【考纲解读】1、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
【能力解读】1、在理解概念的基础上，能进行计算并灵活应用。
2、掌握微粒的相对质量与微粒的摩尔质量之间的关系，掌握摩尔质量的几种求法。
3、掌握原子或离子结构中的质量关系，电性关系，并能进行计算。
【考点突破】
1、电性关系： 原子： 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
阳离子： 核内质子数—核外电子数 =离子所带电荷数
阴离子： 核外电子数—核内质子数 =|离子所带电荷数|
2、质量关系：质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ）≈核素的相对原子质量（Ar ）
3、摩尔质量和相对质量：摩尔质量以g ·mol-1为单位时，在数值上等于该微粒的相对质量
【考查方向】原子结构中的质量关系和电性关系是每年高考必考的热点之一，以近年最新科技成果为素材，考查学生对原子结构、核素和元素等概念的理解，试题一般较为简单，常常设计选择题从不同角度设计考查内容，也可以渗透在主观试题中作为某个条件考查。
二、高考真题
1、（05广东.4）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y 。由2个IO 6正八面体共用一个面形成的I x O y 的化学式为
A 、I 2O 9 B、I 2O 10 C、I 2O 11 D、I 2O 12
〖解析〗:由于I 位于正八面体中心，O 位于正八面体的顶点，两正八面体共用三个氧原子，
n-所以每个I x O y 中X=2，Y=9。
〖答案〗：A
1218142．(2007年理综北京卷.6) 对相同状况下的C O 和N 2两种气体，下列说法正确的是( )
(A)若质量相等，则质子数相等
(B)若原子数相等，则中子数相等
(C)若分子数相等，则体积相等
(D)若体积相等，则密度相等
4-6-n-n-2-8-10-
〖解析〗两种分子中质子数都为14, 种子数不等, 摩尔质量不等, 若质量相等, 则物质的量不等, 质子数不等,A 错; 原子数相等, 分子数相等, 中子数不等,B 错; 根据阿伏伽德罗定律,C 正确; 由于外界条件相同, 分子的相对质量不等, 所以密度不等,D 错.
〖答案〗C 。
3．（2007上海.2）235
92U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。235
92U 的浓缩一直
为国际社会关注。下列有关235
92U 说法正确的是
235A 235
92U 原子核中含有92个中子 B 92U 原子核外有143个电子
238235C 235
92U 与92U 互为同位素 D 92 23592U 与238
92U 互为同素异形体
〖解析〗质子数相同，中子数不同的核素之间互为同位素关系；235
92U 有92个质子和电
子，143个中子，238
92U 有92个质子和电子，146个中子.
〖答案〗C
4．【2007广东卷.1】铋（Bi ）在医药方面有重要应用。下列关于
的是209
83
209B 83
209C 83
209D 8320983Bi 和21083Bi 的说法正确A Bi 和Bi Bi Bi 21083210和83210和83
210和83Bi 都含有83个中子 Bi 互为同位素 Bi 的核外电子数不同 Bi 分别含有126和127个质子
Bi 互为同位素关系，中子数分别是126和127，都有83个质子和电子。 〖解析〗209
83Bi 和210
83
〖答案〗B
5．(08四川延考-12) 已知a X m +和b Y n -两种离子的电子层结构相同，则a 等于
A ．b+m+n B．b+m-n
C ．b-m+n D．b-m-n
【解析】：a X m +和b Y n -两种离子的电子层结构相同，则a-m=b+n
〖答案〗：A 。
6、（2008全国Ⅱ理综. 11）. 某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在ag Hm X 分子中含质子的物质的量是
A. a a a a (A-N+m)mol A+mA A+mA
〖解析〗: 同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子, 则质子数是（A-N ）；H m X 分子的质子数是
(A-N+m)；ag Hm X 分子的物质的量为a/(A+m)。
〖答案〗A
7．（08上海卷.8）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g ，产生氧气1.6g ，此化合物是( B )
2g －1〖解析〗：此题主要考查摩尔质量。选项A 中m(16
＝1.78g ；选 O 2)=18g·mol
2g 2g 16－118项B 中m(O 2选项中m(O 2－1×16g·mol＝1.6g ；－1×18g·mol20g·mol20g·mol
＝1.8g ；选项中m(O 2)=2g/22g·mol×18g·mol＝1.64g 。
〖答案〗：B
9、（2004年全国·理综）2003年IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现地（Darmstat 德国）。下列关于Ds 说法不正确的是： A 、 Ds 原子的电子层数为7。 B、Ds 为超铀元素。
B 、 Ds 原子的质量数为110。 D、Ds 为金属元素。
【解析】常规解法是：在0族元素中He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 、Rn 质子数分别为：2、10、18、36、54和86。应该在第六周期之后；第七周期最后的一位元素的原子序数为86+32=118，所以应该在第七周期。92号以后的元素都为超铀元素且都为金属元素，因此选D ；巧解：此题只有一个答案则原子序数为110，质子数为110，质量数应大于110，也选B 。
〖答案〗：C
【点评】正确处理常解与巧解的关系
“常解”是常规解题方法；巧解是众所周知的巧妙简捷解法。常解是人们解题的基本思
路、也是掌握科学思维的基本方法。巧解是人们善于抓住题中的特殊之处，另劈蹊径、化难为易、化繁为简。有利地培养求异思维和创新探究精神。前者是基础、后者为提高，只有对常规解法的熟，才能熟能生巧。只有双基扎实、思维活跃及观察敏锐，才能解法新颖、巧妙。
10．（08重庆卷）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY 2，X 、Y 为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。(1）该融雪剂的化学式是X 与氢元素形成的化合物的电子式是
(2）元素D 、E 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D 与Y 相邻，则D 的离子结构
示意图是 ；D 与E 能形成一种非极性分子，该分子的结构式
为 ；D 所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。
(3）元素W 与Y 同周期，其单质是原子晶体；元素Z 的单质分子Z 2中有3个共价健；W
与Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .
