2016年内蒙古包头市中考化学试卷
一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
A ．石蜡熔化 B ．食物腐烂 C ．粮食酿酒 D ．钢铁生锈
2．下列有关化学概念理解正确的是（ ）
A ．氯化钠在20℃时的溶解度是36g ，则100g 的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
B ．含氧元素的化合物一定是氧化物
C ．氧化反应一定是化合反应
D ．化合物一定是由不同种元素组成的
3．以下说法正确的是（ ）
A ．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大
B ．硝酸钾和磷酸氢二铵都属于复合肥料
C ．电解水实验证明了水是由氢气和氧气组成的
D ．可燃物的温度达到其着火点即可燃烧
4．下列实验设计或结论合理的是（ ）
A ．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B ．除去MgCl 2溶液中混有的少量CuCl 2，可加入适量的Mg （OH ）2，充分搅拌后过滤 C ．CO 32﹣、Na +、NO 3﹣、K +四种离子可在pH=12的溶液中大量共存
D ．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气 5．向一定质量的AgNO 3和Fe （NO 3）2的混合溶液中加入m 克Zn 粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为m 克．据此，下列说法不正确的是（ ） A ．滤渣中的物质至少有两种
B ．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C ．物滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D ．取反应后的滤液观察，滤液可能呈浅绿色
二、填空题（共4小题，每小题8分，满分21分）
7．（1）写出下列符号或示意图中数字“2”的含义
2H
Mg 2+
（2）硝酸（HNO 3）是高中化学将要学习的一种常见物质，硝酸中氮元素的化合价为 价，浓硝酸见光会发生分解反应，生成红棕色的NO 2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，写出该反应的化学方程式 ．
（3）Na 2SO 4、Ba （OH ）2、H 2SO 4、HNO 3四种无色溶液如不加其他试剂，无法鉴别出的溶液是 ，若要将它们鉴别出来，可以选用的试剂是 ． 8．在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡，则反应物中一定有剩余的物质是 ，一定没有剩余的物质是 ；若天平失去平衡，则一定没有剩余的物质是 ．
9．根据图回答问题：
（1）仪器a 的名称是 ．
（2）以高锰酸钾为原料，用A 和D 装置组合制取氧气，在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致的后果是 ．
（3）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E 装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是 ，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是 （填序号）
（4）化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案： 方案一：加热碳酸氢钠 2NaHCO 3
方案二：加热碳酸氢铵 NH 4HCO 3Na 2CO 3+H2O+CO2↑ NH 3↑+H2O+CO2↑
你认为上述两个方案中选方案 更合理，不选另一个方案的理由
是 ．
10．固体M （由几种初中化学常见物质组成）加足量水溶解得到有色溶液甲．进行图中实验．（X 、乙、丙均为无色溶液且X 溶液中只含有一种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应）试推断：
（1）沉淀C 的化学式为 ．
（2）X 溶液中的溶质是 （填化学式）
（3）甲溶液中一定存在的阴离子是 （填离子符号）
（4）固体M 最多由 种物质组成．
三、解答题（共1小题，满分7分）
11．将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．计算：
（1）所加稀盐酸的溶质质量分数
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．
2016年内蒙古包头市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
A ．石蜡熔化 B ．食物腐烂 C ．粮食酿酒 D ．钢铁生锈
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A 、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B 、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．
C 、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
D 、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
故选A ．
2．下列有关化学概念理解正确的是（ ）
A ．氯化钠在20℃时的溶解度是36g ，则100g 的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
B ．含氧元素的化合物一定是氧化物
C ．氧化反应一定是化合反应
D ．化合物一定是由不同种元素组成的
【考点】固体溶解度的概念；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念；化合反应及其应用；氧化反应．
【分析】A 、根据固体的溶解度的含义进行分析．
B 、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，有的含氧化合物有两种以上元素组成；
C 、根据氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应即“多变一”，进行判断；
