1.类比是学习的重要方法之一，但是往往机械类比会产生错误，因此学习化学要透过现象看本质，谨防思维定势。下列类比中正确的是
A．由Cl2与水反应类推：BrCl+H2O==HClO+HBr
B．由NCl3的水解产物NH3和HClO类推：PCl3的水解产物是PH3和HClO
C．由Cl2O与水反应生成HClO类推：OF2与水反应可生成HFO
D．由NaH与水反应时放出H2类推：NH4H与水反应可生成H2
2.某物质是一种由不同的短周期元素形成的离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。写出该离子化合物与足量硝酸反应生成两种盐的化学方程式____________________。
3.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原－氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)==3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol-1
②3AlCl(g)==3Al(l)+AlCl3(g) △H=b kJ·mol-1
③反应Al2O3(s)+3C(s)==2Al(l)+3CO(g)的
△H= kJ·mol(用含a、b的代数式表示)。
(2)Al4C3是反应过程的中间产物。请写出Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程
式 。
解析与答案：(1)根据盖斯定律知，①式与②式相加即得③式，△H= (a+b)kJ·mol。(2) Al4C3与盐酸反应可视为Al4C3水解生成Al(OH)3和含氢量最高的烃CH4，而后Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3，反应的化学方程式为：Al4C3+12HCl==4AlCl3+3CH4↑。 总结：金属氮化物、磷化物、砷化物以及金属碳化物、硅化物等均易水解生成金属氢氧化物和氢化物。如：
Mg2Si+4H2O===2Mg(OH)2↓+SiH4↑等。
4.化合物A由周期不同的短周期元素X、Y
组成，是良好的耐热冲击材料。 -1-1
(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式
为 。
(2)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质。A与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(3)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式
是 。
提示：(1) X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为Al元素；(2)A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子，可以推测Z是一种氢化物，常见的氢化物由NH3、CH4、HF等；Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质N2，Z是NH3，故化合物A为AlN。
参考答案：(1) Al+4OH==[Al(OH)4]
－－3+－－ (2) AlN+3H2O+OH==[Al(OH)4]+NH3↑
(3) 4Al+3C+3TiO22Al2O3+3TiC
5.磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦(PH3)，PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。
请回答下列有关问题：
以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式 ； 写出PH3在空气中自燃的化学方程式 。
参考答案：AlP+3H2O==Al(OH)3↓+PH3↑，2PH3+4O2==P2O5+3H2O
6.氢化钙固体登山运动员常用的能源提
供剂。某化学兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
(1)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式______________ ； ②该同学的判断不正确，原因是______________ 。
(2)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_ 。
(3)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是___________________。
解析与答案：(1)①氢化钙中H显－1价，极易与水中的+1价H发生归中反应，化学方程式为：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+H2↑；根据实验装置与所用试剂知制取氢化钙是用金属钙与氢气反应制得，若金属钙未完全反应，也会与水反应生成氢氧化钙和氢气，同样会出现上述现象，所以该同学的判断不正确。(2)由于氢化钙中含有氢元素，因此氢化钙的燃烧产物有水，所以可以利于无水硫酸铜进行检验其燃烧产物。取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。
(3)氢气是气体不方便携带，而氢化钙是固体，便于携带。 总结：离子型氢化物如NaH、LiH、CaH2、NH4H中的氢为－1价，具有还原性，均可与水发生归中反应生成H2。氢化物的水解属氧化还原反应，水作氧化剂。如：LiH+H2O==LiOH+H2↑，NH4H+H2O==NH3·H2O +H2↑等。
7.下列各组物质相互反应时，能产生在空气中可燃的气体的是 ①氮化钙投入水中 ②氢化钙投入稀硫酸中
③过氧化钙投入水中 ④电石投入食盐水中
A．①③ B．②③④ C．①④ D．②④ 提示：所给各组物质发生水解反应为：
①Ca3N2+6H2O==3Ca(OH)2+2NH3↑；
②CaH2+H2SO4==CaSO4+2H2↑；③2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑； ④CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑；显然只有H2、C2H2在空气中可燃。
参考答案：D
三、非金属卤化物、卤素互化物、拟卤素等水解反应
8. 硅单质及其化合物应用范围很广。制备硅半
导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
请回答下列问题：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 。
③硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解
释 。
解析与答案：①由图示信息知：制备高纯硅可通过氢气还原SiHCl3得到，
