综合测评(三)
(教师用书独具)
(考试时间50分钟，本试卷满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列说法中，错误的是( )
A ．钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为Na 2O 2
B ．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样作特殊保护
C ．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼
D ．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层
【解析】 铝属于较活泼的金属，铝制品之所以不需要特别保护，是因为在铝表面生成的Al 2O 3是一层致密的氧化物保护膜，阻止了内层金属的继续反应。
【答案】 C
2．(2014·北京高考) 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
( )
A ．K B ．Na C ．Fe D ．Al
【解析】 金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D 正确。K 、Na 、Fe 表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A 、B 、C 错误。
【答案】 D
3．关于Na 的描述正确的是( )
①Na 在自然界中既以游离态又以化合态形式存在
②金属Na 着火可以用泡沫灭火器灭火
③实验室中少量的Na 保存在煤油里
④Na-K 合金作原子反应堆的导热剂
⑤Na 比Cu 活泼，因而Na 可以从CuCl 2溶液中置换出Cu
⑥Na 在空气中燃烧，主要产物是Na 2O 2
A ．①③④⑤⑥
C ．③④⑤ B ．③④⑥ D ．全部
【解析】 Na 在自然界只以化合态形式存在，①错；金属钠着火应用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器灭火，②错；金属钠的密度比煤油大，且不与煤油发生化学反应，故可以保存在煤
油中，③对；Na-K 合金可以用作原子反应堆的导热剂，④对；钠不能从CuCl 2溶液中置换出Cu ，而是与水反应，⑤错；Na 在空气中燃烧的产物为Na 2O 2，⑥对。
【答案】 B
4．下列有关物质的性质与应用不适宜的是 ( )
A ．Na 2O 2能分别与H 2O 、CO 2反应，可用作供氧剂
B ．Na 2CO 3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多
C ．Fe 2O 3能被许多还原剂还原，冶金工业上用于炼铁
D ．铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
【解析】 Na 2O 2用作供氧剂，Fe 2O 3用于炼铁，Al 用于冶炼难熔金属均正确；Na 2CO 3溶液碱性较强，不适宜用作药品治疗胃酸过多，一般用NaHCO 3或Al(OH)3治疗胃酸过多，B 不正确。
【答案】 B
5．下列推理正确的是( )
A ．铝粉在氧气中燃烧生成Al 2O 3，故钠在氧气中燃烧生成Na 2O
B ．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C ．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D ．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
【解析】 钠在氧气中燃烧生成Na 2O 2，A 项错误；钠非常活泼，钠加入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH ，NaOH 再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，B 项错误；由于钠易与水、氧气反应，故为了隔绝空气保存在煤油中；铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化物保护膜，故不需要保存在煤油中，放在广口瓶中即可，C 项错误；由于金属单质在反应中，化合价均升高被氧化，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂，D 项正确。
【答案】 D
6．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是
( )
A ．向CaCl 2溶液中通入CO 2至过量
B ．向AlCl 3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C ．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量
D ．向NaAlO 2溶液中滴加盐酸至过量
【解析】 酸性H 2CO 3
【答案】 A
7．有Al 2(SO4) 3、FeSO 4、CuCl 2、NaOH 四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 ( )
A ．Al 2(SO4) 3
C ．BaCl 2 B ．FeSO 4 D ．NaOH
【解析】 Al 2(SO4) 3、FeSO 4、CuCl 2三种物质之间互不发生反应，只有NaOH 与Al 2(SO4) 3、FeSO 4反应都生成白色沉淀，Al(OH)3沉淀继续与NaOH 反应而消失，Fe(OH)2沉淀被空气氧化变成灰绿色最后变成红褐色。
【答案】 D
8．向X 的溶液中加入Y 试剂，产生的沉淀或气体如下图所示与所述情形相符的是(
)
A ．向HCl 和AlCl 3的混合液中滴加NaOH 溶液
B ．向NaOH 和Ca(OH)2的混合液中通入CO 2
C ．向NH 4Al(SO4) 2溶液中滴加NaOH 溶液
D ．向NaOH 和Na 2CO 3的混合液中滴加稀盐酸