D 、由不同种元素组成的纯净物是化合物；
【解答】解：A 、由溶解度的含义可知：氯化钠在20℃时溶解度是36g ，则136g 的氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g ，故错误．
B 、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，它不是氧化物；故错误；
C 、根据氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应即“多变一”，如 蜡烛+氧气二氧化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应，故错误；
D 、由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物都是由不同种元素组成的，故选项正确．
故选D
3．以下说法正确的是（ ）
A ．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大
B ．硝酸钾和磷酸氢二铵都属于复合肥料
C ．电解水实验证明了水是由氢气和氧气组成的
D ．可燃物的温度达到其着火点即可燃烧
【考点】常见化肥的种类和作用；电解水实验；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．
【分析】根据已有的分子的基本性质、复合肥的定义以及燃烧条件的知识等进行分析解答．
【解答】解：A 、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大的缘故，故错误；
B 、硝酸钾和磷酸氢二铵都含有氮、磷、钾中的两种，都属于复合肥料，故正确； C 、电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，水中没有氢气和氧气，故错误； D 、可燃物的温度达到其着火点，若不和氧气接触也不燃烧，故错误；
故选B ．
4．下列实验设计或结论合理的是（ ）
A ．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B ．除去MgCl 2溶液中混有的少量CuCl 2，可加入适量的Mg （OH ）2，充分搅拌后过滤 C ．CO 32﹣、Na +、NO 3﹣、K +四种离子可在pH=12的溶液中大量共存
D ．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气
【考点】化学实验方案设计与评价；氧气的检验和验满；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH 值的关系；盐的化学性质；离子或物质的共存问题．
A 、 【分析】根据盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体进行分析；B 、根据氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应进行分析；
C 、根据pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO 32﹣、Na +、NO 3﹣、K +四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应进行分析；
D 、根据将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小进行分析．
【解答】解：A 、盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体，故A 错误；
B 、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应，故B 错误；
C 、pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO 32﹣、Na +、NO 3﹣、K +四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应，故C 正确；
D 、将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小，半年说明不含氧气，故D 错误．
故选：C ．
5．向一定质量的AgNO 3和Fe （NO 3）2的混合溶液中加入m 克Zn 粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为m 克．据此，下列说法不正确的是（ ） A ．滤渣中的物质至少有两种
B ．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C ．物滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D ．取反应后的滤液观察，滤液可能呈浅绿色
【考点】金属的化学性质．
【分析】据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过固体质量不变化分析．
【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn ＞Fe ＞Ag ，向一定质量AgNO 3和Fe （NO 3）2的混合溶液中加入Zn ，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO 3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是固体质量增加的过程；
Zn+Fe（NO 3）2=Zn（NO 3）2+Fe
65 56
所以析出铁的过程是固体质量减少的过程；
而反应前后固体质量都是mg ，说明硝酸银被置换完了，硝酸亚铁也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铁，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银；
A 、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故说法正确；
