化学计算常用方法和技巧
【专题目标】
1． 掌握化学计算中的常用方法和技巧。
2． 强化基本计算技能，提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力。 【经典题型】
题型一：差量法的应用
【例1】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C ）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
【点拨】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用差量法进行有关计算。 C x H y + （x+
y 4
）O 2 xCO 2 +
y 2
H 2O 体积减少
y 4
1 1+
10 20
计算可得y=4 ，烃的分子式为C 3H 4或C 2H 4或CH 4 【规律总结】
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。 【巩固】
1、现有KCl 、KBr 的混合物3.87g ，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO 3溶液，充分反应后产生6.63g 沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为
A.0.241 B.0.259 C.0.403 D.0.487 题型二：守恒法的应用
【例2】Cu 、Cu 2O 和CuO 组成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO 气体（标准状况）。求：
（1） 写出Cu 2O 跟稀硝酸反应的离子方程式。 （2） 产物中硝酸铜的物质的量。
（3） 如混合物中含0.01moLCu ，则其中Cu 2O 、CuO 的物质的量分别为多少？
（4） 如混合物中Cu 的物质的量为X ，求其中Cu 2O 、CuO 的物质的量及X 的取值范围。
【点拨】本题为混合物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，则可达到化繁为简的目的。
（1） 利用电子守恒进行配平。3Cu 2O+14HNO3==6Cu(NO3) 2 + 2NO↑+7H2O （2） 利用N 原子守恒。n （HNO 3）== 0.06mol，n （NO ）== 0.01mol，
则n （Cu(NO3) 2）==（0.06-0.01）/2=0.025mol
（3） 本题混合物中虽含有Cu 、Cu 2O 和CuO 三种物质，但参加氧化还原反应的只有 Cu 、Cu 2O ，所以利用电子守恒可直接求解。
转移电子总数：n （e -）= n（NO ）×3==0.03mol Cu 提供电子数：0.01×2=0.02mol
Cu 2O 提供电子数：0.03-0.02=0.01mol n （Cu 2O ）=0.01/2=0.005mol n （CuO ）=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol
（4） 根据（3）解法可得n （Cu 2O ）=0.015-Xmol n （CuO ）=X-0.005mol。根据电子守恒进行极端假设：若电子全由Cu 提供则n （Cu ）=0.015mol；若电子全由Cu 2O 提供则n （Cu 2O ）=0.015mol，则n （Cu 2+）==0.03mol大于了0.025mol ，说明n （Cu ）不等于0，另根据n （CuO ）=X-0.005mol要大于0可得n （Cu ）>0.005mol。所以0.005mol
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。
【巩固】
2、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g 上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL 。燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A.35g B.30 g C.20 g D.15 g 题型三：关系式法的应用
【例3】为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：
－－＋
IO 3＋5I ＋6 H→3I 2＋3H 2O －－－
I 2＋2S 2O 32→2I ＋S 4O 62
－－
【点拨】本题为多步反应的计算，可根据反应方程式直接建立IO 3和S 2O 32的关系式进行求解。
－－
解： 6S 2O 32 ------- IO 3
6mol 1mol
0.030mol/L×18.00mL ×10-3 n
n （I 2）==0.09×10-3mol
每千克食盐中含KIO 3：
∴该加碘食盐是合格的 【规律总结】
实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。
【巩固】
3、已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103 g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P 2Mo 24O 77的固体（其式量以3.60 ×103计）0.504 g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以31.0 计。） 题型四：平均值法的应用
【例4】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁 【点拨】本题利用平均摩尔电子质量求解，据10克金属与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升可得金属平均摩尔电子质量为10g/mol。四种金属的摩尔电子质量分别为：Zn ：32.5g/mol、Fe ：28g/mol、Al ：9g/mol、Mg ：12g/mol，其中只有Al 的摩尔电子质量小于10g/mol，故答案为C 。 【规律总结】
所谓平均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它所依据的数学原理是：两个数Mr 1和Mr 2（Mr 1大于Mr 2）的算术平均值Mr ，一定介于两者之间。所以，只要求出平均值Mr ，就可以判断出Mr 1和Mr 2的取值范围，再结合题给条件即可迅速求出正确答案。常见方法有：求平均原子量、平均式量、平均摩尔电子质量、平均组成等。 【巩固】
4、由10g 含有杂质的CaCO 3和足量的盐酸反应，产生CO 20.1mol ，则此样品中可能含有的杂质是 A.KHCO 3和MgCO 3 B.MgCO 3和SiO 2 C.K 2CO 3和SiO 2 D. 无法计算 题型五：极端假设法的应用
【例5】将一定质量的Mg 、Zn 、Al 混合物与足量稀H 2SO 4反应，生成H 2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是
A.2 g B.4 g C.8 g D.10 g
【点拨】本题给出的数据不足，故不能求出每一种金属的质量只能确定取值范围。三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝。故假设金属全部为锌可求的金属质量为8.125g ，假设金属全部为铝可求的金属质量为2.25g ，金属实际质量应在2.25g ~~8.125g之间。故答案为B 、C 。 【规律总结】
