电解练习题
1．如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是 （ ）
A．阳极 B．正极 C．阴极 D．负极
2．下列叙述中不正确的是 （ ）
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用
D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
3．电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质
＋量增加，⑶电解液中[Cu2]不变，则可选用的电极是 （ ）
A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极
B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极
C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极
D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极
4．下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是 （ ）
A．同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强
B．将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极
C．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
D．常温下，甲能和 NaOH溶液反应，而乙不能
5．在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为 （ ）
mmA．×100% B．×100% m18am9a
C．71m71m×100% D．×100% 161(m9a)161(m18a)
6．常温时，将500 ml pH=5的Cu SO4 溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为2，若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可采用的方法（ ）
A．向溶液中加入0.245g Cu (OH)2 B．向溶液中加0.31g CuSO4
C．向溶液中加0.0025 mol H2 SO4并加热 D．向溶液中加0.2g CuO
7．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是 （ ）
A．[Ag＋] B．[NO3 — ] C．溶液的PH D．银棒的质量
8．溶液中含有两种溶质—氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是 （ ）
A．阴极只析出氢气 B．阳极先析出氯气后析出氧气
C．电解最后阶段为电解水 D．电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为7
9．甲、乙两个电解池均为 Pt 电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加
2.16g，乙池中电极上析出 0.24g 金属，则乙池中溶质可能是 （ ）
A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al (NO3)3 D．Na2SO4
10．用惰性电极电解M (NO3 )x 的水溶液，当阴极上增重 a 克时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为 （ ）
A．22.4ax/b B．11.2 ax/b C．5.6 ax/b D．2.5 ax/b
11.将0.4 mol CuSO4和0.4 molNaCl配成水溶液1L，用惰性电极电解一段时 间，在一个电极上得到0.3 mol Cu，另一极上生成标准状况下气体体积为( )
A．5.6 L B．6.72 L C．1.344 L D．11.2 L
12.用阳极a和阴极b电解c的水溶液，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是 ( )
A．Pt P t NaOH NaOH B．C C NaCl NaOH
C．Cu Cu CuSO4 Cu(OH)2 D．Pt Pt H2SO4 H2O
13.用铂电极电解盐R(NO3)n溶液，在阴极上析出m g R，在阳极上放出560 mL气体（标准状况），则R的相对原子质量是 ( )
A．mn/10 B．10m/n C．20mn D．10mn
14.电解100ml含c(H+)=0.30mol\L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 （ ）
A、0.10mol\LAg+ B、0.20mol\LZn2+
C、0.20mol\Lcu2+ D、0.20mol\LPb2+
15． Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑，下列说法正确
A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 ( )
C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 16．1L K2SO4、CuSO4的混合液中C（SO42—）= 2mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到（标况下）22.4L气体，则原溶液中K+浓度为 （ ）
A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L
17．、电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中[Cu2＋]不变，则可选用的电极是 （ ）
A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极
B.含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极
C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极
D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极
18．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 ( )
A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小
19．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依照图示，完成下列填空：
⑴ 在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为___________与电源负极相连的电极附近，溶液pH值__________（选填：不变，升高或下降）。
⑵ 工业食盐含Ca2＋ 、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为
。
⑶如果粗盐中SO42－ 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是__________。
A．Ba (OH)2 B．Ba (NO3 )2 C．BaCl2
⑷ 为有效除去Ca2＋ 、Mg2＋ 、 SO42－，加入试剂的合理顺序为_____（选填A、B、C，多填扣分）。
