高中化学选修四知识点
1. 常见的吸热反应：C 与CO 2、C 与H 2O 蒸汽、CaCO 3的分解、NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O
晶体等大多数的分解反应、盐类的水解、弱电解质的电离、键的断裂。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
2．化学腐蚀：金属和接触到的干燥气体（如O 2，Cl 2，SO 2等）或非电解质（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如钢管被原油中的含硫化合物腐蚀等。
3．电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
4．铁锈的主要成分：Fe 2O 3·XH 2O 。铁锈疏松的覆盖在钢铁表面，不能阻止继续被腐蚀。
5．金属的电化学防护：牺牲阳极的阴极保护法(原电池原理) ，外加电流的阴极保护法（电解池原理）
6. 参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，认为反应速率不变。
7. ①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
8. 勒夏特列原理：只适用于判断改变一个条件时平衡移动的判断。
9. 改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
10. 气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
11. 化学平衡常数：K 越大，反应物转化率越大，一般K ＞10，该反应进行得就基本完全了。 反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
12. ①电解质、非电解质都是化合物②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
13．加水升温促进电离. 同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H 2SO 3>H3PO 4>HF>CH3COOH>H2CO 3>H2S>HClO
14. ．滴定管的刻度，O 刻度在上，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定管可以读到小数点后两位。滴定中不用石蕊，因为溶液颜色变化不明显。滴定终点溶液不一定呈中性，呈中性时，甲基橙、酚酞都可做指示剂。呈酸性时，甲基橙做指示剂。呈碱性时，酚酞做指示剂。滴定终点溶液颜色最好由浅入深。选滴定终点的判断：溶液由*色变成*色，30内不恢复到原来的颜色。
15．NaHSO 4电离呈酸性；NaHSO 3中HSO 3—的电离程度大于水解程度呈酸性；NaHCO 3中HCO 3的水解程度大于电离程度呈碱性。双水解：部分弱酸根与弱碱的阳离子水解相互促进，反应进行彻底，故用“═”同时有“↓”“↑”。如：Al 与S 、HS 、CO 3、HCO 3、AlO 2-。Fe 3+与AlO 2-、CO 32-、HCO 3-。NH 4+与AlO 2-、SiO 32-。
16. 去油污用热碱水冼油污物品CO 32-的水解. 配制Na 2CO 3溶液时常加入少量NaOH
1 3+2--2--—5
17．加热灼烧盐溶液时：考虑盐溶液的分解、氧化、水解等变质的特点。
18．在配置易水解的盐溶液时，如FeCl 3水溶液，为了抑制水解需要加入少量的盐酸
19. 调pH 值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO 除去MgCl 2溶液中FeCl 3。
20．电离呈酸性或碱性时，抑制水的电离。水解呈酸性或碱性时，促进水的电离。
21．溶度积：Qc
22. 掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4
23. 沉淀的转化：AgNO 3→AgCl(白色沉淀) →AgBr （淡黄色）→AgI （黄色）→Ag 2S （黑色）
24. 产生电流的反应发生在化学电池中，是自发的，向外输送能量。
借助电流而发生的反应发生在电解池中，是由外界输入的能量推动的。
25．电解质溶液导电的过程就是其被电解的过程。电解质导电—化学变化，金属、石墨导电—物理变化
26．阴极放电顺序：Ag +>Fe 3+>Cu 2+>H +>Fe 2+>Zn 2+>Al 3+
阳极放电顺序：活泼电极S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根离子>F -
27．电镀目的：使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。
28．电镀的条件：阴极：待镀的制品。阳极：镀层金属。电镀液：含镀层金属离子的溶液
29．粗铜的精炼：阳极：粗铜 阴极：纯铜 电解液：硫酸铜溶液
注：粗铜中的多数杂质沉积在电解槽的底部，这些杂质叫阳极泥，可作为提炼金，银等贵重金属的原料
30．钠，钙，镁，铝，电解法几乎是唯一可行的方法。如：电解熔融NaCl 、MgCl 2、Al 2O 3
2
高中化学选修四知识点
