高一（上）单元测试卷 （第1章 从实验学化学）
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．（3分）（2012秋•吴兴区校级期中）化学反应a A+b B=d D+e E，已知40克A 和21克B 恰好完全反应生成28克D ，则B 、E 两种物质的摩尔质量之比是（ ）
A ．： B ．： C ．： D ．：
2．（3分）某学生设计四种制备气体的方案：①钠与水反应制取H 2；②大理石和稀H 2SO 4反应制取CO 2；③锌粒和稀H 2SO 4反应制取H 2．不宜采用的方法是（ ）
A ．①②③ B．①② C ．②③ D ．①③
3．（3分）（2015秋•宁波校级期中）完全溶解28.4g 碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL ．若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为（ ）
A ．40g B ．30g C ．20g D ．16g
4．（3分）17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究．他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量．对于这项研究的说法错误的是（ ）
A ．精确称量是科学研究的重要方法
B ．水在长时间加热后能转变为土
C ．物质变化过程中总质量守恒
D ．沉淀物来自于蒸馏器本身
5．（3分）进行化学实验，必须注意安全，下列说法不正确的是（填写标号）（ ）
A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C ．如果苯酚浓液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
6．（3分）实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH 配制，则应取NaOH 的质量为（ ）
A ．19.2g B ．20.0g C ．29.6g D ．39.2g
7．（3分）（2006秋•潍坊月考）同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气．已知氮气和氢气都由简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（ ）
①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则．
A ．①③ B ．①②③ C．①③④ D．①②③④
8．（3分）有一真空瓶的质量为m 1g ，该瓶充入氧气后总质量为m 2g ，在相同状况下，若充入某气体A 后，总质量为m 3g ，则此A 的摩尔质量为（ ）
A ．×32 g•mol ﹣1
B ．×32 g•mol ﹣1
C ．×32 g•mol ﹣1
D ．×32 g•mol ﹣1
9．（3分）化学研究过程中有人提出“相对密度”这一说法：在同温同压下，气体A 对气体B 的相对密度一定等于气体A 的摩尔质量与气体B 的摩尔质量的比值．某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为 2A
氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为（ ）
A ．7d B ．5d C ．2.5d D ．2d
10．（3分）（2013秋•沙坪坝区校级期末）20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g •cm ，
﹣1物质的量浓度为4.0mol •L ，则下列说法中不正确的是（ ）
﹣1A ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol•L
B ．此溶液中KCl 的质量分数为
﹣3﹣3B +2C +2D ．测得生成的混合气体对 C ．20℃时，密度小于1.174g •cm 的KCl 溶液是不饱和溶液
﹣3D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g •cm
二、解答题
11．（2013秋•南岗区校级月考）（1）使用胆矾（CuSO 4•5H 2O ）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是______
A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶解在1L 水中
B ．称取25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
C ．称取25g 胆矾溶解在1L 水里
D ．将16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
（2）配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：
A 托盘天平 B 量筒 C 烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶
G 药匙 H 250mL容量瓶 I 胶头滴管 J 坩埚
需要用到的仪器有______．
12．欲配制500mL 0.2mol•L 的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取______g碳酸钠．
（2）称量的操作顺序为（填序号）______．
A 、调天平零点B 、游码回零C 、向小烧杯中加入碳酸钠D 、称量空烧杯E 、向右盘加砝码并把游码移到所需位置 F 、将砝码回盒G 、记录称量结果
（3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是______g．
（4）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是______．
A 、若称取28.6g Na2CO 3•10H 2O 进行配置
B 、称量时用了生锈的砝码
C 、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D 、碳酸钠中含有不溶性杂质
E 、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
﹣1
F 、定容时，仰视刻度线
G 、小烧杯洗净后未干燥即用来称量
H 、容量瓶未干燥即用来配制溶液．
13．（2015•静安区模拟）如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x 的分子式．在注射器A 中装有240mL 气体X 慢慢通过 不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B ，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B 管重20.32g ，实验后B 管重20.00g ，B 管中的黑色粉末变成红色粉末．在C 管中收集的无色液体是水；在注射器D 中收集的气体是氮气．试回答下列问题：
（1）X 气体是由______和______元素组成的．
（2）若240mLX 气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g ．根据实验时的温度和压强计算1molX 的气体的体积是24000mL ，则X 的摩尔质量是______g/mol．
（3）通过计算，确定x 的分子式为______．
（4）写出B 中发生反应的化学方程式（x 在该条件下不发生分解反应）______．
14．（2015春•厦门校级月考）实验室配制500mL 0.5mol•L 的NaCl 溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；②把①所得溶液小心转入500mL 容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm ～3cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白：
A ．操作步骤的正确顺序为（填序号）______．
B ．本实验用到的基本实验仪器有：______．
C ．某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度有何影响？______（“偏高”“偏低”或“无影响”）．
D ．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④，______；加蒸馏水时不慎超过了刻度，______．
E ．若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，______．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，______．
﹣1
