在没告知滴入量是不足还是过量，就要能根据其它条件推断出或先假设算出一个结果，再判断是否合理，最终判定是哪种情况。
如果直接告诉就按下列各种情况分析。
或根据现象判断。
一、NaOH
1、向AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：
（1）Al 3++3OH ==Al(OH)3↓
（2）Al(OH)3+OH ==AlO2+2H2O （碱OH 过量Al(OH)3呈弱酸性） 若向NaOH 溶液中滴入AlCl 3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：
（1） A l 3++4OH ==AlO2+2H2O （碱OH 过量Al(OH)3呈弱酸性）
（2）3AlO 2+Al3++6H2O ==4Al(OH)3↓ （Al 3+过量，由于Al(OH)3不溶于水就会产生沉淀）
若向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液，其离子反应一步完成： Al 3++4OH ==AlO2+2H2O
若向足量Al 2(SO4) 3溶液中加入少量的NaOH 溶液，
其离子方程式为：Al 3++3OH ==Al(OH)3↓
2、向足量的Ca(HCO3) 2溶液中逐渐滴入NaOH 溶液
化学方程式:NaOH+Ca(HCO3) 2 ==H2O+CaCO3↓+NaHCO3
离子方程式：OH +Ca2++HCO3 ==H2O+CaCO3↓
若向足量的NaOH 溶液中逐渐滴入Ca(HCO3) 2溶液 ---- ------ ---
化学方程式:Ca(HCO3) 2+2NaOH ==2H2O+CaCO3↓+Na2CO 3
离子方程式：Ca 2++2HCO3+2OH ==2H2O+CaCO3↓+CO32
3、向足量的NH 4HCO 3溶液中逐渐滴入NaOH 溶液
化学方程式:NH4HCO 3+2NaOH ==NH3.H 2O+H2O+Na2CO 3
离子方程式：NH 4++HCO3+2OH ==NH3.H 2O+H2O+CO32
若向NH 4HCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液并加热 （加热是氨水变氨气） 化学方程式:NH4HCO 3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO 3
离子方程式：NH 4++HCO3+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32
4、向NaOH 溶液中逐渐滴入Mg(HCO3) 2溶液至沉淀完全
化学方程式:Mg(HCO3) 2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO 3 离子方程式：Mg 2++2HCO3+4OH==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32 若向Mg(HCO3) 2溶液中逐渐滴入NaOH 溶液至沉淀完全
化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3) 2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3
离子方程式：2OH +Mg2+==Mg(OH)2↓
过量时继续发生反应NaHCO 3 +NaOH==Na2CO 3+H2O
离子反应方程式：HCO 3+OH==CO32+H2O
5、碳酸氢钙与烧碱
在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：
Ca 2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O
反滴时则为：Ca 2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O （相当于碳酸氢钙过量，HCO 3完全反应产生的CO 32离子中一个与钙离子生成CaCO 3↓，一个自由，相当于与两个Na +离子配对存在） ------- -- ---- ---------
6、氢氧化钠与氢硫酸
NaOH 溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH 溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：
（1） O H -+H2S=HS-+H2O
（2）2OH -+H2S=S2-+2H2O
若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
NaOH 都已经反应完了，再加SO 2，就生成了NaHSO 3, 直到所有Na 2SO
3都反应完酸与碱反应就叫中和反应 , 用离子方程式比较好理解:(H+) + (HSO3-) + ( Na +) + ( oH) - == H 20+NaHSO3
二、HCl
1、向NaAlO 2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：
（1） A lO 2-+H++H2O==Al(OH)3↓（AlO 2-本身就是中性Al 3+同时存在，即
存在碱性，相当于存在当OH -，当存在少量H +时即遇到酸时就会发生中和反应，而Al(OH)3 又沉淀，所以反应生成Al(OH)3↓。）
（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O （生成Al(OH)3↓后，再继续加酸，当没有AlO 2-就会继续发生中和反应，即酸与Al(OH)3发生反应，生成水和Al 3+）
若向盐酸溶液中滴入NaAlO 2溶液至过量，其离子反应分步写：
（1）AlO 2-+4H+==Al3++2H2O （相当于酸过量）
（2）3AlO 2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ （继续滴入，相当于酸不足，即是上个问题反过来了）
若向NaAlO 2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成： AlO 2-+4H+==Al3++2H2O （直接加过量，不要求分步，所以写出最终离子方程式即可）
若向足量NaAlO 2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO 2+H++H2O==Al(OH)3↓ （少量生成沉淀）
2、向Na 2CO 3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：
（1）CO 32+H+==HCO3（HCO 3在溶液中相对较稳定）
