南阳市一中高中二年级第三次月考
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO 4•5H2
O(S)
CuSO 4(S)＋5H 2O(l) ΔH ＝Q 1kJ·mol-1；室温下，若将1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q 2kJ ，则下列说法正确的是
A. Q 1>Q 2 B. Q 1＝Q 2 C. Q 1
(g) 有如下反应：C(s)+H2
O(g)
CO 2(g) ΔH =-392 kJ·mol -1，往炉膛内通入水蒸气时，
CO(g)+H2(g) ΔH =+131 kJ·mol -1，CO(g)+1/2O2(g)
H2O(g) ΔH =-241 kJ·mol -1，由以上反应推断
CO2(g) ΔH =-282 kJ·mol -1，H 2 (g)+1/2O2
(g)
往炽热的炉膛内通入水蒸气时既能使炉火更旺，又能节省燃料.
(2)在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol -1，则H 2
O(g) ΔH = 40.69 kJ·mol -1
(3)Li、Be 、B 三种元素的第一电离能(I 1) 差别不大，而I 2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be (4)已知：
H2O(l) 的
则可以计算出反应
mol -1 的ΔH 为－384 kJ·
(5)固体NH 5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH 5+H2O
NH 3•H2O+H2↑
A （1）（4） B(2) (3) C (3)（5） D(5)
3．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是
A. 平衡时各容器内c (NO2) 的大小顺序为乙>甲>丙 B. 平衡时N 2O 4的百分含量：乙>甲＝丙 C. 平衡时甲中NO 2与丙中N 2O 4的转化率相同 D. 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙 4．CO 和H 2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)
CH 3OH(g) ΔH 1现在容积均
为1 L的a 、b 、c 、d 、e 五个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图(图1：温度分别为300 ℃、500 ℃的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2：温度分别为T 1～T 5的密闭容器中，反应均进行到5 min时甲醇的体积分数) 。下列叙述正确的是
A. 该反应的ΔH 1>0，且K 1>K 2
B. 将容器c 中的平衡状态转变到容器d 中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压 C.300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH ，平衡正向移动
D.500℃时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH ，重新平衡后，H 2浓度和百分含量均增大
5．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N 2(g)+3H2(g)
2NH 3(g) △H =-92.4kJ·mol -1)
下列说法正确的是 A.2c 1>c 2
B. a+b
> 92.4 C.2p 2
2Z(g)，②2M(g)
D. α1+α3
N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个
6．可逆反应①X(g)+2Y(g)
反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示(隔板两侧反应室温度相同
) 。下列判断正确的是
A. 反应①的正反应是吸热反应
B. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C. 达平衡(I)时X 的转化率为5/11
D. 在平衡(I)和平衡(II)中M 的体积分数相同
7．下列可逆反应已经达到平衡，选项中的说法一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是 A.N 2O 4(g)
2NO 2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深
2NH 3(g)，改变某一条件后，NH 3的体积分数增大 2HI(g)，单位时间内消耗H 2和HI 的物质的量之比大于1∶2 2SO 3(g)，恒温恒压条件下，充入He
c C(g)；平衡时测得B 的浓度
B.N 2(g)+3H2(g)C.H 2(g)+I2(g)D.2SO 2(g)+O2(g)
8．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应a A(g)+
b B(g)
为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B 的浓度降低为0.4mol/L。下列有关判断正确的是 A. a+b＜c C.A 的转化率降低
B. 平衡向正反应方向移动 D.C 的体积分数增大
9．电化学降解错误！未找到引用源。的原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 铅蓄电池的A 极为正极
B. 铅蓄电池工作过程中正极质量增大
C. 该电解池的阴极反应为2错误！未找到引用源。+6H2O+10e-N 2↑+12OH-
D. 若电解过程中转移2 mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差Δm 左-Δm 右=10.4 g
10. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池：Pb (s) + 电解池：
(s) +
(aq) ＝ 2
(s) + 2
(l)
电解过程中，以下判断正确的是 （
）。
A: A B: B C: C D: D 11．某原电池装置如图所示, 电池总反应为2Ag+Cl2
