二○一四年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试
化 学 试 卷
（全卷共6页，17题；满分100分，考试时间60分钟）
友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共36分）
第I卷包含12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。 1．关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是 A．为了身体健康，必须均衡膳食
B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带 C．为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂 D．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠 2．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是 A. 铁锅 B. 瓷碗 C. 塑料盆 D.玻璃杯
3．二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为-2价，则锡元素的化合价为 A．+1 B．+2 C． +3 D． +4 4．实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是
5．下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是 A. KNO3 B. K2CO3 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2
图
1
6．下列保护自然资源的措施错误的是 A. 为防治空气污染，应加强工业废气处理 B. 为节约用水，用工业废水直接浇灌农田 C. 为节约化石燃料，应开发和使用新能源
D. 为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层 7．用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是 A．分子不停地运动 B．分子间间隔变大 C．分子体积急剧增大 D．分子本身不发生改变 8．下列事实和解释相符的是
A．铜丝作导线——铜有良好的导电性 B．盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应 C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用 D．活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应 9．某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是 A．该物质属于有机物 B．该物质的化学式为CH4
C．该物质的1个分子中含5个原子 D．该物质中碳、氢元素质量比为1 : 4
图
2
10．实验室用蔗糖配制50.0 g溶质的质量分数为10％的蔗糖溶液，下列说法错误的是
A．用托盘天平称取5.0 g蔗糖
B．用量程为10 mL的量筒量取所需的水 C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 11．鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是 A．硬水和软水——观察颜色 B．纯铝和硬铝 ——比较硬度 C．碳酸钠和氯化钠——稀盐酸
D．羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味
12．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜 金属活动性强弱的是
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
[来源
第 Ⅱ 卷 非选择题（共64分）
13. （15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳
为例，回答下列问题： （1）认识物质的组成和构成
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由 (填“元素”、“原子”或“分子”，下同)组成。
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由 构成。 （2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为 。
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向杯中缓缓倾倒 二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图3）， 说明二氧化碳具有的性质有_____________，由此可推知 的灭火原理是 。若使棉芯下半段恢复 燃烧，操作方法是________。 （3）认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应 发生和停止（如图4）。若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为 。若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内 药品为 （写名称）。
②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生 （填 “物理变化”或“化学变化”）。 （4）辨证地认识物质
①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成 （写化学式）。
②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球 气候变暖导致海平面上升等；“功”： （举一例）。
图
4
图
3
14.（9分）化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。 （注： “→”表示某种物质
通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题：
（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图5所示的“旅行”。
甲
I II
乙
图5
①若图5为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线II反应的化学方程式： （写一个），该反应属于 （填基本反应类型）。 ②若图5为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式： 。 （2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图6所示的“旅行”。 写出一组甲、乙、
丙物质的化学式。
甲 ，乙 ，丙 。
15.（16分）（1）根据钠元素在元素周期表中的信息，将图7方框内①～⑤项内容补充完整：
图6
图7
（2）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图8所示，回答下列问题： ① t1℃时，两物质中溶解度较大的是 。 ② t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体 质量较大的是 的溶液。
③ t2℃时，将100 g水加入盛有50 g氯化钾的烧杯中充分溶解后， 得到氯化钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
图
8
保持温度不变，往该烧杯中再加入10 g水，充分搅拌后，氯化钾溶液 的溶质质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
④ 欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是______。
（3）某同学进行图9所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：试管中溶液
由 色变为无色，该反应的化学方程式为 。 实验后测得试管中溶液的pH=2，该溶液中的溶质有 （写名称）。
16.（14分）某兴趣小组用图10所示流程制取氧气(反应原理：
2KClO3
图9
△
