第11节 铝 金属材料
第1课时
一.铝和铝合金
1.认识铝及其化合物
（1）铝的物理性质
铝的物理性质（熔点：660.4℃；沸点2467℃、密度2.7g·cm3，导电性、传热性和延展性） —
（2）铝的化学性质
●实验探究：①铝箔的燃烧。
②铝热反应。
③铝和盐酸的反应。
④铝和硝酸汞溶液的反应（实验前要用砂纸擦去铝条表面的氧化膜；注意不要将硝酸汞溶液随意洒落，产生的汞要用硫磺覆盖。产生“毛刷”状物质为Al2O3）。
铝和氢氧化钠溶液（30%）的反应（实验前要用砂纸擦去铝条表面的氧化膜）。
●得出结论：
①与非金属反应：4Al +3O
2Al2O3 （迁移到S、Cl2等）
②与某些化合物反应：2Al +Fe2O
Al2O3 +2Fe （迁移到Fe3O4等）
③与酸反应：2Al +6HCl === 2AlCl3 +3H2↑ （迁移到稀H2SO4等）
④与某些盐溶液反应：2Al +3Hg(NO3)2 ===2Al(NO3)3 +3Hg （迁移到CuSO4等）
⑤与强碱溶液反应：2Al +2NaOH +6H2O === 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑（迁移到KOH等） 四羟基合铝酸钠
结论：分析以上五个反应中的化合价变化，得出铝具有强还原性的结论 ．．．
（3）铝的重要化合物——氧化铝和氢氧化铝的两性
【提出问题】为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中，要事先用砂纸擦去其表面的物质？这种物质是什么？
①Al2O3：既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。
Al2O3+6H+ ===2Al3+ +3H2O
（迁移到相关的化学方程式1～2例）
Al2O3+2OH +3H2O ===2[Al（OH）4]
（迁移到相关的化学方程式1～2例）
【提出问题】为什么不用铝制品盛放酸梅汤和碱水等物质？
②Al(OH)3：
制备：铝盐和氨水反应(实验探索)。
如Al2(SO4)3 +6NH3·H2O ===2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
AlCl3 +3 NH3·H2O ===2Al(OH)3 ↓+3 NH4 lCl
【提出问题】为什么不用铝盐和强碱溶液反应制备氢氧化铝？
性质（实验探索——在两份氢氧化铝中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液）
Al（OH）3+3H+ ===2Al3+ +3H2O
Al（OH）3+OH ===[Al（OH）4]
（迁移到相关的化学方程式1～2例）
2.铝合金及其制品
（1）合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）铝及其合金的用途：
————1．长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。摄入过量的铝，还能引发软骨症等。下列有关说法正确的是 ( )
A．因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具
B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响
C．膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矾
D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响
A．铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象
B．金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中
C．湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜
D．涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施
3．下列各反应的离子方程式中，错误的是 ( )
A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：
Al3＋＋3NHH＋
3·2O===Al(OH)3↓＋3NH4
B．铁片放入过量的稀硝酸中：
3Fe＋8H＋＋2NO－＋3===3Fe2＋2NO2↑＋4H2O
C．将铝片放入过量NaOH溶液中：
2Al＋2OH－＋2H－
2O===2AlO2＋3H2↑
D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：
AlO－＋＋2＋4H===Al3＋2H2O
参考答案：CDB
第2课时
二.金属与金属材料
有色金属材料：除黑色金属（铁、铬、锰）以外的其他金属材料。
1. 重要的黑色金属材料——钢铁
（1）钢铁的制备
铁矿石→生铁→普通钢→特种钢。
如：3CO +Fe高温
2O3 ===2 Fe +3CO2↑
（生铁—铁的合金）
生铁（含碳较多，含硅、锰、硫、磷等杂质）降碳；调硅、锰；去硫、磷 普通钢
加入铬、镍 特种钢（不锈钢）。
（2）钢铁的用途：
2. 几种有色金属材料——金、银、铜
（1）金、银、铜的性质
①金属光泽：Au——黄色；Ag——银白色；Cu——紫红色。
②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性： Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au
⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au
铜的弱还原性：2 Cu +O2 +H2O +CO2 ===Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜（铜绿）
2 Cu +O2
2S
（2）金、银、铜的用途
①金的用途：
②银的用途： ③铜的用途：
小结：
●黑色金属材料和有色金属材料的用途。
●新型金属材料（钛、铀、镅等）的开发。
练习：
1．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是
参考答案：1、C
( )