B 、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故说法错误； C 、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，可能有气泡，故说法正确；
D 、滤液可能含有硝酸亚铁，因此滤液可能呈现浅绿色，故说法正确；
故选：B ．
【考点】盐的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用．
【分析】A 、根据向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体至饱和，溶液质量先增大，后不再改变，但是溶质的质量不会从零开始进行分析；
B 、根据ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ，Zn （OH ）2+2HCl=ZnCl2+2H2O 可知，等质量的固体与盐酸反应时生成的氯化锌质量不相等，生成的水的质量不相等，所以溶质质量分数也不会相等进行分析；
C 、根据碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的起点不会从7开始进行分析；
D 、根据每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠反应会生成142份质量的硫酸钠和36份质量的水进行分析．
【解答】解：A 、向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体至饱和，溶液质量先增大，后不再改变，但是溶质的质量不会从零开始，故A 错误；
B 、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ，Zn （OH ）2+2HCl=ZnCl2+2H2O 可知，等质量的固体与盐酸反应时生成的氯化锌质量不相等，生成的水的质量不相等，所以溶质质量分数也不会相等，故B 错误；
C 、碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的起点不会从7开始，故C 错误；
D 、每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠反应会生成142份质量的硫酸钠和36份质量的水，所以硫酸、氢氧化钠的中逐渐减少，但是硫酸先反应完，硫酸钠质量逐渐增大，然后不变，故D 正确．
故选：D ．
二、填空题（共4小题，每小题8分，满分21分）
7．（1）写出下列符号或示意图中数字“2”的含义
2+ 一个镁2H 离子带2个单位的正电荷
（2）硝酸（HNO 3）是高中化学将要学习的一种常见物质，硝酸中氮元素的化合价为 +5 价，浓硝酸见光会发生分解反应，生成红棕色的NO 2气体和一种常见液体以及能供给呼吸
（3）Na 2SO 4、Ba （OH ）2、H 2SO 4、HNO 3四种无色溶液如不加其他试剂，无法鉴别出的
若要将它们鉴别出来，可以选用的试剂是 紫色的石蕊试液 ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义；酸、碱、盐的鉴别；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
（2）根据化合价原则和常见物质的化合价，以及化学方程式的书写方法进行解答；
（3）根据复分解反应发生的条件以及常见反应的现象和酸碱指示剂的有关知识进行解答．
【解答】解：（1）元素符号前面的数字表示原子的个数，故2H 中的2表示氢原子的个数为2个；
根据原子结构示意图的意义可知，弧线上的数字表示电子层上的电子数，故中的2表示氧原子第一个电子层上有2个电子；
元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Mg 2+中的2表示一个镁离子带2个单位的正电荷；
（2）在化合物中氢元素通常显+1价，氧元素通常显﹣2价，根据化合价原则，氮元素的化合价为：（+1）+X+（﹣2×3）=0，X=+5；
浓硝酸在一定条件下会发生分解反应，生成一种有色的大气污染物，应是二氧化氮，还生成一种能供给呼吸的气体，应是氧气，还生成一种最常见的溶剂，应是水，因此浓硝酸分解的方程式是4HNO 34NO 2↑+2H2O+O2↑；
（3）四种溶液相互滴加，其中有两次沉淀生成的是Ba （OH ）2，无任何现象的是HNO 3，只有一次沉淀生成的是Na 2SO 4、H 2SO 4，因为硫酸钠呈中性，硫酸显酸性，故若要将它们
鉴别出来，可以选用的试剂是紫色的石蕊试液，无颜色变化的是硫酸钠，变红色的是硫酸．
故答案为：（1）氢原子的个数为2个；氧原子第一个电子层上有2个电子；一个镁离子带2个单位的正电荷；（2）+5；4HNO 34NO 2↑+2H2O+O2↑；（3）Na 2SO 4、H 2SO 4；紫色的石蕊试液；
8．在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡，则反应物中一定有剩余的物质是 镁 ，一定没有剩余的物质是 稀硫酸 ；若天平失去平衡，则一定没有剩余的物质是 铁 ．
【考点】金属的化学性质．
【分析】根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，气体是从稀六酸中置换出来的，故稀硫酸应该完全反应；
因为镁原子的相对质量＜铁原子的相对原子质量，如果生成气体的质量相等，则铁的质量应该＞镁的质量．
【解答】解：若天平平衡，说明生成气体的质量相等，气体是从稀硫酸中置换出来的，故稀硫酸应该没有剩余；
根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=×金属的质量，可知因为镁原子的相对质量＜铁原子的相对原子质量，所以如果生成气体的质量相等，则反应的铁的质量应该＞镁的质量．故一定有剩余的是镁；
因为镁原子的相对原子质量＜铁原子的相对原子质量，因为“加入质量相等的镁和铁”，则镁
产生的氢气较多；若天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属 铁的一方．铁一定没有剩余．
故答案为：镁；稀硫酸；铁
9．根据图回答问题：
（1）仪器a 的名称是 锥形瓶 ．
（2）以高锰酸钾为原料，用A 和D 装置组合制取氧气，在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致的后果是 水倒吸炸裂试管 ．