（2） H CO 3+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入（H 2CO 3在溶液中不
稳定）
Na 2CO 3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：
CO 32+2H+==CO2↑+H2O
若向足量Na 2CO 3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO 32+H+==HCO3
三、CO 2
1、向NaAlO 2溶液中通入CO 2气体至过量，其离子反应分步写
（1）2AlO 2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32
（2）CO 32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体，其离子反应一步完成： AlO 2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- ----------
若向足量NaAlO 2溶液中通人少量CO 2气体，其离子方程式为： 2AlO 2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
2、向NaOH 溶液中通人CO 2气体至过量，其离子反应分步写
（1）2OH -+CO2==CO32-+H2O （先生成碳酸，然后是中和反应）
（2）CO 32-+CO2+H2O==2HCO3- （碳酸过量后，就产生碳酸氢根了） 若向NaOH 溶液中通入过量CO 2气体，其离子反应一步完成： OH -+CO2==HCO3-
若向足量NaOH 溶液中通人少量CO 2气体，其离子方程式为： 2OH -+CO2==CO32-+H2O
3、CaCl 2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO 3, 因为NH 4+的溶解度大，溶液中有大量NH 3即OH -过量，不断通入CO 2可溶解大量CO 2成为CO 32-使[CO32-]达到较大而有CaCO 3沉淀生成；而先通入CO 2时，因为CO 2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO 3沉淀生成。 NH 3 + H2O ==NH3.H 2O
CO 2 + H2O==H2CO 3
2NH 3. H 2O + H2CO 3 ==（NH 4）2CO 3 + 2H2O （氨水显碱性，所以遇酸发生中和反应，产生CO 32-）
(NH4) 2CO 3 +CaCl2 ==CaCO3 + 2NH4Cl （因为有大量的CO 32-才会与钙离子反应生成沉淀，没有氨水是不能发生反应的。）
四、澄清石灰水
1、向足量的NaHCO 3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO 3 （石灰水为Ca(OH)2）
离子方程式：Ca 2++2OH+2HCO3 ==2H2O+CaCO3↓+CO32（相当于NaHCO 3过量）
若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO 3溶液 (开始NaHCO 3 不足，所以多一个OH 产生，溶液显碱性，逐渐加入继续生成沉淀并发生中和反应，过量后溶液显碱性，碳酸氢钠水解导致)
化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH 离子方程式：HCO 3+Ca2++2OH==H2O+CaCO3↓+OH
或 HCO3+Ca2++OH==H2O+CaCO3↓
2、小苏打与澄清石灰水
在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：
2HCO 3+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O (小苏打为碳酸氢钠，石灰水为氢氧化钙，石灰水不足时，开始就是中和反应，逐渐增加滴入量OH 就会剩余，至过量溶液就会显碱性)
反滴时则为：
HCO 3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O （即滴入小苏打，一直有沉淀产生，逐渐增加至过量溶液会显弱碱性，因为碳酸氢钠过量后会水解为碳酸，就致使有多余的OH 离子，如果碳酸不是HCO 3就显弱酸性）
3、澄清石灰水与磷酸二氢钠
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：
3Ca 2++4OH+2H2PO 4=Ca3(PO4) 2↓+4H2O （相当于石灰水过量，把磷酸二氢根都反应完）
反滴时则为：（相当于磷酸二氢根过量，滴入的OH 就只能中和磷酸二--------------------
氢根中的一个氢而产生负二价的HPO 42 根，因为CaHPO 4也沉淀，继续滴入氢氧化钙就会继续中和，直至都产生Ca 3（PO 4）2沉淀） 先发生：Ca 2++2OH+2H2PO 4=CaHPO4↓+HPO42+2H2O
后发生：3Ca 2++2OH+2HPO42=Ca3（PO 4）2↓+2H2O
五、Ba(OH)2
1、 氢氧化钡与磷酸
在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：
3Ba2++6OH+2H3PO 4=Ba3(PO4) 2↓+6H2O （磷酸不足直接把磷酸都中和了）
在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象： （相当于磷酸过量，OH --------全部反应也无法中和掉磷酸，就磷酸二氢根，再加就会产生磷酸一氢根就会有沉淀，再继续加还是沉淀但是磷酸钡了。）
OH +H3PO 4=H2PO 4+H2O
2、向NaHSO 4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH 离子方程式：H ++SO42+Ba2++OH==BaSO4↓+H2O (沉淀完全就是Ba(OH)2过量使能生成沉淀的SO 42-离子反应完全，而Ba 2+与SO 42-的反应比例为1:1,而一个氢氧化钡中有两个氢氧根，所以氢氧根就过量了，沉淀完全后溶液显酸性。） 若向NaHSO 4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性 （就是重要中和NaHSO 4中的氢离子就可以了，所以硫酸根离子就剩余了。）
化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO 4
离子方程式：2H ++2SO42+Ba2++2OH==2H2O+BaSO4↓+SO42 -- --- --
