高一化学离子方程式汇总
离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一，其难点在于物质的拆与不拆，下面对不拆的情况进行总结。
一、难溶物不拆
例l ：向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：CO 32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO 3难溶于水，像BaSO 4、．AgCl 、Cu(0H)2、H 2SiO 3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
正确：CaCO 3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生 ．
原因：CaSO 4是微溶物，像Ag 2SO 4、MgCO 3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：SO 42- + Ca2+ = CaSO4
说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆 „
． 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
1
错误：Al 3+ + 30H-=Al(0H)3
原因：氨水为弱电解质，像H 2O 、HF 、CH 3COOH 等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al 3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：将氧化钠加入水中。
错误：O 2- + H20=20H-
原因：Na 2O 是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na 2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2H + + CO32- = CO2 + H2O
原因．HCO 3-是弱酸H 2C03的酸式酸根，像HSO 3-，、HS -、H 2PO 4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：HCO 3- + H+ = C02 + H20
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO 4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H ＋与SO 4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO 4¬。
六、固相反应不拆
2
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：NH 4+ + OH- = NH3 + H20
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确：2NH 4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
离子方程式书写中常见的错误类型：
①不符合客观事实，如：
Fe 与HCl 反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”
稀H 2SO 4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO 4↓+H2O”
②配平有误：
质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑
电子不守恒，如：2MnO 4－+3H2O 2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O” 3
④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响： 例如，澄清石灰水中通入CO 2：
CO 2少量时化学方程式
_________________________________________
离子方程式_________________________________________ CO 2过量时化学方程式
_________________________________________
离子方程式_________________________________________ 例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO 4溶液：
至溶液呈中性时化学方程式
_____________________________________
离子方程式_____________________________________ 至沉淀完全时化学方程式
_____________________________________
离子方程式_____________________________________ 例如，Na 2CO 3溶液与稀盐酸反应：
Na 2CO 3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式
_____________________
离子方程式_____________________
4
稀盐酸中滴入少量Na 2CO 3溶液时，化学方程式
_____________________
离子方程式______________________
〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）：
（1）Ba 2+ + SO42－＝
（2）Cu 2+ + OH－＝
（3）H + + OH－＝
（4）H + + CO32－＝
（5）H + + CaCO3＝
（6）Cu 2+ + Fe＝
1．离子方程式的书写
（1）CuSO 4+BaCl2－
（2）CuCl 2+AgNO3－
（3）CaCO 3+HCl－
（4）Na 2CO 3+H2SO 4－
（6）CuO+H2SO 4－
（7）Ca(OH)2+CO2（少量）－
5
（9）Mg(OH)2+HNO3－
（10）Zn+HCl——
（11）Na 2CO 3+Ca(OH)2－
目的：①了解离子反应和离子方程式的含义
②掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法
重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法
过程：
一、离子反应
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
MgCl 2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3) 2
AlCl 3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3) 2
共同点：①溶液中发生反应
②盐+盐→新盐和新盐
③都生成AgCl 沉淀
分析：Na ++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓
即Ag ++Cl-=AgCl↓
Mg 2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓
即Ag ++Cl-=AgCl↓
6
Al 3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓
即Ag ++Cl-=AgCl↓
实质：三个反应均是Ag ++Cl-=AgCl↓
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2Na ++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
即CO 32-+2H+=H2O+CO2↑
K 2CO 3+H2SO 4=K2SO 4+H2O+CO2↑
2K ++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑
即CO 32-+2H+=H2O+CO2↑
总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应。
注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐)
②反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应) ③离子发生反应：KNO 3+NaCl不反应，谈不上离子反应 离子反应的分类：
1. 非氧化还原反应：1) 溶液中酸、碱、盐之间的反应
2) 在溶液中氧化物与酸、碱的反应
2. 氧化还原反应：1) 金属或非金属与离子之间的反应
2) 特殊反应，如MnO 2+HCl(浓)
7
二、离子方程式：
概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
用Ag ++Cl-=AgCl↓表示，而Na +、NO 3-未发生变化不列出。
意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。 写书：以Ba(NO3) 2和Na 2SO 4溶液反应为例
1.“写”化学方程式：
Ba(NO3) 2+Na2SO 4=BaSO4↓+2NaNO3
2.“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体 写化学式(氧化物写化学式)
Ba 2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-
3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质) 的离子 Ba 2++SO42-=BaSO4↓