“极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用，可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论。 【巩固】
5、0.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO 、NO 2、N 2O 4混合气体共0.05mol 。该混合气体的平均
相对分子质量可能是
A ．30 B ．46 C ．50 D ．66
题型六：讨论法的应用
【例6】向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO 2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO 2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 （2）若通入CO 2气体为2.24L （标准状况下），得到11.9g 的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH 溶液的物质的量浓度为多少 【点拨】（1）由于CO 2和KOH 反应时物质的量之比不同则产物不同，故可根据CO 2和KOH 反应时物质的量之比对产
/n=1/2时产物为K 2CO 3，物进行讨论。由：①CO 2＋2KOH ＝K 2CO 3＋H 2O ②CO 2＋KOH ＝KHCO 3可知n （CO 2）（KOH ）
n （CO 2）/n（KOH ）=1时产物为K ＨCO 3，所以n （CO 2）/n（KOH ）１时，二氧化碳过量，则固体产物为KHCO 3。答案为：①K 2CO 3＋KOH ②K 2CO 3 ③K 2CO 3＋KHCO 3 ④KHCO 3
（2）由：①CO 2＋2KOH ＝K 2CO 3＋H 2O ②CO 2＋KOH ＝KHCO 3
22.4L(标态) 138g 22.4L(标态) 100g 2.24L(标态) 13.8g 2.24L(标态) 10.0g ∵ 13.8g ＞11.9g ＞10.0g
∴ 得到的白色固体是 K 2CO 3和KHCO 3的混合物。 设白色固体中 K 2CO 3 x mol，KHCO 3 y mol，即
①CO 2＋2KOH ＝K 2CO 3＋H 2O ②CO 2＋KOH ＝KHCO 3 x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol
x mol＋y mol＝2.24L/22.4mol•L—1＝0.100 mol （CO 2） 138g•mol—1 × x mol 100 g•mol—1 × y mol＝11.9g （白色固体） 解此方程组，得
x ＝0.0500mol （K 2CO 3） y ＝0.0500mol （KHCO 3）
—1
0.0500mol＝6.90g ∴ 白色固体中 ，K 2CO 3 质量为 138g•mol×
KHCO 3质量为 100 g•mol—1 ×0.0500mol ＝5.00g 消耗 KOH 物质的量为 2x mol＋y mol＝2×0.0500mol ＋0.0500mol ＝0.150mol ∴所用 KOH 溶液物质的量浓度为
0.150mol/0.300L ＝ 0.500 mol•L—1 【规律总结】
有一类化学计算题，由于某一条件的不确定，结果可能是两个或两个以上，也可能在某个范围内取值，这类题需要用讨论的方法求解。常见的类型：1、讨论反应发生的程度；2、讨论反应物是否过量；3、讨论反应物或生成物的组成范围；4、讨论不定方程的解。 【巩固】
6、常温下盛有10ml NO2和10 ml NO 组成的混合气体的大试管倒立于水中，当向其中缓缓通入O 2一段时间后，试管内残留有2mL 气体，则通入O 2的体积可能为多少升?
【随堂作业】
一、选择题（每题有1~2个答案）
1．密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中, 逐滴加入BaCl 2溶液, 直到沉淀完全为止, 已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等, 则原硫
酸溶液的浓度为
A.29.6% B.42.1% C.14.8mol/L D.6.22mol/L
2．在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K +、Cl -各为1.5mol ，Mg 2+为0.5mol ，则SO 42-的物质的量为
A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol
3．将3.20gCu 跟30.0mL10.0mol/L的硝酸反应，产物只有NO 和NO 2。若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含有NO 3-离子的物质的量为
A.a/2 mol B.2a mol C.0.1a mol D.(a+0.1) mol
4．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中氨气的体积分数为0.25。若反应前后条件不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的体积比值是
A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2
5．3g 镁、铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得到无水硫酸盐17.4g ，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A.1 mol/L B.1.5 mol/L C.2mol/L D.2.5mol/L
6．在碳酸钾中含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的杂质一种或两种。将7.8g 试样溶于水、得到澄清溶液，再加入过量的CaCl 2溶液得到沉淀5.0g ，对原样品中的杂质的判断正确的是
A. 一定没有Na 2CO 3和Ba(NO3) 2 B. 一定有Na 2CO 3而没有Ba(NO3) 2 C. 没有Ba(NO3) 2但有KNO 3，可能还有Na 2CO 3 D. 没有Na 2CO 3 但有Ba(NO3) 2和KNO 3 7．1摩CO 与2摩H 2O(气) 在一定条件下发生可逆反应:CO+H2O(气) CO 2+H2, 反应达到平衡时生成0.6摩CO 2。若
在相同条件下将H 2O(气) 由2摩改为4摩, 反应达到平衡时生成的CO 2的物质的量为
A.0.3mol B.0.6mol C.0.9mol D.1.2mol
8．质量为25.6g 的KOH 和KHCO 3混合物在250o C 的密闭容器中充分煅烧后排出气体，冷却，残留固体20.7g ，原混合物中KOH 和KHCO 3的物质的量关系正确的是
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 任意比
9．有一氧化铁样品，用5mol/L的盐酸140mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L 氯气，亚铁离子全部转变为铁离子，则该氧化物可能的化学式为
A.Fe 2O 3 B. Fe3O 4 C.Fe 4 O5 D.Fe 5O 7 10．合成氨过程中将N 2和H 2按1:3体积比混合后通过合成塔。若合成塔排出的混合气体中NH 3占12%,则N 2所占的体积分数应为(气体在同温同压条件测得)
A.12% B.6% C.22% D.44% 二、计算题