高一（上）单元测试卷 （第1章 从实验学化学）
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．（3分）（2012秋•吴兴区校级期中）化学反应a A+b B=d D+e E，已知40克A 和21克B 恰好完全反应生成28克D ，则B 、E 两种物质的摩尔质量之比是（ ）
A ．： B ．： C ．： D ．：
【分析】依据质量守恒定律，求出E 的质量，再根据化学反应中C 和D 的质量关系求出B 、E 两种物质的摩尔质量．
【解答】解：生成物E 的质量为40g +21g ﹣28g=33g，
根据化学方程式a A+b B=d D+e E，
bM （B ） e M（E ）
21g 33g
则，=：，
故选D ．
【点评】本题主要考查了化学计算，解此题的关键是要知道利用方程式找各物质的质量关系时摩尔质量需要乘以化学计量数．
2．（3分）某学生设计四种制备气体的方案：①钠与水反应制取H 2；②大理石和稀H 2SO 4反应制取CO 2；③锌粒和稀H 2SO 4反应制取H 2．不宜采用的方法是（ ）
A ．①②③ B．①② C ．②③ D ．①③
【分析】①钠与水反应生成NaOH 和氢气；
②大理石与硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面；
③Zn 与硫酸反应生成硫酸锌和氢气．
【解答】解：①钠与水反应生成NaOH 和氢气，可选择固体与液体反应装置制备氢气，故正确；
②大理石与硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的发生，不能制备二氧化碳，故错误；
③Zn 与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可选择固体与液体反应装置制备氢气，故正确； 故选B ．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握制备原理、实验基本技能为解答的关键，侧重气体的制备及分析与实验能力的考查，题目难度不大．
3．（3分）（2015秋•宁波校级期中）完全溶解28.4g 碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL ．若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为（ ）
A ．40g B ．30g C ．20g D ．16g
【分析】溶解28.4g 碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL ，恰好反应生成CuCl 2，根据化学式可知n （CuCl 2）=n （Cl ），灼烧28.4g 碳酸铜和氢氧化铜的混合﹣
物，生成CuO ，根据铜元素守恒可知n （CuO ）=n（CuCl 2）=n （Cl ），再根据m=nM计算CuO 的质量．
【解答】解：溶解28.4g 碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL ，恰好反应生成CuCl 2，根据化学式可知n （CuCl 2）=n （Cl ）=×0.5L ×1mol/L=0.25mol，灼烧28.4g 碳酸铜和氢氧化铜的混合物，生成CuO ，根据铜元素守恒可知n （CuO ）=n（CuCl 2）=n （Cl ）=0.25mol，故m （CuO ）=0.25mol×80g/mol=20g，故选C ．
【点评】考查有关化学计算，难度中等，清楚反应过程是解题的根据，注意根据守恒计算，若根据方程式计算比较繁琐．
4．（3分）17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究．他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量．对于这项研究的说法错误的是（ ）
A ．精确称量是科学研究的重要方法
B ．水在长时间加热后能转变为土
C ．物质变化过程中总质量守恒
D ．沉淀物来自于蒸馏器本身
【分析】精确称量是科学研究要求之一，在整个过程中物质的质量没有增减，沉淀不是水产生的，而是来源于蒸馏器本身，据此解答即可．
【解答】解：A 、精确称量是科学研究的重要方法，故A 正确；
B 、根据质量守恒定律可知由于水与土元素种类不同，故水变土的说法一定错误，故B 错误；
C 、蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变，故物质变化过程中总质量守恒，故C 正确；
D 、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量，硅沉淀物来自于蒸馏器本身，故D 正确，故选B ．
【点评】此题是一道实验性简答题，解题的关键是结合质量守恒定律对题干所提供的信息进行分析讨论，属于基础题．
5．（3分）进行化学实验，必须注意安全，下列说法不正确的是（填写标号）（ ）
A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C ．如果苯酚浓液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
【分析】A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害；
B 、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性；
C ．苯酚能溶于酒精；
D 、量筒不能用于稀释溶液．
【解答】解：A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A 正确；
B ．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故B 正确；
﹣﹣﹣
C 、苯酚有毒，苯酚能溶于酒精，不慎将苯酚沾到皮肤上应立即用酒精清洗，故C 正确；
D 、量筒不能加热，故不能用于稀释溶液，故D 错误．
故选D ．
【点评】本题考查了有机物的组成、结构和性质，侧重于基础知识的考查，题目把握常见有机物的性质．
6．（3分）实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH 配制，则应取NaOH 的质量为（ ）
A ．19.2g B ．20.0g C ．29.6g D ．39.2g
【分析】实验室没有480mL 的容量瓶，选择大于480mL 且相近规格的容量瓶，故应选择500mL 容量瓶，根据m=cVM计算配制500ml 0.1mol/LNaOH溶液需要氢氧化钠质量；
【解答】解：实验室没有480mL 的容量瓶，选择大于480mL 且相近规格的容量瓶，故应选择500mL 容量瓶，配制500ml 0.1mol/LNaOH溶液需要氢氧化钠质量m=1mol/LL×0.5L ×40g/mol=20.0g，故选B ；
【点评】本题考查了物质的量的有关计算，应注意的是容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格想对应的体积的溶液．
7．（3分）（2006秋•潍坊月考）同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气．已知氮气和氢气都由简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（ ）
①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则．
A ．①③ B ．①②③ C．①③④ D．①②③④
【分析】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，由质量守恒定律确定反应前后原子个数不变，且原子个数不能为分数，在化合物中应遵循化合价原则．
【解答】解：由同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气，
由阿伏加德罗定律设反应为N x +3H y ═2N m H n ，
根据质量守恒定律得x=2m，3y=2n，
已知氮气和氢气都由最简单分子构成，原子的个数不能为分数，
单质中元素化合价为0，氨气中正负化合价的代数和为0，
则x=2，y=2，m=1，n=3，
即氮气和氢气都是双原子分子和氨的化学式为NH 3，
故选：D ．
【点评】本题较难，考查学生对化学基本理论的认识和理解，学生应熟悉在化学反应方程式中隐含的信息，并能利用化学理论来描述．
8．（3分）有一真空瓶的质量为m 1g ，该瓶充入氧气后总质量为m 2g ，在相同状况下，若充入某气体A 后，总质量为m 3g ，则此A 的摩尔质量为（ ）
A ．×32 g•mol ﹣1
B ．×32 g•mol ﹣1
C ．×32 g•mol ﹣1
D ．×32 g•mol ﹣1
【分析】同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．真空瓶质量为m 1，令气体的物质的量为n ，根据容器充满氧气的质量，列方程计算n 值；根据M=可计算X 气体的摩尔质量，据此计算气体X 的相对分子质量．
