选择题训练一
7、化学与人类生活、工农业生产、科学技术等息息相关，下列有关说法正确的是（ ） A 、晶体硅是高科技的支柱材料，可以用于制造太阳能电池板和光导纤维 B 、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯可以延长水果的保存期 C 、绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 D 、明矾常用作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质和有害细菌 8、下列说法正确的是（
）
A 、7.8gNa 2O 2中所含阴离子的物质的量是0.2mol B 、等物质的量的-CH 3与OH -所含电子数相等 C 、35Cl 2和37Cl 2互为同素异形体
D 、28.6gNa 2CO 3·10H 2O 晶体中含有CO 32-数为0.1N A 9、可逆反应aA （g ）+bB（g ）
cC （g ）+dD（s ）；△H=Q kJ／mol ，在恒容容器中进行，
当其他条件不变时，C 物质在混合物中的含量与温度（T ）、反应速率（v ）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是（ ）
A 、T 1﹤T 2，Q ﹥0 B 、增大压强，B 的转化率减小 C 、当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 D 、a+b﹥c+d 10、Li-CuO 电池是一种新型绿色电池。它的比能量高、电压高、工作温度宽，使用寿命比其他类型电池长，特别适合于大电流、重负载放电应用。该电池的总反应为：2Li+CuO=Li2O+Cu，电解质溶液为高氯酸锂有机溶液。下列说法正确的是（ ）（Li 的相对原子质量：7）
A 、电池的正极反应式为：CuO+2e-+2Li+=Li2O+Cu B 、常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转
C 、放电过程中，Li +向负极移动
D 、每转移0.1mol 电子，理论上消耗1.4gLi
11、下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（ ） A 、氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe （OH ）3+3H+=Fe3++3H2O B 、铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O C 、磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe 3O 4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O D 、溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe 2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
12、有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X +与M 2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-﹥W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ） A 、X 、M 两种元素只能形成X 2M 型化合物
B 、Y 是地壳中含量最多的元素，Y 、W 的单质可发生化合反应 C 、元素W 和M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂
D 、由于W 、Z 、M 元素的简单氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 13、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml ，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g （已知硝酸只被还原为NO 气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是（ ）（Fe 、Cu 的相对原子质量分别为：56、64）
A 、AB 段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ B 、第二份溶液中最终溶质为FeSO 4 C 、混合酸中NO 3-物质的量为0.4mol D 、混合酸中H 2SO 4浓度为5 mol／L
选择题训练二
7．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ）
A ．Cl 2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质
B ．在高温条件下，C 能置换出SiO 2中的Si ，说明C 的氧化性强于Si
C ．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl 2的氧化性强于I 2 D ．滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后，溶液褪色，说明BaCl 2溶液有酸性 8．据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2＋PtF 6 = O2(PtF6) ，已知O 2(PtF6) 为离子化合物，
其中Pt 为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是（ ） A ．在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂 B ．反应中每生成1molO 2(PtF6) 转移1mol 电子 C ．O 2(PtF6) 中氧元素的化合价是＋1价 D ．O 2(PtF6) 中仅存在离子键不存在共价键
9．X 、Y 、M 、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X 的最外层电子数是电子
层数的3倍，X 、M 同主族，Y 的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（ ）
A ．X 、Y 的简单离子半径：r (X2-) ＜r (Y+) B ．M 的气态氢化物比N 的气态氢化物稳定
11．C 、N 、S 都是重要的非金属元素。下列说法正确的是（ ） A ．三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B ．实验室可用NaOH 溶液处理SO 2、NO 2
C ．CO 2、NO 2、SO 2都能与H 2O 反应，其反应原理相同 D ．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物
12．下列物质或离子组能大量共存，且满足相应条件的是（ ）
13量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K 2Cr 2O 7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为绿色(Cr3+) 即可，同时放出一种无毒的气体。以下判断正确的是（ ） A ．可以用浓盐酸调节K 2Cr 2O 7溶液的酸性 B ．可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管
C ．该过程中每氧化2 mol碳（纳米颗粒状），转移8N A 个电子 D ．若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极
选择题训练三
7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ） ．．A ．服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害 B ．血液透析是利用了胶体的性质
C ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 8．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
A ．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物 B ．装置②可用于吸收NH 3或HCl 气体，并防止倒吸 C ．装置③可用于收集
H 2、CO 2、Cl 2、NO 等气体 D ．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 9．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（ ） ．．．．．A ．含4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数 B ．250 mL 1 mol·L 1FeCl 3溶液中，阴、阳离子总数
－
