新九上同步---酸和碱

新九上同步---酸和碱 全能训练

基础达标

1.(2011· 天津中考)生活中一些物质的pH如下表所示，其中显酸性的是

( )

A.番茄汁 B.糖水 C.牙膏 D.肥皂水 2.下列反应属于中和反应的是( ) A.CaO+H2SO4 ==== CaSO4+H2O B.Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3↓+H2O C.CO2+H2O ==== H2CO3

D.2KOH +H2SO4 ==== K2SO4 +2H2O

3.(2011·广州中考)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液,逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( ) A.紫色—红色—蓝色 B.蓝色—紫色—红色 C.蓝色—红色—紫色 D.紫色—蓝色—红色

4.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( ) A.H2SO4、Na2CO3、NaCl B.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4

C.NaOH、H2CO3、NaCl D.H2SO4、NaOH、Na2CO3

5.(2011·成都中考)紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：

下列分析错误的是( ) A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂

B.将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C.与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确地测定溶液的酸碱度大小 D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应

6.一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为5.5，要改良它，应在土壤中施加适量的( ) A.氢氧化钠 B.熟石灰 C.食盐 D.盐酸 7.下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是

( )

8.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确的是( )

A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较

B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

9.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是( ) A.酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7 B.氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C.水是纯净物，所以海水也是纯净物

D.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 10.在三支试管里分别盛有少量的A、B、C三种无色溶液，都滴入几滴紫色石蕊溶液，A溶液呈淡紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是_______________。 11.(2011·衡阳中考)酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。

请据图回答下列问题：

(1)写出图中有标号仪器的名称：①_____________，②_____________。

(2)A中溶液呈______色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈______色。

(3)该实验反应的化学方程式为

_________________________________。 (4)玻璃棒在该实验中的作用是______，其目的是_________________。

12.(2011·綦江中考)硫酸既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，还是实验室重要的化学试剂。

(1)将浓硫酸滴到布条上，放置一会儿后可以观察到布条变成______色。

(2)浓硫酸运输过程中出现泄漏通常用熟石灰进行处理，其化学方程式为：

_________________________________。 (3)浓硫酸能与金属铜反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)

△

CuSO4+2H2O+

X↑，X的化学式为_______________________________。

13.向盛有10 mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液；用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下；请分析并回答下列问题：

(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为______mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；

(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13 mL时，溶液显______色； (3)当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有_________________。 知能提升

1.下列实例不属于中和反应的是( ) A.土壤酸化后加入熟石灰改良

B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多的胃酸

C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱的溶液就可以减轻痛痒 D.金属表面锈蚀后，可以用稀盐酸进行清洗

2.现有50 mL pH=8的溶液，若想使其pH变为3，应加入下列哪种溶液( )

A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液

3.向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和为止(如图所示)，溶液pH变化的图像正确的是( )

4.人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起胃病。下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。

(1)该药物的主要作用是______________________，“嚼碎后吞服”的原因是___________________________________________。 (2) 这种药物在胃中发生反应的化学方程式是__________________________。

5.(2011·济宁中考)为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：

①在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10 g，滴入2滴酚酞溶液后，溶液呈红色；

②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；

③在溶液红色消失瞬间，停止实验。

若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答： (1)实验中酚酞试剂的作用是_________________________； (2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0.1) 拓展创新

在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。

(1)你认为乙同学提出异议的理由是_________________________________。

(2)针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究： ［提出问题］：氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？ ［猜想与假设］：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。

［实验方案］：可能用到的仪器与药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。 ［实验过程］：(请补充完成下列空格)

(3)丙同学取步骤②反应后所得的溶液，继续进行探究。他向溶液中滴入无色酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？______(填“正确”或“不正确”)，理由是：______________。

答案解析

基础达标

1.【解析】选A。溶液pH>7，溶液呈碱性；溶液pH=7，溶液呈中性；溶液pH

3.【解析】选B。石蕊加入氢氧化钠溶液中，溶液显示蓝色，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液显示紫色，当盐酸过量时，溶液显示红色。