【解答】解：真空瓶质量为m 1，该瓶充入氧气后质量为m 2．令气体的物质的量为n ，则： m 1g +n ×32g/mol=m2g
解得n=mol ；
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m 3．
所以A 的质量为（m 3﹣m 1）g ，物质的量为mol ．
所以气体A 的摩尔质量为=g/mol
所以气体X 的相对分子质量为g/mol．
故选：B ．
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．
9．（3分）化学研究过程中有人提出“相对密度”这一说法：在同温同压下，气体A 对气体B 的相对密度一定等于气体A 的摩尔质量与气体B 的摩尔质量的比值．某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为 2A B +2C +2D ．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为（ ）
A ．7d B ．5d C ．2.5d D ．2d
【分析】根据混合气体相对氢气密度计算混合气体平均摩尔质量，假设有2molA 反应，则生成1molB 、2molC 、2molD ，根据m=nM计算混合气体总质量，根据质量守恒定律，可知A 的质量等于混合气体总质量，再根据M=计算A 的摩尔质量，进而确定A 的相对分子质量．
【解答】解：混合气体对氢气的相对密度为d ，则混合气体的摩尔质量为2d g/mol，
假设有2molA 反应，则生成1molB 、2molC 、2molD ，故生成的混合气体总质量=2d g/mol×（1+2+2）mol=10d g，
根据质量守恒定律，则A 的质量为10d g，其摩尔质量==5d g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A 的相对分子质量为5d ，
故选B ．
【点评】本题考查了化学方程式计算，难度不大，理解掌握平均摩尔质量及质量守恒为解答的关键．
10．（3分）（2013秋•沙坪坝区校级期末）20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g •cm ，
﹣1物质的量浓度为4.0mol •L ，则下列说法中不正确的是（ ）
﹣1A ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol•L
B ．此溶液中KCl 的质量分数为
﹣3﹣3 C ．20℃时，密度小于1.174g •cm 的KCl 溶液是不饱和溶液
﹣3D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g •cm
【分析】A 、温度越高KCl 的溶解度越高，浓度越大；
B 、根据c=进行公式变形计算；
C 、KCl 溶液的浓度越大密度越大；
D 、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，KCl 溶解度不变，剩余溶液是饱和溶液．
【解答】解：A 、KCl 的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20℃时是4mol/L，则25℃时大于4mol/L，故A 正确；
B 、20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g •cm ，物质的量浓度为4.0mol •L ，根据c=可知，质量分数为w=×100%，故B 正确；
﹣3﹣3﹣1C 、KCl 溶液的浓度越大密度越大，故20℃时，密度小于1.174 g•cm 的KCl 溶液是不饱
和溶，故C 正确；
D 、若将饱和溶液蒸发，则有KCl 晶体析出．再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174g •cm ，故D 错误；
故选D ．
【点评】本题考查物质的量浓度、溶解度、溶液的性质等，难度不大，注意掌握温度与溶解度的关系．
二、解答题
11．（2013秋•南岗区校级月考）（1）使用胆矾（CuSO 4•5H 2O ）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是 B
A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶解在1L 水中
B ．称取25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
C ．称取25g 胆矾溶解在1L 水里
D ．将16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
（2）配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：
A 托盘天平 B 量筒 C 烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶
G 药匙 H 250mL容量瓶 I 胶头滴管 J 坩埚
需要用到的仪器有 ABCDGHI ． ﹣3
【分析】（1）1L 0.1mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为0.1mol ，根据m=nM计算出需要硫酸铜、胆矾的质量，配制1L 溶液，不能将硫酸铜溶液溶于1L 水中，应该将溶液稀释到1L ，据此进行判断；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断需要的仪器．
【解答】解：（1）A ．16g 硫酸铜的物质的量为：
1L 水中，所得溶液的体积不是1L ，故A 错误；
B ．称取25g 胆矾溶于水，25g 胆矾的物质的量为：=0.1mol，然后将此溶液稀释=0.1mol，0.1mol 硫酸铜溶于至1L ，溶液的浓度为0.1mol/L，故B 正确；
C ．25g 胆矾的物质的量为0.1mol ，称取25g 胆矾溶解在1L 水里，所得溶液的体积不是1L ，故C 错误；
D ．将16g 胆矾的物质的量小于0.1mol ，将此溶液稀释至1L ，所得溶液浓度小于0.1mol/l，故D 错误；
故答案为：B ．
（2）配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，配制步骤有：计算、称量、溶解、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要选用的仪器为：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管等，则需要用到的仪器有：ABCDGHI ，
故答案为：ABCDGHI ．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液步骤，能够根据配制步骤正确选用仪器，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
12．欲配制500mL 0.2mol•L 的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 10.6 g 碳酸钠．
（2）称量的操作顺序为（填序号） BADGECF ．
A 、调天平零点B 、游码回零C 、向小烧杯中加入碳酸钠D 、称量空烧杯E 、向右盘加砝码并把游码移到所需位置 F 、将砝码回盒G 、记录称量结果
（3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是 9.4 g ．
（4）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是 B ．
A 、若称取28.6g Na2CO 3•10H 2O 进行配置
B 、称量时用了生锈的砝码
C 、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D 、碳酸钠中含有不溶性杂质
E 、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
F 、定容时，仰视刻度线
G 、小烧杯洗净后未干燥即用来称量
H 、容量瓶未干燥即用来配制溶液．
【分析】（1）依据m=CVM计算溶质的质量；
（2）依据托盘天平的正确使用方法和称量固体的正确操作步骤解答；
（3）根据托盘天平称量原理：物品质量=砝码+游码，计算出天平平衡时实际称得碳酸钠的质量； ﹣1
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．
【解答】解：（1）配制500mL 0.2mol•L 的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量m=0.2mol•L 1×0.5L ×106g/mol，解得m=10.6g；
故答案为：10.6；
（2）使用托盘天平称量固体，首先游码归零，调节天平平衡，将碳酸钠放在小烧杯，放在托盘天平的左盘，在向右盘放砝码，称量完毕后，取下称量物，砝码归盒，游码归零，所以正确的顺序为：BADGECF ；
