1．熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
2. 书写未知氧化还原反应方程式的步骤(7个字“两剂两物三守恒”)
第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应得失电子守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H 或OH 的形式使方程式两端的电荷守恒。 第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H 2O(或其他小分子) 使方程式两端的原子守恒。
＋
－
硫及其化合物
一、自然界中的硫 1、物理性质：
思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？
（2）如何洗涤内壁附有硫的试管(物理和化学方法) ？
（3）如何将黑火药的成分(C、S 、KNO 3) 逐一分离出来？
2、化学性质 思考：（1）哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？
(2)水银洒落在地面上如何处理？
（3）与氧化性酸的反应S + HNO 3（浓）= S + H 2SO 4（浓）= 3、硫的用途 主要用于制造、烟花爆竹等。 练习1、下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（ ）
①CuS ②FeS ③Al 2S 3 ④Fe 2S 3 ⑤Cu 2S ⑥FeCl 2 ⑦CS 2 ⑧H 2S A 、 ②⑤⑧ B 、 ①④⑥ C 、 ③④⑦ D 、 ④⑥⑦ 二、硫的氢化物
①硫化氢——H 2S 是无色、有溶于水，密度比空气略 ②硫化氢的化学性质
A ．可燃性：（H 2S 过量） （O 2过量）
B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等均可将H 2S 氧化。
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ 和SO 2反应：③H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。电离方程式氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式 ④实验室制法：化学方程式： FeS+2H+===Fe2++H2S ↑(稀HCl 、稀H 2SO 4)
不用浓硫酸、浓盐酸制H 2S 的原因浓H 2SO 4有强氧化性，能氧化H 2S ；浓盐酸有挥发性，使产生的H 2S 气体中混有HCl 气体。
⑥除杂：用CuSO 4溶液除去H 2S ： CuSO 4+H2S===CuS↓+H2SO 4
三、二氧化硫 1．SO 2的物理性质 二氧化硫是 ____色、____气味的有毒气体，____溶于水，密度比空气______易液化。 2、SO 2的化学性质有 _____________、____________、____________、___________ 思考: （1）把SO 2气体分别通入到紫色石蕊试液现象是什么？体现了SO 2什么性质？
与足量NaOH 反应：SO 2
与少量NaOH 反应： 与足量Ca(OH)2反应： 与少量Ca(OH)2反应： 与碱性氧化物的反应 如“钙基固硫” SO 2如何除去CO 2中的SO 2气体？
（2）SO 2气体通入品红中的现象? 常见的能用于漂白的物质有哪些？他们的漂白原理和漂白效果有什么不同？
（3）将SO 2和Cl 2的混合气体通入紫色石蕊试液中，可能有什么现象？分不同的情况作出解释。
（4）二氧化硫通入氯水. 溴水、三氯化铁溶液，酸性高锰酸钾溶液，氢硫酸（H 2S ）溶液中有什么现象？写出离子方程式
（5）SO 2通入氯化钡的溶液中没有沉淀产生，把溶液分为两份装入两只试管中分别加入氢氧化钠和氯水后，两试管中都产生了沉淀，沉淀是否相同？如果不同，解释产生不同沉淀的原因，写出有关 离子方程式。
练习．在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO 2；或者向通入SO 2气体的BaCl 2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________ (填序号) 。
①Cl 2、②NH 3、③HCl 、④NO 2、⑤CO 2、⑥H 2S 、⑦HNO 3、⑧NaOH 、⑨FeCl 3溶液、⑩NaClO 溶液
（6）在另一支试管里加入含酚酞的NaOH 溶液，滴加1mL SO2水溶液，现象是红色退去，猜想退色的可能的原因? 为进一步验证进行的实验是： 退色的正确原因是 3. 实验室制法：Na 2SO 3 + H2SO 4(浓) 或Cu + 2H2SO 4(浓
4.SO 2鉴别： SO 2气体能使 ，加热时又恢复红色。 练习1．[·山东理综，30(2)]实验室制备、收集干燥的SO 2，所需仪器如下。装置A 产生SO 2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→_______→______→______→f。装置D 的作用是____________，装置E 中NaOH 溶液的作用是________。
2. 下列措施或叙述不合理的是 A. 用SO 2漂白纸浆和草帽辫 B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢
( )
C. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性 D.Na 2SO 3与H 2O 2的反应为氧化还原反应 3. 下列化学反应的离子方程式正确的是
＋
－
( )
A. 少量SO 2通入漂白粉溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋2ClO ===CaSO3↓＋2HClO B. 用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS ＋2H ===Fe2＋H 2S ↑
＋
＋
C. 向NH 4HSO 3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HSO 3＋Ba 2＋2OH ===BaSO3↓＋SO 23＋2H 2O
－
＋
－
－
D. 在稀氨水中通入过量SO 2：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH4＋HSO 3
4. 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
高温
