初中化学方程式及其相关知识点总结
1．澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca （OH ）2 + CO 2 → CaCO 3↓ + H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2．镁带在空气中燃烧 点燃 2Mg + O 2 → 2MgO （化合）
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态。
3．水通电分解（或水的电解）
通电 2H 2O → 2H 2↑ + O2 ↑（分解）
现象：正极、负极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）正极产生氧气，负极产生氢气；
（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4．生石灰和水反应
CaO + H2O → Ca （OH ）2（化合）
现象：产生大量热
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；
（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5．二氧化碳和水反应
CO 2+ H2O → H 2CO 3（化合）
相关知识点：（1）在其中滴入紫色石蕊，石蕊会变成红色；
（2）给生成的溶液加热，红色又变为紫色。H 2CO 3 →CO 2 ↑ + H2O
6．铜粉在空气中受热 加热 2Cu + O2 → 2CuO （化合）
现象：红色物质逐渐变成黑色粉末
相关知识点：通过这个方法可以制取氧化铜。
7
2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O2↑（ 分解） →△
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快反应速率；
（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分
离的方法是：溶解、过滤、蒸发。
（4）用氯酸钾制取氧气采取的装置是固固加热型，试管口应略向下倾斜，铁
夹夹到离管口1/3处，导管不能深入试管太深。
（5）收集：O 2 难溶于水，密度大于空气，
可用排水集气法或向上排空气法
（6）检验：用带火星的木条放到瓶中其是否复燃
（7）验满：用带火星的木条放到瓶口看是否复燃。
8． 实验室用双氧水制取氧气
2H 2O 2 MnO 2 2 H2O + O2↑（ 分解） →
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快反应速率；
（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
（3）用双氧水制取氧气采取的装置是固液不加热型，长颈漏斗应深入液面以
下，防止氧气逃逸。
9．木炭在空气（或氧气）中燃烧 点燃 C + O2 → CO 2（化合）
现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
10．硫在空气（或氧气）中燃烧
点燃 S + O2 → SO 2（化合）
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。 相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）
11．铁丝在氧气中燃烧 点燃 3Fe + 2O2 → Fe 3O 4（ 化合）
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。
12．磷在空气中燃烧 点燃
4P + 5O2 2P 2O 5（化合）
现象：产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
13． 氢气在空气中燃烧 点燃 2H 2 + O2 →
2H 2O （化合）
现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；
（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
14．木炭和氧化铜高温反应 高温 C + 2CuO → 2Cu + CO2↑（置换）
现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
15．氢气还原氧化铜 加热 H 2 + CuO → Cu + H2O （置换）
现象：黑色粉末逐渐变为红色，试管口有无色液体生成。
相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；
（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的
铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
一通氢 , 二点灯；三撤灯, 四停氢；一二颠倒要爆炸；三四颠倒会氧化。
16．实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H2O + CO2↑（复分解）
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：（1）制取CO 2采取的装置是固液不加热型，
长颈漏斗应深入液面以下，防止CO 2逃逸。
（2）收集：CO 2 能够溶于水，密度大于空气，用向上排空气法
（3）检验：用澄清的石灰水看其是否变浑浊
（4）验满：用燃烧的木条放到瓶口看是否熄灭。
（5）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用
盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
17．煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）
CaCO 3 高温 CaO + CO2↑（分解） →
18．一氧化碳在空气中燃烧
2CO + O2 点燃 2CO 2（化合） → 现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；
（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
19．一氧化碳还原氧化铜 △ CO + CuO →
Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜
20．甲烷在空气中燃烧 点燃 CH 4 + 2O2 → CO 2 + 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气或瓦斯）的主要成分，是一种很好的燃料；甲烷是最简单的有机物
21．氧化铜与硫酸反应
CuO + H2SO 4 → CuSO 4 + H2O （复分解）
