稀溶液法测定偶极矩

稀溶液法测定偶极矩

scnu

一、实验目的

1. 掌握溶液法测定偶极矩的主要实验技术 2. 了解偶极矩与分子电性质的关系 3. 测定正丁醇的偶极矩 二、实验原理

1．偶极矩与极化度

分子结构可以近似地看成是由电子云和分子骨架（原子核及内层电子）所构成。由于空间构型的不同，其正负电荷中心可能重合，也可能不重合。前者称为非极性分子，后者称为极性分子。

b -

图1电偶极矩示意图 图2极性分子在电场作用下的定向

1912年，德拜提出“偶极矩”的概念来度量分子极性的大小，其定义是

→

μ=qd

①

→

式中，q 是正负电荷中心所带的电量；d 为正负电荷中心之间的距离；μ是一个矢量，其方向规定为从正到负。因分子中原子间的距离的数量级为10-10m ，电荷的数量级为10-20C ，所以偶极矩的数量级是10-30C ·m 。

通过偶极矩的测定，可以了解分子结构中有关电子云的分布和分子的对称性，可以用来鉴别几何异构体和分子的立体结构等。

极性分子具有永久偶极矩，但由于分子的热运动，偶极矩指向某个方向的机会均等。所以偶极矩的统计值等于零。若将极性分子置于均匀的电场E 中，则偶极矩在电场的作用下，趋向电场方向排列。这时称这些分子被极化了。极化的程度可以用摩尔转向极化度P μ来衡量。P μ与永久偶极矩μ的平方成正比，与绝对温度T 成反比。

P μ=

4πNA μ9kT

②

式中，k 为波兹曼常数；NA 为阿弗加德罗常数；T 为热力学温度；μ为分子的永久偶极矩。

在外电场作用下，不论极性分子或非极性分子，都会发生电子云对分子骨架的相对移动，分子骨架也会发生形变。这称为诱导极化或变形极化。用摩尔诱导极化度P 诱导来衡量。显然，P 诱导可分为两项，即电子极化度P e 和原子极化度P a ，因此

P 诱导 = Pe + Pa ③

如果外电场是交变场，极性分子的极化情况则与交变场的频率有关。当处于频率小于1010H Z 的低频电场或静电场中，极性分子所产生的摩尔极化度P 是转向极化、电子极化和原子极化的总和。

P = Pμ+ Pe +Pa ④ 如何从测得的摩尔极化度P 中分别出P μ的贡献呢？介电常数实际上是在107H Z 一下的频率测定的，测得的极化度为 P μ+ Pe +Pa 。若把频率提高到红外范围，分子已经来不及转向，此时测得的极化度只有P e 和P a 的贡献了。所以从按介电常数计算的P 中减去红外线频率范围测得的极化，就等于P μ，在实验上，若把频率提高到可见光范围，则原子极化也可以忽略，则在可见光范围：

P μ =P -( Pe +Pa ) ≈ P - Pe ⑤ 2. 摩尔极化度的计算

克劳休斯、莫索和德拜从电磁场理论得到了摩尔极化度P 与介电常数 ε 之间的关系式。

P =

ε－1ε＋2

×M ρ

⑥

式中，M 为被测物质的摩尔质量；ρ 为该物质的密度；ε 是介电常数。 但式⑥是假定分子与分子间没有相互作用而推导得到的。所以它只适用于温度不大低的气相体系，对某种物质甚至根本无法获得气相状态。因袭后来就提出了用一种溶液来解决这一困难。溶液法的基本想法是，在无限稀释的非极性溶剂

