§1-5寻找金属变化的规律
一、哪些物质是金属
1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。
2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。
3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。
二、金属的化学性质
①金属跟氧气的反应
［实验1］：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到: 银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色 铜丝不会燃烧，但表面变成黑色
2Cu +O2 = 2CuO
2M g +O2 点燃= 2M g O
［实验2］：将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到溶液变成蓝色
CuO +2HCl = CuCl 2 + H2O
金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。（主要成分是Fe 2O 3）
［结论］：有些金属能在空气中燃烧，如镁；
有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；
有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。 氧化铝是一层致密的保护膜。
②金属跟酸的反应
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：
［实验1］：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到： 镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。
2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。
反应的化学方程式分别为：M g + 2HCl = Mg Cl 2+H2↑
Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象: 镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生
反应的化学方程式分别为：M g + H2SO4 = Mg SO 4+H2↑
Zn+ H2SO 4 = ZnSO4+ H2↑
［结论］：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。
【思考1】：铝制容器在实用时应注意些什么？ 不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。
【思考2】：是否所有的金属都能被酸腐蚀？ 不是。排在金属活动顺序表氢后面的金属就不能与算溶液反应。
③金属跟某些盐溶液的反应
［实验2］1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化: 铁丝表面有一层红色物质生成。
化学反应方程式为：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到： 铜丝表面没变化。说明: 铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。
3. 在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到 浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。 反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3) 2+2Ag
【思考】：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为Zn> Cu > Ag。
三、金属活动性顺序：
1
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用规律：
① 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
四、化学反应中的电子转移
在反应物之间电子发生转移的反应，称为氧化还原反应。
置换反应都是氧化还原反应。
湿法炼铜 ： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
［实验］已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。
请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。
①把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。
有气体产生，滴有酚酞的水显红色
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
②把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。
有气体产生，硫酸铜溶液与KOH 溶液反应产生氢氧化铜篮色沉淀。
2K+2H2O=2KOH+H2 ↑
2KOH ＋CuSO 4 ＝ K 2SO 4＋Cu(OH)2↓
练习
第1课时
1. 日常生活中，你使用过哪些金属? 请你写出5种金属的名称及元素符号。
2. 在元素周期表中，金属元素有什么规律吗?
3. 下列各种金属，不能被磁铁吸引的是 （ ）
A. 铁 B.铜 C.钴 D.镍
4. 盛放在油罐车内的石油产品震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一拖地的铁链，这是利用铁的 ( )
A. 延展性 B.导电性 C.硬度小 D.熔点高
5. 制造飞翼船时，采用了大量的铝合金材料，其原因是 ( )
A. 铝合金材料密度小 B.铝合金材料强度大
C. 铝合金材料有较强的抗腐蚀能力 D.以上都是
6.1元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的 ( )
A. 实验 B.假设 C.观察 D.分析
7. 由人体中所含元素质量分数最大的非金属元素，与地壳中所含元素质量分数最大的金属元素组成的化合物的化学式为 ( )
A.A1203 B.Fe203 C.Na20 D.CaO
8. 铁和铜在生活中有广泛的应用。
(1)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成亚铁盐，起到补血的作用，试写出这个反应的化学方程式______________________________
2) 请写出铜的一个物理性质及其应用________________________
________________________________________
9. 在常见金属中，常温下呈液态的金属是__________，用作灯丝材料的金属是________，用作真空包装食品的金属箔片是_______。
11. 在日常生活中常使用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热
的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2) 和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式是:_____________________________
12. 成年人体内的铜含量大约在每千克体重1.4mg ～2.1mg 之间。因此，一个60kg 体重 的健康人的体内应含有0.1g 左右的铜。这一数量虽小，但它对于维持人体健康却是至关重要和不可缺少的。值得注意的是，人体本身不能生成铜，因而人类的膳食必须提供足够的铜以保证正常的铜摄入量。
许多食品含有丰富的铜。这些食品包括果核(特别是巴西果和腰果) 、种子(特别是葵花籽) 、鹰嘴豆、肝脏以及牡蛎等。普通食品如麦片、肉类和鱼类一般都含有铜。只要膳食营养均衡即可提供人们日常所需铜摄入量的50%。 近年，由于在农业上采用先进技术，施加大量的氮、磷等肥料，在产量显著增加的同时，过量地消耗了土壤中的有效铜。改变铜缺乏最有效的措施是进行土壤改良。为此，将含铜充足的污泥加入缺铜的土壤中是最有效的方法。要防止环境污染，对土地进行综合治理是非常必要的。
(1)维持人体的健康的是铜_______(填“单质”或“元素”) ；
(2)阅读此文后，你有何感受?
第2课时
1. 金属铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分的化学式是_________。
2. 铜在潮湿的空气里有二氧化碳存在时，表面会生成一层有毒的“铜绿”，“铜绿”的化学式为________.
