廉江一中 高一年级（化学2）学科导学案（1）
专题一 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布
1、初步掌握原子核外电子排布规律，会画1-20号元素原子和离子结构示意图，弄清楚原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系；
2、培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力；
3、培养学生辩证思维的思想，严谨的科学态度。
一、原子核外电子的排布
1. 原子结构示意图：
通过你已经学过的知识结合课本示例，画出下列原子结构示意图
H He Al O S
2. 电子层
电 子 层： 1 、 2 、 3 、 4 、 5 、 6 、 7 „„ n
电子层符号： 、 、 、 、 、 、 „„
离 核 距 离： （ ） （ ） 电子的能量： （ ） （ ）
阅读分析课本第3页“交流与讨论”表格，思考并回答问题
①分析稀有气体元素的原子，你发现电子总是尽量先排在能量最______的电子层里，即最先排布__________，当排满后，再排_________，依次类推。
第1页
③各稀有气体元素原子中最外层最多容纳的电子数是多少？__________
④各稀有气体元素原子中次外层最多容纳的电子数是多少？__________
⑤各稀有气体元素原子中倒数第三层最多容纳的电子数是多少？__________
3. 原子核外电子排布的规律
（1）能量最低原理：核外电子总是尽量先排布在能量较_____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层
（2）原子核外各电子层最多容纳______个电子
（3）原子最外层电子数不超过____个（K 层为最外层时不超过___个），次外层电子数不超过_____个，倒数第三层电子数不超过______个。
以上规律能否孤立地看？能否举例说明？______________________________
1、稀有气体又称为“惰性气体”是因为化学性质相对稳定，与其原子最外层电子数有何关系？
2、观察图1-2，分析元素的种类与元素原子的最外层电子数有何关系？
1、从1~18号元素原子中选择合适的化学式填空
（1）最外层有1个电子的原子_________________
（2）最外层有2个电子的原子_________________
（3）最外层电子数等于次外层电子数的原子_________________
（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子_________________
最外层电子数是次外层电子数3倍的原子_________________
最外层电子数是次外层电子数4倍的原子_________________
（5）电子层数与最外层电子数相等的原子_________________
（6）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子_________________
（7）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子_________________
2、有V 、W 、X 、Y 、Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X 、Z 是金属元素；V 和Z 元素原子的最外层都只有一个电子；W 和Y 元素原子的最外层电子数相同，且W 元素原子L 层电子数是K 层电子数的3倍；X 元素原子的最外层电子数是Y 元素原子最外层电子数的一半。由此可知（填元素符号）：
V__________，W__________，X__________，Y__________，Z__________
n+m-3、有a X 和b Y 两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
A.b —a=n+m B.a—b=n+m C.b—a=n—m D.a+b=n+m
4、画出下列各微粒的结构示意图
（1）与Ne 原子电子层结构相同的-2价阴离子_______________
（2）最外层电子数为次外层电子数2倍的原子_______________
第2页
1．下列微粒中与OH 具有相同的质子数和相同的电子数的是 （ ） -
A ．F B ．Mg C ．NH 4 D ．CH 4
2．下列叙述正确的是 （ ）
A ．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C ．不存在两种质子数和电子数均相相同的阳离子和阴离子
D ．两个粒子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
3．下列各原子构成的单质中，肯定能与稀硫酸反应放出H 2的是 （ ）
A ．原子核内没有中子的原子
B ．M 层有5个电子的原子
C ．N 层上电子数与K 层电子数相等，次外层有8个电子的原子
D ．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子
4．某粒子结构示意图为 ，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为 （ ） ①8-n ②n-8 ③10-n ④n-10
A ．① ② B．①③ C ．③④ D．②④
5．某元素原子的最外层电子数是次外层的a 倍（a 为大于1的整数），则该原子核内的质子数是 （ ）
A．2a B．a +2 C ．2a +2 D．2a +10
6．下列有关氨和硝酸实验的现象或结果正确的是 （ ）
A ．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气 B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒烟
C ．锌片与稀硝酸反应可制得氢气 D．铜片和浓硝酸反应可制得NO