中，溶质分子所处的状态和气相时相近，于是无限稀释溶液中的溶质的摩尔极化度可以看作是式⑥中的P 。

在稀溶液中，若不考虑极性分子间相互作用和溶剂化现象，溶剂和溶质的摩尔极化度等物理量可以被认为是具有可加性。因此，式⑥可以写成：

P 1，=2

ε1，－12ε1，＋22

×

M 1x 1+M 2x 2

ρ1, 2

=x 1P 1+x 2P 2

⑦

式中，下标1表示溶剂；下标2表示溶质；x 1表示溶剂的摩尔分数；x 2表示溶质的摩尔分数；P 1表示溶剂的摩尔极化度；P 2表示溶质的摩尔极化度。

对于稀溶液，可以假设溶液中溶剂的性质与纯溶剂相同，则

P 1=

P 2=

P

01

=

ε1－1ε1＋2

×

M 1ρ1

⑧

P 1，－x 1P 2

x 2

=

P 1，-x 1

2

x 2

01

⑨

Hedestrand 首先推导出经验公式，指出在稀溶液中溶液的介电常数和密度可以表示为

因此

ε-1M 1⎡ε1+ax 2-1M 1x 1+M 2x 2

⨯-x 11⨯

⎢ε+ax +2ρ1+bx 2ε1+2ρ1

12

=lim P 2=lim ⎢x 2→0x 2→0⎢x 2

⎢⎣

=

3a ε1

⨯M 1ρ1

+ε1-1ε1+2

⨯

M 2-bM

ρ1

1

ε1，=ε1+ax 2

2ρ1, 2=ρ1+bx 2

⑩ ⑪

P

∞2

⎤⎥⎥⎥⎥⎦

(ε1+2)

2

⑫

做ε1，2-x 2图，根据式⑦由直线测得斜率a ，截距ε1；作ρ1,2 -x2图，并根据式

⑪由直线测得斜率b ，截距ρ1，代入式⑫得P 2

3. 由折光度计算电子极化度P e

电子极化度可以使用摩尔折光度R 代替，即

∞

P

e

=

R

∞2

=lim R 2=

x 2→0

n 1-1n 1+2

2

2

⨯

M 2-bM

ρ1

1

+

6n 1M 1c

2

n

21

+2ρ1

2

⑬

根据测量的溶液折射率n 1,2作图n 1.2-x 2，由斜率求出c ，就可以按照式⑬计算出P e 。

4. 介电常数的测定

介电常数是通过测定电容计算而得的。如果在电容器的两个板间充以某种电解质，电容器的电容量就会增大。如果维持极板上的电荷量不变，那么充电解质的电容器两板间电势差就会减少。设C 0为极板间处于真空时的电容量，C 为充以电解质时的电容量，则C 与C 0的比值ε称为该电解质的介电常数：

ε =

C

⑭ C 0

法拉第在1837年就解释了这一现象，认为这是由于电解质在电场中极化而引起的。极化作用形成一个反向电场，因而抵消了一部分外加电场。

测定电容的方法一般有电桥法、拍频法和谐振法，后两者为测定介电常数所常用，抗干扰性能好，精度高，但仪器价格昂贵。本实验中采用电桥法。实际所测得的电容C' 样品包括了样品的电容C 样品和电容池的分布电容C x 两部分，即

