高三化学假期作业1
出题人：岳小花 审核人：邹秋玉
1．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A ．向Al 2(SO4) 3溶液中加入过量的氨水：Al 3++4NH3·H 2O ＝AlO 2+4NH4++2H2O －
B ．Fe 2O 3与HI 溶液反应：Fe 2O 3+6H+ =2Fe3+ +3H2O
C ．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I ＋2H ＋H 2O 2＝I 2＋2H 2O
D ．Mg(OH)2溶于浓NH 4Cl 溶液的主要原因是：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
2．氮化钠（Na 3N ）是科学家制备的一种重要化合物，它与水反应可生成NH 3，下列判断正
确的是 （ ）
A. Na3N 与水反应是氧化还原反应 B. Na3N 中含有极性键
C. Na3N 与盐酸反应生成两种盐 D. Na3N 中两种微粒的半径：Na +>N3-
3．把铝粉和四氧化铁配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生
成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的NaOH 溶液使之充分反应，前后两种情
况下生成气体的物质的量之比为： （ ）
A. 3:4 B. 9:8 C. 1:1 D. 4:3
4．向含有FeCl 2、FeCl 3、AlCl 3、NH 4Cl 的混合溶液中先加入过量的Na 2O 2固体，微热搅拌
后再加入过量的盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是 （ ）
A. Fe2+ B. Fe3+ C. Al3+ D. NH4+
5．取某物质ag 在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体
的质量恰好增加ag 。下列物质中不能满足上述结果的是 （ ）
A. CO B. H2 C. C6H 12O 6 D. C12H 22O 11
6．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 （ ） ①金属钠投入到氯化铁溶液中 ②过量的氢氧化钠溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中 ④向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液
⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2
A. ①③④⑤ B. 只有①④ C. 只有②③ D. 只有③④⑤
7．向100mL 0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4) 2]溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液，随着
Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如右图所示。下列正确的是( )
A. a点发生的离子方程式是Al 3++2SO42-+2Ba2++3OH- B. b点消耗Ba(OH)2溶液的体积为200mL C. 从a b 点过程发生的离子方程式依次为： NH 4++OH-==NH3·H 2O Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2 D. 沉淀的质量：a 点>c点
8．将铁和氧化铁的混合物15g 加入150ml 稀硫酸中，在标准状况下放出1.68L 气体，同时
混合物无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使
铁完全转化成氢氧化亚铁，共消耗3mol·L -1的氢氧化钠溶液200ml ，则原硫酸溶液的浓度是
（ ）
A.1.5mol·L -1 B.2mol·L -1 C.2.5mol·L -1 D.3mol·L -1
9．过氧化钠是一种淡黄色固体, 它能与二氧化碳反应生成氧气, 在潜水艇中用作制氧剂, 供人
类呼吸之用. 它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O 2+2CO2==2Na2CO 3+O2。某学生为了验
证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g 过氧化钠样品为原料，制取O 2，设计
－＋
出如下实验装置：
（1）B 装置的作用是 ，C 装置内可能出现的现象
是 。为了检验E 中收集到的气体，在取出集气瓶
后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现______________________________
（2）若E 中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。
（3）若D 中的1.95g 过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E 装置内有何现象？
（4）反应完毕时，若测得E 中的集气瓶收集到的气体为250mL ，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），
相差约 mL （取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于
10．铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr 2O 3，还含有SiO 2、Al 2O 3等杂质，以铬铁矿为原料
制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的过程如下图所示。
已知：① NaFeO2遇水强烈水解。 ．．．．
②2CrO 42 + 2H+ －Cr 2O 72+ H2O －
请回答：
（1）K 2Cr 2O 7中Cr 元素的化合价是 。
（2）煅烧铬铁矿生成Na 2CrO 4和NaFeO 2反应的化学方程式是
。
（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称） ，滤液1的．．
成分除Na 2CrO 4、NaOH 外，还含有（填化学式） 。 ．．．
（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，
该电解反应的化学方程式是 。
（5）写出由滤液2转化为Na 2Cr 2O 7溶液应采取的措施是 。
（6）向Na 2Cr 2O 7溶液中加入KCl 固体，获得K 2Cr 2O 7晶体的操作依次是：加热浓缩、____
过滤、洗涤、干燥。
高三化学假期作业2
1．下列推断正确的是 ( )
A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B. H2O 2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O 2
C ．氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中
D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
2. 下列试剂的保存方法正确的是 （ ）
A. 氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中