故答案：BADGECF ；
（3）游码的质量为0.6g ，天平称量原理为：物品质量=砝码+游码，若砝码和药品位置放颠倒，砝码读数=物品质量+游码，即天平平衡时实际称得碳酸钠的质量是：10.0g ﹣0.6g=9.4g， 故答案为：9.4；
（4）A ．、若称取28.6g Na2CO 3•10H 2O 进行配置，导致碳酸钠的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A 不选；
B 、称量时用了生锈的砝码，导致称取的碳酸钠的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故B 选；
C 、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故C 不选；
D 、碳酸钠中含有不溶性杂质，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故D 不选； E 、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故E 不选； F 、定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故F 不选；
G 、小烧杯洗净后未干燥即用来称量，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故G 不选；
H 、容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故H 不选；
故选：B ．
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意托盘天平的使用方法，题目难度不大．
13．（2015•静安区模拟）如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x 的分子式．在注射器A 中装有240mL 气体X 慢慢通过 不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B ，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B 管重20.32g ，实验后B 管重20.00g ，B 管中的黑色粉末变成红色粉末．在C 管中收集的无色液体是水；在注射器D 中收集的气体是氮气．试回答下列问题：
（1）X 气体是由 N 和 H 元素组成的．
（2）若240mLX 气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g ．根据实验时的温度和压强计算1molX 的气体的体积是24000mL ，则X 的摩尔质量是 32 g/mol．
（3）通过计算，确定x
（4）写出B 中发生反应的化学方程式（x
在该条件下不发生分解反应）
﹣1﹣
【分析】（1）由题目信息可知，C 管中收集到水，D 中收集到N 2，说明气体X 与氧化铜反应有氮气、水生成，气体x 只含有两种元素，根据元素守恒可知，气体X 含有N 、H 元素；
（2）1molX 的气体的体积是24000mL ，故240mLX 气体的物质的量为0.01mol ，反应收集到氮气的质量是0.28g ，物质的量为0.01mol ．B 管中CuO 含O ：20.32 g﹣20.00 g=0.32 g，物质的量为0.02mol ，故生成的水中H 元素的质量为0.04mol ×1g/mol=0.04g，所以气体X 的质量为0.28g +0.04g=0.32g，再根据摩尔质量等于计算气体X 的摩尔质量；
（3）根据（2）中可知气体X 的物质的量，含有的N 、H 原子的物质的量，据此书写气体X 的分子式；
（4）由题目信息可知，B 管中的黑色粉末变成红色粉末，说明反应生成Cu ，C 管中收集到水，D 中收集到N 2，说明气体X 与氧化铜反应有氮气、水生成，故气体X 与氧化铜反应生成铜、氮气与水．
【解答】解：（1）由题目信息可知，C 管中收集到水，D 中收集到N 2，说明气体X 与氧化铜反应有氮气、水生成，气体x 只含有两种元素，根据元素守恒可知，气体X 含有N 、H 元素，
故答案为：N ；H ；
（2）1molX 的气体的体积是24000mL ，故240mLX 气体的物质的量为
1mol=0.01mol，反应收集到氮气的质量是0.28g ，物质的量为
含O ：20.32 g﹣20.00 g=0.32 g，物质的量为×=0.01mol．B 管中CuO =0.02mol，n （H 2O ）=0.02mol，故生成的水中H 元素的质量为0.02 mol×2×1g/mol=0.04g，所以气体X 的质量为
0.28g +0.04g=0.32g，故气体X 的摩尔质量为=32g/mol，故答案为：32；
（3）根据（2）中可知n （X ）=0.01 mol，n （N ）=0.01mol×2=0.02mol，n （H ）=0.02 mol×2=0.04mol，因此n （X ）：n （N ）：n （H ）=0.01 mol：0.02 mol：0.04mol=1：2：4，所以X 的化学式为N 2H 4，故答案为：N 2H 4；
（4）由题目信息可知，B 管中的黑色粉末变成红色粉末，说明反应生成Cu ，C 管中收集到水，D 中收集到N 2，说明气体X 与氧化铜反应有氮气、水生成，故气体X 与氧化铜反应生成铜、氮气与水，反应方程式为2CuO +N 2H 4
2CuO +N 2H 42Cu +2H 2O +N 2． 2Cu +2H 2O +N 2，故答案为：
【点评】本题考查物质组成的推断等，是计算型推断，难度不大，利用质量守恒进行推断是解题的根据．
14．（2015春•厦门校级月考）实验室配制500mL 0.5mol•L
骤：
第11页（共13页）
﹣1的NaCl 溶液，有如下操作步
①把称量好的NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；②把①所得溶液小心转入500mL 容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm ～3cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白：
A ．操作步骤的正确顺序为（填序号）
B ．本实验用到的基本实验仪器有：头滴管 ．
C ．某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度有何影响？“偏高”“偏低”或“无影响”）．
D ．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④， 偏低 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度， 偏低 ．
E ．若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，配制 ．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面， 实验失败重新配制 ．
【分析】A ．根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；
B ．根据配制一定浓度的溶液步骤选用仪器；
C ．D 分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析； E ．实验失败，不能挽回的必须重新配制．
【解答】解：A ．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为：①②④③⑤，
B ．配制500mL 0.5mol•L 的NaCl 溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管； 故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管；
C ．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
D ．没有进行操作步骤④，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；偏低；
E ．加蒸馏水时不慎超过了刻度，实验失败，必须重新配制；
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，实验失败，必须重新配制；
故答案为：重新配制；重新配制；
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及误差分析，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大．
第12页（共13页）
﹣1
参与本试卷答题和审题的老师有：陈老师；王老师；mxl ；2855469041；风轻云淡；山间竹笋；学无止境；千点楚江（排名不分先后）
菁优网
2016年9月23日
第13页（共13页）