3. 下列物质中，不能与稀盐酸反应的是 ( )
A Mg B.Fe C.Cu D.Na
4. 把含有少量Cu(OH)2的铁粉加到稀硫酸中，反应后，铁粉有剩余，过滤后滤渣中有( )
A.Fe 和Cu B.Fe C.Cu D.Fe和CuO
5. 钢铁工业是国家工业的基础，新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展，1996年我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。下列关于铁的说法中，正确的是 ( )
A. 铁桶可用来盛硫酸铜溶液 B.铁与稀盐酸反应可得到氢气
C. 铁元素是地壳中含量最多的金属元素
D. 铁在氧气中燃烧生成红褐色的三氧化二铁
6. 向盛有Fe 、Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
7. 下列是某同学设计的四种实验方案，你认为可行的是 ( )
A. 用过滤的方法分离NaCl 和NaNO 3的混合物
B. 用稀盐酸除去混在铜粉中的少量氧化铜粉末
2-C. 向某无色未知溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀，可证明存在SO 4
D. 将H 2、O 2混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气
8. 将一小块新切的形状不规则的金属钠投入滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象。其中可以说明钠和水反应放出气体的现象是 ( )
A. 金属钠浮在水面上 B.金属钠形成小球状
C. 金属钠在水面上迅速游动 D.反应后的溶液呈现红色
9. 下列制取物质的方案中，可以经过一步化学反应实现的是 ( )
A. 用铁和稀硫酸制取硫酸铁 B.用熟石灰和纯碱溶液制取氢氧化钠
C. 用石灰石和水制取氢氧化钙
D. 用二氧化硫和氢氧化钠溶液制取硫酸钠
10.CuC12和MgC12的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ( )
A.Zn B.Cu C.Zn和Cu D.Cu和Mg
11. 将一根光亮的铁丝插人硫酸铜溶液中，过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是_______，这说明铁的金属活动性比铜_______。该反应的化学方程式是: _____________________，反应类型为_______反应。
12. 商店门牌上装潢的鎏金大字，金光灿烂，似金非金，不少是由黄铜质料做的。我国古代南北朝时期就能铸造黄铜。黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电子零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g 该黄铜样品加到50g 稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g 。其中铜是不与稀硫酸发生反应的。试求:
(1)该黄铜样品中铜的质量分数；
(2)稀硫酸溶液中硫酸的质量分数。
3
第3课时
1. 将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有:①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是 ( )
A. ①②③ B.①③④ C.①④ D①②③④
2. 将铁钉放入下列物质的溶液中，反应后溶液质量增加的有 （ ）
A.HCl B.ZnS04 C.AgN03 D.CuS04
3. 既不溶于水，又不溶于稀盐酸，但是能与硝酸银溶液发生反应的是 ( )
A. BaS04 B. MgO C. Cu D. Zn
4. 把铁片分别放人下列物质的溶液中，若铁片溶解，无气体产生，溶液质量减轻，则该溶液是( )
A. H2S04 B.FeS04 C.Al2(S04) 3 D.AgN03
5. 在AgN03和Cu(N03) 2的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是 ( )
A.Cu B.Ag C.Fe和Cu D.Cu和Ag
6. 有从左到右依次排列的三种金属X 、Y 和Z ，把Z 放入稀盐酸中不反应，放入X （N03) 2溶液中有单质X 析出。Y 放入ZCl 2溶液中产生YCl 2。符合以上事实的是 ( )
A.Hg 、Fe 、Cu B.Ag、Fe 、Au
C.Cu 、Zn 、Fe D.Hg、Al 、Cu
7. 可由金属与稀盐酸直接反应制取的物质是 ( )
A.FeCl 3 B.AgCl C.MgC12 D.CuCl2
8. 将等质量的铁、锌、铝、铜分别跟足量稀盐酸反应，则反应最快的是 ( )
A. 铁 B.锌 C.铝 D.铜
9. 上题中，产生氢气质量最多的是 ( )
A. 铁 B.锌 C.铝 D.铜
10.A 、B 、C 三种金属，B 可以把A 和C 从它们的盐溶液中置换出来，A 不能把C 从它的盐溶液中置换出来，则三种金属的活动性由弱到强的顺序为________________。
11. 中国科技大学陈乾旺教授领导人工合成金刚石研究组，取得了重大突破:以二氧化碳为碳源，用金属钠作还原剂，在1个标准大气压的条件下，成功地将二氧化碳还原成金刚石，同时生成氧化钠。写出二氧化碳制取金刚石的化学方程式___________________________；该反应属于四大基本反应类型中的__________反应。
:
(1)试推断该金属可能的一种用途__________；
(2)该金属的活动性比铜_____；
§1-5寻找金属变化的规律
一、哪些物质是金属
1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。
2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。
3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。
二、金属的化学性质
①金属跟氧气的反应
［实验1］：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到: 银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色 铜丝不会燃烧，但表面变成黑色
2Cu +O2 = 2CuO
2M g +O2 点燃= 2M g O
［实验2］：将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到溶液变成蓝色
CuO +2HCl = CuCl 2 + H2O
金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。（主要成分是Fe 2O 3）
［结论］：有些金属能在空气中燃烧，如镁；
有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；
有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。 氧化铝是一层致密的保护膜。
②金属跟酸的反应
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：