C ．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数 D ．在反应KClO 4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O 中，每生成0.5 molCl2转移的电子数 10. 已知X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示， 下列说法正确的是（ ）
A ．若H m XO n 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性(m 、n 均为正整数) B ．若四种元素均为非金属，则W 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C ．若四种元素均为金属，则Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D ．若四种元素中只有一种为金属，则Z 与Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H ++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O 点燃
B ．5molFe 和4molCl 2反应：5Cl 2+4Fe ======= 2FeCl 2+2FeCl3
C ．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO 2：C1O - + SO2 + H2O = HClO + HSO3- D ．FeSO 4酸性溶液中加H 2O 2：2Fe 2++H2O 2 = 2Fe3++2OH-
12. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH 2＝CH 2 + O2 → 2CH3CHO 。 下列有关说法正确的是（ ）
A ．该电池为可充电电池
B ．每有0.1mol O2反应，则迁移H + 0.4mol
C ．正极反应式为：CH 2＝CH 2－2e - + 2OH- = CH3CHO + H2O D ．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
13．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于1L 水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）
ab
A ．a 摩/升 B ．摩/升
2240022. 4
C ．
1000ab ab
摩/升 摩/升 D ．
22400+36. 5a 22400+36. 5a
7、1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A ．H 2 （g ）+ 1/2 02（g ）= H2O （l ） △H = -a KJ.mol-1 B ．2H 2（g ） + O2（g ） = 2H 2O （l ） △H = -4a KJ.mol-1 C ．2H 2（g ） + O2（g ） = 2H 2O （l ） △H = +4a KJ.mol-1 D ．H 2（g ） + 1/2 O2（g ） = H2O （g ） △H = -2a KJ.mol-1
8、电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4 mol NaOH生成时，阳极放出（ ） A ．0.2 mol H2 B ．0.2 mol Cl2 C ．O.4 mol H2 D ．0.4 mol Cl2 9、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应（ ） ①Br 2 + 2e = 2Br- ②2Br - - 2e = Br2 ③Zn – 2e = Zn2+ ④Zn 2+ + 2e = Zn
－
－
－
－
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和①
10、用0.10mol·L 1的盐酸滴定0.10mol·L 1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
－
－
A ．c (NH4)>c (Cl) ，c (OH)>c (H) B ．c (NH4) ＝c (Cl) ，c (OH) ＝c (H C ．c (Cl)>c (NH4) ，c (OH)>c (H) D ．c (Cl)>c (NH4) ，c (H)>c (OH) 11、某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH 溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL ，
取出部分溶液后，俯视液面，读数为19. 00mL，实际取出液体的体积是（ ） A ．大于8.00mL B ．小于8.00mL C ．等于8. 00mL 12、下列关系的表述中，正确的是（ ）
A ．0.1mol·L 1NaHSO 4溶液中：c (Na) ＋c (H) ＝c (SO24) ＋c (OH)
－
＋
＋
－
－
－
＋
－
＋
－
＋
＋
－
＋－－＋＋－－
D ．无法确定
B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1:1 C ． 0.1mol·L 1NaHCO 3溶液中：c (Na)>c (HCO3)>c (CO23)>c (H2CO 3)
－
＋
－
－
D ． pH ＝3的盐酸和pH ＝3的FeCl 3溶液中，水电离的c (H) 不相等
13、A 、B 、C 、D 四种无色溶液，它们分别是CH 3COONa 溶液、NH 4Cl 溶液、NaHSO 4溶
液和BaCl 2溶液中的一种，已知A 、B 溶液的pH 相同，A 、C 溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是（ ）
A ．D 溶液的pH
＋
7、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A ．点燃，能燃烧的是矿物油 B ．测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C ．加入水中，浮在水面上的是地沟油
D ．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 8、氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO(NH2) 2] A ．. 都是共价化合物 B ．都是离子化合物 C ．互为同分异构体 D ．互为同素异形体
9、374℃、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H +和OH -，由此可知超临界水
A ．显中性，pH 等于7 B ．表现出非极性溶剂的特性 C ．显酸性，pH 小于7 D ．表现出极性溶剂的特性
10、将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是
11、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A ．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期 B ．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+
C ．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H 2O+O2+4e→4OH-
D ．含有1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL （标准状况）
12、为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是 A ．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B ．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C ．烘干时间过长，回导致测定结果偏小 D ．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
13、一定量的CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量的HNO 3中，收集到气体VL （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu 2+和SO 42-）加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g ，若上述气体为NO 和NO 2的混合物，且体积比为1﹕1，则V 可能为 A ．9.0L B ．13.5L C ．15.7L D ．16.8L
选择题训练六