【解析】 向HCl 和AlCl 3的混合液中滴加NaOH 溶液，开始NaOH 先与HCl 发生中和反应，无沉淀生成，继续滴加NaOH 溶液与AlCl 3反应先生成Al(OH)3白色沉淀，然后沉淀又溶解，且沉淀生成与溶解消耗的NaOH 的物质的量之比为3∶1，故A 项不符。向NaOH 和Ca(OH)2的混合液中通入CO 2，CO 2先与Ca(OH)2反应生成CaCO 3白色沉淀，再与NaOH 反应生成可溶性盐，此时沉淀量不变，后又与CaCO 3及水反应生成可溶性盐Ca(HCO3) 2，且CaCO 3的生成与溶解消耗CO 2的量相等，B 项与之符合。向NH 4Al(SO4) 2溶液中滴加NaOH 溶液，NaOH 先与Al 3反应生成Al(OH)3沉淀，再与NH 4反应生成NH 3·H 2O ，最后与Al(OH)3＋＋
沉淀反应生成可溶性偏铝酸盐，且整个过程消耗NaOH 的量之比为3∶1∶1，故C 项不符。向NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中滴加稀盐酸，HCl 先与NaOH 反应再与Na 2CO 3反应，且与Na 2CO 3反应是分步进行的，先生成NaHCO 3，NaHCO 3再与HCl 反应才放出CO 2气体，放出CO 2气体消耗的HCl 比未生成CO 2气体消耗的HCl 少，故D 项不符。
【答案】 B
9．将固体X 投入过量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易
溶于水，则X 和Y 分别可能是( )
A ．钠和氯化铝溶液
C ．过氧化钠和氯化亚铁 B ．铝和烧碱溶液 D ．锌和稀硫酸
【解析】 A 项中Na 与水反应生成NaOH 和H 2，NaOH 与过量的AlCl 3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3；B 项中2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO2＋3H 2↑，无沉淀生成；C 项中2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑，NaOH 与过量FeCl 2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；D 项中Zn ＋H 2SO 4===ZnSO4＋H 2↑，无沉淀生成。
【答案】 A
10．15 g铁粉和氧化铁的混合物，放入150 mL稀H 2SO 4中，发现固体完全溶解，并放出1.68 L H2(标准状况) ，加入KSCN 溶液后，无颜色变化。为了使Fe 2完全转化为Fe(OH)2沉淀，＋
共耗用200 mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 ( )
A ．4 mol/L
C ．2 mol/L
＋B ．3 mol/L D ．1 mol/L 【解析】 Fe 2完全转化为Fe(OH)2沉淀后，消耗的NaOH 溶液恰好转化为Na 2SO 4溶液，
11－因此原硫酸溶液中n (H2SO 4) ＝n (Na2SO 4) ＝n (NaOH)＝×3 mol/L×200 mL×103L/mL＝0.3 22
0.3 molmol ，c (H2SO 4) ＝2 mol/L。 －150 mL×10L/mL
【答案】 C
11．向11.2 g Fe2O 3、Cu 的混合物中加入0.25 mol·L
＋－1的硫酸溶液600 mL时，固体恰好完全溶解，溶液中不含Fe 3，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的
质量为 ( )
A ．2.4 g
C ．4.8 g B ．1.6 g D ．6.4 g
【解析】 混合物加入硫酸发生反应：Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe2(SO4) 3＋3H 2O ，Fe 2(SO4) 3＋
高温Cu===2FeSO4＋CuSO 4，过量的CO 在高温下还原混合物发生反应：Fe 2O 3＋3CO=====2Fe ＋
3CO 2，观察反应方程式发现，固体混合物被还原时减少的质量即混合物中Fe 2O 3所含氧的质量，该部分氧物质的量与混合物溶于硫酸的物质的量相等，n (O)＝n (H2SO 4) ＝0.25 mol·L 1－×600 mL×103L/mL＝0.15 mol，m (O)＝16 g·mol 1×0.15 mol＝2.4 g。 －－
【答案】 A
12．小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是 ( )
A ．Na 2CO 3与盐酸反应，要比NaHCO 3的反应剧烈得多
B ．实验室制取CO 2通常用NaHCO 3和盐酸反应
C ．相同物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸完全反应，产生的CO 2一样多
D ．相同物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多
【解析】 与同浓度的盐酸反应时，NaHCO 3产生气体比Na 2CO 3快，因此观察到反应更剧烈，A 错误；实验室通常用大理石(CaCO3) 与稀盐酸反应制取CO 2，B 错误；等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3消耗盐酸的量之比为2∶1，D 错误。
【答案】 C
二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)
13．(10分)(2015·吉林高一检测) 现有一定量含有Na 2O 杂质的Na 2O 2试样，用下图的实验装置测定Na 2O 2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO 3固体、6 mol·L
1－1盐酸、6 mol·L －硫酸和蒸馏水
)
回答下列问题：
(1)装置A 中液体试剂选用________，理由是__________________________
________________________________________________________________。
(2)装置B 的作用是________________________________________________，
装置C 的作用是 ______________________________________________，
装置E 中碱石灰的作用是 _____________________________________。
