二氧化硫和二氧化碳比较
硫元素和碳元素在元素周期表中分别位于第三周期第IVA族和第二周期第VIA族。虽然它们是不同的周期和不同的主族，但两者氧化物（SO2、CO2）的性质却有着惊人地相似之处。现将SO2和CO2的性质归纳如下。
一、相似性
1.通常情况下，SO2、CO2都是无色气体。
2.SO2和CO2都是酸性氧化物，溶解于水均能形成不稳定的二元酸，分别是H2SO3和H2CO3,因此，它们具有酸性氧化物的通性。
SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3
如能与Ca(OH)2溶液反应，少量时分别生成难溶于水的CaCO3和CaSO3；过量时分别生成易溶于水的Ca(HCO3)2和Ca(HSO3)2；所以不能用澄清石灰水鉴别它们。
CO2+Ca(OH)2
SO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2OCaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2OCa(HCO3)2 Ca(HSO3)2
3.SO2和CO2都能与CaCl2、BaCl2溶液反应；所以不能用CaCl2、BaCl2溶液鉴别它们。
4.在实验室制取SO2和CO2气体时，都是用相对应的含氧酸盐与强酸反应。反应方程式： Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
5.实验室收集SO2和CO2都用向上排空气法，都不能用排水法。
6.SO2和CO2都不与浓H2SO4反应，均可以用浓H2SO4干燥。
7.SO2和CO2的密度都比空气的密度大。在标准状况下，SO2的密度为2.8572 g/㎝3；CO2的密度为1.964 3 g/cm3。
8.SO2和CO2都容易对环境造成污染。
9.SO2和CO2都是非电解质。
10.SO2和CO2都有一定的弱氧化性。
SO2+2H2S3S↓+2H2O
CO2+C2CO CO2+2Mg2MgO+C
11.SO2和CO2二者对应的+4价含氧酸盐的溶解性。除钾、钠、铵盐都易溶于水，镁盐都微溶于水以外，其他盐都难溶于水或在溶液中不存在。
二、差异性
1.从结构上看，SO2是极性分子，而CO2是非极性分子。
2.SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，空气中SO2含量较高会形成酸雨，CO2是无色无味的气体，CO2排放量过多会产生温室效应。
3.SO2和CO2在水中的溶解性差别很大。在通常情况下，1体积水中能溶解40体积的SO2；1体积水中只能溶解1体积CO2。
4.SO2容易液化，而CO2不能液化。
5.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性。因此可利用这一特性鉴别SO2和CO2。
6.SO2的水溶液酸性比CO2的水溶液酸性强。即H2SO3 ＞H2CO3.
7.SO2有氧化性。在通常情况下SO2能和还原性强的H2S反应：SO2+2H2S
反应。
8.SO2有还原性。
①SO2在一定条件下能和O2反应：2SO2+O2
＋3S+2H2O，而CO2不能与H2S2SO3，而CO2不与O2反应。 K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,使酸性KMnO4溶液褪②SO2能和KMnO4(H)溶液反应：2KMnO4+5SO2+2H2O
的SO2。
③SO2能和溴水反应：SO2+Br2+2H2O色，而CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色。实验室通常用酸性KMnO4溶液来鉴别SO2和CO2,或除去CO2中混有2HBr+H2SO4,使溴水褪色；CO2不能和溴水反应，也不能使溴水褪色。实验室通常用溴水来检验SO2的还原性，或用溴水鉴别SO2和CO2。
④SO2能和H2O2反应：SO2+H2O2H2SO4,而CO2不能和H2O2反应。
Na2SO4，而CO2和Na2O2反应除生成正盐以外还要放出O2：⑤SO2和Na2O2反应只生成盐：SO2+Na2O2
2CO2+2Na2O2Na2CO3+O2↑。
⑥SO2能和FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl，而CO2不能与FeCl3反应。 ⑦SO2能和滴有氯水的BaCl2溶液反应产生白色的沉淀：
SO2+Cl2+2H2O
H2SO4+BaCl22HCl+H2SO4, BaSO4↓+2HCl，而CO2不能发生类似反应。
⑧SO2能和用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀：
3SO2+2HNO3+2H2O
9.与某些盐的反应
①SO2可以和NaHCO3溶液反应：2NaHCO3+SO2Na2SO3+2CO2↑+H2O；而CO2不与NaHCO3溶液反应。3H2SO4+2NO↑,H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3,而CO2不能发生此类反应。 实验室通常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2。
②SO2和漂白粉溶液反应不能生成次氯酸：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O
粉溶液反应可以生成次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2O
三、SO2和CO2的相互鉴别
1.鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需要加热观察能否再复原。
2.鉴别CO2气体的常用方法是用澄清的石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。 适量：CO2+Ca(OH)2
过量：CO2+H2O+CaCO3CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2 CaSO4+H2SO4+2HCl，而CO2和漂白CaCO3↓+2HClO。
3.当混有CO2时不会影响SO2的鉴别，当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水
鉴别CO2气体。
4.除去CO2中的SO2常用的方法：是使混合气体先通过足量的溴水或酸性KMnO4溶液吸收SO2，再通过品红溶液检验SO2是否被除尽。