B. 水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。
C. 少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。
D. 液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。
3. 下列叙述正确的是 ( )
A ． 二氧化硫和氯气均可使有色物褪色且漂白原理相同
B ．将SO 2通入CaCl 2溶液可生成沉淀
C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu
4. 下列溶液能够区别SO 2和CO 2气体的是 ( )
① 澄清石灰水 ② H2S 溶液 ③ 酸性KMnO 4 溶液 ④ 氯水 ⑤ 品红溶液
A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部
5. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、NO 的混合气体4.48 L（标准状况），这些气体与一定体积O 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，消耗NaOH 溶液的体
积是60 mL。下列说法不正确的是 （ ）
A. 参加反应的硝酸是0.5 mol B. 消耗氧气的体积为1.68 L
C. 此反应过程中转移的电子为0.6 mol D. 混合气体中含NO 2 3.36 L
6. 把3体积NO 2气体依次通过①NaHCO 3溶液（饱和）；②浓H 2SO 4；③Na 2O 2后（假设每
一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是 （ ）
A ．1体积NO B ．1体积NO 2和0.5体积O 2
C ．0.25体积O 2 D．1/3体积的NO
7. 某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：
（1）装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____________________，其中发生反应的化学
方程式为__________________________________________________________。
（2）实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是_______________、_______________，
这些现象分别说明SO 2具有的性质是__________和_______________；装置B 中发生反
应的离子方程式为_____________________________________________。
（3）装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： ______________________________________________________________________；
（4）尾气可采用____________________溶液吸收。
8. 某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图甲所示：
其中D 处放有干燥的紫色石蕊试纸，E 处放有湿润的紫色石蕊试纸， F 、G 处依次放有喷
上少量淀粉KI 溶液、浓NaOH 溶液的棉球。回答下列问题：
（1）在装置A 中放入有关药品后，打开活塞K ，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分
液漏斗活塞，点燃酒精灯，写出A 处反应的离子方程式
（2）B 处饱和食盐水是为了除去 ，C 处浓硫酸的作用是 。
（3）实验中可观察到颜色的变化：D 处 ，E 处 ，F 处 ，G 处棉
球的作用 。
（4）当F 处棉球变色，立即关闭活塞K ，可看到I 瓶中液面上升，H 瓶中充满黄绿色
气体。则H 瓶中加入的液体一般为 ，甲中H —I 装置的作用为 。若将甲中的H —I 装置置换为乙装置是否可行（填“是”或“否”） ，理由
是 。
9．小明为验证NO 2的氧化性和NO 的还原性，设计了如下装置制取NO 2和NO ，并验证其
性质，装置图如下：
(1)写出甲中反应的离子方程式：___________________________________________，
乙中的现象是____________，可证明NO 2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是
__________，可证明NO 的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是____________________________________________
__________________________________________(用反应方程式和简要文字回答) 。
(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO 2的氧化性，他
的理由是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
你认为怎样才能准确证明NO 2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)
高三化学假期作业3
1. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 （ ）
A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质
B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物
D ．电解NaCl 溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移N A 个电子
2．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ( ) ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A ．①④⑤ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①③④⑥
3. 在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是 （ ）
A ．无色溶液中：[Ag(NH3) 2]+、K +、H +、AlO 2-
－－－ B ．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO 32、K +、ClO 、AlO 2
－－ C ．在c(H+)/c(OH)= 1×1013的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1、K +
＋＋－－ D ．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH 4、Na 、NO 3、SO 42
4不能鉴别AgNO 3、BaCl 2、K 2SO 3和Mg(NO3) 2四种溶液的试验组是 （ ）
A ．盐酸、硫酸 B ．盐酸、氢氧化钠溶液 C ．氨水、硫酸 D ．氨水、氢氧化钠溶液
