第二节
海水“晒盐”
学习目标：1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理； 2、理解“饱和溶液” “溶解度” “结晶”等概念；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3、学习用数形结合的方法处理实验数据（认识溶解度曲线） 。 学习重点：海水晒盐、影响固体物质溶解性的因素、固体物质的溶解度、固体物质溶解度与 溶解性的关系、固体物质溶解度的表示方法、结晶的方法及其应用 学习难点：固体物质的溶解度及表示方法、结晶的方法及应用 课前原知识考察： 1、化学用语的练习：1、写出下列各化学用语的表示意义： O____________________________________ Ag_____________________________________ 2O_______________________________ O2_________________________________________ 2SO2_____________________________ 2O2________________________________________ CO ________________________________________ Mg2+_____________________________ 3SO42--_______________________________ nCO3_________________________________ 2、写出下列化学符号中“2”的意义： 2Pt ______________________ Cl2____________________________________________ -2OH __________________________ 2S2—_________________________________________ 2CO2 ___________________________ 2SO42--_____________________________________ 知识梳理： 一、海水晒盐 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液是指 的溶液。 一般情况下可通过 方法把不饱和溶液变为饱和溶液。 盐田法（太阳能蒸发法 ） 原理：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续日晒海水就会 成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。 流程： 海水 蒸发池 结晶池 母液
粗盐
的溶液；不饱和溶液是指 等方法把饱和溶液变为不饱和溶液。 通过 等
母液：晶体析出后剩余的溶液。 粗盐中因为有氯化镁和氯化钙，所以易潮解。 海水晒盐直接得到的粗盐不能食用，因其含有泥沙、氯化镁、氯化钙等，需经提纯得到精盐 才可食用。
【例题】 你认为海水“晒盐”的过程有哪些？我： 海水
探究 2、 你认为海水晒盐的原理是什么？我： 探究 3、 你认为粗盐的成分有哪些？我： 探究 4、 你认为母液 （苦卤） 的成分有哪些： 思考：你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 【巩固提升】 1、 （2013•营口）下列说法正确的是（ A．pH 等于 8 的溶液一定是碱的溶液 B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大 C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子 D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量 2、 （2011•滨州）下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（ A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体 C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 3、 （2010•宿迁）下列说法不正确的是（ ） ） ）
。 。 。 。
A．粗盐经过“溶解、过滤、结晶”提纯，得到的是纯净氯化钠 B．海水“晒盐”的原理是蒸发溶剂结晶法 C．铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用 D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水 4、海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料制 得氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2） ．其制取的主要工艺流程如下：
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生 或“化学” ） ． （2）要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是 （3）请你写出氯化钠在生活中的一种用途 二、固体溶解性 影响固体物质溶解性的因素 （1）不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。 （2）同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。 （3）同一族物质在同一中溶剂中的溶解能力与温度有关。 固体物质的溶解度 ．
变化（选填： “物理”
．