2AgCl 。下列说法正确的是
A. 正极反应为AgCl+e-Ag+Cl-
B. 放电时, 交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C. 若用NaCl 溶液代替盐酸, 则电池总反应随之改变
D. 当电路中转移0.01 mol e-时, 交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol 离子
12．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面, 一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗, 在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
A. 液滴中的Cl -由a 区向b 区迁移
B. 液滴边缘是正极区, 发生的电极反应为O 2+2H2O+4e-4OH -
C. 液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀, 生成的Fe 2+由a 区向b 区迁移, 与b 区的OH -形成Fe(OH)2, 进一步氧化、脱水形成铁锈
D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板, 在铜铁接触处滴加NaCl 溶液, 则负极发生的电极反应为Cu-2e -Cu 2+
13．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH 在5.0~6.0之间, 利用电解过程中生成的Fe(OH)3沉淀的吸附性吸附污物而沉积下来, 模拟处理装置如下。下列有关说法中错误的是
A.X 电极是负极, 电极反应式为:CH4-8e -+4C错误！未找到引用源。B. 铁是阳极, 先失去电子生成Fe 2+
C. 工作时熔融碳酸盐中的C 错误！未找到引用源。移向Y 电极 D. 污水中存在反应4Fe 2++10H2O + O2
4Fe(OH)3↓+8H+
5CO 2+2H2O
14．有关晶体的结构如下图所示, 下列说法中不正确的是
A. 在NaCl 晶体中, 距Na +最近的Cl -形成正八面体 B. 在CaF 2晶体中, 每个晶胞平均占有4个Ca 2+ C. 在金刚石晶体中, 碳原子数与碳碳键个数的比为1:4 D. 铜晶体为面心立方最密堆积, 铜原子的配位数为12 15. 关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A ．sp 3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
B ．凡中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 C ．CH 4分子中的sp 3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混合起来而形成的
D ．凡AB 3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键 16下列说法不正确的是（ ）
A ．某外围电子排布为4f 75d 16s 2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB 族 B ．在元素周期表中，s 区，d 区和ds 区的元素都是金属(氢元素除外)
C ．某基态原子外围电子的核外电子排布图为
它违背了泡利原理
D ．Xe 元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns 2np 6，属于非金属元素
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17、（9分）（1）汽车尾气中的CO 、NOx （主要为NO 、NO 2）已知成为大气的主要污染物，
使用稀土等催化剂能将CO 、NO 2、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气的污染．
已知：
﹣
N 2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ•mol1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=﹣221.0kJ•mol﹣1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5kJ•mol﹣1
则CO 、NO 催化剂化成N 2和CO 2的热化学方程式为_________________________________．
（2）在恒温、恒容的密闭容器中，进行上述反应时，下列描述中，能说明该反应达到平衡的是________。(填字母)
a ．NO 和CO 2浓度相等 b．NO 百分含量保持不变 c ．容器中气体的压强不变 d．2v 正(CO2)=v逆(N2)
e ．容器中混合气体的密度保持不变 f ．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）为了测定在某种催化剂作用下CO 、NO 催化转化成N 2和CO 2的反应速率，T 1℃时，在一恒定的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同期间的CO 和NO 的浓度如表（N 2和CO 2的起始浓度为0）
①前30s 内的平均反应速率为v(N2，T 1℃时该反应的平衡常数K= ； ②研究表明：在使用等质量的催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据表中设计的实验测得混合气体中CO 百分含量随时间t 变化的曲线如图1所示．则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为_____________。
18、（10分）综合利用CO 2、CO 对构建低碳社会有重要意义．
（1）利用H 2和CO 在一定条件下发生如下反应：CO （g ）+2H2（g ）⇌CH 3OH （g ）（放热反应）．对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L 的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H 2，10min 后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH （g ）．
