实验探究
实验探究题（每空2分，共20分）。
1. 我市某校研究性学习小组在老师指导下，对呼吸作用是否产生二氧化碳进行探究。现请你一同参与：
[提出问题]：呼吸作用是否产生二氧化碳？ [设计方案并进行实验]：
小雪：在试管中加入2mL蒸馏水，用一支玻璃导管插入水中吹气，结果未发现明显的现象，但小雪去请教老师后知道它们也发生了反应，只是现象不明显。那么小雪方案中的实验原理用化学方程式表示为：(1) ； 小宁：在试管中加入2mL澄清石灰水，用玻璃导管向试管中的溶液吹气，产生的现象是：(2) ，反应的化学方程式为：(3) 。 [解释与结论]
根据他们的方案和实验，小宁的结论为：(4) 。
2 . 某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
(1)右图A仪器的名称是 ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是 。 (2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
该校研究性学习小组想通过自己的研究探究其中的奥妙。 【发现问题】氮气是怎样减少的呢？ 【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】 。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮元素的化合价为 。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： (写出一点即可)。
3．根据下列数据及实验装置图（所有夹持仪器均省略），回答下列问题：
（1）在铜片上，A和C为白磷；B为红磷，用酒精灯对准A加热，最先发生燃烧的是 ；一定不会发生燃烧的是 。（填字母）
（2）将一支装满氧气的试管倒扣在（1）中“一定不会燃烧”的物
质上面，现象是
；写出该反应的化学方式 。
4．根据下图所示二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。
A B C D
（1）将紫色石蕊试液滴入A装置反应后的液体中，观察到的现象是 ，二氧化
碳这一性质，可以用于 （填字母）；
A．灭火 B．生产饮料 C．光合作用
D．气体肥料 （2）通过B装置进行实验时的现象，证明集气瓶中的气体是 ；
（3）C装置中发生反应的化学方程式为 ，实验中观察到的现象是：铁丝剧烈燃
烧， ，生成黑色的固体物质。 （4）通过D装置中的现象：说明二氧化碳既不能燃烧， 。 5．被称为“生命之源”的水(H2O)和被称为“绿色氧化剂”的双氧水(H2O2)，都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用(1) B试管中发生反应的化学方程式：______________________________________。（2分） (2) 如何验证B试管中产生的气体(写出操作步骤、实验现象和结论)?
________________________________________________________________________（3分） 6．如图所示是种植反季节蔬菜的大棚，其内部温度较高，而且还 有一些释 放二氧化碳的装置。为了探究其中的科学道理，同学们选择萝卜作为研 究对象进行实验。他们在四个温室中分别种植了相同 的萝卜幼苗，温室的 温度和二氧化碳条件的控制情况如下表所示(每 个温室的光照、土壤、水分 ⑴实验。 ⑵同学们还发现，萝卜收获后存放时间过长，萝卜会变成空心，吃起来口感不好，即营养物质减少了，这是因为 的缘故。
⑶为了使萝卜获得高产，你认为夜间大棚的温度应该适当 。（填“升高”或“降低”）
7．面粉加工厂的车间若悬浮着较多的面粉粉尘，遇到明火就有发生爆炸的危险。这是因为面粉粉尘与空气充分接后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：如图所示，在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起。试问： （1）在上述实验中，鼓入空气的作用是_________________________。
（2）下列情况下，不会发生爆炸的是_________（填序号）。①金属筒不加盖时；②蜡烛没有点燃时；
③无盖小塑料筒中装的是干燥煤粉时。）
（3）面粉厂为了避免爆炸事件发生，应采取的安全措施有___________________（写出一种即可）
8、、右图为呼吸作用的实验装置图，据图回答：
（1）在实验过程中，要用黑布遮住大烧杯不让光透过，其目的是 。 （2）第二天揭开黑布，小烧杯中的澄清石灰水 ，
请写出此时发生反应的化学方程式 。 （3）将燃烧的木条放入大烧杯中，木条会 ，
说明大烧杯内的 浓度大大减少；
（4）这个实验说明植物的呼吸作用消耗了 ，产生了
二、实验探究题（每空2分，共20分） 1．CO2+H2O====H2CO3 ；
澄清右灰水变浑浊，
CO+Ca(OH)==== CaCO↓+HO。 呼吸作用产生二氧化碳。2
2
3
2
2 ．集气瓶（意思对就给分）。 (2) 21 %。
只要符合题意就给分。 -3。
(3) 3．(1) C A (2) 白磷浮在水面上燃烧、冒白烟、试管内的液面不断上升
点燃