有关反应的化学方程式为H2+SiHCl3Si+3HCl。②题设信息SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl，实为硅的卤化物水解生成两种酸，由于SiHCl3中硅元素的化合价为+4价，则氢元素的化合价为－1价，此－1价氢与水中+1价氢可发生归中反应生成氢气，反应的化学方程式SiHCl3+3H2O==H2SiO3↓+3HCl+H2↑；H2还原SiHCl3过程中若混O2，O2与H2混合可能引起爆炸，O2可能会氧SiHCl3。③硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合后，发生互相促进水解反应：2NH4+SiO3==
H2SiO3↓+2NH3↑，故有白色胶状沉淀和刺激性气味气体生成。 +2－
总结：非金属卤化物的水解：硼、磷、砷、硅等的卤化物与水剧烈水解，一般生成两种酸。如：BCl3+3H2O==H3BO3↓+3HCl，PCl3+3H2O==H3PO3+3HCl，
PCl5+4H2O==H3PO4+5HCl等。注意：NCl3(N元素显－3价，Cl元素显+1价)的水解不生成两种酸：NCl3+3H2O==NH3↑+3HClO。 卤素互化物的水解：如BrCl+H2O==HCl+HBrO，
BrCl3+2H2O==3HCl+HBrO2，ICl3+3H2O==HIO3+5HCl等。以上反应均属非氧化还原反应。注意：BrF3与水反应则属氧化还原反应：3BrF3+5H2O==9HF+Br2+HBrO3+O2↑。
要注意区别卤素互化物的水解与拟卤素的水解。 拟卤素的水解：与Cl2、Br2、I2的水解相似，均属歧化反应，如：(CN)2+
H2O==HCN+HCNO，(SCN)2+H2O==HSCN+HSCNO等。
9.类比是学习的重要方法之一，但是往往机械类比会产生错误，因此学习化学要透过现象看本质，谨防思维定势。下列类比中正确的是
A．由Cl2与水反应类推：BrCl+H2O==HClO+HBr
B．由NCl3的水解产物NH3和HClO类推：PCl3的水解产物是PH3和HClO
C．由Cl2O与水反应生成HClO类推：OF2与水反应可生成HFO
D．由NaH与水反应时放出H2类推：NH4H与水反应可生成H2 提示：Cl2O是次氯酸的酸酐，与水反应可生成次氯酸：Cl2O+H2O==2HClO，
OF2中的O元素显+2价可与水中的－2价O元素发生归中反应：OF2+H2O==O2+2HF，
选项C错。
参考答案：D
10.镁化合物具有广泛用途。请回答有关镁的下列问题：
(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的__________，还生成少量的__________ (填化学式)。
(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为
_________________。
解析与答案：(1)镁在空气中燃烧产物有氧化镁和氮化镁：MgO、Mg3N2。
(2)化合物的水解要看化合物中离子的正负价，题中Mg是+2价，氯为－1价，则CH3为－1价，负价的与H结合，正价的与OH结合得产物：2CH3MgCl+2H2O==
Mg(OH)2↓+MgCl2+2CH4↑。
11.硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。
(1)B2H6的一种重要用途是用于水下点火，就是说，将B2H6气体通入水中，它立刻能够燃烧起来，请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+H2O==_______+________。
(2)硼酸呈弱酸性的机理是：硼酸溶于水后，硼酸分子中的硼原子与水电离产生的的氢氧根离子以配位键结合并形成－1价阴离子，导致溶液中氢离子浓度低于氢氧根离子。请写出硼酸与水反应的方式： 。
参考答案：(1) B2H6+6H2O==2H3BO3+6H2
(2) H3BO3+H2O H+[B(OH)4]+－+－
12. Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2==4LiCl+S+SO2。
请回答下列问题：(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反为 。
(2)电池正极发生的电极反应为 。 (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
参考答案：(1)锂 Li－e==Li (2)2SOCl2+4e==4Cl+S+SO2
(3)出现白雾，有刺激性气体生成。SOCl2+H2O==SO2↑+2HCl↑ (4)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应。 13.氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃—50℃时反应来制备。CuH不稳定，它既能与盐酸反应产生气体，又能在氯气中燃烧。以下有关推断错误的是 A．这“另一种反应物”一定具有还原性
－
+
－
－
B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH在氯气中燃烧的化学方程式为 CuH+Cl2 D．CuH跟盐酸反应化学方程式为2CuH+2HCl==CuCl2+2H2↑+Cu 参考答案：C
14.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂。已知它的结构式为Cl—S—S—Cl，易与水反应：
2S2Cl2+2H2O==4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应下列说法正确的是 A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B．S2Cl2只作氧化剂 C．每生成1molSO2转移4mol电子 D．S2Cl2只作还原剂 参考答案：A
15.粉末状的氮化硅，可以由SiCl4的蒸气和氨气的混合物反应制取。粉末状的氮化硅对空气和水都不稳定。但是将粉末状的氮化硅和适量的MgO在230×1.01×105 Pa和185℃的密闭容器中进行热处理，可以得到结构十分紧密，对空气和水都相当稳定的固体材料。
(1)写出由SiCl4和NH3反应制备氮化硅的化学方程式：______________。
CuCl+HCl
(2)分别写出氮化硅与H2O、O2反应的化学方程式：_________________；_______________。
(3)请说明为什么结构紧密的氮化硅不再受H2O、O2的侵蚀？ 参考答案：(1) 3SiCl4+4NH3==Si3N4+12HCl；
(2) Si3N4+9H2O==3H2SiO3+4NH3；Si3N4+3O2==3SiO2+2N2 (3) 固体Si3N4表面与空气中的氧气反应，生成稳定的二氧化硅，从而形成了二氧化硅的保护层，防止内部的Si3N4继续与空气和水接触而被侵蚀。
一、根据反应现象书写化学方程式
例1．已知NH4CuSO3与足量的2 mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生有刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )
A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 D．有刺激性气味的气体是氨气
解析：根据现象①、②、③所对应的生成物分别是：Cu、SO2、CuSO4，由此可写出反应的化学方程式为：2NH4CuSO3+2H2SO4==Cu↓+(NH4)2SO4+2SO2↑
+CuSO4+2H2O，可见反应中，电子转移发生在NH4CuSO3中的+1价Cu元素之间，与S元素无关，2molNH4CuSO3反应转移1mol电子，故1mol NH4CuSO3反应转移0.5mol电子，故C选项正确。
例2．若向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴加稀盐酸至过量，立即产生白色沉淀，然后逐渐溶解，最后沉淀消失；若向盐酸中逐滴加四羟基合铝酸钠溶液至过量，从无沉淀到出现沉淀，最后沉淀不消失；请写出整个实验过程有关的离子方程式。 解析：根据现象知：反应开始盐酸不足，产生白色沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3有两性又溶于过量盐酸，故向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加稀盐酸至过量的的离子方程式为：[Al(OH)4]-+H+==Al(OH)3↓+H2O，Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O；向盐酸中逐滴加Na[Al(OH)4]溶液至过量，反应开始盐酸过量，不产生沉淀，随后Na[Al(OH)4]溶液过量与溶液中的Al3+离子发生双水解反应，整个实验过程有关的离子方程式为：[Al(OH)4]-+4H+==Al3++4H2O，Al3++3[Al(OH)4]-==4Al(OH)3↓。
二、由题设信息书写化学方程式
例1．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在 1300℃反应获得。
(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_______。 A.制气轮机叶片 B.制有色玻璃 C.制永久性模具 D.制造柴油机
(2)根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式_______。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式____________________________________。 (4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为___________________________________。
解析：(1)因氮化硅硬度大、熔点高，可以制机器、模具等。故选A、C、D。 (2)氮的非金属性比硅强，故在氮化硅中，N显-3价，Si显+4价，化学式为Si3N4。
(3)根据题设信息Si3N4可与氢氟酸反应，这是硅的特性，由Si3N4的组成和化合价推测应生成SiF4和NH3。其化学方程式是：Si3N4+12HF == 3SiF4↑+4NH3↑。 (4)根据题干信息知，氮化硅可用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得，此反应可采用分合法理解为H2还原SiCl4制取硅，然后Si与N2在高温下反应生成Si3N4， 故反应的化学方程式是：3SiCl4+2N2+6H2
Si3N4+12HCl。
例2．在微电子工业中，氨的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__ _。
解析：由题设信息：反应产物不污染环境，知生成物应是无污染的氧化
产物N和还原产物HO，因此，氨水与双氧水发生氧化还原反应的化学方程式是：
2
2
2NH+3HO == N↑+6HO。
3
22
2
2
三、根据反应规律书写化学方程式
例1． SiHCl3和SiCl4一样，遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，试写出其水解的化学方程式： 。 解析：物质发生水解反应的共同规律是反应物中正电性原子或原子团、负电性原子或原子团分别与水中OH－、H+等价交换的反应。根据这一水解规律知，SiCl4中+4价Si与OH－结合生成H4SiO4（即H2SiO3），-1价Cl与H+ 结合生成HCl，SiCl4水解的化学方程式：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl↑；而SiHCl3与SiCl4相比，组成元素不同的是-1价H，它具有很强的还原性，易与H+结合生成H2，故SiHCl3水解的化学方程式：SiHCl3+ 3H2O == H2SiO3+3HCl↑+ H2↑。
例2．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
请写出该氧化还原反应的方程式： __________________________________。 解析：根据氧化还原反应规律，硝酸发生反应：NO3-+4 H++3e-→NO↑+2H2O，反应中HNO3做氧化剂，另一种物质必做还原剂，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中KMnO4、Fe2(SO4)3中的Mn和Fe元素的化合价都已经达到最高价，常作氧化剂，Na2CO3中C元素也处于最高价，因此，只有Cu2O中的Cu元素化合价为＋1价，处于中间价态，可做还原剂被强氧化剂HNO3氧化，Cu元素化合价升为＋2价，氧化产物是Cu(NO3)2。其氧化还原反应的方程式为：3Cu2O＋14HNO3 == 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。
四、根据定量观书写化学方程式
例1．分别写出FeBr2溶液与不同量的Cl2发生反应的离子方程式： (1) FeBr2溶液与少量Cl2 反应 (2) FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应
(3) FeBr2溶液与过量Cl2反应
解析：(1) Fe2+还原性大于Br－，Fe2+优先被少量Cl2氧化，故离子方程式是： 2Fe2+＋Cl2==2Fe3+＋2Cl－。
(2) FeBr2与Cl2等物质的量反应时，Cl2能将Fe2+全部氧化、Br－部分氧化，故离子方程式是：
2Fe2+＋2Br－＋2Cl2==2Fe3+＋4Cl－＋Br2。
(3)足量的Cl2能将Fe2+、Br－全部氧化，故离子方程式是： 2Fe2+＋4Br－＋3Cl2==2Fe3+＋6Cl－＋2Br2。
例2．反应物的量的相对多少都会影响反应产物。请写出下列反应的离子方程式：
(1)含1 mol KOH的溶液与过量的Ba(HCO3)2溶液混合 (2)物质的量之比为1∶1的KOH溶液与Ba(HCO3)2溶液混合 (3)过量的KOH溶液与少量的Ba(HCO3)2溶液混合
解析：(1) Ba(HCO3)2过量，KOH不足，难以将HCO3－全部中和，只中和一个HCO3－，故生成BaCO3、KHCO3及H2O，Ba(HCO3)2不按组成比1∶2书写，正确的离子方程式为：