C' 样品 = C样品 + Cx ⑮

对于给定的电容池，必须先测出其分布电容 C x 。可以先测出以空气为介质的电容，记为C' 空 ，再用一种已知介电常数的标准物质，测得其电容C' 标 。

C' 空 = C空 + Cx C' 标 = C标 + Cx 又因为

ε标 = 可得

C x = C'空 －

C' 标－C' 空

⑯

ε标－1C 标C 标

C 0C 空

C 0 =

C' 标－C' 空

⑰

ε标－1

计算出 C x 、C 0 之后，根据式⑥和式⑮可得样品的介电常数：

ε溶 = 5. 偶极矩的计算

C' 溶－C x

⑱ C 0

通过上述步骤分别计算出P 2 、R 2之后，根据式②可得：

μ=

9k P 2-R 2T

4πN

A

∞∞

∞∞

=0. 128

P

∞2

-R 2T

∞

三、仪器与试剂 （1）仪器

⑲

电容测量仪、25mL 容量瓶，移液管、电子天平、阿贝折射仪、滴管、烧杯、洗耳球、干燥器等。 （2）试剂

乙酸乙酯 分析纯 环己烷 分析纯 丙酮 分析纯 四、实验步骤

1. 溶液配制

将四个干燥的容量瓶编号，称量并记录空瓶重量。在空瓶内分别加入0.5mL 、1.0mL 、1.5mL 和2.0mL 的乙酸乙酯再称重。然后加环己烷至刻度线，称重。操作时应注意防止溶质、溶剂的挥发以及吸收极性较大的水汽。为此，溶液配好以后应迅速盖上瓶塞，并置于干燥器中。

2. 折射率的测定

用阿贝折射仪测定环己烷及配制溶液的折射率，注意测定时各样品需加样两次，读取数据，计算时取平均值。

3. 介电常数的测定

本实验采用环己烷作为标准物质，其介电常数的温度公式为： ε环 = 2.023-0.0016(t-20) 式中，t 为温度，℃。

打开电容测量仪，待读数稳定后，记录空气的电容值。分别测量纯环己烷和配制的4个样品溶液的电容，记录测量的数据。每个样品测量两次，计算时取平均值。测量一个样品后，需用滤纸把残留样品吸干，才能继续性测量。

五、数据记录与处理 1.

表一：溶液配制

乙酸乙酯C 4H 9OH , 分子量:88 环己烷C 6H 12, 分子量:84

① 乙酸乙酯摩尔分数x 2的计算：x 2=

m 总V

n 1n 1+n 2

② 溶液密度ρ的计算：ρ=

（V=25mL）

表二：折射率测定

图1 折射率n 1,2和溶液摩尔分数x 2的工作曲线

斜率c= -0.0616 截距为：1.4200 相关系数：0.9721

表三：电容测定

③ ，环己烷介电常数ε=2.01164

，C 0=5.97

④ Cx =-5.95

C 0=5.97

环

求得各溶液的介电常数

ε=2. 023-0. 0016(t -20)

'

ε溶=

C 溶-C x

C 0

P 2=

∞

3a ε1(ε1+2)

2

⨯

M 1

ρ1

+

ε1-1ε1+2

⨯

M 2-bM 1

ρ1

=50.2826

图2

斜率a=0.5542 截距为ε1= 2.0536 相关系数：0.9926

⑥绘制ρ-x 2的工作曲线

图3

斜率b=0.0810 截距

ρ1=0.7669 相关系数：0.9588

⑦

P e =R 2=lim R 2=

x 2→0

∞

n 1-1n 1+2

2

2

⨯

M

2

-bM

1

ρ1

+

6n 1M 1c (n 1+2) ρ1

2

2

2

=21.7048

μ=

9k (P 2-R 2) T

4πN A

∞∞

=0. 0128(P 2-R 2) T =1.1854 德拜

∞∞

六、结果讨论与思考

1、从图1、2、3明显得可以看出本实验所得的数据线性并不是非常好，主要原因： ①仪器过于陈旧，测量的时候仪器不稳定，导致结果不好 ②溶液本身容易挥发，操作要求快 ③实验操作步骤繁杂，容易出错 ④操作者有3人，容易产生系统误差

⑤溶液法测得的溶质偶极矩和气相测得的真空值之间存在着偏差, 造成这种偏差现象主要是由于在溶液中存在有溶质分子与溶剂分子以及溶剂分子与溶剂分子间作用的溶剂效应.