(4）元素R 与Y 同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R 2与NaOH 溶液反应的产物之一是OR 2，
该反应的离子方程式为 。 －118－1－1
【解析】X 、Y 组成的化学式为XY 2，且为离子化合物，所以X 为＋2价，Y 为－1价，设
Y 的电子数为a ，则X 为a ＋3，所以2a ＋a ＋3=54，a ＝17，Y 为Cl ，X 为Ca 。D
与Cl 相邻，D 的最外层电子数是电子层数的三倍，所以D 为S ，E 为C 。W 与Cl
同周期，其单质是原子晶体，所以W 为Si 元素Z 的单质Z 2有3个共价键，Si 与Z
能形成一种新型无机非金属材料，所以Z 为N 。
〖答案〗：（1）CaCl 2。
(2)
S=C=S；H 2S 。(3)Si3N 4。(4)2F2+2OH=2F+OF2+H2O 。
11．（08北京卷）X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) ＋－A ．由m X a 与n Y b 得，m ＋a=n－b
－－B ．X 2的还原性一定大于Y
C ．X 、Y 一定不是同周期元素
D ．若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y ——
三、名校试题汇编
1．（08山东二模）2006年10月9日，朝鲜强迈“核”门槛进行了核实验，引起了国际
社会的广泛关注。目前，核反应产生的核能主要来源于
是
A ．
B ．
235
9223592U 23592U 23592U 的裂变，则下列说法中正确的原子核中有92个质子、143个核子 的一种可能的裂变是变成两个中等质量的原子核，核反应方程为 1921U +0n →141
56Ba +36Kr +30n ，说明U 是由Ba 和Kr 组成的
235
92U C ．是天然放射性元素，常温下它的半衰期约为45亿年，升高温度半衰期缩短
2D ．若一个铀核在裂变前后的质量亏损为∆m ，则其释放的核能为∆E =∆mc
〖解析〗：235
92U 的质量数是235，质子数是92，种子数是143，A 错；U 裂变生成Ba 和Kr ，
非Ba 和Kr 组成的，B 错；半衰期与温度没有关系，C 错。
〖答案〗：D
2．（08山东省沂水第二次诊断性）设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A ．20g 重水中含有的电子数为10N A
B ．46g 二氧化氮和46g 四氧化二氮含有的原子数均为3N A
— C ．1L 1mol·L 1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
D ．标准状况下，11.2L 臭氧中含1.5N A 个氧原子
〖解析〗：重水的摩尔质量是20g.mol -1, 20g重水含有1mol 分子，每个分子含有10个电子，A 正确；二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，B 正确；盐酸溶液中不含氯化氢分子，C 错；
n(O3)=11.2L/22.4Lmol.-1=0.5mol, 则n(O)=1.5mol,D正确。
〖答案〗：C
3．（08山东省滨州市三检）下列说法正确的是（ ）
A ．常温常压下，16g CH 4所含中子数为8N A +B ．等物质的量浓度的HCl 溶液与乙酸溶液中的c(H) 相等 C ．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等 D ．等温等压下，3molC 2H 2(g)和1molC 6H 6(g)的密度相等
1414 〖解析〗：A 错，因为16g CH 4的物质的量是16/18moL，中子的物质的量是8×8/9moL;
B 错，因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸；D 错，因为相对分子质量不等。
〖答案〗：C 4．(08上海黄埔区4月模拟) N 5是破坏力极强的炸药之一，O 2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是
A ．N 5和N 2互为同位素 B ．O 2中含18个中子
C ．原子半径：r (N)＜r (O ) D ．2N 5 → 5N 2是化学变化
〖解析〗：同位素是核素之间的关系，A 错；O 2中含20个中子，B 错；N 和O 同周期，前者半径大，C 错。
〖答案〗：D
5．(08上海松江区第一期末) 2007年10月24日18时05分，我国“嫦娥一号”探月卫星从西昌卫星发射中心成功发射升空。月球矿藏资源丰富，尤其是富含核聚变燃料氦-3。氦-3主要来源于太阳风，而地球上非常缺乏。据估计，月球土壤里含有大约100万吨至500万吨氦-3，10吨氦-3所发的电就可以满足我国一年的用电量。氦-3元素原子核中质子数为2，中子数为1，下列有关氦-3元素的说法正确的是A 、原子核外电子数为3 B 、原子的核电荷数为3
C 、氦元素相对原子质量为3 D 、氦-3元素原子的质量数为3
〖解析〗：氦-3核素的质子数是2，中子数是1，质量数是3，元素的相对原子质量应该用氦的所有同位素和自然界其百分数求，D 正确；
〖答案〗：D
235235
92U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。92U
235国际社会关注。下列有关92U 说法正确的是（ ）
235235A 92U 原子核中含有92个中子 B 92U 原子核外有143个电子
[1**********]8C 92U 与92U 互为同位素 D 92U 与92U 互为同素异形体 181818186、(08广州3月模拟) 的浓缩一直为
〖解析〗：235
92U 质子数92，中子数143，电子数92
〖答案〗：C
7．(08广东深圳宝安区一模) 从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子
构成。下列说法中不正确的是 ．．．
5456A ．26Fe 与26Fe 互为同位素
B ．只由一种分子组成的物质一定为纯净物
C ．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子
D ．46gNO 2和46gN 2O 4含有的原子数相等
〖解析〗：质子数等于电子数的某微粒，一定显中性，不可能是离子，C 错。
〖答案〗：C
8. (08届广东东莞高三第一次调研) 贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。贫铀是提炼铀235后的副产品，其主要成分是铀238。贫铀炸弹不仅有很强的穿甲能力，而且铀238具有放射性，人长期受到核辐射会患皮肤癌和白血病。以下关于铀元素的叙述正确的是（ ）
A ． 23892U 原子中中子数比核外电子数多146个
B ． 23892U 和 23592U 互为同素异形体
C ．铀元素位于元素周期表的第六周期D ．铀元素属于过渡元素
〖解析〗：23892U 原子中中子数比核外电子数多54个，A 错；23892U 和 23592U 互为同位素，B 错；92号元素位于第七周期，第三副族，C 错，D 正确。
〖答案〗：D
9、(08江苏王集中学模拟考试) 若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最
2大容量仍为2n , 则元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分别有
A.5种、10种、15种
B.8种、18种、18种
C .8种、10种、15种
D.9种、10种、15种
〖解析〗：根据排布规律第一、第二、第三、第四、第五周期最后一种元素的还未电子排布分别是：2 ；2、5；2、8、5；2、8、10、5；2、8、15、10、5 ；所以它们含有元素的数目分别是2；5；
8；10；15。
〖答案〗：
C
10．[南海中学2007—2008学年度第一学期高三月测]简单原子的原子结构可用下图形象地
表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A ．①②③互为同素异形体 B ．①②③互为同位素
C ．①②③是三种化学性质不同的粒子 D ．①②③具有相同的质量数
123〖解析〗：根据图像，①②③分别是H 、H 、H 。
〖答案〗：B
11．(安徽08高考前信息卷) 短周期元素A 、B 、C 、D 、F 、F 的原子序数依次增大，其中A 为周期表中原子半径最小的元素； B 原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C 是
地壳中含量最高的元素；C D 、E 具有相同的电子层结构，E 、F 的质子数之和是C 电于数的3倍。试回答下列问题：
（1）A 2C 2的电子式为_____________________________。
（2）由A 和B 两元素可以组成一种直线型的有机物Y ，其密度在标准状况下约为1.16g /l ，已知2克Y 完全燃烧可以放出100kJ 量，写出表示Y 燃烧热的热化学方程式：
（3）D 与F 形成的化合物其晶体结构模型如图，它代表该
晶体的一个结构单元。（图中小黑点、小白圈分别代表阴、
阳离子）
①此结构单元中与D 距离最近且相等的D 离子个数为
_____________。
②此晶体熔化后用惰性电极电解，其电解方程式为：
__________________________________________。
（4）我国首创利用C 、E 两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反应式为___________________________________________。
（5）将1molE 的最高价氧化物的水化物用适量的稀硫酸恰好溶解后，再加人1mol/L的D 的最高价氧化物的水化物的水溶液后，生成沉淀39g 。则加入1mol/L的D 的最高价氧化物的水化物的水溶液的体积可能为____________________________________。
〖解析〗：短周期元素A 、B 、C 、D 、F 、F 的原子序数依次增大，其中A 为周期表中原子半径最小的元素，则A 是H 元素；B 原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，B 是C 元素；C 是地壳中含量最高的元素，C 是O 元素；C D 、E 具有相同的电子层结构，则D 、E 是Na 和Al ；E 、F 的质子数之和是C 电于数的3倍，则F 是Cl 元素。有机物Y 的在标准状况下约为1.16g/L，M （Y ）=26g/mol ；则Y 是乙炔；（1）到（4）问题解决；
