非金属及其化合物知识清单
一、碳、硅及其化合物
1、单质硅（Si ）：
（1）物理性质：有金属光泽的 色固体，熔点高，硬度大。
（2）化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F 2、HF 和NaOH 溶液反应。
Si ＋F 2 Si＋HF Si＋NaOH ②在高温条件下，单质硅能与O 2和Cl 2等非金属单质反应。 Si ＋O 2
高温
SiO 2 Si＋2Cl 2
高温
SiCl 4
（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 （4）硅的制备：工业上，用C 在高温下还原SiO 2可制得粗硅。
SiO 2＋C Si(粗) ＋2Cl 2＝SiCl 4 SiCl4＋2H 2＝Si(纯) ＋4HCl 2、二氧化硅（SiO 2）：
（1）SiO 2的空间结构： 晶体 结构，不存在单个SiO 2分子。 （2）物理性质：熔点 ，硬度 ，不溶于水。
（3）化学性质：SiO 2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：
①与强碱反应：SiO 2＋2NaOH （NaOH 的保存应用橡皮塞）。 ②与氢氟酸反应[SiO2的特性]： （氢氟酸存放应用 ）。 ③高温下与碱性氧化物反应：SiO 2＋CaO
高温
（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料 3、硅酸（H 2SiO 3）：
（1）物理性质：不溶于水的 色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
（2）化学性质：H 2SiO 3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，不能直接由SiO 2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）
Na 2SiO 3＋HCl ＝
Na 2SiO 3＋CO 2 （此方程式证明酸性：H 2SiO 3 H2CO 3） （3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。 4、硅酸盐
硅酸盐： Na2SiO 3的水溶液俗称 ，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质： 传统硅酸盐工业三大产品有： 、 、 。
硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧
化硅→水。硅酸钠：Na 2SiO 3 Na2O ·SiO 2 硅酸钙：CaSiO 3
高岭石：Al 2(Si2O 5)(OH)4 正长石：KAlSiO 3 5、二氧化碳和二氧化硅的比较
二、氯及其化合物
一、 氯气的性质
1、 物理性质： 色，有毒，并且有剧烈 气味的气体。 2、 化学性质：如下表
HClO 具有弱酸性和强氧化性滴入紫色石蕊溶液中的实验现象为：
3、氯气的实验室制法
实验装置见课本 反应原理： 补记 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O NaCl（固体）+H2SO 4(浓)=NaHSO4+HCl↑（条件为微热）
工业制备：电解饱和食盐水 除去混在Cl 2中的HCl ：用_________洗气；收集：_______排空气法或排________法。
气体的检验：用_______ _检验。尾气处理：用__________吸收多余的Cl 2. 4、素元素的相似性和递变规律 随F 、Cl 、Br 、I 原子半径的逐渐增大 （1） 单质的氧化性逐渐
（2） 卤素离子（X ）的还原性逐渐
（3） 气态氢化物（HX ）的稳定性逐渐 还原性逐渐
（4） HX 水溶液的酸性逐渐 最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐 （5） AgX 的溶解性逐渐减弱，稳定性逐渐减弱 （6） F 2、Cl 2、Br 2、I 2单质的颜色逐渐加深
5、卤素单质及其化合物的特性
（1）F 2是最活泼的非金属、无正价、无含氧化合物，与水反应与其它卤素元素不同2F 2+2H2O=4HF+O2 （2）氟化物中CaF 2不溶于水，其余均溶于水。AgX 中AgF 溶于水，其余不容。 （3）HX 溶液中，HF 酸为弱酸，其余均为强酸，HF 能腐蚀玻璃，其余不能。
（4）溴易挥发，常温下为红棕色液体，是唯一液态非金属单质；碘易升华，紫黑色固体，具有
金属光泽，淀粉遇碘单质变蓝色。
（5）X2与Fe 反应时，只有碘不能使铁显最高价（+3），其余皆能使铁显最高价。2Fe3+2I=2Fe+I2
氧化性 Fe>I2
（6）由于氢键作用，HF 的沸点反常高于HCl
6、Cl 、Br 、I 的检验方法： ，AgCl 色； AgBr 色；AgI 色
---3+
+
-2+
-
三、硫及其化合物