1. 常见的吸热反应：C 与CO 2、C 与H 2O 蒸汽、CaCO 3的分解、NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O
晶体等大多数的分解反应、盐类的水解、弱电解质的电离、键的断裂。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
2．化学腐蚀：金属和接触到的干燥气体（如O 2，Cl 2，SO 2等）或非电解质（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如钢管被原油中的含硫化合物腐蚀等。
3．电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
4．铁锈的主要成分：Fe 2O 3·XH 2O 。铁锈疏松的覆盖在钢铁表面，不能阻止继续被腐蚀。
5．金属的电化学防护：牺牲阳极的阴极保护法(原电池原理) ，外加电流的阴极保护法（电解池原理）
6. 参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，认为反应速率不变。
7. ①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
8. 勒夏特列原理：只适用于判断改变一个条件时平衡移动的判断。
9. 改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
10. 气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
11. 化学平衡常数：K 越大，反应物转化率越大，一般K ＞10，该反应进行得就基本完全了。 反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
12. ①电解质、非电解质都是化合物②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
13．加水升温促进电离. 同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H 2SO 3>H3PO 4>HF>CH3COOH>H2CO 3>H2S>HClO
14. ．滴定管的刻度，O 刻度在上，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定管可以读到小数点后两位。滴定中不用石蕊，因为溶液颜色变化不明显。滴定终点溶液不一定呈中性，呈中性时，甲基橙、酚酞都可做指示剂。呈酸性时，甲基橙做指示剂。呈碱性时，酚酞做指示剂。滴定终点溶液颜色最好由浅入深。选滴定终点的判断：溶液由*色变成*色，30内不恢复到原来的颜色。
15．NaHSO 4电离呈酸性；NaHSO 3中HSO 3—的电离程度大于水解程度呈酸性；NaHCO 3中HCO 3的水解程度大于电离程度呈碱性。双水解：部分弱酸根与弱碱的阳离子水解相互促进，反应进行彻底，故用“═”同时有“↓”“↑”。如：Al 与S 、HS 、CO 3、HCO 3、AlO 2-。Fe 3+与AlO 2-、CO 32-、HCO 3-。NH 4+与AlO 2-、SiO 32-。
16. 去油污用热碱水冼油污物品CO 32-的水解. 配制Na 2CO 3溶液时常加入少量NaOH
1 3+2--2--—5
17．加热灼烧盐溶液时：考虑盐溶液的分解、氧化、水解等变质的特点。
18．在配置易水解的盐溶液时，如FeCl 3水溶液，为了抑制水解需要加入少量的盐酸
19. 调pH 值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO 除去MgCl 2溶液中FeCl 3。
20．电离呈酸性或碱性时，抑制水的电离。水解呈酸性或碱性时，促进水的电离。
21．溶度积：Qc
22. 掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4
23. 沉淀的转化：AgNO 3→AgCl(白色沉淀) →AgBr （淡黄色）→AgI （黄色）→Ag 2S （黑色）
24. 产生电流的反应发生在化学电池中，是自发的，向外输送能量。
借助电流而发生的反应发生在电解池中，是由外界输入的能量推动的。
25．电解质溶液导电的过程就是其被电解的过程。电解质导电—化学变化，金属、石墨导电—物理变化
26．阴极放电顺序：Ag +>Fe 3+>Cu 2+>H +>Fe 2+>Zn 2+>Al 3+
阳极放电顺序：活泼电极S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根离子>F -
27．电镀目的：使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。
28．电镀的条件：阴极：待镀的制品。阳极：镀层金属。电镀液：含镀层金属离子的溶液
29．粗铜的精炼：阳极：粗铜 阴极：纯铜 电解液：硫酸铜溶液
注：粗铜中的多数杂质沉积在电解槽的底部，这些杂质叫阳极泥，可作为提炼金，银等贵重金属的原料
30．钠，钙，镁，铝，电解法几乎是唯一可行的方法。如：电解熔融NaCl 、MgCl 2、Al 2O 3
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