4.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡，
左面：+2+(-2)=0(电荷)
右面：0(电荷)
练习及答案：
1. CaCl2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaCl
8
Ca 2++CO32-=CaCO3↓
2. Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO 32-+2H+=H2O+CO2↑
3. Ba(OH)2+H2SO 4=BaSO4↓+2H2O
Ba 2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO 2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
6. HAc+NaOH=NaAc+H2O
HAc+OH-=H2O+Ac-
7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3∙H 2O
NH 4++OH-=NH3∙H 2O
8. 2NaCl(固)+H2SO 4(浓)
高中化学考试中最易出错离子方程式汇总
一、离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag ++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
9
3、盐类水解型：例：NH 4++H2O=NH3·H2O+H+ CH 3COO -+H2O ==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：MnO 4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质) 写出离子形式，其它(包括难溶强电解质) 一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO 3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些
强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H 2SO 4的反应，浓H 2SO 4与相应固体物质取HCI 、HF 、HNO 3的反应，以及Ca(OH)2与NH 4Cl 制取NH 3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO 与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H +和酸根阴离子(HSO4-除外) 。 如NaHCO 3溶液和NaOH 溶液混合：
HCO 3-+OH-=CO32-+H2O 不能写成：H ++OH-=H2O
10
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可; 书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl 2溶液中通入Cl 2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反
应前后电荷不守恒，应写成：2Fe 2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：
Ba 2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O 就是错误的，正确应为
Ba 2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 。
11
高中的离子反应方程式很多，但都满足三个守恒，离子，物料，电荷守恒。
写反应关键是记住反应物氧化，还原性的强弱。
浓溶液如果反应是呈液态，就是离子式，而生成固态，或气态物质就是化学式。
我想你觉得浓硫酸，和浓盐酸搅来搅去有些晕吧，其实反应都是和它们的性质有关，主要是氧化，还原性。这些都是高一首先要学的。 Fe 3+ +Fe-Fe 是因为fe 有还原性，fe 3+ Gu -Fe 2+ Gu2+
反应物中的氧化物氧化性大于生成物中还原物的氧化性。好像是有这麽一句话比较绕口，你可以在书上或相关资料上找到。
一般盐酸无论浓稀都需写成离子式，因为其中物质都成离子态。 而浓硫酸中，浓硫酸有强氧化性，但他只能将fe 氧化成正2价的，而Cl 2的强氧化性就可以将其变为+3价的fe. 其实化学中那麽多化学式并不一定非要记住，关键是你把握其中的规律。就可以慢慢推出，这样更有利于锻炼自己的思维。
＄凡是由水、气体、难、不溶物、单质等非离子态物质生成的离子都要保留。＄＄凡是生成水、气体、难、不溶物、单质等非离子态物质的离子都要保留。＄＄＄若是有氧化还原反应的离子反应，则发生氧化还原反应的离子（生成、反应物都要）都保留。就 12
三条
13
高一化学离子方程式汇总
离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一，其难点在于物质的拆与不拆，下面对不拆的情况进行总结。
一、难溶物不拆
例l ：向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：CO 32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO 3难溶于水，像BaSO 4、．AgCl 、Cu(0H)2、H 2SiO 3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
正确：CaCO 3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生 ．
原因：CaSO 4是微溶物，像Ag 2SO 4、MgCO 3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：SO 42- + Ca2+ = CaSO4
说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆 „
． 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
1
错误：Al 3+ + 30H-=Al(0H)3
原因：氨水为弱电解质，像H 2O 、HF 、CH 3COOH 等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al 3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：将氧化钠加入水中。
错误：O 2- + H20=20H-
原因：Na 2O 是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na 2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2H + + CO32- = CO2 + H2O
原因．HCO 3-是弱酸H 2C03的酸式酸根，像HSO 3-，、HS -、H 2PO 4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：HCO 3- + H+ = C02 + H20
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO 4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H ＋与SO 4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO 4¬。
六、固相反应不拆
2
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：NH 4+ + OH- = NH3 + H20
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确：2NH 4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
离子方程式书写中常见的错误类型：
①不符合客观事实，如：
Fe 与HCl 反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”
稀H 2SO 4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO 4↓+H2O”
②配平有误：
质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑
电子不守恒，如：2MnO 4－+3H2O 2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O” 3
④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响： 例如，澄清石灰水中通入CO 2：
CO 2少量时化学方程式
_________________________________________
离子方程式_________________________________________ CO 2过量时化学方程式
_________________________________________
离子方程式_________________________________________ 例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO 4溶液：
至溶液呈中性时化学方程式
_____________________________________
离子方程式_____________________________________ 至沉淀完全时化学方程式