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ） A ．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料 B ．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
C ．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D ．油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 8．下列对图象描述正确的是（ ）
A ．图①表示体积和pH 值均相同的稀硫酸和醋酸，与足量的镁反应生成H 2量的关系 B ．图②表示向NaOH 溶液中滴加稀盐酸，溶液导电性变化的关系 C ．图③表示2SO 2(g)+O2(g)
2SO 3(g)反应过程中，SO 2和O 2反应速率大小关系
D ．图④表示向氨水中滴加稀硫酸时，溶液的pH 大小变化关系 9．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是（ ）
10．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A ．用pH 试纸检测，氨水溶液呈碱性： NH 3·H 2O B ．100℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =1×10—12： H 2O(l)
NH 4+ + OH-
H +(aq) + OH—(aq) H ＜0
C ．FeCl 3溶液中通入适量SO 2，溶液黄色褪去： 2Fe 3++SO2 +2H2O
2Fe 2+ + SO42—+ 4H+
D ．向苯酚钠溶液中通入CO 2，溶液变浑浊： 2C 6H 5ONa ＋CO 2+H2O → 2C 6H 5OH ＋Na 2CO 3
11．酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料, 其结构如右图所示，有关酚酞说法不正确的
是（ ） A ．分子式为C 20H 14O 4
B ．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 C ．含有的官能团有羟基、酯基
D ．1mol 该物质可与H 2和溴水发生反应，消耗H 2和Br 2
的最大值为10mol 和4mol
12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A ．常温下，pH=7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液：
c(H+)= c(OH)= c(NH 4)=c(Cl)
－
－
B ．0.1mol/LNa2S 溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)
－
－
C ．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 D ．常温下，pH=2的CH 3COOH 与pH=12的NaOH 等体积混合：
c (CH3COO )+ c(H+)>c(Na+)+c(OH)
－
－
13．有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该
瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y 2O 3－Na 2O ，O 2-可以在其中自由移动。 下列有关叙述正确的是（ ）
A ．电极a 的反应式为：CH 4+4O2--8e -=CO2+2H2O B ．电极b 是正极，O 2-由电极a 流向电极b
C ．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a 流向电极b D ．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol
选择题训练七
7．右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（ ） ．．．A ．重金属离子可导致蛋白质变性 B ．苯是最简单的芳香烃
C ．SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物
D ．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 8．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ） ．．
A ．一定条件下，2molSO 2和1molO 2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A B ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO 数目为N A 个 C ．1 mol Na与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数为N A 个 D ．256g S8分子中含S-S 键为7N A 个
9．下列叙述错误的是（ ） ．．
＋
＋
－
S 8分子结构模型
＋
A. 在加热搅拌条件下加入MgO ，可除去MgCl 2溶液中的Fe 3 B.pH=4.5的番茄汁中c (H ) 是pH=6.5的牛奶中c (H) 的100倍 C. 常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合溶液中(pH=7): c (Na)=c (CH3COO -)>c (CH3COOH)>c (H)=c (OH-)
＋
＋
D. 常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c (Cd2+) 是c (Co2+) 的3.5倍 已知：K SP (Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP (Co(OH)2)=1.8×10-15
10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（ ）
①分子式为C 12H 20O 2 ②能使酸性KMnO 4溶液褪色 ③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族的化合物
的同分异构体有8种
⑤1mol 该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol 该有机物在一定条件下和H 2反应，共消耗H 2为3mol A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥
11. Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色。Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W 、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的
H 3C
3
3
CH 3
乙酸橙花酯
2倍。元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（
）
A ．原子半径的大小顺序：r Y > rX >r Q >r W
B ．X 、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 C ．Z 元素的氢化物稳定性大于W 元素的氢化物稳定性 D ．元素Q 和Z 能形成QZ 2型的共价化合物 12. 下列实验正确的是（ ）
A. 蒸发、浓缩、结晶
.
A ．Al 2(SO4) 3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al 3+ + 3OH = Al(OH)3 ↓
－
13. 下列解释实验事实的方程式正确的是（ ）
B ．90℃时测得纯水中c (H+)·c (OH) =3.8×10-13：H 2O(l)
－H +(aq) + OH(aq) △H ＜0
－
－
C ．FeCl 3溶液中通入SO 2，溶液黄色褪去：2Fe 3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+ D ．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO 32+ 2H2O
－
H 2CO 3 + 2OH
－
选择题训练八
7．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（ ） ．．．A ．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气 B ．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C ．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸 D ．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 8．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
. . . . . .