（5）1molAl 2（SO 4）3和1mol/L的NaOH 反应，生成0.5mo l Al（OH ）3，根据Al 原子守恒，另外0.5molAl 原子存在形式可能是Al 3+或NaAlO 2，所以NaOH 的消耗物质的量为0.5×3mol=1.5mol或（
0.5×4+0.5×3）mol ，则NaOH 溶液的体积是1．5L 或3．5L 。 〖答案〗：（1）
n -n -+3+n -+3+n -++
（2）C 2H 2(g ) +2O 2(g ) =2CO 2(g ) +H 2O (l ); ∆H =-1300kJ /mol
（3）①12 ② 2NaCl （熔融）
--电解 2Na+Cl2↑ （4）O 2+2H 2O +4e =4OH （5）1．5L 或3．5L 。
12．[江苏苏州中学2008－2009届第一次月考 ]已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由
3523
11Na 、17Cl 、17Cl 构成的11.7g 37的质量为A ．1.85g B ．8.70g C ．1.775g D ．5.325g
〖解析〗：自然界中17
Cl 、17Cl 的物质的量之比为a:b，35a/(a+b)+37b/(a+b)=35.5 , 3537
a:b=3:1 ,n(NaCl)=n(Cl-)=11.7/58.5 mol=0.2moL,则
)=0.2mol/4=0.05mol, 〖答案〗：A )=37×0.05g=1.85g
13．[江苏常州市安家中学09届高三化学试卷]月球上的每百吨2He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要与2He 的形式存在。已知一个12C 原子的
343质量为a g ，一个2He 原子的质量为b g ，N A 为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
（ C ）
A ．2He 比2He 多一个中子 B ．氦元素的近似相对原子质量为３
Ｃ．2He 的相对原子质量为
3433412b 3 Ｄ．2He 的摩尔质量为2b N A a 4〖解析〗：2He 比2He 少一个中子，A 错；地球上氦元素主要与2He 的形式存在，所以氦元素的近似相对原子质量更接近4，B 错；2He 的相对原子质量为b g ÷ag/12=12b/a，C 正确； 3
23He 的摩尔质量为bN A g.mol -1,D 错。
〖答案〗：C
14．(上海松江二中2009学年度第一学期期中考试) “神舟六号”所用动力燃料之一为氢化
锂三兄弟：LiH 、LiD 、LiT 。其中Li 的质量数为7，有关下列叙述中正确的是
A ．等物质的量的三种物质质子数之比为1:2:3
B ．等物质的量的三种物质中子数之比为1:1:1
C ．等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为8:9:10
D ．三种物质的化学性质不相同
〖解析〗：等物质的量的三种物质质子数之比为1：1：1，中子数之比4：5：6，质量数之比为8:9:10， AB错，C 正确；化学性质原子的核外电子排布，三种物质的化学性质相同， D 错。
〖答案〗：C 15、【上海09闸北区高三年级化学学科期末练习卷(2009.1)】随着科学技术的不断进步，研
+究物质的手段和途径越来越多，N 5、H 3、O 4、C 60等已被发现。下列有关说法中，正确的
是
+A ．N 5离子中含有36个电子 B ．C 60的摩尔质量为720g
C ．H 2和H 3属于同素异形体 D．O 2和O 4属于同位素
+-1〖解析〗：N 5离子中的电子数是34，A 错；C 60的摩尔质量为720g.mol ,B 错；H 2和H 3 、O 2
和O 4都属于同素异形体关系，C 正确，D 错误。
〖答案〗：C
[1**********]、(广东广州花都区2009届高三期初调研试题化学卷) H 、C 、N 、O 、S 等常用做环
境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（ B）341618A ．S 原子核内的中子数为16 B．O 与 O 互称同位素
131521C ．C 和N 原子核内的质子数相差2 D．H 的核外电子数比H 多一个
〖解析〗：因为质量数=质子数+中子数，则AC 错；同位素的电子数相等，D 错。 〖答案〗：B
17．(广东省梅州市曾宪梓中学2009届高三11月考 )俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为115X 。下列有关叙述正确的是（ D ） 288
A ．X 元素的核外电子数为288
B ．核素115X 的质量数与中子数之差为173
C ．113号元素属于非金属元素
D ．115号元素的最高正化合价是 +5
〖解析〗：115X 的质子数是115、电子数115、中子数173；118-115=3，镅元素位于第七周期，第ⅤA 族，113号元素位于第七周期，第ⅢA 族, 两种元素都是金属。
〖答案〗：D
18．(广东省实验中学2008学年高三第二次阶段测试试卷 )原子的核电荷数小于18的某元
素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n +1，原子核内质子数为2n 2－1．下列有关x 的说法中不正确的是 ( A )
A ．X 能形成化学式为X(OH)3的碱
B ．X 可能形成化学式为KXO 3的含氧酸钾盐
288288
C ．X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D ．X 能与某些金属元素形成化合物
〖解析〗：根据n 的取值范围，n=1、2、3, 再根据核外电子排布规律，X 是N 或Cl 元素， 〖答案〗：A
19. ( 2008-2009学年度徐闻一中高三化学第三次测) 美国科学家分析海水沉积物时发现，北
大西洋和太平洋海水中的143 60 和 144Nd 60 Nd （元素钕）的含量差异明显，由此得出周围大陆的岩
144 石中143 60 Nd 和 60 Nd 含量不同的结论。下列有关说法正确的是（ D ）
A 、143 60 Nd 和 144 60 Nd 互为同素异形体；
B 、元素Nd 是主族元素
C 、 60 Nd 和 60 Nd 中中子数和质子数均不相同；
D 、因各地岩石中 60 Nd 和 60 Nd 含量不同，所以Nd 元素没有固定的相对原子质量
〖解析〗：同素异形体的研究对象是同种元素的不同单质，A 错；60-54=4，所以Nd 位于第143 质子数相等，中子数不等，C 错； Nd 6周期第ⅢB 族，属于副族元素，B 错；60 和 144 Nd 60〖答案〗：D 20．(广东省中山一中09届高三第一次统测 ) 下列指定微粒的个数比为2:1的是
A ．Be 2+离子中的质子和电子
B ．1H 原子中的中子和质子
C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子
D ．BaO 2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
〖解析〗：Be 2+离子的质子数是4，电子数是2，A 正确；1H 原子质子数是1，中子数是1，B 错；NaHCO 3晶体和BaO 2晶体中的阳离子和阴离子比都为1：1，CD 错；
〖答案〗：A
21．(广东潮州市金山中学高三化学08年10月考试) 某金属最高价氟化物的相对分子质量为22143 144 143 144 M 1，其最高价的硫酸盐的相对分子质量为M 2，若此元素的最高正价为n ，则n 与M 1、M 2的关系可能是（ AB ） A ．n =M 2-2M 1M -M 12M 2-M 1M -M 1 B ．n =2 C ．n = D ．n =2 58295858〖解析〗：因为金属元素的化合价可能是偶数也可能是奇数，设金属的相对原子质量为X ，当是奇数时，氟化物和硫酸盐的化学式分别是MFn 和M 2(SO4)n ,X+19n=M 1, 2X+96n=M 2 ,则
M 2-2M 1; 当是偶数时，，氟化物和硫酸盐的化学式分别是MFn 和M(SO4) n/2, 58
M -M 1X+19n=M 1, X+48n=M 2, 则n =2 29n =
〖答案〗：AB
22．〖上海市2009届高三年级上学期十四校联考〗目前人类认为钚（94Pu ）是最毒的元素，
其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为
A ．94 B ．150 C ．244.024 D ．244
〖解析〗：94Pu 的质子数是94，中子数是1.596×94=150，所以质量数是150+94=244. 〖答案〗：D
23. （江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是
A ．一种阳离子和一种阴离子 B.一种原子和一种分子
C. 一种单质分子和一种化合物分子 D . 一种分子和一种离子
〖解析〗：两种微粒的质子数和电子数都相等，则两种粒子的所带电量和电性必须相等。 〖答案〗：AD
24．【甘肃省兰州一中2008—200高三上学期第三次月考.24】X 、Y 、Z 、W 为含有相同电子
数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X 有5个原子核。通常状况下，W 为无色液体。
→Z+W 已知:X+Y−−
（1）Y 的电子式是_。 （2）液态Z 和W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z 的电离方程
式是 。
（3）用图示装置制备NO 并验证其还原性。有下列主要操作：
a. 向广口瓶内注入足量热NaOH 溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b. 关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c. 待红磷充分燃烧，一段时间后打开分
液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c 后还缺少的一步主要操作
