酸碱盐——推断
1. （05云南）一种常见黑色固体A ，在一定条件下反应，存在如下转化关系：
322
A −−−−−→B −−−−−−→C （蓝色溶液）−−−−→D −−−→A
+适量稀硫酸
∆
+Ba (NO ) 溶液
过滤
+适量Zn +O ∆
请回答下列问题：
（1）A 的化学式是____________________________________；
（2）从A →B 的转化过程可观察到的现象是_______________________；
（3）写出C →D 的化学方程式_______________________________，该反应的基本类型是_________________________________。
2.(05北京) 为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：
请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）沉淀甲是__________；滤液C 中的溶质是____________________；操作⑤中加入过量盐酸的作用是______________________________。
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量__________（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是__________。
3. (05北京) 有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的稀溶液，已知它们分别是K 2CO 3、BaCl 2、Ca(NO3) 2、NaCl 、H 2SO 4、AgNO 3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示无明显现象或生成微溶物。
请回答下列问题：
（1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“—”表示出对应反应的实验现象。
（2）F 是__________。
4. 有A 、B 、C 、D 四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：
请根据该学生的实验过程，回答下列问题： （1）步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是____________________ _______________________________________________________。
（2）步骤3中，可能观察到的实验现象是_________________________________。 （3
①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是_________________________________ _________________________________（写代号用其对应物质的化学式）。 ②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是______________________（写代号及其对应物质的化学式）；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。
5. （05成都）A 、B 、C 、D 四种化合物，在日常家庭生活中都得到广泛应用，其中A 、B 通常情况下为液体，C 、D 为固体。A 是生命之源，人们每天都必须饮用它；B 是一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢；C 常用作干果的干燥剂；把D 加入经发酵后的面团中，使蒸出的馒头松软可口，回答下列问题：
（1）这种调味品是____________，C 的俗称是____________。
（2）把适量的A 滴在一小块C 上，产生大量的A 蒸气，其原因是______________________________________________________________。
（3）写出A 与C 反应的产物的溶液跟D 的溶液反应的化学方程式：_________________________________；该反应类型是________________。
6. （05广州） 甲、乙、丙是三种单质，其中甲、丙是固体，乙是气体；A 、B 、C 、D 、E 都是化合物，其中E 是B 的水溶液，常存在于大量燃烧煤所导致的酸雨中，而很多建筑物因含有D ，易受酸雨的侵蚀。上述物质的相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）：
甲 乙 丙
B
+H2O
E
A
+C
D
A
（1）写出下列物质的化学式：A__________，D__________；
（2）写出反应乙＋丙→B 的化学方程式：______________________________。
7. （05广州）A 、B 、C 、D 、E 、F 都是初中化学中常见的化合物，其中A 、D 是盐，E 是酸。它们相互间在溶液中可发生如下反应：
①C +E =A +2F
②2B +E =D +2F ③A +2B =C ↓+D
根据上述信息回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：
F__________________________________________________， E__________________________________________________； （2）写出下列反应的化学方程式：
反应①______________________________； 反应③______________________________。
8. （06北京）实验室废水任意排放会造成环境污染。某校实验室中的废水中含有大量的
AgNO 3、Zn(NO3) 2、Fe(NO3) 2，该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如下所示（实验过程中未引入其它的金属元素）
（1）实验室常用 的方法分离固体甲和溶液乙，该操作需要使用的仪器有 。 （2）固体甲中含有的物质是（填化学式） 。
（3）步骤①向废水中加入过量的A 。检验A 是否过量的方法是 。 9. （05呼和浩特）一包白色粉末，可能含有CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4
、Na 2CO 3、K 2SO 4
等物质，某同学对其进行了探究实验，实验过程如下：
⎧白色沉淀
白色⎪加足量水溶解
−−−−−→⎨和粉末
⎪无色液体⎩
沉淀部分消失⎧加足量稀HNO 3
滤渣−−−−−→⎪过滤
并产生无色气体−−−→⎨
⎪滤液⎩
则该同学推测此白色粉末，至少由_________种物质组成，其中一定含有的物质是___________。
10.
