初中化学方程式的相关知识点总结
1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应） 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、 镁带在空气中燃烧2Mg + O2 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、 水通电分解（或水的电解）2H2O 2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，
阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4、 生石灰和水反应CaO + H2O === Ca（OH ）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧
化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末
6、 实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反应）
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反
应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。
进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应) 相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应)
7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2 CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中 是发出白光；相关知识点：反应
后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火
焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。
9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点：
（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形
以减少散热，提高温度。
10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。 相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。
11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。 相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。
12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应）
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来
除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止
。
13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理
14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用
一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成
15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。
17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。
18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子
19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl 2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。
20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色 相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分
21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂
：氧化铜
22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）
一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血
红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。
23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
24、工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁
25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出。
26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成
附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
（1） 生石灰：CaO ——氧化钙 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca （OH ）2 ——氢氧化钙
（3）食盐：NaCl ——氯化钠 （4）干冰：CO2 ——二氧化碳
（5）纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠 （6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠
（7）小苏打：NaHCO3——碳酸氢钠 （8）胆矾：CuSO4?5H2O ——硫酸铜晶体
（9）盐酸：HCl ——氢氯酸 （10）明矾：KAl （SO4）2?12 H2O ——硫酸铝钾晶体
附：二、基本化学反应：
1、化合反应：（1）定义：多变一（2）基本形式：A ＋B ＝AB
2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3
1、 分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：AB ＝A ＋B 2HgO===2Hg+O2↑
3、置换反应： （1）定义：一换一 （2）基本形式：A ＋BC ＝AC ＋B
酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：AB ＋CD ＝AD ＋CB
（3）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成 （2）有气体生成 （3）有沉淀生成
初中化学每个单元的方程式一览表
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
初中物理全册公式一览表（略）
【力 学 部 分】
1、速度：V=S/t
2、重力：G=mg
3、密度：ρ=m/V
4、压强：p=F/S
5、液体压强：p=ρgh
6、浮力：
（1）F 浮＝F’－F (压力差)
（2）F 浮＝G －F (视重力)
（3）F 浮＝G (漂浮、悬浮)
（4）阿基米德原理：F 浮=G排＝ρ液gV 排
7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2
8、理想斜面：F/G＝h/L
9、理想滑轮：F=G/n
10、实际滑轮：F ＝(G＋G 动)/ n (竖直方向)
11、功：W ＝FS ＝Gh (把物体举高)
12、功率：P ＝W/t＝FV
13、功的原理：W 手＝W 机
14、实际机械：W 总＝W 有＋W 额外
15、机械效率： η＝W 有/W总
16、滑轮组效率：
（1）η＝G/ nF(竖直方向)
（2）η＝G/(G＋G 动) (竖直方向不计摩擦)
（3）η＝f / nF (水平方向)
【热 学 部 分】
1、吸热：Q 吸＝Cm(t－t0) ＝CmΔt
2、放热：Q 放＝Cm(t0－t) ＝CmΔt
3、热值：q ＝Q/m
4、炉子和热机的效率： η＝w 有/Q燃料
5、热平衡方程：Q 放＝Q 吸
6、热力学温度：T ＝t ＋273K
【电 学 部 分】
1、电流强度：I ＝Q 电量/t
2、电阻：R=ρL/S
3、欧姆定律：I ＝U/R
4、焦耳定律：
（1）Q ＝Iˆ2Rt普适公式)
（2）Q ＝UIt ＝Pt ＝UQ 电量＝Uˆ2t/R (纯电阻公式)
5、串联电路：
（1）I ＝I1＝I2
（2）U ＝U1＋U2
（3）R ＝R1＋R2
（4）U1/U2＝R1/R2 (分压公式)
（5）P1/P2＝R1/R2
6、并联电路：
（1）I ＝I1＋I2
（2）U ＝U1＝U2
（3）1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)]
（4）I1/I2＝R2/R1(分流公式)
（5）P1/P2＝R2/R1
7定值电阻：
（1）I1/I2＝U1/U2
（2）P1/P2＝I12/I22
（3）P1/P2＝U12/U22
8电功：
（1）W ＝UIt ＝Pt ＝UQ (普适公式)
（2）W ＝Iˆ2Rt＝Uˆ2t/R (纯电阻公式)
9电功率：
（1）P ＝W/t＝UI (普适公式)
（2）P ＝Iˆ2R＝Uˆ2/R (纯电阻公式)
10. 电磁波： c=λf
初中物理全册公式一览表（详）
路程（S ）---m----km
时间 ( t ) ---s---h
公式：v=s/t s=vt t=s/v
平均速度：v=s总/t总
速度（V ）---m/s---km/h 1m/s=3.6km/h
等时间平均：v=(v1+v2)/2
等路程平均：v=2v1×v2/（v1+v2）
V 声=340m/s v光=3.0× m/s
单位换算：
1 m=10dm=10 cm=10 mm
1h=60min=3600 s； 1min=60s
重力与质量的关系
G=mg
G ——重力 N
m ——质量 kg
g ——重力与质量的比值
g=9.8N/kg；粗略计算时取g=10N/kg。
合力公式
F = F1 + F2 [ 同一直线同方向二力的合力计算 ]方向不变
F = F1 - F2 [ 同一直线反方向二力的合力计算 ]方向随大
密度公式
ρ——密度 kg/m g/cm
m ——质量 kg g
V ——体积 m cm
1m =10 cm 1L=1dm 1mL=1cm
ρ =m/v m=v ρ v=m/ ρ
浮力公式
F 浮=G – F
F 浮——浮力 N
G ——物体的重力 N
F －物体浸没液体中时弹簧测力计的读数 N
F 浮=G排=m排g
G 排——物体排开的液体受到的重力 N
m 排——物体排开的液体的质量 kg
F 浮=ρ水gV 排
F 浮——浮力 N
ρ ——密度 kg/m
V 排——物体排开的液体的体积 m
g=9.8N/kg，粗略计算时取g=10N/kg
压强公式
p ——压强 Pa；N/m
F ——压力 N
S ——受力面积
S是受力面积，指有受到压力作用的那部分面积
P=F/S
液体压强公式
p=ρ gh
深度(h)是指液体内部某一点到自由液面的竖直距离
p ——压强 Pa ；N/m
ρ——液体密度 kg/m
h ——深度 m
g=9.8N/kg，粗略计算时取g=10N/kg
杠杆的平衡条件
F1L1=F2L2 或
F1——动力 N
L1——动力臂 m
F2——阻力 N
L2——阻力臂 m
支点O
力臂：从支点到力的作用线的距离
应用杠杆平衡条件解题时，L1、L2的单位只要相同即可，无须国际单位； 滑轮组
定滑轮：L1=L2不省力但可改变力的方向
动滑轮：L1=2L2省力但不可改变力的方向
滑轮组：既能省力又能改变力的方向
G ：被提升重物的重力
G 动：动滑轮的重力
h ：重物被提升的高度
F ：自由端拉力
S ：自由端移动的距离
n ：绳子的股数
S ＝nh
滑轮组
W 总＝FS [对于杠杆和滑轮]
W 总=P t [对于起重机和抽水机]
W 有＝Gh ＝W 总η[对于所有简单机械]
W额＝ W 总－ W 有＝G 动h ＝W 总（1－η ）
机械效率η没有单位，用百分率表示，且总小于1
η——机械效率
W 有——有用功 J
W 总——总功 J
W 额——额外功 J
机械功、功率公式
W=F s