现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色
22．铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 → FeSO 4 + Cu（置换）
现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
23．工业炼铁 高温 3CO + Fe2O 3 → 2Fe + 3CO2
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁
24．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO 4 + 2NaOH →Cu （OH ）2↓+Na2SO 4（复分解）
现象：有蓝色沉淀生成。
25．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
FeCl 3 + 3NaOH → Fe （OH ）3↓+ 3NaCl（复分解）
现象：有红褐色沉淀生成。
26．用盐酸来清除铁钉上的铁锈
Fe 2O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H2O （复分解）
现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色，有气泡产生。
27．用硫酸来清除铁钉上的铁锈
Fe 2O 3 + 3H2SO 4→ Fe 2 (SO4 ) 3 + 3H2O （复分解） 现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色，有气泡产生。
28．硝酸银溶液与盐酸溶液混合
AgNO 3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3（复分解） 现象：有大量白色沉淀生成。
29．氯化钡溶液与硫酸溶液混合
BaCl 2 + H2SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl（复分解） 现象：有白色沉淀生成。
30．胆矾受热分解 △ CuSO 4·5H 2O → CuSO 4 + 5H2O （分解） 现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有无色液体生成。
31．硫酸铜与水反应
CuSO 4 + 5 H2O → CuSO 4·5H 2O （化合） 现象：成白色粉末，逐渐变为蓝色晶体。
用此反应可以检验水的存在。
32．碳酸氢铵受热分解
NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H2O + CO2↑（分解） →
33．氢氧化钙和氯化铵混合
Ca （OH ）2 + NH4 Cl →CaCl 2 + H 2O + NH 3↑ （复分解）
相关知识点：碱性物质不能和铵态氮肥混合使用。
附：
物质俗名及其对应的化学式：
（1）生石灰：CaO （2）熟石灰（或消石灰）：Ca （OH ）2
（3）食盐：NaCl （4）干冰：CO 2 （5）纯碱：Na 2CO 3 （6）石碱Na 2CO 3·10H 2O
（7）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH （8）胆矾（或蓝矾）：CuSO 4·5H 2O
（8）水银：Hg （9）大理石、石灰石：CaCO 3 （10）醋酸：CH 3COOH
初中化学方程式及其相关知识点总结
1．澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca （OH ）2 + CO 2 → CaCO 3↓ + H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2．镁带在空气中燃烧 点燃 2Mg + O 2 → 2MgO （化合）
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态。
3．水通电分解（或水的电解）
通电 2H 2O → 2H 2↑ + O2 ↑（分解）
现象：正极、负极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）正极产生氧气，负极产生氢气；
（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4．生石灰和水反应
CaO + H2O → Ca （OH ）2（化合）
现象：产生大量热
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；
（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5．二氧化碳和水反应
CO 2+ H2O → H 2CO 3（化合）
相关知识点：（1）在其中滴入紫色石蕊，石蕊会变成红色；
（2）给生成的溶液加热，红色又变为紫色。H 2CO 3 →CO 2 ↑ + H2O
6．铜粉在空气中受热 加热 2Cu + O2 → 2CuO （化合）
现象：红色物质逐渐变成黑色粉末
相关知识点：通过这个方法可以制取氧化铜。
7
2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O2↑（ 分解） →△
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快反应速率；
（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分
离的方法是：溶解、过滤、蒸发。
（4）用氯酸钾制取氧气采取的装置是固固加热型，试管口应略向下倾斜，铁
夹夹到离管口1/3处，导管不能深入试管太深。
（5）收集：O 2 难溶于水，密度大于空气，
可用排水集气法或向上排空气法
（6）检验：用带火星的木条放到瓶中其是否复燃
（7）验满：用带火星的木条放到瓶口看是否复燃。
8． 实验室用双氧水制取氧气
2H 2O 2 MnO 2 2 H2O + O2↑（ 分解） →
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快反应速率；
（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
（3）用双氧水制取氧气采取的装置是固液不加热型，长颈漏斗应深入液面以
下，防止氧气逃逸。
9．木炭在空气（或氧气）中燃烧 点燃 C + O2 → CO 2（化合）
现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
10．硫在空气（或氧气）中燃烧
点燃 S + O2 → SO 2（化合）
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。 相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）