5．化合物M 溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在M 的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，则无沉淀生成。M 可能是 ( )
A ．食盐 B ．氯化钙 C ．氯化铵 D ．氯化镁
＋＋＋＋－－－6．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4、Ba 2、Mg 2、H 、OH 、Cl 、HCO 3、
－SO 24中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液
＋混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c (H)>0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO 3
溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( ) ．
2 A ．甲溶液含有Ba 2 B ．乙溶液含有SO 24 C ．丙溶液含有Cl D ．丁溶液含有Mg
7．Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑，下列不正确的是( ) ．＋－－＋
A ．Na 2O 2在上述反应中只作氧化剂
B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物
C ．Na 2FeO 4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D ．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
8．三氟化氮(NF3) 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO＋HNO 3＋9HF 。下列有关说法正确的是( )
A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂 B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C ．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
9. 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A ．1:4 B ．1:5 C ．2:3 D ．2:5
10. 向27.2 g Cu和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3) 2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH 溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( ) ．
A ．Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1 B ．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L
C ．产生的NO 在标况下的体积为4.48 L D ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2 mol
11．已知NH 4CuSO 3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。判断下列正确的是( )
A ．反应中硫酸作氧化剂 B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化
C ．1 mol NH4CuSO 3完全反应转移0.5 mol电子 D ．刺激性气味的气体是氨气
12. 向含有FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中各
种离子的物质的量变化如下图所示。已知：
2Fe 2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe 3++2I-=2Fe2++I2 。下列有关说法中不
正确的是（ ）
A. 还原性I ->Fe2+>Br-
B. 原混合溶液中FeBr 2的物质的量为6mol
C. 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe 2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-
D. 原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3
13．某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。 2＋2＋3＋已知Ca 、
(1)步骤①中加入盐酸的作用是________。
(2)步骤②中调节pH 至6～7的目的是________。
(3)沉淀X 所含主要物质的化学式为________。
(4)写出步骤③中发生反应的离子方程式：____________________________________。
(5)试剂A 为________。
14．(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为____________，离子方程式为________________________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________________________________________________________，
离子方程式是___________________________________________________________。
－－③对比①和②实验所得的结果，将I 2、ClO 、SO 24按氧化性由强到弱的顺序排列为
______________________________________________________________________。
(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。③铁的还原性比铜强。
＋＋②氯化铁溶液中Fe 3的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu 2强。
15．雄黄(As4S 4) 和雌黄(As2S 3) 是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
(1)As2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。若As 2S 3和SnCl 2正好完全反应，As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为________。
(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可____________________用吸收。
＋－(3)As2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3＋10H ＋10NO 3===2H3AsO 4＋3S ↓＋10NO 2↑＋
2H 2O 。若生成2 mol H 3AsO 4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在________(填“正极”或“负极”) 附近逸出。