A．先加NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂。B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。
⑸ 脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______冷却、_______（填写操作名称）除去NaCl。
⑹ 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与 NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为
。
20．由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。
⑴ a电极材料应为____，电极反应式为________________。
⑵ 电解液C可以是__________。
A．纯净水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 ⑶ d为苯，其作用是______________，在加入苯之前对C应作何简单处理
⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。
A．改用稀硫酸作电解液 B．适当增大电源的电压。
C．适当减小两电极间距离 D．适当降低电解液的温度。
⑸ 若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe (OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为____________。
21．工业处理含Cr2O72-酸性工业废水用以下方法：
①向工业废水中加入适量NaCl；
②用Fe电极进行电解，一段时间后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；
③过滤回收沉淀，废水达排放标准。
(1)电解时电极反应：阳极_________________，阴极______________。
(2)加入NaCl的目的是____________________________。
(3)写出Cr2O72-转变成Cr3＋的离子方程式______________________。
(4)电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样生成的_____________。
(5)能否用石墨来代替Fe电极______。为什么。
参考答案：
1.D 2.B 3.A 4.B 5.D 6.D 7.D 8.D 9.A 10.C
11.A12.D13.D14.A15.A16.D17.A18.D
19．（1）2Clˉ- 2e = Cl2↑ 升高 （2）Ca 2＋ +CO3 2— = CaCO3↓，Mg 2＋ + 2 OH－ = Mg(OH)2↓ （3）A、C （4）B、C（5）蒸发 过滤
（6）NaCl +H2
O NaClO + H2 ↑或 2 NaCl + 2 H2O H2↑ + Cl2↑+ 2NaOH
Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O
20．⑴铁，Fe-2e = Fe 2＋
⑵B、C ⑶隔绝空气，防止Fe(OH)2 被氧化，加热。
⑷、B、C ⑸ Fe(OH)2 变成灰绿色，最后变成红褐色。
＋＋21.（1）阳极Fe-2e
-Fe2 阴极2H+2e-H2↑
（2）增强溶液的导电能力。
（3）Cr2O72-+6 Fe2＋+14 H＋==2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O
（4）电解时H＋在阴极上不断放电，Fe2＋还原Cr2O72-；消耗H+，使
＋溶液中[H]减小，pH增大，生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀。
（5）不能。若用石墨电极，不能提供还原剂Fe2＋，无法使Cr2O72-还原而除去。
电解练习题
1．如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是 （ ）
A．阳极 B．正极 C．阴极 D．负极
2．下列叙述中不正确的是 （ ）
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用
D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
3．电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质
＋量增加，⑶电解液中[Cu2]不变，则可选用的电极是 （ ）
A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极
B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极
C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极
D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极
4．下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是 （ ）
A．同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强
B．将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极
C．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
D．常温下，甲能和 NaOH溶液反应，而乙不能
5．在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为 （ ）
mmA．×100% B．×100% m18am9a
C．71m71m×100% D．×100% 161(m9a)161(m18a)
6．常温时，将500 ml pH=5的Cu SO4 溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为2，若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可采用的方法（ ）
A．向溶液中加入0.245g Cu (OH)2 B．向溶液中加0.31g CuSO4
C．向溶液中加0.0025 mol H2 SO4并加热 D．向溶液中加0.2g CuO
7．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是 （ ）
A．[Ag＋] B．[NO3 — ] C．溶液的PH D．银棒的质量
8．溶液中含有两种溶质—氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是 （ ）
A．阴极只析出氢气 B．阳极先析出氯气后析出氧气
C．电解最后阶段为电解水 D．电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为7
9．甲、乙两个电解池均为 Pt 电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加
2.16g，乙池中电极上析出 0.24g 金属，则乙池中溶质可能是 （ ）
A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al (NO3)3 D．Na2SO4
10．用惰性电极电解M (NO3 )x 的水溶液，当阴极上增重 a 克时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为 （ ）
A．22.4ax/b B．11.2 ax/b C．5.6 ax/b D．2.5 ax/b