第11节 铝 金属材料
第1课时
一.铝和铝合金
1.认识铝及其化合物
（1）铝的物理性质
铝的物理性质（熔点：660.4℃；沸点2467℃、密度2.7g·cm3，导电性、传热性和延展性） —
（2）铝的化学性质
●实验探究：①铝箔的燃烧。
②铝热反应。
③铝和盐酸的反应。
④铝和硝酸汞溶液的反应（实验前要用砂纸擦去铝条表面的氧化膜；注意不要将硝酸汞溶液随意洒落，产生的汞要用硫磺覆盖。产生“毛刷”状物质为Al2O3）。
铝和氢氧化钠溶液（30%）的反应（实验前要用砂纸擦去铝条表面的氧化膜）。
●得出结论：
①与非金属反应：4Al +3O
2Al2O3 （迁移到S、Cl2等）
②与某些化合物反应：2Al +Fe2O
Al2O3 +2Fe （迁移到Fe3O4等）
③与酸反应：2Al +6HCl === 2AlCl3 +3H2↑ （迁移到稀H2SO4等）
④与某些盐溶液反应：2Al +3Hg(NO3)2 ===2Al(NO3)3 +3Hg （迁移到CuSO4等）
⑤与强碱溶液反应：2Al +2NaOH +6H2O === 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑（迁移到KOH等） 四羟基合铝酸钠
结论：分析以上五个反应中的化合价变化，得出铝具有强还原性的结论 ．．．
（3）铝的重要化合物——氧化铝和氢氧化铝的两性
【提出问题】为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中，要事先用砂纸擦去其表面的物质？这种物质是什么？
①Al2O3：既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。
Al2O3+6H+ ===2Al3+ +3H2O
（迁移到相关的化学方程式1～2例）
Al2O3+2OH +3H2O ===2[Al（OH）4]
（迁移到相关的化学方程式1～2例）
【提出问题】为什么不用铝制品盛放酸梅汤和碱水等物质？
②Al(OH)3：
制备：铝盐和氨水反应(实验探索)。
如Al2(SO4)3 +6NH3·H2O ===2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
AlCl3 +3 NH3·H2O ===2Al(OH)3 ↓+3 NH4 lCl
【提出问题】为什么不用铝盐和强碱溶液反应制备氢氧化铝？
性质（实验探索——在两份氢氧化铝中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液）
Al（OH）3+3H+ ===2Al3+ +3H2O
Al（OH）3+OH ===[Al（OH）4]
（迁移到相关的化学方程式1～2例）
2.铝合金及其制品
（1）合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）铝及其合金的用途：
————1．长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。摄入过量的铝，还能引发软骨症等。下列有关说法正确的是 ( )
A．因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具
B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响
C．膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矾
D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响
A．铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象
B．金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中
C．湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜
D．涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施
3．下列各反应的离子方程式中，错误的是 ( )
A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：
Al3＋＋3NHH＋
3·2O===Al(OH)3↓＋3NH4
B．铁片放入过量的稀硝酸中：
3Fe＋8H＋＋2NO－＋3===3Fe2＋2NO2↑＋4H2O
C．将铝片放入过量NaOH溶液中：
2Al＋2OH－＋2H－
2O===2AlO2＋3H2↑
D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：
AlO－＋＋2＋4H===Al3＋2H2O
参考答案：CDB
第2课时
二.金属与金属材料
有色金属材料：除黑色金属（铁、铬、锰）以外的其他金属材料。
1. 重要的黑色金属材料——钢铁
（1）钢铁的制备
铁矿石→生铁→普通钢→特种钢。
如：3CO +Fe高温
2O3 ===2 Fe +3CO2↑
（生铁—铁的合金）
生铁（含碳较多，含硅、锰、硫、磷等杂质）降碳；调硅、锰；去硫、磷 普通钢
加入铬、镍 特种钢（不锈钢）。
（2）钢铁的用途：
2. 几种有色金属材料——金、银、铜
（1）金、银、铜的性质
①金属光泽：Au——黄色；Ag——银白色；Cu——紫红色。
②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性： Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au
⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au
铜的弱还原性：2 Cu +O2 +H2O +CO2 ===Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜（铜绿）
2 Cu +O2
2S
（2）金、银、铜的用途
①金的用途：
②银的用途： ③铜的用途：
小结：
●黑色金属材料和有色金属材料的用途。
●新型金属材料（钛、铀、镅等）的开发。
练习：
1．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是
参考答案：1、C
( )