(4)若反应产物NO 2与11.2 L O2(标准状况) 混合后用水吸收全部转化成浓HNO 3，然后与
过量的碳反应，所产生的CO 2的量________(选填编号) 。
a ．小于0.5 mol b ．等于0.5 mol c ．大于0.5 mol d ．无法确定
高三化学练习1答案 1. C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.D 7.B 8.B 9.(1)吸收A 装置中产生的酸雾 变蓝 复燃 (2)D中有部分CO 2未参加反应流入E 中生成沉淀 (3)E中白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO 2反应生成气体的杂质
10.(1)+6 (2)4FeO•Cr2O 3+7O2+20NaOH = 8Na2CrO 4+4NaFeO2+10H2O(3)氢氧化铁 NaAlO 2
、Na 2SiO 3和NaOH (4)2Al2O 3(熔融) 4Al + 3O2↑(5) 加硫酸酸化(6)冷却结晶
高三化学练习2答案 1.B 2.C 3.C 4.C 5.C 6.C 8.(1)分液漏斗Na 2SO 3+H2SO 4(浓)==Na2SO 4+SO2-+H2O (2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊、还原性和氧化性(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色
(4)NaOH 9. （1）MnO 2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 ↑ + 2H2O （2）HCl 、除去Cl 2水蒸气（3）不变色、 先变红，后褪色 变蓝、 吸收多余的氯气（4）水（饱和食盐水）、 收集氯气 否、
＋＋密闭装置，气体压力大容易爆炸 10.(1)Cu＋4H ＋2NO 3－===Cu2＋2NO 2↑＋2H 2O 溶液变
浑浊 有红棕色气体生成(2)3NO2＋H 2O===2HNO3＋NO ，制取NO ，并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的HNO 3是一种氧化性酸，可将Na 2S 氧化，使溶液变浑浊 可将干燥的NO 2与干燥的H 2S 气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO 2的氧化性
高三化学练习3答案 1.B 2.B 3.C 4.D 5.C 6.D 7.A 8.D 9.A 10.B 11.AC
＋＋12.B13. （1）使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子 （2）使Fe 3、Al 3转化为沉淀（3）
＋－Al(OH)3、Fe(OH)3 （4）Ca 2＋C 2O 42＝CaC 2O 4↓ （5）硫氰化钾溶液（KSCN ）
－－－－13. (1)①NaClO 将KI 氧化生成了I 2 ClO ＋2I ＋H 2O===I2＋Cl ＋2OH ②I 2被Na 2SO 3
－－－－－－还原生成了I SO 32＋I 2＋2OH －===SO42＋2I ＋H 2O ③ClO >I2>SO42(2)①Cu 与浓
H 2SO 4在加热时反应而与稀H 2SO 4不反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ②Cu 与FeCl 3溶液能反应 2FeCl 3＋Cu===2FeCl2＋CuCl 2③Fe 能与CuSO 4溶液反应置换出Cu Fe ＋CuSO 4===FeSO4＋Cu(合理即可) 14. （1）1：1 （2）As 2S 3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol 正极 （4）a
高三化学假期作业1
出题人：岳小花 审核人：邹秋玉
1．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A ．向Al 2(SO4) 3溶液中加入过量的氨水：Al 3++4NH3·H 2O ＝AlO 2+4NH4++2H2O －
B ．Fe 2O 3与HI 溶液反应：Fe 2O 3+6H+ =2Fe3+ +3H2O
C ．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I ＋2H ＋H 2O 2＝I 2＋2H 2O
D ．Mg(OH)2溶于浓NH 4Cl 溶液的主要原因是：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
2．氮化钠（Na 3N ）是科学家制备的一种重要化合物，它与水反应可生成NH 3，下列判断正
确的是 （ ）
A. Na3N 与水反应是氧化还原反应 B. Na3N 中含有极性键
C. Na3N 与盐酸反应生成两种盐 D. Na3N 中两种微粒的半径：Na +>N3-
3．把铝粉和四氧化铁配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生
成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的NaOH 溶液使之充分反应，前后两种情
况下生成气体的物质的量之比为： （ ）
A. 3:4 B. 9:8 C. 1:1 D. 4:3
4．向含有FeCl 2、FeCl 3、AlCl 3、NH 4Cl 的混合溶液中先加入过量的Na 2O 2固体，微热搅拌
后再加入过量的盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是 （ ）
A. Fe2+ B. Fe3+ C. Al3+ D. NH4+
5．取某物质ag 在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体
的质量恰好增加ag 。下列物质中不能满足上述结果的是 （ ）
A. CO B. H2 C. C6H 12O 6 D. C12H 22O 11
6．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 （ ） ①金属钠投入到氯化铁溶液中 ②过量的氢氧化钠溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中 ④向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液
⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2
A. ①③④⑤ B. 只有①④ C. 只有②③ D. 只有③④⑤
7．向100mL 0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4) 2]溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液，随着
Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如右图所示。下列正确的是( )
A. a点发生的离子方程式是Al 3++2SO42-+2Ba2++3OH- B. b点消耗Ba(OH)2溶液的体积为200mL C. 从a b 点过程发生的离子方程式依次为： NH 4++OH-==NH3·H 2O Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2 D. 沉淀的质量：a 点>c点
8．将铁和氧化铁的混合物15g 加入150ml 稀硫酸中，在标准状况下放出1.68L 气体，同时