A ．HClO
的电子式： H :O . . :Cl :
16B ．中子数为16的硫原子：32S
C ．K +的结构示意图： D ．对硝基甲苯的结构简式：
9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、NH 4＋
、NO 3－、ClO －
B ．0.1 mol·L —1NaAlO 2溶液中：Na 、Al 3+、HCO 3—、SO 4－
c (H+)
C ． ＝10—10的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3－、Cl －
＋
2
D ．常温下，在c (H+) 水·c (OH－) 水＝10—26的溶液中：K 、Fe 2+、Cl －、NO 3－
＋
10．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A ．标准状况下，2.24L 苯中含C －H 数目为0.6 N A
B ．常温下，9.2gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N A
C ．常温下，1.0LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH 离子数目为0.1N A D ．在反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中，每生成3molCl 2转移的电子数为6N A 11．右图是金属镁和卤素单质(X2) 反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ） A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程
B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2 C ．常温下氧化性：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2
E / k J ·m o l
–1
－
––反应进程
D ．由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为： MgBr 2(s)＋Cl 2(g)=MgCl 2(s)＋Br 2(g)，ΔH ＝－117kJ·mol －1
–
12．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示。下列说法不正确的．．．
是（ ）
A ．羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在
H O
N O 2
H
N
S
·3H 2O
B ．每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子
C ．羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应
COOH
D ．1mol 羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH
13．25o C 时，用2a mol·L 1NaOH 溶液滴定1.0L2a mol·L 1氢氟酸溶液，得到混合液中HF 、F 的
－
－
一
物质的量与溶液pH 的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A ．pH ＝3时，溶液中：c (Na)=c (F) B ．c (F) ＞c (HF)时，溶液一定呈碱性 C ． pH ＝4时，溶液中：
c (HF)＋c (Na+) ＋c (H+) －c (OH) ＜2amol·L 1
－
－
一
+
2.0a
一
HF F
–
n / m o l
1.6a 1.2a
a 0.8a 0.4a
2
4
0.0a
6
D ．pH ＝3.45时，NaOH 溶液恰好与HF 完全反应
pH
8
选择题训练九
7．下列说法中，正确的是（ ）
A ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B ．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 C ．明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的眭质有关 D ．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水 8．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ． 0.l mol的H 中的中子数是0.2N A
B ．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 LNO、NO 2、N 2O 4的混合气体，则
被还原的硝酸的分子数大于N A
2
L Na[Al(OH)4
]溶液中含有0.1N A 个[Al(OH)4] C ．100mL 1 mol ×
－
-1
D ．1 mol羟基和1mol 氢氧根离子中的电子数和质子数均相等 9．Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ） A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B ．三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液在阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al 10．利用下列装置分别完成相关实验，能达到实验目的的是（ ）
11．金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如下图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A ．绿原酸的分子式为C 16H 12O 9
B ．绿原酸能和NaHCO 3溶液发生反应放出CO 2气体 C ．1mol 绿原酸最多与8 molNaOH反应 D ．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子
12．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（ ）
A ． Na 、Al 、Cl 的原子半径依次减小，Na 、Al 3、Cl 的离子半径也依次减小
＋
＋
－
B ．在第VIA 族元素的氢化物(H2R) 中，热稳定性最强的其沸点也最高 C ．第2周期元素的最高正化台价都等于其原子的最外层电子数
D ．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 13．有关下列图像的说法正确的是（ ）
A ．图①可以表示，某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B ．根据图②判断，物质A 反应生成物质C 的△H>O
C ．图③表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH 变化 D ．图④中开关K 置丁A 或B 处均可减缓铁的腐蚀
选择题训练十
7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是（ ） A ．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
B ．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害 C ．PM 2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM 2.5值越高，大气污染越严重
D ．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O ，故对环境不造成污染 8. 下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A ．将Al 2(SO4) 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al 2O 3 B ．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO 2
C ．取少许某溶液，滴加数滴KSCN 溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴KSCN 溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe 2
＋
D ．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解
9．下列说法正确的是（ ）
A ．分子式为C 10H 12O 2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO 3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种
B ．对苯二甲酸（ ）与乙二醇（HOCH 2CH 2OH ）能通过加聚反应制取 聚酯纤维（
）
C ．分子式为C 5H 12O 的醇，能在铜催化下被O 2氧化为醛的同分异构体有5种 D ．
分子中的所有原子有可能共平面
10．在元素周期表短周期元素中，X 元素与Y 、Z 、W 三元素相邻，X 、Y 的原子序数之和等于Z 的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是 （ ） A ．四种元素的原子半径：r Z >rX >rY >rw B ．X 、Y 、Z 、W 形成的单质最多有6种