4.【解析】选D。A项中H2SO4、Na2CO3、NaCl分别属于酸、盐、盐；B项中Ca(OH)2、HCl、Na2SO4分别属于碱、酸、盐；C项中NaOH、H2CO3、NaCl分别属于碱、酸、盐，上述三项都不符合题意，可以排除。只有D项H2SO4、NaOH、Na2CO3是按酸、碱、盐的顺序排列的。 5.【解析】选D。根据表格信息可以看出紫甘蓝汁在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色，且碱性强弱不同，显示的颜色不同，由此可以看出紫甘蓝汁比石蕊能更准确地测定溶液的酸碱度大小，氢氧化钠溶液中随着盐酸的加入，溶液的pH会逐渐减小，紫甘蓝汁的颜色会发生多次变化，溶液颜色变化并不能说明一定恰好完全反应。 6.【解析】选B。pH为5.5，说明土壤显酸性，应选显碱性的物质来改良；显碱性的物质在四个选项中有A和B,NaOH的腐蚀性很强，且价格较贵，不能用于改良土壤，故应用熟石灰。

7.【解析】选D。pH＝10的溶液呈碱性，加水稀释溶液变稀，其碱性

逐渐减弱，但仍然是碱性溶液，所以它的pH会从10逐渐变小而无限接近于7，不会等于更不会小于7。

8.【解析】选A。测定溶液的pH时，应先把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸待测液滴到pH试纸上，变色后，与标准比色卡比较，得出溶液的pH。用水湿润试纸或玻璃棒上有水，都会使酸或碱的溶液变稀，使测定的结果不准确。

9.【解析】选A。酸溶液呈酸性，其pH一定小于7；氧化物是氧元素与另外一种元素组成的化合物，只含两种元素，很多含氧元素的化合物，如硫酸、氢氧化钠和碳酸钙等，分别属于酸、碱、盐；海水中含有大量可溶性物质，属于混合物；酸和金属氧化物反应生成盐和水、碱和一些非金属氧化物反应也能生成盐和水，但不属于中和反应。 10.【解析】本题考查溶液的酸碱性和酸碱度之间的关系。A不能使石蕊溶液变色，为中性，pH=7；B使石蕊溶液变蓝，为碱性，pH＞7；C使石蕊溶液变红，为酸性，pH＜7。 答案：C＜A＜B

11.【解析】本题考查常见仪器的名称、酸和碱与指示剂的反应和有关的化学方程式。(1)图中的仪器①是细口瓶，②是烧杯；(2)酸不能使无色酚酞溶液变色，所以 A中溶液呈无色，碱能使无色酚酞溶液变红色，C中溶液呈碱性，所以C中溶液呈红色；(3)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，方程式为：NaOH+HCl ==== NaCl+H2O；(4)玻璃棒在该实验中的作用是搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应。 答案：(1)①细口瓶 ②烧杯 (2)无 红

(3)NaOH+HCl ==== NaCl+H2O

(4)搅拌 使盐酸与氢氧化钠充分反应

12.【解析】(1)浓硫酸具有脱水性，能使布条脱水碳化而变为黑色。(2)浓硫酸与熟石灰发生如下中和反应：H2SO4+Ca(OH)2 ==== CaSO4+2H2O。(3)根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，可得X的化学式为SO2。

答案：(1)黑 (2)H2SO4+Ca(OH)2 ==== CaSO4+2H2O (3)SO2 13.【解析】酸碱发生中和反应时，若恰好完全反应，溶液一般显中性；若酸过量，溶液pH小于7，显酸性；若碱过量，pH>7，显碱性。 答案：(1)10 (2)蓝 (3)HCl和NaCl 知能提升

1.【解析】选D。中和反应的反应物必须是酸和碱，铁锈的主要成分为氧化铁，是氧化物，其与稀盐酸的反应不属于中和反应。 2.【解析】选A。pH=8的溶液是碱性溶液。向其中加入pH=14(碱性溶液)，pH=7(中性溶液)的溶液都不可能将碱性溶液变为酸性溶液。所以必须向pH=8的溶液中加入pH小于7的溶液(即酸性溶液)，才有可能将溶液变成酸性。若要将溶液变成pH=3的酸性溶液，必须加入pH