是 。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH 溶
液反应的离子方程式是 。
③步骤c 滴入稀硝酸后烧杯中的现
象是 。反应的离子
方程式是 。
（4）一定温度下，将1 mol N 2O 4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T 1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T 1继续升高到T 2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T 2, 增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n 随温度T 变化的关系如图所示。
①温度在T 1----T 2之间，反应的化学方程式是 。
②温度在T 2----T 3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小∆数） 。
〖解析〗：根据题干信息推断X 、Y 、Z 、W 分别是NH 4+、OH -、NH 3、H 2O; 根据图像中物质的量的变化可知发生如下变化，N 2O 4
2NO 2 2NO 2=2NO+O2
M=92/3=30.7
〖答案〗：(1)
(2)2NH3(l) 2-+NH4+
(3) ①打开止水夹，通入少量氧气
②P 2O 5+6OH-=2PO43-+3H2O
③Cu 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4) ①2NO 2=2NO+O2
②30.7
—25、【2009年上学期浙江绍兴中学学科综合检测试题化学.6】X 元素的离子X 2，核外电子
数为m ，中子数为n ，wg X的氢化物中的电子为（ ）mol
w w w B 、⋅m C 、⋅(m +2) D 、⋅(m -2) m +n -2m +n +2m +n
—〖解析〗：X 2的质子数是m-2, 质量数是m+n-2, wg X的氢化物的物质的量是
wg/（m+n-2+2）g.mol -1= w/（m+n）mol, 所以电子的物质的量是mw/（m+n）mol. 〖答案〗：A
26、[ 连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题]同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N 18O) 和一氧化碳(13C 18O) 气体，下列说法正确的是:
A ．含相同的分子数和原子数 B ．含相同的分子数和电子数
C ．含相同的质子和中子数 D ．所含分子数和质量均不相同
〖解析〗：根据阿伏伽德罗定律，n(14N 18O )=n(13C 18O ), N(14N 18O )=N(13C 18O ), 14N 18O 含有的电子数是15、质子数15、中子数17；13C 18O 含有的电子数是14、质子数14、中子数17； 〖答案〗：A 27．【长春实验中学2009高三理科综合练习化学部分试题（二）】氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )
A ．35Cl 原子所含质子数为18
B ．3.5 g的35Cl 2气体的体积为2.24 L
C ．1/18 mol的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023
D ．35Cl 2气体的摩尔质量为71 g/mol
〖解析〗：原子序数=质子数=电子数=核电荷数，A 错；B 错，因为没有指明温度和压强；35Cl 2气体的摩尔质量为70 g/mol，D 错；
〖答案〗：C
28、[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习一] “神舟七号”的燃料是氢化锂三
兄弟——LiH 、LiD 、LiT 。其中Li 的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是
A ．质子数之比为1::2:3 B ．中子数之比为1:1:1
C ．摩尔质量之比为8:9:10 D ．化学性质不相同
〖解析〗：LiH 、LiD 、LiT 的质子数都是4，A 错；LiH 、LiD 、LiT 的中子数分别是4、5、6，B 错；LiH 、LiD 、LiT 的相对分子质量分别是8、9、10，C 正确；化学性质相同，D 错误。 〖答案〗：C
29．【2008年8月学年浙江省华埠中学高三份百题精练（1）】核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是（）
A ．C ．n （A-N +8）mol A +16B ．（A-N +2）mol n （A-N +10）mol D ．n (A-N +6) mol A A +16
〖解析〗：R 2+离子质子数是A-N, 它的氧化物RO, n g 它的氧化物的物质的量是n/（A+16）mol, RO的质子数是A-N+8A 正确
〖答案〗：A
30．【江苏春晖中学高三年级2008学年第一学期十二月月考】设氯原子的质量为ag ，12C 原子的质量为bg ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A ．氯元素的相对原子质量为12/b B ．mg 该氯原子的物质的量为m / NA mol
C ．该氯原子的摩尔质量是a NA D ．ng 该氯原子所含的电子数是17n/a
〖解析〗：根据相对原子质量的定义，氯元素的相对原子质量=ag/(bg/12)= 12a/b,AC错； mg 该氯原子的物质的量=mg/(12a/b)g.mol-1==mb/12amol,B错；
〖答案〗：D 四、2009高考预测
预测1、下列说法正确的是（ ）
A 、我国最近合成的一种新核素15P ，该核素形成的最高价氧化物的水化物的相对分子质量为98
B 、某元素的一种核素X 失去两个电子，电子数为a ，中子数为b ，该元素的相对原子质量约为a+2+b
C
、活泼金属元素R 有某种同位素的氯化物RCl X ，该氯化物中R 微粒核内中子数为Y ，核25外电子数为Z
1D 、某元素的一种核素X 的质量数是A ，含有N 个中子，HmX 分子，ag HmX 所含质子数是
〖解析〗：A 错，因为最高价氧化物的水化物是H 3PO 4,P 的质量数是25，所以相对分子质量为
92 ；B 错，因为只知道这种元素的一种核素，不知到其它核素，无法知道元素的相对原子
x+质量。；C 正确，因为R 中电子数是Z ，质子数是Z+X,质量数是X+Y+Z。D 错误，核素X 的质
11-1子数是A-N, HmX 分子的质子数是A-N+m, ag HmX 的物质的量是ag/(A+m)g.mol=a/(A+m)moL,
质子数是
〖答案〗：C
预测2、 核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR 现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象（ ）A ．18O 、31P 、119Sn B ．27Al 、19F 、12C
C ．7N 、15P 、33As 、51Sb 、83Bi D ．只有一个电子层的原子
〖解析〗：根据题目提供的信息“只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR 现象”。选项A 中，O 原子的质子数是8，中子数为18–8=8，都是偶数，不符合要求；选项B 中，Al 、F 中子数分别为27–13=14、19–9=10，C 原子质子数和中子数都是6，都为偶数，不符合要求；选项C 中，质子数都为奇数，均可产生NMR 现象；选项D 中包括H 和He 两种元素，的质子数为2，质量数为4，其质子数和中子数都为2，都为偶数，不符合要求 〖答案〗：C
【预测依据】原子或离子中质子、中子、电子和相对质量之间的关系是理解原子结构和物质结构的基础，是高考常常考查的内容之一，结合原子世界最新科技成果，从不同侧面考查对原子结构的理解和构成原子的粒子之间的关系是命题的中心。考查方式常常以选择题形式出现，也可能在主观题中某个问题中设计
【考纲解读】1、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
【能力解读】1、在理解概念的基础上，能进行计算并灵活应用。
2、掌握微粒的相对质量与微粒的摩尔质量之间的关系，掌握摩尔质量的几种求法。
3、掌握原子或离子结构中的质量关系，电性关系，并能进行计算。
【考点突破】
1、电性关系： 原子： 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
阳离子： 核内质子数—核外电子数 =离子所带电荷数
阴离子： 核外电子数—核内质子数 =|离子所带电荷数|
2、质量关系：质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ）≈核素的相对原子质量（Ar ）
3、摩尔质量和相对质量：摩尔质量以g ·mol-1为单位时，在数值上等于该微粒的相对质量
【考查方向】原子结构中的质量关系和电性关系是每年高考必考的热点之一，以近年最新科技成果为素材，考查学生对原子结构、核素和元素等概念的理解，试题一般较为简单，常常设计选择题从不同角度设计考查内容，也可以渗透在主观试题中作为某个条件考查。
二、高考真题
1、（05广东.4）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y 。由2个IO 6正八面体共用一个面形成的I x O y 的化学式为
A 、I 2O 9 B、I 2O 10 C、I 2O 11 D、I 2O 12
〖解析〗:由于I 位于正八面体中心，O 位于正八面体的顶点，两正八面体共用三个氧原子，
n-所以每个I x O y 中X=2，Y=9。
〖答案〗：A
1218142．(2007年理综北京卷.6) 对相同状况下的C O 和N 2两种气体，下列说法正确的是( )
(A)若质量相等，则质子数相等
(B)若原子数相等，则中子数相等
(C)若分子数相等，则体积相等
(D)若体积相等，则密度相等
4-6-n-n-2-8-10-
〖解析〗两种分子中质子数都为14, 种子数不等, 摩尔质量不等, 若质量相等, 则物质的量不等, 质子数不等,A 错; 原子数相等, 分子数相等, 中子数不等,B 错; 根据阿伏伽德罗定律,C 正确; 由于外界条件相同, 分子的相对质量不等, 所以密度不等,D 错.