C ．四种元素中，Z 的最高价氧化物对应水化物酸性最强 D ．四种元素均可与氢元素形成18电子分子 11. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 常温下，0.1 mol·L 1Na 2S 溶液中存在：c(OH) ＝c(H) ＋c(HS) ＋c(H2S)
－
－
＋
－
B. 常温下，0.1 mol·L 1HA 溶液与0.1 mol·L 1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：
－
－
c(Na) ＝c(A)>c(OH) ＝c(H)
C. 常温下，将0.1 mol·L 1CH 3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH 从3.0升到4.0时，溶液
－
＋－－＋
c （CH 3COO ）中的值增大到原来的10倍 c （CH 3COOH ）
D. 常温下，pH ＝7的CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液中c(Na) ＝0.1 mol·L 1：c(Na) ＝
＋
－
＋
－
c(CH3COOH)>c(CH3COO )>c(H) ＝c(OH)
12．
用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是（ ）
除杂 Al 2 O 3 Al 矿
O 2 电解 Cu 2粗) Cu(精)
物 高温
FeO + SO2 + 废渣
资 Cl H
石 Si(粗 SiCl 4 Si
△ 高温 △
纯碱、石英 源
石灰石玻璃
高温
A ．制取玻璃的同时产生CO 2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO B ．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C ．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D ．黄铜矿冶炼铜时产生的SO 2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料 13．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（ ） －＋－
选择题训练一答案
选择题训练六答案
选择题训练七答案
选择题训练八答案
选择题训练一
7、化学与人类生活、工农业生产、科学技术等息息相关，下列有关说法正确的是（ ） A 、晶体硅是高科技的支柱材料，可以用于制造太阳能电池板和光导纤维 B 、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯可以延长水果的保存期 C 、绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 D 、明矾常用作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质和有害细菌 8、下列说法正确的是（
）
A 、7.8gNa 2O 2中所含阴离子的物质的量是0.2mol B 、等物质的量的-CH 3与OH -所含电子数相等 C 、35Cl 2和37Cl 2互为同素异形体
D 、28.6gNa 2CO 3·10H 2O 晶体中含有CO 32-数为0.1N A 9、可逆反应aA （g ）+bB（g ）
cC （g ）+dD（s ）；△H=Q kJ／mol ，在恒容容器中进行，
当其他条件不变时，C 物质在混合物中的含量与温度（T ）、反应速率（v ）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是（ ）
A 、T 1﹤T 2，Q ﹥0 B 、增大压强，B 的转化率减小 C 、当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 D 、a+b﹥c+d 10、Li-CuO 电池是一种新型绿色电池。它的比能量高、电压高、工作温度宽，使用寿命比其他类型电池长，特别适合于大电流、重负载放电应用。该电池的总反应为：2Li+CuO=Li2O+Cu，电解质溶液为高氯酸锂有机溶液。下列说法正确的是（ ）（Li 的相对原子质量：7）
A 、电池的正极反应式为：CuO+2e-+2Li+=Li2O+Cu B 、常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转
C 、放电过程中，Li +向负极移动
D 、每转移0.1mol 电子，理论上消耗1.4gLi
11、下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（ ） A 、氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe （OH ）3+3H+=Fe3++3H2O B 、铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O C 、磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe 3O 4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O D 、溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe 2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
12、有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X +与M 2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-﹥W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ） A 、X 、M 两种元素只能形成X 2M 型化合物
B 、Y 是地壳中含量最多的元素，Y 、W 的单质可发生化合反应 C 、元素W 和M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂
D 、由于W 、Z 、M 元素的简单氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 13、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml ，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g （已知硝酸只被还原为NO 气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是（ ）（Fe 、Cu 的相对原子质量分别为：56、64）
A 、AB 段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ B 、第二份溶液中最终溶质为FeSO 4 C 、混合酸中NO 3-物质的量为0.4mol D 、混合酸中H 2SO 4浓度为5 mol／L
选择题训练二
7．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ）
A ．Cl 2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质
B ．在高温条件下，C 能置换出SiO 2中的Si ，说明C 的氧化性强于Si
C ．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl 2的氧化性强于I 2 D ．滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后，溶液褪色，说明BaCl 2溶液有酸性 8．据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2＋PtF 6 = O2(PtF6) ，已知O 2(PtF6) 为离子化合物，
其中Pt 为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是（ ） A ．在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂 B ．反应中每生成1molO 2(PtF6) 转移1mol 电子 C ．O 2(PtF6) 中氧元素的化合价是＋1价 D ．O 2(PtF6) 中仅存在离子键不存在共价键
9．X 、Y 、M 、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X 的最外层电子数是电子
层数的3倍，X 、M 同主族，Y 的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（ ）
A ．X 、Y 的简单离子半径：r (X2-) ＜r (Y+) B ．M 的气态氢化物比N 的气态氢化物稳定
11．C 、N 、S 都是重要的非金属元素。下列说法正确的是（ ） A ．三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B ．实验室可用NaOH 溶液处理SO 2、NO 2
C ．CO 2、NO 2、SO 2都能与H 2O 反应，其反应原理相同 D ．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物
12．下列物质或离子组能大量共存，且满足相应条件的是（ ）
13量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K 2Cr 2O 7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为绿色(Cr3+) 即可，同时放出一种无毒的气体。以下判断正确的是（ ） A ．可以用浓盐酸调节K 2Cr 2O 7溶液的酸性 B ．可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管