概念：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂（通常为水）里达到饱和状态时国能溶解的 质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 ①条件：在一定温度下②标准：在 100g 溶剂中③状态：达到饱和时④单位：以克为单位 拓展：气体物质的溶解度：试纸该气体在一定压强、一定温度时，溶解在 1 体积水中达到 饱和状态时的气体体积数。 与固体溶解度的区别：气体溶解度一般是按体积计算，固体溶解度是按质量计算。 固体物质溶解度与溶解性的关系 溶解性、溶解度 溶解度/g （20 度） 溶解性分类 举例 10 易溶 硝酸钾、氯化钠
固体物质溶解度的表示方法 （1）列表法 （2）曲线法 溶解度曲线的意义：
【例题】 根据 A 、 B 、 C 三种物质的溶解度曲线回答下列问题： 溶解度 A （1）A、B、C 三种物质的溶解度随温度降低而减小的是 ； 20 （ 2 ） t1 ℃时甲 A 、 B 、 C 三种物质的溶解度由大到小的顺序 M B 是 ； 10 （3）M 点表示的意义是 ； （4）A 物质属于 （易溶、可溶、微溶、难溶）物质 0 t1 20 t2 温 度 （5）A 物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 ； （6）C 物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 ； (7) A、B、C 三种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃时析出晶体最多的是 ，没有晶 体析出的是 ； （8）从 A 的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是 ，从 B 的饱和溶液中析 出晶体，可采用的方法是 ，从 C 的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法 是 ； （ 9 ） t1 ℃ 时 ， A 、 B 、 C 三 种 物 质 的 饱 和 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 从 大 到 小 的 顺 序 是 ； （10） t1℃时， 取 A、 B、 C 三种物质各 10g， 分别制成饱和溶液， 所需水最多的是 、 若用 100g 水配制饱和溶液，所需溶质最多的是 ； （11）从 A、B、C 三种物质的混合物中提纯 A，可采用的方法是 。 【例题】 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸线， 海洋资源开发前景广阔。 (1)目前海水淡化普遍采用的方法是 ，证明得到的水是淡 水的方法是 。 (2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一 种新型矿产资源是 ，被科学家誉为"21 世纪能源” 。 (3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。 ①卤水中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等物质，右图是它们 的溶解度曲线。t1℃时，MgCl2、KCl 和 MgSO4 三种物质的饱 和溶液中，溶质质量分数最大的是 。将 t1℃ 的 MgCl2、KCl 和 MgSO4 三种物质的饱和溶液加热到 t2℃以上 时，会析出 晶体(填名称)。 ②将粗盐提纯可以得到纯净的 NaCl。欲用纯净的 NaCl 配 制 100g0.9％的生理盐水，需要 NaCl 的质量为 克。配 制该溶液时需要的玻璃仪器有 。 如果 配 制 的 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 低 于 0.9 ％ ， 你 认 为 可 能 的 原 因 是 (任写一个) 【能力提升】 1、 （2013•张掖） 如图为甲、 乙两种固体物质在水中的溶解度曲线． 下列说法错误的是 （ ） A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B．在 t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．在 t2℃时，N 点表示甲物质的不饱和溶液 D．在 t1℃时，100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是 25g
2、 （2013•烟台）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（
）
A．要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制 t1℃ B． t2℃时， 将 30g 甲物质加入到 50g 水中不断搅拌， 形成的溶液中溶质的质量分数是 37.5% C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法 D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
3、 （2013•株洲）右图为 KNO3 和 NaCl 两种物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3（填“＞”或“=”或“＜” ） （2） t2℃时， 将 25g 氯化钠固体投入 50g 水中， 充分溶解后可得到 NaCl 溶液 （填 “不 饱和”或“饱和”或“不能确定” ） 。 （3）将饱和 KNO3 溶液变为不饱和 KNO3 溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水） ，还可以 是 。 （4）你从图中可获得什么信息（写出一条即可） ： 。
4、 ． （2012•岳阳）如图是熟石灰的溶解度曲线图，请依据图示信息回答有关问题：
（1）熟石灰的溶解度随着温度升高而 （填“增大”或“降低” ） ． （2）在其他条件不变的情况下，若将 20℃时熟石灰的饱和溶液升温至 50℃，溶质的质量分 数将 （填“变大” 、 “变小”或“不变” ） ． （3）可以使接近饱和的熟石灰溶液变成饱和溶液的方法是： （任写一种） ．
5、（ 2011•江 西 ） 向 装 有 等 量 水 的 A 、 B 、 C 烧 杯 中 分 别 加 入 10g 、 25g 、 25gNaNO 3 固体，充分溶解后，现象如图一所示．