Ba2++HCO3－+OH－==BaCO3↓+H2O。
(2) KOH与Ba(HCO3)2物质的量之比为1∶1时，仍是Ba(HCO3)2过量，故离子方程式仍为：
Ba2++ HCO3－+ OH－==BaCO3↓+H2O。
(3) KOH过量，可将HCO3－全部中和，生成BaCO3、K2CO3及H2O，Ba(HCO3)2按组成比1∶2书写，正确的离子方程式为： Ba2++2HCO3－+2OH－==BaCO3↓+CO32-+2H2O。
五、根据动态观书写化学方程式
例1．一定量的铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅， 将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中。请写出有关反应的化学方程式。
解析：要从动态的观点认识铜与浓HNO3反应，随着反应不断进行，HNO3浓度变稀，同时还原产物由NO2气体变为NO气体，故气体颜色越来越浅，生成的混合气体与通入的O2在水中恰好完全溶解，说明两种氮的氧化物在水中均被O2氧化生成硝酸。整个过程涉及反应的化学方程式分别为：
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O， 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O， 4NO2+O2+2H2O==4HNO3， 4NO+3O2+2H2O==4HNO3。
例2．铁、铝遇冷浓硫酸或冷浓硝酸发生钝化，加热时会发生什么反应？铁、铝过量时分别发生什么反应？请写出有关反应的化学方程式。
解析：加热后铁、铝与浓硫酸或浓硝酸均发生氧化还原反应，随着反应不断进行，Fe、Al与浓H2SO4反应生成的气体先是SO2后是H2，Fe、Al与浓HNO3反应生成的气体先是NO2后是NO，过量Fe还会与Fe3+盐发生氧化还原反应产生Fe2+盐，过量铝反应产物一样，从动态反应的思路出发，就容易得到正确结果。有关反应的化学方程式分别为：2Fe+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，
Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4， Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑； Fe+6HNO3(浓)
Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，
Fe+4HNO3(稀)== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，Fe+2Fe(NO3)3== 3Fe(NO3)2； 2Al+6H2SO4(浓)
Al2(SO4)3+3SO2↑+2H2O，2Al+3H2SO4== Al2(SO4)3+3H2↑；
Al+6HNO3(浓)Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O，
Al+4HNO3(稀)==Al(NO3)3+NO↑+2H2O。
六、根据微粒观书写化学方程式
例1．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的
离子方程式是
（ ）
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH－== BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4++Fe3++2SO42-+ 2Ba2++ 4OH－== 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O C．2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH－== 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH－== 3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O 解析：题给复盐的电离方程式是：NH4Fe(SO4) 2== NH4++Fe3++2SO42-，显然选项A中出现+2价Fe不正确；因为溶液中的微粒均可参与反应，且Fe3+离子比NH4+离子更容易与OH－离子反应，各微粒反应如下：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓，NH4++OH－==NH3·H2O，SO42-+Ba2+== BaSO4↓；又因为复盐NH4Fe(SO4)2还可以形成
(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2足量时，发生选项B的离子反应，当Ba(OH)2不足时，发生选项C的离子反应。选项D不正确，因为不满足复盐NH4Fe(SO4)2中NH4+与Fe3+离子1∶1的组成关系。选项B、C正确。
例2．下列离子方程式正确的是( )
A．等体积等浓度的NaOH稀溶液与NH4HSO4稀溶液混合：OH－+NH4+== NH3·H2O B．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－== 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．足量的NaOH浓溶液与NH4HCO3浓溶液混合：OH－+ HCO3－== CO32- +H2O D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－== Mg(OH) 2↓+2CaCO3↓+2H2O
解析：因为NH4HSO4溶液中的NH4+和H+均与OH－发生离子反应，但H+的酸性比NH4+强，当NaOH过量时，两种微粒均可反应，离子方程式为：2OH－
+NH4++H+==NH3·H2O+H2O，当NaOH少量时，只有酸性强的H+先和OH－反应，离子方程式为：OH－+H+==H2O，而题设NaOH与NH4HSO4等量，NaOH不足，OH－
不与NH4+反应，故选项A错。要让KAl(SO4)2·12H2O中的SO42-完全沉时， KAl(SO4)2·12H2O与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，发生反应的离子方程
3+2-2+－-式是：Al+2SO4+2Ba+4OH== 2BaSO4↓+[Al(OH)4]， 故选项B错。因为
NH4HCO3溶液中的NH4+和HCO3－均与OH－发生离子反应，当NaOH足量时，两种微粒均可反应，离子方程式为：2OH－+NH4++HCO3－== NH3↑+CO32- +2H2O，故选项C错；因为Mg(HCO3)2溶液中的Mg2+和HCO3－均与OH－发生离子反应，HCO3－
转化生成的CO32-与Ca2+发生离子反应得CaCO3沉淀，且Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，因此加入过量Ca(OH)2，生成Mg(OH)2沉淀，故选项D正确。