（3）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E 装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是 浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体 ，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是 BFHC （填序号）
（4）化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案： 方案一：加热碳酸氢钠 2NaHCO 3
方案二：加热碳酸氢铵 NH 4HCO 3Na 2CO 3+H2O+CO2↑ NH 3↑+H2O+CO2↑
你认为上述两个方案中选方案 一 更合理，不选另一个方案的理由是 方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂 ．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO 2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是BFHC ，要先除杂质再干燥．上述两个方案中选方案一更合理，不选另一个方案的理由是：方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂．
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致的后果是：水倒吸炸裂试管；故答案为：水倒吸炸裂试管；
（3）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E 装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是：浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体；如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是BFHC ，要先除杂质再干燥；故答案为：浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体；BFHC ；
（4）上述两个方案中选方案一更合理，不选另一个方案的理由是：方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂；故答案为：一；方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂；
10．固体M （由几种初中化学常见物质组成）加足量水溶解得到有色溶液甲．进行图中实验．（X 、乙、丙均为无色溶液且X 溶液中只含有一种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应）试推断：
（1）沉淀C 的化学式为 AgCl ．
（2）X 溶液中的溶质是 KOH （填化学式）
（3）甲溶液中一定存在的阴离子是 Cl ﹣、
S
（填离子符号）
（4）固体M 最多由 6 种物质组成．
【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．
【分析】根据X 、乙、丙均为无色溶液且X 溶液中只含有一种溶质，丙和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色成都话C 和硝酸钾，所以C 是氯化银，丙中含有氯化钾，溶液乙和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀B 和氯化钾，所以B 是硫酸钡，乙中含有硫酸钾、氯化钾，甲和X 会生成红褐色沉淀A 和乙，所以A 是氢氧化铁沉淀，X 是氢氧化钾，所以甲中至少含有氯化铁、硫酸铁，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：X 、乙、丙均为无色溶液且X 溶液中只含有一种溶质，丙和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色成都话C 和硝酸钾，所以C 是氯化银，丙中含有氯化钾，溶液乙和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀B 和氯化钾，所以B 是硫酸钡，乙中含有硫酸钾、氯化钾，
甲和X 会生成红褐色沉淀A 和乙，所以A 是氢氧化铁沉淀，X 是氢氧化钾，所以甲中至少含有氯化铁、硫酸铁，经过验证，推导正确，所以
（1）沉淀C 的化学式为AgCl ；
（2）X 溶液中的溶质是KOH ；
（3）甲溶液中一定存在的阴离子是Cl ﹣、S ；
（4）通过推导可知，M 中最多含有氯化铁、硫酸铁、氯化钾、硫酸钾、硝酸钾、硝酸6中物质组成．
故答案为：（1）AgCl ；
（2）KOH ；
（3）Cl ﹣、S ；
（4）6．
三、解答题（共1小题，满分7分）
11．将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．计算：
（1）所加稀盐酸的溶质质量分数
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据生成的二氧化碳的质量和方程式计算碳酸钠和氯化钠参加反应的盐酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算所加稀盐酸的溶质质量分数
（2）根据恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数公式分析．
【解答】解：由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量为：202.2g+50g﹣250g=2.2g
设参加反应的盐酸中溶质的质量为x ，碳酸钠的质量为y ，生成的氯化钠的质量为z Na 2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
y x z 2.2g
解得：x=3.65g，y=5.3g z=5.85g．
所加稀盐酸的溶质质量分数为： =7.3% （2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：答：（1）所加稀盐酸的溶质质量分数是7.3%
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是10%．
=10%
2016年7月10日