(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中硫元素为－1价) 在高温下和氧气反应制备SO 2：4FeS 2＋11O 2=====8SO 2＋2Fe 2O 3，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号) 。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________ L。 (2)实验室中用下列装置测定SO 2催化氧化为SO 3的转化率。(已知SO 3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO 2的影响
)
＋－
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：__________________ 。 ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式：________________________________________________________________________。
③当停止通入SO 2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是__________________________________ (3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________________。 ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b 中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是_____(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”) ；试管b 中发生反应的离子方程式为
四．三氧化硫：SO 3在标况下不是气体，是固体，是一种没有颜色易挥发的晶体。它是通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
气态：具有强刺激性臭味有毒气体。SO 3与NaOH 反应： ★1、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4 Fe 2SO 3 + SO2 + SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ） A 、BaSO 3 和BaSO 4 B 、BaS C 、BaSO 3 D 、BaSO 4 （3）比较SO 2与CO 2、SO 3
五．硫酸
1、稀释浓H 2SO 4（98.3% 18.4mol/L）的方法 ： 2、浓硫酸五大的特性 ⑪ 吸水性
思考：①浓硫酸和浓盐酸，置于空气中，质量和浓度的变化有什么不同？
②浓硫酸在实验室常用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥的气体有哪些？列举不能被浓硫酸干燥的气体。
⑫ 脱水性
思考：①浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，当不慎滴在皮肤上时应如何处理？
⑬ 强氧化性 浓硫酸的氧化性是分子中______元素表现的，其还原产物一般是_________ a 常温下，浓硫酸可使___、钝化，在常温条件下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。 b 加热条件下可与除 _______以外的大多数金属反应
写出铜与浓硫酸的化学反应方程式________________________。
c 写出浓H 2SO 4与木炭的化学反应方程式
1. 硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H 2SO 4制H 2________； (2)浓硫酸作干燥剂________；
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________； (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________； (5)乙酸乙酯的水解________； (6)纤维素的水解________；
(7)浓硫酸与铜的反应________； (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。 2. 将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO 4的浓H 2SO 4试管中加热。
(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。
(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为__________________________________________________________________________________________________________
(1)注意“量变”引起的“质变”
①浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成和硫酸的消耗会造成 硫酸浓度的减小进而引起“质变”。如浓硫酸与Zn 的反应。
②铁和浓硫酸加热条件下，可发生反应，但生成物决定于铁的量，铁不足 生成Fe 3，铁过量生成Fe 2。
＋
＋
(2)注意工业上生产胆矾的方法
工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在空气中 灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止污染。
1、下列说法正确的是（ ）
A 、SO 2与 Na 2SO 3或NaHCO 3溶液能发生反应。B 、SO 2 和CO 2分别通入 BaCl 2 和Ba(NO3) 溶液中都不产生沉淀 C 、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化、D 、SO 2和O 2混合加热，可生成三氧化硫。 一、硫酸盐及硫酸根离子的检验 1．SO 42离子的检验
－
思考：⑪哪些离子会干扰SO 42的检验?
－
⑫检验SO 42的正确操作是什么？
－
练习1、检验某未知溶液中是否含有SO 42的下列操作最合理的是（ ）
－
A 、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B 、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C 、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D 、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
二、酸雨的形成、危害与防治
思考：1．①形成酸雨的物质有哪些？其来源分别是什么？②形成酸雨的化学原理是（用化学方程式表示）?