或2H ++SO42+Ba2++2OH==2H2O+BaSO4↓ 若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成：
SO 42+Ba2+==BaSO4↓
当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO 4溶液至中性时：
2HSO4+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4↓+SO42
继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO 42与Ba 2+
结合：
Ba 2++SO42=BaSO4↓
当NaHSO 4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀： H ++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O
3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO 42-恰好完全沉淀。 化学方程式:KAl(SO4) 2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
离子方程式：Al 3++2SO42+2Ba2++4OH==2BaSO4↓+AlO2+2H2O （由于Ba(OH)2溶液不足，刚好形成BaSO 4↓，这样多余的氢氧根中的两个氧就与Al 3+结合形成AlO 2 其余的形成水）
若向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。 （相反Ba(OH)2溶液氢氧根足够，就会与Al 3+也形成Al(OH)3↓）
化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO 4 离子方程式：2Al 3++3SO42+3Ba2++6OH==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
六、卤族
1、氯化铜和氨水 -------- --------
在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：
Cu 2++2NH3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：生成四氨合铜阳离子 Cu 2++4NH3·H 2O=[Cu(NH3) 4]2++4H2O
2、苯酚与溴水
在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀（生成的是三溴苯酚为白色沉淀，因为溴水过量，溴水会溶于三溴苯酚中，使沉淀变为黄色，所以白色沉淀就变为黄色沉淀了） 。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。
Br
2、 FeBr 2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： Br 2比Fe 3+氧化性强（的电子能力强），三价铁比I 2的氧化能力强，FeBr 2溶液加溴水都反应，所以遇到氯气当然被氧化为三价铁，氯的过量或不足，只是开始 没有溴生成，后来逐渐有溴生成，不足、正好完全反应、过量至2价铁全部被氧化。）
a、Cl 2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe 2+、Br -均被
Cl 2氧化，发生下列反应：
化学方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
离子方程式：2Fe 2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
b 、Cl 2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有
Fe 2+被Cl 2氧化，发生下列反应：
化学方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式：2Fe 2++Cl2==2Fe3++2Cl
c 、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe 2+全部被Cl 2氧化， Br 部分被氧化，发生下列反应：
化学方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2 离子方程式：2Fe 2++2Br+2Cl2==2Fe3++4Cl+Br2
4、FeI 2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： 因I >Fe2+（还原性）故Cl 2在氧化FeI 2溶液时，I 先被氧化，即先失去电子，其次是Fe 2+被氧化。
a、Cl 2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I 、Fe 2+均被Cl 2 氧化，发生下列反应；
化学方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2
离子方程式：2Fe 2++4I+3Cl2==2Fe3++6Cl+2I2↓ b、Cl 2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I -被Cl 2氧化，发生下列反应：
化学方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓
离子方程式：2I +CI2==2Cl+I2↓
c 、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I -全部被Cl 2氧化，Fe 2+部分被氧化，发生下列反应：
化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓ 离子方程式：2Fe 2++8I+5Cl2==2Fe3++10Cl+4I2↓
七、氨水 -------------
氨水向AgNO 3溶液中逐滴加入至沉淀恰好溶解为止
离子方程式：
Ag ++NH3H 2O==AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3.H 2O==[Ag(NH3) 2]++OH+2H2O
沉淀溶解后的溶液为A ，取溶液A 加入葡萄糖溶液水浴加热，有银镜产生；另取溶液A 加入NaCl 和硝酸混合溶液，有白色沉淀产生． 解析：硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液，银氨溶液和葡萄糖能发生银镜反应生成银；银氨溶液和氯化钠、硝酸反应生成氯化银沉淀，