11.将0.4 mol CuSO4和0.4 molNaCl配成水溶液1L，用惰性电极电解一段时 间，在一个电极上得到0.3 mol Cu，另一极上生成标准状况下气体体积为( )
A．5.6 L B．6.72 L C．1.344 L D．11.2 L
12.用阳极a和阴极b电解c的水溶液，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是 ( )
A．Pt P t NaOH NaOH B．C C NaCl NaOH
C．Cu Cu CuSO4 Cu(OH)2 D．Pt Pt H2SO4 H2O
13.用铂电极电解盐R(NO3)n溶液，在阴极上析出m g R，在阳极上放出560 mL气体（标准状况），则R的相对原子质量是 ( )
A．mn/10 B．10m/n C．20mn D．10mn
14.电解100ml含c(H+)=0.30mol\L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 （ ）
A、0.10mol\LAg+ B、0.20mol\LZn2+
C、0.20mol\Lcu2+ D、0.20mol\LPb2+
15． Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑，下列说法正确
A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 ( )
C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 16．1L K2SO4、CuSO4的混合液中C（SO42—）= 2mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到（标况下）22.4L气体，则原溶液中K+浓度为 （ ）
A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L
17．、电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中[Cu2＋]不变，则可选用的电极是 （ ）
A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极
B.含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极
C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极
D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极
18．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 ( )
A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小
19．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依照图示，完成下列填空：
⑴ 在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为___________与电源负极相连的电极附近，溶液pH值__________（选填：不变，升高或下降）。
⑵ 工业食盐含Ca2＋ 、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为
。
⑶如果粗盐中SO42－ 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是__________。
A．Ba (OH)2 B．Ba (NO3 )2 C．BaCl2
⑷ 为有效除去Ca2＋ 、Mg2＋ 、 SO42－，加入试剂的合理顺序为_____（选填A、B、C，多填扣分）。
A．先加NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂。B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。
⑸ 脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______冷却、_______（填写操作名称）除去NaCl。
⑹ 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与 NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为
。
20．由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。
⑴ a电极材料应为____，电极反应式为________________。
⑵ 电解液C可以是__________。
A．纯净水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 ⑶ d为苯，其作用是______________，在加入苯之前对C应作何简单处理
⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。
A．改用稀硫酸作电解液 B．适当增大电源的电压。
C．适当减小两电极间距离 D．适当降低电解液的温度。
⑸ 若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe (OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为____________。
21．工业处理含Cr2O72-酸性工业废水用以下方法：
①向工业废水中加入适量NaCl；
②用Fe电极进行电解，一段时间后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；
③过滤回收沉淀，废水达排放标准。
(1)电解时电极反应：阳极_________________，阴极______________。
(2)加入NaCl的目的是____________________________。
(3)写出Cr2O72-转变成Cr3＋的离子方程式______________________。
(4)电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样生成的_____________。
(5)能否用石墨来代替Fe电极______。为什么。
参考答案：
1.D 2.B 3.A 4.B 5.D 6.D 7.D 8.D 9.A 10.C
11.A12.D13.D14.A15.A16.D17.A18.D
19．（1）2Clˉ- 2e = Cl2↑ 升高 （2）Ca 2＋ +CO3 2— = CaCO3↓，Mg 2＋ + 2 OH－ = Mg(OH)2↓ （3）A、C （4）B、C（5）蒸发 过滤
（6）NaCl +H2
O NaClO + H2 ↑或 2 NaCl + 2 H2O H2↑ + Cl2↑+ 2NaOH
Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O
20．⑴铁，Fe-2e = Fe 2＋
⑵B、C ⑶隔绝空气，防止Fe(OH)2 被氧化，加热。
⑷、B、C ⑸ Fe(OH)2 变成灰绿色，最后变成红褐色。
＋＋21.（1）阳极Fe-2e
-Fe2 阴极2H+2e-H2↑
（2）增强溶液的导电能力。
（3）Cr2O72-+6 Fe2＋+14 H＋==2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O
（4）电解时H＋在阴极上不断放电，Fe2＋还原Cr2O72-；消耗H+，使
＋溶液中[H]减小，pH增大，生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀。
（5）不能。若用石墨电极，不能提供还原剂Fe2＋，无法使Cr2O72-还原而除去。