1、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A 中加入的物质是_____________①_____________________________.
发生反应的化学方程式是_______________②_______________________; （2）B 中加入的物质是_____③________，其作用是_________④_______________: （3）实验时在C 中观察到得现象是_____________⑤_________________，
发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________; (4) 实验时在D 中观察到得现象是________________⑦__________________，
D 中收集到的物质是_______⑧_______,检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________. ．
2、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将N O 氧化成N O 2，而稀硝酸不能氧化N O 。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与N O 反应，能与N O 2反应
2N O 2+2N aO H =N aN O 3+N aN O 2+H 2O
（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 ．．（2） 滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3） 装置①中发生反应的化学方程式是
（4） 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5） 该小组得出的结论所依据的试验现象是
（6） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中
硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化 b. 加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
3、 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ. 测定过氧化的含量 请填写下列空白：
（1） 移取10.00 m 密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)
中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL 至锥形瓶中，加
入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2） 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化
学计量数及化学式填写在方框里。
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）
滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________
______________________________________________________________。
（4） 复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。
（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 Ⅱ. 探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
27. （15分）
4、 三草酸合铁酸钾晶体K 3 [Fe(C2O 4 ) 3]·3H 2O 可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
-1-1-1
限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L HNO 、1.0 mol·L 盐酸、1.0 mol·L NaOH、3% H2O 2 、3．．0.1mol·L -1KI 、0.1 mol·L -1CuSO 4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A ）、浓硫酸、灼热氧化铜（B ）、澄清石灰水（C ），观察到A 、C 中澄清石灰水都变浑浊，B 中有红色固体生成，则气体产物是 。 （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K 2CO 3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1 假设2；假设3。
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） ．．．．．．．．．
③实验过程 根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 ．．．
②上述操作b
28.5、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C ），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a. 四氯化硅遇水极易水解；
b. 硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c. 有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
（1）写出装置A 中发生反应的离子方程式 。
（2）装置A 中g 管的作用是 ；装置C 中的试剂是 ；装置E
中的h 瓶需要冷却理由是 。
（3）装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，
精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe 2+ ，再
用KMnO 4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe
2+
+MnO
-4
+8H ＝5Fe
+3+
+Mn
2+
+4H 2O
①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。 ②某同学称取5.000g 残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml 溶液，移取25.00ml ，试样溶液，用1.000×10-2mol · L-1KMnO 4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml, 则残留物中铁元素的质量分数是 。
6、【从铝土矿（主要成分是A l 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al 3+的方程式为_________. （2）流程乙加入烧碱后生成Si o 3的离子方程式为________.
（3）验证滤液B 含Fe 3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E 、K 中溶质的主要成份是________(填化学式) ，写出该溶液的一种用途________ （5）已知298K 时，M g (OH ) 2的容度积常数K SP =5.6×10
-12
2-
, 取适量的滤液B, 加入一定
量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的
c (M g
2+
) =_______.
7、. 长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中。 ②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl 2溶液。 ④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。 ⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：
（1）本实验中是否能用Ba （NO 3）2代替BaCl 2？ 。其理由是：
。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是： 。 （3）步骤⑦的“合格”标准是 。 （4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是： 。
（列出算式，不需化简）
8. 用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。
回答下面问题：
（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？
（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？
（3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表
中的空白。
①大理石与盐酸反应制取二氧化碳 ②黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢
（4）食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。
19．9、A 是一种白色晶体，它与浓NaOH 溶液共热，放出无色气体B 。用圆底烧瓶收集干燥的B 。按右下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A 与浓H 2SO 4反
应，放出无色气体C 。用圆底烧瓶收集干燥的C ，仍按右下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。 （1）A 的化学式是______________
（2）可用于除去B 中水分的干燥剂是__________。 收集气体B 的方法是____________。
（3）收集气体C 的方法是____________。
10、下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
（1）如果装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的
物质是____________；不能检出的物质是____________。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
11、 (1) 下图是用KMnO 4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B 、C 、D 的作用分别是：
B________________________________________； C________________________________________； D________________________________________. (2)在实验室欲制取适量N0气体。
12、①下图中最适合完成该实验的简易装置是________（填序号) ；
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填) ：
③简单描述应观察到的实验现象_______________________________________。
13、0.80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________； （3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为________________； 14、
氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号) （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A. 加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C. 关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH 2生成。 __________________
① 写出CaH 2与水反应的化学方程式 ___________________ ②该同学的判断不正确，原因是_________________
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。 15、三草酸合铁酸钾晶体（K 3[Fe(C2O 4) 3]·xH 2O ）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： （1） 铁含量的测定
步骤一：称量5.00g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml 溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml 于锥形瓶中，加稀H 2SO 4酸化，滴加KMnO 4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO 4被还原成Mn 2+。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
-
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO 4溶液20.02ml ，被还原成Mn 2+ 。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml 请回答下列问题：
① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、
________摇匀。
② 加入锌粉的目的是________。
③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式________。
④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液
的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”“偏高”“不变”） （2） 结晶水的测定
，记录质量；在 中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_________;_________。 28. （15分） 已知：
16、]食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气
中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
-2-
氧化性：IO 3＞Fe 3＋＞I 2；还原性：S 2O 3＞I －
3I 2＋6OH －
IO 3
-
＋5I －＋3H 2O ；KI ＋I 2KI 3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg 2＋、 Fe 3＋) ，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴
加
KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层
溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加KSCN 溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl 4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为
___________________________、______________________________________。 （2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：_____________________________。 将I 2溶于KI 溶液，在低温条件下，可制得KI 3·H 2O 。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。 （3）为了提高加碘盐（添加KI ）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能
作
为稳定剂的是___________________。 A ．Na 2S 2O 3
B ．AlCl 3
C ．Na 2CO 3
D ．NaNO 2
（4）对含Fe 2＋较多的食盐(假设不含Fe 3＋) ，可选用KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验
该
加
碘
盐
中
的
Fe 2
＋
。
____________________________________________________________。
1917、) 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu 并制备ZnO 的部分实验过程如下：
(1)①铜帽溶解时加入H 2O 2 的目的是 (用化学方程式表示) 。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H 2O 2 除去。除去H 2O 2 的简便方法是 。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn 、ZnO ，杂质为铁及其氧化物) 的量，实验中需测定除去H 2O 2 后溶液中Cu 的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu 的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI ，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu 2＋+4I－=2CuI(白色) ↓+I2 2S2O 32－ +I2=2I－+S4O 62－ ①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。
②若滴定前溶液中的H 2O 2 没有除尽，所测定的Cu 2＋含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”) 。
(3)已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH 溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化
-1
2＋
2＋
实验中可选用的试剂：30%H2O 2、1. 0 mol·L HNO 3、1. 0 mol·L NaOH 。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：① ；② ；③过滤；④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
18、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下： Al2O 3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol －1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △H=b kJ·mol
①反应Al 2O 3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ·mol －1(用含a 、b 的代数式表示) 。
－1
19、
碱式碳酸铜【Cu 2(OH)2CO 3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量) ，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol ／L 的NaOH 溶液调节pH 至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。 完成下列填空：
35．写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。
36．上图装置中NaOH 溶液的作用是__。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH 外，还有____(填写化学式) 。
37．步骤二中，水浴加热所需仪器有____、__(加热、夹持仪器、石棉网除外) ；洗涤的目的是____。
38．步骤二的滤液中可能含有CO 32-，写出检验CO 32-的方法。 39．影响产品产量的主要因素有____。
40．若实验得到2.42 g 样品(只含CuO 杂质) ，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。
八、(本题共12分)
碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。
完成下列填空： 41．二氧化碳通入氨水的过程中，先有__晶体(填写化学式) 析出，然后晶体溶解，最后析出NH 4HCO 3晶体。
42．含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g ，则NH 4HCO 3的产率为____％。
43．粗盐(含Ca 2+、Mg 2+) 经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为： ①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③__；④加入盐酸调pH ；⑤加入__；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重。
44．上述步骤②中所加入的试剂为__、__。 45．上述步骤④中加盐酸调pH 的目的是__。
46．为探究NH 4HCO 3和NaOH 的反应，设计实验方案如下：
含0.1 mol NH4HCO 3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
若有沉淀，则NH 4HCO 3与NaOH 的反应可能为_____(写离子方程式) ； 若无沉淀，则NH 4HCO 3与NaOH 的反应可能为______(写离子方程式) 。 该实验方案有无不妥之处? 若有，提出修正意见。
20、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a 中加入15mL 无水苯和少量铁屑。在b 中小心加入4.0mL 液态溴。向a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d 的作用是____；
答案：HBr ； 吸收HBr 和Br 2
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：○1向a 中加入10mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；
2滤液依次用10mL 水、8mL10%的NaOH 溶液、10mL 水洗涤。NaOH
溶液○
洗涤的作用是_____
3向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目○的是_____；
答案：○2除去HBr 和未反应的Br 2；○3干燥
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；
答案：苯；【C 】
A. 重结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取
（4）在该实验中，a 的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。 A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
e.