A ．银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag ++NH3•H 2O ═AgOH ↓+NH4+
B ．氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3•H 2O ═Ag （NH 3）2++OH+2H2O
C ．银氨溶液和葡萄糖反应生成葡萄糖酸铵、氨气、银和水，离子反应方程式为：CH 2OH （CHOH ）4CHO+2Ag（NH 3）2+
——（水浴加热） CH2OH （CHOH ）4COO +2Ag↓+3NH3+H2O+NH4+
D ．银氨溶液和氯化钠、硝酸反应生成氯化银、铵根离子和水，离子反应方程式为：Ag （NH 3）2++OH+C1+3H+═AgCl ↓+2NH4++H2O 。 若向氨水中逐滴加入AgNO 3溶液，则发生下列反应：
离子方程式：Ag ++2NH3.H 2O==[Ag(NH3) 2]++2H2O
在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。 -----
（1）Ag ++NH3·H 2O=AgOH↓+NH4+
（2）AgOH+2NH3·H 2O=[Ag(NH3) 2]++OH-+2H2O
在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀： Ag++NH3·H 2O=AgOH↓+NH4+
2AgOH=Ag2O+H2O 其他
八、三氯化铁与硫化钠
在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：
2Fe 3++S2=2Fe2++S↓
在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：
2Fe 3++3S2=2FeS↓+S↓
九、向足量的NaHSO 4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3) 2溶液
化学方程式:Ba(HCO3) 2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO 4 离子方程式：2HCO 3+Ba2++2H++SO42==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓ 若向足量的Ba(HCO3) 2溶液中逐渐滴入NaHSO 4溶液
化学方程式:NaHSO4+Ba(HCO3) 2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3 离子方程式：H ++SO42+HCO3+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓
------
中学常见物质颜色分类归纳
黑色：Ag2S 、Ag2O 、C 粉、CuO 、CuS 、Cu2S 、Fe3O4 、FeO 、FeS 、MnO2、 PbS 、 石油等。
紫黑色：O3(固态) 、I2 、KMnO4
灰黑色：石墨、晶体硅
灰 色：As 、Fe3C 、Se 、Sn
银灰色：Ge
白色：AgCl 、AgOH 、Al(OH)3、 Al2O3、BaCO3 、BaSO4 、CaCO3、CaSO3、 无水CuSO4、Fe(OH)2、Fe(略带灰色) 、KClO3、 KCl 、K2SO4、MgO 、Mg(OH)2、 MgCO3、 NH4HCO3、 NH4NO3 、(NH4)2SO4、Na2O 、 NaOH、Na2CO3、
NaHCO3、 P2O5、 P4(白磷) 、 ZnSO4 、C6H12O6(葡萄糖) 、 (C6H10O5)n(淀粉) 、 (C6H10O5)n(纤维素) 、三溴苯酚等。
银白色：K 、 Na、 Mg、 Al、 Sn 、Sb 、Bi 、Te 、Ti 、Hg 、Li 、Rb 、 Cs(略带金色) 等。
青白色：Zn
蓝白色：Pb
红色：[FeSCN]2+(血红色) 、Cu2O(砖红色)
红棕色：P(红磷) 、NO2 、Fe2O3
紫红色：Cu 、MnO 4-
红褐色：Fe(OH)3 、碘酒(褐色)
深红棕色：Br2
黄色：AgI 、P4(黄磷) 、Au 、Ag3PO4、FeS2 、Al2S3、K2CrO4
淡黄色：Na2O2 、AgBr 、TNT 、S 、PCl5、混有NO2的浓HNO3、混有Fe3+的浓HCl 、溶有NO2的硝基苯
灰黄色：Mg3N2
棕黄色：FeCl3、CuCl2
橙 色：溴水、K2Cr2O7溶液
绿色：Cu(OH)2CO3、 Cr2O3
浅绿色：Fe2+、FeSO4·7H2O
黄绿色：Cl2
浅黄绿色：氯水、F2
蓝色：CuSO4·5H2O 、Cu(OH)2、Cu2+的稀溶液
淡蓝色：O3(气体)
深蓝色：O3(液态)
常见与Cu 有关的颜色： Cu紫红色； Cu2O红色； CuO黑色；CuF2白色； CuCl2黄棕色； CuBr2棕黑色； CuI白色；Cu(OH)2淡蓝色； Cu2S黑色； CuS 黑色； CuSO4·5H2O 蓝色；无水CuSO4白色；
含Cu2+溶液：浓度很浓显黄绿色，浓度浓显绿色，浓度稀显蓝色。
焰色反应颜色： K紫色； Na黄色 ；Li 紫红色； Rb紫色； Cu绿色；Ca 砖红色；Ba 黄绿色；Sr 洋红色
卤素单质颜色： F2:（纯卤素）浅黄绿色
Cl2：（纯卤素）黄绿色、（水中）浅黄绿色、（酒精中）浅黄绿色、（CCl4中）浅黄绿色
Br2：（纯卤素）深棕红色、（水中）黄→橙、（酒精中）橙→红棕、（CCl4中）橙→橙红
I2：（纯卤素）紫黑色、（水中）黄→褐色、（酒精中）黄→褐色、（CCl4中）紫红色 酸碱指示剂变色：
甲基橙：PH ＜3.1红色；PH ：3.1∽4.4橙色；PH ＞4.4黄色 甲基红：PH ＜4.4红；
PH ：4.4∽6.2橙色；PH ＞6.2黄色
石蕊：PH ＜5.0红色；PH ：5.0∽8.0紫色；PH ＞8.0蓝色 酚酞：PH ＜8.2无色；PH ：8.2∽10.0粉红色；PH ＞10.0红色 常见反应颜色现象：
S在空气中燃烧 → 淡蓝色火焰
S在氧气中燃烧 → 蓝紫色火焰
H2在空气中燃烧 →淡蓝色火焰
H2在氯气中燃烧→ 苍白色火焰
CO在空气中燃烧 → 蓝色的火焰
CH4在空气中燃烧→蓝色的火焰
Na在空气中燃烧→黄色的火焰
红热Cu 丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟
铁丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟
I2遇淀粉→变蓝色
苯酚在空气中氧化→呈粉红色
苯酚遇FeCl3→呈紫色
蛋白质遇浓HNO3→变黄色