11、氢气和氧气的混合气体为120℃和一定压强下物质的量为amol ，点燃后发生反应，待气体恢复到原来的温度和压强时，测得气体的物质的量为bmol ，求原昆合气体中氢气和氧气的物质的量各是多少？
12、工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料，假设NH 3全部转化为HNO 3。
（1）写出NH 3完全转化为HNO 3的总化学反应方程式
（2）生产过程中需加水吸收，如果加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为多少？
（3）如果生产中同时制得50%的硝酸m 1吨和90%的硝酸m 2吨（脱去的水可循环使用，制得教低浓度的稀硝酸），若
共加入27吨水，则m 1与m 2的质量比为多少？
13、现有等物质的量的NaHCO 3、KHCO 3的混合物a g与100mL 盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。
（1）该混合物中NaHCO 3与KHCO 3的质量比为 。
-1
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 mol·L 。 （3）如果盐酸过量，生成CO 2的体积为 L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO 2的体积，还需要知道
。
（5）若NaHCO 3和KHCO 3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO 2的体积范围是 。 14、标准状况下1.68L 无色可燃气体在足量氧气完全燃烧。若产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g ，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g 。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中一种是烃，请写出它们的分子式。（只要求写出一组） 15、接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO 2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。
（1）某硫酸厂每天排放的10000m3尾气0.2%（体积分数）的SO 2，问用NaOH 溶液、石灰及O 2处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO 4•2H 2O ）？
-1
（2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol •L 的NaOH 溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g 溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。
（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO 3。调节尾气排放的流量，以取得SO 2与NaOH 间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设nSO 2、nNaOH 、nNaHSO 3分别表示SO 2、NaOH 和NaHSO 3的物质的量，且
nSO
2
nNaOH
=x，试写出x 在不同的取值范围时，n （NaHSO 3）的值或NaHSO 3与nSO 2、nNaOH 间的关系式。
参考答案
巩固：1、C 2、C 3、8.42% 4、B 5、BC 6、8.5ml,12ml
随堂作业: 1、BD 2、B 3、D 4、A 5、B 6、C 7、C 8、B 9、D 10、C 11、 （1）当完全反应时，nH 2为2（a-b ）mol ，nO 2为（a-b ）mol ；
（2）当H 2有剩余时，nH 2为bmol ，nO 2为 （a-b ）mol ； （3）当O 2有剩余时，nH 2为2（a-b ）mol ，nO 2为（2b-a ）mol 。]
12、（1）NH 3+2O2=HNO3+H2O
（2）NH 3 + 2O2 == HNO3 + H2O
(3) 0.5m 1+(1-0.9)m2=27+18
17吨 63吨 18吨 1+0.9m2=63 63吨/(63吨+18吨) ×100%=77.8% m 1/m2=19/5 13、（1）84︰100 （2）5a/46 （3）22.4a/92或5.6a/23 （4）盐酸的物质的量浓度
（5）(22.4/100)a -- (22.4/84)a 14、（1）2.7g （2）C 2H 4 （3）C 4H 6和H 2或C 3H 8和CO ，C 3H 6和CH 2O 等 15、解（1）153.6kg （2）NaHSO 3 0.1mol Na2SO 3 0.05mol （3）
有机物的推断和合成
【专题目标】掌握各类有机物分子结构的官能团的特点，理解其官能团的特征反应，根据物质性质推断分析其结构和类别。理解有机物分子中各基团间的相互影响。关注外界条件对有机反应的影响。掌握重要有机物间的相互转变关系。
【经典题型】
题型1：根据反应物官能团的进行推导
【例1】为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J ，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J 是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A 的氧化产物不发生银镜反应：
试写出：
（l ）反应类型；a 、b 、P
（2）结构简式；F 、H （3）化学方程式：D →E
E ＋K →J
【解析】根据产物J 的结构特点，采用逆推的方法得到K 、H 、G 、F 中含有碳碳双键，所以F 为1，4加成产物。 【规律总结】
（1）合成原则：原料价廉，原理正确，途径简便，便于操作，条件适宜，易于分离。 （2）思路：将原料与产物的结构进行对比，一比碳干的变化，二比官能团的差异。
①根据合成过程的反应类型，所带官能团性质及题干中所给的有关知识和信息，审题分析，理顺基本途径。 ②根据所给原料，反应规律，官能团引入、转换等特点找出突破点。③综合分析，寻找并设计最佳方案。 (3)方法指导：找解题的“突破口”的一般方法是：
a. 找已知条件最多的地方，信息量最大的；b. 寻找最特殊的——特殊物质、特殊的反应条件、特殊颜色等等；c. 特殊的分子式，这种分子式只能有一种结构；d. 如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，认真小心去论证，看是否完全符合题意。
（4）应具备的基本知识： ①官能团的引入：
引入卤原子（烯、炔的加成，烷、苯及其同系物，醇的取代等）；引入双键（醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成等）；引入羟基（烯加水，醛、酮加H 2，醛的氧化，酯水解，卤代烃水解，糖分解为乙醇和CO 2等）；生成醛、酮（烯的催化氧化，醇的催化氧化等） ②碳链的改变：
增长碳链（酯化、炔、烯加HCN ，聚合，肽键的生成等）；
减少碳链（酯水解、裂化、裂解、脱羧，烯催化氧化，肽键水解等）
③成环反应（不饱和烃小分子加成——三分子乙炔生成苯；酯化、分子间脱水，缩合、聚合等）
题型2：有机合成
【例2】在有机反应中, 反应物相同而条件不同, 可得到不同的主产物. 下式中R 代表烃基, 副产物均已略去.
