实验题目: 空气中氮氧化物的测定
姓 名： 学 号： 班 级： 组 别： 指导教师：
1.实验概述
1.1实验意义和目的
氮的氧化物主要有：NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5、N2O等，大气中的氮氧化物主要以NO、NO2形式存在，简写NOX。NO是无色、无臭气体，微溶于水，在大气中易被氧化成NO2；NO2是红棕色有特殊刺激性臭味的气体，易溶于水。
NOX的主要来源于硝酸、化肥、燃料、炸药等工厂产生的废弃、燃料的高温完全燃烧、交通运输等。NOX不仅对人体健康产生危害（呼吸道疾病），还是形成酸雨的主要物质之一。
主要测定方法有盐酸萘乙二胺分光光度法（GB8968-88）、中和滴定法或二磺酸酚分光光度法（GB/T13906-92）、Saltzman法（GB/T15436-1995）、化学发光法等。
通过本次实验，我们熟悉了空气中二氧化氮的来源与危害，也能够掌握空气采样器的使用方法及用溶液 吸收法采集空气样品，学会掌握了用分光光度法测定二氧化氮的原理与操作，学会了分光光度分析的数据处理方法，还能够初步了解化学发光法测定二氧化氮的原理。
1.2实验原理
空气中的NO2被吸收液吸收后，生成HNO3和HNO2，在冰乙酸存在下，HNO2
与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，然后再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，其颜色深浅与气样中NO2的浓度成正比，因此可进行分光光度测定，在540nm测定吸光度。
该法适于测定空气中的氮氧化物，测定范围为0.01~20mg/m3。
方法特点：该法采样和显色同时进行，操作简便、灵敏度高。NO、NO2课分别测定，也可以测NOX总量。测NO2时直接用吸收液吸收和显色。测NOX时，则应将气体先通过CrO3-砂子氧化管。将能够中的NO氧化成NO2，然后再通入吸收液吸收和显色。
1.3 实验注意事项
（1）吸收液应避光。防止光照使吸收液显色而使空白值增高。
（2）如果测定总氮氧化物，则在测定过程中，应注意观察氧化管是否板结，或者变成绿色。若板结会使采样系统阻力增大，影响流量；若变绿，表示氧化管已经失效。
（3）吸收后的溶液若显黄棕色，表明吸收液已受到三氧化铬的污染，该样品应报废，重新配制吸收液后重做。
（4）采样过程中放置太阳光照射。在阳光照射下采集的样品颜色偏黄，非玫瑰红色。
2.实验内容
2.1 实验仪器
1、空气采样器，流量范围0~1L/min，2个（做平行采集）。
2、多孔玻筛板吸收管10ml，3个（两个用于平行采集，一个用作空白采样）。 3、双球吸收管，2个。 4、比色皿，2个。 5、具塞比色管，6个。 6、分光光度计。
2.2 实验药品和试剂
冰乙酸；盐酸萘乙二胺；对氨基苯磺酸；亚硝酸钠；CrO3。 1、显色液
（1） 盐酸萘乙二胺贮备液，ρ=1.00g/L。
称取0.50g药品于500ml棕色容量瓶，用水溶液稀释至刻度，放在冰箱中可稳存三个月。
（2） 冰乙酸
（3） 对氨基苯磺酸
称取5.0g对氨基苯磺酸于200ml烧杯中，加蒸馏水移至1000ml棕色容
量瓶中，加入50ml冰乙酸，再加入50ml盐酸萘乙二胺贮备液，用蒸馏水
稀释至刻度，于冰箱中可稳存一个月。若溶液呈淡红色，则弃之重配。 2、吸收液
将显色液和水按4:1体积比例混合，即为吸收液，吸收液的吸光度应≤ 0.005。.