2KCl+3O2↑)，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1 g） 解：
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 （填标号）。
A. 提高实验效率 B. 保证固体1全部溶解 C. 节约能源 （3）①写出图11中仪器a、b的名称：
，
②步骤II中的操作m应选择图11中 （填“甲”或 “乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是 。 ③步骤III中使用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验 洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为 （用化学方程式表示）。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有 （写一点）。
图11
17. （10分）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图12所示实验（固定装置未画出）。 【资料在线】
①加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。 ②碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。 无水氯化钙可吸收气体X。
③本实验条件下，氮气密度为1.15 g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据 测定的影响可忽略不计。 【实验步骤】
1. 连接仪器，并检查装置气密性。
2. 取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40 g。
3. 按图12所示装入药品，测量并记录相关数据I（见表1）。
4. 连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始 加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据II（见表1）。 【实验装置】
【相关数据】
【回答问题】
表1
图
12
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为 （用化学方程式表示）。 （2）实验过程中，当观察到 ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继
续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 。
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。
由此推知，气体X中一定 （填“有”或“没有”）氧元素。 （4）通过计算推导出气体X的化学式。
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化学试卷参考答案
第Ⅰ卷选择题（包含12题。每题3分，共36分）
第Ⅱ卷非选择题（包含5题，共64分） 13．（15分）
(1) ①元素 ②分子 (2) ①
②二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
使燃烧物隔绝空气（或氧气） 将棉芯从烧杯中取出（合理均可） (3) ① （合理均可） 大理石（合理均可） ②物理变化
(4) ①CO(或CO和CO2)
②使地球气温保持在适宜生物生存的温度范围（合理均可） 14．（9分）
(1) ① 复分解反应（合理均可） ② （合理均可） (2) Cu Cu( N03)2 Cu(OH)2 （合理均可） 15．（16分）
(1) ①22.99 ②11 ③l ④失 ⑤Na+
(2) ①氯化钾 ②硝酸钾 ③饱和 不变 ④温度不低于t1℃
(3) 红 氯化钠、氯化氢和酚酞 16.(14分)
(1)解：设理论上制得氧气的质量为x。
(2) AC
(3) ①铁架台 酒精灯 ②甲 引流
③
(4)蒸发过程中，氯化钾固体飞溅（合理均可） 17．(1O分) (1)
(2)量气管内液面不再下降 防止灼热的铜被氧化 (3) 0.54 0.48 没有 (4)解：设气体X的化学式为NmHn。
答：气体X的化学式为NH3。
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化 学 试 卷
（全卷共6页，17题；满分100分，考试时间60分钟）
友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共36分）
第I卷包含12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。 1．关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是 A．为了身体健康，必须均衡膳食
B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带 C．为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂 D．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠 2．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是 A. 铁锅 B. 瓷碗 C. 塑料盆 D.玻璃杯
3．二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为-2价，则锡元素的化合价为 A．+1 B．+2 C． +3 D． +4 4．实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是
5．下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是 A. KNO3 B. K2CO3 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2
图
1
6．下列保护自然资源的措施错误的是 A. 为防治空气污染，应加强工业废气处理 B. 为节约用水，用工业废水直接浇灌农田 C. 为节约化石燃料，应开发和使用新能源
D. 为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层 7．用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是 A．分子不停地运动 B．分子间间隔变大 C．分子体积急剧增大 D．分子本身不发生改变 8．下列事实和解释相符的是
A．铜丝作导线——铜有良好的导电性 B．盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应 C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用 D．活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应 9．某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是 A．该物质属于有机物 B．该物质的化学式为CH4
C．该物质的1个分子中含5个原子 D．该物质中碳、氢元素质量比为1 : 4
图
2
10．实验室用蔗糖配制50.0 g溶质的质量分数为10％的蔗糖溶液，下列说法错误的是
A．用托盘天平称取5.0 g蔗糖
B．用量程为10 mL的量筒量取所需的水 C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 11．鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是 A．硬水和软水——观察颜色 B．纯铝和硬铝 ——比较硬度 C．碳酸钠和氯化钠——稀盐酸
D．羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味
12．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜 金属活动性强弱的是
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
[来源
第 Ⅱ 卷 非选择题（共64分）
13. （15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳
为例，回答下列问题： （1）认识物质的组成和构成