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式, 特别注意要写明反应条件. (1)由CH 3CH 2CH 2CH 2Br 分两步转变为CH 3CH 2CHBrCH 3
(2)由(CH3) 2CHCH=CH2分两步转变为(CH3) 2CHCH 2CH 2OH
【解析】
（1）比较反应物和最终产物，官能团的位置发生了变化，充分利用题给信息，先消去，后加成。 （1）比较反应物和最终产物，官能团的位置发生了变化，充分利用题给信息，先加成，后水解。
题型3：根据题目提供信息，进行推断。 【例3】请认真阅读下列3个反应：
利用这些反应，按以下步骤可以从某烃
A
合成一种染料中间体
DSD
酸
。
请写出A 、B 、C 、D 的结构简式。
A____________________B_________________C_______________D______________
【解析】采用逆推法，充分使用题给信息，推得A 为甲苯，先硝化得到B, 磺化得到C 。由于氨基容易被氧化，所以C 应该发生3反应，然后还原。 【规律总结】
【巩固练习】
1、松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A （下式中O 是为
区分两个羟基而人为加上的）经下列反应制得：
18
试回答：
（1）α—松油醇的分子式
（2）α—松油醇所属的有机物类别是 （多选扣分）
（a ）醇 （b ）酚 （c ）饱和一元醇 （3）α—松油醇能发生的反应类型是 （多选扣分） （a ）加成 （b ）水解 （c ）氧化
（4）在许多香料中松油醇还有少量的以酯的形式出现，写出RCOOH 和α—松油醇反应的化学方程式 。
（5）写结简式：β—松油醇 ，γ—松油醇
2、化合物A 最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A 的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A 在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A 可发生如下所示的反应。
C 2H 5OH CH 3COOH
加热 加热
试写出：
⑴化合物的结构简式：A ，B ，D 。 ⑵化学方程式：A →E ，
A →F 。
⑶反应类型：A →E ，A →F 。
【随堂作业】
1．工业上可用乙基蒽醌（A ）制备H 2O 2，其工艺流程可简单表示如下：
（1）A 的分子式为______，B 的分子式为_______。
（2）涉及氧化反应的反应式可写成：_______________。涉及还原反应的反应式可写成：____________。 （3）“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子的利用率，其计算公式为：原子利用率=期望产品的摩尔质量/化学方程式按计量所得产物的摩尔质量
如
，则制备
学工艺”中，理想状态原子利用就为100％，试问该法生产H 2O 2可否称为理想状态的“绿色工艺”？简述理由 。
2、已知乙烯在催化剂作用下，可被氧化生成乙醛，试以C H 2=C H 2、
O O ||||1818
C H 3-C -O -C H 2-C H 2-O -C -C H 3。写出有关的化学方程式。
16
O 2、
17
O 2、H 2O 为主要原料合成
18
_______________________________________________。
3、写出以C H 2C lC H 2C H 2C H 2O H 为原料制备
O
C H
2C H 2
C H 2C O
的各步反应方程式。（必要的无机试剂自选）
_______________________________________________________。
4、提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃。如：
请观察下列化合物A ～H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：
（1）写出图中化合物C 、G 、H 的结构简式：C________、G________、H_______。
（2）属于取代反应的有（填数字代号，错答要倒扣分）________。
5、通常情况下, 多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的, 容易自动失水, 生成碳氧双键的结构:
下面是9个化合物的转变关系:
(1)化合物①是___________,它跟氯气发生反应的条件A 是_________
(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨, ⑨的结构简式是:_______名称是______________________ (3)化合物⑨是重要的定香剂, 香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它。此反应的化学方程式是___________________________________________。
6、由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E ，其合成过程如下： Br H 2C C H 2A
⑴写出A 、B 、C 、D 的结构简式A ,B , C ,D 。 ⑵写出A 和E 的水解反应的化学方程式：
A 水解: ；
E 水解: 。
7、下图中①-⑧都是含有苯环的化合物. 在化合物③中, 由于氯原子在硝基的邻位上, 因而反应性增强, 容易和反应试
剂中跟氧原子相连的氢原子相结合, 从而消去HCl. 请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式(不必注明反应条件, 但是要配平).