在没告知滴入量是不足还是过量，就要能根据其它条件推断出或先假设算出一个结果，再判断是否合理，最终判定是哪种情况。
如果直接告诉就按下列各种情况分析。
或根据现象判断。
一、NaOH
1、向AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：
（1）Al 3++3OH ==Al(OH)3↓
（2）Al(OH)3+OH ==AlO2+2H2O （碱OH 过量Al(OH)3呈弱酸性） 若向NaOH 溶液中滴入AlCl 3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：
（1） A l 3++4OH ==AlO2+2H2O （碱OH 过量Al(OH)3呈弱酸性）
（2）3AlO 2+Al3++6H2O ==4Al(OH)3↓ （Al 3+过量，由于Al(OH)3不溶于水就会产生沉淀）
若向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液，其离子反应一步完成： Al 3++4OH ==AlO2+2H2O
若向足量Al 2(SO4) 3溶液中加入少量的NaOH 溶液，
其离子方程式为：Al 3++3OH ==Al(OH)3↓
2、向足量的Ca(HCO3) 2溶液中逐渐滴入NaOH 溶液
化学方程式:NaOH+Ca(HCO3) 2 ==H2O+CaCO3↓+NaHCO3
离子方程式：OH +Ca2++HCO3 ==H2O+CaCO3↓
若向足量的NaOH 溶液中逐渐滴入Ca(HCO3) 2溶液 ---- ------ ---
化学方程式:Ca(HCO3) 2+2NaOH ==2H2O+CaCO3↓+Na2CO 3
离子方程式：Ca 2++2HCO3+2OH ==2H2O+CaCO3↓+CO32
3、向足量的NH 4HCO 3溶液中逐渐滴入NaOH 溶液
化学方程式:NH4HCO 3+2NaOH ==NH3.H 2O+H2O+Na2CO 3
离子方程式：NH 4++HCO3+2OH ==NH3.H 2O+H2O+CO32
若向NH 4HCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液并加热 （加热是氨水变氨气） 化学方程式:NH4HCO 3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO 3
离子方程式：NH 4++HCO3+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32
4、向NaOH 溶液中逐渐滴入Mg(HCO3) 2溶液至沉淀完全
化学方程式:Mg(HCO3) 2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO 3 离子方程式：Mg 2++2HCO3+4OH==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32 若向Mg(HCO3) 2溶液中逐渐滴入NaOH 溶液至沉淀完全
化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3) 2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3
离子方程式：2OH +Mg2+==Mg(OH)2↓
过量时继续发生反应NaHCO 3 +NaOH==Na2CO 3+H2O
离子反应方程式：HCO 3+OH==CO32+H2O
5、碳酸氢钙与烧碱
在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：
Ca 2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O
反滴时则为：Ca 2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O （相当于碳酸氢钙过量，HCO 3完全反应产生的CO 32离子中一个与钙离子生成CaCO 3↓，一个自由，相当于与两个Na +离子配对存在） ------- -- ---- ---------
6、氢氧化钠与氢硫酸
NaOH 溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH 溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：
（1） O H -+H2S=HS-+H2O
（2）2OH -+H2S=S2-+2H2O
若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
NaOH 都已经反应完了，再加SO 2，就生成了NaHSO 3, 直到所有Na 2SO
3都反应完酸与碱反应就叫中和反应 , 用离子方程式比较好理解:(H+) + (HSO3-) + ( Na +) + ( oH) - == H 20+NaHSO3
二、HCl
1、向NaAlO 2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：
（1） A lO 2-+H++H2O==Al(OH)3↓（AlO 2-本身就是中性Al 3+同时存在，即
存在碱性，相当于存在当OH -，当存在少量H +时即遇到酸时就会发生中和反应，而Al(OH)3 又沉淀，所以反应生成Al(OH)3↓。）
（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O （生成Al(OH)3↓后，再继续加酸，当没有AlO 2-就会继续发生中和反应，即酸与Al(OH)3发生反应，生成水和Al 3+）
若向盐酸溶液中滴入NaAlO 2溶液至过量，其离子反应分步写：
（1）AlO 2-+4H+==Al3++2H2O （相当于酸过量）
（2）3AlO 2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ （继续滴入，相当于酸不足，即是上个问题反过来了）
若向NaAlO 2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成： AlO 2-+4H+==Al3++2H2O （直接加过量，不要求分步，所以写出最终离子方程式即可）
若向足量NaAlO 2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO 2+H++H2O==Al(OH)3↓ （少量生成沉淀）
2、向Na 2CO 3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：
（1）CO 32+H+==HCO3（HCO 3在溶液中相对较稳定）