1．熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
2. 书写未知氧化还原反应方程式的步骤(7个字“两剂两物三守恒”)
第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应得失电子守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H 或OH 的形式使方程式两端的电荷守恒。 第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H 2O(或其他小分子) 使方程式两端的原子守恒。
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硫及其化合物
一、自然界中的硫 1、物理性质：
思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？
（2）如何洗涤内壁附有硫的试管(物理和化学方法) ？
（3）如何将黑火药的成分(C、S 、KNO 3) 逐一分离出来？
2、化学性质 思考：（1）哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？
(2)水银洒落在地面上如何处理？
（3）与氧化性酸的反应S + HNO 3（浓）= S + H 2SO 4（浓）= 3、硫的用途 主要用于制造、烟花爆竹等。 练习1、下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（ ）
①CuS ②FeS ③Al 2S 3 ④Fe 2S 3 ⑤Cu 2S ⑥FeCl 2 ⑦CS 2 ⑧H 2S A 、 ②⑤⑧ B 、 ①④⑥ C 、 ③④⑦ D 、 ④⑥⑦ 二、硫的氢化物
①硫化氢——H 2S 是无色、有溶于水，密度比空气略 ②硫化氢的化学性质
A ．可燃性：（H 2S 过量） （O 2过量）
B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等均可将H 2S 氧化。
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ 和SO 2反应：③H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。电离方程式氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式 ④实验室制法：化学方程式： FeS+2H+===Fe2++H2S ↑(稀HCl 、稀H 2SO 4)
不用浓硫酸、浓盐酸制H 2S 的原因浓H 2SO 4有强氧化性，能氧化H 2S ；浓盐酸有挥发性，使产生的H 2S 气体中混有HCl 气体。
⑥除杂：用CuSO 4溶液除去H 2S ： CuSO 4+H2S===CuS↓+H2SO 4
三、二氧化硫 1．SO 2的物理性质 二氧化硫是 ____色、____气味的有毒气体，____溶于水，密度比空气______易液化。 2、SO 2的化学性质有 _____________、____________、____________、___________ 思考: （1）把SO 2气体分别通入到紫色石蕊试液现象是什么？体现了SO 2什么性质？
与足量NaOH 反应：SO 2
与少量NaOH 反应： 与足量Ca(OH)2反应： 与少量Ca(OH)2反应： 与碱性氧化物的反应 如“钙基固硫” SO 2如何除去CO 2中的SO 2气体？
（2）SO 2气体通入品红中的现象? 常见的能用于漂白的物质有哪些？他们的漂白原理和漂白效果有什么不同？
（3）将SO 2和Cl 2的混合气体通入紫色石蕊试液中，可能有什么现象？分不同的情况作出解释。
（4）二氧化硫通入氯水. 溴水、三氯化铁溶液，酸性高锰酸钾溶液，氢硫酸（H 2S ）溶液中有什么现象？写出离子方程式
（5）SO 2通入氯化钡的溶液中没有沉淀产生，把溶液分为两份装入两只试管中分别加入氢氧化钠和氯水后，两试管中都产生了沉淀，沉淀是否相同？如果不同，解释产生不同沉淀的原因，写出有关 离子方程式。
练习．在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO 2；或者向通入SO 2气体的BaCl 2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________ (填序号) 。
①Cl 2、②NH 3、③HCl 、④NO 2、⑤CO 2、⑥H 2S 、⑦HNO 3、⑧NaOH 、⑨FeCl 3溶液、⑩NaClO 溶液
（6）在另一支试管里加入含酚酞的NaOH 溶液，滴加1mL SO2水溶液，现象是红色退去，猜想退色的可能的原因? 为进一步验证进行的实验是： 退色的正确原因是 3. 实验室制法：Na 2SO 3 + H2SO 4(浓) 或Cu + 2H2SO 4(浓
4.SO 2鉴别： SO 2气体能使 ，加热时又恢复红色。 练习1．[·山东理综，30(2)]实验室制备、收集干燥的SO 2，所需仪器如下。装置A 产生SO 2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→_______→______→______→f。装置D 的作用是____________，装置E 中NaOH 溶液的作用是________。
2. 下列措施或叙述不合理的是 A. 用SO 2漂白纸浆和草帽辫 B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢
( )
C. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性 D.Na 2SO 3与H 2O 2的反应为氧化还原反应 3. 下列化学反应的离子方程式正确的是
＋
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A. 少量SO 2通入漂白粉溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋2ClO ===CaSO3↓＋2HClO B. 用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS ＋2H ===Fe2＋H 2S ↑
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C. 向NH 4HSO 3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HSO 3＋Ba 2＋2OH ===BaSO3↓＋SO 23＋2H 2O
－
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D. 在稀氨水中通入过量SO 2：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH4＋HSO 3
4. 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
高温
(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中硫元素为－1价) 在高温下和氧气反应制备SO 2：4FeS 2＋11O 2=====8SO 2＋2Fe 2O 3，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号) 。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________ L。 (2)实验室中用下列装置测定SO 2催化氧化为SO 3的转化率。(已知SO 3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO 2的影响
