专题1化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应
1-1-2反应热的测量（第一课时）
学习目标：
1、初步学习测定化学反应反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差。
2、了解盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。 教学重点和难点:
1、分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差。 2、运用盖斯定律计算化学反应的反应热。 知识点一：中和热
中和热：在 溶液中，酸和碱发生中和反应而生成 水时放出的热量。
研究条件： 反应物： 生成物及其物质的量： 放出的热量： kJ/mol 知识点二：中和热的测定
⑴实验药品：50 mL0.50 mol/L的盐酸、50 mL0.50 mol/L的氢氧化钠溶液 ⑵实验仪器： 、 简易量热计的构造：
_______________（保温杯、环形盖板）、_______________、_______________。 ⑶原理
思考:1、量热计直接测得的数据是什么？
2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？可以求得反应吸收或放出的 Q=mcΔt ①
Q:反应放出的 。m:反应后溶液的 。
c ：反应溶液的 。Δt ：反应前后溶液温度的 。 3、酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？ Q =（V 酸ρ酸＋V 碱ρ碱）·c ·（t 2－t 1） ② Q = kJ ③ 思考：③式表示的是不是该反应的反应热？为什么？
思考：③式表示的是中和热吗？为什么？ ［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？
⑷实验步骤：
1. 用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t1) 。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
思考：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而 ，故要冲洗干净；冲洗后的溶液 倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的 增加，而导致实验结果误差。
2. 用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，测量并记录NaOH 溶液的温度(t2) 。 3. 将量筒中的NaOH 溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中（注意不要洒到外面），立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度（t 3）。 思考：酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH 溶液迅速倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使 而使误差增大。 思考：实验中所用HCl 和NaOH 的物质的量比为1∶1, 但在实际操作过程中往往会取0.55mol/L的NaOH ，你知道为什么吗？ HCl过量行吗？
为了保证0.50 mol/L的盐酸 被NaOH 中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量， 。
思考:实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
_________。因为铜丝易导热，使热量损失较 4. 重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
△H= 强酸、强碱反应:
［议一议］为何实验所测得的数据往往不是57.3 kJ/mol，分析产生误差的原因。 可能的原因有：
1. 量取溶液的体积有误差。2. 温度计的读数有误。3. 实验过程中有液体洒在外面。 4. 混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。
5. 测了酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。 【小结】：实验成功的关键是什么？
1、
（为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH 中和，在实际操作过程中往往会采用0.55 mol/L NaOH 溶液，使碱稍稍过量）。
2、 要按下列方法使用温度计： ① 将温度计的感温泡置于被测液体的中央，不要碰到容器的底或壁。 ② 要在温度计示数变化稳定后立即读数。
③ 读数时感温泡要继续留在被测液体中，视线与温度计液柱的上表面相平。
讨论下列问题
1. 若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.50 mol/L的NaOH 溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？
_______。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成 H2O 时放出的热量，其数值与反应物的量的多少 ，故所测结果应基本和本次实验结果 （若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。 2. 本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？
__ _（填“会或不会）有所变化。
因为醋酸为 电解质，其电离时要 ，故将使测得结果 。
注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH 2O 放出的热 57.3KJ/mol ［练习］1、50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在图示的组装装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 。