C ．该过程中每氧化2 mol碳（纳米颗粒状），转移8N A 个电子 D ．若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极
选择题训练三
7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ） ．．A ．服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害 B ．血液透析是利用了胶体的性质
C ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 8．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
A ．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物 B ．装置②可用于吸收NH 3或HCl 气体，并防止倒吸 C ．装置③可用于收集
H 2、CO 2、Cl 2、NO 等气体 D ．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 9．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（ ） ．．．．．A ．含4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数 B ．250 mL 1 mol·L 1FeCl 3溶液中，阴、阳离子总数
－
C ．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数 D ．在反应KClO 4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O 中，每生成0.5 molCl2转移的电子数 10. 已知X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示， 下列说法正确的是（ ）
A ．若H m XO n 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性(m 、n 均为正整数) B ．若四种元素均为非金属，则W 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C ．若四种元素均为金属，则Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D ．若四种元素中只有一种为金属，则Z 与Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H ++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O 点燃
B ．5molFe 和4molCl 2反应：5Cl 2+4Fe ======= 2FeCl 2+2FeCl3
C ．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO 2：C1O - + SO2 + H2O = HClO + HSO3- D ．FeSO 4酸性溶液中加H 2O 2：2Fe 2++H2O 2 = 2Fe3++2OH-
12. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH 2＝CH 2 + O2 → 2CH3CHO 。 下列有关说法正确的是（ ）
A ．该电池为可充电电池
B ．每有0.1mol O2反应，则迁移H + 0.4mol
C ．正极反应式为：CH 2＝CH 2－2e - + 2OH- = CH3CHO + H2O D ．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
13．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于1L 水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）
ab
A ．a 摩/升 B ．摩/升
2240022. 4
C ．
1000ab ab
摩/升 摩/升 D ．
22400+36. 5a 22400+36. 5a
7、1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A ．H 2 （g ）+ 1/2 02（g ）= H2O （l ） △H = -a KJ.mol-1 B ．2H 2（g ） + O2（g ） = 2H 2O （l ） △H = -4a KJ.mol-1 C ．2H 2（g ） + O2（g ） = 2H 2O （l ） △H = +4a KJ.mol-1 D ．H 2（g ） + 1/2 O2（g ） = H2O （g ） △H = -2a KJ.mol-1
8、电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4 mol NaOH生成时，阳极放出（ ） A ．0.2 mol H2 B ．0.2 mol Cl2 C ．O.4 mol H2 D ．0.4 mol Cl2 9、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应（ ） ①Br 2 + 2e = 2Br- ②2Br - - 2e = Br2 ③Zn – 2e = Zn2+ ④Zn 2+ + 2e = Zn
－
－
－
－
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和①
10、用0.10mol·L 1的盐酸滴定0.10mol·L 1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
－
－
A ．c (NH4)>c (Cl) ，c (OH)>c (H) B ．c (NH4) ＝c (Cl) ，c (OH) ＝c (H C ．c (Cl)>c (NH4) ，c (OH)>c (H) D ．c (Cl)>c (NH4) ，c (H)>c (OH) 11、某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH 溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL ，
取出部分溶液后，俯视液面，读数为19. 00mL，实际取出液体的体积是（ ） A ．大于8.00mL B ．小于8.00mL C ．等于8. 00mL 12、下列关系的表述中，正确的是（ ）
A ．0.1mol·L 1NaHSO 4溶液中：c (Na) ＋c (H) ＝c (SO24) ＋c (OH)
－
＋
＋
－
－
－
＋
－
＋
－
＋
＋
－
＋－－＋＋－－
D ．无法确定
B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1:1 C ． 0.1mol·L 1NaHCO 3溶液中：c (Na)>c (HCO3)>c (CO23)>c (H2CO 3)
－
＋
－
－
D ． pH ＝3的盐酸和pH ＝3的FeCl 3溶液中，水电离的c (H) 不相等
13、A 、B 、C 、D 四种无色溶液，它们分别是CH 3COONa 溶液、NH 4Cl 溶液、NaHSO 4溶
液和BaCl 2溶液中的一种，已知A 、B 溶液的pH 相同，A 、C 溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是（ ）
A ．D 溶液的pH
＋
7、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A ．点燃，能燃烧的是矿物油 B ．测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C ．加入水中，浮在水面上的是地沟油
D ．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 8、氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO(NH2) 2] A ．. 都是共价化合物 B ．都是离子化合物 C ．互为同分异构体 D ．互为同素异形体
9、374℃、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H +和OH -，由此可知超临界水
A ．显中性，pH 等于7 B ．表现出非极性溶剂的特性 C ．显酸性，pH 小于7 D ．表现出极性溶剂的特性
10、将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是
11、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A ．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期 B ．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+
C ．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H 2O+O2+4e→4OH-
D ．含有1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL （标准状况）
12、为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是 A ．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B ．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C ．烘干时间过长，回导致测定结果偏小 D ．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