7．X 、Y 、Z 和R 分别代表4种元素，如果a X 、b Y 、c Z 、d R 四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是 （ ）
A ．a-c =m-n B．a-b =n-m C．c-d =m+n D ．b-d =m+n
8． 今有A 、B 两种原子，A 原子的M 层比B 原子的M 层少3个电子，B 原子的L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍，A 和B 分别是 （ ）
A ．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子
C ．氮原子和碳原子 D ．碳原子和铝原子
9．硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中不可能是硝酸铵分解产物的是 （ ）
A ．N 2O 、H 2O B．N 2、O 2、H 2O C．N 2、HNO 3、H 2O D ．NH 3、NO 、H 2
10．锌与某浓度的HNO 3完全反应，消耗的Zn 与HNO 3的物质的量之比为5:12，则还原产物中氮元素的价态可能为 （ ）
A ．+4价
B ．+2价 C．+1价 D ．0价 m+n+n- -2++m-
第3页
11．写出下列微粒的化学式：
（1）由两个原子核和 18 个电子组成的分子__________，由两个原子核和 18 个电子组成
的阴离子为_________，由四个原子核和 18 个电子组成的分子__________。
（2）已知A 、B 、C 、D 均含有两种元素，其中A 、B 是10电子离子，C 、D 是10电子分子，
它们之间存在如图所示的转化关系。
请写出A 、B 、C 、D 四种不同微粒的化学式：
A_________、B________、C________、D__________。
写出A 离子与B 反应的离子方程式：
_______________________________________________。
12．有W 、X 、Y 、Z 四种原子序数依次增大的元素。已知： ① W 与X 或Y 形成的化合物
的焰色反应均呈黄色； ② X原子次外层电子数为核外电子总数的一半； ③ X离子、Y 离子均与Y 的气态氢化物具有相同电子数； ④ Z可与Y 组成常见化合物ZY 2和ZY 3 ；请回答：
（1）W 是_________，X 是________，Y 是________，Z 是________。
（2）写出工业上电解饱和WY 溶液的化学方程式：_______________________________。
当电极上通过0.2mol 电子时，生成的气体其物质的量为________mol，体积是
（标况下）。
（3）将ZY 3饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体，此液体的分散系属于 。
a ．溶液 b ．胶体 c ．乳浊液
第4页
廉江一中 高一年级（化学2）学科导学案（1）
专题一 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布
1、初步掌握原子核外电子排布规律，会画1-20号元素原子和离子结构示意图，弄清楚原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系；
2、培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力；
3、培养学生辩证思维的思想，严谨的科学态度。
一、原子核外电子的排布
1. 原子结构示意图：
通过你已经学过的知识结合课本示例，画出下列原子结构示意图
H He Al O S
2. 电子层
电 子 层： 1 、 2 、 3 、 4 、 5 、 6 、 7 „„ n
电子层符号： 、 、 、 、 、 、 „„
离 核 距 离： （ ） （ ） 电子的能量： （ ） （ ）
阅读分析课本第3页“交流与讨论”表格，思考并回答问题
①分析稀有气体元素的原子，你发现电子总是尽量先排在能量最______的电子层里，即最先排布__________，当排满后，再排_________，依次类推。
第1页
③各稀有气体元素原子中最外层最多容纳的电子数是多少？__________
④各稀有气体元素原子中次外层最多容纳的电子数是多少？__________
⑤各稀有气体元素原子中倒数第三层最多容纳的电子数是多少？__________
3. 原子核外电子排布的规律
（1）能量最低原理：核外电子总是尽量先排布在能量较_____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层
（2）原子核外各电子层最多容纳______个电子
（3）原子最外层电子数不超过____个（K 层为最外层时不超过___个），次外层电子数不超过_____个，倒数第三层电子数不超过______个。
以上规律能否孤立地看？能否举例说明？______________________________
1、稀有气体又称为“惰性气体”是因为化学性质相对稳定，与其原子最外层电子数有何关系？
2、观察图1-2，分析元素的种类与元素原子的最外层电子数有何关系？
1、从1~18号元素原子中选择合适的化学式填空
（1）最外层有1个电子的原子_________________
（2）最外层有2个电子的原子_________________
（3）最外层电子数等于次外层电子数的原子_________________
（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子_________________
最外层电子数是次外层电子数3倍的原子_________________
最外层电子数是次外层电子数4倍的原子_________________
（5）电子层数与最外层电子数相等的原子_________________
（6）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子_________________