〖答案〗C 。
3．（2007上海.2）235
92U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。235
92U 的浓缩一直
为国际社会关注。下列有关235
92U 说法正确的是
235A 235
92U 原子核中含有92个中子 B 92U 原子核外有143个电子
238235C 235
92U 与92U 互为同位素 D 92 23592U 与238
92U 互为同素异形体
〖解析〗质子数相同，中子数不同的核素之间互为同位素关系；235
92U 有92个质子和电
子，143个中子，238
92U 有92个质子和电子，146个中子.
〖答案〗C
4．【2007广东卷.1】铋（Bi ）在医药方面有重要应用。下列关于
的是209
83
209B 83
209C 83
209D 8320983Bi 和21083Bi 的说法正确A Bi 和Bi Bi Bi 21083210和83210和83
210和83Bi 都含有83个中子 Bi 互为同位素 Bi 的核外电子数不同 Bi 分别含有126和127个质子
Bi 互为同位素关系，中子数分别是126和127，都有83个质子和电子。 〖解析〗209
83Bi 和210
83
〖答案〗B
5．(08四川延考-12) 已知a X m +和b Y n -两种离子的电子层结构相同，则a 等于
A ．b+m+n B．b+m-n
C ．b-m+n D．b-m-n
【解析】：a X m +和b Y n -两种离子的电子层结构相同，则a-m=b+n
〖答案〗：A 。
6、（2008全国Ⅱ理综. 11）. 某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在ag Hm X 分子中含质子的物质的量是
A. a a a a (A-N+m)mol A+mA A+mA
〖解析〗: 同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子, 则质子数是（A-N ）；H m X 分子的质子数是
(A-N+m)；ag Hm X 分子的物质的量为a/(A+m)。
〖答案〗A
7．（08上海卷.8）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g ，产生氧气1.6g ，此化合物是( B )
2g －1〖解析〗：此题主要考查摩尔质量。选项A 中m(16
＝1.78g ；选 O 2)=18g·mol
2g 2g 16－118项B 中m(O 2选项中m(O 2－1×16g·mol＝1.6g ；－1×18g·mol20g·mol20g·mol
＝1.8g ；选项中m(O 2)=2g/22g·mol×18g·mol＝1.64g 。
〖答案〗：B
9、（2004年全国·理综）2003年IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现地（Darmstat 德国）。下列关于Ds 说法不正确的是： A 、 Ds 原子的电子层数为7。 B、Ds 为超铀元素。
B 、 Ds 原子的质量数为110。 D、Ds 为金属元素。
【解析】常规解法是：在0族元素中He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 、Rn 质子数分别为：2、10、18、36、54和86。应该在第六周期之后；第七周期最后的一位元素的原子序数为86+32=118，所以应该在第七周期。92号以后的元素都为超铀元素且都为金属元素，因此选D ；巧解：此题只有一个答案则原子序数为110，质子数为110，质量数应大于110，也选B 。
〖答案〗：C
【点评】正确处理常解与巧解的关系
“常解”是常规解题方法；巧解是众所周知的巧妙简捷解法。常解是人们解题的基本思
路、也是掌握科学思维的基本方法。巧解是人们善于抓住题中的特殊之处，另劈蹊径、化难为易、化繁为简。有利地培养求异思维和创新探究精神。前者是基础、后者为提高，只有对常规解法的熟，才能熟能生巧。只有双基扎实、思维活跃及观察敏锐，才能解法新颖、巧妙。
10．（08重庆卷）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY 2，X 、Y 为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。(1）该融雪剂的化学式是X 与氢元素形成的化合物的电子式是
(2）元素D 、E 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D 与Y 相邻，则D 的离子结构
示意图是 ；D 与E 能形成一种非极性分子，该分子的结构式
为 ；D 所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。
(3）元素W 与Y 同周期，其单质是原子晶体；元素Z 的单质分子Z 2中有3个共价健；W
与Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .
(4）元素R 与Y 同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R 2与NaOH 溶液反应的产物之一是OR 2，
该反应的离子方程式为 。 －118－1－1
【解析】X 、Y 组成的化学式为XY 2，且为离子化合物，所以X 为＋2价，Y 为－1价，设
Y 的电子数为a ，则X 为a ＋3，所以2a ＋a ＋3=54，a ＝17，Y 为Cl ，X 为Ca 。D
与Cl 相邻，D 的最外层电子数是电子层数的三倍，所以D 为S ，E 为C 。W 与Cl
同周期，其单质是原子晶体，所以W 为Si 元素Z 的单质Z 2有3个共价键，Si 与Z
能形成一种新型无机非金属材料，所以Z 为N 。
〖答案〗：（1）CaCl 2。
(2)
S=C=S；H 2S 。(3)Si3N 4。(4)2F2+2OH=2F+OF2+H2O 。
11．（08北京卷）X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) ＋－A ．由m X a 与n Y b 得，m ＋a=n－b
－－B ．X 2的还原性一定大于Y
C ．X 、Y 一定不是同周期元素
D ．若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y ——
三、名校试题汇编
1．（08山东二模）2006年10月9日，朝鲜强迈“核”门槛进行了核实验，引起了国际
社会的广泛关注。目前，核反应产生的核能主要来源于
是
A ．
B ．
235
9223592U 23592U 23592U 的裂变，则下列说法中正确的原子核中有92个质子、143个核子 的一种可能的裂变是变成两个中等质量的原子核，核反应方程为 1921U +0n →141
56Ba +36Kr +30n ，说明U 是由Ba 和Kr 组成的
235
92U C ．是天然放射性元素，常温下它的半衰期约为45亿年，升高温度半衰期缩短
2D ．若一个铀核在裂变前后的质量亏损为∆m ，则其释放的核能为∆E =∆mc
〖解析〗：235
92U 的质量数是235，质子数是92，种子数是143，A 错；U 裂变生成Ba 和Kr ，
非Ba 和Kr 组成的，B 错；半衰期与温度没有关系，C 错。
〖答案〗：D
2．（08山东省沂水第二次诊断性）设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A ．20g 重水中含有的电子数为10N A
B ．46g 二氧化氮和46g 四氧化二氮含有的原子数均为3N A
— C ．1L 1mol·L 1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
D ．标准状况下，11.2L 臭氧中含1.5N A 个氧原子
〖解析〗：重水的摩尔质量是20g.mol -1, 20g重水含有1mol 分子，每个分子含有10个电子，A 正确；二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，B 正确；盐酸溶液中不含氯化氢分子，C 错；
n(O3)=11.2L/22.4Lmol.-1=0.5mol, 则n(O)=1.5mol,D正确。
〖答案〗：C
3．（08山东省滨州市三检）下列说法正确的是（ ）
A ．常温常压下，16g CH 4所含中子数为8N A +B ．等物质的量浓度的HCl 溶液与乙酸溶液中的c(H) 相等 C ．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等 D ．等温等压下，3molC 2H 2(g)和1molC 6H 6(g)的密度相等
1414 〖解析〗：A 错，因为16g CH 4的物质的量是16/18moL，中子的物质的量是8×8/9moL;
B 错，因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸；D 错，因为相对分子质量不等。
〖答案〗：C 4．(08上海黄埔区4月模拟) N 5是破坏力极强的炸药之一，O 2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是
A ．N 5和N 2互为同位素 B ．O 2中含18个中子
C ．原子半径：r (N)＜r (O ) D ．2N 5 → 5N 2是化学变化
〖解析〗：同位素是核素之间的关系，A 错；O 2中含20个中子，B 错；N 和O 同周期，前者半径大，C 错。
〖答案〗：D
5．(08上海松江区第一期末) 2007年10月24日18时05分，我国“嫦娥一号”探月卫星从西昌卫星发射中心成功发射升空。月球矿藏资源丰富，尤其是富含核聚变燃料氦-3。氦-3主要来源于太阳风，而地球上非常缺乏。据估计，月球土壤里含有大约100万吨至500万吨氦-3，10吨氦-3所发的电就可以满足我国一年的用电量。氦-3元素原子核中质子数为2，中子数为1，下列有关氦-3元素的说法正确的是A 、原子核外电子数为3 B 、原子的核电荷数为3
C 、氦元素相对原子质量为3 D 、氦-3元素原子的质量数为3
〖解析〗：氦-3核素的质子数是2，中子数是1，质量数是3，元素的相对原子质量应该用氦的所有同位素和自然界其百分数求，D 正确；
〖答案〗：D
235235
92U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。92U
235国际社会关注。下列有关92U 说法正确的是（ ）
235235A 92U 原子核中含有92个中子 B 92U 原子核外有143个电子
[1**********]8C 92U 与92U 互为同位素 D 92U 与92U 互为同素异形体 181818186、(08广州3月模拟) 的浓缩一直为
〖解析〗：235
92U 质子数92，中子数143，电子数92
〖答案〗：C
7．(08广东深圳宝安区一模) 从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子
构成。下列说法中不正确的是 ．．．
5456A ．26Fe 与26Fe 互为同位素
B ．只由一种分子组成的物质一定为纯净物
C ．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子
D ．46gNO 2和46gN 2O 4含有的原子数相等
〖解析〗：质子数等于电子数的某微粒，一定显中性，不可能是离子，C 错。
〖答案〗：C
8. (08届广东东莞高三第一次调研) 贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。贫铀是提炼铀235后的副产品，其主要成分是铀238。贫铀炸弹不仅有很强的穿甲能力，而且铀238具有放射性，人长期受到核辐射会患皮肤癌和白血病。以下关于铀元素的叙述正确的是（ ）
A ． 23892U 原子中中子数比核外电子数多146个
B ． 23892U 和 23592U 互为同素异形体
C ．铀元素位于元素周期表的第六周期D ．铀元素属于过渡元素
〖解析〗：23892U 原子中中子数比核外电子数多54个，A 错；23892U 和 23592U 互为同位素，B 错；92号元素位于第七周期，第三副族，C 错，D 正确。
〖答案〗：D
9、(08江苏王集中学模拟考试) 若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最
2大容量仍为2n , 则元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分别有
A.5种、10种、15种
B.8种、18种、18种
C .8种、10种、15种
D.9种、10种、15种
〖解析〗：根据排布规律第一、第二、第三、第四、第五周期最后一种元素的还未电子排布分别是：2 ；2、5；2、8、5；2、8、10、5；2、8、15、10、5 ；所以它们含有元素的数目分别是2；5；
8；10；15。
〖答案〗：
C
10．[南海中学2007—2008学年度第一学期高三月测]简单原子的原子结构可用下图形象地
表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A ．①②③互为同素异形体 B ．①②③互为同位素
C ．①②③是三种化学性质不同的粒子 D ．①②③具有相同的质量数
123〖解析〗：根据图像，①②③分别是H 、H 、H 。
〖答案〗：B
11．(安徽08高考前信息卷) 短周期元素A 、B 、C 、D 、F 、F 的原子序数依次增大，其中A 为周期表中原子半径最小的元素； B 原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C 是
地壳中含量最高的元素；C D 、E 具有相同的电子层结构，E 、F 的质子数之和是C 电于数的3倍。试回答下列问题：
（1）A 2C 2的电子式为_____________________________。
（2）由A 和B 两元素可以组成一种直线型的有机物Y ，其密度在标准状况下约为1.16g /l ，已知2克Y 完全燃烧可以放出100kJ 量，写出表示Y 燃烧热的热化学方程式：
（3）D 与F 形成的化合物其晶体结构模型如图，它代表该
晶体的一个结构单元。（图中小黑点、小白圈分别代表阴、
阳离子）
①此结构单元中与D 距离最近且相等的D 离子个数为
_____________。
②此晶体熔化后用惰性电极电解，其电解方程式为：
__________________________________________。
（4）我国首创利用C 、E 两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反应式为___________________________________________。