盖斯定律：
1. 盖斯定律的内容:一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成, 其总的热效应是
__________的.
该规律表明化学反应的焓变（ ΔH ）只与反应体系的 有关，而与反应的______________ 无关。
2. 盖斯定律直观化△H= 知识点四：盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 练习1. 已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C 2H 5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H 5OH(l) 的ΔH 【解】
2. 同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是
（2）大小两个烧杯间填满碎纸条的作用是 相同的”。已知：P 4(s、白磷)+5O2(g)=P4O 10(s)； △H = -2983.2 kJ/mol
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O 10(s)；△H = -738.5 kJ/mol “偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
3. 已知：
①.C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol②.C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △
等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： H2=-395.0kJ/mol写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa 时). 解： （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”“偏小”“无影响”）
2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H 1、△H 2 、△H 3 ；则三者的大小关系为 。 知识点三：盖斯定律
问题引导：如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1 ①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol ΔH1 =
学与思 一、选择题
1．. 已知①2C （S ）+ O2（g ）===2CO（g ）△H=-221.0kJ/mol ，②2H 2（g ）+O2（g ）==2H2O （g ）△H=-483.6kJ/mol 则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) 的△H 为( ) A 、+262.6kJ/mol B、-131.3kJ/mol C、-352. kJ/mol D、+131.3kJ/mol
1
2．已知热化学方程式：SO 2(g)+ O 2
(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ／mol ，在容器中充入
2
2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为
A ． 196.64kJ
C ． ＜196.64kJ
D ． ＞196.64kJ
（ ）
B ． 196.64kJ ／mol
3．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C （石墨）+O2（g ）=CO2（g ） △H= —393.51kJ·mol －1
C （金刚石）+O－1
2（g ）=CO2（g ） △H= —395.41kJ·mol
据此判断，下列说法正确的是 （ ）
A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 4．已知 （1）H 2(g ) +
12O 2(g )
＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ·mol
-1
（2）2H -1
2(g ) +O 2(g ) ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ·mol
（3）H 2(g ) +
12O 2(g )
＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ·mol
-1
（4）2H 2(g ) +O 2(g ) ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ·mol -1
下列关系式中正确的是
（ ）
A ．a ＜c ＜0 B ．b ＞d ＞0 C ．2a ＝b ＜0 D ．2c ＝d ＞0 5．在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，下列热化学方程式正确的
是 （ ）
A ．CH 3OH （l ）+
32
O 2（g 2（g ）+2H2O （l ） △H=+725.8 kJ/mol
B ．2CH 3OH （l ）+3O2（g 2（g ）+4H2O （l ） △H=－1452 kJ/mol C ．2CH 3OH （l ）+3O2（g 2（g ）+4H2O （l ） △H=－725.8 kJ/mol
D ．2CH 3OH （l ）+3O2（g 2（g ）+4H2O （l ） △H=+1452 kJ/mol
6．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为
H +(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3k kJ·mol -1，又知在溶液中反应有: CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H=-Q-1
1kJ·mol , －12H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)=－12Na 2SO 4(aq)+H2O(l) ； △H= -Q2 kJ·mol
-1 HNO 3(aq)+KOH(aq)KNO 3（aq ）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol -1，则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确
的是
（ ）
A ．Q 1 = Q2 = Q3 B ．Q 2 > Q1 > Q3 C ．Q 2 > Q3 > Q1 D ．Q 2 = Q3 > Q1
二、填空题
7．已知C 2H 5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H 1； H 2O(g)==H2O(1)；△H 2；C 2H 5OH(g)==C2H 5OH(1)；△H 3
若使23 g C2H 5OH(1)完全燃烧生成H 2O(1)，则放出的热量为 8．已知H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ；△H= ─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成
分步进行的热效应如下：
（1）H 2(g)=2H(g) △H 1= +431.8KJ/moL
（2）1/2O2(g)=O(g) △H 2= +244.3KJ/moL
（3）2H(g)+O(g)=H2O(g) △H 3 （4）H 2O(g)→H2O(L) △H= —44KJ/moL 9．已知下列两个热化学方程式；
H 12(g)+
2
O 2(g)===H2O(1)； △H=－285.6kJ/mol