小明在春游某地山洞时对千奇百怪的钟乳石自然景观产生兴趣，回校后查阅资料已知，Ca(HCO3) 2是钟乳石形成过程中的一种重要物质。他将Ca(HCO3) 2 与初中化学中的有关物质进行了联系和归类，形成如图所示关系（某些反应的条件没有注明）。
已知：①B 、C 、G 三种物质均属于氧化物，且常温下的状态各不相同；②F 属于单质； ③D 、G 、H 中均含有钙元素，其中只有一种物质是盐。
（1）请写出下列物质的化学式：B ；C ；E ；H ； （2）请写出Ca(HCO3) 2加热时所发生的反应的化学方程式： 。 11. （05南通海门）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反
应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
红色固体
浅绿色溶液
无色气体
（1）A 物质的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 。
12. （05南通）X 是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验。
(1)x中含有的金属元素是 ______(填元素符号) 。
(2)写出X 中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_________。
(3)若Y 为固体，写出Y 与X 中一种成分反应的化学方程式 ______________；若Y 为气体，Y 还可以是__________(填化学式) 。
13（05天津）某固体可能有Na 2 SO4、NaCl 、Na 2CO 3、KNO 3中的一种或几种组成，现进行如下实验：
试回答：
（1） 白色沉淀A 的化学式为________，无色气体D 的化学式为_________。
（2） 原固体中一定含有___________，一定不含有_________，可能含有_____。 （3） 为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：
① 取少量固体溶于水，加入足量的Ba （NO 3）2溶液，充分反应后，过滤；② 取滤液加入Ag NO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。
在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba （NO 3）2溶液的目的是_______________________________________________。
14（05扬州）有一包固体粉末, 可能由:NaCl、Na 2SO 4、Na 2CO 3、Fe 2(SO4) 3、BaCl 2中的一种或几种组成. 为确定其组成, 现做如下实验:
⑴将此固体加入到水中, 得到白色沉淀, 上层液为无色. 由此判断, 该粉末中一定不含有________________________________________.
⑵若向上述白色沉淀中滴加足量的稀硝酸, 沉淀全部溶解, 由此判断出, 该粉末中一定含有
_________________________ 一定没有________________.
15（05扬州）我校初三化学兴趣小组的调查报告如下:
调查对象:化工开发区. 取样地点:废水排放口.
取样时间:2004年3月×日 目测结果:样品略显蓝色, 无悬浮颗粒, 透明.
实验过程:⑴取少量废液, 加入过量的盐酸, 有白色沉淀生成, 过滤, 向沉淀物中加入稀硝酸, 白
色沉淀不溶解. ⑵将所得的滤液分成两份, 一份滤液中加入适量的稀硫酸, 产生白色沉淀, 过滤, 向
沉淀物中加入稀硝酸, 沉淀不溶解. ⑶向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液, 只产生蓝色沉淀.
实验结果:废水中含有大量的阴离子是_________________,肯定含有的阳离子有
________________,它们都是重金属离子, 对环境有污染.
针对上述情况, 某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案 (已知白色 的氢氧化亚铁在氧气和水存在的条件下化合生成红褐色氢氧化铁沉淀)
加固体X 潮湿的空气 ① 加NaOH 固体 ③
② 加Na 2SO 4溶液 ④ 假设能发生化学反应的物质均能恰好完全反应, 则:
⑴X 固体为______________,A固体中一定含有的物质为___________________ ⑵B 溶液中的溶质一定有( )
A. K2CO 3 B. Fe(NO3) 2 C. MgCl2 D. Ba(NO3) 2
⑶写出③、④反应的化学方程式③____________________________________
④____________________________________
16. （05扬州）X 为FeO 和CuO 的固体混合物, 两份质量相等混合均匀的X, 经过下列变化
过量盐酸 过量CO 高温 ① ②
③
写出①②③步反应的化学方程式:①______________________;_________________. ②_________________;_______________;③_________________;________________ 从第③步得到D 为32克,E 中只有一种金属阳离子, 气体F 质量为0.5克, 试计算X 中FeO 和CuO 的质量各为多少?
17. 有A 、B 、C 三种物质，已知A 为一种氯化物，B 为一种钠盐，C 为一种碱。右图表示的是A 、B 、C 的溶液两两反应的实验现象。 请根据有关实验现象回答： (1)A的化学式;
(2)B与C 反应的化学方程 ；
(3)A溶液与洁净的铁钉反应的化学方程式： 。
18. （05
已知：常温下，单质甲、化合物乙均为黑色固体，而F 则为红色的固体单质。A 、C 、D 、E 、G 均为无色气体，且气体A 中只含有两种元素，它们质量比为3:1。请回答下列问题： （1）写出A 、E 、乙三种物质的名称：
A.______________ E.______________ 乙.______________
（2）写出D 与乙反应的化学方程式：__________________________________________。 （3）写出A 在充足G 中完全燃烧的化学方程式：_______________________________。 19. （05山西）A 、B 、C 、D 四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X 的溶液和稀硝酸，发生的现象如下表所
（1）物质X 的化学式是_________。 （2）物质B 是_______________，加入X 后反应的化学方程式是__________________，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是___________________________。
