第二节 研究物质性质的方法和程序(第二课时)
[学习目标]：
1. 了解氯气的物理性质，知道氯气主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应）。 2. 进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。 [教学重点、难点]：氯气的化学性质 二、研究物质性质的基本程序 (一) ．研究物质性质的基本程序 阅读课本 P 12
首先，要______物质的外观性质（包括物质的__________、_____、_______等）；
第二、要对物质的性质进行_______；运用_____ 的方法，根据物质所属的类别或利用有关的反应规律预测物质的性质；
第三、实验和观察。设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的______和_______，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；
（1）. 你知道通常从哪些方面认识物质的物理性质吗？_______________________________ ____________. （2）. 氯气的物理性质，氯气是_____色________ ，有__________气味，_______ 水。 2、探究氯气的化学性质 （1）预测氯气的性质
a 、氯气是一种活泼的非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？（与同类物质氧气的性质进行比较） 能与_______________________________等金属以及_______________ 等非金属反应。 b 、你将通过哪些实验验证你的推测？
（2）实验验证过程
第四、解释及结论。对实验现象进行________、________、________，运用_____ 的方法，归纳出
物质的通性及特性
（二）实例——研究氯气的性质
氯气是一种化学性质___________的非金属单质。在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造_______________________等。氯气对人体有_____________，吸入少量会刺激鼻腔和喉头黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入较多量时使人______；所以制取和使用氯气时要有安全意识和环保意识。 1、认识氯气的物理性质
【交流与讨论】
1
（3）分析、解释及结论
a 、从哪些事实证明氯气是一种活泼的非金属单质？
b 、根据实验现象和推断的生成物书写上述反应的化学方程式。
（4）比较、归纳
【结论】：氯气是一种_________色的气体，它是一种非常活泼的非金属单质，能与_____、_____ 、______等金属以及______、_____等非金属发生_____反应，化学方程式为：
3、探究氯气的特性——氯气能与水反应吗？ 〖预测与假设〗：
〖实验探究〗
【结论】：（1）、氯水中有哪些物质？它具有哪些性质？在工农业生产中有何作用。
分子：________________________________________离子：____________________________. （2）. 氯气不仅能_______还能与水_______，生成____________和___________；氯水还具有 __________。 【拓展延伸】
（1）根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸的事实，推论氯气是否能与碱溶液反应？若能反应，请表述其产物并书写氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。 Cl 2 + NaOH===
2
Cl 2 + Ca （OH ）2 ===
漂白粉的成分：_________________ 有效成分：_________________ 漂白原理：_______________________________________________ 。 （2）次氯酸 性质 【小结】