3.【解析】选B。稀盐酸显酸性，pH＜7，随着NaOH溶液的加入，NaOH和盐酸反应，酸性越来越弱，pH逐渐变大，当NaOH和盐酸完全反应时，溶液显中性，pH=7。故选项B符合题意。

4.【解析】本题考查了酸碱中和反应的实际应用—治疗胃病。根据该药物的标签标明的主要成分，可以判断出药物的作用为中和胃酸。将药物“嚼碎后吞服”，主要是增大胃酸与反应物的接触面积，加快与胃酸的作用。

答案：(1)中和胃液中过多的盐酸 增大胃酸与反应物的接触面积，加快与胃酸反应的速率

(2)Al(OH)3＋3HCl ==== AlCl3＋3H2O

5.【解析】(1)由于氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象发生，故利用酚酞溶液来判断中和反应是否发生以及反应进行的程度。 (2)设共用去稀盐酸的质量为x HCl + NaOH ==== NaCl+H2O 36.5 40 x×10% 10 g×8%

36.5x10%

 4010 g8%

解得x=7.3 g

答案：(1)帮助判断反应发生和进行的程度 (2)7.3 g 拓展创新

【解析】(1)由于氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，因此甲同学通过实验得出的氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量的结论是片面的，乙同学提出的异议是有道理的。

(2)根据乙同学提出的异议，甲、乙同学设计的实验应先证明氢氧化钠固体溶于水也会放热，然后再通过实验证明氢氧化钠与稀盐酸反应

会放出热量的结论，根据题目给出的相关步骤，可完成相关的实验现象。

(3)丙同学取反应后的溶液进行实验，得出溶液一定呈中性的结论也是不正确的，因为若溶液呈酸性，酚酞溶液也不会变色。 答案：(1)氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量

(2)①用玻璃棒不断搅拌，将温度计插入烧杯中 固体溶解，温度计读数升高②待冷却到室温后 温度计读数再次升高(或用手摸烧杯会感到发烫)

(3)不正确 若溶液呈酸性，酚酞溶液也不会变色

新九上同步---酸和碱 全能训练

基础达标

1.(2011· 天津中考)生活中一些物质的pH如下表所示，其中显酸性的是

( )

A.番茄汁 B.糖水 C.牙膏 D.肥皂水 2.下列反应属于中和反应的是( ) A.CaO+H2SO4 ==== CaSO4+H2O B.Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3↓+H2O C.CO2+H2O ==== H2CO3

D.2KOH +H2SO4 ==== K2SO4 +2H2O

3.(2011·广州中考)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液,逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( ) A.紫色—红色—蓝色 B.蓝色—紫色—红色 C.蓝色—红色—紫色 D.紫色—蓝色—红色

4.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( ) A.H2SO4、Na2CO3、NaCl B.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4

C.NaOH、H2CO3、NaCl D.H2SO4、NaOH、Na2CO3

5.(2011·成都中考)紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：

下列分析错误的是( ) A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂

B.将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C.与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确地测定溶液的酸碱度大小 D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应

6.一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为5.5，要改良它，应在土壤中施加适量的( ) A.氢氧化钠 B.熟石灰 C.食盐 D.盐酸 7.下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是

( )

8.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确的是( )

A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较

B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

9.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是( ) A.酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7 B.氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C.水是纯净物，所以海水也是纯净物

D.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 10.在三支试管里分别盛有少量的A、B、C三种无色溶液，都滴入几滴紫色石蕊溶液，A溶液呈淡紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是_______________。 11.(2011·衡阳中考)酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。

请据图回答下列问题：

(1)写出图中有标号仪器的名称：①_____________，②_____________。

(2)A中溶液呈______色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈______色。

(3)该实验反应的化学方程式为

_________________________________。 (4)玻璃棒在该实验中的作用是______，其目的是_________________。

12.(2011·綦江中考)硫酸既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，还是实验室重要的化学试剂。