（3）为进一步区别A 和C ，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式___________________________。
20.(05常州) 已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有一
包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。 （1）提出假设：假设①
假设② 白色粉末是氧化钙
假设③ 白色粉末是氢氧化钙
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空： （3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水
可观察到的现象是___________________________________________________；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是_______________；再将分离后的
溶液蒸干，得到的固体物质是________________________（填化学式）。
21. (05常州) 以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：
已知高温下CO 能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO 2。下列关系图中，
A 、B 、X 、Y 均为无色气体，E 、F 为常见金属。
问：（1）根据上图判断B 的化学式为________________；Y 的化学式为________________。
（2）写出蓝色溶液与E 反应的化学方程式____________________________。 （3）X 除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X 还能发生化合反应，写
出反应的化学方程式________________________________________。
22. （05烟台）如图所示，甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有CuSO NaOH 、BaCl
4
、
2
、FeCl 3四种物质中的两种．某中学环保小组对河水取样测试时发现A 处河
水的pH ＞7．试回答：
（1）乙厂排放的废水中，含有的两种物质是_________________；
（2）请你从环境保护的角度出发，给甲、乙两厂提出合理化建议：_______________ ____________________________________________________________________________．
23. （06滨州）现有甲、乙、丙、丁四种化合物。已知这四种化合物都是Na 、S （+6）、 C 、（+4）O 五种元素中的三种组成。并且甲+乙一丙+H2O ，乙+丁—丙+ H2O +CO2，其余两两混合均不反应。根据上述提供的物质变化和物质组成的信息，试写出它们的化学式：
甲 乙 丁 。甲：NaOH 乙：H 2SO 4丁：Na 2CO 3
24. （06柳州北海非课改）小王用实验室中一瓶失去标签的无色、无气味的浓溶液A 进行探究实验。下列是他的实验操作步骤和现象的记录：
① 取适量A 于试管中，放入用砂纸打磨过的铝片，有大量无色无味气泡冒出。过一段时间后，将生成的气体导出用火去点，气体参燃烧。再用一个内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水不变浑浊。
② 取适量A 于试管中，滴加一定量的稀硫酸，无明显变化。再滴加碳酸钠溶液，有大量无色无味气泡冒出。将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成。 ③
取适量A 于试管中，滴加一定量的氯化铜溶液，有沉淀生成。
④ 取适量A 于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色。
小王将实验操作步骤和现象的记录拿去请教化学老师。老师经过实验后告诉小王：“你所用的试剂标签正确，试剂没有变质，试管是干净的。你记录的现象也没有错，但有不完善的地方。溶液A 中只有一种溶质且是初中化学中常见物质。A 中的溶质、溶剂与铝反应只生成偏铝酸钠(NaAlO2) 和一种初中化学中接触过的单质。”小王经过推理得出了溶液A 的成分。 请你推理后写出：
⑴A 中溶质的化学式
⑵步骤②产生大量气泡的原因
⑶A 与铝反应的化学方程式
⑷小王记录的实验现象不完善之处 ⑴ NaOH (2分)
⑵加入的过量硫酸与碳酸钠反应生成大量的二氧化碳气体。（2分）
⑶2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2 ↑（2分，化学式写错或写漏不给分；不完整如不配平或不写气体符号等扣1分）
⑷第③个实验：氢氧化钠溶液（写“A 溶液”也行）中滴加氯化铜溶液后，有蓝色沉淀生成。（2分，写第①个实验，将生成的气体导出用火去点，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰等合理答案均给分）
25. （06盐城）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D 是最常见的溶剂。
⑴根据上图推断，C 是 ，D 是 ，E 是 （填写化学式）。 ⑵写出反应①的化学方程式 ， 反应④属于 反应（填写基本反应类型）。
26. （06兰州）有A 、B 、C 、D 四种化合物，A 是硝酸盐，B 是酸，C 是碱，D 是含+3价元素的氯化物。以上物质间发生下列反应：
①A 、B 的溶液相混，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ②B 、C 的溶液完全反应后，得到食盐溶液。 ③C 、D 的溶液相混，出现红褐色沉淀。 试推断写出A 、B 、C 、D 的化学式：
A ：_____________； B ：__________； C ：___________； D ：___________。 27. （06山西）A 、B 、C 、D 四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X 的溶液和稀硝酸，发生的现象如下表所示：
回答：
（1）物质X 的化学式是_________。 （2）物质B 是_______________，加入X 后反应的化学方程式是__________________，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是___________________________。
（3）为进一步区别A 和C ，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式___________________________。 （1）BaCl 2
（2）碳酸钠（或Na 2CO 3或纯碱）
Na 2CO 3+BaCl BaCO