3、亚硝酸盐贮备液，ρ=250μg/ml。
称取0.1875g亚硝酸钠于烧杯中溶解，然后移至500ml棕色容量瓶，加入蒸馏水稀释至刻度。在暗处课稳存三个月。 4、亚硝酸盐使用液
准确吸取亚硝酸盐贮备液1.00ml于100ml容量瓶中，用水稀释至标线，现用现配。 5、1+2盐酸
将蒸馏水和浓HCl按1:2体积比混合，泡砂使用。 6、CrO3-砂子
（1）将河沙洗净，晒干，筛去20-40目的部分； （2）用1+2盐酸浸泡一夜，水洗至中性后烘干；
（3）将CrO3与砂子按1:20的质量比混合，加入少量水调匀； （4）将CrO3-砂子放于烘箱于105℃烘干，烘干过程应搅拌数次，最终CrO3-砂子是松散的。
7、CrO3-砂子氧化管
将CrO3-砂子装入双球玻璃管中，两端用脱脂棉塞好，并用塑料制的小帽子将管两端盖紧，备用。
2.3实验过程（实验步骤、记录、数据、分析 ）
2.3.1测定步骤 1）标准曲线的绘制
取6支10ml具塞比色管，按照表3.2参数和方法配制NO2 标准溶液系列
（亚硝酸标准适用液浓度为2.5ug/ml）。各管摇匀后，避开直射阳光，放置20分钟，在波长540nm处，用1cm比色皿，以蒸馏水为参比，测定吸光度A。
表3.2 二氧化氮标准系列的配制
绘制标准曲线，求出一元线性回归方程：
Y(吸光度)=0.8212X(NO2-)+0.005
2)空气样品的采集
（1）现场空白样品的采集
采集二氧化氮样品时，应准备一个现场空白吸收管，和其他采样吸收管
同时带到现场。该管不采样，采样结束后和其他采样吸收管一起带回实验室，进
行测定。
（2）二氧化氮现场平行样品的采样
用两台相同型号的采样器，以同样的采样条件（包括时间、地点、吸收
液、流量、朝向等）采集两个气体平行样。在采样的同时记录现场温度和大气压力。
采样时，移取10.0mL吸收液置于气泡吸收管中，用尽量短的硅橡胶将其
与采样器相连。以0.4L/min流量采气4~24L。
移取10.0mL吸收液置于气泡吸收管中，用尽量短的硅橡胶管将其与采样
器相连。以0.2~0.4L/min流量，避光采样至吸收液呈微红色为止。记录采样时间，密封好采样管，带回实验室测定。
表3.3 空气中二氧化氮的采样记录
在采样的同时记录现场温度和大气压力 3)样品的测定
采样后于暗处放置20min（室温20℃以下放置40min以上）后，用水将吸收
管中的体积补充至刻线，混匀，按照绘制标准曲线的方法和条件测量试剂空白溶液和样品溶液及现场空白样的测定的吸光度。
当现场空白值高于或低于空白值时，应以现场空白值为准，对该采样点的实
测数据进行校正。
表3.4 二氧化氮样品的测定
6.数据处理和数据分析
氮氧化物（NO-o) 2，mg/m ³）=(A－Ao－a) ·V/(b·f·VA、Ao：分别为样品溶液和试剂空白溶液的吸光度 a、 b：分别为标准曲线的斜率和截距。 V：移取吸收液的体积（mL） Vo：换算为标准状态下的采样体积 f：Saltman实验系数，0.88
指导教师评语及成绩：
成绩： 指导教师签名
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实验题目: 空气中氮氧化物的测定
姓 名： 学 号： 班 级： 组 别： 指导教师：
1.实验概述
1.1实验意义和目的
氮的氧化物主要有：NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5、N2O等，大气中的氮氧化物主要以NO、NO2形式存在，简写NOX。NO是无色、无臭气体，微溶于水，在大气中易被氧化成NO2；NO2是红棕色有特殊刺激性臭味的气体，易溶于水。
NOX的主要来源于硝酸、化肥、燃料、炸药等工厂产生的废弃、燃料的高温完全燃烧、交通运输等。NOX不仅对人体健康产生危害（呼吸道疾病），还是形成酸雨的主要物质之一。
主要测定方法有盐酸萘乙二胺分光光度法（GB8968-88）、中和滴定法或二磺酸酚分光光度法（GB/T13906-92）、Saltzman法（GB/T15436-1995）、化学发光法等。
通过本次实验，我们熟悉了空气中二氧化氮的来源与危害，也能够掌握空气采样器的使用方法及用溶液 吸收法采集空气样品，学会掌握了用分光光度法测定二氧化氮的原理与操作，学会了分光光度分析的数据处理方法，还能够初步了解化学发光法测定二氧化氮的原理。
1.2实验原理
空气中的NO2被吸收液吸收后，生成HNO3和HNO2，在冰乙酸存在下，HNO2
与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，然后再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，其颜色深浅与气样中NO2的浓度成正比，因此可进行分光光度测定，在540nm测定吸光度。
该法适于测定空气中的氮氧化物，测定范围为0.01~20mg/m3。
方法特点：该法采样和显色同时进行，操作简便、灵敏度高。NO、NO2课分别测定，也可以测NOX总量。测NO2时直接用吸收液吸收和显色。测NOX时，则应将气体先通过CrO3-砂子氧化管。将能够中的NO氧化成NO2，然后再通入吸收液吸收和显色。
1.3 实验注意事项
（1）吸收液应避光。防止光照使吸收液显色而使空白值增高。
（2）如果测定总氮氧化物，则在测定过程中，应注意观察氧化管是否板结，或者变成绿色。若板结会使采样系统阻力增大，影响流量；若变绿，表示氧化管已经失效。
（3）吸收后的溶液若显黄棕色，表明吸收液已受到三氧化铬的污染，该样品应报废，重新配制吸收液后重做。
（4）采样过程中放置太阳光照射。在阳光照射下采集的样品颜色偏黄，非玫瑰红色。
2.实验内容
2.1 实验仪器
1、空气采样器，流量范围0~1L/min，2个（做平行采集）。
2、多孔玻筛板吸收管10ml，3个（两个用于平行采集，一个用作空白采样）。 3、双球吸收管，2个。 4、比色皿，2个。 5、具塞比色管，6个。 6、分光光度计。
2.2 实验药品和试剂
冰乙酸；盐酸萘乙二胺；对氨基苯磺酸；亚硝酸钠；CrO3。 1、显色液
（1） 盐酸萘乙二胺贮备液，ρ=1.00g/L。
称取0.50g药品于500ml棕色容量瓶，用水溶液稀释至刻度，放在冰箱中可稳存三个月。
（2） 冰乙酸
（3） 对氨基苯磺酸
称取5.0g对氨基苯磺酸于200ml烧杯中，加蒸馏水移至1000ml棕色容
量瓶中，加入50ml冰乙酸，再加入50ml盐酸萘乙二胺贮备液，用蒸馏水
稀释至刻度，于冰箱中可稳存一个月。若溶液呈淡红色，则弃之重配。 2、吸收液
将显色液和水按4:1体积比例混合，即为吸收液，吸收液的吸光度应≤ 0.005。.