③→④ ③→⑥
⑧→⑦
8、某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐。
（1）心舒宁的分子式为 。 （2）中间体（I ）的结构简式是 。 （3）反应①～⑤中属于加成反应的是 （填反应代号）。
（4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式） 。
9、在金属锂和碘化亚铜存在的条件下，卤代烃间发生反应生成一种新的烃，C L i
C uI
C 2H 5
C l
4H 9C l −−→C 4H 9L i −−−→（C 4H 9）2C uL i −−−−→C 4H 9—C 2H 5，
把下列各步变化中的有机产物的结构简式填入方框中：
如：
化学计算常用方法和技巧
【专题目标】
1． 掌握化学计算中的常用方法和技巧。
2． 强化基本计算技能，提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力。 【经典题型】
题型一：差量法的应用
【例1】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C ）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
【点拨】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用差量法进行有关计算。 C x H y + （x+
y 4
）O 2 xCO 2 +
y 2
H 2O 体积减少
y 4
1 1+
10 20
计算可得y=4 ，烃的分子式为C 3H 4或C 2H 4或CH 4 【规律总结】
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。 【巩固】
1、现有KCl 、KBr 的混合物3.87g ，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO 3溶液，充分反应后产生6.63g 沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为
A.0.241 B.0.259 C.0.403 D.0.487 题型二：守恒法的应用
【例2】Cu 、Cu 2O 和CuO 组成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO 气体（标准状况）。求：
（1） 写出Cu 2O 跟稀硝酸反应的离子方程式。 （2） 产物中硝酸铜的物质的量。
（3） 如混合物中含0.01moLCu ，则其中Cu 2O 、CuO 的物质的量分别为多少？
（4） 如混合物中Cu 的物质的量为X ，求其中Cu 2O 、CuO 的物质的量及X 的取值范围。
【点拨】本题为混合物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，则可达到化繁为简的目的。
（1） 利用电子守恒进行配平。3Cu 2O+14HNO3==6Cu(NO3) 2 + 2NO↑+7H2O （2） 利用N 原子守恒。n （HNO 3）== 0.06mol，n （NO ）== 0.01mol，
则n （Cu(NO3) 2）==（0.06-0.01）/2=0.025mol
（3） 本题混合物中虽含有Cu 、Cu 2O 和CuO 三种物质，但参加氧化还原反应的只有 Cu 、Cu 2O ，所以利用电子守恒可直接求解。
转移电子总数：n （e -）= n（NO ）×3==0.03mol Cu 提供电子数：0.01×2=0.02mol
Cu 2O 提供电子数：0.03-0.02=0.01mol n （Cu 2O ）=0.01/2=0.005mol n （CuO ）=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol
（4） 根据（3）解法可得n （Cu 2O ）=0.015-Xmol n （CuO ）=X-0.005mol。根据电子守恒进行极端假设：若电子全由Cu 提供则n （Cu ）=0.015mol；若电子全由Cu 2O 提供则n （Cu 2O ）=0.015mol，则n （Cu 2+）==0.03mol大于了0.025mol ，说明n （Cu ）不等于0，另根据n （CuO ）=X-0.005mol要大于0可得n （Cu ）>0.005mol。所以0.005mol
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。
【巩固】
2、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g 上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL 。燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A.35g B.30 g C.20 g D.15 g 题型三：关系式法的应用
【例3】为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：
－－＋
IO 3＋5I ＋6 H→3I 2＋3H 2O －－－
I 2＋2S 2O 32→2I ＋S 4O 62
－－
【点拨】本题为多步反应的计算，可根据反应方程式直接建立IO 3和S 2O 32的关系式进行求解。
－－
解： 6S 2O 32 ------- IO 3
6mol 1mol
0.030mol/L×18.00mL ×10-3 n
n （I 2）==0.09×10-3mol
每千克食盐中含KIO 3：
∴该加碘食盐是合格的 【规律总结】
实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。
【巩固】
3、已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103 g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P 2Mo 24O 77的固体（其式量以3.60 ×103计）0.504 g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以31.0 计。） 题型四：平均值法的应用
【例4】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁 【点拨】本题利用平均摩尔电子质量求解，据10克金属与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升可得金属平均摩尔电子质量为10g/mol。四种金属的摩尔电子质量分别为：Zn ：32.5g/mol、Fe ：28g/mol、Al ：9g/mol、Mg ：12g/mol，其中只有Al 的摩尔电子质量小于10g/mol，故答案为C 。 【规律总结】
所谓平均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它所依据的数学原理是：两个数Mr 1和Mr 2（Mr 1大于Mr 2）的算术平均值Mr ，一定介于两者之间。所以，只要求出平均值Mr ，就可以判断出Mr 1和Mr 2的取值范围，再结合题给条件即可迅速求出正确答案。常见方法有：求平均原子量、平均式量、平均摩尔电子质量、平均组成等。 【巩固】
4、由10g 含有杂质的CaCO 3和足量的盐酸反应，产生CO 20.1mol ，则此样品中可能含有的杂质是 A.KHCO 3和MgCO 3 B.MgCO 3和SiO 2 C.K 2CO 3和SiO 2 D. 无法计算 题型五：极端假设法的应用
【例5】将一定质量的Mg 、Zn 、Al 混合物与足量稀H 2SO 4反应，生成H 2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是