（5）将1molE 的最高价氧化物的水化物用适量的稀硫酸恰好溶解后，再加人1mol/L的D 的最高价氧化物的水化物的水溶液后，生成沉淀39g 。则加入1mol/L的D 的最高价氧化物的水化物的水溶液的体积可能为____________________________________。
〖解析〗：短周期元素A 、B 、C 、D 、F 、F 的原子序数依次增大，其中A 为周期表中原子半径最小的元素，则A 是H 元素；B 原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，B 是C 元素；C 是地壳中含量最高的元素，C 是O 元素；C D 、E 具有相同的电子层结构，则D 、E 是Na 和Al ；E 、F 的质子数之和是C 电于数的3倍，则F 是Cl 元素。有机物Y 的在标准状况下约为1.16g/L，M （Y ）=26g/mol ；则Y 是乙炔；（1）到（4）问题解决；
（5）1molAl 2（SO 4）3和1mol/L的NaOH 反应，生成0.5mo l Al（OH ）3，根据Al 原子守恒，另外0.5molAl 原子存在形式可能是Al 3+或NaAlO 2，所以NaOH 的消耗物质的量为0.5×3mol=1.5mol或（
0.5×4+0.5×3）mol ，则NaOH 溶液的体积是1．5L 或3．5L 。 〖答案〗：（1）
n -n -+3+n -+3+n -++
（2）C 2H 2(g ) +2O 2(g ) =2CO 2(g ) +H 2O (l ); ∆H =-1300kJ /mol
（3）①12 ② 2NaCl （熔融）
--电解 2Na+Cl2↑ （4）O 2+2H 2O +4e =4OH （5）1．5L 或3．5L 。
12．[江苏苏州中学2008－2009届第一次月考 ]已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由
3523
11Na 、17Cl 、17Cl 构成的11.7g 37的质量为A ．1.85g B ．8.70g C ．1.775g D ．5.325g
〖解析〗：自然界中17
Cl 、17Cl 的物质的量之比为a:b，35a/(a+b)+37b/(a+b)=35.5 , 3537
a:b=3:1 ,n(NaCl)=n(Cl-)=11.7/58.5 mol=0.2moL,则
)=0.2mol/4=0.05mol, 〖答案〗：A )=37×0.05g=1.85g
13．[江苏常州市安家中学09届高三化学试卷]月球上的每百吨2He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要与2He 的形式存在。已知一个12C 原子的
343质量为a g ，一个2He 原子的质量为b g ，N A 为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
（ C ）
A ．2He 比2He 多一个中子 B ．氦元素的近似相对原子质量为３
Ｃ．2He 的相对原子质量为
3433412b 3 Ｄ．2He 的摩尔质量为2b N A a 4〖解析〗：2He 比2He 少一个中子，A 错；地球上氦元素主要与2He 的形式存在，所以氦元素的近似相对原子质量更接近4，B 错；2He 的相对原子质量为b g ÷ag/12=12b/a，C 正确； 3
23He 的摩尔质量为bN A g.mol -1,D 错。
〖答案〗：C
14．(上海松江二中2009学年度第一学期期中考试) “神舟六号”所用动力燃料之一为氢化
锂三兄弟：LiH 、LiD 、LiT 。其中Li 的质量数为7，有关下列叙述中正确的是
A ．等物质的量的三种物质质子数之比为1:2:3
B ．等物质的量的三种物质中子数之比为1:1:1
C ．等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为8:9:10
D ．三种物质的化学性质不相同
〖解析〗：等物质的量的三种物质质子数之比为1：1：1，中子数之比4：5：6，质量数之比为8:9:10， AB错，C 正确；化学性质原子的核外电子排布，三种物质的化学性质相同， D 错。
〖答案〗：C 15、【上海09闸北区高三年级化学学科期末练习卷(2009.1)】随着科学技术的不断进步，研
+究物质的手段和途径越来越多，N 5、H 3、O 4、C 60等已被发现。下列有关说法中，正确的
是
+A ．N 5离子中含有36个电子 B ．C 60的摩尔质量为720g
C ．H 2和H 3属于同素异形体 D．O 2和O 4属于同位素
+-1〖解析〗：N 5离子中的电子数是34，A 错；C 60的摩尔质量为720g.mol ,B 错；H 2和H 3 、O 2
和O 4都属于同素异形体关系，C 正确，D 错误。
〖答案〗：C
[1**********]、(广东广州花都区2009届高三期初调研试题化学卷) H 、C 、N 、O 、S 等常用做环
境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（ B）341618A ．S 原子核内的中子数为16 B．O 与 O 互称同位素
131521C ．C 和N 原子核内的质子数相差2 D．H 的核外电子数比H 多一个
〖解析〗：因为质量数=质子数+中子数，则AC 错；同位素的电子数相等，D 错。 〖答案〗：B
17．(广东省梅州市曾宪梓中学2009届高三11月考 )俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为115X 。下列有关叙述正确的是（ D ） 288
A ．X 元素的核外电子数为288
B ．核素115X 的质量数与中子数之差为173
C ．113号元素属于非金属元素
D ．115号元素的最高正化合价是 +5
〖解析〗：115X 的质子数是115、电子数115、中子数173；118-115=3，镅元素位于第七周期，第ⅤA 族，113号元素位于第七周期，第ⅢA 族, 两种元素都是金属。
〖答案〗：D
18．(广东省实验中学2008学年高三第二次阶段测试试卷 )原子的核电荷数小于18的某元
素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n +1，原子核内质子数为2n 2－1．下列有关x 的说法中不正确的是 ( A )
A ．X 能形成化学式为X(OH)3的碱
B ．X 可能形成化学式为KXO 3的含氧酸钾盐
288288
C ．X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D ．X 能与某些金属元素形成化合物
〖解析〗：根据n 的取值范围，n=1、2、3, 再根据核外电子排布规律，X 是N 或Cl 元素， 〖答案〗：A
19. ( 2008-2009学年度徐闻一中高三化学第三次测) 美国科学家分析海水沉积物时发现，北
大西洋和太平洋海水中的143 60 和 144Nd 60 Nd （元素钕）的含量差异明显，由此得出周围大陆的岩
144 石中143 60 Nd 和 60 Nd 含量不同的结论。下列有关说法正确的是（ D ）
A 、143 60 Nd 和 144 60 Nd 互为同素异形体；
B 、元素Nd 是主族元素
C 、 60 Nd 和 60 Nd 中中子数和质子数均不相同；
D 、因各地岩石中 60 Nd 和 60 Nd 含量不同，所以Nd 元素没有固定的相对原子质量
〖解析〗：同素异形体的研究对象是同种元素的不同单质，A 错；60-54=4，所以Nd 位于第143 质子数相等，中子数不等，C 错； Nd 6周期第ⅢB 族，属于副族元素，B 错；60 和 144 Nd 60〖答案〗：D 20．(广东省中山一中09届高三第一次统测 ) 下列指定微粒的个数比为2:1的是
A ．Be 2+离子中的质子和电子
B ．1H 原子中的中子和质子
C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子
D ．BaO 2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
〖解析〗：Be 2+离子的质子数是4，电子数是2，A 正确；1H 原子质子数是1，中子数是1，B 错；NaHCO 3晶体和BaO 2晶体中的阳离子和阴离子比都为1：1，CD 错；
〖答案〗：A
21．(广东潮州市金山中学高三化学08年10月考试) 某金属最高价氟化物的相对分子质量为22143 144 143 144 M 1，其最高价的硫酸盐的相对分子质量为M 2，若此元素的最高正价为n ，则n 与M 1、M 2的关系可能是（ AB ） A ．n =M 2-2M 1M -M 12M 2-M 1M -M 1 B ．n =2 C ．n = D ．n =2 58295858〖解析〗：因为金属元素的化合价可能是偶数也可能是奇数，设金属的相对原子质量为X ，当是奇数时，氟化物和硫酸盐的化学式分别是MFn 和M 2(SO4)n ,X+19n=M 1, 2X+96n=M 2 ,则
M 2-2M 1; 当是偶数时，，氟化物和硫酸盐的化学式分别是MFn 和M(SO4) n/2, 58
M -M 1X+19n=M 1, X+48n=M 2, 则n =2 29n =
〖答案〗：AB
22．〖上海市2009届高三年级上学期十四校联考〗目前人类认为钚（94Pu ）是最毒的元素，
其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为
A ．94 B ．150 C ．244.024 D ．244
〖解析〗：94Pu 的质子数是94，中子数是1.596×94=150，所以质量数是150+94=244. 〖答案〗：D