二氧化硫和二氧化碳比较
硫元素和碳元素在元素周期表中分别位于第三周期第IVA族和第二周期第VIA族。虽然它们是不同的周期和不同的主族，但两者氧化物（SO2、CO2）的性质却有着惊人地相似之处。现将SO2和CO2的性质归纳如下。
一、相似性
1.通常情况下，SO2、CO2都是无色气体。
2.SO2和CO2都是酸性氧化物，溶解于水均能形成不稳定的二元酸，分别是H2SO3和H2CO3,因此，它们具有酸性氧化物的通性。
SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3
如能与Ca(OH)2溶液反应，少量时分别生成难溶于水的CaCO3和CaSO3；过量时分别生成易溶于水的Ca(HCO3)2和Ca(HSO3)2；所以不能用澄清石灰水鉴别它们。
CO2+Ca(OH)2
SO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2OCaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2OCa(HCO3)2 Ca(HSO3)2
3.SO2和CO2都能与CaCl2、BaCl2溶液反应；所以不能用CaCl2、BaCl2溶液鉴别它们。
4.在实验室制取SO2和CO2气体时，都是用相对应的含氧酸盐与强酸反应。反应方程式： Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
5.实验室收集SO2和CO2都用向上排空气法，都不能用排水法。
6.SO2和CO2都不与浓H2SO4反应，均可以用浓H2SO4干燥。
7.SO2和CO2的密度都比空气的密度大。在标准状况下，SO2的密度为2.8572 g/㎝3；CO2的密度为1.964 3 g/cm3。
8.SO2和CO2都容易对环境造成污染。
9.SO2和CO2都是非电解质。
10.SO2和CO2都有一定的弱氧化性。
SO2+2H2S3S↓+2H2O
CO2+C2CO CO2+2Mg2MgO+C
11.SO2和CO2二者对应的+4价含氧酸盐的溶解性。除钾、钠、铵盐都易溶于水，镁盐都微溶于水以外，其他盐都难溶于水或在溶液中不存在。
二、差异性
1.从结构上看，SO2是极性分子，而CO2是非极性分子。
2.SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，空气中SO2含量较高会形成酸雨，CO2是无色无味的气体，CO2排放量过多会产生温室效应。
3.SO2和CO2在水中的溶解性差别很大。在通常情况下，1体积水中能溶解40体积的SO2；1体积水中只能溶解1体积CO2。
4.SO2容易液化，而CO2不能液化。
5.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性。因此可利用这一特性鉴别SO2和CO2。
6.SO2的水溶液酸性比CO2的水溶液酸性强。即H2SO3 ＞H2CO3.
7.SO2有氧化性。在通常情况下SO2能和还原性强的H2S反应：SO2+2H2S
反应。
8.SO2有还原性。
①SO2在一定条件下能和O2反应：2SO2+O2
＋3S+2H2O，而CO2不能与H2S2SO3，而CO2不与O2反应。 K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,使酸性KMnO4溶液褪②SO2能和KMnO4(H)溶液反应：2KMnO4+5SO2+2H2O
的SO2。
③SO2能和溴水反应：SO2+Br2+2H2O色，而CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色。实验室通常用酸性KMnO4溶液来鉴别SO2和CO2,或除去CO2中混有2HBr+H2SO4,使溴水褪色；CO2不能和溴水反应，也不能使溴水褪色。实验室通常用溴水来检验SO2的还原性，或用溴水鉴别SO2和CO2。
④SO2能和H2O2反应：SO2+H2O2H2SO4,而CO2不能和H2O2反应。
Na2SO4，而CO2和Na2O2反应除生成正盐以外还要放出O2：⑤SO2和Na2O2反应只生成盐：SO2+Na2O2
2CO2+2Na2O2Na2CO3+O2↑。
⑥SO2能和FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl，而CO2不能与FeCl3反应。 ⑦SO2能和滴有氯水的BaCl2溶液反应产生白色的沉淀：
SO2+Cl2+2H2O
H2SO4+BaCl22HCl+H2SO4, BaSO4↓+2HCl，而CO2不能发生类似反应。
⑧SO2能和用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀：
3SO2+2HNO3+2H2O
9.与某些盐的反应
①SO2可以和NaHCO3溶液反应：2NaHCO3+SO2Na2SO3+2CO2↑+H2O；而CO2不与NaHCO3溶液反应。3H2SO4+2NO↑,H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3,而CO2不能发生此类反应。 实验室通常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2。
②SO2和漂白粉溶液反应不能生成次氯酸：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O
粉溶液反应可以生成次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2O
三、SO2和CO2的相互鉴别
1.鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需要加热观察能否再复原。
2.鉴别CO2气体的常用方法是用澄清的石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。 适量：CO2+Ca(OH)2
过量：CO2+H2O+CaCO3CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2 CaSO4+H2SO4+2HCl，而CO2和漂白CaCO3↓+2HClO。
3.当混有CO2时不会影响SO2的鉴别，当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水
鉴别CO2气体。
4.除去CO2中的SO2常用的方法：是使混合气体先通过足量的溴水或酸性KMnO4溶液吸收SO2，再通过品红溶液检验SO2是否被除尽。