)
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①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：__________________ 。 ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式：________________________________________________________________________。
③当停止通入SO 2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是__________________________________ (3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________________。 ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b 中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是_____(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”) ；试管b 中发生反应的离子方程式为
四．三氧化硫：SO 3在标况下不是气体，是固体，是一种没有颜色易挥发的晶体。它是通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
气态：具有强刺激性臭味有毒气体。SO 3与NaOH 反应： ★1、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4 Fe 2SO 3 + SO2 + SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ） A 、BaSO 3 和BaSO 4 B 、BaS C 、BaSO 3 D 、BaSO 4 （3）比较SO 2与CO 2、SO 3
五．硫酸
1、稀释浓H 2SO 4（98.3% 18.4mol/L）的方法 ： 2、浓硫酸五大的特性 ⑪ 吸水性
思考：①浓硫酸和浓盐酸，置于空气中，质量和浓度的变化有什么不同？
②浓硫酸在实验室常用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥的气体有哪些？列举不能被浓硫酸干燥的气体。
⑫ 脱水性
思考：①浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，当不慎滴在皮肤上时应如何处理？
⑬ 强氧化性 浓硫酸的氧化性是分子中______元素表现的，其还原产物一般是_________ a 常温下，浓硫酸可使___、钝化，在常温条件下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。 b 加热条件下可与除 _______以外的大多数金属反应
写出铜与浓硫酸的化学反应方程式________________________。
c 写出浓H 2SO 4与木炭的化学反应方程式
1. 硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H 2SO 4制H 2________； (2)浓硫酸作干燥剂________；
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________； (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________； (5)乙酸乙酯的水解________； (6)纤维素的水解________；
(7)浓硫酸与铜的反应________； (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。 2. 将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO 4的浓H 2SO 4试管中加热。
(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。
(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为__________________________________________________________________________________________________________
(1)注意“量变”引起的“质变”
①浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成和硫酸的消耗会造成 硫酸浓度的减小进而引起“质变”。如浓硫酸与Zn 的反应。
②铁和浓硫酸加热条件下，可发生反应，但生成物决定于铁的量，铁不足 生成Fe 3，铁过量生成Fe 2。
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(2)注意工业上生产胆矾的方法
工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在空气中 灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止污染。
1、下列说法正确的是（ ）
A 、SO 2与 Na 2SO 3或NaHCO 3溶液能发生反应。B 、SO 2 和CO 2分别通入 BaCl 2 和Ba(NO3) 溶液中都不产生沉淀 C 、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化、D 、SO 2和O 2混合加热，可生成三氧化硫。 一、硫酸盐及硫酸根离子的检验 1．SO 42离子的检验
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思考：⑪哪些离子会干扰SO 42的检验?
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⑫检验SO 42的正确操作是什么？
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练习1、检验某未知溶液中是否含有SO 42的下列操作最合理的是（ ）
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A 、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B 、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C 、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D 、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
二、酸雨的形成、危害与防治
思考：1．①形成酸雨的物质有哪些？其来源分别是什么？②形成酸雨的化学原理是（用化学方程式表示）?