1.类比是学习的重要方法之一，但是往往机械类比会产生错误，因此学习化学要透过现象看本质，谨防思维定势。下列类比中正确的是
A．由Cl2与水反应类推：BrCl+H2O==HClO+HBr
B．由NCl3的水解产物NH3和HClO类推：PCl3的水解产物是PH3和HClO
C．由Cl2O与水反应生成HClO类推：OF2与水反应可生成HFO
D．由NaH与水反应时放出H2类推：NH4H与水反应可生成H2
2.某物质是一种由不同的短周期元素形成的离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。写出该离子化合物与足量硝酸反应生成两种盐的化学方程式____________________。
3.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原－氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)==3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol-1
②3AlCl(g)==3Al(l)+AlCl3(g) △H=b kJ·mol-1
③反应Al2O3(s)+3C(s)==2Al(l)+3CO(g)的
△H= kJ·mol(用含a、b的代数式表示)。
(2)Al4C3是反应过程的中间产物。请写出Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程
式 。
解析与答案：(1)根据盖斯定律知，①式与②式相加即得③式，△H= (a+b)kJ·mol。(2) Al4C3与盐酸反应可视为Al4C3水解生成Al(OH)3和含氢量最高的烃CH4，而后Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3，反应的化学方程式为：Al4C3+12HCl==4AlCl3+3CH4↑。 总结：金属氮化物、磷化物、砷化物以及金属碳化物、硅化物等均易水解生成金属氢氧化物和氢化物。如：
Mg2Si+4H2O===2Mg(OH)2↓+SiH4↑等。
4.化合物A由周期不同的短周期元素X、Y
组成，是良好的耐热冲击材料。 -1-1
(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式
为 。
(2)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质。A与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(3)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式
是 。
提示：(1) X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为Al元素；(2)A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子，可以推测Z是一种氢化物，常见的氢化物由NH3、CH4、HF等；Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质N2，Z是NH3，故化合物A为AlN。
参考答案：(1) Al+4OH==[Al(OH)4]
－－3+－－ (2) AlN+3H2O+OH==[Al(OH)4]+NH3↑
(3) 4Al+3C+3TiO22Al2O3+3TiC
5.磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦(PH3)，PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。
请回答下列有关问题：
以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式 ； 写出PH3在空气中自燃的化学方程式 。
参考答案：AlP+3H2O==Al(OH)3↓+PH3↑，2PH3+4O2==P2O5+3H2O
6.氢化钙固体登山运动员常用的能源提
供剂。某化学兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
(1)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式______________ ； ②该同学的判断不正确，原因是______________ 。
(2)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_ 。
(3)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是___________________。
解析与答案：(1)①氢化钙中H显－1价，极易与水中的+1价H发生归中反应，化学方程式为：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+H2↑；根据实验装置与所用试剂知制取氢化钙是用金属钙与氢气反应制得，若金属钙未完全反应，也会与水反应生成氢氧化钙和氢气，同样会出现上述现象，所以该同学的判断不正确。(2)由于氢化钙中含有氢元素，因此氢化钙的燃烧产物有水，所以可以利于无水硫酸铜进行检验其燃烧产物。取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。
(3)氢气是气体不方便携带，而氢化钙是固体，便于携带。 总结：离子型氢化物如NaH、LiH、CaH2、NH4H中的氢为－1价，具有还原性，均可与水发生归中反应生成H2。氢化物的水解属氧化还原反应，水作氧化剂。如：LiH+H2O==LiOH+H2↑，NH4H+H2O==NH3·H2O +H2↑等。
7.下列各组物质相互反应时，能产生在空气中可燃的气体的是 ①氮化钙投入水中 ②氢化钙投入稀硫酸中
③过氧化钙投入水中 ④电石投入食盐水中
A．①③ B．②③④ C．①④ D．②④ 提示：所给各组物质发生水解反应为：
①Ca3N2+6H2O==3Ca(OH)2+2NH3↑；
②CaH2+H2SO4==CaSO4+2H2↑；③2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑； ④CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑；显然只有H2、C2H2在空气中可燃。
参考答案：D
三、非金属卤化物、卤素互化物、拟卤素等水解反应
8. 硅单质及其化合物应用范围很广。制备硅半
导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
请回答下列问题：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 。
③硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解
释 。
解析与答案：①由图示信息知：制备高纯硅可通过氢气还原SiHCl3得到，