A.2 g B.4 g C.8 g D.10 g
【点拨】本题给出的数据不足，故不能求出每一种金属的质量只能确定取值范围。三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝。故假设金属全部为锌可求的金属质量为8.125g ，假设金属全部为铝可求的金属质量为2.25g ，金属实际质量应在2.25g ~~8.125g之间。故答案为B 、C 。 【规律总结】
“极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用，可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论。 【巩固】
5、0.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO 、NO 2、N 2O 4混合气体共0.05mol 。该混合气体的平均
相对分子质量可能是
A ．30 B ．46 C ．50 D ．66
题型六：讨论法的应用
【例6】向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO 2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO 2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 （2）若通入CO 2气体为2.24L （标准状况下），得到11.9g 的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH 溶液的物质的量浓度为多少 【点拨】（1）由于CO 2和KOH 反应时物质的量之比不同则产物不同，故可根据CO 2和KOH 反应时物质的量之比对产
/n=1/2时产物为K 2CO 3，物进行讨论。由：①CO 2＋2KOH ＝K 2CO 3＋H 2O ②CO 2＋KOH ＝KHCO 3可知n （CO 2）（KOH ）
n （CO 2）/n（KOH ）=1时产物为K ＨCO 3，所以n （CO 2）/n（KOH ）１时，二氧化碳过量，则固体产物为KHCO 3。答案为：①K 2CO 3＋KOH ②K 2CO 3 ③K 2CO 3＋KHCO 3 ④KHCO 3
（2）由：①CO 2＋2KOH ＝K 2CO 3＋H 2O ②CO 2＋KOH ＝KHCO 3
22.4L(标态) 138g 22.4L(标态) 100g 2.24L(标态) 13.8g 2.24L(标态) 10.0g ∵ 13.8g ＞11.9g ＞10.0g
∴ 得到的白色固体是 K 2CO 3和KHCO 3的混合物。 设白色固体中 K 2CO 3 x mol，KHCO 3 y mol，即
①CO 2＋2KOH ＝K 2CO 3＋H 2O ②CO 2＋KOH ＝KHCO 3 x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol
x mol＋y mol＝2.24L/22.4mol•L—1＝0.100 mol （CO 2） 138g•mol—1 × x mol 100 g•mol—1 × y mol＝11.9g （白色固体） 解此方程组，得
x ＝0.0500mol （K 2CO 3） y ＝0.0500mol （KHCO 3）
—1
0.0500mol＝6.90g ∴ 白色固体中 ，K 2CO 3 质量为 138g•mol×
KHCO 3质量为 100 g•mol—1 ×0.0500mol ＝5.00g 消耗 KOH 物质的量为 2x mol＋y mol＝2×0.0500mol ＋0.0500mol ＝0.150mol ∴所用 KOH 溶液物质的量浓度为
0.150mol/0.300L ＝ 0.500 mol•L—1 【规律总结】
有一类化学计算题，由于某一条件的不确定，结果可能是两个或两个以上，也可能在某个范围内取值，这类题需要用讨论的方法求解。常见的类型：1、讨论反应发生的程度；2、讨论反应物是否过量；3、讨论反应物或生成物的组成范围；4、讨论不定方程的解。 【巩固】
6、常温下盛有10ml NO2和10 ml NO 组成的混合气体的大试管倒立于水中，当向其中缓缓通入O 2一段时间后，试管内残留有2mL 气体，则通入O 2的体积可能为多少升?
【随堂作业】
一、选择题（每题有1~2个答案）
1．密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中, 逐滴加入BaCl 2溶液, 直到沉淀完全为止, 已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等, 则原硫
酸溶液的浓度为
A.29.6% B.42.1% C.14.8mol/L D.6.22mol/L
2．在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K +、Cl -各为1.5mol ，Mg 2+为0.5mol ，则SO 42-的物质的量为
A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol
3．将3.20gCu 跟30.0mL10.0mol/L的硝酸反应，产物只有NO 和NO 2。若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含有NO 3-离子的物质的量为
A.a/2 mol B.2a mol C.0.1a mol D.(a+0.1) mol
4．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中氨气的体积分数为0.25。若反应前后条件不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的体积比值是
A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2
5．3g 镁、铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得到无水硫酸盐17.4g ，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A.1 mol/L B.1.5 mol/L C.2mol/L D.2.5mol/L
6．在碳酸钾中含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的杂质一种或两种。将7.8g 试样溶于水、得到澄清溶液，再加入过量的CaCl 2溶液得到沉淀5.0g ，对原样品中的杂质的判断正确的是
A. 一定没有Na 2CO 3和Ba(NO3) 2 B. 一定有Na 2CO 3而没有Ba(NO3) 2 C. 没有Ba(NO3) 2但有KNO 3，可能还有Na 2CO 3 D. 没有Na 2CO 3 但有Ba(NO3) 2和KNO 3 7．1摩CO 与2摩H 2O(气) 在一定条件下发生可逆反应:CO+H2O(气) CO 2+H2, 反应达到平衡时生成0.6摩CO 2。若
在相同条件下将H 2O(气) 由2摩改为4摩, 反应达到平衡时生成的CO 2的物质的量为
A.0.3mol B.0.6mol C.0.9mol D.1.2mol
8．质量为25.6g 的KOH 和KHCO 3混合物在250o C 的密闭容器中充分煅烧后排出气体，冷却，残留固体20.7g ，原混合物中KOH 和KHCO 3的物质的量关系正确的是
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 任意比
9．有一氧化铁样品，用5mol/L的盐酸140mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L 氯气，亚铁离子全部转变为铁离子，则该氧化物可能的化学式为