2016年内蒙古包头市中考化学试卷
一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
A ．石蜡熔化 B ．食物腐烂 C ．粮食酿酒 D ．钢铁生锈
2．下列有关化学概念理解正确的是（ ）
A ．氯化钠在20℃时的溶解度是36g ，则100g 的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
B ．含氧元素的化合物一定是氧化物
C ．氧化反应一定是化合反应
D ．化合物一定是由不同种元素组成的
3．以下说法正确的是（ ）
A ．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大
B ．硝酸钾和磷酸氢二铵都属于复合肥料
C ．电解水实验证明了水是由氢气和氧气组成的
D ．可燃物的温度达到其着火点即可燃烧
4．下列实验设计或结论合理的是（ ）
A ．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B ．除去MgCl 2溶液中混有的少量CuCl 2，可加入适量的Mg （OH ）2，充分搅拌后过滤 C ．CO 32﹣、Na +、NO 3﹣、K +四种离子可在pH=12的溶液中大量共存
D ．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气 5．向一定质量的AgNO 3和Fe （NO 3）2的混合溶液中加入m 克Zn 粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为m 克．据此，下列说法不正确的是（ ） A ．滤渣中的物质至少有两种
B ．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C ．物滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D ．取反应后的滤液观察，滤液可能呈浅绿色
二、填空题（共4小题，每小题8分，满分21分）
7．（1）写出下列符号或示意图中数字“2”的含义
2H
Mg 2+
（2）硝酸（HNO 3）是高中化学将要学习的一种常见物质，硝酸中氮元素的化合价为 价，浓硝酸见光会发生分解反应，生成红棕色的NO 2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，写出该反应的化学方程式 ．
（3）Na 2SO 4、Ba （OH ）2、H 2SO 4、HNO 3四种无色溶液如不加其他试剂，无法鉴别出的溶液是 ，若要将它们鉴别出来，可以选用的试剂是 ． 8．在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡，则反应物中一定有剩余的物质是 ，一定没有剩余的物质是 ；若天平失去平衡，则一定没有剩余的物质是 ．
9．根据图回答问题：
（1）仪器a 的名称是 ．
（2）以高锰酸钾为原料，用A 和D 装置组合制取氧气，在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致的后果是 ．
（3）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E 装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是 ，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是 （填序号）
（4）化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案： 方案一：加热碳酸氢钠 2NaHCO 3
方案二：加热碳酸氢铵 NH 4HCO 3Na 2CO 3+H2O+CO2↑ NH 3↑+H2O+CO2↑
你认为上述两个方案中选方案 更合理，不选另一个方案的理由
是 ．
10．固体M （由几种初中化学常见物质组成）加足量水溶解得到有色溶液甲．进行图中实验．（X 、乙、丙均为无色溶液且X 溶液中只含有一种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应）试推断：
（1）沉淀C 的化学式为 ．
（2）X 溶液中的溶质是 （填化学式）
（3）甲溶液中一定存在的阴离子是 （填离子符号）
（4）固体M 最多由 种物质组成．
三、解答题（共1小题，满分7分）
11．将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．计算：
（1）所加稀盐酸的溶质质量分数
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．
2016年内蒙古包头市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
A ．石蜡熔化 B ．食物腐烂 C ．粮食酿酒 D ．钢铁生锈
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A 、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B 、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．
C 、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
D 、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
故选A ．
2．下列有关化学概念理解正确的是（ ）
A ．氯化钠在20℃时的溶解度是36g ，则100g 的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
B ．含氧元素的化合物一定是氧化物
C ．氧化反应一定是化合反应
D ．化合物一定是由不同种元素组成的
【考点】固体溶解度的概念；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念；化合反应及其应用；氧化反应．
【分析】A 、根据固体的溶解度的含义进行分析．
B 、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，有的含氧化合物有两种以上元素组成；
C 、根据氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应即“多变一”，进行判断；