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由 (填“元素”、“原子”或“分子”，下同)组成。
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由 构成。 （2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为 。
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向杯中缓缓倾倒 二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图3）， 说明二氧化碳具有的性质有_____________，由此可推知 的灭火原理是 。若使棉芯下半段恢复 燃烧，操作方法是________。 （3）认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应 发生和停止（如图4）。若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为 。若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内 药品为 （写名称）。
②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生 （填 “物理变化”或“化学变化”）。 （4）辨证地认识物质
①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成 （写化学式）。
②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球 气候变暖导致海平面上升等；“功”： （举一例）。
图
4
图
3
14.（9分）化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。 （注： “→”表示某种物质
通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题：
（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图5所示的“旅行”。
甲
I II
乙
图5
①若图5为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线II反应的化学方程式： （写一个），该反应属于 （填基本反应类型）。 ②若图5为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式： 。 （2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图6所示的“旅行”。 写出一组甲、乙、
丙物质的化学式。
甲 ，乙 ，丙 。
15.（16分）（1）根据钠元素在元素周期表中的信息，将图7方框内①～⑤项内容补充完整：
图6
图7
（2）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图8所示，回答下列问题： ① t1℃时，两物质中溶解度较大的是 。 ② t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体 质量较大的是 的溶液。
③ t2℃时，将100 g水加入盛有50 g氯化钾的烧杯中充分溶解后， 得到氯化钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
图
8
保持温度不变，往该烧杯中再加入10 g水，充分搅拌后，氯化钾溶液 的溶质质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
④ 欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是______。
（3）某同学进行图9所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：试管中溶液
由 色变为无色，该反应的化学方程式为 。 实验后测得试管中溶液的pH=2，该溶液中的溶质有 （写名称）。
16.（14分）某兴趣小组用图10所示流程制取氧气(反应原理：
2KClO3
图9
△
2KCl+3O2↑)，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1 g） 解：
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 （填标号）。
A. 提高实验效率 B. 保证固体1全部溶解 C. 节约能源 （3）①写出图11中仪器a、b的名称：
，
②步骤II中的操作m应选择图11中 （填“甲”或 “乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是 。 ③步骤III中使用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验 洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为 （用化学方程式表示）。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有 （写一点）。
图11
17. （10分）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图12所示实验（固定装置未画出）。 【资料在线】
①加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。 ②碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。 无水氯化钙可吸收气体X。
③本实验条件下，氮气密度为1.15 g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据 测定的影响可忽略不计。 【实验步骤】
1. 连接仪器，并检查装置气密性。
2. 取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40 g。
3. 按图12所示装入药品，测量并记录相关数据I（见表1）。
4. 连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始 加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据II（见表1）。 【实验装置】
【相关数据】
【回答问题】
表1
图
12
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为 （用化学方程式表示）。 （2）实验过程中，当观察到 ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继
续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 。
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。
由此推知，气体X中一定 （填“有”或“没有”）氧元素。 （4）通过计算推导出气体X的化学式。
二○一四年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试
化学试卷参考答案
第Ⅰ卷选择题（包含12题。每题3分，共36分）
第Ⅱ卷非选择题（包含5题，共64分） 13．（15分）
(1) ①元素 ②分子 (2) ①
②二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
使燃烧物隔绝空气（或氧气） 将棉芯从烧杯中取出（合理均可） (3) ① （合理均可） 大理石（合理均可） ②物理变化
(4) ①CO(或CO和CO2)
②使地球气温保持在适宜生物生存的温度范围（合理均可） 14．（9分）
(1) ① 复分解反应（合理均可） ② （合理均可） (2) Cu Cu( N03)2 Cu(OH)2 （合理均可） 15．（16分）
(1) ①22.99 ②11 ③l ④失 ⑤Na+
(2) ①氯化钾 ②硝酸钾 ③饱和 不变 ④温度不低于t1℃
(3) 红 氯化钠、氯化氢和酚酞 16.(14分)
(1)解：设理论上制得氧气的质量为x。
(2) AC
(3) ①铁架台 酒精灯 ②甲 引流
③
(4)蒸发过程中，氯化钾固体飞溅（合理均可） 17．(1O分) (1)
(2)量气管内液面不再下降 防止灼热的铜被氧化 (3) 0.54 0.48 没有 (4)解：设气体X的化学式为NmHn。
答：气体X的化学式为NH3。