几种重要的金属化合物
【回顾与思考】
1、写出下列反应的化学方程式 （1） FeCl 3 ＋ NaOH —— （2） FeCl 2 ＋ NaOH —— （3） Fe(OH)2 ＋ O 2 ＋ H 2O —— （4）Al 2(SO4) 3 ＋ NH 3·H 2O —— （5）Al ＋ NaOH ＋ H 2O —— （6）Al 2O 3 ＋ NaOH —— （7）Al(OH)3 ＋ NaOH ——
2、Na 2CO 3的俗名是什么？NaHCO 3的俗名是什么？它们是碱还是盐？
三、盐
1、碳酸钠和碳酸氢钠
（1）【实验探究】Na
和NaHCO 在水中的溶解性
（2）【实验探究】Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性
（3）碳酸钠和碳酸氢钠的比较
注意：碳酸钠晶体的风化
碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。
注意：明矾——十二水合硫酸铝钾｛KAl(SO4) 2·12H 2O ｝
KAl(SO4) 2———
明矾在天然水生成 胶体，吸附水中的悬浮物而沉降下来，作净水剂。
【讨论】你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？
①； ②； ③
； ④。 2、焰色反应
【概念辨析】焰色反应——金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。
【演示实验】碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色反应
现象：碳酸钠的火焰颜色 ，碳酸钾的火焰颜色 。
结论：钠的单质及其化合物的焰色——
钾的单质及其化合物的焰色（透过蓝色钴玻璃）——
【思考】焰色反应如何操作？有何用途？
做焰色反应实验前，铂丝应灼烧至 ，也可先用 清洗，再灼烧至 。焰色反应可用于 。
【练习】
1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 （ ）
A.NaOH B. Al(OH)3 C. NaHCO3 D. Na2CO 3 2、下列物质中，可作为食用碱的是 （ ）
A. NaOH B.Ca(OH)2 C. NaHCO3 D. Na2CO 3 3、制取相同质量的CO 2，下列物质消耗酸最少的是（ ）
A. NaHCO3 B. Na2CO 3 C.CaCO 3 D. K2CO 3 4、下列有关Na 2CO 3、NaHCO 3的说法不正确的是（ ） A. Na2CO 3比NaHCO 3 易溶于水 B. Na2CO 3比NaHCO 3稳定 C. 二者在一定条件下可相互转化
D. 与盐酸反应得到等质量CO 2，用NaHCO 3质量比Na 2CO 3要多
5、下列物质不能同时满足既与盐酸反应又与NaOH 溶液反应的是（ ） A. Al2O 3 B. Al(OH)3 C. NaHCO3 D. Na2CO 3 6、除去下列物质中的少量杂质
（1）除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3，方法是 ，
方程式 （2）除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3，方法是 ，
方程式 （3）除去NaCl 溶液中的Na 2CO 3，方法是 ，
方程式 （4）除去MgO 粉末中的Al 2O 3，方法是 ，
方程式 7、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 （1） Na ＋ HCl —— （2） Na 2O ＋ HCl —— （3） Na 2O 2 ＋ HCl ——
（4） Na 2CO 3 ＋ HCl —— （5） NaHCO 3 ＋ HCl —— （6） NaHCO 3 ＋ NaOH ——
第二节 几种重要的金属化合物 （4）
【回顾与思考】
1、默写下列反应的化学方程式。
（1） FeCl 3 ＋ NaOH —— （2） FeCl 2 ＋ NaOH —— （3） Fe(OH)2 ＋ O 2 ＋ H 2O —— （4）Al 2(SO4) 3 ＋ NH 3·H 2O —— （5）Al ＋ NaOH ＋ H 2O —— （6）Al 2O 3 ＋ NaOH —— △ （7）Al(OH)3 ＋ NaOH —— （8）NaHCO 3 ——
2、有两瓶失去标签的溶液，已知分别是FeCl 3溶液和FeCl 2溶液，你能想到哪些方法来鉴别它们？
三、盐
2、铁盐和亚铁盐的一些性质 （1）【实验探究】Fe 3+
请写出Fe 3+ 离子的检验方法
（2）【实验探究】Fe 3+
思考1：分析上述两个氧化还原反应的氧化剂与还原剂，指出被氧化的物质与被还原的物
质，在此基础上，完成思考2和3。
思考2：Fe 3+具有_______性，在_________如________的作用下可被______成Fe 2+
Fe 2+具有________性，在__________如________的作用下可被_______成Fe 3+
如
3+ 思考3：
Fe
Fe 2+
如
思考4：实验室中硫酸亚铁或氯化亚铁溶液长时间放置将会有什么变化？________________
如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质可行的办法是_____________ 写出反应方程式___________________________________
思考5：如何除去FeCl 3溶液中的少量FeCl 2？_____________ ______
写出反应的离子方程式______________________________________ __ 如何除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3？________________________ __ __ 写出反应的离子方程式____________________________________ ____