3
23
=BaCO
3
↓+2NaCl
2
+2HNO
=Ba (NO 3) 2+H 2O +CO
↑
（3）Fe +2AgNO
3
=Fe (NO 3) 2+2Ag （或Fe +H 2SO 4=FeSO
4
+H 2↑）
28. （06上海）A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100。
（1）用化学式表示：A ___________________，B ___________________
（2）写出A 与盐酸反应的化学方程式：______________________________________ （3）D 中含有的溶质可能有哪几种情况？
____________________________________________________________________ （1）A 、CaCO 3，B 、CaO （2）CaCO 3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）NaOH ； NaOH 和Na 2CO 3 ； NaOH 和Ca(OH)2
29. （06韶关）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A 是建筑材料的主要成分，B 属于氧化物，H 是金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A 、 C 、 F 、 。 （2）得到F 溶液的操作①为： 。该操作中玻璃棒所起的作用是 。
（3）若有气体X 生成，则I 为： ；B 转化为H 的化学方程式为： 。
若没有气体X 生成，则I 为： ；G 与F 溶液反应的化学方程式为：
。 （1）（3分，每空1分） A、CaCO3 C、CO2 F、NaOH （2）（2分，每空1分） 过滤 ， 引流。
（3）Fe （OH ）3 （1分） ； （2分）； Cu （OH ）2 （1分）； 2NaOH+CuCl2====2NaCl +Cu（OH ）2
→ →出口。
30. （06肇庆）某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A 和B 。他们进行了如下实验探究（B 是常用的建筑材料，Ｈ是单质，图中部分产物被略去）：
A 的主要成分，B 的主要成分 （2）写出图中下列步骤的化学方程式：
② ，⑤ ，⑥ 。
⑴（4分）Fe 2O 3 CaCO 3 C CuSO 4 （或CuCl 2)
(2)（6分）FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl (2分)
Fe 2O 3+3CO=====2Fe+3CO2 (2分)
Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu或Fe+ CuCl2==Fe Cl2+Cu (2分)
参考答案：
1. （1）CuO ；（2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；（3）
Cu (NO 3) 2+Zn =Zn (NO 3) 2+Cu ；置换反应
高温
2. （1）氢氧化镁[或Mg(OH)2]
氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl 、NaoH 、BaCl 2） 除去滤液D 中的NaOH 和Na 2CO 3 （2）增大 氯化钾（或KCl ） 3. （1）
（所有现象都正确给分）
（2）硝酸钙[或Ca(NO3) 2]
4. 解法1：
（1）取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解）
（2）B （或C ）的试管中出现大量白色沉淀，C （或B ）的试管中出现少量白色沉淀 （3）①A 是CuSO 4 B （或C ）是K 2SO 4 C （或B ）是KCl D 是CaCO 3 解法2：
（1）取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解） （2）两支试管中无出现白色沉淀 （3）② A 是CuSO 4 D 是CaCO 3
5. （1）醋
生石灰
（2）生石灰与水反应放出大量热，使水蒸发，产生大量的水蒸气
（3）Ca (OH ) 2+Na 2CO 3=CaCO 6. （1）CO
CaCO
3
3
↓+2NaOH 复分解反应
点燃
2
（2）S +O 2SO 2
7. （1）H 2O H 2SO 4
4
（2）反应①Cu (OH ) 2+H 2SO 4=CuSO +2H 2O
反应②2NaOH +H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O
8. （1）HCl （2）取溶液A 滴加 N a O H 溶液，若有白色沉淀生成，则转化不完全，若没有白色沉淀产生，则转化完全。 9. 3 BaCl 2
12. (1)Fe和Cu (2)CuO+2HCI=CuCl2+H20或Fe 203+6HCI=2FeCl3+3H20
(3)c+2Cu=2Cu+C02或2Fe 203+3C=4Fe+3C02+ H2O H2 、CO
13.
—
+
2+
2+
14. ⑴ Fe 2(SO4) 3 ⑵Na 2SO 4和BaCl 2 ⑶ CaCO 3 ; Na2CO 3 ; CaCO3和Na 2CO 3 15. NO3 ;Ag 、Ba 、Cu ; ⑴Fe ; Ag 和Cu ⑵B D
⑶4Fe(OH)2 + 2H2O + O2＝4Fe(OH)3 Ba(NO3) 2 + Na2SO 4＝BaSO 4↓+ 2NaNO3 16. ① FeO + 2HCl＝ FeCl 2 + H2O; CuO +2HCl ＝ CuCl 2 + H2O ②FeO + CO
高温
Fe + CO2 , CuO + CO
∆
Cu + CO2
③Fe +CuCl2 ＝ FeCl 2 +Cu , Fe + 2HCl ＝ FeCl 2 + H2↑; FeO:36克 CuO:20克 18. （1）A. 甲烷 E.一氧化碳 乙. 氧化铜(每空1分) （2） （2分） （3） CH 4+2O 2 CO 2+2H 2 O （2分） 19. （1）BaCl 2（2）碳酸钠（或Na 2CO 3或纯碱）
Na 2CO 3+BaCl BaCO
3
23
点燃
=BaCO
3
↓+2NaCl
2
+2HNO
=Ba (NO 3) 2+H 2O +CO
↑
（3）Fe +2AgNO
3
=Fe (NO 3) 2+2Ag （或Fe +H 2SO 4=FeSO
4
+H 2↑）
20. （2）假设①不成立 假设②成立 假设③不成立（各1分） （3）有白色沉淀生成且溶液温度升高（1分） 过滤（1分） NaOH 和Na2CO3（1分）（整体给分） 21. （1）B ：O 2 Y ：CO 2（各1分） （2）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2分） （4） 2CO+O2===2CO2（2分） 22（1）FeCl 3、CuSO
4
（2）两厂联合建立废水处理厂，将两厂废水混合、沉淀，再经