（2） H CO 3+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入（H 2CO 3在溶液中不
稳定）
Na 2CO 3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：
CO 32+2H+==CO2↑+H2O
若向足量Na 2CO 3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO 32+H+==HCO3
三、CO 2
1、向NaAlO 2溶液中通入CO 2气体至过量，其离子反应分步写
（1）2AlO 2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32
（2）CO 32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体，其离子反应一步完成： AlO 2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- ----------
若向足量NaAlO 2溶液中通人少量CO 2气体，其离子方程式为： 2AlO 2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
2、向NaOH 溶液中通人CO 2气体至过量，其离子反应分步写
（1）2OH -+CO2==CO32-+H2O （先生成碳酸，然后是中和反应）
（2）CO 32-+CO2+H2O==2HCO3- （碳酸过量后，就产生碳酸氢根了） 若向NaOH 溶液中通入过量CO 2气体，其离子反应一步完成： OH -+CO2==HCO3-
若向足量NaOH 溶液中通人少量CO 2气体，其离子方程式为： 2OH -+CO2==CO32-+H2O
3、CaCl 2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO 3, 因为NH 4+的溶解度大，溶液中有大量NH 3即OH -过量，不断通入CO 2可溶解大量CO 2成为CO 32-使[CO32-]达到较大而有CaCO 3沉淀生成；而先通入CO 2时，因为CO 2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO 3沉淀生成。 NH 3 + H2O ==NH3.H 2O
CO 2 + H2O==H2CO 3
2NH 3. H 2O + H2CO 3 ==（NH 4）2CO 3 + 2H2O （氨水显碱性，所以遇酸发生中和反应，产生CO 32-）
(NH4) 2CO 3 +CaCl2 ==CaCO3 + 2NH4Cl （因为有大量的CO 32-才会与钙离子反应生成沉淀，没有氨水是不能发生反应的。）
四、澄清石灰水
1、向足量的NaHCO 3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO 3 （石灰水为Ca(OH)2）
离子方程式：Ca 2++2OH+2HCO3 ==2H2O+CaCO3↓+CO32（相当于NaHCO 3过量）
若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO 3溶液 (开始NaHCO 3 不足，所以多一个OH 产生，溶液显碱性，逐渐加入继续生成沉淀并发生中和反应，过量后溶液显碱性，碳酸氢钠水解导致)
化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH 离子方程式：HCO 3+Ca2++2OH==H2O+CaCO3↓+OH
或 HCO3+Ca2++OH==H2O+CaCO3↓
2、小苏打与澄清石灰水
在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：
2HCO 3+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O (小苏打为碳酸氢钠，石灰水为氢氧化钙，石灰水不足时，开始就是中和反应，逐渐增加滴入量OH 就会剩余，至过量溶液就会显碱性)
反滴时则为：
HCO 3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O （即滴入小苏打，一直有沉淀产生，逐渐增加至过量溶液会显弱碱性，因为碳酸氢钠过量后会水解为碳酸，就致使有多余的OH 离子，如果碳酸不是HCO 3就显弱酸性）
3、澄清石灰水与磷酸二氢钠
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：
3Ca 2++4OH+2H2PO 4=Ca3(PO4) 2↓+4H2O （相当于石灰水过量，把磷酸二氢根都反应完）
反滴时则为：（相当于磷酸二氢根过量，滴入的OH 就只能中和磷酸二--------------------
氢根中的一个氢而产生负二价的HPO 42 根，因为CaHPO 4也沉淀，继续滴入氢氧化钙就会继续中和，直至都产生Ca 3（PO 4）2沉淀） 先发生：Ca 2++2OH+2H2PO 4=CaHPO4↓+HPO42+2H2O
后发生：3Ca 2++2OH+2HPO42=Ca3（PO 4）2↓+2H2O
五、Ba(OH)2
1、 氢氧化钡与磷酸
在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：
3Ba2++6OH+2H3PO 4=Ba3(PO4) 2↓+6H2O （磷酸不足直接把磷酸都中和了）
在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象： （相当于磷酸过量，OH --------全部反应也无法中和掉磷酸，就磷酸二氢根，再加就会产生磷酸一氢根就会有沉淀，再继续加还是沉淀但是磷酸钡了。）
OH +H3PO 4=H2PO 4+H2O
2、向NaHSO 4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH 离子方程式：H ++SO42+Ba2++OH==BaSO4↓+H2O (沉淀完全就是Ba(OH)2过量使能生成沉淀的SO 42-离子反应完全，而Ba 2+与SO 42-的反应比例为1:1,而一个氢氧化钡中有两个氢氧根，所以氢氧根就过量了，沉淀完全后溶液显酸性。） 若向NaHSO 4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性 （就是重要中和NaHSO 4中的氢离子就可以了，所以硫酸根离子就剩余了。）
化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO 4
离子方程式：2H ++2SO42+Ba2++2OH==2H2O+BaSO4↓+SO42 -- --- --