（ 1） 烧 杯 中 的 溶 液 一 定 属 于 饱 和 溶 液 的 是 （ 2 ） 图 二 能 表 示 NaNO 3 溶 解 度 曲 线 的 是 溶液的叙述正确的 （填序号） ．
（填序号） ； （填“甲”或“乙”） ；
（ 3 ）由 图 二 分 析 ，若 分 别 将 100g 甲 、乙 的 饱 和 溶 液 从 t 2 ℃ 降 温 到 t 1 ℃ ，对 所 得 A． 甲 、 乙 都 是 饱 和 溶 液 B． 所 含 溶 剂 质 量 ： 甲 ＜ 乙 C． 溶 液 质 量 ： 甲 ＞ 乙 D． 溶 质 质 量 分 数 ： 甲 ＞ 乙 ． 三、结晶 结晶：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中一晶体形式析出的过程。 结晶有两种方法： （1）降温结晶：将溶解度随温度升高而明显增大的固体溶质从其水溶液中析出时，一般采 用降温结晶的方法， 如将硝酸钾高温时的饱和溶液冷却至室温， 然后用过滤法将析出的大量 晶体分离出来。 （2）蒸发结晶：将溶解度受温度变化影响不打的固体溶质从其水溶液中析出时，一般采用 蒸发溶液的方法，如将海水经风吹日晒使食盐从海水中析出。 结晶的方法一般应用于物质的提纯。 【巩固训练】 1、（2012•湛江）从所给数据分析，下列选项正确的是（ 温度/℃ 10 30 50 ） 60
氯化钠 溶解度/g 硝酸钾
35.8 20.9
36.3 45.8
37.0 85.5
37.3 110
A．欲从海水中获取氯化钠，可采用蒸发结晶的方法 B．将 50℃时的硝酸钾饱和溶液降温 10℃，有晶体析出 C．60℃时，往 100g 水中加入 100g 硝酸钾，可得到饱和溶液 200g D．物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减少 2、下 列 各 图 所 表 示 的 实 验 操 作 ， 可 以 使 食 盐 水 中 的 食 盐 结 晶 析 出 的 是 （
）
A．
B．
C．
D．
3、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答 温 度 /℃ 20 30 40 50 60
NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 溶 解 度 /g KNO 3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）60℃时，氯化钠的溶解度为 g． g．
（2）在 30℃时，100g 水中加入 50g 硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 （3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法．
（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度 x，则 x 的取 值范围是 g．
第二节
海水“晒盐”
学习目标：1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理； 2、理解“饱和溶液” “溶解度” “结晶”等概念；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3、学习用数形结合的方法处理实验数据（认识溶解度曲线） 。 学习重点：海水晒盐、影响固体物质溶解性的因素、固体物质的溶解度、固体物质溶解度与 溶解性的关系、固体物质溶解度的表示方法、结晶的方法及其应用 学习难点：固体物质的溶解度及表示方法、结晶的方法及应用 课前原知识考察： 1、化学用语的练习：1、写出下列各化学用语的表示意义： O____________________________________ Ag_____________________________________ 2O_______________________________ O2_________________________________________ 2SO2_____________________________ 2O2________________________________________ CO ________________________________________ Mg2+_____________________________ 3SO42--_______________________________ nCO3_________________________________ 2、写出下列化学符号中“2”的意义： 2Pt ______________________ Cl2____________________________________________ -2OH __________________________ 2S2—_________________________________________ 2CO2 ___________________________ 2SO42--_____________________________________ 知识梳理： 一、海水晒盐 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液是指 的溶液。 一般情况下可通过 方法把不饱和溶液变为饱和溶液。 盐田法（太阳能蒸发法 ） 原理：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续日晒海水就会 成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。 流程： 海水 蒸发池 结晶池 母液
粗盐
的溶液；不饱和溶液是指 等方法把饱和溶液变为不饱和溶液。 通过 等
母液：晶体析出后剩余的溶液。 粗盐中因为有氯化镁和氯化钙，所以易潮解。 海水晒盐直接得到的粗盐不能食用，因其含有泥沙、氯化镁、氯化钙等，需经提纯得到精盐 才可食用。
【例题】 你认为海水“晒盐”的过程有哪些？我： 海水