3、亚硝酸盐贮备液，ρ=250μg/ml。
称取0.1875g亚硝酸钠于烧杯中溶解，然后移至500ml棕色容量瓶，加入蒸馏水稀释至刻度。在暗处课稳存三个月。 4、亚硝酸盐使用液
准确吸取亚硝酸盐贮备液1.00ml于100ml容量瓶中，用水稀释至标线，现用现配。 5、1+2盐酸
将蒸馏水和浓HCl按1:2体积比混合，泡砂使用。 6、CrO3-砂子
（1）将河沙洗净，晒干，筛去20-40目的部分； （2）用1+2盐酸浸泡一夜，水洗至中性后烘干；
（3）将CrO3与砂子按1:20的质量比混合，加入少量水调匀； （4）将CrO3-砂子放于烘箱于105℃烘干，烘干过程应搅拌数次，最终CrO3-砂子是松散的。
7、CrO3-砂子氧化管
将CrO3-砂子装入双球玻璃管中，两端用脱脂棉塞好，并用塑料制的小帽子将管两端盖紧，备用。
2.3实验过程（实验步骤、记录、数据、分析 ）
2.3.1测定步骤 1）标准曲线的绘制
取6支10ml具塞比色管，按照表3.2参数和方法配制NO2 标准溶液系列
（亚硝酸标准适用液浓度为2.5ug/ml）。各管摇匀后，避开直射阳光，放置20分钟，在波长540nm处，用1cm比色皿，以蒸馏水为参比，测定吸光度A。
表3.2 二氧化氮标准系列的配制
绘制标准曲线，求出一元线性回归方程：
Y(吸光度)=0.8212X(NO2-)+0.005
2)空气样品的采集
（1）现场空白样品的采集
采集二氧化氮样品时，应准备一个现场空白吸收管，和其他采样吸收管
同时带到现场。该管不采样，采样结束后和其他采样吸收管一起带回实验室，进
行测定。
（2）二氧化氮现场平行样品的采样
用两台相同型号的采样器，以同样的采样条件（包括时间、地点、吸收
液、流量、朝向等）采集两个气体平行样。在采样的同时记录现场温度和大气压力。
采样时，移取10.0mL吸收液置于气泡吸收管中，用尽量短的硅橡胶将其
与采样器相连。以0.4L/min流量采气4~24L。
移取10.0mL吸收液置于气泡吸收管中，用尽量短的硅橡胶管将其与采样
器相连。以0.2~0.4L/min流量，避光采样至吸收液呈微红色为止。记录采样时间，密封好采样管，带回实验室测定。
表3.3 空气中二氧化氮的采样记录
在采样的同时记录现场温度和大气压力 3)样品的测定
采样后于暗处放置20min（室温20℃以下放置40min以上）后，用水将吸收
管中的体积补充至刻线，混匀，按照绘制标准曲线的方法和条件测量试剂空白溶液和样品溶液及现场空白样的测定的吸光度。
当现场空白值高于或低于空白值时，应以现场空白值为准，对该采样点的实
测数据进行校正。
表3.4 二氧化氮样品的测定
6.数据处理和数据分析
氮氧化物（NO-o) 2，mg/m ³）=(A－Ao－a) ·V/(b·f·VA、Ao：分别为样品溶液和试剂空白溶液的吸光度 a、 b：分别为标准曲线的斜率和截距。 V：移取吸收液的体积（mL） Vo：换算为标准状态下的采样体积 f：Saltman实验系数，0.88
指导教师评语及成绩：
成绩： 指导教师签名
批阅日期