2、实验改进：

(1)溶液的配制：移液管使用过程中量取溶液并不十分精确，会导致溶液配置的时候X 2的值与要求值有一定的偏差。所以，在移液的过程中要保证移液管使用操作迅速准确。 (2)折光率的测定：折光率的线性还比较好，测量中除了取样，试剂瓶盖子应随时盖好．以免样品挥发影响溶液浓度。而且样品滴加要均匀，用量不能太少，以免测量不准确。 (3)介电常数的测定：仪器不是很稳定，测定样品的量尽可能控制一样，这是造成介电常数与浓度关系的线性很差的重要原因。而且在重新装样前，稍等一会儿再装液体，保证电容池电极间的残余液确已挥发完。

(4)溶液密度的测定：因为电子天平非常灵敏，当有电吹风在吹或稍有动静时，读数就变得很厉害，两次测量的数据都会很不一样，所以每个样品测了两次，取了比较合理的数据。减小误差的方法是确保每次装样品前比重管都要洗净吹干（内外管壁都是），溶液要装满比重管，且外壁不能沾溶液，测量的环境不要在吹风筒附近

3、准确测定溶质摩尔极化度和摩尔折射度时, 为什么要外推至无限稀释 ？

答：测定气相介电常数和密度在实验上困难较大, 所以提出溶液法来解决这一问题, 但在溶液中存在有溶质分子与溶剂分子以及溶剂分子与溶剂分子间作用的溶剂效应. 溶液法的基本思想是:在无限稀释的非极性溶剂的溶液中, 溶质分子所处的状态和气相时相近, 于是无限稀释溶液中溶质的摩尔极化度就可看作P.

4、从偶极矩的数据可以了解分子的对称性, 判别其几何异构体和分子的主体结构等问题. 偶极矩一般是通过测定介电常数, 密度, 折射率和浓度来求算的. 对介电常数的测定除电桥法外, 其他还有拍频法和谐振法等. 对气体和电导很小的液体以拍频法为好, 有相当电导的液体用谐振法较为合适; 对于有一定电导但不大的液体用电桥法较为理想.

七、参考文献

【1】何广平，南俊民 等. 物理化学实验 . 北京：化学工业出版社，2007.12 【2】韩喜江，张云天. 物理化学实验. 哈尔滨：哈尔滨工业出版社，2004，4 【3】傅献彩，沈云霞，姚天杨. 物理化学，第五版. 北京：高等教育出版社，2005.7

稀溶液法测定偶极矩

scnu

一、实验目的

1. 掌握溶液法测定偶极矩的主要实验技术 2. 了解偶极矩与分子电性质的关系 3. 测定正丁醇的偶极矩 二、实验原理

1．偶极矩与极化度

分子结构可以近似地看成是由电子云和分子骨架（原子核及内层电子）所构成。由于空间构型的不同，其正负电荷中心可能重合，也可能不重合。前者称为非极性分子，后者称为极性分子。

b -

图1电偶极矩示意图 图2极性分子在电场作用下的定向

1912年，德拜提出“偶极矩”的概念来度量分子极性的大小，其定义是

→

μ=qd

①

→

式中，q 是正负电荷中心所带的电量；d 为正负电荷中心之间的距离；μ是一个矢量，其方向规定为从正到负。因分子中原子间的距离的数量级为10-10m ，电荷的数量级为10-20C ，所以偶极矩的数量级是10-30C ·m 。

通过偶极矩的测定，可以了解分子结构中有关电子云的分布和分子的对称性，可以用来鉴别几何异构体和分子的立体结构等。

极性分子具有永久偶极矩，但由于分子的热运动，偶极矩指向某个方向的机会均等。所以偶极矩的统计值等于零。若将极性分子置于均匀的电场E 中，则偶极矩在电场的作用下，趋向电场方向排列。这时称这些分子被极化了。极化的程度可以用摩尔转向极化度P μ来衡量。P μ与永久偶极矩μ的平方成正比，与绝对温度T 成反比。

P μ=

4πNA μ9kT

②

式中，k 为波兹曼常数；NA 为阿弗加德罗常数；T 为热力学温度；μ为分子的永久偶极矩。

在外电场作用下，不论极性分子或非极性分子，都会发生电子云对分子骨架的相对移动，分子骨架也会发生形变。这称为诱导极化或变形极化。用摩尔诱导极化度P 诱导来衡量。显然，P 诱导可分为两项，即电子极化度P e 和原子极化度P a ，因此