1、硫单质
（1）物理性质
俗称 ， 色晶体，质脆， 溶于水， 溶于酒精，易溶于 。 （2）化学性质：与O 2反应方程式：
注意：硫也能与大多数金属反应，若为变价金属，则生成的化合物中金属显 。 2、二氧化硫（1）物理性质
色，有 气味的 气体，密度比空气的 ， 溶于水 （2）化学性质
A 、是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（完成下列方程式）
①与水反应生成酸 （亚硫酸，酸性强于碳酸） ②与碱（NaOH ）反应 ③与碱性氧化物（CaO ）反应
B 、漂白性：SO 2能与某些有色物质生成无色物质，但一段时间后又能使有色物质恢复原来的颜色。
C 、 还原性：SO 2中硫元素+4价，既有还原性，又有氧化性，一般表示为还原性，可被多种
氧化剂（如O 2、Cl 2、KMnO 4等）氧化
SO 2使氯水褪色方程式： SO 2与O 2反应方程式： D 、 氧化性：被H 2S 还原方程式： 3、三氧化硫
性质：是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：
（1）与水反应：SO 3 + H2O = （2）与碱反应：SO 3 + Ca(OH)2 = (3)与碱性氧化物反应：SO 3 + CaO = 4、浓硫酸
(1).浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象结论 。
(2).浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①② ③ 蔗糖变黑的本质：C 12H 22O 11
12C ＋11H 2O
写出产生刺激性气味气体的反应方程式： (3).浓硫酸的强氧化性 1）浓硫酸与金属铜反应
写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
上述反应中氧化剂是 ，还原剂是 浓硫酸体现了 性 性。 2）浓硫酸与非金属（如C ）的反应
3） 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化，加热时反应可继续进行。
写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式
四、氮及其氧化物
1、氮气：物理性质：是一种 色、 味的气体，占空气体积的
化学性质：氮气比较稳定，通常状况下与氧气不反应，但在 或 条件下可以与O 2直接化合生成 ，反应方程式为： 2、一氧化氮
物理性质：NO 是一种 色、无味、 溶于水的有毒气体，密度比空气的稍大。用 法收集
化学性质：常温下，NO 不稳定，很容易与空气中的O 2化合，方程式为： 3、二氧化氮
物理性质：NO 2是一种 色、 性气味的有毒气体，密度比空气的 ，易液化， 溶于水。
化学性质：NO 2溶于水时跟水发生反应生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产硝酸。反应方程式： 两个常用的化学方程式：
（1）NO 和O 2的混合气体溶于水：4NO+3O2+2H20=4HNO3 （2）NO 2与O 2的混合气体溶于水：4NO 2+O2+2H20=4HNO3 4、硝酸
(1)硝酸不稳定，易分解的方程式，硝酸应保存在 (2) 浓硝酸与铜的反应的化学方程式 (3) 稀硝酸与铜的反应的化学方程式(4) 常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使表面钝化 5、氨
(1)氨的物理性质：常温下1体积水可以溶解 体积氨气。
氨溶于水显碱性，原因： （用方程式解释） (2)氨的化学性质
1）NH 3与水的反应
NH 3·H 2O 很不稳定，受热会分解液氨与氨水的比较
2）NH 3与酸的反应：
氨与氯化氢的反应的化学方程式 现象： 氨与硫酸的反应化学方程式 氨与酸的反应的实质（离子方程式）： 3）NH 3的还原性：
①NH 3的催化氧化方程式：
②NH 3与氯气反应：8 NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 氧化剂是，还原剂是还原剂与氧化剂物质的量之比是
4）以氮气和氢气为原料工业合成硝酸，涉及的方程式：① ② ③ ④ ※6、铵盐的性质
(1).铵盐受热易分解
写出氯化铵受热分解的反应方程式 写出碳酸氢铵受热分解的方程式 (2)铵盐与碱的反应
写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式 写出上述反应的离子方程式 ※7、氨的实验室制法
(1)反应原理： (2)装置：“＋”加热装置；发生装置与制相似。
(3)收集：(4)干燥：干燥剂选用
(5)氨的检验：（1）2）(6)快速制备氨气的其它方法（写出反应方程式）
1）直接加热浓氨水 2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