W ——动力做的功 J
F ——动力 N
s ——物体在力的方向上通过的距离 m
P ——功率 W
W ——功 J
t ——时间 s
1w=1J/s
热量计算公式Q = c m △t （保证 △t >0）
Q ——吸收或放出的热量 J c ——比热容 J/(kg·℃)
m ——质量 kg △t ——温度差 ℃
当物体吸热后，终温t2高于初温t1，△t = t2 - t1
当物体放热后，终温t2低于初温t1。△t = t1- t2
Q 放= mq（如果是气体燃料可应用Q 放 = Vq）
Q 放 ——放出的热量 J
m ——燃料的质量 kg
q ——燃料的热值 J/kg
电学
I=Q/t Q=It
I ——电流 A Q ——电荷量 库 C t——时间
I=U/R U=IR R=U/I s
I ——电流 A U ——电压 V R——电阻 Ω
同一性：I 、U 、R 三量必须对应同一导体（同一段电路）
同时性：I 、U 、R 三量对应的是同一时刻
电学
W = U I t
W ——电功 J U ——电压 V I ——电流 A t ——通电时间 s
(1) I、U 、t 必须对同一段电路、同一时刻而言。
(2) 式中各量必须采用国际单位； 1度=1 kWh = 3.6×10 6 J。
(3)普遍适用公式，对任何类型用电器都适用；
W = U I t 结合U ＝I R →→W = I Rt 结合I ＝U/R →→W = U t/R
只能用于如电烙铁、电热器、白炽灯等纯电阻电路（对含有电动机、 日光灯等非纯电阻电路不能用）如果电能全部转化为内能，则：Q=W 如电热器
电功率公式
P = W /t
P —电功率 W ( Kw ) W—电功 J ( kWh) t—通电时间 s ( h)
P = I U
P--电功率 W I —电流 A U—电压 V
P=I R P=U /R
只能用于：纯电阻电路
串联电路的特点
电流：在串联电路中，各处的电流都相等。表达式：I=I1=I2
电压：电路两端的总电压等于各部分电路两端电压之和。表达式：U=U1+U2
分压原理：U1/U2=R1/R2
串联电路中，电流在电路中做的总功等于电流在各部分电路所做的电功之和。W = W1+ W2 各部分电路的电功与其电阻成正比：W1/W2=R1/R2
串联电路的总功率等于各串联用电器的电功率之和。表达式：P = P1+ P2
串联电路中，用电器的电功率与电阻成正比：P1/P2=R1/R2
并联电路的特点
电流：在并联电路中，干路中的电流等于各支路中的电流之和。表达式：I=I1+I2 分流原理：I1/I2=R2/R1
电压：各支路两端的电压相等。表达式：U=U1=U2
并联电路中，电流在电路中做的总功等于电流在各支路所做的电功之和。W = W1+ W2 各支路的电功与其电阻成反比：W1/W2=R2/R1
并联电路的总功率等于各并联用电器的电功率之和。表达式：P = P1+ P2
并联电路中，用电器的电功率与电阻成反比：P1/P2=R2/R1
单位换算
1m=10dm=100cm
1m =10 dm =10 cm
1m =10 dm =10 cm
1m/s=3.6km/h 1w=1J/s 1J=1N·m
1Pa=1N/m 1kw·h=1度=3.6×10 J
1h=60min=3600s
1L=1dm 1mL=1cm
1吨＝10 kg=10 g
初中化学方程式的相关知识点总结
1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应） 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、 镁带在空气中燃烧2Mg + O2 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、 水通电分解（或水的电解）2H2O 2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，
阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4、 生石灰和水反应CaO + H2O === Ca（OH ）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧
化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末
6、 实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反应）
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反
应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。
进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应) 相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应)
7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2 CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中 是发出白光；相关知识点：反应
后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火
焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。
9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点：
（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形
以减少散热，提高温度。
10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。 相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。
11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。 相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。
12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应）