(3)装置D 中发生反应的化学方程式是_______________________________
_______________________________________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g ，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况) ，则Na 2O 2试样的纯度为________。
【解析】 关键是抓住题目要测定Na 2O 2试样的纯度，那就得求出Na 2O 2的量。做法是让Na 2O 2与CO 2反应产生O 2，通过测定O 2在标准状况下的体积，根据反应就能求出Na 2O 2的量。但整个实验是要制备纯净的CO 2，所以在与Na 2O 2反应之前，必须要除杂。制取CO 2用盐酸和CaCO 3固体反应，不用硫酸，因为硫酸与CaCO 3固体反应生成的CaSO 4微溶于水，会覆盖在CaCO 3固体表面，使反应不能持续进行。饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去气体中的HCl ，浓硫酸的作用是干燥气体，装置E 中碱石灰的作用是吸收装置D 中反应剩余的CO 2。装置D 中发生反应的化学方程式是2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2、Na 2O ＋CO 2===Na2CO 3。反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况) ，即0.01 mol ，故过氧化钠的质量是0.01 mol×2×78 g·mol 1＝1.56 g，则Na 2O 2试样的纯度为1.56 g÷2.0 g×100%＝78%。 －
【答案】 (1)6 mol·L －1盐酸 硫酸与CaCO 3固体反应生成的CaSO 4微溶于水，会覆盖在CaCO 3固体表面，使反应不能持续进行
(2)除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D 中反应剩余的CO 2
(3)2Na2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2、Na 2O ＋CO 2===Na2CO 3
(4)78%
14．(10分)(2015·福建师大高一期末) 下图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画
)
回答下列问题：
(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是__________________，通过实验甲可比较出________(填“Na2CO 3”或“NaHCO3”)更稳定。
(2)实验乙用来验证Na 2O 2与CO 2的反应，观察到的实验现象：包有Na 2O 2的棉花着火燃烧。写出Na 2O 2与CO 2反应的化学方程式_______________，
棉花能着火燃烧说明该反应特点是________。
(3)取10.0 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO 2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。
△【解析】 (1)NaHCO3受热易分解，产生CO 2：2NaHCO 3=====Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，使澄
清石灰水变浑浊；而Na 2CO 3稳定，不分解。
(2)Na2O 2与CO 2反应产生O 2，并放出大量的热：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2，故能够使棉花着火。
(3)NaHCO3与CaCO 3存在如下关系：
2NaHCO 3,,CaCO 3,168 g,,100 g,m (NaHCO3),,4.0 g)
m (NaHCO3) ＝6.72 g
则：m (Na2CO 3) ＝10 g－6.72 g＝3.28 g，其质量分数为
＋－3.28 g×100%＝32.8%。 10 g【答案】 (1)Ⅱ Ca 2＋2OH ＋CO 2===CaCO3↓＋H 2O Na 2CO 3
(2)2Na2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2 该反应放出大量的热
(3)32.8%
15．(10分) 已知X 为Fe 2O 3和CuO 的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe 3>Cu2>H>Fe2。X ＋＋＋＋样品可发生如图所示的转化关系：
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式(共有3个)___________________________。
(2)若溶液E 中只有一种金属离子，则一定是__________________________；
若溶液E 中含有两种金属离子，则一定是____________________________。
(3)若D 固体是纯净物，该固体是________(填化学式) 。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl 3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为____________________。
【解析】 (1)①步中的反应为CuO ＋2HCl===CuCl2＋H 2O 、Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl3＋3H 2O ，所得溶液为FeCl 3、CuCl 2及过量的HCl 的混合溶液；步骤②得到的固体有铜、铁两种，若B 是铜，根据题给的氧化性顺序可知，只有一个反应，不符合3个反应的要求，故B 应是铁。(2)若溶液E 中只有一种金属离子，则必然是氧化性最弱的Fe 2；若溶液E 中含有两种＋
金属离子，则为Fe 2、Cu 2。(4)根据氧化性Fe 3>Cu2可知，腐蚀电路板的反应为2Fe 3＋＋＋＋＋＋Cu===2Fe2＋Cu 2。 ＋＋