（7）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子_________________
2、有V 、W 、X 、Y 、Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X 、Z 是金属元素；V 和Z 元素原子的最外层都只有一个电子；W 和Y 元素原子的最外层电子数相同，且W 元素原子L 层电子数是K 层电子数的3倍；X 元素原子的最外层电子数是Y 元素原子最外层电子数的一半。由此可知（填元素符号）：
V__________，W__________，X__________，Y__________，Z__________
n+m-3、有a X 和b Y 两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
A.b —a=n+m B.a—b=n+m C.b—a=n—m D.a+b=n+m
4、画出下列各微粒的结构示意图
（1）与Ne 原子电子层结构相同的-2价阴离子_______________
（2）最外层电子数为次外层电子数2倍的原子_______________
第2页
1．下列微粒中与OH 具有相同的质子数和相同的电子数的是 （ ） -
A ．F B ．Mg C ．NH 4 D ．CH 4
2．下列叙述正确的是 （ ）
A ．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C ．不存在两种质子数和电子数均相相同的阳离子和阴离子
D ．两个粒子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
3．下列各原子构成的单质中，肯定能与稀硫酸反应放出H 2的是 （ ）
A ．原子核内没有中子的原子
B ．M 层有5个电子的原子
C ．N 层上电子数与K 层电子数相等，次外层有8个电子的原子
D ．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子
4．某粒子结构示意图为 ，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为 （ ） ①8-n ②n-8 ③10-n ④n-10
A ．① ② B．①③ C ．③④ D．②④
5．某元素原子的最外层电子数是次外层的a 倍（a 为大于1的整数），则该原子核内的质子数是 （ ）
A．2a B．a +2 C ．2a +2 D．2a +10
6．下列有关氨和硝酸实验的现象或结果正确的是 （ ）
A ．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气 B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒烟
C ．锌片与稀硝酸反应可制得氢气 D．铜片和浓硝酸反应可制得NO
7．X 、Y 、Z 和R 分别代表4种元素，如果a X 、b Y 、c Z 、d R 四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是 （ ）
A ．a-c =m-n B．a-b =n-m C．c-d =m+n D ．b-d =m+n
8． 今有A 、B 两种原子，A 原子的M 层比B 原子的M 层少3个电子，B 原子的L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍，A 和B 分别是 （ ）
A ．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子
C ．氮原子和碳原子 D ．碳原子和铝原子
9．硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中不可能是硝酸铵分解产物的是 （ ）
A ．N 2O 、H 2O B．N 2、O 2、H 2O C．N 2、HNO 3、H 2O D ．NH 3、NO 、H 2
10．锌与某浓度的HNO 3完全反应，消耗的Zn 与HNO 3的物质的量之比为5:12，则还原产物中氮元素的价态可能为 （ ）
A ．+4价
B ．+2价 C．+1价 D ．0价 m+n+n- -2++m-
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11．写出下列微粒的化学式：
（1）由两个原子核和 18 个电子组成的分子__________，由两个原子核和 18 个电子组成
的阴离子为_________，由四个原子核和 18 个电子组成的分子__________。
（2）已知A 、B 、C 、D 均含有两种元素，其中A 、B 是10电子离子，C 、D 是10电子分子，
它们之间存在如图所示的转化关系。
请写出A 、B 、C 、D 四种不同微粒的化学式：
A_________、B________、C________、D__________。
写出A 离子与B 反应的离子方程式：
_______________________________________________。
12．有W 、X 、Y 、Z 四种原子序数依次增大的元素。已知： ① W 与X 或Y 形成的化合物
的焰色反应均呈黄色； ② X原子次外层电子数为核外电子总数的一半； ③ X离子、Y 离子均与Y 的气态氢化物具有相同电子数； ④ Z可与Y 组成常见化合物ZY 2和ZY 3 ；请回答：
（1）W 是_________，X 是________，Y 是________，Z 是________。
（2）写出工业上电解饱和WY 溶液的化学方程式：_______________________________。
当电极上通过0.2mol 电子时，生成的气体其物质的量为________mol，体积是
（标况下）。
（3）将ZY 3饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体，此液体的分散系属于 。
a ．溶液 b ．胶体 c ．乳浊液
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