过必要的工艺处理后排放；甲乙两厂分别用必要的试剂和工艺对废水进行净化处理后再排放．
酸碱盐——推断
1. （05云南）一种常见黑色固体A ，在一定条件下反应，存在如下转化关系：
322
A −−−−−→B −−−−−−→C （蓝色溶液）−−−−→D −−−→A
+适量稀硫酸
∆
+Ba (NO ) 溶液
过滤
+适量Zn +O ∆
请回答下列问题：
（1）A 的化学式是____________________________________；
（2）从A →B 的转化过程可观察到的现象是_______________________；
（3）写出C →D 的化学方程式_______________________________，该反应的基本类型是_________________________________。
2.(05北京) 为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：
请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）沉淀甲是__________；滤液C 中的溶质是____________________；操作⑤中加入过量盐酸的作用是______________________________。
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量__________（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是__________。
3. (05北京) 有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的稀溶液，已知它们分别是K 2CO 3、BaCl 2、Ca(NO3) 2、NaCl 、H 2SO 4、AgNO 3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示无明显现象或生成微溶物。
请回答下列问题：
（1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“—”表示出对应反应的实验现象。
（2）F 是__________。
4. 有A 、B 、C 、D 四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：
请根据该学生的实验过程，回答下列问题： （1）步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是____________________ _______________________________________________________。
（2）步骤3中，可能观察到的实验现象是_________________________________。 （3
①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是_________________________________ _________________________________（写代号用其对应物质的化学式）。 ②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是______________________（写代号及其对应物质的化学式）；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。
5. （05成都）A 、B 、C 、D 四种化合物，在日常家庭生活中都得到广泛应用，其中A 、B 通常情况下为液体，C 、D 为固体。A 是生命之源，人们每天都必须饮用它；B 是一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢；C 常用作干果的干燥剂；把D 加入经发酵后的面团中，使蒸出的馒头松软可口，回答下列问题：
（1）这种调味品是____________，C 的俗称是____________。
（2）把适量的A 滴在一小块C 上，产生大量的A 蒸气，其原因是______________________________________________________________。
（3）写出A 与C 反应的产物的溶液跟D 的溶液反应的化学方程式：_________________________________；该反应类型是________________。
6. （05广州） 甲、乙、丙是三种单质，其中甲、丙是固体，乙是气体；A 、B 、C 、D 、E 都是化合物，其中E 是B 的水溶液，常存在于大量燃烧煤所导致的酸雨中，而很多建筑物因含有D ，易受酸雨的侵蚀。上述物质的相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）：
甲 乙 丙
B
+H2O
E
A
+C
D
A
（1）写出下列物质的化学式：A__________，D__________；
（2）写出反应乙＋丙→B 的化学方程式：______________________________。
7. （05广州）A 、B 、C 、D 、E 、F 都是初中化学中常见的化合物，其中A 、D 是盐，E 是酸。它们相互间在溶液中可发生如下反应：
①C +E =A +2F
②2B +E =D +2F ③A +2B =C ↓+D
根据上述信息回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：
F__________________________________________________， E__________________________________________________； （2）写出下列反应的化学方程式：
反应①______________________________； 反应③______________________________。
8. （06北京）实验室废水任意排放会造成环境污染。某校实验室中的废水中含有大量的
AgNO 3、Zn(NO3) 2、Fe(NO3) 2，该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如下所示（实验过程中未引入其它的金属元素）
（1）实验室常用 的方法分离固体甲和溶液乙，该操作需要使用的仪器有 。 （2）固体甲中含有的物质是（填化学式） 。
（3）步骤①向废水中加入过量的A 。检验A 是否过量的方法是 。 9. （05呼和浩特）一包白色粉末，可能含有CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4
、Na 2CO 3、K 2SO 4
等物质，某同学对其进行了探究实验，实验过程如下：
⎧白色沉淀
白色⎪加足量水溶解
−−−−−→⎨和粉末
⎪无色液体⎩
沉淀部分消失⎧加足量稀HNO 3
滤渣−−−−−→⎪过滤
并产生无色气体−−−→⎨
⎪滤液⎩
则该同学推测此白色粉末，至少由_________种物质组成，其中一定含有的物质是___________。
10.