高一（上）单元测试卷 （第1章 从实验学化学）
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．（3分）（2012秋•吴兴区校级期中）化学反应a A+b B=d D+e E，已知40克A 和21克B 恰好完全反应生成28克D ，则B 、E 两种物质的摩尔质量之比是（ ）
A ．： B ．： C ．： D ．：
2．（3分）某学生设计四种制备气体的方案：①钠与水反应制取H 2；②大理石和稀H 2SO 4反应制取CO 2；③锌粒和稀H 2SO 4反应制取H 2．不宜采用的方法是（ ）
A ．①②③ B．①② C ．②③ D ．①③
3．（3分）（2015秋•宁波校级期中）完全溶解28.4g 碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL ．若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为（ ）
A ．40g B ．30g C ．20g D ．16g
4．（3分）17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究．他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量．对于这项研究的说法错误的是（ ）
A ．精确称量是科学研究的重要方法
B ．水在长时间加热后能转变为土
C ．物质变化过程中总质量守恒
D ．沉淀物来自于蒸馏器本身
5．（3分）进行化学实验，必须注意安全，下列说法不正确的是（填写标号）（ ）
A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C ．如果苯酚浓液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
6．（3分）实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH 配制，则应取NaOH 的质量为（ ）
A ．19.2g B ．20.0g C ．29.6g D ．39.2g
7．（3分）（2006秋•潍坊月考）同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气．已知氮气和氢气都由简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（ ）
①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则．
A ．①③ B ．①②③ C．①③④ D．①②③④
8．（3分）有一真空瓶的质量为m 1g ，该瓶充入氧气后总质量为m 2g ，在相同状况下，若充入某气体A 后，总质量为m 3g ，则此A 的摩尔质量为（ ）
A ．×32 g•mol ﹣1
B ．×32 g•mol ﹣1
C ．×32 g•mol ﹣1
D ．×32 g•mol ﹣1
9．（3分）化学研究过程中有人提出“相对密度”这一说法：在同温同压下，气体A 对气体B 的相对密度一定等于气体A 的摩尔质量与气体B 的摩尔质量的比值．某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为 2A
氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为（ ）
A ．7d B ．5d C ．2.5d D ．2d
10．（3分）（2013秋•沙坪坝区校级期末）20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g •cm ，
﹣1物质的量浓度为4.0mol •L ，则下列说法中不正确的是（ ）
﹣1A ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol•L
B ．此溶液中KCl 的质量分数为
﹣3﹣3B +2C +2D ．测得生成的混合气体对 C ．20℃时，密度小于1.174g •cm 的KCl 溶液是不饱和溶液
﹣3D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g •cm
二、解答题
11．（2013秋•南岗区校级月考）（1）使用胆矾（CuSO 4•5H 2O ）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是______
A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶解在1L 水中
B ．称取25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
C ．称取25g 胆矾溶解在1L 水里
D ．将16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
（2）配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：
A 托盘天平 B 量筒 C 烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶
G 药匙 H 250mL容量瓶 I 胶头滴管 J 坩埚
需要用到的仪器有______．
12．欲配制500mL 0.2mol•L 的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取______g碳酸钠．
（2）称量的操作顺序为（填序号）______．
A 、调天平零点B 、游码回零C 、向小烧杯中加入碳酸钠D 、称量空烧杯E 、向右盘加砝码并把游码移到所需位置 F 、将砝码回盒G 、记录称量结果
（3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是______g．
（4）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是______．
A 、若称取28.6g Na2CO 3•10H 2O 进行配置
B 、称量时用了生锈的砝码
C 、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D 、碳酸钠中含有不溶性杂质
E 、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
﹣1
F 、定容时，仰视刻度线
G 、小烧杯洗净后未干燥即用来称量
H 、容量瓶未干燥即用来配制溶液．
13．（2015•静安区模拟）如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x 的分子式．在注射器A 中装有240mL 气体X 慢慢通过 不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B ，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B 管重20.32g ，实验后B 管重20.00g ，B 管中的黑色粉末变成红色粉末．在C 管中收集的无色液体是水；在注射器D 中收集的气体是氮气．试回答下列问题：
（1）X 气体是由______和______元素组成的．
（2）若240mLX 气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g ．根据实验时的温度和压强计算1molX 的气体的体积是24000mL ，则X 的摩尔质量是______g/mol．
（3）通过计算，确定x 的分子式为______．
（4）写出B 中发生反应的化学方程式（x 在该条件下不发生分解反应）______．
14．（2015春•厦门校级月考）实验室配制500mL 0.5mol•L 的NaCl 溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；②把①所得溶液小心转入500mL 容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm ～3cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白：
A ．操作步骤的正确顺序为（填序号）______．
B ．本实验用到的基本实验仪器有：______．
C ．某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度有何影响？______（“偏高”“偏低”或“无影响”）．
D ．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④，______；加蒸馏水时不慎超过了刻度，______．
E ．若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，______．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，______．
﹣1