①10min 后达到平衡时CO 的浓度为 ； ②10min 内用H 2表示的平均反应速率为；
③若要加快CH 3OH 的生成速率，可采取的措施有（填一种合理的措施） （2）利用H 2和CO 2在一定条件下可以合成乙烯：6H 2+2CO2
CH 2═CH 2+4H2O
①已知：4.4gCO 2与H 2完全转化为CH 2═CH 2和水（气态）共放出6.39kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 ．
②不同温度对CO 2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示．
下列有关说法不正确的是 （填序号）． a ．不同条件下反应，N 点的速率最大
b ．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高 c ．相同条件下，乙烯的产量M 点比N 高
③若在密闭容器中充入体积比为3：1的H 2和CO 2，则图甲中M 点时，产物CH 2═CH 2的体积分数为 ．（保留两位有效数字）
（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO 2电催化还原为乙烯，如图乙所示．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为 ．
19、（11分）如图所示，某同学设计一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜．
根据要求回答相关问题：
（1）写出负极的电极反应式_________________________．
（2）铁电极为____（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C ）的电极反应式为______________．（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若在标准状况下，有2.24L 氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为______． （5）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL 氧气参加反应，则乙装
20、（11分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
请回答：
I ．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu 做电极的是______（填字母序号）． A ．铝 B．石墨 C．银 D．铂 （2）N 极发生反应的电极反应式为 ．
2-（3）实验过程中，SO 4______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有 ．
II ．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变
2-成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO 4）
在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X 极区溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）． （5）电解过程中，Y 极发生的电极反应为 和4OH- - 4e-＝ 2H 2O + O2↑
（6）若在X 极收集到672mL 气体，在Y 极收集到168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y 电极（铁电极）质量减少______g．
（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K 2FeO 4+3Zn═Fe 2O 3+ZnO+2K2ZnO 2 该电池正极发生的反应的电极反应式为．
21、（11分）前四周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，A 与其它元素位于不同周期；B 和C 同一主族，且B 的L 层电子数是K 层电子数的2.5倍；D 和C 同一周期；E 元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F 位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：
+
（1） F 的价电子排布图为 。
（2）由A 、B 原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为， B 、C 的氢化物中BH 3的沸点高于 CH 3的沸点，原因是_______________________；C 、D 和E 的第一电离能由大到
C 、D 和E 最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为 CO 43- 中小的顺序是 C 的杂化方式为，该离子的“VSEPR”模型为形。
（3）D （黑球）和F （白球）形成的某种晶体的晶胞如右图所示，已知该 晶胞的棱长为516 pm ，则该晶胞的密度为（只写表达式，不用计算结果），最近的黑球和白球之间的距离为 pm 。
南阳市一中高中二年级第三次月考
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO 4•5H2
O(S)
CuSO 4(S)＋5H 2O(l) ΔH ＝Q 1kJ·mol-1；室温下，若将1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q 2kJ ，则下列说法正确的是
A. Q 1>Q 2 B. Q 1＝Q 2 C. Q 1
(g) 有如下反应：C(s)+H2
O(g)
CO 2(g) ΔH =-392 kJ·mol -1，往炉膛内通入水蒸气时，
CO(g)+H2(g) ΔH =+131 kJ·mol -1，CO(g)+1/2O2(g)
H2O(g) ΔH =-241 kJ·mol -1，由以上反应推断
CO2(g) ΔH =-282 kJ·mol -1，H 2 (g)+1/2O2
(g)
往炽热的炉膛内通入水蒸气时既能使炉火更旺，又能节省燃料.