P 诱导 = Pe + Pa ③

如果外电场是交变场，极性分子的极化情况则与交变场的频率有关。当处于频率小于1010H Z 的低频电场或静电场中，极性分子所产生的摩尔极化度P 是转向极化、电子极化和原子极化的总和。

P = Pμ+ Pe +Pa ④ 如何从测得的摩尔极化度P 中分别出P μ的贡献呢？介电常数实际上是在107H Z 一下的频率测定的，测得的极化度为 P μ+ Pe +Pa 。若把频率提高到红外范围，分子已经来不及转向，此时测得的极化度只有P e 和P a 的贡献了。所以从按介电常数计算的P 中减去红外线频率范围测得的极化，就等于P μ，在实验上，若把频率提高到可见光范围，则原子极化也可以忽略，则在可见光范围：

P μ =P -( Pe +Pa ) ≈ P - Pe ⑤ 2. 摩尔极化度的计算

克劳休斯、莫索和德拜从电磁场理论得到了摩尔极化度P 与介电常数 ε 之间的关系式。

P =

ε－1ε＋2

×M ρ

⑥

式中，M 为被测物质的摩尔质量；ρ 为该物质的密度；ε 是介电常数。 但式⑥是假定分子与分子间没有相互作用而推导得到的。所以它只适用于温度不大低的气相体系，对某种物质甚至根本无法获得气相状态。因袭后来就提出了用一种溶液来解决这一困难。溶液法的基本想法是，在无限稀释的非极性溶剂

中，溶质分子所处的状态和气相时相近，于是无限稀释溶液中的溶质的摩尔极化度可以看作是式⑥中的P 。

在稀溶液中，若不考虑极性分子间相互作用和溶剂化现象，溶剂和溶质的摩尔极化度等物理量可以被认为是具有可加性。因此，式⑥可以写成：

P 1，=2

ε1，－12ε1，＋22

×

M 1x 1+M 2x 2

ρ1, 2

=x 1P 1+x 2P 2

⑦

式中，下标1表示溶剂；下标2表示溶质；x 1表示溶剂的摩尔分数；x 2表示溶质的摩尔分数；P 1表示溶剂的摩尔极化度；P 2表示溶质的摩尔极化度。

对于稀溶液，可以假设溶液中溶剂的性质与纯溶剂相同，则

P 1=

P 2=

P

01

=

ε1－1ε1＋2

×

M 1ρ1

⑧

P 1，－x 1P 2

x 2

=

P 1，-x 1

2

x 2

01

⑨

Hedestrand 首先推导出经验公式，指出在稀溶液中溶液的介电常数和密度可以表示为

因此

ε-1M 1⎡ε1+ax 2-1M 1x 1+M 2x 2

⨯-x 11⨯

⎢ε+ax +2ρ1+bx 2ε1+2ρ1

12

=lim P 2=lim ⎢x 2→0x 2→0⎢x 2

⎢⎣

=

3a ε1

⨯M 1ρ1

+ε1-1ε1+2

⨯

M 2-bM

ρ1

1

ε1，=ε1+ax 2

2ρ1, 2=ρ1+bx 2

⑩ ⑪

P

∞2

⎤⎥⎥⎥⎥⎦

(ε1+2)

2

⑫

做ε1，2-x 2图，根据式⑦由直线测得斜率a ，截距ε1；作ρ1,2 -x2图，并根据式

⑪由直线测得斜率b ，截距ρ1，代入式⑫得P 2

3. 由折光度计算电子极化度P e

电子极化度可以使用摩尔折光度R 代替，即

∞

P

e

=

R

∞2

=lim R 2=

x 2→0

n 1-1n 1+2

2

2

⨯

M 2-bM

ρ1

1

+

6n 1M 1c

2

n

21

+2ρ1

2

⑬

根据测量的溶液折射率n 1,2作图n 1.2-x 2，由斜率求出c ，就可以按照式⑬计算出P e 。

4. 介电常数的测定

介电常数是通过测定电容计算而得的。如果在电容器的两个板间充以某种电解质，电容器的电容量就会增大。如果维持极板上的电荷量不变，那么充电解质的电容器两板间电势差就会减少。设C 0为极板间处于真空时的电容量，C 为充以电解质时的电容量，则C 与C 0的比值ε称为该电解质的介电常数：