13、一定量的CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量的HNO 3中，收集到气体VL （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu 2+和SO 42-）加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g ，若上述气体为NO 和NO 2的混合物，且体积比为1﹕1，则V 可能为 A ．9.0L B ．13.5L C ．15.7L D ．16.8L
选择题训练六
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ） A ．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料 B ．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
C ．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D ．油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 8．下列对图象描述正确的是（ ）
A ．图①表示体积和pH 值均相同的稀硫酸和醋酸，与足量的镁反应生成H 2量的关系 B ．图②表示向NaOH 溶液中滴加稀盐酸，溶液导电性变化的关系 C ．图③表示2SO 2(g)+O2(g)
2SO 3(g)反应过程中，SO 2和O 2反应速率大小关系
D ．图④表示向氨水中滴加稀硫酸时，溶液的pH 大小变化关系 9．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是（ ）
10．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A ．用pH 试纸检测，氨水溶液呈碱性： NH 3·H 2O B ．100℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =1×10—12： H 2O(l)
NH 4+ + OH-
H +(aq) + OH—(aq) H ＜0
C ．FeCl 3溶液中通入适量SO 2，溶液黄色褪去： 2Fe 3++SO2 +2H2O
2Fe 2+ + SO42—+ 4H+
D ．向苯酚钠溶液中通入CO 2，溶液变浑浊： 2C 6H 5ONa ＋CO 2+H2O → 2C 6H 5OH ＋Na 2CO 3
11．酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料, 其结构如右图所示，有关酚酞说法不正确的
是（ ） A ．分子式为C 20H 14O 4
B ．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 C ．含有的官能团有羟基、酯基
D ．1mol 该物质可与H 2和溴水发生反应，消耗H 2和Br 2
的最大值为10mol 和4mol
12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A ．常温下，pH=7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液：
c(H+)= c(OH)= c(NH 4)=c(Cl)
－
－
B ．0.1mol/LNa2S 溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)
－
－
C ．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 D ．常温下，pH=2的CH 3COOH 与pH=12的NaOH 等体积混合：
c (CH3COO )+ c(H+)>c(Na+)+c(OH)
－
－
13．有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该
瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y 2O 3－Na 2O ，O 2-可以在其中自由移动。 下列有关叙述正确的是（ ）
A ．电极a 的反应式为：CH 4+4O2--8e -=CO2+2H2O B ．电极b 是正极，O 2-由电极a 流向电极b
C ．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a 流向电极b D ．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol
选择题训练七
7．右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（ ） ．．．A ．重金属离子可导致蛋白质变性 B ．苯是最简单的芳香烃
C ．SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物
D ．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 8．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ） ．．
A ．一定条件下，2molSO 2和1molO 2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A B ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO 数目为N A 个 C ．1 mol Na与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数为N A 个 D ．256g S8分子中含S-S 键为7N A 个
9．下列叙述错误的是（ ） ．．
＋
＋
－
S 8分子结构模型
＋
A. 在加热搅拌条件下加入MgO ，可除去MgCl 2溶液中的Fe 3 B.pH=4.5的番茄汁中c (H ) 是pH=6.5的牛奶中c (H) 的100倍 C. 常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合溶液中(pH=7): c (Na)=c (CH3COO -)>c (CH3COOH)>c (H)=c (OH-)
＋
＋
D. 常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c (Cd2+) 是c (Co2+) 的3.5倍 已知：K SP (Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP (Co(OH)2)=1.8×10-15
10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（ ）
①分子式为C 12H 20O 2 ②能使酸性KMnO 4溶液褪色 ③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族的化合物
的同分异构体有8种
⑤1mol 该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol 该有机物在一定条件下和H 2反应，共消耗H 2为3mol A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥
11. Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色。Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W 、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的
H 3C
3
3
CH 3
乙酸橙花酯
2倍。元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（
）
A ．原子半径的大小顺序：r Y > rX >r Q >r W
B ．X 、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 C ．Z 元素的氢化物稳定性大于W 元素的氢化物稳定性 D ．元素Q 和Z 能形成QZ 2型的共价化合物 12. 下列实验正确的是（ ）
A. 蒸发、浓缩、结晶
.
A ．Al 2(SO4) 3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al 3+ + 3OH = Al(OH)3 ↓
－
13. 下列解释实验事实的方程式正确的是（ ）
B ．90℃时测得纯水中c (H+)·c (OH) =3.8×10-13：H 2O(l)
－H +(aq) + OH(aq) △H ＜0
－
－
C ．FeCl 3溶液中通入SO 2，溶液黄色褪去：2Fe 3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+ D ．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO 32+ 2H2O
－
H 2CO 3 + 2OH
－
选择题训练八
7．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（ ） ．．．A ．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气 B ．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C ．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸 D ．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 8．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
. . . . . .