(2)在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol -1，则H 2
O(g) ΔH = 40.69 kJ·mol -1
(3)Li、Be 、B 三种元素的第一电离能(I 1) 差别不大，而I 2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be (4)已知：
H2O(l) 的
则可以计算出反应
mol -1 的ΔH 为－384 kJ·
(5)固体NH 5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH 5+H2O
NH 3•H2O+H2↑
A （1）（4） B(2) (3) C (3)（5） D(5)
3．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是
A. 平衡时各容器内c (NO2) 的大小顺序为乙>甲>丙 B. 平衡时N 2O 4的百分含量：乙>甲＝丙 C. 平衡时甲中NO 2与丙中N 2O 4的转化率相同 D. 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙 4．CO 和H 2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)
CH 3OH(g) ΔH 1现在容积均
为1 L的a 、b 、c 、d 、e 五个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图(图1：温度分别为300 ℃、500 ℃的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2：温度分别为T 1～T 5的密闭容器中，反应均进行到5 min时甲醇的体积分数) 。下列叙述正确的是
A. 该反应的ΔH 1>0，且K 1>K 2
B. 将容器c 中的平衡状态转变到容器d 中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压 C.300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH ，平衡正向移动
D.500℃时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH ，重新平衡后，H 2浓度和百分含量均增大
5．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N 2(g)+3H2(g)
2NH 3(g) △H =-92.4kJ·mol -1)
下列说法正确的是 A.2c 1>c 2
B. a+b
> 92.4 C.2p 2
2Z(g)，②2M(g)
D. α1+α3
N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个
6．可逆反应①X(g)+2Y(g)
反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示(隔板两侧反应室温度相同
) 。下列判断正确的是
A. 反应①的正反应是吸热反应
B. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C. 达平衡(I)时X 的转化率为5/11
D. 在平衡(I)和平衡(II)中M 的体积分数相同
7．下列可逆反应已经达到平衡，选项中的说法一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是 A.N 2O 4(g)
2NO 2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深
2NH 3(g)，改变某一条件后，NH 3的体积分数增大 2HI(g)，单位时间内消耗H 2和HI 的物质的量之比大于1∶2 2SO 3(g)，恒温恒压条件下，充入He
c C(g)；平衡时测得B 的浓度
B.N 2(g)+3H2(g)C.H 2(g)+I2(g)D.2SO 2(g)+O2(g)
8．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应a A(g)+
b B(g)
为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B 的浓度降低为0.4mol/L。下列有关判断正确的是 A. a+b＜c C.A 的转化率降低
B. 平衡向正反应方向移动 D.C 的体积分数增大
9．电化学降解错误！未找到引用源。的原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 铅蓄电池的A 极为正极
B. 铅蓄电池工作过程中正极质量增大
C. 该电解池的阴极反应为2错误！未找到引用源。+6H2O+10e-N 2↑+12OH-
D. 若电解过程中转移2 mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差Δm 左-Δm 右=10.4 g
10. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池：Pb (s) + 电解池：
(s) +
(aq) ＝ 2
(s) + 2
(l)
电解过程中，以下判断正确的是 （
）。
A: A B: B C: C D: D 11．某原电池装置如图所示, 电池总反应为2Ag+Cl2
2AgCl 。下列说法正确的是
A. 正极反应为AgCl+e-Ag+Cl-
B. 放电时, 交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C. 若用NaCl 溶液代替盐酸, 则电池总反应随之改变
D. 当电路中转移0.01 mol e-时, 交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol 离子
12．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面, 一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗, 在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
A. 液滴中的Cl -由a 区向b 区迁移
B. 液滴边缘是正极区, 发生的电极反应为O 2+2H2O+4e-4OH -
C. 液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀, 生成的Fe 2+由a 区向b 区迁移, 与b 区的OH -形成Fe(OH)2, 进一步氧化、脱水形成铁锈
D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板, 在铜铁接触处滴加NaCl 溶液, 则负极发生的电极反应为Cu-2e -Cu 2+
13．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH 在5.0~6.0之间, 利用电解过程中生成的Fe(OH)3沉淀的吸附性吸附污物而沉积下来, 模拟处理装置如下。下列有关说法中错误的是
A.X 电极是负极, 电极反应式为:CH4-8e -+4C错误！未找到引用源。B. 铁是阳极, 先失去电子生成Fe 2+
C. 工作时熔融碳酸盐中的C 错误！未找到引用源。移向Y 电极 D. 污水中存在反应4Fe 2++10H2O + O2
4Fe(OH)3↓+8H+
5CO 2+2H2O
14．有关晶体的结构如下图所示, 下列说法中不正确的是
A. 在NaCl 晶体中, 距Na +最近的Cl -形成正八面体 B. 在CaF 2晶体中, 每个晶胞平均占有4个Ca 2+ C. 在金刚石晶体中, 碳原子数与碳碳键个数的比为1:4 D. 铜晶体为面心立方最密堆积, 铜原子的配位数为12 15. 关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A ．sp 3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
B ．凡中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 C ．CH 4分子中的sp 3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混合起来而形成的
D ．凡AB 3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键 16下列说法不正确的是（ ）