混合物无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使
铁完全转化成氢氧化亚铁，共消耗3mol·L -1的氢氧化钠溶液200ml ，则原硫酸溶液的浓度是
（ ）
A.1.5mol·L -1 B.2mol·L -1 C.2.5mol·L -1 D.3mol·L -1
9．过氧化钠是一种淡黄色固体, 它能与二氧化碳反应生成氧气, 在潜水艇中用作制氧剂, 供人
类呼吸之用. 它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O 2+2CO2==2Na2CO 3+O2。某学生为了验
证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g 过氧化钠样品为原料，制取O 2，设计
－＋
出如下实验装置：
（1）B 装置的作用是 ，C 装置内可能出现的现象
是 。为了检验E 中收集到的气体，在取出集气瓶
后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现______________________________
（2）若E 中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。
（3）若D 中的1.95g 过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E 装置内有何现象？
（4）反应完毕时，若测得E 中的集气瓶收集到的气体为250mL ，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），
相差约 mL （取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于
10．铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr 2O 3，还含有SiO 2、Al 2O 3等杂质，以铬铁矿为原料
制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的过程如下图所示。
已知：① NaFeO2遇水强烈水解。 ．．．．
②2CrO 42 + 2H+ －Cr 2O 72+ H2O －
请回答：
（1）K 2Cr 2O 7中Cr 元素的化合价是 。
（2）煅烧铬铁矿生成Na 2CrO 4和NaFeO 2反应的化学方程式是
。
（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称） ，滤液1的．．
成分除Na 2CrO 4、NaOH 外，还含有（填化学式） 。 ．．．
（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，
该电解反应的化学方程式是 。
（5）写出由滤液2转化为Na 2Cr 2O 7溶液应采取的措施是 。
（6）向Na 2Cr 2O 7溶液中加入KCl 固体，获得K 2Cr 2O 7晶体的操作依次是：加热浓缩、____
过滤、洗涤、干燥。
高三化学假期作业2
1．下列推断正确的是 ( )
A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B. H2O 2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O 2
C ．氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中
D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
2. 下列试剂的保存方法正确的是 （ ）
A. 氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中
B. 水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。
C. 少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。
D. 液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。
3. 下列叙述正确的是 ( )
A ． 二氧化硫和氯气均可使有色物褪色且漂白原理相同
B ．将SO 2通入CaCl 2溶液可生成沉淀
C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu
4. 下列溶液能够区别SO 2和CO 2气体的是 ( )
① 澄清石灰水 ② H2S 溶液 ③ 酸性KMnO 4 溶液 ④ 氯水 ⑤ 品红溶液
A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部
5. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、NO 的混合气体4.48 L（标准状况），这些气体与一定体积O 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，消耗NaOH 溶液的体
积是60 mL。下列说法不正确的是 （ ）
A. 参加反应的硝酸是0.5 mol B. 消耗氧气的体积为1.68 L
C. 此反应过程中转移的电子为0.6 mol D. 混合气体中含NO 2 3.36 L
6. 把3体积NO 2气体依次通过①NaHCO 3溶液（饱和）；②浓H 2SO 4；③Na 2O 2后（假设每
一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是 （ ）
A ．1体积NO B ．1体积NO 2和0.5体积O 2
C ．0.25体积O 2 D．1/3体积的NO
7. 某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：
（1）装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____________________，其中发生反应的化学
方程式为__________________________________________________________。
（2）实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是_______________、_______________，
这些现象分别说明SO 2具有的性质是__________和_______________；装置B 中发生反
应的离子方程式为_____________________________________________。
（3）装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： ______________________________________________________________________；
（4）尾气可采用____________________溶液吸收。
8. 某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图甲所示：
其中D 处放有干燥的紫色石蕊试纸，E 处放有湿润的紫色石蕊试纸， F 、G 处依次放有喷
上少量淀粉KI 溶液、浓NaOH 溶液的棉球。回答下列问题：
（1）在装置A 中放入有关药品后，打开活塞K ，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分
液漏斗活塞，点燃酒精灯，写出A 处反应的离子方程式