或2H ++SO42+Ba2++2OH==2H2O+BaSO4↓ 若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成：
SO 42+Ba2+==BaSO4↓
当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO 4溶液至中性时：
2HSO4+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4↓+SO42
继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO 42与Ba 2+
结合：
Ba 2++SO42=BaSO4↓
当NaHSO 4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀： H ++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O
3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO 42-恰好完全沉淀。 化学方程式:KAl(SO4) 2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
离子方程式：Al 3++2SO42+2Ba2++4OH==2BaSO4↓+AlO2+2H2O （由于Ba(OH)2溶液不足，刚好形成BaSO 4↓，这样多余的氢氧根中的两个氧就与Al 3+结合形成AlO 2 其余的形成水）
若向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。 （相反Ba(OH)2溶液氢氧根足够，就会与Al 3+也形成Al(OH)3↓）
化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO 4 离子方程式：2Al 3++3SO42+3Ba2++6OH==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
六、卤族
1、氯化铜和氨水 -------- --------
在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：
Cu 2++2NH3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：生成四氨合铜阳离子 Cu 2++4NH3·H 2O=[Cu(NH3) 4]2++4H2O
2、苯酚与溴水
在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀（生成的是三溴苯酚为白色沉淀，因为溴水过量，溴水会溶于三溴苯酚中，使沉淀变为黄色，所以白色沉淀就变为黄色沉淀了） 。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。
Br
2、 FeBr 2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： Br 2比Fe 3+氧化性强（的电子能力强），三价铁比I 2的氧化能力强，FeBr 2溶液加溴水都反应，所以遇到氯气当然被氧化为三价铁，氯的过量或不足，只是开始 没有溴生成，后来逐渐有溴生成，不足、正好完全反应、过量至2价铁全部被氧化。）
a、Cl 2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe 2+、Br -均被
Cl 2氧化，发生下列反应：
化学方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
离子方程式：2Fe 2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
b 、Cl 2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有
Fe 2+被Cl 2氧化，发生下列反应：
化学方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式：2Fe 2++Cl2==2Fe3++2Cl
c 、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe 2+全部被Cl 2氧化， Br 部分被氧化，发生下列反应：
化学方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2 离子方程式：2Fe 2++2Br+2Cl2==2Fe3++4Cl+Br2
4、FeI 2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： 因I >Fe2+（还原性）故Cl 2在氧化FeI 2溶液时，I 先被氧化，即先失去电子，其次是Fe 2+被氧化。
a、Cl 2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I 、Fe 2+均被Cl 2 氧化，发生下列反应；
化学方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2
离子方程式：2Fe 2++4I+3Cl2==2Fe3++6Cl+2I2↓ b、Cl 2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I -被Cl 2氧化，发生下列反应：
化学方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓
离子方程式：2I +CI2==2Cl+I2↓
c 、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I -全部被Cl 2氧化，Fe 2+部分被氧化，发生下列反应：
化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓ 离子方程式：2Fe 2++8I+5Cl2==2Fe3++10Cl+4I2↓
七、氨水 -------------
氨水向AgNO 3溶液中逐滴加入至沉淀恰好溶解为止
离子方程式：
Ag ++NH3H 2O==AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3.H 2O==[Ag(NH3) 2]++OH+2H2O
沉淀溶解后的溶液为A ，取溶液A 加入葡萄糖溶液水浴加热，有银镜产生；另取溶液A 加入NaCl 和硝酸混合溶液，有白色沉淀产生． 解析：硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液，银氨溶液和葡萄糖能发生银镜反应生成银；银氨溶液和氯化钠、硝酸反应生成氯化银沉淀，