【答案】 (1)2Fe3＋Fe===3Fe2、Cu 2＋Fe===Fe2＋Cu 、2H ＋Fe===Fe2＋H 2↑ ＋＋＋＋＋＋
(2)Fe2 Fe 2、Cu 2 ＋＋＋
(3)Cu
(4)2Fe3＋Cu===2Fe2＋Cu 2 ＋＋＋
16．(10分) 如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。
(1)表示向饱和AlCl 3溶液中滴加氨水至过量的是________，离子方程式：
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)表示向饱和AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量的是________，离子方程式： __________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)表示向饱和石灰水中通入CO 2至过量的是________，离子方程式：
_________________________________________________________________。
(4)表示向MgCl 2和AlCl 3的混合溶液中滴加NaOH 溶液至过量的是________，离子方程式： _______________________________________________。
【解析】 (1)中发生反应：Al 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4。 ＋＋
(2)中发生反应：Al 3＋3OH ===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH ===AlO2＋2H 2O 。 ＋－－－
(3)中发生反应：Ca 2＋2OH ＋CO 2===CaCO3↓＋H 2O 、CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca2＋2HCO 3。 ＋－＋－
(4)中发生反应：Mg 2＋2OH ===Mg(OH)2↓、Al 3＋3OH ===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH ＋－＋－－===AlO2＋2H 2O 。
【答案】 (1)C Al 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4 ＋＋－
(2)B Al 3＋3OH ===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH ===AlO2＋2H 2O ＋－－－
(3)A Ca 2＋2OH ＋CO 2===CaCO3↓＋H 2O 、CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca2＋2HCO 3 ＋－＋－
(4)D Mg 2＋2OH ===Mg(OH)2↓、Al 3＋3OH ===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH ===AlO2＋＋－＋－－－2H 2O
综合测评(三)
(教师用书独具)
(考试时间50分钟，本试卷满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列说法中，错误的是( )
A ．钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为Na 2O 2
B ．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样作特殊保护
C ．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼
D ．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层
【解析】 铝属于较活泼的金属，铝制品之所以不需要特别保护，是因为在铝表面生成的Al 2O 3是一层致密的氧化物保护膜，阻止了内层金属的继续反应。
【答案】 C
2．(2014·北京高考) 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
( )
A ．K B ．Na C ．Fe D ．Al
【解析】 金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D 正确。K 、Na 、Fe 表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A 、B 、C 错误。
【答案】 D
3．关于Na 的描述正确的是( )
①Na 在自然界中既以游离态又以化合态形式存在
②金属Na 着火可以用泡沫灭火器灭火
③实验室中少量的Na 保存在煤油里
④Na-K 合金作原子反应堆的导热剂
⑤Na 比Cu 活泼，因而Na 可以从CuCl 2溶液中置换出Cu
⑥Na 在空气中燃烧，主要产物是Na 2O 2
A ．①③④⑤⑥
C ．③④⑤ B ．③④⑥ D ．全部
【解析】 Na 在自然界只以化合态形式存在，①错；金属钠着火应用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器灭火，②错；金属钠的密度比煤油大，且不与煤油发生化学反应，故可以保存在煤
油中，③对；Na-K 合金可以用作原子反应堆的导热剂，④对；钠不能从CuCl 2溶液中置换出Cu ，而是与水反应，⑤错；Na 在空气中燃烧的产物为Na 2O 2，⑥对。
【答案】 B
4．下列有关物质的性质与应用不适宜的是 ( )
A ．Na 2O 2能分别与H 2O 、CO 2反应，可用作供氧剂
B ．Na 2CO 3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多
C ．Fe 2O 3能被许多还原剂还原，冶金工业上用于炼铁
D ．铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
【解析】 Na 2O 2用作供氧剂，Fe 2O 3用于炼铁，Al 用于冶炼难熔金属均正确；Na 2CO 3溶液碱性较强，不适宜用作药品治疗胃酸过多，一般用NaHCO 3或Al(OH)3治疗胃酸过多，B 不正确。
【答案】 B