A.Fe 2O 3 B. Fe3O 4 C.Fe 4 O5 D.Fe 5O 7 10．合成氨过程中将N 2和H 2按1:3体积比混合后通过合成塔。若合成塔排出的混合气体中NH 3占12%,则N 2所占的体积分数应为(气体在同温同压条件测得)
A.12% B.6% C.22% D.44% 二、计算题
11、氢气和氧气的混合气体为120℃和一定压强下物质的量为amol ，点燃后发生反应，待气体恢复到原来的温度和压强时，测得气体的物质的量为bmol ，求原昆合气体中氢气和氧气的物质的量各是多少？
12、工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料，假设NH 3全部转化为HNO 3。
（1）写出NH 3完全转化为HNO 3的总化学反应方程式
（2）生产过程中需加水吸收，如果加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为多少？
（3）如果生产中同时制得50%的硝酸m 1吨和90%的硝酸m 2吨（脱去的水可循环使用，制得教低浓度的稀硝酸），若
共加入27吨水，则m 1与m 2的质量比为多少？
13、现有等物质的量的NaHCO 3、KHCO 3的混合物a g与100mL 盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。
（1）该混合物中NaHCO 3与KHCO 3的质量比为 。
-1
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 mol·L 。 （3）如果盐酸过量，生成CO 2的体积为 L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO 2的体积，还需要知道
。
（5）若NaHCO 3和KHCO 3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO 2的体积范围是 。 14、标准状况下1.68L 无色可燃气体在足量氧气完全燃烧。若产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g ，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g 。
（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中一种是烃，请写出它们的分子式。（只要求写出一组） 15、接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO 2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。
（1）某硫酸厂每天排放的10000m3尾气0.2%（体积分数）的SO 2，问用NaOH 溶液、石灰及O 2处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO 4•2H 2O ）？
-1
（2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol •L 的NaOH 溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g 溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。
（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO 3。调节尾气排放的流量，以取得SO 2与NaOH 间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设nSO 2、nNaOH 、nNaHSO 3分别表示SO 2、NaOH 和NaHSO 3的物质的量，且
nSO
2
nNaOH
=x，试写出x 在不同的取值范围时，n （NaHSO 3）的值或NaHSO 3与nSO 2、nNaOH 间的关系式。
参考答案
巩固：1、C 2、C 3、8.42% 4、B 5、BC 6、8.5ml,12ml
随堂作业: 1、BD 2、B 3、D 4、A 5、B 6、C 7、C 8、B 9、D 10、C 11、 （1）当完全反应时，nH 2为2（a-b ）mol ，nO 2为（a-b ）mol ；
（2）当H 2有剩余时，nH 2为bmol ，nO 2为 （a-b ）mol ； （3）当O 2有剩余时，nH 2为2（a-b ）mol ，nO 2为（2b-a ）mol 。]
12、（1）NH 3+2O2=HNO3+H2O
（2）NH 3 + 2O2 == HNO3 + H2O
(3) 0.5m 1+(1-0.9)m2=27+18
17吨 63吨 18吨 1+0.9m2=63 63吨/(63吨+18吨) ×100%=77.8% m 1/m2=19/5 13、（1）84︰100 （2）5a/46 （3）22.4a/92或5.6a/23 （4）盐酸的物质的量浓度
（5）(22.4/100)a -- (22.4/84)a 14、（1）2.7g （2）C 2H 4 （3）C 4H 6和H 2或C 3H 8和CO ，C 3H 6和CH 2O 等 15、解（1）153.6kg （2）NaHSO 3 0.1mol Na2SO 3 0.05mol （3）
有机物的推断和合成
【专题目标】掌握各类有机物分子结构的官能团的特点，理解其官能团的特征反应，根据物质性质推断分析其结构和类别。理解有机物分子中各基团间的相互影响。关注外界条件对有机反应的影响。掌握重要有机物间的相互转变关系。
【经典题型】
题型1：根据反应物官能团的进行推导
【例1】为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J ，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J 是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A 的氧化产物不发生银镜反应：
试写出：
（l ）反应类型；a 、b 、P
（2）结构简式；F 、H （3）化学方程式：D →E
E ＋K →J
【解析】根据产物J 的结构特点，采用逆推的方法得到K 、H 、G 、F 中含有碳碳双键，所以F 为1，4加成产物。 【规律总结】
（1）合成原则：原料价廉，原理正确，途径简便，便于操作，条件适宜，易于分离。 （2）思路：将原料与产物的结构进行对比，一比碳干的变化，二比官能团的差异。
①根据合成过程的反应类型，所带官能团性质及题干中所给的有关知识和信息，审题分析，理顺基本途径。 ②根据所给原料，反应规律，官能团引入、转换等特点找出突破点。③综合分析，寻找并设计最佳方案。 (3)方法指导：找解题的“突破口”的一般方法是：
a. 找已知条件最多的地方，信息量最大的；b. 寻找最特殊的——特殊物质、特殊的反应条件、特殊颜色等等；c. 特殊的分子式，这种分子式只能有一种结构；d. 如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，认真小心去论证，看是否完全符合题意。
（4）应具备的基本知识： ①官能团的引入：
引入卤原子（烯、炔的加成，烷、苯及其同系物，醇的取代等）；引入双键（醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成等）；引入羟基（烯加水，醛、酮加H 2，醛的氧化，酯水解，卤代烃水解，糖分解为乙醇和CO 2等）；生成醛、酮（烯的催化氧化，醇的催化氧化等） ②碳链的改变：
增长碳链（酯化、炔、烯加HCN ，聚合，肽键的生成等）；
减少碳链（酯水解、裂化、裂解、脱羧，烯催化氧化，肽键水解等）
③成环反应（不饱和烃小分子加成——三分子乙炔生成苯；酯化、分子间脱水，缩合、聚合等）
题型2：有机合成
【例2】在有机反应中, 反应物相同而条件不同, 可得到不同的主产物. 下式中R 代表烃基, 副产物均已略去.