(1)将浓硫酸滴到布条上，放置一会儿后可以观察到布条变成______色。

(2)浓硫酸运输过程中出现泄漏通常用熟石灰进行处理，其化学方程式为：

_________________________________。 (3)浓硫酸能与金属铜反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)

△

CuSO4+2H2O+

X↑，X的化学式为_______________________________。

13.向盛有10 mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液；用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下；请分析并回答下列问题：

(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为______mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；

(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13 mL时，溶液显______色； (3)当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有_________________。 知能提升

1.下列实例不属于中和反应的是( ) A.土壤酸化后加入熟石灰改良

B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多的胃酸

C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱的溶液就可以减轻痛痒 D.金属表面锈蚀后，可以用稀盐酸进行清洗

2.现有50 mL pH=8的溶液，若想使其pH变为3，应加入下列哪种溶液( )

A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液

3.向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和为止(如图所示)，溶液pH变化的图像正确的是( )

4.人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起胃病。下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。

(1)该药物的主要作用是______________________，“嚼碎后吞服”的原因是___________________________________________。 (2) 这种药物在胃中发生反应的化学方程式是__________________________。

5.(2011·济宁中考)为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：

①在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10 g，滴入2滴酚酞溶液后，溶液呈红色；

②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；

③在溶液红色消失瞬间，停止实验。

若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答： (1)实验中酚酞试剂的作用是_________________________； (2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0.1) 拓展创新

在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。

(1)你认为乙同学提出异议的理由是_________________________________。

(2)针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究： ［提出问题］：氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？ ［猜想与假设］：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。

［实验方案］：可能用到的仪器与药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。 ［实验过程］：(请补充完成下列空格)

(3)丙同学取步骤②反应后所得的溶液，继续进行探究。他向溶液中滴入无色酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？______(填“正确”或“不正确”)，理由是：______________。

答案解析

基础达标

1.【解析】选A。溶液pH>7，溶液呈碱性；溶液pH=7，溶液呈中性；溶液pH

3.【解析】选B。石蕊加入氢氧化钠溶液中，溶液显示蓝色，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液显示紫色，当盐酸过量时，溶液显示红色。

4.【解析】选D。A项中H2SO4、Na2CO3、NaCl分别属于酸、盐、盐；B项中Ca(OH)2、HCl、Na2SO4分别属于碱、酸、盐；C项中NaOH、H2CO3、NaCl分别属于碱、酸、盐，上述三项都不符合题意，可以排除。只有D项H2SO4、NaOH、Na2CO3是按酸、碱、盐的顺序排列的。 5.【解析】选D。根据表格信息可以看出紫甘蓝汁在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色，且碱性强弱不同，显示的颜色不同，由此可以看出紫甘蓝汁比石蕊能更准确地测定溶液的酸碱度大小，氢氧化钠溶液中随着盐酸的加入，溶液的pH会逐渐减小，紫甘蓝汁的颜色会发生多次变化，溶液颜色变化并不能说明一定恰好完全反应。 6.【解析】选B。pH为5.5，说明土壤显酸性，应选显碱性的物质来改良；显碱性的物质在四个选项中有A和B,NaOH的腐蚀性很强，且价格较贵，不能用于改良土壤，故应用熟石灰。

7.【解析】选D。pH＝10的溶液呈碱性，加水稀释溶液变稀，其碱性

逐渐减弱，但仍然是碱性溶液，所以它的pH会从10逐渐变小而无限接近于7，不会等于更不会小于7。

8.【解析】选A。测定溶液的pH时，应先把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸待测液滴到pH试纸上，变色后，与标准比色卡比较，得出溶液的pH。用水湿润试纸或玻璃棒上有水，都会使酸或碱的溶液变稀，使测定的结果不准确。

9.【解析】选A。酸溶液呈酸性，其pH一定小于7；氧化物是氧元素与另外一种元素组成的化合物，只含两种元素，很多含氧元素的化合物，如硫酸、氢氧化钠和碳酸钙等，分别属于酸、碱、盐；海水中含有大量可溶性物质，属于混合物；酸和金属氧化物反应生成盐和水、碱和一些非金属氧化物反应也能生成盐和水，但不属于中和反应。 10.【解析】本题考查溶液的酸碱性和酸碱度之间的关系。A不能使石蕊溶液变色，为中性，pH=7；B使石蕊溶液变蓝，为碱性，pH＞7；C使石蕊溶液变红，为酸性，pH＜7。 答案：C＜A＜B