4P+5O2P4O10(常写成P2O5) （3） 隔绝空气
4．（1）紫色石蕊试液变红 B (2) 氧气
点燃
（3）2O2 +3FeFe3O4 火星四射 （4）也不支持燃烧 密度比空气大 5．A是 水(H2O) （1分）B是 双氧水(H2O2) （1分）
分）
(2) 将带火星的木条置于试管口，若木条复燃，则该气体是氧气 （3分）
6．(1) B、C （2分） (2) 萝卜存放时会进行呼吸作用消耗有机物 （2分）
(3) 降低 （ 2分 ）
7．(1)使面粉充满金属筒，并与氧气充分接触 （1分）(2) ①② （ 1分 ）
(3) 严禁烟火（1分）
8.（1）防止进行光合作用，（2）浑浊，二氧化碳 （3）熄灭，氧气
一、 分析计算题（29题6分,30题8分，31题6分，共20分）。
1. 2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的化学式是C3N6H6 。结石绝大部分累及双侧集合系统及双侧输尿管，使婴幼儿排尿困难，疼痛难忍，严重时甚至危及生殖系统的发育和生命安全。因此为安全考虑，一般采用三聚氰胺制造的食具都会标明“不可放进微波炉使用”。不法商贩之所以在奶粉中掺入三聚氰胺就是为了提高奶粉中的氮元素含量，从而在奶源蛋白质氮元素检测中蒙混过关。请根据以上相关信息完成下列问题:
（1）请计算三聚氰胺的相对分子质量?
（2）国家标准每100克鲜牛奶中蛋白质含量为≥2.9克，不法商人往蛋白质含量不足的牛奶中偷加三聚氰胺（C3H6N6）就能骗过国家检测。这是因为三聚氰胺中的氮元素的质量分数高达多少?
（3）100克三聚氰胺中含氮元素的质量是多少?
2.某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中完全反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：
(1)(2)求12 g石灰石样品中碳酸钙的质量？ (3) 求该石灰石中碳酸钙的质量分数？
(有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl错误！未找到引用源。CaCl2+H2O+CO2↑)
3.某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算： (1)完全反应后生成氧气的质量是多少？
(2)所用过氧化氢溶液的质量多少？
4．（8分）吸烟对人体是有害的，特别是未成年人吸烟更有害。因为吸烟时，肺里会吸入一种易溶于水的剧毒物质尼古丁，又名烟碱，其化学式是C10H14N2。求： （1）尼古丁的相对分子质量 （2）尼古丁中各元素的质量比 （3）尼古丁中碳元素的质量分数
（4）162克尼古丁中碳元素的质量与多少克二氧化碳中碳元素的质量相等？
5（5分）现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4.8克，试回答： （1）生成多少克氧气？
（2）充分反应后，试管内含有哪些固体物质，其质量分别为多少克？ 6．（13分）实验室用加热氯化铵（ NH4Cl）和消石灰 „Ca（OH2）的固体混合物制取氨气。其反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑。通常情况下，氨气（NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。下图是实验室常用的制取和收集气体的装置。请回答：
（1）图中的三种气体收集方法的名称分别是向下排空法、 和排水法。
（2）气体的制取装置是依据反应物的状态和反应条件来选用的。因此实验室制取氨气的发生装置应选用 （填装置的编号）
（3）气体的收集装置是依据气体的 和气体在水中的 能力来选用的。因此，实验室收集氨气时，应采用的装置是 （填装置编号）。 （4）现有20%的氢氧化钙溶液37克，问能制得多少克氨气？
7．某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）。某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）。（化学方程式：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑）试计算： （1）每片含碳酸钙的质量是多少？ （2）每片含钙元素的质量是多少？ （3）通过计算你得出什么结论？
四、分析计算题（29题6分,30题8分，31题6分，共20分）。 1. （1）126 （2）66.67%
（3）66.67克 每问2分
2.(1) 根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150 g+12 g－157.6 g = 4.4 g (2分) (2) 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl错误！未找到引用源。CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44
x 4.4 g
= x 4.4 g
x=
100⨯4.4g
=10g44 „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„(4分)
10g