11．铁丝在氧气中燃烧 点燃 3Fe + 2O2 → Fe 3O 4（ 化合）
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。
12．磷在空气中燃烧 点燃
4P + 5O2 2P 2O 5（化合）
现象：产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
13． 氢气在空气中燃烧 点燃 2H 2 + O2 →
2H 2O （化合）
现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；
（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
14．木炭和氧化铜高温反应 高温 C + 2CuO → 2Cu + CO2↑（置换）
现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
15．氢气还原氧化铜 加热 H 2 + CuO → Cu + H2O （置换）
现象：黑色粉末逐渐变为红色，试管口有无色液体生成。
相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；
（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的
铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
一通氢 , 二点灯；三撤灯, 四停氢；一二颠倒要爆炸；三四颠倒会氧化。
16．实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H2O + CO2↑（复分解）
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：（1）制取CO 2采取的装置是固液不加热型，
长颈漏斗应深入液面以下，防止CO 2逃逸。
（2）收集：CO 2 能够溶于水，密度大于空气，用向上排空气法
（3）检验：用澄清的石灰水看其是否变浑浊
（4）验满：用燃烧的木条放到瓶口看是否熄灭。
（5）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用
盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
17．煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）
CaCO 3 高温 CaO + CO2↑（分解） →
18．一氧化碳在空气中燃烧
2CO + O2 点燃 2CO 2（化合） → 现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；
（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
19．一氧化碳还原氧化铜 △ CO + CuO →
Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜
20．甲烷在空气中燃烧 点燃 CH 4 + 2O2 → CO 2 + 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气或瓦斯）的主要成分，是一种很好的燃料；甲烷是最简单的有机物
21．氧化铜与硫酸反应
CuO + H2SO 4 → CuSO 4 + H2O （复分解）
现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色
22．铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 → FeSO 4 + Cu（置换）
现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
23．工业炼铁 高温 3CO + Fe2O 3 → 2Fe + 3CO2
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁
24．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO 4 + 2NaOH →Cu （OH ）2↓+Na2SO 4（复分解）
现象：有蓝色沉淀生成。
25．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
FeCl 3 + 3NaOH → Fe （OH ）3↓+ 3NaCl（复分解）
现象：有红褐色沉淀生成。
26．用盐酸来清除铁钉上的铁锈
Fe 2O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H2O （复分解）
现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色，有气泡产生。
27．用硫酸来清除铁钉上的铁锈
Fe 2O 3 + 3H2SO 4→ Fe 2 (SO4 ) 3 + 3H2O （复分解） 现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色，有气泡产生。
28．硝酸银溶液与盐酸溶液混合
AgNO 3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3（复分解） 现象：有大量白色沉淀生成。
29．氯化钡溶液与硫酸溶液混合
BaCl 2 + H2SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl（复分解） 现象：有白色沉淀生成。
30．胆矾受热分解 △ CuSO 4·5H 2O → CuSO 4 + 5H2O （分解） 现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有无色液体生成。
31．硫酸铜与水反应
CuSO 4 + 5 H2O → CuSO 4·5H 2O （化合） 现象：成白色粉末，逐渐变为蓝色晶体。
用此反应可以检验水的存在。
32．碳酸氢铵受热分解
NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H2O + CO2↑（分解） →
33．氢氧化钙和氯化铵混合
Ca （OH ）2 + NH4 Cl →CaCl 2 + H 2O + NH 3↑ （复分解）
相关知识点：碱性物质不能和铵态氮肥混合使用。
附：
物质俗名及其对应的化学式：
（1）生石灰：CaO （2）熟石灰（或消石灰）：Ca （OH ）2
（3）食盐：NaCl （4）干冰：CO 2 （5）纯碱：Na 2CO 3 （6）石碱Na 2CO 3·10H 2O
（7）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH （8）胆矾（或蓝矾）：CuSO 4·5H 2O
（8）水银：Hg （9）大理石、石灰石：CaCO 3 （10）醋酸：CH 3COOH