［实验1］：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到： 镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。
2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。
反应的化学方程式分别为：M g + 2HCl = Mg Cl 2+H2↑
Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象: 镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生
反应的化学方程式分别为：M g + H2SO4 = Mg SO 4+H2↑
Zn+ H2SO 4 = ZnSO4+ H2↑
［结论］：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。
【思考1】：铝制容器在实用时应注意些什么？ 不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。
【思考2】：是否所有的金属都能被酸腐蚀？ 不是。排在金属活动顺序表氢后面的金属就不能与算溶液反应。
③金属跟某些盐溶液的反应
［实验2］1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化: 铁丝表面有一层红色物质生成。
化学反应方程式为：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到： 铜丝表面没变化。说明: 铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。
3. 在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到 浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。 反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3) 2+2Ag
【思考】：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为Zn> Cu > Ag。
三、金属活动性顺序：
1
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用规律：
① 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
四、化学反应中的电子转移
在反应物之间电子发生转移的反应，称为氧化还原反应。
置换反应都是氧化还原反应。
湿法炼铜 ： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
［实验］已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。
请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。
①把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。
有气体产生，滴有酚酞的水显红色
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
②把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。
有气体产生，硫酸铜溶液与KOH 溶液反应产生氢氧化铜篮色沉淀。
2K+2H2O=2KOH+H2 ↑
2KOH ＋CuSO 4 ＝ K 2SO 4＋Cu(OH)2↓
练习
第1课时
1. 日常生活中，你使用过哪些金属? 请你写出5种金属的名称及元素符号。
2. 在元素周期表中，金属元素有什么规律吗?
3. 下列各种金属，不能被磁铁吸引的是 （ ）
A. 铁 B.铜 C.钴 D.镍
4. 盛放在油罐车内的石油产品震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一拖地的铁链，这是利用铁的 ( )
A. 延展性 B.导电性 C.硬度小 D.熔点高
5. 制造飞翼船时，采用了大量的铝合金材料，其原因是 ( )
A. 铝合金材料密度小 B.铝合金材料强度大
C. 铝合金材料有较强的抗腐蚀能力 D.以上都是
6.1元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的 ( )
A. 实验 B.假设 C.观察 D.分析
7. 由人体中所含元素质量分数最大的非金属元素，与地壳中所含元素质量分数最大的金属元素组成的化合物的化学式为 ( )
A.A1203 B.Fe203 C.Na20 D.CaO
8. 铁和铜在生活中有广泛的应用。
(1)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成亚铁盐，起到补血的作用，试写出这个反应的化学方程式______________________________
2) 请写出铜的一个物理性质及其应用________________________
________________________________________
9. 在常见金属中，常温下呈液态的金属是__________，用作灯丝材料的金属是________，用作真空包装食品的金属箔片是_______。
11. 在日常生活中常使用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热
的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2) 和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式是:_____________________________
12. 成年人体内的铜含量大约在每千克体重1.4mg ～2.1mg 之间。因此，一个60kg 体重 的健康人的体内应含有0.1g 左右的铜。这一数量虽小，但它对于维持人体健康却是至关重要和不可缺少的。值得注意的是，人体本身不能生成铜，因而人类的膳食必须提供足够的铜以保证正常的铜摄入量。
许多食品含有丰富的铜。这些食品包括果核(特别是巴西果和腰果) 、种子(特别是葵花籽) 、鹰嘴豆、肝脏以及牡蛎等。普通食品如麦片、肉类和鱼类一般都含有铜。只要膳食营养均衡即可提供人们日常所需铜摄入量的50%。 近年，由于在农业上采用先进技术，施加大量的氮、磷等肥料，在产量显著增加的同时，过量地消耗了土壤中的有效铜。改变铜缺乏最有效的措施是进行土壤改良。为此，将含铜充足的污泥加入缺铜的土壤中是最有效的方法。要防止环境污染，对土地进行综合治理是非常必要的。
(1)维持人体的健康的是铜_______(填“单质”或“元素”) ；
(2)阅读此文后，你有何感受?
第2课时
1. 金属铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分的化学式是_________。
2. 铜在潮湿的空气里有二氧化碳存在时，表面会生成一层有毒的“铜绿”，“铜绿”的化学式为________.