11.【解析】本题考查常见仪器的名称、酸和碱与指示剂的反应和有关的化学方程式。(1)图中的仪器①是细口瓶，②是烧杯；(2)酸不能使无色酚酞溶液变色，所以 A中溶液呈无色，碱能使无色酚酞溶液变红色，C中溶液呈碱性，所以C中溶液呈红色；(3)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，方程式为：NaOH+HCl ==== NaCl+H2O；(4)玻璃棒在该实验中的作用是搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应。 答案：(1)①细口瓶 ②烧杯 (2)无 红

(3)NaOH+HCl ==== NaCl+H2O

(4)搅拌 使盐酸与氢氧化钠充分反应

12.【解析】(1)浓硫酸具有脱水性，能使布条脱水碳化而变为黑色。(2)浓硫酸与熟石灰发生如下中和反应：H2SO4+Ca(OH)2 ==== CaSO4+2H2O。(3)根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，可得X的化学式为SO2。

答案：(1)黑 (2)H2SO4+Ca(OH)2 ==== CaSO4+2H2O (3)SO2 13.【解析】酸碱发生中和反应时，若恰好完全反应，溶液一般显中性；若酸过量，溶液pH小于7，显酸性；若碱过量，pH>7，显碱性。 答案：(1)10 (2)蓝 (3)HCl和NaCl 知能提升

1.【解析】选D。中和反应的反应物必须是酸和碱，铁锈的主要成分为氧化铁，是氧化物，其与稀盐酸的反应不属于中和反应。 2.【解析】选A。pH=8的溶液是碱性溶液。向其中加入pH=14(碱性溶液)，pH=7(中性溶液)的溶液都不可能将碱性溶液变为酸性溶液。所以必须向pH=8的溶液中加入pH小于7的溶液(即酸性溶液)，才有可能将溶液变成酸性。若要将溶液变成pH=3的酸性溶液，必须加入pH

3.【解析】选B。稀盐酸显酸性，pH＜7，随着NaOH溶液的加入，NaOH和盐酸反应，酸性越来越弱，pH逐渐变大，当NaOH和盐酸完全反应时，溶液显中性，pH=7。故选项B符合题意。

4.【解析】本题考查了酸碱中和反应的实际应用—治疗胃病。根据该药物的标签标明的主要成分，可以判断出药物的作用为中和胃酸。将药物“嚼碎后吞服”，主要是增大胃酸与反应物的接触面积，加快与胃酸的作用。

答案：(1)中和胃液中过多的盐酸 增大胃酸与反应物的接触面积，加快与胃酸反应的速率

(2)Al(OH)3＋3HCl ==== AlCl3＋3H2O

5.【解析】(1)由于氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象发生，故利用酚酞溶液来判断中和反应是否发生以及反应进行的程度。 (2)设共用去稀盐酸的质量为x HCl + NaOH ==== NaCl+H2O 36.5 40 x×10% 10 g×8%

36.5x10%

 4010 g8%

解得x=7.3 g

答案：(1)帮助判断反应发生和进行的程度 (2)7.3 g 拓展创新

【解析】(1)由于氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，因此甲同学通过实验得出的氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量的结论是片面的，乙同学提出的异议是有道理的。

(2)根据乙同学提出的异议，甲、乙同学设计的实验应先证明氢氧化钠固体溶于水也会放热，然后再通过实验证明氢氧化钠与稀盐酸反应

会放出热量的结论，根据题目给出的相关步骤，可完成相关的实验现象。

(3)丙同学取反应后的溶液进行实验，得出溶液一定呈中性的结论也是不正确的，因为若溶液呈酸性，酚酞溶液也不会变色。 答案：(1)氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量

(2)①用玻璃棒不断搅拌，将温度计插入烧杯中 固体溶解，温度计读数升高②待冷却到室温后 温度计读数再次升高(或用手摸烧杯会感到发烫)

(3)不正确 若溶液呈酸性，酚酞溶液也不会变色