D 、由不同种元素组成的纯净物是化合物；
【解答】解：A 、由溶解度的含义可知：氯化钠在20℃时溶解度是36g ，则136g 的氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g ，故错误．
B 、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，它不是氧化物；故错误；
C 、根据氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应即“多变一”，如 蜡烛+氧气二氧化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应，故错误；
D 、由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物都是由不同种元素组成的，故选项正确．
故选D
3．以下说法正确的是（ ）
A ．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大
B ．硝酸钾和磷酸氢二铵都属于复合肥料
C ．电解水实验证明了水是由氢气和氧气组成的
D ．可燃物的温度达到其着火点即可燃烧
【考点】常见化肥的种类和作用；电解水实验；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．
【分析】根据已有的分子的基本性质、复合肥的定义以及燃烧条件的知识等进行分析解答．
【解答】解：A 、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大的缘故，故错误；
B 、硝酸钾和磷酸氢二铵都含有氮、磷、钾中的两种，都属于复合肥料，故正确； C 、电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，水中没有氢气和氧气，故错误； D 、可燃物的温度达到其着火点，若不和氧气接触也不燃烧，故错误；
故选B ．
4．下列实验设计或结论合理的是（ ）
A ．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B ．除去MgCl 2溶液中混有的少量CuCl 2，可加入适量的Mg （OH ）2，充分搅拌后过滤 C ．CO 32﹣、Na +、NO 3﹣、K +四种离子可在pH=12的溶液中大量共存
D ．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气
【考点】化学实验方案设计与评价；氧气的检验和验满；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH 值的关系；盐的化学性质；离子或物质的共存问题．
A 、 【分析】根据盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体进行分析；B 、根据氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应进行分析；
C 、根据pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO 32﹣、Na +、NO 3﹣、K +四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应进行分析；
D 、根据将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小进行分析．
【解答】解：A 、盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体，故A 错误；
B 、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应，故B 错误；
C 、pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO 32﹣、Na +、NO 3﹣、K +四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应，故C 正确；
D 、将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小，半年说明不含氧气，故D 错误．
故选：C ．
5．向一定质量的AgNO 3和Fe （NO 3）2的混合溶液中加入m 克Zn 粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为m 克．据此，下列说法不正确的是（ ） A ．滤渣中的物质至少有两种
B ．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C ．物滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D ．取反应后的滤液观察，滤液可能呈浅绿色
【考点】金属的化学性质．
【分析】据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过固体质量不变化分析．
【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn ＞Fe ＞Ag ，向一定质量AgNO 3和Fe （NO 3）2的混合溶液中加入Zn ，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO 3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是固体质量增加的过程；
Zn+Fe（NO 3）2=Zn（NO 3）2+Fe
65 56
所以析出铁的过程是固体质量减少的过程；
而反应前后固体质量都是mg ，说明硝酸银被置换完了，硝酸亚铁也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铁，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银；
A 、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故说法正确；