ε =

C

⑭ C 0

法拉第在1837年就解释了这一现象，认为这是由于电解质在电场中极化而引起的。极化作用形成一个反向电场，因而抵消了一部分外加电场。

测定电容的方法一般有电桥法、拍频法和谐振法，后两者为测定介电常数所常用，抗干扰性能好，精度高，但仪器价格昂贵。本实验中采用电桥法。实际所测得的电容C' 样品包括了样品的电容C 样品和电容池的分布电容C x 两部分，即

C' 样品 = C样品 + Cx ⑮

对于给定的电容池，必须先测出其分布电容 C x 。可以先测出以空气为介质的电容，记为C' 空 ，再用一种已知介电常数的标准物质，测得其电容C' 标 。

C' 空 = C空 + Cx C' 标 = C标 + Cx 又因为

ε标 = 可得

C x = C'空 －

C' 标－C' 空

⑯

ε标－1C 标C 标

C 0C 空

C 0 =

C' 标－C' 空

⑰

ε标－1

计算出 C x 、C 0 之后，根据式⑥和式⑮可得样品的介电常数：

ε溶 = 5. 偶极矩的计算

C' 溶－C x

⑱ C 0

通过上述步骤分别计算出P 2 、R 2之后，根据式②可得：

μ=

9k P 2-R 2T

4πN

A

∞∞

∞∞

=0. 128

P

∞2

-R 2T

∞

三、仪器与试剂 （1）仪器

⑲

电容测量仪、25mL 容量瓶，移液管、电子天平、阿贝折射仪、滴管、烧杯、洗耳球、干燥器等。 （2）试剂

乙酸乙酯 分析纯 环己烷 分析纯 丙酮 分析纯 四、实验步骤

1. 溶液配制

将四个干燥的容量瓶编号，称量并记录空瓶重量。在空瓶内分别加入0.5mL 、1.0mL 、1.5mL 和2.0mL 的乙酸乙酯再称重。然后加环己烷至刻度线，称重。操作时应注意防止溶质、溶剂的挥发以及吸收极性较大的水汽。为此，溶液配好以后应迅速盖上瓶塞，并置于干燥器中。

2. 折射率的测定

用阿贝折射仪测定环己烷及配制溶液的折射率，注意测定时各样品需加样两次，读取数据，计算时取平均值。

3. 介电常数的测定

本实验采用环己烷作为标准物质，其介电常数的温度公式为： ε环 = 2.023-0.0016(t-20) 式中，t 为温度，℃。

打开电容测量仪，待读数稳定后，记录空气的电容值。分别测量纯环己烷和配制的4个样品溶液的电容，记录测量的数据。每个样品测量两次，计算时取平均值。测量一个样品后，需用滤纸把残留样品吸干，才能继续性测量。

五、数据记录与处理 1.

表一：溶液配制

乙酸乙酯C 4H 9OH , 分子量:88 环己烷C 6H 12, 分子量:84

① 乙酸乙酯摩尔分数x 2的计算：x 2=

m 总V

n 1n 1+n 2

② 溶液密度ρ的计算：ρ=

（V=25mL）

表二：折射率测定

图1 折射率n 1,2和溶液摩尔分数x 2的工作曲线

斜率c= -0.0616 截距为：1.4200 相关系数：0.9721

表三：电容测定

③ ，环己烷介电常数ε=2.01164

，C 0=5.97

④ Cx =-5.95

C 0=5.97

环

求得各溶液的介电常数

ε=2. 023-0. 0016(t -20)