A 【当堂检测】
1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）。
A. 氯水 B. 氯化氢 C. 液氯 D. 漂白粉 2. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ）。
A. 次氯酸钠溶液 B. 次氯酸钙溶液 C. 氯水 D. 氯化钙溶液 3. 氯水的PH （ ）。
A. >7 B. =7 C.
4. 放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯水 D. 氯化钠溶液 5. 下列关于氯气的描述中不正确的是（ ）。 A. 纯净的氯气呈黄绿色 B. 氯气有毒
C. 氯气不溶于水 D. 氯气是一种重要的化工原料 6. 下列关于氯气的描述中，正确的是（ ）。
）。
A.CI 2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl 2 C. 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D. 钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl 加一些药剂。已知Na 2O 2、HClO 、CaO 2和氯水均能供氧，但Na 2O 2释氧太快。则选用的最佳试剂 是（ ）
A. Na2O 2 B. HClO C. CaO2 D. 氯水
17. 现有一定量含有Na 2O 杂质的Na 2O 2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，7．下列物质的水溶液不具有漂白性的是
A ．Cl 2 B.Ca(ClO)2 D. HClO D.HCl 8、下列物质不能由单质直接化合而成的是( ) A 、NaCl B 、HCl C 、FeCl 2 D 、Fe 3O 4 9、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（ ） A 、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
B 、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱 C 、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少 D 、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
10. （4分）山区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
（1）处理钢瓶的方法正确的是__________，简述理由____________________________
A 、瓶推到坡下的小河里 B 、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C 、把钢瓶扔到农田中。 （2）钢瓶处理后，工人应___________，简述理由_________________________ A 、转移到坡下 B 、转移到坡上
13. 研究物质性质的基本程序主要包括_______________、________________、________________、_____________________。
B 卷 【课后达标】
14. 在下列物质中，不能由单质直接通过化合反应制备的是（ ）。 A. FeCl3 B. Na2O C. Na2O 2 D. FeCl2 15. 在下列物质中，溶于水可以生成两种酸的是（ ）。 A. CO2 B. SO3 C. HCl D. Cl2
16. 长途运输鱼苗的时候，应使水体溶解的氧气充足，并清除过多的CO 2，防止细菌滋生，可
3
测定Na 2O 2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO 3固体，6mol/LHCI和蒸馏水）。
请填写下列空白：
(1)写出实验中Na 2O 2和Na 2O 分别发生反应的化学方程式____________ (2)应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）__________
(3)所选用装置的连接顺序应是______（填各接口的字母，连接胶管省略） 18. X、Y 、Z 三种元素，它们具有下述性质：
(1)X、Y 、Z 的单质在常温下均为气体；
(2)X的单质可以在Z 的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ
(3)化合物XZ 极易溶于水，并电离出X +和Z -，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 (4)2分子X 的单质可与1分子Y 的单质化合，生成2分子X 2Y ，X 2Y 在常温下为液体 (5)Z的单质溶于X 2Y 中，所得溶液具有漂白作用。
根据上述事实，试判断X 、Y 、Z 各是什么元素，XZ 和X 2Y 各是什么物质。 19. 完成下列转化的化学方程
CuCl 2 Cl FeCl 3 HClO
第二节 研究物质性质的方法和程序(第二课时)
[学习目标]：
1. 了解氯气的物理性质，知道氯气主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应）。 2. 进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。 [教学重点、难点]：氯气的化学性质 二、研究物质性质的基本程序 (一) ．研究物质性质的基本程序 阅读课本 P 12
首先，要______物质的外观性质（包括物质的__________、_____、_______等）；
第二、要对物质的性质进行_______；运用_____ 的方法，根据物质所属的类别或利用有关的反应规律预测物质的性质；
第三、实验和观察。设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的______和_______，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；
（1）. 你知道通常从哪些方面认识物质的物理性质吗？_______________________________ ____________. （2）. 氯气的物理性质，氯气是_____色________ ，有__________气味，_______ 水。 2、探究氯气的化学性质 （1）预测氯气的性质
a 、氯气是一种活泼的非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？（与同类物质氧气的性质进行比较） 能与_______________________________等金属以及_______________ 等非金属反应。 b 、你将通过哪些实验验证你的推测？
（2）实验验证过程
第四、解释及结论。对实验现象进行________、________、________，运用_____ 的方法，归纳出
物质的通性及特性
（二）实例——研究氯气的性质
氯气是一种化学性质___________的非金属单质。在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造_______________________等。氯气对人体有_____________，吸入少量会刺激鼻腔和喉头黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入较多量时使人______；所以制取和使用氯气时要有安全意识和环保意识。 1、认识氯气的物理性质
【交流与讨论】
1
（3）分析、解释及结论
a 、从哪些事实证明氯气是一种活泼的非金属单质？
b 、根据实验现象和推断的生成物书写上述反应的化学方程式。
（4）比较、归纳
【结论】：氯气是一种_________色的气体，它是一种非常活泼的非金属单质，能与_____、_____ 、______等金属以及______、_____等非金属发生_____反应，化学方程式为：
3、探究氯气的特性——氯气能与水反应吗？ 〖预测与假设〗：
〖实验探究〗
【结论】：（1）、氯水中有哪些物质？它具有哪些性质？在工农业生产中有何作用。
分子：________________________________________离子：____________________________. （2）. 氯气不仅能_______还能与水_______，生成____________和___________；氯水还具有 __________。 【拓展延伸】
（1）根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸的事实，推论氯气是否能与碱溶液反应？若能反应，请表述其产物并书写氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。 Cl 2 + NaOH===
2
Cl 2 + Ca （OH ）2 ===
漂白粉的成分：_________________ 有效成分：_________________ 漂白原理：_______________________________________________ 。 （2）次氯酸 性质 【小结】