B 、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故说法错误； C 、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，可能有气泡，故说法正确；
D 、滤液可能含有硝酸亚铁，因此滤液可能呈现浅绿色，故说法正确；
故选：B ．
【考点】盐的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用．
【分析】A 、根据向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体至饱和，溶液质量先增大，后不再改变，但是溶质的质量不会从零开始进行分析；
B 、根据ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ，Zn （OH ）2+2HCl=ZnCl2+2H2O 可知，等质量的固体与盐酸反应时生成的氯化锌质量不相等，生成的水的质量不相等，所以溶质质量分数也不会相等进行分析；
C 、根据碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的起点不会从7开始进行分析；
D 、根据每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠反应会生成142份质量的硫酸钠和36份质量的水进行分析．
【解答】解：A 、向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体至饱和，溶液质量先增大，后不再改变，但是溶质的质量不会从零开始，故A 错误；
B 、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ，Zn （OH ）2+2HCl=ZnCl2+2H2O 可知，等质量的固体与盐酸反应时生成的氯化锌质量不相等，生成的水的质量不相等，所以溶质质量分数也不会相等，故B 错误；
C 、碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的起点不会从7开始，故C 错误；
D 、每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠反应会生成142份质量的硫酸钠和36份质量的水，所以硫酸、氢氧化钠的中逐渐减少，但是硫酸先反应完，硫酸钠质量逐渐增大，然后不变，故D 正确．
故选：D ．
二、填空题（共4小题，每小题8分，满分21分）
7．（1）写出下列符号或示意图中数字“2”的含义
2+ 一个镁2H 离子带2个单位的正电荷
（2）硝酸（HNO 3）是高中化学将要学习的一种常见物质，硝酸中氮元素的化合价为 +5 价，浓硝酸见光会发生分解反应，生成红棕色的NO 2气体和一种常见液体以及能供给呼吸
（3）Na 2SO 4、Ba （OH ）2、H 2SO 4、HNO 3四种无色溶液如不加其他试剂，无法鉴别出的
若要将它们鉴别出来，可以选用的试剂是 紫色的石蕊试液 ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义；酸、碱、盐的鉴别；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
（2）根据化合价原则和常见物质的化合价，以及化学方程式的书写方法进行解答；
（3）根据复分解反应发生的条件以及常见反应的现象和酸碱指示剂的有关知识进行解答．
【解答】解：（1）元素符号前面的数字表示原子的个数，故2H 中的2表示氢原子的个数为2个；
根据原子结构示意图的意义可知，弧线上的数字表示电子层上的电子数，故中的2表示氧原子第一个电子层上有2个电子；
元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Mg 2+中的2表示一个镁离子带2个单位的正电荷；
（2）在化合物中氢元素通常显+1价，氧元素通常显﹣2价，根据化合价原则，氮元素的化合价为：（+1）+X+（﹣2×3）=0，X=+5；
浓硝酸在一定条件下会发生分解反应，生成一种有色的大气污染物，应是二氧化氮，还生成一种能供给呼吸的气体，应是氧气，还生成一种最常见的溶剂，应是水，因此浓硝酸分解的方程式是4HNO 34NO 2↑+2H2O+O2↑；
（3）四种溶液相互滴加，其中有两次沉淀生成的是Ba （OH ）2，无任何现象的是HNO 3，只有一次沉淀生成的是Na 2SO 4、H 2SO 4，因为硫酸钠呈中性，硫酸显酸性，故若要将它们
鉴别出来，可以选用的试剂是紫色的石蕊试液，无颜色变化的是硫酸钠，变红色的是硫酸．
故答案为：（1）氢原子的个数为2个；氧原子第一个电子层上有2个电子；一个镁离子带2个单位的正电荷；（2）+5；4HNO 34NO 2↑+2H2O+O2↑；（3）Na 2SO 4、H 2SO 4；紫色的石蕊试液；
8．在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡，则反应物中一定有剩余的物质是 镁 ，一定没有剩余的物质是 稀硫酸 ；若天平失去平衡，则一定没有剩余的物质是 铁 ．
【考点】金属的化学性质．
【分析】根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，气体是从稀六酸中置换出来的，故稀硫酸应该完全反应；
因为镁原子的相对质量＜铁原子的相对原子质量，如果生成气体的质量相等，则铁的质量应该＞镁的质量．
【解答】解：若天平平衡，说明生成气体的质量相等，气体是从稀硫酸中置换出来的，故稀硫酸应该没有剩余；
根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=×金属的质量，可知因为镁原子的相对质量＜铁原子的相对原子质量，所以如果生成气体的质量相等，则反应的铁的质量应该＞镁的质量．故一定有剩余的是镁；
因为镁原子的相对原子质量＜铁原子的相对原子质量，因为“加入质量相等的镁和铁”，则镁
产生的氢气较多；若天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属 铁的一方．铁一定没有剩余．
故答案为：镁；稀硫酸；铁
9．根据图回答问题：
（1）仪器a 的名称是 锥形瓶 ．
（2）以高锰酸钾为原料，用A 和D 装置组合制取氧气，在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致的后果是 水倒吸炸裂试管 ．