探究 2、 你认为海水晒盐的原理是什么？我： 探究 3、 你认为粗盐的成分有哪些？我： 探究 4、 你认为母液 （苦卤） 的成分有哪些： 思考：你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 【巩固提升】 1、 （2013•营口）下列说法正确的是（ A．pH 等于 8 的溶液一定是碱的溶液 B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大 C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子 D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量 2、 （2011•滨州）下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（ A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体 C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 3、 （2010•宿迁）下列说法不正确的是（ ） ） ）
。 。 。 。
A．粗盐经过“溶解、过滤、结晶”提纯，得到的是纯净氯化钠 B．海水“晒盐”的原理是蒸发溶剂结晶法 C．铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用 D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水 4、海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料制 得氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2） ．其制取的主要工艺流程如下：
（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生 或“化学” ） ． （2）要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是 （3）请你写出氯化钠在生活中的一种用途 二、固体溶解性 影响固体物质溶解性的因素 （1）不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。 （2）同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。 （3）同一族物质在同一中溶剂中的溶解能力与温度有关。 固体物质的溶解度 ．
变化（选填： “物理”
．
概念：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂（通常为水）里达到饱和状态时国能溶解的 质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 ①条件：在一定温度下②标准：在 100g 溶剂中③状态：达到饱和时④单位：以克为单位 拓展：气体物质的溶解度：试纸该气体在一定压强、一定温度时，溶解在 1 体积水中达到 饱和状态时的气体体积数。 与固体溶解度的区别：气体溶解度一般是按体积计算，固体溶解度是按质量计算。 固体物质溶解度与溶解性的关系 溶解性、溶解度 溶解度/g （20 度） 溶解性分类 举例 10 易溶 硝酸钾、氯化钠
固体物质溶解度的表示方法 （1）列表法 （2）曲线法 溶解度曲线的意义：
【例题】 根据 A 、 B 、 C 三种物质的溶解度曲线回答下列问题： 溶解度 A （1）A、B、C 三种物质的溶解度随温度降低而减小的是 ； 20 （ 2 ） t1 ℃时甲 A 、 B 、 C 三种物质的溶解度由大到小的顺序 M B 是 ； 10 （3）M 点表示的意义是 ； （4）A 物质属于 （易溶、可溶、微溶、难溶）物质 0 t1 20 t2 温 度 （5）A 物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 ； （6）C 物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 ； (7) A、B、C 三种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃时析出晶体最多的是 ，没有晶 体析出的是 ； （8）从 A 的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是 ，从 B 的饱和溶液中析 出晶体，可采用的方法是 ，从 C 的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法 是 ； （ 9 ） t1 ℃ 时 ， A 、 B 、 C 三 种 物 质 的 饱 和 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 从 大 到 小 的 顺 序 是 ； （10） t1℃时， 取 A、 B、 C 三种物质各 10g， 分别制成饱和溶液， 所需水最多的是 、 若用 100g 水配制饱和溶液，所需溶质最多的是 ； （11）从 A、B、C 三种物质的混合物中提纯 A，可采用的方法是 。 【例题】 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸线， 海洋资源开发前景广阔。 (1)目前海水淡化普遍采用的方法是 ，证明得到的水是淡 水的方法是 。 (2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一 种新型矿产资源是 ，被科学家誉为"21 世纪能源” 。 (3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。 ①卤水中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等物质，右图是它们 的溶解度曲线。t1℃时，MgCl2、KCl 和 MgSO4 三种物质的饱 和溶液中，溶质质量分数最大的是 。