C 3H 8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol
（1）实验测得H 2和C 3H 8的混合气体共5mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ, 则混合气
体中H 2和C 3H 8的体积比是 。
（2）已知：H 2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO 2和气态水的热化学方程式。 10．298K ，101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式N 2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol。 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ ，其原因是什么？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ
11. 按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知： (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3· H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？
则第（5）个方程式中的反应热△H 是________。
专题1化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应
1-1-2反应热的测量（第一课时）
学习目标：
1、初步学习测定化学反应反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差。
2、了解盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。 教学重点和难点:
1、分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差。 2、运用盖斯定律计算化学反应的反应热。 知识点一：中和热
中和热：在 溶液中，酸和碱发生中和反应而生成 水时放出的热量。
研究条件： 反应物： 生成物及其物质的量： 放出的热量： kJ/mol 知识点二：中和热的测定
⑴实验药品：50 mL0.50 mol/L的盐酸、50 mL0.50 mol/L的氢氧化钠溶液 ⑵实验仪器： 、 简易量热计的构造：
_______________（保温杯、环形盖板）、_______________、_______________。 ⑶原理
思考:1、量热计直接测得的数据是什么？
2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？可以求得反应吸收或放出的 Q=mcΔt ①
Q:反应放出的 。m:反应后溶液的 。
c ：反应溶液的 。Δt ：反应前后溶液温度的 。 3、酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？ Q =（V 酸ρ酸＋V 碱ρ碱）·c ·（t 2－t 1） ② Q = kJ ③ 思考：③式表示的是不是该反应的反应热？为什么？
思考：③式表示的是中和热吗？为什么？ ［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？
⑷实验步骤：
1. 用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t1) 。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
思考：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而 ，故要冲洗干净；冲洗后的溶液 倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的 增加，而导致实验结果误差。
2. 用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，测量并记录NaOH 溶液的温度(t2) 。 3. 将量筒中的NaOH 溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中（注意不要洒到外面），立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度（t 3）。 思考：酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH 溶液迅速倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使 而使误差增大。 思考：实验中所用HCl 和NaOH 的物质的量比为1∶1, 但在实际操作过程中往往会取0.55mol/L的NaOH ，你知道为什么吗？ HCl过量行吗？
为了保证0.50 mol/L的盐酸 被NaOH 中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量， 。
思考:实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
_________。因为铜丝易导热，使热量损失较 4. 重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
△H= 强酸、强碱反应:
［议一议］为何实验所测得的数据往往不是57.3 kJ/mol，分析产生误差的原因。 可能的原因有：
1. 量取溶液的体积有误差。2. 温度计的读数有误。3. 实验过程中有液体洒在外面。 4. 混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。
5. 测了酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。 【小结】：实验成功的关键是什么？
1、
（为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH 中和，在实际操作过程中往往会采用0.55 mol/L NaOH 溶液，使碱稍稍过量）。
2、 要按下列方法使用温度计： ① 将温度计的感温泡置于被测液体的中央，不要碰到容器的底或壁。 ② 要在温度计示数变化稳定后立即读数。
③ 读数时感温泡要继续留在被测液体中，视线与温度计液柱的上表面相平。
讨论下列问题
1. 若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.50 mol/L的NaOH 溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？
_______。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成 H2O 时放出的热量，其数值与反应物的量的多少 ，故所测结果应基本和本次实验结果 （若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。 2. 本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？
__ _（填“会或不会）有所变化。
因为醋酸为 电解质，其电离时要 ，故将使测得结果 。
注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH 2O 放出的热 57.3KJ/mol ［练习］1、50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在图示的组装装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 。