（3）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E 装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是 浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体 ，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是 BFHC （填序号）
（4）化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案： 方案一：加热碳酸氢钠 2NaHCO 3
方案二：加热碳酸氢铵 NH 4HCO 3Na 2CO 3+H2O+CO2↑ NH 3↑+H2O+CO2↑
你认为上述两个方案中选方案 一 更合理，不选另一个方案的理由是 方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂 ．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO 2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是BFHC ，要先除杂质再干燥．上述两个方案中选方案一更合理，不选另一个方案的理由是：方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂．
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致的后果是：水倒吸炸裂试管；故答案为：水倒吸炸裂试管；
（3）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E 装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是：浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体；如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是BFHC ，要先除杂质再干燥；故答案为：浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体；BFHC ；
（4）上述两个方案中选方案一更合理，不选另一个方案的理由是：方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂；故答案为：一；方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂；
10．固体M （由几种初中化学常见物质组成）加足量水溶解得到有色溶液甲．进行图中实验．（X 、乙、丙均为无色溶液且X 溶液中只含有一种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应）试推断：
（1）沉淀C 的化学式为 AgCl ．
（2）X 溶液中的溶质是 KOH （填化学式）
（3）甲溶液中一定存在的阴离子是 Cl ﹣、
S
（填离子符号）
（4）固体M 最多由 6 种物质组成．
【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．
【分析】根据X 、乙、丙均为无色溶液且X 溶液中只含有一种溶质，丙和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色成都话C 和硝酸钾，所以C 是氯化银，丙中含有氯化钾，溶液乙和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀B 和氯化钾，所以B 是硫酸钡，乙中含有硫酸钾、氯化钾，甲和X 会生成红褐色沉淀A 和乙，所以A 是氢氧化铁沉淀，X 是氢氧化钾，所以甲中至少含有氯化铁、硫酸铁，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：X 、乙、丙均为无色溶液且X 溶液中只含有一种溶质，丙和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色成都话C 和硝酸钾，所以C 是氯化银，丙中含有氯化钾，溶液乙和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀B 和氯化钾，所以B 是硫酸钡，乙中含有硫酸钾、氯化钾，
甲和X 会生成红褐色沉淀A 和乙，所以A 是氢氧化铁沉淀，X 是氢氧化钾，所以甲中至少含有氯化铁、硫酸铁，经过验证，推导正确，所以
（1）沉淀C 的化学式为AgCl ；
（2）X 溶液中的溶质是KOH ；
（3）甲溶液中一定存在的阴离子是Cl ﹣、S ；
（4）通过推导可知，M 中最多含有氯化铁、硫酸铁、氯化钾、硫酸钾、硝酸钾、硝酸6中物质组成．
故答案为：（1）AgCl ；
（2）KOH ；
（3）Cl ﹣、S ；
（4）6．
三、解答题（共1小题，满分7分）
11．将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．计算：
（1）所加稀盐酸的溶质质量分数
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据生成的二氧化碳的质量和方程式计算碳酸钠和氯化钠参加反应的盐酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算所加稀盐酸的溶质质量分数
（2）根据恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数公式分析．
【解答】解：由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量为：202.2g+50g﹣250g=2.2g
设参加反应的盐酸中溶质的质量为x ，碳酸钠的质量为y ，生成的氯化钠的质量为z Na 2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
y x z 2.2g
解得：x=3.65g，y=5.3g z=5.85g．
所加稀盐酸的溶质质量分数为： =7.3% （2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：答：（1）所加稀盐酸的溶质质量分数是7.3%
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是10%．
=10%
2016年7月10日