⨯100%=83.3%12g(3)此石灰石中碳酸钙的质量分数为： „„„„„„„„(2分)
答：(略)
3. (1)氧气的质量为：1.6克 (2分) （2)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
MnO2
2H2O2=== 2H2O+O2↑(2分) 68 32 X 1.6g
= x 1.6 g
X=3.4g(1分)
3.4g
则过氧化氢溶液的质量10%=34g(1分)
答：过氧化氢溶液的质量为34g。
4．（1）尼古丁的相对分子质量为=12×10+1×14+14×2=162
（2）尼古丁中各元素的质量比mc: mH : mN=60:7:14
12×10 10C
（3）尼古丁中碳元素的质量分数 =74.1%
162 （列式正确1分，计算正确1分）C 10H14N2 （4）162克尼古丁中碳元素的质量与x克二氧化碳中碳元素的质量相等？
C
∴ x=162g×74.1%
CO2
x=440g （列式正确1分，计算正确1分）答：略 5． 解：
（1）反应前后减少的质量就是氧气的质量，即氧气质量为4.8克。 （2）设反应后生成的氯化钾的质量为x。
2KClO3
△
2KCl+3O2↑
149 96 x 4.8g
14996
= 得x＝7.45g x4.8
反应后试管内固体质量为15－4.8＝10.2g,有氯化钾7.45克，二氧化锰10.2－7.45
＝2.75g
答：略 6． 解析：
（1）向上排空气法 （2）B （3）密度；溶解；C （4）设能制得氮气x克。
纯净的氢氧化钙质量为37⨯20%=7.4g 2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑
74 34 7.4g x
7434= 得x=3.4g 答：略。 7.4x
7．(1)解：设10片的钙片中含CaCO3的质量为xg CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
44 100
x 6.6g
x=15g
∴每片钙片中含CaCO3的质量为15g ÷10=1.5g （2分）
Ca
(2) 每片中含钙的质量为1.5g×（2分）
CaCO3
(3)结论：计算结果与标签说明所含成分的量是相同，是诚信商品。（其他合理的答案也给分） （2分）
实验探究
实验探究题（每空2分，共20分）。
1. 我市某校研究性学习小组在老师指导下，对呼吸作用是否产生二氧化碳进行探究。现请你一同参与：
[提出问题]：呼吸作用是否产生二氧化碳？ [设计方案并进行实验]：
小雪：在试管中加入2mL蒸馏水，用一支玻璃导管插入水中吹气，结果未发现明显的现象，但小雪去请教老师后知道它们也发生了反应，只是现象不明显。那么小雪方案中的实验原理用化学方程式表示为：(1) ； 小宁：在试管中加入2mL澄清石灰水，用玻璃导管向试管中的溶液吹气，产生的现象是：(2) ，反应的化学方程式为：(3) 。 [解释与结论]
根据他们的方案和实验，小宁的结论为：(4) 。
2 . 某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
(1)右图A仪器的名称是 ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是 。 (2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
该校研究性学习小组想通过自己的研究探究其中的奥妙。 【发现问题】氮气是怎样减少的呢？ 【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】 。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮元素的化合价为 。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： (写出一点即可)。
3．根据下列数据及实验装置图（所有夹持仪器均省略），回答下列问题：
（1）在铜片上，A和C为白磷；B为红磷，用酒精灯对准A加热，最先发生燃烧的是 ；一定不会发生燃烧的是 。（填字母）
（2）将一支装满氧气的试管倒扣在（1）中“一定不会燃烧”的物
质上面，现象是
；写出该反应的化学方式 。
4．根据下图所示二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。
A B C D
（1）将紫色石蕊试液滴入A装置反应后的液体中，观察到的现象是 ，二氧化
碳这一性质，可以用于 （填字母）；
A．灭火 B．生产饮料 C．光合作用
D．气体肥料 （2）通过B装置进行实验时的现象，证明集气瓶中的气体是 ；
（3）C装置中发生反应的化学方程式为 ，实验中观察到的现象是：铁丝剧烈燃
烧， ，生成黑色的固体物质。 （4）通过D装置中的现象：说明二氧化碳既不能燃烧， 。 5．被称为“生命之源”的水(H2O)和被称为“绿色氧化剂”的双氧水(H2O2)，都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用(1) B试管中发生反应的化学方程式：______________________________________。（2分） (2) 如何验证B试管中产生的气体(写出操作步骤、实验现象和结论)?