高一（上）单元测试卷 （第1章 从实验学化学）
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．（3分）（2012秋•吴兴区校级期中）化学反应a A+b B=d D+e E，已知40克A 和21克B 恰好完全反应生成28克D ，则B 、E 两种物质的摩尔质量之比是（ ）
A ．： B ．： C ．： D ．：
【分析】依据质量守恒定律，求出E 的质量，再根据化学反应中C 和D 的质量关系求出B 、E 两种物质的摩尔质量．
【解答】解：生成物E 的质量为40g +21g ﹣28g=33g，
根据化学方程式a A+b B=d D+e E，
bM （B ） e M（E ）
21g 33g
则，=：，
故选D ．
【点评】本题主要考查了化学计算，解此题的关键是要知道利用方程式找各物质的质量关系时摩尔质量需要乘以化学计量数．
2．（3分）某学生设计四种制备气体的方案：①钠与水反应制取H 2；②大理石和稀H 2SO 4反应制取CO 2；③锌粒和稀H 2SO 4反应制取H 2．不宜采用的方法是（ ）
A ．①②③ B．①② C ．②③ D ．①③
【分析】①钠与水反应生成NaOH 和氢气；
②大理石与硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面；
③Zn 与硫酸反应生成硫酸锌和氢气．
【解答】解：①钠与水反应生成NaOH 和氢气，可选择固体与液体反应装置制备氢气，故正确；
②大理石与硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的发生，不能制备二氧化碳，故错误；
③Zn 与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可选择固体与液体反应装置制备氢气，故正确； 故选B ．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握制备原理、实验基本技能为解答的关键，侧重气体的制备及分析与实验能力的考查，题目难度不大．
3．（3分）（2015秋•宁波校级期中）完全溶解28.4g 碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL ．若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为（ ）
A ．40g B ．30g C ．20g D ．16g
【分析】溶解28.4g 碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL ，恰好反应生成CuCl 2，根据化学式可知n （CuCl 2）=n （Cl ），灼烧28.4g 碳酸铜和氢氧化铜的混合﹣
物，生成CuO ，根据铜元素守恒可知n （CuO ）=n（CuCl 2）=n （Cl ），再根据m=nM计算CuO 的质量．
【解答】解：溶解28.4g 碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL ，恰好反应生成CuCl 2，根据化学式可知n （CuCl 2）=n （Cl ）=×0.5L ×1mol/L=0.25mol，灼烧28.4g 碳酸铜和氢氧化铜的混合物，生成CuO ，根据铜元素守恒可知n （CuO ）=n（CuCl 2）=n （Cl ）=0.25mol，故m （CuO ）=0.25mol×80g/mol=20g，故选C ．
【点评】考查有关化学计算，难度中等，清楚反应过程是解题的根据，注意根据守恒计算，若根据方程式计算比较繁琐．
4．（3分）17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究．他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量．对于这项研究的说法错误的是（ ）
A ．精确称量是科学研究的重要方法
B ．水在长时间加热后能转变为土
C ．物质变化过程中总质量守恒
D ．沉淀物来自于蒸馏器本身
【分析】精确称量是科学研究要求之一，在整个过程中物质的质量没有增减，沉淀不是水产生的，而是来源于蒸馏器本身，据此解答即可．
【解答】解：A 、精确称量是科学研究的重要方法，故A 正确；
B 、根据质量守恒定律可知由于水与土元素种类不同，故水变土的说法一定错误，故B 错误；
C 、蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变，故物质变化过程中总质量守恒，故C 正确；
D 、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量，硅沉淀物来自于蒸馏器本身，故D 正确，故选B ．
【点评】此题是一道实验性简答题，解题的关键是结合质量守恒定律对题干所提供的信息进行分析讨论，属于基础题．
5．（3分）进行化学实验，必须注意安全，下列说法不正确的是（填写标号）（ ）
A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C ．如果苯酚浓液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
【分析】A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害；
B 、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性；
C ．苯酚能溶于酒精；
D 、量筒不能用于稀释溶液．
【解答】解：A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A 正确；
B ．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故B 正确；
﹣﹣﹣
C 、苯酚有毒，苯酚能溶于酒精，不慎将苯酚沾到皮肤上应立即用酒精清洗，故C 正确；
D 、量筒不能加热，故不能用于稀释溶液，故D 错误．
故选D ．
【点评】本题考查了有机物的组成、结构和性质，侧重于基础知识的考查，题目把握常见有机物的性质．
6．（3分）实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH 配制，则应取NaOH 的质量为（ ）
A ．19.2g B ．20.0g C ．29.6g D ．39.2g
【分析】实验室没有480mL 的容量瓶，选择大于480mL 且相近规格的容量瓶，故应选择500mL 容量瓶，根据m=cVM计算配制500ml 0.1mol/LNaOH溶液需要氢氧化钠质量；
【解答】解：实验室没有480mL 的容量瓶，选择大于480mL 且相近规格的容量瓶，故应选择500mL 容量瓶，配制500ml 0.1mol/LNaOH溶液需要氢氧化钠质量m=1mol/LL×0.5L ×40g/mol=20.0g，故选B ；
【点评】本题考查了物质的量的有关计算，应注意的是容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格想对应的体积的溶液．
7．（3分）（2006秋•潍坊月考）同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气．已知氮气和氢气都由简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（ ）
①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则．
A ．①③ B ．①②③ C．①③④ D．①②③④
【分析】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，由质量守恒定律确定反应前后原子个数不变，且原子个数不能为分数，在化合物中应遵循化合价原则．
【解答】解：由同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气，
由阿伏加德罗定律设反应为N x +3H y ═2N m H n ，
根据质量守恒定律得x=2m，3y=2n，
已知氮气和氢气都由最简单分子构成，原子的个数不能为分数，
单质中元素化合价为0，氨气中正负化合价的代数和为0，
则x=2，y=2，m=1，n=3，
即氮气和氢气都是双原子分子和氨的化学式为NH 3，
故选：D ．
【点评】本题较难，考查学生对化学基本理论的认识和理解，学生应熟悉在化学反应方程式中隐含的信息，并能利用化学理论来描述．
8．（3分）有一真空瓶的质量为m 1g ，该瓶充入氧气后总质量为m 2g ，在相同状况下，若充入某气体A 后，总质量为m 3g ，则此A 的摩尔质量为（ ）
A ．×32 g•mol ﹣1
B ．×32 g•mol ﹣1
C ．×32 g•mol ﹣1
D ．×32 g•mol ﹣1
【分析】同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．真空瓶质量为m 1，令气体的物质的量为n ，根据容器充满氧气的质量，列方程计算n 值；根据M=可计算X 气体的摩尔质量，据此计算气体X 的相对分子质量．