注意：铝盐如明矾、氯化铝和铁盐如氯化铁、硫酸铁均具有净水作用 【练习】
1、下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（ ） A.NaCl 和BaCl 2 B. AlCl3 和FeCl 3 C.CuCl 2和 MgCl 2 D. FeCl3和 FeCl 2 2、下列各组变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A.Fe 2→ Fe3 B.Fe 2O 3 → Fe3 C. Cl2 →Cl D. Na2O 2→ O2
＋
＋
＋
－
3、将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别这种试剂是（ ）A. KSCN B. BaCl2 C.NaOH D. HCl 4、鉴别①NaOH ；②Al 2(SO4) 3；③Ba(NO3) 2；④. FeCl3；⑤KCl 五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的是（ ）A. ①②③④⑤ B. ④③①②⑤ C. ④①②③⑤ D. ②③①④⑤
5、在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ）
A. 稀硫酸 B. FeCl3 C. CuCl 2 D. NaOH溶液
6、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣成分分别为：（ ）A. Fe(OH)3；Fe 2O 3 B. Fe(OH)2； FeO
C. Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe 3O 4 D. Fe2O 3；Fe(OH)3
7、在实验室中要使Al 2(SO4) 3溶液中的Al 3全部沉淀出来，最适宜的试剂是 （ ）
＋
A.NaOH 溶液 B. 氨水 C. Ba(OH)2溶液 D. 盐酸 8、将溶液中的Fe 3、Al 3分离，可选用的试剂是 （ ）
＋
＋
A. 氨水 B.NaOH 溶液与盐酸 C. 氨水和盐酸 D.NaOH 溶液 9、鉴验溶液中含有Fe 2的方法有
＋
方法1
方法2 10、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 （7） Fe ＋ FeCl 3 ——
（8） 用FeCl 3溶液作为腐蚀液，刻制印刷电路，已知铜和氯化铁溶液能发生反应。
Cu ＋ FeCl 3—— （9） Cl 2 ＋ FeCl 2 ——
（4） 模仿氢氧化铝的实验室制法，写出FeCl 3溶液和氨水反应的化学方程式和离子方程式。
几种重要的金属化合物
【回顾与思考】
1、写出下列反应的化学方程式 （1） FeCl 3 ＋ NaOH —— （2） FeCl 2 ＋ NaOH —— （3） Fe(OH)2 ＋ O 2 ＋ H 2O —— （4）Al 2(SO4) 3 ＋ NH 3·H 2O —— （5）Al ＋ NaOH ＋ H 2O —— （6）Al 2O 3 ＋ NaOH —— （7）Al(OH)3 ＋ NaOH ——
2、Na 2CO 3的俗名是什么？NaHCO 3的俗名是什么？它们是碱还是盐？
三、盐
1、碳酸钠和碳酸氢钠
（1）【实验探究】Na
和NaHCO 在水中的溶解性
（2）【实验探究】Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性
（3）碳酸钠和碳酸氢钠的比较
注意：碳酸钠晶体的风化
碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。
注意：明矾——十二水合硫酸铝钾｛KAl(SO4) 2·12H 2O ｝
KAl(SO4) 2———
明矾在天然水生成 胶体，吸附水中的悬浮物而沉降下来，作净水剂。
【讨论】你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？
①； ②； ③
； ④。 2、焰色反应
【概念辨析】焰色反应——金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。
【演示实验】碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色反应
现象：碳酸钠的火焰颜色 ，碳酸钾的火焰颜色 。
结论：钠的单质及其化合物的焰色——
钾的单质及其化合物的焰色（透过蓝色钴玻璃）——
【思考】焰色反应如何操作？有何用途？
做焰色反应实验前，铂丝应灼烧至 ，也可先用 清洗，再灼烧至 。焰色反应可用于 。
【练习】
1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 （ ）
A.NaOH B. Al(OH)3 C. NaHCO3 D. Na2CO 3 2、下列物质中，可作为食用碱的是 （ ）
A. NaOH B.Ca(OH)2 C. NaHCO3 D. Na2CO 3 3、制取相同质量的CO 2，下列物质消耗酸最少的是（ ）
A. NaHCO3 B. Na2CO 3 C.CaCO 3 D. K2CO 3 4、下列有关Na 2CO 3、NaHCO 3的说法不正确的是（ ） A. Na2CO 3比NaHCO 3 易溶于水 B. Na2CO 3比NaHCO 3稳定 C. 二者在一定条件下可相互转化
D. 与盐酸反应得到等质量CO 2，用NaHCO 3质量比Na 2CO 3要多
5、下列物质不能同时满足既与盐酸反应又与NaOH 溶液反应的是（ ） A. Al2O 3 B. Al(OH)3 C. NaHCO3 D. Na2CO 3 6、除去下列物质中的少量杂质
（1）除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3，方法是 ，