3. 下列物质中，不能与稀盐酸反应的是 ( )
A Mg B.Fe C.Cu D.Na
4. 把含有少量Cu(OH)2的铁粉加到稀硫酸中，反应后，铁粉有剩余，过滤后滤渣中有( )
A.Fe 和Cu B.Fe C.Cu D.Fe和CuO
5. 钢铁工业是国家工业的基础，新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展，1996年我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。下列关于铁的说法中，正确的是 ( )
A. 铁桶可用来盛硫酸铜溶液 B.铁与稀盐酸反应可得到氢气
C. 铁元素是地壳中含量最多的金属元素
D. 铁在氧气中燃烧生成红褐色的三氧化二铁
6. 向盛有Fe 、Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
7. 下列是某同学设计的四种实验方案，你认为可行的是 ( )
A. 用过滤的方法分离NaCl 和NaNO 3的混合物
B. 用稀盐酸除去混在铜粉中的少量氧化铜粉末
2-C. 向某无色未知溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀，可证明存在SO 4
D. 将H 2、O 2混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气
8. 将一小块新切的形状不规则的金属钠投入滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象。其中可以说明钠和水反应放出气体的现象是 ( )
A. 金属钠浮在水面上 B.金属钠形成小球状
C. 金属钠在水面上迅速游动 D.反应后的溶液呈现红色
9. 下列制取物质的方案中，可以经过一步化学反应实现的是 ( )
A. 用铁和稀硫酸制取硫酸铁 B.用熟石灰和纯碱溶液制取氢氧化钠
C. 用石灰石和水制取氢氧化钙
D. 用二氧化硫和氢氧化钠溶液制取硫酸钠
10.CuC12和MgC12的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ( )
A.Zn B.Cu C.Zn和Cu D.Cu和Mg
11. 将一根光亮的铁丝插人硫酸铜溶液中，过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是_______，这说明铁的金属活动性比铜_______。该反应的化学方程式是: _____________________，反应类型为_______反应。
12. 商店门牌上装潢的鎏金大字，金光灿烂，似金非金，不少是由黄铜质料做的。我国古代南北朝时期就能铸造黄铜。黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电子零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g 该黄铜样品加到50g 稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g 。其中铜是不与稀硫酸发生反应的。试求:
(1)该黄铜样品中铜的质量分数；
(2)稀硫酸溶液中硫酸的质量分数。
3
第3课时
1. 将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有:①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是 ( )
A. ①②③ B.①③④ C.①④ D①②③④
2. 将铁钉放入下列物质的溶液中，反应后溶液质量增加的有 （ ）
A.HCl B.ZnS04 C.AgN03 D.CuS04
3. 既不溶于水，又不溶于稀盐酸，但是能与硝酸银溶液发生反应的是 ( )
A. BaS04 B. MgO C. Cu D. Zn
4. 把铁片分别放人下列物质的溶液中，若铁片溶解，无气体产生，溶液质量减轻，则该溶液是( )
A. H2S04 B.FeS04 C.Al2(S04) 3 D.AgN03
5. 在AgN03和Cu(N03) 2的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是 ( )
A.Cu B.Ag C.Fe和Cu D.Cu和Ag
6. 有从左到右依次排列的三种金属X 、Y 和Z ，把Z 放入稀盐酸中不反应，放入X （N03) 2溶液中有单质X 析出。Y 放入ZCl 2溶液中产生YCl 2。符合以上事实的是 ( )
A.Hg 、Fe 、Cu B.Ag、Fe 、Au
C.Cu 、Zn 、Fe D.Hg、Al 、Cu
7. 可由金属与稀盐酸直接反应制取的物质是 ( )
A.FeCl 3 B.AgCl C.MgC12 D.CuCl2
8. 将等质量的铁、锌、铝、铜分别跟足量稀盐酸反应，则反应最快的是 ( )
A. 铁 B.锌 C.铝 D.铜
9. 上题中，产生氢气质量最多的是 ( )
A. 铁 B.锌 C.铝 D.铜
10.A 、B 、C 三种金属，B 可以把A 和C 从它们的盐溶液中置换出来，A 不能把C 从它的盐溶液中置换出来，则三种金属的活动性由弱到强的顺序为________________。
11. 中国科技大学陈乾旺教授领导人工合成金刚石研究组，取得了重大突破:以二氧化碳为碳源，用金属钠作还原剂，在1个标准大气压的条件下，成功地将二氧化碳还原成金刚石，同时生成氧化钠。写出二氧化碳制取金刚石的化学方程式___________________________；该反应属于四大基本反应类型中的__________反应。
:
(1)试推断该金属可能的一种用途__________；
(2)该金属的活动性比铜_____；