【解答】解：真空瓶质量为m 1，该瓶充入氧气后质量为m 2．令气体的物质的量为n ，则： m 1g +n ×32g/mol=m2g
解得n=mol ；
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m 3．
所以A 的质量为（m 3﹣m 1）g ，物质的量为mol ．
所以气体A 的摩尔质量为=g/mol
所以气体X 的相对分子质量为g/mol．
故选：B ．
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．
9．（3分）化学研究过程中有人提出“相对密度”这一说法：在同温同压下，气体A 对气体B 的相对密度一定等于气体A 的摩尔质量与气体B 的摩尔质量的比值．某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为 2A B +2C +2D ．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为（ ）
A ．7d B ．5d C ．2.5d D ．2d
【分析】根据混合气体相对氢气密度计算混合气体平均摩尔质量，假设有2molA 反应，则生成1molB 、2molC 、2molD ，根据m=nM计算混合气体总质量，根据质量守恒定律，可知A 的质量等于混合气体总质量，再根据M=计算A 的摩尔质量，进而确定A 的相对分子质量．
【解答】解：混合气体对氢气的相对密度为d ，则混合气体的摩尔质量为2d g/mol，
假设有2molA 反应，则生成1molB 、2molC 、2molD ，故生成的混合气体总质量=2d g/mol×（1+2+2）mol=10d g，
根据质量守恒定律，则A 的质量为10d g，其摩尔质量==5d g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A 的相对分子质量为5d ，
故选B ．
【点评】本题考查了化学方程式计算，难度不大，理解掌握平均摩尔质量及质量守恒为解答的关键．
10．（3分）（2013秋•沙坪坝区校级期末）20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g •cm ，
﹣1物质的量浓度为4.0mol •L ，则下列说法中不正确的是（ ）
﹣1A ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol•L
B ．此溶液中KCl 的质量分数为
﹣3﹣3 C ．20℃时，密度小于1.174g •cm 的KCl 溶液是不饱和溶液
﹣3D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g •cm
【分析】A 、温度越高KCl 的溶解度越高，浓度越大；
B 、根据c=进行公式变形计算；
C 、KCl 溶液的浓度越大密度越大；
D 、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，KCl 溶解度不变，剩余溶液是饱和溶液．
【解答】解：A 、KCl 的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20℃时是4mol/L，则25℃时大于4mol/L，故A 正确；
B 、20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g •cm ，物质的量浓度为4.0mol •L ，根据c=可知，质量分数为w=×100%，故B 正确；
﹣3﹣3﹣1C 、KCl 溶液的浓度越大密度越大，故20℃时，密度小于1.174 g•cm 的KCl 溶液是不饱
和溶，故C 正确；
D 、若将饱和溶液蒸发，则有KCl 晶体析出．再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174g •cm ，故D 错误；
故选D ．
【点评】本题考查物质的量浓度、溶解度、溶液的性质等，难度不大，注意掌握温度与溶解度的关系．
二、解答题
11．（2013秋•南岗区校级月考）（1）使用胆矾（CuSO 4•5H 2O ）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是 B
A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶解在1L 水中
B ．称取25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
C ．称取25g 胆矾溶解在1L 水里
D ．将16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
（2）配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：
A 托盘天平 B 量筒 C 烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶
G 药匙 H 250mL容量瓶 I 胶头滴管 J 坩埚
需要用到的仪器有 ABCDGHI ． ﹣3
【分析】（1）1L 0.1mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为0.1mol ，根据m=nM计算出需要硫酸铜、胆矾的质量，配制1L 溶液，不能将硫酸铜溶液溶于1L 水中，应该将溶液稀释到1L ，据此进行判断；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断需要的仪器．
【解答】解：（1）A ．16g 硫酸铜的物质的量为：
1L 水中，所得溶液的体积不是1L ，故A 错误；
B ．称取25g 胆矾溶于水，25g 胆矾的物质的量为：=0.1mol，然后将此溶液稀释=0.1mol，0.1mol 硫酸铜溶于至1L ，溶液的浓度为0.1mol/L，故B 正确；
C ．25g 胆矾的物质的量为0.1mol ，称取25g 胆矾溶解在1L 水里，所得溶液的体积不是1L ，故C 错误；
D ．将16g 胆矾的物质的量小于0.1mol ，将此溶液稀释至1L ，所得溶液浓度小于0.1mol/l，故D 错误；
故答案为：B ．
（2）配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，配制步骤有：计算、称量、溶解、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要选用的仪器为：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管等，则需要用到的仪器有：ABCDGHI ，
故答案为：ABCDGHI ．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液步骤，能够根据配制步骤正确选用仪器，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
12．欲配制500mL 0.2mol•L 的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 10.6 g 碳酸钠．
（2）称量的操作顺序为（填序号） BADGECF ．
A 、调天平零点B 、游码回零C 、向小烧杯中加入碳酸钠D 、称量空烧杯E 、向右盘加砝码并把游码移到所需位置 F 、将砝码回盒G 、记录称量结果
（3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是 9.4 g ．
（4）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是 B ．
A 、若称取28.6g Na2CO 3•10H 2O 进行配置
B 、称量时用了生锈的砝码
C 、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D 、碳酸钠中含有不溶性杂质
E 、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
F 、定容时，仰视刻度线
G 、小烧杯洗净后未干燥即用来称量
H 、容量瓶未干燥即用来配制溶液．
【分析】（1）依据m=CVM计算溶质的质量；
（2）依据托盘天平的正确使用方法和称量固体的正确操作步骤解答；
（3）根据托盘天平称量原理：物品质量=砝码+游码，计算出天平平衡时实际称得碳酸钠的质量； ﹣1
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．
【解答】解：（1）配制500mL 0.2mol•L 的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量m=0.2mol•L 1×0.5L ×106g/mol，解得m=10.6g；
故答案为：10.6；
（2）使用托盘天平称量固体，首先游码归零，调节天平平衡，将碳酸钠放在小烧杯，放在托盘天平的左盘，在向右盘放砝码，称量完毕后，取下称量物，砝码归盒，游码归零，所以正确的顺序为：BADGECF ；