非金属及其化合物知识清单
一、碳、硅及其化合物
1、单质硅（Si ）：
（1）物理性质：有金属光泽的 色固体，熔点高，硬度大。
（2）化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F 2、HF 和NaOH 溶液反应。
Si ＋F 2 Si＋HF Si＋NaOH ②在高温条件下，单质硅能与O 2和Cl 2等非金属单质反应。 Si ＋O 2
高温
SiO 2 Si＋2Cl 2
高温
SiCl 4
（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 （4）硅的制备：工业上，用C 在高温下还原SiO 2可制得粗硅。
SiO 2＋C Si(粗) ＋2Cl 2＝SiCl 4 SiCl4＋2H 2＝Si(纯) ＋4HCl 2、二氧化硅（SiO 2）：
（1）SiO 2的空间结构： 晶体 结构，不存在单个SiO 2分子。 （2）物理性质：熔点 ，硬度 ，不溶于水。
（3）化学性质：SiO 2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：
①与强碱反应：SiO 2＋2NaOH （NaOH 的保存应用橡皮塞）。 ②与氢氟酸反应[SiO2的特性]： （氢氟酸存放应用 ）。 ③高温下与碱性氧化物反应：SiO 2＋CaO
高温
（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料 3、硅酸（H 2SiO 3）：
（1）物理性质：不溶于水的 色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
（2）化学性质：H 2SiO 3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，不能直接由SiO 2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）
Na 2SiO 3＋HCl ＝
Na 2SiO 3＋CO 2 （此方程式证明酸性：H 2SiO 3 H2CO 3） （3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。 4、硅酸盐
硅酸盐： Na2SiO 3的水溶液俗称 ，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质： 传统硅酸盐工业三大产品有： 、 、 。
硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧
化硅→水。硅酸钠：Na 2SiO 3 Na2O ·SiO 2 硅酸钙：CaSiO 3
高岭石：Al 2(Si2O 5)(OH)4 正长石：KAlSiO 3 5、二氧化碳和二氧化硅的比较
二、氯及其化合物
一、 氯气的性质
1、 物理性质： 色，有毒，并且有剧烈 气味的气体。 2、 化学性质：如下表
HClO 具有弱酸性和强氧化性滴入紫色石蕊溶液中的实验现象为：
3、氯气的实验室制法
实验装置见课本 反应原理： 补记 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O NaCl（固体）+H2SO 4(浓)=NaHSO4+HCl↑（条件为微热）
工业制备：电解饱和食盐水 除去混在Cl 2中的HCl ：用_________洗气；收集：_______排空气法或排________法。
气体的检验：用_______ _检验。尾气处理：用__________吸收多余的Cl 2. 4、素元素的相似性和递变规律 随F 、Cl 、Br 、I 原子半径的逐渐增大 （1） 单质的氧化性逐渐
（2） 卤素离子（X ）的还原性逐渐
（3） 气态氢化物（HX ）的稳定性逐渐 还原性逐渐
（4） HX 水溶液的酸性逐渐 最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐 （5） AgX 的溶解性逐渐减弱，稳定性逐渐减弱 （6） F 2、Cl 2、Br 2、I 2单质的颜色逐渐加深
5、卤素单质及其化合物的特性
（1）F 2是最活泼的非金属、无正价、无含氧化合物，与水反应与其它卤素元素不同2F 2+2H2O=4HF+O2 （2）氟化物中CaF 2不溶于水，其余均溶于水。AgX 中AgF 溶于水，其余不容。 （3）HX 溶液中，HF 酸为弱酸，其余均为强酸，HF 能腐蚀玻璃，其余不能。
（4）溴易挥发，常温下为红棕色液体，是唯一液态非金属单质；碘易升华，紫黑色固体，具有
金属光泽，淀粉遇碘单质变蓝色。
（5）X2与Fe 反应时，只有碘不能使铁显最高价（+3），其余皆能使铁显最高价。2Fe3+2I=2Fe+I2
氧化性 Fe>I2
（6）由于氢键作用，HF 的沸点反常高于HCl
6、Cl 、Br 、I 的检验方法： ，AgCl 色； AgBr 色；AgI 色
---3+
+
-2+
-
三、硫及其化合物