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式, 特别注意要写明反应条件. (1)由CH 3CH 2CH 2CH 2Br 分两步转变为CH 3CH 2CHBrCH 3
(2)由(CH3) 2CHCH=CH2分两步转变为(CH3) 2CHCH 2CH 2OH
【解析】
（1）比较反应物和最终产物，官能团的位置发生了变化，充分利用题给信息，先消去，后加成。 （1）比较反应物和最终产物，官能团的位置发生了变化，充分利用题给信息，先加成，后水解。
题型3：根据题目提供信息，进行推断。 【例3】请认真阅读下列3个反应：
利用这些反应，按以下步骤可以从某烃
A
合成一种染料中间体
DSD
酸
。
请写出A 、B 、C 、D 的结构简式。
A____________________B_________________C_______________D______________
【解析】采用逆推法，充分使用题给信息，推得A 为甲苯，先硝化得到B, 磺化得到C 。由于氨基容易被氧化，所以C 应该发生3反应，然后还原。 【规律总结】
【巩固练习】
1、松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A （下式中O 是为
区分两个羟基而人为加上的）经下列反应制得：
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试回答：
（1）α—松油醇的分子式
（2）α—松油醇所属的有机物类别是 （多选扣分）
（a ）醇 （b ）酚 （c ）饱和一元醇 （3）α—松油醇能发生的反应类型是 （多选扣分） （a ）加成 （b ）水解 （c ）氧化
（4）在许多香料中松油醇还有少量的以酯的形式出现，写出RCOOH 和α—松油醇反应的化学方程式 。
（5）写结简式：β—松油醇 ，γ—松油醇
2、化合物A 最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A 的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A 在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A 可发生如下所示的反应。
C 2H 5OH CH 3COOH
加热 加热
试写出：
⑴化合物的结构简式：A ，B ，D 。 ⑵化学方程式：A →E ，
A →F 。
⑶反应类型：A →E ，A →F 。
【随堂作业】
1．工业上可用乙基蒽醌（A ）制备H 2O 2，其工艺流程可简单表示如下：
（1）A 的分子式为______，B 的分子式为_______。
（2）涉及氧化反应的反应式可写成：_______________。涉及还原反应的反应式可写成：____________。 （3）“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子的利用率，其计算公式为：原子利用率=期望产品的摩尔质量/化学方程式按计量所得产物的摩尔质量
如
，则制备
学工艺”中，理想状态原子利用就为100％，试问该法生产H 2O 2可否称为理想状态的“绿色工艺”？简述理由 。
2、已知乙烯在催化剂作用下，可被氧化生成乙醛，试以C H 2=C H 2、
O O ||||1818
C H 3-C -O -C H 2-C H 2-O -C -C H 3。写出有关的化学方程式。
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O 2、
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O 2、H 2O 为主要原料合成
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_______________________________________________。
3、写出以C H 2C lC H 2C H 2C H 2O H 为原料制备
O
C H
2C H 2
C H 2C O
的各步反应方程式。（必要的无机试剂自选）
_______________________________________________________。
4、提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃。如：
请观察下列化合物A ～H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：
（1）写出图中化合物C 、G 、H 的结构简式：C________、G________、H_______。
（2）属于取代反应的有（填数字代号，错答要倒扣分）________。
5、通常情况下, 多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的, 容易自动失水, 生成碳氧双键的结构:
下面是9个化合物的转变关系:
(1)化合物①是___________,它跟氯气发生反应的条件A 是_________
(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨, ⑨的结构简式是:_______名称是______________________ (3)化合物⑨是重要的定香剂, 香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它。此反应的化学方程式是___________________________________________。
6、由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E ，其合成过程如下： Br H 2C C H 2A
⑴写出A 、B 、C 、D 的结构简式A ,B , C ,D 。 ⑵写出A 和E 的水解反应的化学方程式：
A 水解: ；
E 水解: 。
7、下图中①-⑧都是含有苯环的化合物. 在化合物③中, 由于氯原子在硝基的邻位上, 因而反应性增强, 容易和反应试
剂中跟氧原子相连的氢原子相结合, 从而消去HCl. 请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式(不必注明反应条件, 但是要配平).
③→④ ③→⑥
⑧→⑦
8、某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐。
（1）心舒宁的分子式为 。 （2）中间体（I ）的结构简式是 。 （3）反应①～⑤中属于加成反应的是 （填反应代号）。
（4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式） 。
9、在金属锂和碘化亚铜存在的条件下，卤代烃间发生反应生成一种新的烃，C L i
C uI
C 2H 5
C l
4H 9C l −−→C 4H 9L i −−−→（C 4H 9）2C uL i −−−−→C 4H 9—C 2H 5，
把下列各步变化中的有机产物的结构简式填入方框中：
如：