（2）B 处饱和食盐水是为了除去 ，C 处浓硫酸的作用是 。
（3）实验中可观察到颜色的变化：D 处 ，E 处 ，F 处 ，G 处棉
球的作用 。
（4）当F 处棉球变色，立即关闭活塞K ，可看到I 瓶中液面上升，H 瓶中充满黄绿色
气体。则H 瓶中加入的液体一般为 ，甲中H —I 装置的作用为 。若将甲中的H —I 装置置换为乙装置是否可行（填“是”或“否”） ，理由
是 。
9．小明为验证NO 2的氧化性和NO 的还原性，设计了如下装置制取NO 2和NO ，并验证其
性质，装置图如下：
(1)写出甲中反应的离子方程式：___________________________________________，
乙中的现象是____________，可证明NO 2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是
__________，可证明NO 的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是____________________________________________
__________________________________________(用反应方程式和简要文字回答) 。
(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO 2的氧化性，他
的理由是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
你认为怎样才能准确证明NO 2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)
高三化学假期作业3
1. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 （ ）
A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质
B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物
D ．电解NaCl 溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移N A 个电子
2．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ( ) ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A ．①④⑤ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①③④⑥
3. 在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是 （ ）
A ．无色溶液中：[Ag(NH3) 2]+、K +、H +、AlO 2-
－－－ B ．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO 32、K +、ClO 、AlO 2
－－ C ．在c(H+)/c(OH)= 1×1013的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1、K +
＋＋－－ D ．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH 4、Na 、NO 3、SO 42
4不能鉴别AgNO 3、BaCl 2、K 2SO 3和Mg(NO3) 2四种溶液的试验组是 （ ）
A ．盐酸、硫酸 B ．盐酸、氢氧化钠溶液 C ．氨水、硫酸 D ．氨水、氢氧化钠溶液
5．化合物M 溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在M 的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，则无沉淀生成。M 可能是 ( )
A ．食盐 B ．氯化钙 C ．氯化铵 D ．氯化镁
＋＋＋＋－－－6．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4、Ba 2、Mg 2、H 、OH 、Cl 、HCO 3、
－SO 24中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液
＋混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c (H)>0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO 3
溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( ) ．
2 A ．甲溶液含有Ba 2 B ．乙溶液含有SO 24 C ．丙溶液含有Cl D ．丁溶液含有Mg
7．Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑，下列不正确的是( ) ．＋－－＋
A ．Na 2O 2在上述反应中只作氧化剂
B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物
C ．Na 2FeO 4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D ．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
8．三氟化氮(NF3) 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO＋HNO 3＋9HF 。下列有关说法正确的是( )
A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂 B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C ．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
9. 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A ．1:4 B ．1:5 C ．2:3 D ．2:5
10. 向27.2 g Cu和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3) 2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH 溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( ) ．
A ．Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1 B ．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L
C ．产生的NO 在标况下的体积为4.48 L D ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2 mol
11．已知NH 4CuSO 3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。判断下列正确的是( )
A ．反应中硫酸作氧化剂 B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化
C ．1 mol NH4CuSO 3完全反应转移0.5 mol电子 D ．刺激性气味的气体是氨气