________________________________________________________________________（3分） 6．如图所示是种植反季节蔬菜的大棚，其内部温度较高，而且还 有一些释 放二氧化碳的装置。为了探究其中的科学道理，同学们选择萝卜作为研 究对象进行实验。他们在四个温室中分别种植了相同 的萝卜幼苗，温室的 温度和二氧化碳条件的控制情况如下表所示(每 个温室的光照、土壤、水分 ⑴实验。 ⑵同学们还发现，萝卜收获后存放时间过长，萝卜会变成空心，吃起来口感不好，即营养物质减少了，这是因为 的缘故。
⑶为了使萝卜获得高产，你认为夜间大棚的温度应该适当 。（填“升高”或“降低”）
7．面粉加工厂的车间若悬浮着较多的面粉粉尘，遇到明火就有发生爆炸的危险。这是因为面粉粉尘与空气充分接后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：如图所示，在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起。试问： （1）在上述实验中，鼓入空气的作用是_________________________。
（2）下列情况下，不会发生爆炸的是_________（填序号）。①金属筒不加盖时；②蜡烛没有点燃时；
③无盖小塑料筒中装的是干燥煤粉时。）
（3）面粉厂为了避免爆炸事件发生，应采取的安全措施有___________________（写出一种即可）
8、、右图为呼吸作用的实验装置图，据图回答：
（1）在实验过程中，要用黑布遮住大烧杯不让光透过，其目的是 。 （2）第二天揭开黑布，小烧杯中的澄清石灰水 ，
请写出此时发生反应的化学方程式 。 （3）将燃烧的木条放入大烧杯中，木条会 ，
说明大烧杯内的 浓度大大减少；
（4）这个实验说明植物的呼吸作用消耗了 ，产生了
二、实验探究题（每空2分，共20分） 1．CO2+H2O====H2CO3 ；
澄清右灰水变浑浊，
CO+Ca(OH)==== CaCO↓+HO。 呼吸作用产生二氧化碳。2
2
3
2
2 ．集气瓶（意思对就给分）。 (2) 21 %。
只要符合题意就给分。 -3。
(3) 3．(1) C A (2) 白磷浮在水面上燃烧、冒白烟、试管内的液面不断上升
点燃
4P+5O2P4O10(常写成P2O5) （3） 隔绝空气
4．（1）紫色石蕊试液变红 B (2) 氧气
点燃
（3）2O2 +3FeFe3O4 火星四射 （4）也不支持燃烧 密度比空气大 5．A是 水(H2O) （1分）B是 双氧水(H2O2) （1分）
分）
(2) 将带火星的木条置于试管口，若木条复燃，则该气体是氧气 （3分）
6．(1) B、C （2分） (2) 萝卜存放时会进行呼吸作用消耗有机物 （2分）
(3) 降低 （ 2分 ）
7．(1)使面粉充满金属筒，并与氧气充分接触 （1分）(2) ①② （ 1分 ）
(3) 严禁烟火（1分）
8.（1）防止进行光合作用，（2）浑浊，二氧化碳 （3）熄灭，氧气
一、 分析计算题（29题6分,30题8分，31题6分，共20分）。
1. 2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的化学式是C3N6H6 。结石绝大部分累及双侧集合系统及双侧输尿管，使婴幼儿排尿困难，疼痛难忍，严重时甚至危及生殖系统的发育和生命安全。因此为安全考虑，一般采用三聚氰胺制造的食具都会标明“不可放进微波炉使用”。不法商贩之所以在奶粉中掺入三聚氰胺就是为了提高奶粉中的氮元素含量，从而在奶源蛋白质氮元素检测中蒙混过关。请根据以上相关信息完成下列问题:
（1）请计算三聚氰胺的相对分子质量?
（2）国家标准每100克鲜牛奶中蛋白质含量为≥2.9克，不法商人往蛋白质含量不足的牛奶中偷加三聚氰胺（C3H6N6）就能骗过国家检测。这是因为三聚氰胺中的氮元素的质量分数高达多少?
（3）100克三聚氰胺中含氮元素的质量是多少?