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来
除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止
。
13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理
14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用
一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成
15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。
17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。
18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子
19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl 2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。
20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色 相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分
21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂
：氧化铜
22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）
一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血
红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。
23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
24、工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁
25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出。
26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成
附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
（1） 生石灰：CaO ——氧化钙 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca （OH ）2 ——氢氧化钙
（3）食盐：NaCl ——氯化钠 （4）干冰：CO2 ——二氧化碳
（5）纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠 （6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠
（7）小苏打：NaHCO3——碳酸氢钠 （8）胆矾：CuSO4?5H2O ——硫酸铜晶体
（9）盐酸：HCl ——氢氯酸 （10）明矾：KAl （SO4）2?12 H2O ——硫酸铝钾晶体
附：二、基本化学反应：
1、化合反应：（1）定义：多变一（2）基本形式：A ＋B ＝AB
2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3
1、 分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：AB ＝A ＋B 2HgO===2Hg+O2↑
3、置换反应： （1）定义：一换一 （2）基本形式：A ＋BC ＝AC ＋B
酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：AB ＋CD ＝AD ＋CB
（3）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成 （2）有气体生成 （3）有沉淀生成
初中化学每个单元的方程式一览表
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
初中物理全册公式一览表（略）
【力 学 部 分】
1、速度：V=S/t
2、重力：G=mg
3、密度：ρ=m/V
4、压强：p=F/S
5、液体压强：p=ρgh
6、浮力：
（1）F 浮＝F’－F (压力差)
（2）F 浮＝G －F (视重力)
（3）F 浮＝G (漂浮、悬浮)
（4）阿基米德原理：F 浮=G排＝ρ液gV 排
7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2
8、理想斜面：F/G＝h/L
9、理想滑轮：F=G/n
10、实际滑轮：F ＝(G＋G 动)/ n (竖直方向)
11、功：W ＝FS ＝Gh (把物体举高)
12、功率：P ＝W/t＝FV
13、功的原理：W 手＝W 机
14、实际机械：W 总＝W 有＋W 额外
15、机械效率： η＝W 有/W总
16、滑轮组效率：
（1）η＝G/ nF(竖直方向)
（2）η＝G/(G＋G 动) (竖直方向不计摩擦)
（3）η＝f / nF (水平方向)
【热 学 部 分】
1、吸热：Q 吸＝Cm(t－t0) ＝CmΔt
2、放热：Q 放＝Cm(t0－t) ＝CmΔt
3、热值：q ＝Q/m
4、炉子和热机的效率： η＝w 有/Q燃料
5、热平衡方程：Q 放＝Q 吸
6、热力学温度：T ＝t ＋273K
【电 学 部 分】
1、电流强度：I ＝Q 电量/t
2、电阻：R=ρL/S
3、欧姆定律：I ＝U/R
4、焦耳定律：
（1）Q ＝Iˆ2Rt普适公式)
（2）Q ＝UIt ＝Pt ＝UQ 电量＝Uˆ2t/R (纯电阻公式)
5、串联电路：
（1）I ＝I1＝I2
（2）U ＝U1＋U2
（3）R ＝R1＋R2
（4）U1/U2＝R1/R2 (分压公式)
（5）P1/P2＝R1/R2
6、并联电路：
（1）I ＝I1＋I2
（2）U ＝U1＝U2
（3）1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)]
（4）I1/I2＝R2/R1(分流公式)
（5）P1/P2＝R2/R1