故答案：BADGECF ；
（3）游码的质量为0.6g ，天平称量原理为：物品质量=砝码+游码，若砝码和药品位置放颠倒，砝码读数=物品质量+游码，即天平平衡时实际称得碳酸钠的质量是：10.0g ﹣0.6g=9.4g， 故答案为：9.4；
（4）A ．、若称取28.6g Na2CO 3•10H 2O 进行配置，导致碳酸钠的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A 不选；
B 、称量时用了生锈的砝码，导致称取的碳酸钠的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故B 选；
C 、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故C 不选；
D 、碳酸钠中含有不溶性杂质，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故D 不选； E 、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故E 不选； F 、定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故F 不选；
G 、小烧杯洗净后未干燥即用来称量，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故G 不选；
H 、容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故H 不选；
故选：B ．
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意托盘天平的使用方法，题目难度不大．
13．（2015•静安区模拟）如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x 的分子式．在注射器A 中装有240mL 气体X 慢慢通过 不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B ，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B 管重20.32g ，实验后B 管重20.00g ，B 管中的黑色粉末变成红色粉末．在C 管中收集的无色液体是水；在注射器D 中收集的气体是氮气．试回答下列问题：
（1）X 气体是由 N 和 H 元素组成的．
（2）若240mLX 气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g ．根据实验时的温度和压强计算1molX 的气体的体积是24000mL ，则X 的摩尔质量是 32 g/mol．
（3）通过计算，确定x
（4）写出B 中发生反应的化学方程式（x
在该条件下不发生分解反应）
﹣1﹣
【分析】（1）由题目信息可知，C 管中收集到水，D 中收集到N 2，说明气体X 与氧化铜反应有氮气、水生成，气体x 只含有两种元素，根据元素守恒可知，气体X 含有N 、H 元素；
（2）1molX 的气体的体积是24000mL ，故240mLX 气体的物质的量为0.01mol ，反应收集到氮气的质量是0.28g ，物质的量为0.01mol ．B 管中CuO 含O ：20.32 g﹣20.00 g=0.32 g，物质的量为0.02mol ，故生成的水中H 元素的质量为0.04mol ×1g/mol=0.04g，所以气体X 的质量为0.28g +0.04g=0.32g，再根据摩尔质量等于计算气体X 的摩尔质量；
（3）根据（2）中可知气体X 的物质的量，含有的N 、H 原子的物质的量，据此书写气体X 的分子式；
（4）由题目信息可知，B 管中的黑色粉末变成红色粉末，说明反应生成Cu ，C 管中收集到水，D 中收集到N 2，说明气体X 与氧化铜反应有氮气、水生成，故气体X 与氧化铜反应生成铜、氮气与水．
【解答】解：（1）由题目信息可知，C 管中收集到水，D 中收集到N 2，说明气体X 与氧化铜反应有氮气、水生成，气体x 只含有两种元素，根据元素守恒可知，气体X 含有N 、H 元素，
故答案为：N ；H ；
（2）1molX 的气体的体积是24000mL ，故240mLX 气体的物质的量为
1mol=0.01mol，反应收集到氮气的质量是0.28g ，物质的量为
含O ：20.32 g﹣20.00 g=0.32 g，物质的量为×=0.01mol．B 管中CuO =0.02mol，n （H 2O ）=0.02mol，故生成的水中H 元素的质量为0.02 mol×2×1g/mol=0.04g，所以气体X 的质量为
0.28g +0.04g=0.32g，故气体X 的摩尔质量为=32g/mol，故答案为：32；
（3）根据（2）中可知n （X ）=0.01 mol，n （N ）=0.01mol×2=0.02mol，n （H ）=0.02 mol×2=0.04mol，因此n （X ）：n （N ）：n （H ）=0.01 mol：0.02 mol：0.04mol=1：2：4，所以X 的化学式为N 2H 4，故答案为：N 2H 4；
（4）由题目信息可知，B 管中的黑色粉末变成红色粉末，说明反应生成Cu ，C 管中收集到水，D 中收集到N 2，说明气体X 与氧化铜反应有氮气、水生成，故气体X 与氧化铜反应生成铜、氮气与水，反应方程式为2CuO +N 2H 4
2CuO +N 2H 42Cu +2H 2O +N 2． 2Cu +2H 2O +N 2，故答案为：
【点评】本题考查物质组成的推断等，是计算型推断，难度不大，利用质量守恒进行推断是解题的根据．
14．（2015春•厦门校级月考）实验室配制500mL 0.5mol•L
骤：
第11页（共13页）
﹣1的NaCl 溶液，有如下操作步
①把称量好的NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；②把①所得溶液小心转入500mL 容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm ～3cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白：
A ．操作步骤的正确顺序为（填序号）
B ．本实验用到的基本实验仪器有：头滴管 ．
C ．某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度有何影响？“偏高”“偏低”或“无影响”）．
D ．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④， 偏低 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度， 偏低 ．
E ．若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，配制 ．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面， 实验失败重新配制 ．
【分析】A ．根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；
B ．根据配制一定浓度的溶液步骤选用仪器；
C ．D 分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析； E ．实验失败，不能挽回的必须重新配制．
【解答】解：A ．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为：①②④③⑤，
B ．配制500mL 0.5mol•L 的NaCl 溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管； 故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管；
C ．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
D ．没有进行操作步骤④，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；偏低；
E ．加蒸馏水时不慎超过了刻度，实验失败，必须重新配制；
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，实验失败，必须重新配制；
故答案为：重新配制；重新配制；
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及误差分析，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大．
第12页（共13页）
﹣1
参与本试卷答题和审题的老师有：陈老师；王老师；mxl ；2855469041；风轻云淡；山间竹笋；学无止境；千点楚江（排名不分先后）
菁优网
2016年9月23日
第13页（共13页）