盖斯定律：
1. 盖斯定律的内容:一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成, 其总的热效应是
__________的.
该规律表明化学反应的焓变（ ΔH ）只与反应体系的 有关，而与反应的______________ 无关。
2. 盖斯定律直观化△H= 知识点四：盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 练习1. 已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C 2H 5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H 5OH(l) 的ΔH 【解】
2. 同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是
（2）大小两个烧杯间填满碎纸条的作用是 相同的”。已知：P 4(s、白磷)+5O2(g)=P4O 10(s)； △H = -2983.2 kJ/mol
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O 10(s)；△H = -738.5 kJ/mol “偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
3. 已知：
①.C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol②.C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △
等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： H2=-395.0kJ/mol写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa 时). 解： （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”“偏小”“无影响”）
2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H 1、△H 2 、△H 3 ；则三者的大小关系为 。 知识点三：盖斯定律
问题引导：如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1 ①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol ΔH1 =
学与思 一、选择题
1．. 已知①2C （S ）+ O2（g ）===2CO（g ）△H=-221.0kJ/mol ，②2H 2（g ）+O2（g ）==2H2O （g ）△H=-483.6kJ/mol 则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) 的△H 为( ) A 、+262.6kJ/mol B、-131.3kJ/mol C、-352. kJ/mol D、+131.3kJ/mol
1
2．已知热化学方程式：SO 2(g)+ O 2
(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ／mol ，在容器中充入
2
2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为
A ． 196.64kJ
C ． ＜196.64kJ
D ． ＞196.64kJ
（ ）
B ． 196.64kJ ／mol
3．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C （石墨）+O2（g ）=CO2（g ） △H= —393.51kJ·mol －1
C （金刚石）+O－1
2（g ）=CO2（g ） △H= —395.41kJ·mol
据此判断，下列说法正确的是 （ ）
A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 4．已知 （1）H 2(g ) +
12O 2(g )
＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ·mol
-1
（2）2H -1
2(g ) +O 2(g ) ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ·mol
（3）H 2(g ) +
12O 2(g )
＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ·mol
-1
（4）2H 2(g ) +O 2(g ) ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ·mol -1
下列关系式中正确的是
（ ）
A ．a ＜c ＜0 B ．b ＞d ＞0 C ．2a ＝b ＜0 D ．2c ＝d ＞0 5．在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，下列热化学方程式正确的
是 （ ）
A ．CH 3OH （l ）+
32
O 2（g 2（g ）+2H2O （l ） △H=+725.8 kJ/mol
B ．2CH 3OH （l ）+3O2（g 2（g ）+4H2O （l ） △H=－1452 kJ/mol C ．2CH 3OH （l ）+3O2（g 2（g ）+4H2O （l ） △H=－725.8 kJ/mol
D ．2CH 3OH （l ）+3O2（g 2（g ）+4H2O （l ） △H=+1452 kJ/mol
6．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为
H +(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3k kJ·mol -1，又知在溶液中反应有: CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H=-Q-1
1kJ·mol , －12H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)=－12Na 2SO 4(aq)+H2O(l) ； △H= -Q2 kJ·mol
-1 HNO 3(aq)+KOH(aq)KNO 3（aq ）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol -1，则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确
的是
（ ）
A ．Q 1 = Q2 = Q3 B ．Q 2 > Q1 > Q3 C ．Q 2 > Q3 > Q1 D ．Q 2 = Q3 > Q1
二、填空题
7．已知C 2H 5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H 1； H 2O(g)==H2O(1)；△H 2；C 2H 5OH(g)==C2H 5OH(1)；△H 3
若使23 g C2H 5OH(1)完全燃烧生成H 2O(1)，则放出的热量为 8．已知H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ；△H= ─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成
分步进行的热效应如下：
（1）H 2(g)=2H(g) △H 1= +431.8KJ/moL
（2）1/2O2(g)=O(g) △H 2= +244.3KJ/moL
（3）2H(g)+O(g)=H2O(g) △H 3 （4）H 2O(g)→H2O(L) △H= —44KJ/moL 9．已知下列两个热化学方程式；
H 12(g)+
2
O 2(g)===H2O(1)； △H=－285.6kJ/mol
C 3H 8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol
（1）实验测得H 2和C 3H 8的混合气体共5mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ, 则混合气
体中H 2和C 3H 8的体积比是 。
（2）已知：H 2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO 2和气态水的热化学方程式。 10．298K ，101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式N 2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol。 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ ，其原因是什么？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ
11. 按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知： (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3· H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？
则第（5）个方程式中的反应热△H 是________。