23. （江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是
A ．一种阳离子和一种阴离子 B.一种原子和一种分子
C. 一种单质分子和一种化合物分子 D . 一种分子和一种离子
〖解析〗：两种微粒的质子数和电子数都相等，则两种粒子的所带电量和电性必须相等。 〖答案〗：AD
24．【甘肃省兰州一中2008—200高三上学期第三次月考.24】X 、Y 、Z 、W 为含有相同电子
数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X 有5个原子核。通常状况下，W 为无色液体。
→Z+W 已知:X+Y−−
（1）Y 的电子式是_。 （2）液态Z 和W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z 的电离方程
式是 。
（3）用图示装置制备NO 并验证其还原性。有下列主要操作：
a. 向广口瓶内注入足量热NaOH 溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b. 关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c. 待红磷充分燃烧，一段时间后打开分
液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c 后还缺少的一步主要操作
是 。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH 溶
液反应的离子方程式是 。
③步骤c 滴入稀硝酸后烧杯中的现
象是 。反应的离子
方程式是 。
（4）一定温度下，将1 mol N 2O 4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T 1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T 1继续升高到T 2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T 2, 增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n 随温度T 变化的关系如图所示。
①温度在T 1----T 2之间，反应的化学方程式是 。
②温度在T 2----T 3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小∆数） 。
〖解析〗：根据题干信息推断X 、Y 、Z 、W 分别是NH 4+、OH -、NH 3、H 2O; 根据图像中物质的量的变化可知发生如下变化，N 2O 4
2NO 2 2NO 2=2NO+O2
M=92/3=30.7
〖答案〗：(1)
(2)2NH3(l) 2-+NH4+
(3) ①打开止水夹，通入少量氧气
②P 2O 5+6OH-=2PO43-+3H2O
③Cu 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4) ①2NO 2=2NO+O2
②30.7
—25、【2009年上学期浙江绍兴中学学科综合检测试题化学.6】X 元素的离子X 2，核外电子
数为m ，中子数为n ，wg X的氢化物中的电子为（ ）mol
w w w B 、⋅m C 、⋅(m +2) D 、⋅(m -2) m +n -2m +n +2m +n
—〖解析〗：X 2的质子数是m-2, 质量数是m+n-2, wg X的氢化物的物质的量是
wg/（m+n-2+2）g.mol -1= w/（m+n）mol, 所以电子的物质的量是mw/（m+n）mol. 〖答案〗：A
26、[ 连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题]同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N 18O) 和一氧化碳(13C 18O) 气体，下列说法正确的是:
A ．含相同的分子数和原子数 B ．含相同的分子数和电子数
C ．含相同的质子和中子数 D ．所含分子数和质量均不相同
〖解析〗：根据阿伏伽德罗定律，n(14N 18O )=n(13C 18O ), N(14N 18O )=N(13C 18O ), 14N 18O 含有的电子数是15、质子数15、中子数17；13C 18O 含有的电子数是14、质子数14、中子数17； 〖答案〗：A 27．【长春实验中学2009高三理科综合练习化学部分试题（二）】氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )
A ．35Cl 原子所含质子数为18
B ．3.5 g的35Cl 2气体的体积为2.24 L
C ．1/18 mol的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023
D ．35Cl 2气体的摩尔质量为71 g/mol
〖解析〗：原子序数=质子数=电子数=核电荷数，A 错；B 错，因为没有指明温度和压强；35Cl 2气体的摩尔质量为70 g/mol，D 错；
〖答案〗：C
28、[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习一] “神舟七号”的燃料是氢化锂三
兄弟——LiH 、LiD 、LiT 。其中Li 的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是
A ．质子数之比为1::2:3 B ．中子数之比为1:1:1
C ．摩尔质量之比为8:9:10 D ．化学性质不相同
〖解析〗：LiH 、LiD 、LiT 的质子数都是4，A 错；LiH 、LiD 、LiT 的中子数分别是4、5、6，B 错；LiH 、LiD 、LiT 的相对分子质量分别是8、9、10，C 正确；化学性质相同，D 错误。 〖答案〗：C
29．【2008年8月学年浙江省华埠中学高三份百题精练（1）】核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是（）
A ．C ．n （A-N +8）mol A +16B ．（A-N +2）mol n （A-N +10）mol D ．n (A-N +6) mol A A +16
〖解析〗：R 2+离子质子数是A-N, 它的氧化物RO, n g 它的氧化物的物质的量是n/（A+16）mol, RO的质子数是A-N+8A 正确
〖答案〗：A
30．【江苏春晖中学高三年级2008学年第一学期十二月月考】设氯原子的质量为ag ，12C 原子的质量为bg ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A ．氯元素的相对原子质量为12/b B ．mg 该氯原子的物质的量为m / NA mol
C ．该氯原子的摩尔质量是a NA D ．ng 该氯原子所含的电子数是17n/a
〖解析〗：根据相对原子质量的定义，氯元素的相对原子质量=ag/(bg/12)= 12a/b,AC错； mg 该氯原子的物质的量=mg/(12a/b)g.mol-1==mb/12amol,B错；
〖答案〗：D 四、2009高考预测
预测1、下列说法正确的是（ ）
A 、我国最近合成的一种新核素15P ，该核素形成的最高价氧化物的水化物的相对分子质量为98
B 、某元素的一种核素X 失去两个电子，电子数为a ，中子数为b ，该元素的相对原子质量约为a+2+b
C
、活泼金属元素R 有某种同位素的氯化物RCl X ，该氯化物中R 微粒核内中子数为Y ，核25外电子数为Z
1D 、某元素的一种核素X 的质量数是A ，含有N 个中子，HmX 分子，ag HmX 所含质子数是
〖解析〗：A 错，因为最高价氧化物的水化物是H 3PO 4,P 的质量数是25，所以相对分子质量为
92 ；B 错，因为只知道这种元素的一种核素，不知到其它核素，无法知道元素的相对原子
x+质量。；C 正确，因为R 中电子数是Z ，质子数是Z+X,质量数是X+Y+Z。D 错误，核素X 的质
11-1子数是A-N, HmX 分子的质子数是A-N+m, ag HmX 的物质的量是ag/(A+m)g.mol=a/(A+m)moL,
质子数是
〖答案〗：C
预测2、 核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR 现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象（ ）A ．18O 、31P 、119Sn B ．27Al 、19F 、12C
C ．7N 、15P 、33As 、51Sb 、83Bi D ．只有一个电子层的原子
〖解析〗：根据题目提供的信息“只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR 现象”。选项A 中，O 原子的质子数是8，中子数为18–8=8，都是偶数，不符合要求；选项B 中，Al 、F 中子数分别为27–13=14、19–9=10，C 原子质子数和中子数都是6，都为偶数，不符合要求；选项C 中，质子数都为奇数，均可产生NMR 现象；选项D 中包括H 和He 两种元素，的质子数为2，质量数为4，其质子数和中子数都为2，都为偶数，不符合要求 〖答案〗：C
【预测依据】原子或离子中质子、中子、电子和相对质量之间的关系是理解原子结构和物质结构的基础，是高考常常考查的内容之一，结合原子世界最新科技成果，从不同侧面考查对原子结构的理解和构成原子的粒子之间的关系是命题的中心。考查方式常常以选择题形式出现，也可能在主观题中某个问题中设计