A 【当堂检测】
1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）。
A. 氯水 B. 氯化氢 C. 液氯 D. 漂白粉 2. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ）。
A. 次氯酸钠溶液 B. 次氯酸钙溶液 C. 氯水 D. 氯化钙溶液 3. 氯水的PH （ ）。
A. >7 B. =7 C.
4. 放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯水 D. 氯化钠溶液 5. 下列关于氯气的描述中不正确的是（ ）。 A. 纯净的氯气呈黄绿色 B. 氯气有毒
C. 氯气不溶于水 D. 氯气是一种重要的化工原料 6. 下列关于氯气的描述中，正确的是（ ）。
）。
A.CI 2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl 2 C. 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D. 钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl 加一些药剂。已知Na 2O 2、HClO 、CaO 2和氯水均能供氧，但Na 2O 2释氧太快。则选用的最佳试剂 是（ ）
A. Na2O 2 B. HClO C. CaO2 D. 氯水
17. 现有一定量含有Na 2O 杂质的Na 2O 2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，7．下列物质的水溶液不具有漂白性的是
A ．Cl 2 B.Ca(ClO)2 D. HClO D.HCl 8、下列物质不能由单质直接化合而成的是( ) A 、NaCl B 、HCl C 、FeCl 2 D 、Fe 3O 4 9、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（ ） A 、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
B 、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱 C 、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少 D 、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
10. （4分）山区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
（1）处理钢瓶的方法正确的是__________，简述理由____________________________
A 、瓶推到坡下的小河里 B 、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C 、把钢瓶扔到农田中。 （2）钢瓶处理后，工人应___________，简述理由_________________________ A 、转移到坡下 B 、转移到坡上
13. 研究物质性质的基本程序主要包括_______________、________________、________________、_____________________。
B 卷 【课后达标】
14. 在下列物质中，不能由单质直接通过化合反应制备的是（ ）。 A. FeCl3 B. Na2O C. Na2O 2 D. FeCl2 15. 在下列物质中，溶于水可以生成两种酸的是（ ）。 A. CO2 B. SO3 C. HCl D. Cl2
16. 长途运输鱼苗的时候，应使水体溶解的氧气充足，并清除过多的CO 2，防止细菌滋生，可
3
测定Na 2O 2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO 3固体，6mol/LHCI和蒸馏水）。
请填写下列空白：
(1)写出实验中Na 2O 2和Na 2O 分别发生反应的化学方程式____________ (2)应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）__________
(3)所选用装置的连接顺序应是______（填各接口的字母，连接胶管省略） 18. X、Y 、Z 三种元素，它们具有下述性质：
(1)X、Y 、Z 的单质在常温下均为气体；
(2)X的单质可以在Z 的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ
(3)化合物XZ 极易溶于水，并电离出X +和Z -，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 (4)2分子X 的单质可与1分子Y 的单质化合，生成2分子X 2Y ，X 2Y 在常温下为液体 (5)Z的单质溶于X 2Y 中，所得溶液具有漂白作用。
根据上述事实，试判断X 、Y 、Z 各是什么元素，XZ 和X 2Y 各是什么物质。 19. 完成下列转化的化学方程
CuCl 2 Cl FeCl 3 HClO