A ．银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag ++NH3•H 2O ═AgOH ↓+NH4+
B ．氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3•H 2O ═Ag （NH 3）2++OH+2H2O
C ．银氨溶液和葡萄糖反应生成葡萄糖酸铵、氨气、银和水，离子反应方程式为：CH 2OH （CHOH ）4CHO+2Ag（NH 3）2+
——（水浴加热） CH2OH （CHOH ）4COO +2Ag↓+3NH3+H2O+NH4+
D ．银氨溶液和氯化钠、硝酸反应生成氯化银、铵根离子和水，离子反应方程式为：Ag （NH 3）2++OH+C1+3H+═AgCl ↓+2NH4++H2O 。 若向氨水中逐滴加入AgNO 3溶液，则发生下列反应：
离子方程式：Ag ++2NH3.H 2O==[Ag(NH3) 2]++2H2O
在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。 -----
（1）Ag ++NH3·H 2O=AgOH↓+NH4+
（2）AgOH+2NH3·H 2O=[Ag(NH3) 2]++OH-+2H2O
在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀： Ag++NH3·H 2O=AgOH↓+NH4+
2AgOH=Ag2O+H2O 其他
八、三氯化铁与硫化钠
在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：
2Fe 3++S2=2Fe2++S↓
在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：
2Fe 3++3S2=2FeS↓+S↓
九、向足量的NaHSO 4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3) 2溶液
化学方程式:Ba(HCO3) 2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO 4 离子方程式：2HCO 3+Ba2++2H++SO42==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓ 若向足量的Ba(HCO3) 2溶液中逐渐滴入NaHSO 4溶液
化学方程式:NaHSO4+Ba(HCO3) 2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3 离子方程式：H ++SO42+HCO3+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓
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中学常见物质颜色分类归纳
黑色：Ag2S 、Ag2O 、C 粉、CuO 、CuS 、Cu2S 、Fe3O4 、FeO 、FeS 、MnO2、 PbS 、 石油等。
紫黑色：O3(固态) 、I2 、KMnO4
灰黑色：石墨、晶体硅
灰 色：As 、Fe3C 、Se 、Sn
银灰色：Ge
白色：AgCl 、AgOH 、Al(OH)3、 Al2O3、BaCO3 、BaSO4 、CaCO3、CaSO3、 无水CuSO4、Fe(OH)2、Fe(略带灰色) 、KClO3、 KCl 、K2SO4、MgO 、Mg(OH)2、 MgCO3、 NH4HCO3、 NH4NO3 、(NH4)2SO4、Na2O 、 NaOH、Na2CO3、
NaHCO3、 P2O5、 P4(白磷) 、 ZnSO4 、C6H12O6(葡萄糖) 、 (C6H10O5)n(淀粉) 、 (C6H10O5)n(纤维素) 、三溴苯酚等。
银白色：K 、 Na、 Mg、 Al、 Sn 、Sb 、Bi 、Te 、Ti 、Hg 、Li 、Rb 、 Cs(略带金色) 等。
青白色：Zn
蓝白色：Pb
红色：[FeSCN]2+(血红色) 、Cu2O(砖红色)
红棕色：P(红磷) 、NO2 、Fe2O3
紫红色：Cu 、MnO 4-
红褐色：Fe(OH)3 、碘酒(褐色)
深红棕色：Br2
黄色：AgI 、P4(黄磷) 、Au 、Ag3PO4、FeS2 、Al2S3、K2CrO4
淡黄色：Na2O2 、AgBr 、TNT 、S 、PCl5、混有NO2的浓HNO3、混有Fe3+的浓HCl 、溶有NO2的硝基苯
灰黄色：Mg3N2
棕黄色：FeCl3、CuCl2
橙 色：溴水、K2Cr2O7溶液
绿色：Cu(OH)2CO3、 Cr2O3
浅绿色：Fe2+、FeSO4·7H2O
黄绿色：Cl2
浅黄绿色：氯水、F2
蓝色：CuSO4·5H2O 、Cu(OH)2、Cu2+的稀溶液
淡蓝色：O3(气体)
深蓝色：O3(液态)
常见与Cu 有关的颜色： Cu紫红色； Cu2O红色； CuO黑色；CuF2白色； CuCl2黄棕色； CuBr2棕黑色； CuI白色；Cu(OH)2淡蓝色； Cu2S黑色； CuS 黑色； CuSO4·5H2O 蓝色；无水CuSO4白色；
含Cu2+溶液：浓度很浓显黄绿色，浓度浓显绿色，浓度稀显蓝色。
焰色反应颜色： K紫色； Na黄色 ；Li 紫红色； Rb紫色； Cu绿色；Ca 砖红色；Ba 黄绿色；Sr 洋红色
卤素单质颜色： F2:（纯卤素）浅黄绿色
Cl2：（纯卤素）黄绿色、（水中）浅黄绿色、（酒精中）浅黄绿色、（CCl4中）浅黄绿色
Br2：（纯卤素）深棕红色、（水中）黄→橙、（酒精中）橙→红棕、（CCl4中）橙→橙红
I2：（纯卤素）紫黑色、（水中）黄→褐色、（酒精中）黄→褐色、（CCl4中）紫红色 酸碱指示剂变色：
甲基橙：PH ＜3.1红色；PH ：3.1∽4.4橙色；PH ＞4.4黄色 甲基红：PH ＜4.4红；
PH ：4.4∽6.2橙色；PH ＞6.2黄色
石蕊：PH ＜5.0红色；PH ：5.0∽8.0紫色；PH ＞8.0蓝色 酚酞：PH ＜8.2无色；PH ：8.2∽10.0粉红色；PH ＞10.0红色 常见反应颜色现象：
S在空气中燃烧 → 淡蓝色火焰
S在氧气中燃烧 → 蓝紫色火焰
H2在空气中燃烧 →淡蓝色火焰
H2在氯气中燃烧→ 苍白色火焰
CO在空气中燃烧 → 蓝色的火焰
CH4在空气中燃烧→蓝色的火焰
Na在空气中燃烧→黄色的火焰
红热Cu 丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟
铁丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟
I2遇淀粉→变蓝色
苯酚在空气中氧化→呈粉红色
苯酚遇FeCl3→呈紫色
蛋白质遇浓HNO3→变黄色