A ．某外围电子排布为4f 75d 16s 2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB 族 B ．在元素周期表中，s 区，d 区和ds 区的元素都是金属(氢元素除外)
C ．某基态原子外围电子的核外电子排布图为
它违背了泡利原理
D ．Xe 元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns 2np 6，属于非金属元素
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17、（9分）（1）汽车尾气中的CO 、NOx （主要为NO 、NO 2）已知成为大气的主要污染物，
使用稀土等催化剂能将CO 、NO 2、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气的污染．
已知：
﹣
N 2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ•mol1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=﹣221.0kJ•mol﹣1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5kJ•mol﹣1
则CO 、NO 催化剂化成N 2和CO 2的热化学方程式为_________________________________．
（2）在恒温、恒容的密闭容器中，进行上述反应时，下列描述中，能说明该反应达到平衡的是________。(填字母)
a ．NO 和CO 2浓度相等 b．NO 百分含量保持不变 c ．容器中气体的压强不变 d．2v 正(CO2)=v逆(N2)
e ．容器中混合气体的密度保持不变 f ．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）为了测定在某种催化剂作用下CO 、NO 催化转化成N 2和CO 2的反应速率，T 1℃时，在一恒定的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同期间的CO 和NO 的浓度如表（N 2和CO 2的起始浓度为0）
①前30s 内的平均反应速率为v(N2，T 1℃时该反应的平衡常数K= ； ②研究表明：在使用等质量的催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据表中设计的实验测得混合气体中CO 百分含量随时间t 变化的曲线如图1所示．则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为_____________。
18、（10分）综合利用CO 2、CO 对构建低碳社会有重要意义．
（1）利用H 2和CO 在一定条件下发生如下反应：CO （g ）+2H2（g ）⇌CH 3OH （g ）（放热反应）．对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L 的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H 2，10min 后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH （g ）．
①10min 后达到平衡时CO 的浓度为 ； ②10min 内用H 2表示的平均反应速率为；
③若要加快CH 3OH 的生成速率，可采取的措施有（填一种合理的措施） （2）利用H 2和CO 2在一定条件下可以合成乙烯：6H 2+2CO2
CH 2═CH 2+4H2O
①已知：4.4gCO 2与H 2完全转化为CH 2═CH 2和水（气态）共放出6.39kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 ．
②不同温度对CO 2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示．
下列有关说法不正确的是 （填序号）． a ．不同条件下反应，N 点的速率最大
b ．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高 c ．相同条件下，乙烯的产量M 点比N 高
③若在密闭容器中充入体积比为3：1的H 2和CO 2，则图甲中M 点时，产物CH 2═CH 2的体积分数为 ．（保留两位有效数字）
（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO 2电催化还原为乙烯，如图乙所示．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为 ．
19、（11分）如图所示，某同学设计一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜．
根据要求回答相关问题：
（1）写出负极的电极反应式_________________________．
（2）铁电极为____（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C ）的电极反应式为______________．（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若在标准状况下，有2.24L 氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为______． （5）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL 氧气参加反应，则乙装
20、（11分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
请回答：
I ．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu 做电极的是______（填字母序号）． A ．铝 B．石墨 C．银 D．铂 （2）N 极发生反应的电极反应式为 ．
2-（3）实验过程中，SO 4______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有 ．
II ．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变
2-成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO 4）
在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X 极区溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）． （5）电解过程中，Y 极发生的电极反应为 和4OH- - 4e-＝ 2H 2O + O2↑
（6）若在X 极收集到672mL 气体，在Y 极收集到168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y 电极（铁电极）质量减少______g．
（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K 2FeO 4+3Zn═Fe 2O 3+ZnO+2K2ZnO 2 该电池正极发生的反应的电极反应式为．
21、（11分）前四周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，A 与其它元素位于不同周期；B 和C 同一主族，且B 的L 层电子数是K 层电子数的2.5倍；D 和C 同一周期；E 元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F 位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：
+
（1） F 的价电子排布图为 。
（2）由A 、B 原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为， B 、C 的氢化物中BH 3的沸点高于 CH 3的沸点，原因是_______________________；C 、D 和E 的第一电离能由大到
C 、D 和E 最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为 CO 43- 中小的顺序是 C 的杂化方式为，该离子的“VSEPR”模型为形。
（3）D （黑球）和F （白球）形成的某种晶体的晶胞如右图所示，已知该 晶胞的棱长为516 pm ，则该晶胞的密度为（只写表达式，不用计算结果），最近的黑球和白球之间的距离为 pm 。