有关反应的化学方程式为H2+SiHCl3Si+3HCl。②题设信息SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl，实为硅的卤化物水解生成两种酸，由于SiHCl3中硅元素的化合价为+4价，则氢元素的化合价为－1价，此－1价氢与水中+1价氢可发生归中反应生成氢气，反应的化学方程式SiHCl3+3H2O==H2SiO3↓+3HCl+H2↑；H2还原SiHCl3过程中若混O2，O2与H2混合可能引起爆炸，O2可能会氧SiHCl3。③硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合后，发生互相促进水解反应：2NH4+SiO3==
H2SiO3↓+2NH3↑，故有白色胶状沉淀和刺激性气味气体生成。 +2－
总结：非金属卤化物的水解：硼、磷、砷、硅等的卤化物与水剧烈水解，一般生成两种酸。如：BCl3+3H2O==H3BO3↓+3HCl，PCl3+3H2O==H3PO3+3HCl，
PCl5+4H2O==H3PO4+5HCl等。注意：NCl3(N元素显－3价，Cl元素显+1价)的水解不生成两种酸：NCl3+3H2O==NH3↑+3HClO。 卤素互化物的水解：如BrCl+H2O==HCl+HBrO，
BrCl3+2H2O==3HCl+HBrO2，ICl3+3H2O==HIO3+5HCl等。以上反应均属非氧化还原反应。注意：BrF3与水反应则属氧化还原反应：3BrF3+5H2O==9HF+Br2+HBrO3+O2↑。
要注意区别卤素互化物的水解与拟卤素的水解。 拟卤素的水解：与Cl2、Br2、I2的水解相似，均属歧化反应，如：(CN)2+
H2O==HCN+HCNO，(SCN)2+H2O==HSCN+HSCNO等。
9.类比是学习的重要方法之一，但是往往机械类比会产生错误，因此学习化学要透过现象看本质，谨防思维定势。下列类比中正确的是
A．由Cl2与水反应类推：BrCl+H2O==HClO+HBr
B．由NCl3的水解产物NH3和HClO类推：PCl3的水解产物是PH3和HClO
C．由Cl2O与水反应生成HClO类推：OF2与水反应可生成HFO
D．由NaH与水反应时放出H2类推：NH4H与水反应可生成H2 提示：Cl2O是次氯酸的酸酐，与水反应可生成次氯酸：Cl2O+H2O==2HClO，
OF2中的O元素显+2价可与水中的－2价O元素发生归中反应：OF2+H2O==O2+2HF，
选项C错。
参考答案：D
10.镁化合物具有广泛用途。请回答有关镁的下列问题：
(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的__________，还生成少量的__________ (填化学式)。
(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为
_________________。
解析与答案：(1)镁在空气中燃烧产物有氧化镁和氮化镁：MgO、Mg3N2。
(2)化合物的水解要看化合物中离子的正负价，题中Mg是+2价，氯为－1价，则CH3为－1价，负价的与H结合，正价的与OH结合得产物：2CH3MgCl+2H2O==
Mg(OH)2↓+MgCl2+2CH4↑。
11.硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。
(1)B2H6的一种重要用途是用于水下点火，就是说，将B2H6气体通入水中，它立刻能够燃烧起来，请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+H2O==_______+________。
(2)硼酸呈弱酸性的机理是：硼酸溶于水后，硼酸分子中的硼原子与水电离产生的的氢氧根离子以配位键结合并形成－1价阴离子，导致溶液中氢离子浓度低于氢氧根离子。请写出硼酸与水反应的方式： 。
参考答案：(1) B2H6+6H2O==2H3BO3+6H2
(2) H3BO3+H2O H+[B(OH)4]+－+－
12. Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2==4LiCl+S+SO2。
请回答下列问题：(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反为 。
(2)电池正极发生的电极反应为 。 (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
参考答案：(1)锂 Li－e==Li (2)2SOCl2+4e==4Cl+S+SO2
(3)出现白雾，有刺激性气体生成。SOCl2+H2O==SO2↑+2HCl↑ (4)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应。 13.氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃—50℃时反应来制备。CuH不稳定，它既能与盐酸反应产生气体，又能在氯气中燃烧。以下有关推断错误的是 A．这“另一种反应物”一定具有还原性
－
+
－
－
B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH在氯气中燃烧的化学方程式为 CuH+Cl2 D．CuH跟盐酸反应化学方程式为2CuH+2HCl==CuCl2+2H2↑+Cu 参考答案：C
14.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂。已知它的结构式为Cl—S—S—Cl，易与水反应：
2S2Cl2+2H2O==4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应下列说法正确的是 A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B．S2Cl2只作氧化剂 C．每生成1molSO2转移4mol电子 D．S2Cl2只作还原剂 参考答案：A
15.粉末状的氮化硅，可以由SiCl4的蒸气和氨气的混合物反应制取。粉末状的氮化硅对空气和水都不稳定。但是将粉末状的氮化硅和适量的MgO在230×1.01×105 Pa和185℃的密闭容器中进行热处理，可以得到结构十分紧密，对空气和水都相当稳定的固体材料。
(1)写出由SiCl4和NH3反应制备氮化硅的化学方程式：______________。
CuCl+HCl
(2)分别写出氮化硅与H2O、O2反应的化学方程式：_________________；_______________。
(3)请说明为什么结构紧密的氮化硅不再受H2O、O2的侵蚀？ 参考答案：(1) 3SiCl4+4NH3==Si3N4+12HCl；
(2) Si3N4+9H2O==3H2SiO3+4NH3；Si3N4+3O2==3SiO2+2N2 (3) 固体Si3N4表面与空气中的氧气反应，生成稳定的二氧化硅，从而形成了二氧化硅的保护层，防止内部的Si3N4继续与空气和水接触而被侵蚀。
一、根据反应现象书写化学方程式
例1．已知NH4CuSO3与足量的2 mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生有刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )
A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 D．有刺激性气味的气体是氨气
解析：根据现象①、②、③所对应的生成物分别是：Cu、SO2、CuSO4，由此可写出反应的化学方程式为：2NH4CuSO3+2H2SO4==Cu↓+(NH4)2SO4+2SO2↑
+CuSO4+2H2O，可见反应中，电子转移发生在NH4CuSO3中的+1价Cu元素之间，与S元素无关，2molNH4CuSO3反应转移1mol电子，故1mol NH4CuSO3反应转移0.5mol电子，故C选项正确。
例2．若向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴加稀盐酸至过量，立即产生白色沉淀，然后逐渐溶解，最后沉淀消失；若向盐酸中逐滴加四羟基合铝酸钠溶液至过量，从无沉淀到出现沉淀，最后沉淀不消失；请写出整个实验过程有关的离子方程式。 解析：根据现象知：反应开始盐酸不足，产生白色沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3有两性又溶于过量盐酸，故向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加稀盐酸至过量的的离子方程式为：[Al(OH)4]-+H+==Al(OH)3↓+H2O，Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O；向盐酸中逐滴加Na[Al(OH)4]溶液至过量，反应开始盐酸过量，不产生沉淀，随后Na[Al(OH)4]溶液过量与溶液中的Al3+离子发生双水解反应，整个实验过程有关的离子方程式为：[Al(OH)4]-+4H+==Al3++4H2O，Al3++3[Al(OH)4]-==4Al(OH)3↓。
二、由题设信息书写化学方程式
例1．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在 1300℃反应获得。
(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_______。 A.制气轮机叶片 B.制有色玻璃 C.制永久性模具 D.制造柴油机
(2)根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式_______。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式____________________________________。 (4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为___________________________________。
解析：(1)因氮化硅硬度大、熔点高，可以制机器、模具等。故选A、C、D。 (2)氮的非金属性比硅强，故在氮化硅中，N显-3价，Si显+4价，化学式为Si3N4。
(3)根据题设信息Si3N4可与氢氟酸反应，这是硅的特性，由Si3N4的组成和化合价推测应生成SiF4和NH3。其化学方程式是：Si3N4+12HF == 3SiF4↑+4NH3↑。 (4)根据题干信息知，氮化硅可用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得，此反应可采用分合法理解为H2还原SiCl4制取硅，然后Si与N2在高温下反应生成Si3N4， 故反应的化学方程式是：3SiCl4+2N2+6H2
Si3N4+12HCl。
例2．在微电子工业中，氨的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__ _。
解析：由题设信息：反应产物不污染环境，知生成物应是无污染的氧化
产物N和还原产物HO，因此，氨水与双氧水发生氧化还原反应的化学方程式是：
2
2
2NH+3HO == N↑+6HO。
3
22
2
2
三、根据反应规律书写化学方程式
例1． SiHCl3和SiCl4一样，遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，试写出其水解的化学方程式： 。 解析：物质发生水解反应的共同规律是反应物中正电性原子或原子团、负电性原子或原子团分别与水中OH－、H+等价交换的反应。根据这一水解规律知，SiCl4中+4价Si与OH－结合生成H4SiO4（即H2SiO3），-1价Cl与H+ 结合生成HCl，SiCl4水解的化学方程式：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl↑；而SiHCl3与SiCl4相比，组成元素不同的是-1价H，它具有很强的还原性，易与H+结合生成H2，故SiHCl3水解的化学方程式：SiHCl3+ 3H2O == H2SiO3+3HCl↑+ H2↑。
例2．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
请写出该氧化还原反应的方程式： __________________________________。 解析：根据氧化还原反应规律，硝酸发生反应：NO3-+4 H++3e-→NO↑+2H2O，反应中HNO3做氧化剂，另一种物质必做还原剂，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中KMnO4、Fe2(SO4)3中的Mn和Fe元素的化合价都已经达到最高价，常作氧化剂，Na2CO3中C元素也处于最高价，因此，只有Cu2O中的Cu元素化合价为＋1价，处于中间价态，可做还原剂被强氧化剂HNO3氧化，Cu元素化合价升为＋2价，氧化产物是Cu(NO3)2。其氧化还原反应的方程式为：3Cu2O＋14HNO3 == 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。
四、根据定量观书写化学方程式
例1．分别写出FeBr2溶液与不同量的Cl2发生反应的离子方程式： (1) FeBr2溶液与少量Cl2 反应 (2) FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应
(3) FeBr2溶液与过量Cl2反应
解析：(1) Fe2+还原性大于Br－，Fe2+优先被少量Cl2氧化，故离子方程式是： 2Fe2+＋Cl2==2Fe3+＋2Cl－。
(2) FeBr2与Cl2等物质的量反应时，Cl2能将Fe2+全部氧化、Br－部分氧化，故离子方程式是：
2Fe2+＋2Br－＋2Cl2==2Fe3+＋4Cl－＋Br2。
(3)足量的Cl2能将Fe2+、Br－全部氧化，故离子方程式是： 2Fe2+＋4Br－＋3Cl2==2Fe3+＋6Cl－＋2Br2。
例2．反应物的量的相对多少都会影响反应产物。请写出下列反应的离子方程式：
(1)含1 mol KOH的溶液与过量的Ba(HCO3)2溶液混合 (2)物质的量之比为1∶1的KOH溶液与Ba(HCO3)2溶液混合 (3)过量的KOH溶液与少量的Ba(HCO3)2溶液混合
解析：(1) Ba(HCO3)2过量，KOH不足，难以将HCO3－全部中和，只中和一个HCO3－，故生成BaCO3、KHCO3及H2O，Ba(HCO3)2不按组成比1∶2书写，正确的离子方程式为：