5．下列推理正确的是( )
A ．铝粉在氧气中燃烧生成Al 2O 3，故钠在氧气中燃烧生成Na 2O
B ．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C ．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D ．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
【解析】 钠在氧气中燃烧生成Na 2O 2，A 项错误；钠非常活泼，钠加入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH ，NaOH 再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，B 项错误；由于钠易与水、氧气反应，故为了隔绝空气保存在煤油中；铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化物保护膜，故不需要保存在煤油中，放在广口瓶中即可，C 项错误；由于金属单质在反应中，化合价均升高被氧化，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂，D 项正确。
【答案】 D
6．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是
( )
A ．向CaCl 2溶液中通入CO 2至过量
B ．向AlCl 3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C ．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量
D ．向NaAlO 2溶液中滴加盐酸至过量
【解析】 酸性H 2CO 3
【答案】 A
7．有Al 2(SO4) 3、FeSO 4、CuCl 2、NaOH 四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 ( )
A ．Al 2(SO4) 3
C ．BaCl 2 B ．FeSO 4 D ．NaOH
【解析】 Al 2(SO4) 3、FeSO 4、CuCl 2三种物质之间互不发生反应，只有NaOH 与Al 2(SO4) 3、FeSO 4反应都生成白色沉淀，Al(OH)3沉淀继续与NaOH 反应而消失，Fe(OH)2沉淀被空气氧化变成灰绿色最后变成红褐色。
【答案】 D
8．向X 的溶液中加入Y 试剂，产生的沉淀或气体如下图所示与所述情形相符的是(
)
A ．向HCl 和AlCl 3的混合液中滴加NaOH 溶液
B ．向NaOH 和Ca(OH)2的混合液中通入CO 2
C ．向NH 4Al(SO4) 2溶液中滴加NaOH 溶液
D ．向NaOH 和Na 2CO 3的混合液中滴加稀盐酸
【解析】 向HCl 和AlCl 3的混合液中滴加NaOH 溶液，开始NaOH 先与HCl 发生中和反应，无沉淀生成，继续滴加NaOH 溶液与AlCl 3反应先生成Al(OH)3白色沉淀，然后沉淀又溶解，且沉淀生成与溶解消耗的NaOH 的物质的量之比为3∶1，故A 项不符。向NaOH 和Ca(OH)2的混合液中通入CO 2，CO 2先与Ca(OH)2反应生成CaCO 3白色沉淀，再与NaOH 反应生成可溶性盐，此时沉淀量不变，后又与CaCO 3及水反应生成可溶性盐Ca(HCO3) 2，且CaCO 3的生成与溶解消耗CO 2的量相等，B 项与之符合。向NH 4Al(SO4) 2溶液中滴加NaOH 溶液，NaOH 先与Al 3反应生成Al(OH)3沉淀，再与NH 4反应生成NH 3·H 2O ，最后与Al(OH)3＋＋
沉淀反应生成可溶性偏铝酸盐，且整个过程消耗NaOH 的量之比为3∶1∶1，故C 项不符。向NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中滴加稀盐酸，HCl 先与NaOH 反应再与Na 2CO 3反应，且与Na 2CO 3反应是分步进行的，先生成NaHCO 3，NaHCO 3再与HCl 反应才放出CO 2气体，放出CO 2气体消耗的HCl 比未生成CO 2气体消耗的HCl 少，故D 项不符。
【答案】 B
9．将固体X 投入过量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易
溶于水，则X 和Y 分别可能是( )
A ．钠和氯化铝溶液
C ．过氧化钠和氯化亚铁 B ．铝和烧碱溶液 D ．锌和稀硫酸
【解析】 A 项中Na 与水反应生成NaOH 和H 2，NaOH 与过量的AlCl 3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3；B 项中2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO2＋3H 2↑，无沉淀生成；C 项中2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑，NaOH 与过量FeCl 2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；D 项中Zn ＋H 2SO 4===ZnSO4＋H 2↑，无沉淀生成。
【答案】 A
10．15 g铁粉和氧化铁的混合物，放入150 mL稀H 2SO 4中，发现固体完全溶解，并放出1.68 L H2(标准状况) ，加入KSCN 溶液后，无颜色变化。为了使Fe 2完全转化为Fe(OH)2沉淀，＋
共耗用200 mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 ( )
A ．4 mol/L
C ．2 mol/L
＋B ．3 mol/L D ．1 mol/L 【解析】 Fe 2完全转化为Fe(OH)2沉淀后，消耗的NaOH 溶液恰好转化为Na 2SO 4溶液，
11－因此原硫酸溶液中n (H2SO 4) ＝n (Na2SO 4) ＝n (NaOH)＝×3 mol/L×200 mL×103L/mL＝0.3 22
0.3 molmol ，c (H2SO 4) ＝2 mol/L。 －150 mL×10L/mL
【答案】 C
11．向11.2 g Fe2O 3、Cu 的混合物中加入0.25 mol·L