'

ε溶=

C 溶-C x

C 0

P 2=

∞

3a ε1(ε1+2)

2

⨯

M 1

ρ1

+

ε1-1ε1+2

⨯

M 2-bM 1

ρ1

=50.2826

图2

斜率a=0.5542 截距为ε1= 2.0536 相关系数：0.9926

⑥绘制ρ-x 2的工作曲线

图3

斜率b=0.0810 截距

ρ1=0.7669 相关系数：0.9588

⑦

P e =R 2=lim R 2=

x 2→0

∞

n 1-1n 1+2

2

2

⨯

M

2

-bM

1

ρ1

+

6n 1M 1c (n 1+2) ρ1

2

2

2

=21.7048

μ=

9k (P 2-R 2) T

4πN A

∞∞

=0. 0128(P 2-R 2) T =1.1854 德拜

∞∞

六、结果讨论与思考

1、从图1、2、3明显得可以看出本实验所得的数据线性并不是非常好，主要原因： ①仪器过于陈旧，测量的时候仪器不稳定，导致结果不好 ②溶液本身容易挥发，操作要求快 ③实验操作步骤繁杂，容易出错 ④操作者有3人，容易产生系统误差

⑤溶液法测得的溶质偶极矩和气相测得的真空值之间存在着偏差, 造成这种偏差现象主要是由于在溶液中存在有溶质分子与溶剂分子以及溶剂分子与溶剂分子间作用的溶剂效应.

2、实验改进：

(1)溶液的配制：移液管使用过程中量取溶液并不十分精确，会导致溶液配置的时候X 2的值与要求值有一定的偏差。所以，在移液的过程中要保证移液管使用操作迅速准确。 (2)折光率的测定：折光率的线性还比较好，测量中除了取样，试剂瓶盖子应随时盖好．以免样品挥发影响溶液浓度。而且样品滴加要均匀，用量不能太少，以免测量不准确。 (3)介电常数的测定：仪器不是很稳定，测定样品的量尽可能控制一样，这是造成介电常数与浓度关系的线性很差的重要原因。而且在重新装样前，稍等一会儿再装液体，保证电容池电极间的残余液确已挥发完。

(4)溶液密度的测定：因为电子天平非常灵敏，当有电吹风在吹或稍有动静时，读数就变得很厉害，两次测量的数据都会很不一样，所以每个样品测了两次，取了比较合理的数据。减小误差的方法是确保每次装样品前比重管都要洗净吹干（内外管壁都是），溶液要装满比重管，且外壁不能沾溶液，测量的环境不要在吹风筒附近

3、准确测定溶质摩尔极化度和摩尔折射度时, 为什么要外推至无限稀释 ？

答：测定气相介电常数和密度在实验上困难较大, 所以提出溶液法来解决这一问题, 但在溶液中存在有溶质分子与溶剂分子以及溶剂分子与溶剂分子间作用的溶剂效应. 溶液法的基本思想是:在无限稀释的非极性溶剂的溶液中, 溶质分子所处的状态和气相时相近, 于是无限稀释溶液中溶质的摩尔极化度就可看作P.

4、从偶极矩的数据可以了解分子的对称性, 判别其几何异构体和分子的主体结构等问题. 偶极矩一般是通过测定介电常数, 密度, 折射率和浓度来求算的. 对介电常数的测定除电桥法外, 其他还有拍频法和谐振法等. 对气体和电导很小的液体以拍频法为好, 有相当电导的液体用谐振法较为合适; 对于有一定电导但不大的液体用电桥法较为理想.

七、参考文献

【1】何广平，南俊民 等. 物理化学实验 . 北京：化学工业出版社，2007.12 【2】韩喜江，张云天. 物理化学实验. 哈尔滨：哈尔滨工业出版社，2004，4 【3】傅献彩，沈云霞，姚天杨. 物理化学，第五版. 北京：高等教育出版社，2005.7