Ba2++HCO3－+OH－==BaCO3↓+H2O。
(2) KOH与Ba(HCO3)2物质的量之比为1∶1时，仍是Ba(HCO3)2过量，故离子方程式仍为：
Ba2++ HCO3－+ OH－==BaCO3↓+H2O。
(3) KOH过量，可将HCO3－全部中和，生成BaCO3、K2CO3及H2O，Ba(HCO3)2按组成比1∶2书写，正确的离子方程式为： Ba2++2HCO3－+2OH－==BaCO3↓+CO32-+2H2O。
五、根据动态观书写化学方程式
例1．一定量的铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅， 将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中。请写出有关反应的化学方程式。
解析：要从动态的观点认识铜与浓HNO3反应，随着反应不断进行，HNO3浓度变稀，同时还原产物由NO2气体变为NO气体，故气体颜色越来越浅，生成的混合气体与通入的O2在水中恰好完全溶解，说明两种氮的氧化物在水中均被O2氧化生成硝酸。整个过程涉及反应的化学方程式分别为：
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O， 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O， 4NO2+O2+2H2O==4HNO3， 4NO+3O2+2H2O==4HNO3。
例2．铁、铝遇冷浓硫酸或冷浓硝酸发生钝化，加热时会发生什么反应？铁、铝过量时分别发生什么反应？请写出有关反应的化学方程式。
解析：加热后铁、铝与浓硫酸或浓硝酸均发生氧化还原反应，随着反应不断进行，Fe、Al与浓H2SO4反应生成的气体先是SO2后是H2，Fe、Al与浓HNO3反应生成的气体先是NO2后是NO，过量Fe还会与Fe3+盐发生氧化还原反应产生Fe2+盐，过量铝反应产物一样，从动态反应的思路出发，就容易得到正确结果。有关反应的化学方程式分别为：2Fe+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，
Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4， Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑； Fe+6HNO3(浓)
Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，
Fe+4HNO3(稀)== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，Fe+2Fe(NO3)3== 3Fe(NO3)2； 2Al+6H2SO4(浓)
Al2(SO4)3+3SO2↑+2H2O，2Al+3H2SO4== Al2(SO4)3+3H2↑；
Al+6HNO3(浓)Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O，
Al+4HNO3(稀)==Al(NO3)3+NO↑+2H2O。
六、根据微粒观书写化学方程式
例1．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的
离子方程式是
（ ）
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH－== BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4++Fe3++2SO42-+ 2Ba2++ 4OH－== 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O C．2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH－== 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH－== 3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O 解析：题给复盐的电离方程式是：NH4Fe(SO4) 2== NH4++Fe3++2SO42-，显然选项A中出现+2价Fe不正确；因为溶液中的微粒均可参与反应，且Fe3+离子比NH4+离子更容易与OH－离子反应，各微粒反应如下：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓，NH4++OH－==NH3·H2O，SO42-+Ba2+== BaSO4↓；又因为复盐NH4Fe(SO4)2还可以形成
(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2足量时，发生选项B的离子反应，当Ba(OH)2不足时，发生选项C的离子反应。选项D不正确，因为不满足复盐NH4Fe(SO4)2中NH4+与Fe3+离子1∶1的组成关系。选项B、C正确。
例2．下列离子方程式正确的是( )
A．等体积等浓度的NaOH稀溶液与NH4HSO4稀溶液混合：OH－+NH4+== NH3·H2O B．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－== 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．足量的NaOH浓溶液与NH4HCO3浓溶液混合：OH－+ HCO3－== CO32- +H2O D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－== Mg(OH) 2↓+2CaCO3↓+2H2O
解析：因为NH4HSO4溶液中的NH4+和H+均与OH－发生离子反应，但H+的酸性比NH4+强，当NaOH过量时，两种微粒均可反应，离子方程式为：2OH－
+NH4++H+==NH3·H2O+H2O，当NaOH少量时，只有酸性强的H+先和OH－反应，离子方程式为：OH－+H+==H2O，而题设NaOH与NH4HSO4等量，NaOH不足，OH－
不与NH4+反应，故选项A错。要让KAl(SO4)2·12H2O中的SO42-完全沉时， KAl(SO4)2·12H2O与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，发生反应的离子方程
3+2-2+－-式是：Al+2SO4+2Ba+4OH== 2BaSO4↓+[Al(OH)4]， 故选项B错。因为
NH4HCO3溶液中的NH4+和HCO3－均与OH－发生离子反应，当NaOH足量时，两种微粒均可反应，离子方程式为：2OH－+NH4++HCO3－== NH3↑+CO32- +2H2O，故选项C错；因为Mg(HCO3)2溶液中的Mg2+和HCO3－均与OH－发生离子反应，HCO3－
转化生成的CO32-与Ca2+发生离子反应得CaCO3沉淀，且Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，因此加入过量Ca(OH)2，生成Mg(OH)2沉淀，故选项D正确。