＋－1的硫酸溶液600 mL时，固体恰好完全溶解，溶液中不含Fe 3，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的
质量为 ( )
A ．2.4 g
C ．4.8 g B ．1.6 g D ．6.4 g
【解析】 混合物加入硫酸发生反应：Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe2(SO4) 3＋3H 2O ，Fe 2(SO4) 3＋
高温Cu===2FeSO4＋CuSO 4，过量的CO 在高温下还原混合物发生反应：Fe 2O 3＋3CO=====2Fe ＋
3CO 2，观察反应方程式发现，固体混合物被还原时减少的质量即混合物中Fe 2O 3所含氧的质量，该部分氧物质的量与混合物溶于硫酸的物质的量相等，n (O)＝n (H2SO 4) ＝0.25 mol·L 1－×600 mL×103L/mL＝0.15 mol，m (O)＝16 g·mol 1×0.15 mol＝2.4 g。 －－
【答案】 A
12．小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是 ( )
A ．Na 2CO 3与盐酸反应，要比NaHCO 3的反应剧烈得多
B ．实验室制取CO 2通常用NaHCO 3和盐酸反应
C ．相同物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸完全反应，产生的CO 2一样多
D ．相同物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多
【解析】 与同浓度的盐酸反应时，NaHCO 3产生气体比Na 2CO 3快，因此观察到反应更剧烈，A 错误；实验室通常用大理石(CaCO3) 与稀盐酸反应制取CO 2，B 错误；等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3消耗盐酸的量之比为2∶1，D 错误。
【答案】 C
二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)
13．(10分)(2015·吉林高一检测) 现有一定量含有Na 2O 杂质的Na 2O 2试样，用下图的实验装置测定Na 2O 2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO 3固体、6 mol·L
1－1盐酸、6 mol·L －硫酸和蒸馏水
)
回答下列问题：
(1)装置A 中液体试剂选用________，理由是__________________________
________________________________________________________________。
(2)装置B 的作用是________________________________________________，
装置C 的作用是 ______________________________________________，
装置E 中碱石灰的作用是 _____________________________________。
(3)装置D 中发生反应的化学方程式是_______________________________
_______________________________________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g ，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况) ，则Na 2O 2试样的纯度为________。
【解析】 关键是抓住题目要测定Na 2O 2试样的纯度，那就得求出Na 2O 2的量。做法是让Na 2O 2与CO 2反应产生O 2，通过测定O 2在标准状况下的体积，根据反应就能求出Na 2O 2的量。但整个实验是要制备纯净的CO 2，所以在与Na 2O 2反应之前，必须要除杂。制取CO 2用盐酸和CaCO 3固体反应，不用硫酸，因为硫酸与CaCO 3固体反应生成的CaSO 4微溶于水，会覆盖在CaCO 3固体表面，使反应不能持续进行。饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去气体中的HCl ，浓硫酸的作用是干燥气体，装置E 中碱石灰的作用是吸收装置D 中反应剩余的CO 2。装置D 中发生反应的化学方程式是2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2、Na 2O ＋CO 2===Na2CO 3。反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况) ，即0.01 mol ，故过氧化钠的质量是0.01 mol×2×78 g·mol 1＝1.56 g，则Na 2O 2试样的纯度为1.56 g÷2.0 g×100%＝78%。 －
【答案】 (1)6 mol·L －1盐酸 硫酸与CaCO 3固体反应生成的CaSO 4微溶于水，会覆盖在CaCO 3固体表面，使反应不能持续进行
(2)除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D 中反应剩余的CO 2
(3)2Na2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2、Na 2O ＋CO 2===Na2CO 3
(4)78%
14．(10分)(2015·福建师大高一期末) 下图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画
)
回答下列问题：
(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是__________________，通过实验甲可比较出________(填“Na2CO 3”或“NaHCO3”)更稳定。
(2)实验乙用来验证Na 2O 2与CO 2的反应，观察到的实验现象：包有Na 2O 2的棉花着火燃烧。写出Na 2O 2与CO 2反应的化学方程式_______________，
棉花能着火燃烧说明该反应特点是________。