小明在春游某地山洞时对千奇百怪的钟乳石自然景观产生兴趣，回校后查阅资料已知，Ca(HCO3) 2是钟乳石形成过程中的一种重要物质。他将Ca(HCO3) 2 与初中化学中的有关物质进行了联系和归类，形成如图所示关系（某些反应的条件没有注明）。
已知：①B 、C 、G 三种物质均属于氧化物，且常温下的状态各不相同；②F 属于单质； ③D 、G 、H 中均含有钙元素，其中只有一种物质是盐。
（1）请写出下列物质的化学式：B ；C ；E ；H ； （2）请写出Ca(HCO3) 2加热时所发生的反应的化学方程式： 。 11. （05南通海门）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反
应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
红色固体
浅绿色溶液
无色气体
（1）A 物质的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 。
12. （05南通）X 是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验。
(1)x中含有的金属元素是 ______(填元素符号) 。
(2)写出X 中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_________。
(3)若Y 为固体，写出Y 与X 中一种成分反应的化学方程式 ______________；若Y 为气体，Y 还可以是__________(填化学式) 。
13（05天津）某固体可能有Na 2 SO4、NaCl 、Na 2CO 3、KNO 3中的一种或几种组成，现进行如下实验：
试回答：
（1） 白色沉淀A 的化学式为________，无色气体D 的化学式为_________。
（2） 原固体中一定含有___________，一定不含有_________，可能含有_____。 （3） 为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：
① 取少量固体溶于水，加入足量的Ba （NO 3）2溶液，充分反应后，过滤；② 取滤液加入Ag NO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。
在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba （NO 3）2溶液的目的是_______________________________________________。
14（05扬州）有一包固体粉末, 可能由:NaCl、Na 2SO 4、Na 2CO 3、Fe 2(SO4) 3、BaCl 2中的一种或几种组成. 为确定其组成, 现做如下实验:
⑴将此固体加入到水中, 得到白色沉淀, 上层液为无色. 由此判断, 该粉末中一定不含有________________________________________.
⑵若向上述白色沉淀中滴加足量的稀硝酸, 沉淀全部溶解, 由此判断出, 该粉末中一定含有
_________________________ 一定没有________________.
15（05扬州）我校初三化学兴趣小组的调查报告如下:
调查对象:化工开发区. 取样地点:废水排放口.
取样时间:2004年3月×日 目测结果:样品略显蓝色, 无悬浮颗粒, 透明.
实验过程:⑴取少量废液, 加入过量的盐酸, 有白色沉淀生成, 过滤, 向沉淀物中加入稀硝酸, 白
色沉淀不溶解. ⑵将所得的滤液分成两份, 一份滤液中加入适量的稀硫酸, 产生白色沉淀, 过滤, 向
沉淀物中加入稀硝酸, 沉淀不溶解. ⑶向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液, 只产生蓝色沉淀.
实验结果:废水中含有大量的阴离子是_________________,肯定含有的阳离子有
________________,它们都是重金属离子, 对环境有污染.
针对上述情况, 某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案 (已知白色 的氢氧化亚铁在氧气和水存在的条件下化合生成红褐色氢氧化铁沉淀)
加固体X 潮湿的空气 ① 加NaOH 固体 ③
② 加Na 2SO 4溶液 ④ 假设能发生化学反应的物质均能恰好完全反应, 则:
⑴X 固体为______________,A固体中一定含有的物质为___________________ ⑵B 溶液中的溶质一定有( )
A. K2CO 3 B. Fe(NO3) 2 C. MgCl2 D. Ba(NO3) 2
⑶写出③、④反应的化学方程式③____________________________________
④____________________________________
16. （05扬州）X 为FeO 和CuO 的固体混合物, 两份质量相等混合均匀的X, 经过下列变化
过量盐酸 过量CO 高温 ① ②
③
写出①②③步反应的化学方程式:①______________________;_________________. ②_________________;_______________;③_________________;________________ 从第③步得到D 为32克,E 中只有一种金属阳离子, 气体F 质量为0.5克, 试计算X 中FeO 和CuO 的质量各为多少?
17. 有A 、B 、C 三种物质，已知A 为一种氯化物，B 为一种钠盐，C 为一种碱。右图表示的是A 、B 、C 的溶液两两反应的实验现象。 请根据有关实验现象回答： (1)A的化学式;
(2)B与C 反应的化学方程 ；
(3)A溶液与洁净的铁钉反应的化学方程式： 。
18. （05
已知：常温下，单质甲、化合物乙均为黑色固体，而F 则为红色的固体单质。A 、C 、D 、E 、G 均为无色气体，且气体A 中只含有两种元素，它们质量比为3:1。请回答下列问题： （1）写出A 、E 、乙三种物质的名称：
A.______________ E.______________ 乙.______________
（2）写出D 与乙反应的化学方程式：__________________________________________。 （3）写出A 在充足G 中完全燃烧的化学方程式：_______________________________。 19. （05山西）A 、B 、C 、D 四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X 的溶液和稀硝酸，发生的现象如下表所
（1）物质X 的化学式是_________。 （2）物质B 是_______________，加入X 后反应的化学方程式是__________________，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是___________________________。