7定值电阻：
（1）I1/I2＝U1/U2
（2）P1/P2＝I12/I22
（3）P1/P2＝U12/U22
8电功：
（1）W ＝UIt ＝Pt ＝UQ (普适公式)
（2）W ＝Iˆ2Rt＝Uˆ2t/R (纯电阻公式)
9电功率：
（1）P ＝W/t＝UI (普适公式)
（2）P ＝Iˆ2R＝Uˆ2/R (纯电阻公式)
10. 电磁波： c=λf
初中物理全册公式一览表（详）
路程（S ）---m----km
时间 ( t ) ---s---h
公式：v=s/t s=vt t=s/v
平均速度：v=s总/t总
速度（V ）---m/s---km/h 1m/s=3.6km/h
等时间平均：v=(v1+v2)/2
等路程平均：v=2v1×v2/（v1+v2）
V 声=340m/s v光=3.0× m/s
单位换算：
1 m=10dm=10 cm=10 mm
1h=60min=3600 s； 1min=60s
重力与质量的关系
G=mg
G ——重力 N
m ——质量 kg
g ——重力与质量的比值
g=9.8N/kg；粗略计算时取g=10N/kg。
合力公式
F = F1 + F2 [ 同一直线同方向二力的合力计算 ]方向不变
F = F1 - F2 [ 同一直线反方向二力的合力计算 ]方向随大
密度公式
ρ——密度 kg/m g/cm
m ——质量 kg g
V ——体积 m cm
1m =10 cm 1L=1dm 1mL=1cm
ρ =m/v m=v ρ v=m/ ρ
浮力公式
F 浮=G – F
F 浮——浮力 N
G ——物体的重力 N
F －物体浸没液体中时弹簧测力计的读数 N
F 浮=G排=m排g
G 排——物体排开的液体受到的重力 N
m 排——物体排开的液体的质量 kg
F 浮=ρ水gV 排
F 浮——浮力 N
ρ ——密度 kg/m
V 排——物体排开的液体的体积 m
g=9.8N/kg，粗略计算时取g=10N/kg
压强公式
p ——压强 Pa；N/m
F ——压力 N
S ——受力面积
S是受力面积，指有受到压力作用的那部分面积
P=F/S
液体压强公式
p=ρ gh
深度(h)是指液体内部某一点到自由液面的竖直距离
p ——压强 Pa ；N/m
ρ——液体密度 kg/m
h ——深度 m
g=9.8N/kg，粗略计算时取g=10N/kg
杠杆的平衡条件
F1L1=F2L2 或
F1——动力 N
L1——动力臂 m
F2——阻力 N
L2——阻力臂 m
支点O
力臂：从支点到力的作用线的距离
应用杠杆平衡条件解题时，L1、L2的单位只要相同即可，无须国际单位； 滑轮组
定滑轮：L1=L2不省力但可改变力的方向
动滑轮：L1=2L2省力但不可改变力的方向
滑轮组：既能省力又能改变力的方向
G ：被提升重物的重力
G 动：动滑轮的重力
h ：重物被提升的高度
F ：自由端拉力
S ：自由端移动的距离
n ：绳子的股数
S ＝nh
滑轮组
W 总＝FS [对于杠杆和滑轮]
W 总=P t [对于起重机和抽水机]
W 有＝Gh ＝W 总η[对于所有简单机械]
W额＝ W 总－ W 有＝G 动h ＝W 总（1－η ）
机械效率η没有单位，用百分率表示，且总小于1
η——机械效率
W 有——有用功 J
W 总——总功 J
W 额——额外功 J
机械功、功率公式
W=F s
W ——动力做的功 J
F ——动力 N
s ——物体在力的方向上通过的距离 m
P ——功率 W
W ——功 J
t ——时间 s
1w=1J/s
热量计算公式Q = c m △t （保证 △t >0）
Q ——吸收或放出的热量 J c ——比热容 J/(kg·℃)
m ——质量 kg △t ——温度差 ℃
当物体吸热后，终温t2高于初温t1，△t = t2 - t1
当物体放热后，终温t2低于初温t1。△t = t1- t2
Q 放= mq（如果是气体燃料可应用Q 放 = Vq）
Q 放 ——放出的热量 J
m ——燃料的质量 kg
q ——燃料的热值 J/kg
电学
I=Q/t Q=It
I ——电流 A Q ——电荷量 库 C t——时间
I=U/R U=IR R=U/I s
I ——电流 A U ——电压 V R——电阻 Ω
同一性：I 、U 、R 三量必须对应同一导体（同一段电路）
同时性：I 、U 、R 三量对应的是同一时刻
电学
W = U I t
W ——电功 J U ——电压 V I ——电流 A t ——通电时间 s
(1) I、U 、t 必须对同一段电路、同一时刻而言。
(2) 式中各量必须采用国际单位； 1度=1 kWh = 3.6×10 6 J。
(3)普遍适用公式，对任何类型用电器都适用；
W = U I t 结合U ＝I R →→W = I Rt 结合I ＝U/R →→W = U t/R
只能用于如电烙铁、电热器、白炽灯等纯电阻电路（对含有电动机、 日光灯等非纯电阻电路不能用）如果电能全部转化为内能，则：Q=W 如电热器
电功率公式
P = W /t
P —电功率 W ( Kw ) W—电功 J ( kWh) t—通电时间 s ( h)
P = I U
P--电功率 W I —电流 A U—电压 V
P=I R P=U /R
只能用于：纯电阻电路
串联电路的特点
电流：在串联电路中，各处的电流都相等。表达式：I=I1=I2
电压：电路两端的总电压等于各部分电路两端电压之和。表达式：U=U1+U2
分压原理：U1/U2=R1/R2
串联电路中，电流在电路中做的总功等于电流在各部分电路所做的电功之和。W = W1+ W2 各部分电路的电功与其电阻成正比：W1/W2=R1/R2
串联电路的总功率等于各串联用电器的电功率之和。表达式：P = P1+ P2
串联电路中，用电器的电功率与电阻成正比：P1/P2=R1/R2
并联电路的特点
电流：在并联电路中，干路中的电流等于各支路中的电流之和。表达式：I=I1+I2 分流原理：I1/I2=R2/R1
电压：各支路两端的电压相等。表达式：U=U1=U2
并联电路中，电流在电路中做的总功等于电流在各支路所做的电功之和。W = W1+ W2 各支路的电功与其电阻成反比：W1/W2=R2/R1
并联电路的总功率等于各并联用电器的电功率之和。表达式：P = P1+ P2
并联电路中，用电器的电功率与电阻成反比：P1/P2=R2/R1
单位换算
1m=10dm=100cm
1m =10 dm =10 cm
1m =10 dm =10 cm
1m/s=3.6km/h 1w=1J/s 1J=1N·m
1Pa=1N/m 1kw·h=1度=3.6×10 J
1h=60min=3600s
1L=1dm 1mL=1cm
1吨＝10 kg=10 g