将 t1℃ 的 MgCl2、KCl 和 MgSO4 三种物质的饱和溶液加热到 t2℃以上 时，会析出 晶体(填名称)。 ②将粗盐提纯可以得到纯净的 NaCl。欲用纯净的 NaCl 配 制 100g0.9％的生理盐水，需要 NaCl 的质量为 克。配 制该溶液时需要的玻璃仪器有 。 如果 配 制 的 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 低 于 0.9 ％ ， 你 认 为 可 能 的 原 因 是 (任写一个) 【能力提升】 1、 （2013•张掖） 如图为甲、 乙两种固体物质在水中的溶解度曲线． 下列说法错误的是 （ ） A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B．在 t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．在 t2℃时，N 点表示甲物质的不饱和溶液 D．在 t1℃时，100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是 25g
2、 （2013•烟台）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（
）
A．要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制 t1℃ B． t2℃时， 将 30g 甲物质加入到 50g 水中不断搅拌， 形成的溶液中溶质的质量分数是 37.5% C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法 D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
3、 （2013•株洲）右图为 KNO3 和 NaCl 两种物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3（填“＞”或“=”或“＜” ） （2） t2℃时， 将 25g 氯化钠固体投入 50g 水中， 充分溶解后可得到 NaCl 溶液 （填 “不 饱和”或“饱和”或“不能确定” ） 。 （3）将饱和 KNO3 溶液变为不饱和 KNO3 溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水） ，还可以 是 。 （4）你从图中可获得什么信息（写出一条即可） ： 。
4、 ． （2012•岳阳）如图是熟石灰的溶解度曲线图，请依据图示信息回答有关问题：
（1）熟石灰的溶解度随着温度升高而 （填“增大”或“降低” ） ． （2）在其他条件不变的情况下，若将 20℃时熟石灰的饱和溶液升温至 50℃，溶质的质量分 数将 （填“变大” 、 “变小”或“不变” ） ． （3）可以使接近饱和的熟石灰溶液变成饱和溶液的方法是： （任写一种） ．
5、（ 2011•江 西 ） 向 装 有 等 量 水 的 A 、 B 、 C 烧 杯 中 分 别 加 入 10g 、 25g 、 25gNaNO 3 固体，充分溶解后，现象如图一所示．
（ 1） 烧 杯 中 的 溶 液 一 定 属 于 饱 和 溶 液 的 是 （ 2 ） 图 二 能 表 示 NaNO 3 溶 解 度 曲 线 的 是 溶液的叙述正确的 （填序号） ．
（填序号） ； （填“甲”或“乙”） ；
（ 3 ）由 图 二 分 析 ，若 分 别 将 100g 甲 、乙 的 饱 和 溶 液 从 t 2 ℃ 降 温 到 t 1 ℃ ，对 所 得 A． 甲 、 乙 都 是 饱 和 溶 液 B． 所 含 溶 剂 质 量 ： 甲 ＜ 乙 C． 溶 液 质 量 ： 甲 ＞ 乙 D． 溶 质 质 量 分 数 ： 甲 ＞ 乙 ． 三、结晶 结晶：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中一晶体形式析出的过程。 结晶有两种方法： （1）降温结晶：将溶解度随温度升高而明显增大的固体溶质从其水溶液中析出时，一般采 用降温结晶的方法， 如将硝酸钾高温时的饱和溶液冷却至室温， 然后用过滤法将析出的大量 晶体分离出来。 （2）蒸发结晶：将溶解度受温度变化影响不打的固体溶质从其水溶液中析出时，一般采用 蒸发溶液的方法，如将海水经风吹日晒使食盐从海水中析出。 结晶的方法一般应用于物质的提纯。 【巩固训练】 1、（2012•湛江）从所给数据分析，下列选项正确的是（ 温度/℃ 10 30 50 ） 60
氯化钠 溶解度/g 硝酸钾
35.8 20.9
36.3 45.8
37.0 85.5
37.3 110
A．欲从海水中获取氯化钠，可采用蒸发结晶的方法 B．将 50℃时的硝酸钾饱和溶液降温 10℃，有晶体析出 C．60℃时，往 100g 水中加入 100g 硝酸钾，可得到饱和溶液 200g D．物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减少 2、下 列 各 图 所 表 示 的 实 验 操 作 ， 可 以 使 食 盐 水 中 的 食 盐 结 晶 析 出 的 是 （
）
A．
B．
C．
D．
3、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答 温 度 /℃ 20 30 40 50 60
NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 溶 解 度 /g KNO 3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）60℃时，氯化钠的溶解度为 g． g．
（2）在 30℃时，100g 水中加入 50g 硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 （3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法．
（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度 x，则 x 的取 值范围是 g．