A ．HClO
的电子式： H :O . . :Cl :
16B ．中子数为16的硫原子：32S
C ．K +的结构示意图： D ．对硝基甲苯的结构简式：
9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、NH 4＋
、NO 3－、ClO －
B ．0.1 mol·L —1NaAlO 2溶液中：Na 、Al 3+、HCO 3—、SO 4－
c (H+)
C ． ＝10—10的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3－、Cl －
＋
2
D ．常温下，在c (H+) 水·c (OH－) 水＝10—26的溶液中：K 、Fe 2+、Cl －、NO 3－
＋
10．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A ．标准状况下，2.24L 苯中含C －H 数目为0.6 N A
B ．常温下，9.2gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N A
C ．常温下，1.0LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH 离子数目为0.1N A D ．在反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中，每生成3molCl 2转移的电子数为6N A 11．右图是金属镁和卤素单质(X2) 反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ） A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程
B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2 C ．常温下氧化性：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2
E / k J ·m o l
–1
－
––反应进程
D ．由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为： MgBr 2(s)＋Cl 2(g)=MgCl 2(s)＋Br 2(g)，ΔH ＝－117kJ·mol －1
–
12．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示。下列说法不正确的．．．
是（ ）
A ．羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在
H O
N O 2
H
N
S
·3H 2O
B ．每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子
C ．羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应
COOH
D ．1mol 羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH
13．25o C 时，用2a mol·L 1NaOH 溶液滴定1.0L2a mol·L 1氢氟酸溶液，得到混合液中HF 、F 的
－
－
一
物质的量与溶液pH 的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A ．pH ＝3时，溶液中：c (Na)=c (F) B ．c (F) ＞c (HF)时，溶液一定呈碱性 C ． pH ＝4时，溶液中：
c (HF)＋c (Na+) ＋c (H+) －c (OH) ＜2amol·L 1
－
－
一
+
2.0a
一
HF F
–
n / m o l
1.6a 1.2a
a 0.8a 0.4a
2
4
0.0a
6
D ．pH ＝3.45时，NaOH 溶液恰好与HF 完全反应
pH
8
选择题训练九
7．下列说法中，正确的是（ ）
A ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B ．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 C ．明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的眭质有关 D ．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水 8．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ． 0.l mol的H 中的中子数是0.2N A
B ．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 LNO、NO 2、N 2O 4的混合气体，则
被还原的硝酸的分子数大于N A
2
L Na[Al(OH)4
]溶液中含有0.1N A 个[Al(OH)4] C ．100mL 1 mol ×
－
-1
D ．1 mol羟基和1mol 氢氧根离子中的电子数和质子数均相等 9．Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ） A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B ．三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液在阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al 10．利用下列装置分别完成相关实验，能达到实验目的的是（ ）
11．金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如下图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A ．绿原酸的分子式为C 16H 12O 9
B ．绿原酸能和NaHCO 3溶液发生反应放出CO 2气体 C ．1mol 绿原酸最多与8 molNaOH反应 D ．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子
12．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（ ）
A ． Na 、Al 、Cl 的原子半径依次减小，Na 、Al 3、Cl 的离子半径也依次减小
＋
＋
－
B ．在第VIA 族元素的氢化物(H2R) 中，热稳定性最强的其沸点也最高 C ．第2周期元素的最高正化台价都等于其原子的最外层电子数
D ．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 13．有关下列图像的说法正确的是（ ）
A ．图①可以表示，某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B ．根据图②判断，物质A 反应生成物质C 的△H>O
C ．图③表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH 变化 D ．图④中开关K 置丁A 或B 处均可减缓铁的腐蚀
选择题训练十
7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是（ ） A ．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
B ．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害 C ．PM 2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM 2.5值越高，大气污染越严重
D ．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O ，故对环境不造成污染 8. 下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A ．将Al 2(SO4) 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al 2O 3 B ．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO 2
C ．取少许某溶液，滴加数滴KSCN 溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴KSCN 溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe 2
＋
D ．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解
9．下列说法正确的是（ ）
A ．分子式为C 10H 12O 2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO 3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种
B ．对苯二甲酸（ ）与乙二醇（HOCH 2CH 2OH ）能通过加聚反应制取 聚酯纤维（
）
C ．分子式为C 5H 12O 的醇，能在铜催化下被O 2氧化为醛的同分异构体有5种 D ．
分子中的所有原子有可能共平面
10．在元素周期表短周期元素中，X 元素与Y 、Z 、W 三元素相邻，X 、Y 的原子序数之和等于Z 的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是 （ ） A ．四种元素的原子半径：r Z >rX >rY >rw B ．X 、Y 、Z 、W 形成的单质最多有6种
C ．四种元素中，Z 的最高价氧化物对应水化物酸性最强 D ．四种元素均可与氢元素形成18电子分子 11. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 常温下，0.1 mol·L 1Na 2S 溶液中存在：c(OH) ＝c(H) ＋c(HS) ＋c(H2S)
－
－
＋
－
B. 常温下，0.1 mol·L 1HA 溶液与0.1 mol·L 1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：
－
－
c(Na) ＝c(A)>c(OH) ＝c(H)
C. 常温下，将0.1 mol·L 1CH 3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH 从3.0升到4.0时，溶液
－
＋－－＋
c （CH 3COO ）中的值增大到原来的10倍 c （CH 3COOH ）
D. 常温下，pH ＝7的CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液中c(Na) ＝0.1 mol·L 1：c(Na) ＝
＋
－
＋
－
c(CH3COOH)>c(CH3COO )>c(H) ＝c(OH)
12．
用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是（ ）
除杂 Al 2 O 3 Al 矿
O 2 电解 Cu 2粗) Cu(精)
物 高温
FeO + SO2 + 废渣
资 Cl H
石 Si(粗 SiCl 4 Si
△ 高温 △
纯碱、石英 源
石灰石玻璃
高温
A ．制取玻璃的同时产生CO 2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO B ．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C ．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D ．黄铜矿冶炼铜时产生的SO 2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料 13．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（ ） －＋－
选择题训练一答案
选择题训练六答案
选择题训练七答案
选择题训练八答案