1、硫单质
（1）物理性质
俗称 ， 色晶体，质脆， 溶于水， 溶于酒精，易溶于 。 （2）化学性质：与O 2反应方程式：
注意：硫也能与大多数金属反应，若为变价金属，则生成的化合物中金属显 。 2、二氧化硫（1）物理性质
色，有 气味的 气体，密度比空气的 ， 溶于水 （2）化学性质
A 、是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（完成下列方程式）
①与水反应生成酸 （亚硫酸，酸性强于碳酸） ②与碱（NaOH ）反应 ③与碱性氧化物（CaO ）反应
B 、漂白性：SO 2能与某些有色物质生成无色物质，但一段时间后又能使有色物质恢复原来的颜色。
C 、 还原性：SO 2中硫元素+4价，既有还原性，又有氧化性，一般表示为还原性，可被多种
氧化剂（如O 2、Cl 2、KMnO 4等）氧化
SO 2使氯水褪色方程式： SO 2与O 2反应方程式： D 、 氧化性：被H 2S 还原方程式： 3、三氧化硫
性质：是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：
（1）与水反应：SO 3 + H2O = （2）与碱反应：SO 3 + Ca(OH)2 = (3)与碱性氧化物反应：SO 3 + CaO = 4、浓硫酸
(1).浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象结论 。
(2).浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①② ③ 蔗糖变黑的本质：C 12H 22O 11
12C ＋11H 2O
写出产生刺激性气味气体的反应方程式： (3).浓硫酸的强氧化性 1）浓硫酸与金属铜反应
写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
上述反应中氧化剂是 ，还原剂是 浓硫酸体现了 性 性。 2）浓硫酸与非金属（如C ）的反应
3） 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化，加热时反应可继续进行。
写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式
四、氮及其氧化物
1、氮气：物理性质：是一种 色、 味的气体，占空气体积的
化学性质：氮气比较稳定，通常状况下与氧气不反应，但在 或 条件下可以与O 2直接化合生成 ，反应方程式为： 2、一氧化氮
物理性质：NO 是一种 色、无味、 溶于水的有毒气体，密度比空气的稍大。用 法收集
化学性质：常温下，NO 不稳定，很容易与空气中的O 2化合，方程式为： 3、二氧化氮
物理性质：NO 2是一种 色、 性气味的有毒气体，密度比空气的 ，易液化， 溶于水。
化学性质：NO 2溶于水时跟水发生反应生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产硝酸。反应方程式： 两个常用的化学方程式：
（1）NO 和O 2的混合气体溶于水：4NO+3O2+2H20=4HNO3 （2）NO 2与O 2的混合气体溶于水：4NO 2+O2+2H20=4HNO3 4、硝酸
(1)硝酸不稳定，易分解的方程式，硝酸应保存在 (2) 浓硝酸与铜的反应的化学方程式 (3) 稀硝酸与铜的反应的化学方程式(4) 常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使表面钝化 5、氨
(1)氨的物理性质：常温下1体积水可以溶解 体积氨气。
氨溶于水显碱性，原因： （用方程式解释） (2)氨的化学性质
1）NH 3与水的反应
NH 3·H 2O 很不稳定，受热会分解液氨与氨水的比较
2）NH 3与酸的反应：
氨与氯化氢的反应的化学方程式 现象： 氨与硫酸的反应化学方程式 氨与酸的反应的实质（离子方程式）： 3）NH 3的还原性：
①NH 3的催化氧化方程式：
②NH 3与氯气反应：8 NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 氧化剂是，还原剂是还原剂与氧化剂物质的量之比是
4）以氮气和氢气为原料工业合成硝酸，涉及的方程式：① ② ③ ④ ※6、铵盐的性质
(1).铵盐受热易分解
写出氯化铵受热分解的反应方程式 写出碳酸氢铵受热分解的方程式 (2)铵盐与碱的反应
写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式 写出上述反应的离子方程式 ※7、氨的实验室制法
(1)反应原理： (2)装置：“＋”加热装置；发生装置与制相似。
(3)收集：(4)干燥：干燥剂选用
(5)氨的检验：（1）2）(6)快速制备氨气的其它方法（写出反应方程式）
1）直接加热浓氨水 2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合