12. 向含有FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中各
种离子的物质的量变化如下图所示。已知：
2Fe 2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe 3++2I-=2Fe2++I2 。下列有关说法中不
正确的是（ ）
A. 还原性I ->Fe2+>Br-
B. 原混合溶液中FeBr 2的物质的量为6mol
C. 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe 2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-
D. 原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3
13．某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。 2＋2＋3＋已知Ca 、
(1)步骤①中加入盐酸的作用是________。
(2)步骤②中调节pH 至6～7的目的是________。
(3)沉淀X 所含主要物质的化学式为________。
(4)写出步骤③中发生反应的离子方程式：____________________________________。
(5)试剂A 为________。
14．(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为____________，离子方程式为________________________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________________________________________________________，
离子方程式是___________________________________________________________。
－－③对比①和②实验所得的结果，将I 2、ClO 、SO 24按氧化性由强到弱的顺序排列为
______________________________________________________________________。
(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。③铁的还原性比铜强。
＋＋②氯化铁溶液中Fe 3的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu 2强。
15．雄黄(As4S 4) 和雌黄(As2S 3) 是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
(1)As2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。若As 2S 3和SnCl 2正好完全反应，As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为________。
(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可____________________用吸收。
＋－(3)As2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3＋10H ＋10NO 3===2H3AsO 4＋3S ↓＋10NO 2↑＋
2H 2O 。若生成2 mol H 3AsO 4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在________(填“正极”或“负极”) 附近逸出。
(4)若反应产物NO 2与11.2 L O2(标准状况) 混合后用水吸收全部转化成浓HNO 3，然后与
过量的碳反应，所产生的CO 2的量________(选填编号) 。
a ．小于0.5 mol b ．等于0.5 mol c ．大于0.5 mol d ．无法确定
高三化学练习1答案 1. C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.D 7.B 8.B 9.(1)吸收A 装置中产生的酸雾 变蓝 复燃 (2)D中有部分CO 2未参加反应流入E 中生成沉淀 (3)E中白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO 2反应生成气体的杂质
10.(1)+6 (2)4FeO•Cr2O 3+7O2+20NaOH = 8Na2CrO 4+4NaFeO2+10H2O(3)氢氧化铁 NaAlO 2
、Na 2SiO 3和NaOH (4)2Al2O 3(熔融) 4Al + 3O2↑(5) 加硫酸酸化(6)冷却结晶
高三化学练习2答案 1.B 2.C 3.C 4.C 5.C 6.C 8.(1)分液漏斗Na 2SO 3+H2SO 4(浓)==Na2SO 4+SO2-+H2O (2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊、还原性和氧化性(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色
(4)NaOH 9. （1）MnO 2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 ↑ + 2H2O （2）HCl 、除去Cl 2水蒸气（3）不变色、 先变红，后褪色 变蓝、 吸收多余的氯气（4）水（饱和食盐水）、 收集氯气 否、
＋＋密闭装置，气体压力大容易爆炸 10.(1)Cu＋4H ＋2NO 3－===Cu2＋2NO 2↑＋2H 2O 溶液变
浑浊 有红棕色气体生成(2)3NO2＋H 2O===2HNO3＋NO ，制取NO ，并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的HNO 3是一种氧化性酸，可将Na 2S 氧化，使溶液变浑浊 可将干燥的NO 2与干燥的H 2S 气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO 2的氧化性
高三化学练习3答案 1.B 2.B 3.C 4.D 5.C 6.D 7.A 8.D 9.A 10.B 11.AC
＋＋12.B13. （1）使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子 （2）使Fe 3、Al 3转化为沉淀（3）
＋－Al(OH)3、Fe(OH)3 （4）Ca 2＋C 2O 42＝CaC 2O 4↓ （5）硫氰化钾溶液（KSCN ）
－－－－13. (1)①NaClO 将KI 氧化生成了I 2 ClO ＋2I ＋H 2O===I2＋Cl ＋2OH ②I 2被Na 2SO 3
－－－－－－还原生成了I SO 32＋I 2＋2OH －===SO42＋2I ＋H 2O ③ClO >I2>SO42(2)①Cu 与浓
H 2SO 4在加热时反应而与稀H 2SO 4不反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ②Cu 与FeCl 3溶液能反应 2FeCl 3＋Cu===2FeCl2＋CuCl 2③Fe 能与CuSO 4溶液反应置换出Cu Fe ＋CuSO 4===FeSO4＋Cu(合理即可) 14. （1）1：1 （2）As 2S 3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol 正极 （4）a