（3）为进一步区别A 和C ，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式___________________________。
20.(05常州) 已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有一
包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。 （1）提出假设：假设①
假设② 白色粉末是氧化钙
假设③ 白色粉末是氢氧化钙
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空： （3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水
可观察到的现象是___________________________________________________；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是_______________；再将分离后的
溶液蒸干，得到的固体物质是________________________（填化学式）。
21. (05常州) 以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：
已知高温下CO 能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO 2。下列关系图中，
A 、B 、X 、Y 均为无色气体，E 、F 为常见金属。
问：（1）根据上图判断B 的化学式为________________；Y 的化学式为________________。
（2）写出蓝色溶液与E 反应的化学方程式____________________________。 （3）X 除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X 还能发生化合反应，写
出反应的化学方程式________________________________________。
22. （05烟台）如图所示，甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有CuSO NaOH 、BaCl
4
、
2
、FeCl 3四种物质中的两种．某中学环保小组对河水取样测试时发现A 处河
水的pH ＞7．试回答：
（1）乙厂排放的废水中，含有的两种物质是_________________；
（2）请你从环境保护的角度出发，给甲、乙两厂提出合理化建议：_______________ ____________________________________________________________________________．
23. （06滨州）现有甲、乙、丙、丁四种化合物。已知这四种化合物都是Na 、S （+6）、 C 、（+4）O 五种元素中的三种组成。并且甲+乙一丙+H2O ，乙+丁—丙+ H2O +CO2，其余两两混合均不反应。根据上述提供的物质变化和物质组成的信息，试写出它们的化学式：
甲 乙 丁 。甲：NaOH 乙：H 2SO 4丁：Na 2CO 3
24. （06柳州北海非课改）小王用实验室中一瓶失去标签的无色、无气味的浓溶液A 进行探究实验。下列是他的实验操作步骤和现象的记录：
① 取适量A 于试管中，放入用砂纸打磨过的铝片，有大量无色无味气泡冒出。过一段时间后，将生成的气体导出用火去点，气体参燃烧。再用一个内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水不变浑浊。
② 取适量A 于试管中，滴加一定量的稀硫酸，无明显变化。再滴加碳酸钠溶液，有大量无色无味气泡冒出。将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成。 ③
取适量A 于试管中，滴加一定量的氯化铜溶液，有沉淀生成。
④ 取适量A 于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色。
小王将实验操作步骤和现象的记录拿去请教化学老师。老师经过实验后告诉小王：“你所用的试剂标签正确，试剂没有变质，试管是干净的。你记录的现象也没有错，但有不完善的地方。溶液A 中只有一种溶质且是初中化学中常见物质。A 中的溶质、溶剂与铝反应只生成偏铝酸钠(NaAlO2) 和一种初中化学中接触过的单质。”小王经过推理得出了溶液A 的成分。 请你推理后写出：
⑴A 中溶质的化学式
⑵步骤②产生大量气泡的原因
⑶A 与铝反应的化学方程式
⑷小王记录的实验现象不完善之处 ⑴ NaOH (2分)
⑵加入的过量硫酸与碳酸钠反应生成大量的二氧化碳气体。（2分）
⑶2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2 ↑（2分，化学式写错或写漏不给分；不完整如不配平或不写气体符号等扣1分）
⑷第③个实验：氢氧化钠溶液（写“A 溶液”也行）中滴加氯化铜溶液后，有蓝色沉淀生成。（2分，写第①个实验，将生成的气体导出用火去点，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰等合理答案均给分）
25. （06盐城）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D 是最常见的溶剂。
⑴根据上图推断，C 是 ，D 是 ，E 是 （填写化学式）。 ⑵写出反应①的化学方程式 ， 反应④属于 反应（填写基本反应类型）。
26. （06兰州）有A 、B 、C 、D 四种化合物，A 是硝酸盐，B 是酸，C 是碱，D 是含+3价元素的氯化物。以上物质间发生下列反应：
①A 、B 的溶液相混，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ②B 、C 的溶液完全反应后，得到食盐溶液。 ③C 、D 的溶液相混，出现红褐色沉淀。 试推断写出A 、B 、C 、D 的化学式：
A ：_____________； B ：__________； C ：___________； D ：___________。 27. （06山西）A 、B 、C 、D 四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X 的溶液和稀硝酸，发生的现象如下表所示：
回答：
（1）物质X 的化学式是_________。 （2）物质B 是_______________，加入X 后反应的化学方程式是__________________，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是___________________________。
（3）为进一步区别A 和C ，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式___________________________。 （1）BaCl 2
（2）碳酸钠（或Na 2CO 3或纯碱）
Na 2CO 3+BaCl BaCO
3
23
=BaCO
3