1、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A 中加入的物质是_____________①_____________________________.
发生反应的化学方程式是_______________②_______________________; （2）B 中加入的物质是_____③________，其作用是_________④_______________: （3）实验时在C 中观察到得现象是_____________⑤_________________，
发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________; (4) 实验时在D 中观察到得现象是________________⑦__________________，
D 中收集到的物质是_______⑧_______,检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________. ．
2、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将N O 氧化成N O 2，而稀硝酸不能氧化N O 。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与N O 反应，能与N O 2反应
2N O 2+2N aO H =N aN O 3+N aN O 2+H 2O
（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 ．．（2） 滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3） 装置①中发生反应的化学方程式是
（4） 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5） 该小组得出的结论所依据的试验现象是
（6） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中
硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化 b. 加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
3、 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ. 测定过氧化的含量 请填写下列空白：
（1） 移取10.00 m 密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)
中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL 至锥形瓶中，加
入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2） 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化
学计量数及化学式填写在方框里。
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）
滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________
______________________________________________________________。
（4） 复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。
（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 Ⅱ. 探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
27. （15分）
4、 三草酸合铁酸钾晶体K 3 [Fe(C2O 4 ) 3]·3H 2O 可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
-1-1-1
限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L HNO 、1.0 mol·L 盐酸、1.0 mol·L NaOH、3% H2O 2 、3．．0.1mol·L -1KI 、0.1 mol·L -1CuSO 4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A ）、浓硫酸、灼热氧化铜（B ）、澄清石灰水（C ），观察到A 、C 中澄清石灰水都变浑浊，B 中有红色固体生成，则气体产物是 。 （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K 2CO 3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1 假设2；假设3。
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） ．．．．．．．．．
③实验过程 根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 ．．．
②上述操作b
28.5、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C ），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a. 四氯化硅遇水极易水解；
b. 硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c. 有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
（1）写出装置A 中发生反应的离子方程式 。
（2）装置A 中g 管的作用是 ；装置C 中的试剂是 ；装置E
中的h 瓶需要冷却理由是 。
（3）装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，
精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe 2+ ，再
用KMnO 4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe
2+
+MnO
-4
+8H ＝5Fe
+3+
+Mn
2+
+4H 2O
①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。 ②某同学称取5.000g 残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml 溶液，移取25.00ml ，试样溶液，用1.000×10-2mol · L-1KMnO 4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml, 则残留物中铁元素的质量分数是 。
6、【从铝土矿（主要成分是A l 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al 3+的方程式为_________. （2）流程乙加入烧碱后生成Si o 3的离子方程式为________.
（3）验证滤液B 含Fe 3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E 、K 中溶质的主要成份是________(填化学式) ，写出该溶液的一种用途________ （5）已知298K 时，M g (OH ) 2的容度积常数K SP =5.6×10
-12
2-
, 取适量的滤液B, 加入一定
量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的
c (M g
2+
) =_______.
7、. 长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中。 ②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl 2溶液。 ④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。 ⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：
（1）本实验中是否能用Ba （NO 3）2代替BaCl 2？ 。其理由是：
。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是： 。 （3）步骤⑦的“合格”标准是 。 （4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是： 。
（列出算式，不需化简）
8. 用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。
回答下面问题：
（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？
（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？
（3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表
中的空白。
①大理石与盐酸反应制取二氧化碳 ②黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢
（4）食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。
19．9、A 是一种白色晶体，它与浓NaOH 溶液共热，放出无色气体B 。用圆底烧瓶收集干燥的B 。按右下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A 与浓H 2SO 4反
应，放出无色气体C 。用圆底烧瓶收集干燥的C ，仍按右下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。 （1）A 的化学式是______________
（2）可用于除去B 中水分的干燥剂是__________。 收集气体B 的方法是____________。
（3）收集气体C 的方法是____________。
10、下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
（1）如果装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的
物质是____________；不能检出的物质是____________。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
11、 (1) 下图是用KMnO 4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B 、C 、D 的作用分别是：
B________________________________________； C________________________________________； D________________________________________. (2)在实验室欲制取适量N0气体。
12、①下图中最适合完成该实验的简易装置是________（填序号) ；
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填) ：
③简单描述应观察到的实验现象_______________________________________。
13、0.80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________； （3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为________________； 14、
氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号) （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A. 加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C. 关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH 2生成。 __________________
① 写出CaH 2与水反应的化学方程式 ___________________ ②该同学的判断不正确，原因是_________________
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。 15、三草酸合铁酸钾晶体（K 3[Fe(C2O 4) 3]·xH 2O ）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： （1） 铁含量的测定
步骤一：称量5.00g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml 溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml 于锥形瓶中，加稀H 2SO 4酸化，滴加KMnO 4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO 4被还原成Mn 2+。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
-
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO 4溶液20.02ml ，被还原成Mn 2+ 。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml 请回答下列问题：
① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、
________摇匀。
② 加入锌粉的目的是________。
③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式________。
④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液
的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”“偏高”“不变”） （2） 结晶水的测定
，记录质量；在 中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_________;_________。 28. （15分） 已知：
16、]食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气
中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
-2-
氧化性：IO 3＞Fe 3＋＞I 2；还原性：S 2O 3＞I －
3I 2＋6OH －
IO 3
-
＋5I －＋3H 2O ；KI ＋I 2KI 3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg 2＋、 Fe 3＋) ，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴
加
KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层
溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加KSCN 溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl 4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为
___________________________、______________________________________。 （2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：_____________________________。 将I 2溶于KI 溶液，在低温条件下，可制得KI 3·H 2O 。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。 （3）为了提高加碘盐（添加KI ）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能
作
为稳定剂的是___________________。 A ．Na 2S 2O 3
B ．AlCl 3
C ．Na 2CO 3
D ．NaNO 2
（4）对含Fe 2＋较多的食盐(假设不含Fe 3＋) ，可选用KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验
该
加
碘
盐
中
的
Fe 2
＋
。
____________________________________________________________。
1917、) 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu 并制备ZnO 的部分实验过程如下：
(1)①铜帽溶解时加入H 2O 2 的目的是 (用化学方程式表示) 。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H 2O 2 除去。除去H 2O 2 的简便方法是 。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn 、ZnO ，杂质为铁及其氧化物) 的量，实验中需测定除去H 2O 2 后溶液中Cu 的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu 的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI ，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu 2＋+4I－=2CuI(白色) ↓+I2 2S2O 32－ +I2=2I－+S4O 62－ ①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。
②若滴定前溶液中的H 2O 2 没有除尽，所测定的Cu 2＋含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”) 。
(3)已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH 溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化
-1
2＋
2＋
实验中可选用的试剂：30%H2O 2、1. 0 mol·L HNO 3、1. 0 mol·L NaOH 。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：① ；② ；③过滤；④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
18、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下： Al2O 3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol －1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △H=b kJ·mol
①反应Al 2O 3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ·mol －1(用含a 、b 的代数式表示) 。
－1
19、
碱式碳酸铜【Cu 2(OH)2CO 3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量) ，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol ／L 的NaOH 溶液调节pH 至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。 完成下列填空：
35．写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。
36．上图装置中NaOH 溶液的作用是__。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH 外，还有____(填写化学式) 。
37．步骤二中，水浴加热所需仪器有____、__(加热、夹持仪器、石棉网除外) ；洗涤的目的是____。
38．步骤二的滤液中可能含有CO 32-，写出检验CO 32-的方法。 39．影响产品产量的主要因素有____。
40．若实验得到2.42 g 样品(只含CuO 杂质) ，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。
八、(本题共12分)
碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。
完成下列填空： 41．二氧化碳通入氨水的过程中，先有__晶体(填写化学式) 析出，然后晶体溶解，最后析出NH 4HCO 3晶体。
42．含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g ，则NH 4HCO 3的产率为____％。
43．粗盐(含Ca 2+、Mg 2+) 经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为： ①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③__；④加入盐酸调pH ；⑤加入__；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重。
44．上述步骤②中所加入的试剂为__、__。 45．上述步骤④中加盐酸调pH 的目的是__。
46．为探究NH 4HCO 3和NaOH 的反应，设计实验方案如下：
含0.1 mol NH4HCO 3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
若有沉淀，则NH 4HCO 3与NaOH 的反应可能为_____(写离子方程式) ； 若无沉淀，则NH 4HCO 3与NaOH 的反应可能为______(写离子方程式) 。 该实验方案有无不妥之处? 若有，提出修正意见。
20、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a 中加入15mL 无水苯和少量铁屑。在b 中小心加入4.0mL 液态溴。向a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d 的作用是____；
答案：HBr ； 吸收HBr 和Br 2
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：○1向a 中加入10mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；
2滤液依次用10mL 水、8mL10%的NaOH 溶液、10mL 水洗涤。NaOH
溶液○
洗涤的作用是_____
3向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目○的是_____；
答案：○2除去HBr 和未反应的Br 2；○3干燥
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；
答案：苯；【C 】
A. 重结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取
（4）在该实验中，a 的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。 A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
e.