_____________________________________
离子方程式_____________________________________ 例如，Na 2CO 3溶液与稀盐酸反应：
Na 2CO 3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式
_____________________
离子方程式_____________________
4
稀盐酸中滴入少量Na 2CO 3溶液时，化学方程式
_____________________
离子方程式______________________
〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）：
（1）Ba 2+ + SO42－＝
（2）Cu 2+ + OH－＝
（3）H + + OH－＝
（4）H + + CO32－＝
（5）H + + CaCO3＝
（6）Cu 2+ + Fe＝
1．离子方程式的书写
（1）CuSO 4+BaCl2－
（2）CuCl 2+AgNO3－
（3）CaCO 3+HCl－
（4）Na 2CO 3+H2SO 4－
（6）CuO+H2SO 4－
（7）Ca(OH)2+CO2（少量）－
5
（9）Mg(OH)2+HNO3－
（10）Zn+HCl——
（11）Na 2CO 3+Ca(OH)2－
目的：①了解离子反应和离子方程式的含义
②掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法
重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法
过程：
一、离子反应
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
MgCl 2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3) 2
AlCl 3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3) 2
共同点：①溶液中发生反应
②盐+盐→新盐和新盐
③都生成AgCl 沉淀
分析：Na ++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓
即Ag ++Cl-=AgCl↓
Mg 2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓
即Ag ++Cl-=AgCl↓
6
Al 3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓
即Ag ++Cl-=AgCl↓
实质：三个反应均是Ag ++Cl-=AgCl↓
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2Na ++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
即CO 32-+2H+=H2O+CO2↑
K 2CO 3+H2SO 4=K2SO 4+H2O+CO2↑
2K ++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑
即CO 32-+2H+=H2O+CO2↑
总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应。
注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐)
②反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应) ③离子发生反应：KNO 3+NaCl不反应，谈不上离子反应 离子反应的分类：
1. 非氧化还原反应：1) 溶液中酸、碱、盐之间的反应
2) 在溶液中氧化物与酸、碱的反应
2. 氧化还原反应：1) 金属或非金属与离子之间的反应
2) 特殊反应，如MnO 2+HCl(浓)
7
二、离子方程式：
概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
用Ag ++Cl-=AgCl↓表示，而Na +、NO 3-未发生变化不列出。
意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。 写书：以Ba(NO3) 2和Na 2SO 4溶液反应为例
1.“写”化学方程式：
Ba(NO3) 2+Na2SO 4=BaSO4↓+2NaNO3
2.“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体 写化学式(氧化物写化学式)
Ba 2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-
3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质) 的离子 Ba 2++SO42-=BaSO4↓
4.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡，
左面：+2+(-2)=0(电荷)
右面：0(电荷)
练习及答案：
1. CaCl2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaCl
8
Ca 2++CO32-=CaCO3↓
2. Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO 32-+2H+=H2O+CO2↑
3. Ba(OH)2+H2SO 4=BaSO4↓+2H2O
Ba 2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO 2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
6. HAc+NaOH=NaAc+H2O
HAc+OH-=H2O+Ac-
7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3∙H 2O
NH 4++OH-=NH3∙H 2O
8. 2NaCl(固)+H2SO 4(浓)
高中化学考试中最易出错离子方程式汇总
一、离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag ++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
9
3、盐类水解型：例：NH 4++H2O=NH3·H2O+H+ CH 3COO -+H2O ==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：MnO 4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质) 写出离子形式，其它(包括难溶强电解质) 一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO 3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些
强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H 2SO 4的反应，浓H 2SO 4与相应固体物质取HCI 、HF 、HNO 3的反应，以及Ca(OH)2与NH 4Cl 制取NH 3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO 与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H +和酸根阴离子(HSO4-除外) 。 如NaHCO 3溶液和NaOH 溶液混合：
HCO 3-+OH-=CO32-+H2O 不能写成：H ++OH-=H2O
10
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可; 书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl 2溶液中通入Cl 2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反
应前后电荷不守恒，应写成：2Fe 2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：
Ba 2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O 就是错误的，正确应为
Ba 2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 。
11
高中的离子反应方程式很多，但都满足三个守恒，离子，物料，电荷守恒。
写反应关键是记住反应物氧化，还原性的强弱。
浓溶液如果反应是呈液态，就是离子式，而生成固态，或气态物质就是化学式。
我想你觉得浓硫酸，和浓盐酸搅来搅去有些晕吧，其实反应都是和它们的性质有关，主要是氧化，还原性。这些都是高一首先要学的。 Fe 3+ +Fe-Fe 是因为fe 有还原性，fe 3+ Gu -Fe 2+ Gu2+
反应物中的氧化物氧化性大于生成物中还原物的氧化性。好像是有这麽一句话比较绕口，你可以在书上或相关资料上找到。
一般盐酸无论浓稀都需写成离子式，因为其中物质都成离子态。 而浓硫酸中，浓硫酸有强氧化性，但他只能将fe 氧化成正2价的，而Cl 2的强氧化性就可以将其变为+3价的fe. 其实化学中那麽多化学式并不一定非要记住，关键是你把握其中的规律。就可以慢慢推出，这样更有利于锻炼自己的思维。
＄凡是由水、气体、难、不溶物、单质等非离子态物质生成的离子都要保留。＄＄凡是生成水、气体、难、不溶物、单质等非离子态物质的离子都要保留。＄＄＄若是有氧化还原反应的离子反应，则发生氧化还原反应的离子（生成、反应物都要）都保留。就 12
三条
13