(3)取10.0 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO 2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。
△【解析】 (1)NaHCO3受热易分解，产生CO 2：2NaHCO 3=====Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，使澄
清石灰水变浑浊；而Na 2CO 3稳定，不分解。
(2)Na2O 2与CO 2反应产生O 2，并放出大量的热：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2，故能够使棉花着火。
(3)NaHCO3与CaCO 3存在如下关系：
2NaHCO 3,,CaCO 3,168 g,,100 g,m (NaHCO3),,4.0 g)
m (NaHCO3) ＝6.72 g
则：m (Na2CO 3) ＝10 g－6.72 g＝3.28 g，其质量分数为
＋－3.28 g×100%＝32.8%。 10 g【答案】 (1)Ⅱ Ca 2＋2OH ＋CO 2===CaCO3↓＋H 2O Na 2CO 3
(2)2Na2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2 该反应放出大量的热
(3)32.8%
15．(10分) 已知X 为Fe 2O 3和CuO 的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe 3>Cu2>H>Fe2。X ＋＋＋＋样品可发生如图所示的转化关系：
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式(共有3个)___________________________。
(2)若溶液E 中只有一种金属离子，则一定是__________________________；
若溶液E 中含有两种金属离子，则一定是____________________________。
(3)若D 固体是纯净物，该固体是________(填化学式) 。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl 3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为____________________。
【解析】 (1)①步中的反应为CuO ＋2HCl===CuCl2＋H 2O 、Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl3＋3H 2O ，所得溶液为FeCl 3、CuCl 2及过量的HCl 的混合溶液；步骤②得到的固体有铜、铁两种，若B 是铜，根据题给的氧化性顺序可知，只有一个反应，不符合3个反应的要求，故B 应是铁。(2)若溶液E 中只有一种金属离子，则必然是氧化性最弱的Fe 2；若溶液E 中含有两种＋
金属离子，则为Fe 2、Cu 2。(4)根据氧化性Fe 3>Cu2可知，腐蚀电路板的反应为2Fe 3＋＋＋＋＋＋Cu===2Fe2＋Cu 2。 ＋＋
【答案】 (1)2Fe3＋Fe===3Fe2、Cu 2＋Fe===Fe2＋Cu 、2H ＋Fe===Fe2＋H 2↑ ＋＋＋＋＋＋
(2)Fe2 Fe 2、Cu 2 ＋＋＋
(3)Cu
(4)2Fe3＋Cu===2Fe2＋Cu 2 ＋＋＋
16．(10分) 如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。
(1)表示向饱和AlCl 3溶液中滴加氨水至过量的是________，离子方程式：
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)表示向饱和AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量的是________，离子方程式： __________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)表示向饱和石灰水中通入CO 2至过量的是________，离子方程式：
_________________________________________________________________。
(4)表示向MgCl 2和AlCl 3的混合溶液中滴加NaOH 溶液至过量的是________，离子方程式： _______________________________________________。
【解析】 (1)中发生反应：Al 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4。 ＋＋
(2)中发生反应：Al 3＋3OH ===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH ===AlO2＋2H 2O 。 ＋－－－
(3)中发生反应：Ca 2＋2OH ＋CO 2===CaCO3↓＋H 2O 、CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca2＋2HCO 3。 ＋－＋－
(4)中发生反应：Mg 2＋2OH ===Mg(OH)2↓、Al 3＋3OH ===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH ＋－＋－－===AlO2＋2H 2O 。
【答案】 (1)C Al 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4 ＋＋－
(2)B Al 3＋3OH ===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH ===AlO2＋2H 2O ＋－－－
(3)A Ca 2＋2OH ＋CO 2===CaCO3↓＋H 2O 、CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca2＋2HCO 3 ＋－＋－
(4)D Mg 2＋2OH ===Mg(OH)2↓、Al 3＋3OH ===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH ===AlO2＋＋－＋－－－2H 2O