方程式 （2）除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3，方法是 ，
方程式 （3）除去NaCl 溶液中的Na 2CO 3，方法是 ，
方程式 （4）除去MgO 粉末中的Al 2O 3，方法是 ，
方程式 7、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 （1） Na ＋ HCl —— （2） Na 2O ＋ HCl —— （3） Na 2O 2 ＋ HCl ——
（4） Na 2CO 3 ＋ HCl —— （5） NaHCO 3 ＋ HCl —— （6） NaHCO 3 ＋ NaOH ——
第二节 几种重要的金属化合物 （4）
【回顾与思考】
1、默写下列反应的化学方程式。
（1） FeCl 3 ＋ NaOH —— （2） FeCl 2 ＋ NaOH —— （3） Fe(OH)2 ＋ O 2 ＋ H 2O —— （4）Al 2(SO4) 3 ＋ NH 3·H 2O —— （5）Al ＋ NaOH ＋ H 2O —— （6）Al 2O 3 ＋ NaOH —— △ （7）Al(OH)3 ＋ NaOH —— （8）NaHCO 3 ——
2、有两瓶失去标签的溶液，已知分别是FeCl 3溶液和FeCl 2溶液，你能想到哪些方法来鉴别它们？
三、盐
2、铁盐和亚铁盐的一些性质 （1）【实验探究】Fe 3+
请写出Fe 3+ 离子的检验方法
（2）【实验探究】Fe 3+
思考1：分析上述两个氧化还原反应的氧化剂与还原剂，指出被氧化的物质与被还原的物
质，在此基础上，完成思考2和3。
思考2：Fe 3+具有_______性，在_________如________的作用下可被______成Fe 2+
Fe 2+具有________性，在__________如________的作用下可被_______成Fe 3+
如
3+ 思考3：
Fe
Fe 2+
如
思考4：实验室中硫酸亚铁或氯化亚铁溶液长时间放置将会有什么变化？________________
如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质可行的办法是_____________ 写出反应方程式___________________________________
思考5：如何除去FeCl 3溶液中的少量FeCl 2？_____________ ______
写出反应的离子方程式______________________________________ __ 如何除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3？________________________ __ __ 写出反应的离子方程式____________________________________ ____
注意：铝盐如明矾、氯化铝和铁盐如氯化铁、硫酸铁均具有净水作用 【练习】
1、下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（ ） A.NaCl 和BaCl 2 B. AlCl3 和FeCl 3 C.CuCl 2和 MgCl 2 D. FeCl3和 FeCl 2 2、下列各组变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A.Fe 2→ Fe3 B.Fe 2O 3 → Fe3 C. Cl2 →Cl D. Na2O 2→ O2
＋
＋
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－
3、将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别这种试剂是（ ）A. KSCN B. BaCl2 C.NaOH D. HCl 4、鉴别①NaOH ；②Al 2(SO4) 3；③Ba(NO3) 2；④. FeCl3；⑤KCl 五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的是（ ）A. ①②③④⑤ B. ④③①②⑤ C. ④①②③⑤ D. ②③①④⑤
5、在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ）
A. 稀硫酸 B. FeCl3 C. CuCl 2 D. NaOH溶液
6、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣成分分别为：（ ）A. Fe(OH)3；Fe 2O 3 B. Fe(OH)2； FeO
C. Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe 3O 4 D. Fe2O 3；Fe(OH)3
7、在实验室中要使Al 2(SO4) 3溶液中的Al 3全部沉淀出来，最适宜的试剂是 （ ）
＋
A.NaOH 溶液 B. 氨水 C. Ba(OH)2溶液 D. 盐酸 8、将溶液中的Fe 3、Al 3分离，可选用的试剂是 （ ）
＋
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A. 氨水 B.NaOH 溶液与盐酸 C. 氨水和盐酸 D.NaOH 溶液 9、鉴验溶液中含有Fe 2的方法有
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方法1
方法2 10、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 （7） Fe ＋ FeCl 3 ——
（8） 用FeCl 3溶液作为腐蚀液，刻制印刷电路，已知铜和氯化铁溶液能发生反应。
Cu ＋ FeCl 3—— （9） Cl 2 ＋ FeCl 2 ——
（4） 模仿氢氧化铝的实验室制法，写出FeCl 3溶液和氨水反应的化学方程式和离子方程式。