2.某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中完全反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：
(1)(2)求12 g石灰石样品中碳酸钙的质量？ (3) 求该石灰石中碳酸钙的质量分数？
(有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl错误！未找到引用源。CaCl2+H2O+CO2↑)
3.某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算： (1)完全反应后生成氧气的质量是多少？
(2)所用过氧化氢溶液的质量多少？
4．（8分）吸烟对人体是有害的，特别是未成年人吸烟更有害。因为吸烟时，肺里会吸入一种易溶于水的剧毒物质尼古丁，又名烟碱，其化学式是C10H14N2。求： （1）尼古丁的相对分子质量 （2）尼古丁中各元素的质量比 （3）尼古丁中碳元素的质量分数
（4）162克尼古丁中碳元素的质量与多少克二氧化碳中碳元素的质量相等？
5（5分）现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4.8克，试回答： （1）生成多少克氧气？
（2）充分反应后，试管内含有哪些固体物质，其质量分别为多少克？ 6．（13分）实验室用加热氯化铵（ NH4Cl）和消石灰 „Ca（OH2）的固体混合物制取氨气。其反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑。通常情况下，氨气（NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。下图是实验室常用的制取和收集气体的装置。请回答：
（1）图中的三种气体收集方法的名称分别是向下排空法、 和排水法。
（2）气体的制取装置是依据反应物的状态和反应条件来选用的。因此实验室制取氨气的发生装置应选用 （填装置的编号）
（3）气体的收集装置是依据气体的 和气体在水中的 能力来选用的。因此，实验室收集氨气时，应采用的装置是 （填装置编号）。 （4）现有20%的氢氧化钙溶液37克，问能制得多少克氨气？
7．某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）。某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）。（化学方程式：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑）试计算： （1）每片含碳酸钙的质量是多少？ （2）每片含钙元素的质量是多少？ （3）通过计算你得出什么结论？
四、分析计算题（29题6分,30题8分，31题6分，共20分）。 1. （1）126 （2）66.67%
（3）66.67克 每问2分
2.(1) 根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150 g+12 g－157.6 g = 4.4 g (2分) (2) 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl错误！未找到引用源。CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44
x 4.4 g
= x 4.4 g
x=
100⨯4.4g
=10g44 „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„(4分)
10g
⨯100%=83.3%12g(3)此石灰石中碳酸钙的质量分数为： „„„„„„„„(2分)
答：(略)
3. (1)氧气的质量为：1.6克 (2分) （2)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
MnO2
2H2O2=== 2H2O+O2↑(2分) 68 32 X 1.6g
= x 1.6 g
X=3.4g(1分)
3.4g
则过氧化氢溶液的质量10%=34g(1分)
答：过氧化氢溶液的质量为34g。
4．（1）尼古丁的相对分子质量为=12×10+1×14+14×2=162
（2）尼古丁中各元素的质量比mc: mH : mN=60:7:14
12×10 10C
（3）尼古丁中碳元素的质量分数 =74.1%
162 （列式正确1分，计算正确1分）C 10H14N2 （4）162克尼古丁中碳元素的质量与x克二氧化碳中碳元素的质量相等？
C
∴ x=162g×74.1%
CO2
x=440g （列式正确1分，计算正确1分）答：略 5． 解：
（1）反应前后减少的质量就是氧气的质量，即氧气质量为4.8克。 （2）设反应后生成的氯化钾的质量为x。
2KClO3
△
2KCl+3O2↑
149 96 x 4.8g
14996
= 得x＝7.45g x4.8
反应后试管内固体质量为15－4.8＝10.2g,有氯化钾7.45克，二氧化锰10.2－7.45
＝2.75g
答：略 6． 解析：
（1）向上排空气法 （2）B （3）密度；溶解；C （4）设能制得氮气x克。
纯净的氢氧化钙质量为37⨯20%=7.4g 2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑
74 34 7.4g x
7434= 得x=3.4g 答：略。 7.4x
7．(1)解：设10片的钙片中含CaCO3的质量为xg CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
44 100
x 6.6g
x=15g
∴每片钙片中含CaCO3的质量为15g ÷10=1.5g （2分）
Ca
(2) 每片中含钙的质量为1.5g×（2分）
CaCO3
(3)结论：计算结果与标签说明所含成分的量是相同，是诚信商品。（其他合理的答案也给分） （2分）