↓+2NaCl
2
+2HNO
=Ba (NO 3) 2+H 2O +CO
↑
（3）Fe +2AgNO
3
=Fe (NO 3) 2+2Ag （或Fe +H 2SO 4=FeSO
4
+H 2↑）
28. （06上海）A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100。
（1）用化学式表示：A ___________________，B ___________________
（2）写出A 与盐酸反应的化学方程式：______________________________________ （3）D 中含有的溶质可能有哪几种情况？
____________________________________________________________________ （1）A 、CaCO 3，B 、CaO （2）CaCO 3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）NaOH ； NaOH 和Na 2CO 3 ； NaOH 和Ca(OH)2
29. （06韶关）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A 是建筑材料的主要成分，B 属于氧化物，H 是金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A 、 C 、 F 、 。 （2）得到F 溶液的操作①为： 。该操作中玻璃棒所起的作用是 。
（3）若有气体X 生成，则I 为： ；B 转化为H 的化学方程式为： 。
若没有气体X 生成，则I 为： ；G 与F 溶液反应的化学方程式为：
。 （1）（3分，每空1分） A、CaCO3 C、CO2 F、NaOH （2）（2分，每空1分） 过滤 ， 引流。
（3）Fe （OH ）3 （1分） ； （2分）； Cu （OH ）2 （1分）； 2NaOH+CuCl2====2NaCl +Cu（OH ）2
→ →出口。
30. （06肇庆）某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A 和B 。他们进行了如下实验探究（B 是常用的建筑材料，Ｈ是单质，图中部分产物被略去）：
A 的主要成分，B 的主要成分 （2）写出图中下列步骤的化学方程式：
② ，⑤ ，⑥ 。
⑴（4分）Fe 2O 3 CaCO 3 C CuSO 4 （或CuCl 2)
(2)（6分）FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl (2分)
Fe 2O 3+3CO=====2Fe+3CO2 (2分)
Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu或Fe+ CuCl2==Fe Cl2+Cu (2分)
参考答案：
1. （1）CuO ；（2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；（3）
Cu (NO 3) 2+Zn =Zn (NO 3) 2+Cu ；置换反应
高温
2. （1）氢氧化镁[或Mg(OH)2]
氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl 、NaoH 、BaCl 2） 除去滤液D 中的NaOH 和Na 2CO 3 （2）增大 氯化钾（或KCl ） 3. （1）
（所有现象都正确给分）
（2）硝酸钙[或Ca(NO3) 2]
4. 解法1：
（1）取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解）
（2）B （或C ）的试管中出现大量白色沉淀，C （或B ）的试管中出现少量白色沉淀 （3）①A 是CuSO 4 B （或C ）是K 2SO 4 C （或B ）是KCl D 是CaCO 3 解法2：
（1）取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解） （2）两支试管中无出现白色沉淀 （3）② A 是CuSO 4 D 是CaCO 3
5. （1）醋
生石灰
（2）生石灰与水反应放出大量热，使水蒸发，产生大量的水蒸气
（3）Ca (OH ) 2+Na 2CO 3=CaCO 6. （1）CO
CaCO
3
3
↓+2NaOH 复分解反应
点燃
2
（2）S +O 2SO 2
7. （1）H 2O H 2SO 4
4
（2）反应①Cu (OH ) 2+H 2SO 4=CuSO +2H 2O
反应②2NaOH +H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O
8. （1）HCl （2）取溶液A 滴加 N a O H 溶液，若有白色沉淀生成，则转化不完全，若没有白色沉淀产生，则转化完全。 9. 3 BaCl 2
12. (1)Fe和Cu (2)CuO+2HCI=CuCl2+H20或Fe 203+6HCI=2FeCl3+3H20
(3)c+2Cu=2Cu+C02或2Fe 203+3C=4Fe+3C02+ H2O H2 、CO
13.
—
+
2+
2+
14. ⑴ Fe 2(SO4) 3 ⑵Na 2SO 4和BaCl 2 ⑶ CaCO 3 ; Na2CO 3 ; CaCO3和Na 2CO 3 15. NO3 ;Ag 、Ba 、Cu ; ⑴Fe ; Ag 和Cu ⑵B D
⑶4Fe(OH)2 + 2H2O + O2＝4Fe(OH)3 Ba(NO3) 2 + Na2SO 4＝BaSO 4↓+ 2NaNO3 16. ① FeO + 2HCl＝ FeCl 2 + H2O; CuO +2HCl ＝ CuCl 2 + H2O ②FeO + CO
高温
Fe + CO2 , CuO + CO
∆
Cu + CO2
③Fe +CuCl2 ＝ FeCl 2 +Cu , Fe + 2HCl ＝ FeCl 2 + H2↑; FeO:36克 CuO:20克 18. （1）A. 甲烷 E.一氧化碳 乙. 氧化铜(每空1分) （2） （2分） （3） CH 4+2O 2 CO 2+2H 2 O （2分） 19. （1）BaCl 2（2）碳酸钠（或Na 2CO 3或纯碱）
Na 2CO 3+BaCl BaCO
3
23
点燃
=BaCO
3
↓+2NaCl
2
+2HNO
=Ba (NO 3) 2+H 2O +CO
↑
（3）Fe +2AgNO
3
=Fe (NO 3) 2+2Ag （或Fe +H 2SO 4=FeSO
4
+H 2↑）
20. （2）假设①不成立 假设②成立 假设③不成立（各1分） （3）有白色沉淀生成且溶液温度升高（1分） 过滤（1分） NaOH 和Na2CO3（1分）（整体给分） 21. （1）B ：O 2 Y ：CO 2（各1分） （2）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2分） （4） 2CO+O2===2CO2（2分） 22（1）FeCl 3、CuSO
4
（2）两厂联合建立废水处理厂，将两厂废水混合、沉淀，再经
过必要的工艺处理后排放；甲乙两厂分别用必要的试剂和工艺对废水进行净化处理后再排放．