化学专题复习之化学用语和化学方程式的书写
一、 用元素符号填空
氢 氮 氟 氯 氧 氦 氖 氩 钠 镁 铝 钾 钙 锌 锰 铁 铜 银 钡 硫 磷 汞 铂 金 硅 锡 铅
二、默写常见元素的化合价口诀
，，，常见原子团化合价口诀：
，，三、写出下列元素的常见化合价或原子团的离子符号。（用规范的格式书写）
氢 氟 氯 氧 钠 镁 铝 钾 钙
锌 铁 铜 银 钡 硅 磷 硫 铵根
铵根 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根
以下几个可不掌握：氯酸根 磷酸根 高锰酸根 锰酸根 磷酸根 碳酸氢根
四、练习用化合价书写下列化学式。
氢氧化钾 氯化钾 硝酸钾 碳酸钾 硫酸钾
氢氧化钠 氯化钠 硝酸钠 碳酸钠 硫酸钠
氢氧化钙 氯化钙 硝酸钙 碳酸钙 硫酸钙
氢氧化钡 氯化钡 硝酸钡 碳酸钡 硫酸钡
氨水 氯化铵 硝酸铵 碳酸氢铵 硫酸铵
氢氧化镁 氯化镁 硝酸镁 碳酸镁 硫酸镁
氢氧化铁 氯化铁 硝酸铁 硫酸铁
氢氧化亚铁 氯化亚铁 硝酸亚铁 碳酸亚铁 硫酸亚铁 氢氧化铜 氯化铜 硝酸铜 硫酸铜
氢氧化铝 氯化铝 硫酸铝 硝酸银
二、 用化学式表示下列物质
氢气 氧气 氮气 氯气 氖气 氦气 氩气
红磷 金刚石 石墨 碳60 臭氧 氨气
硫磺 水银 水 过氧化氢 过氧化钠 （氧为-1价）
氧化铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化镁 氧化铝
二氧化锰 五氧化二磷 氧化钙 氯酸钾 高锰酸钾
锰酸钾 亚硝酸钠 葡萄糖 蔗糖
淀粉 甲烷 乙醇 醋酸 碱式碳酸铜
盐酸 硫酸 亚硫酸 盐酸 碳酸 硝酸
硫化氢 亚硝酸钠 亚硫酸钠
五、写出下列物质所含主要成分的化学式
石灰石 石灰水 氨水 铁锈 赤铁矿 磁铁矿 煤气
六、根据俗称写出化学式
金刚石 石墨 食盐 ， 水银 ；干冰 ；
纯碱，苏打， 小苏打 ，生石灰 ， 熟石灰，消石灰
火碱，烧碱，苛性钠 ，盐酸 沼气 ， 酒精 ， 双氧水 ，铜绿（Cu 2（OH ）2CO 3）蓝矾，胆矾（CuSO 4 .5H2O ）
七、记住下面的物质：
1、写出下列固体的颜色：铜粉 氧化铁 纯铁 木炭
氧化铜 四氧化三铁 二氧化锰 高锰酸钾 氯酸钾 碳酸钠 氢氧化镁
2、写出符合要求的相应的化学式或离子符号。
不溶于水也不溶于酸的两种白色沉淀： 、 。
不溶于水的两种钡盐： 、 。
蓝色不溶固体 ；红褐色不溶固体 ；
蓝色的溶液是含 的溶液，如 、 。浅绿色的溶液是含
的溶液，如 、 。黄色的溶液是含 的溶液，如 、 。
八、特殊离子鉴别：
H + 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO 32－盐
OH － 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe 3+、Cu 2+盐
Cl － 用 溶液，生成不溶于硝酸的 沉淀
SO 42－ 用 溶液，生成不溶于硝酸的 沉淀；（或用HCl 和BaCl 2） CO 32－ 用 ，能产生使石灰水变浑浊的气体
NH 4+ 用 能生成NH 4OH （即NH 3•H 2O ）不稳定，分解出NH 3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+ 用OH －能生成 色沉淀Mg 2+ 用OH － 能生成白色沉淀
Cu 2+ 用OH －能生成 色沉淀 Ca2+ 用CO 32－ 能生成白色沉淀 九、默写出下列反应的化学方程式。
1) 化合反应
1) 红磷燃烧产生）
2) 硫在氧气中燃烧）
3) 镁在氧气中燃烧）
4) 铁丝在氧气中燃烧）
5) 氢气在空气中燃烧6) 铝在氧气形成致密的氧化铝薄膜7) 铜丝在空气中受热）
8) 碳的不充分燃烧
9) 一氧化碳的燃烧（现象：）
10) 二氧化碳通过灼热的碳层
11) 二氧化碳与水反应）
12) 生石灰与水反应制熟石灰）
2) 分解反应
1) 高锰酸钾受热分解2) 氯酸钾与二氧化锰混合共热3) 过氧化氢制氧气
4) 水在直流电的作用下分解（现象：）
5) 高温煅烧石灰石
6）碳酸不稳定而分解7）碳酸氢钠受热分解*8）碳酸氢铵受热分解*9）加热氧化汞分解3) 置换反应
其一：金属与酸的反应
1）锌和稀硫酸反应（现象：
2）镁和稀硫酸反应（现象：
3）铁和稀硫酸反应（现象：
4）铁和稀盐酸反应
5）铝和稀硫酸反应
6）铝和稀盐酸反应
其二：金属与盐溶液的反应
1）铁和硫酸铜溶液反应）
2）铜和硝酸银溶液反应）
3）铝和硫酸铜溶液反应其三：还原性单质（氢气和木炭）+ 金属氧化物的反应
1）木炭还原氧化铁（现象：）
2）木炭还原氧化铁（现象：）
3）氢气还原氧化铜（现象：） *4）水蒸气通过炽热的碳层制水煤气
（四）其他反应
1）二氧化碳通入澄清石灰水
2）氢氧化钠敞放在空气中变质3）用氢氧化钠吸收二氧化硫气体
4）用氢氧化钠除去三氧化硫
5）甲烷燃烧6）酒精在空气中燃烧7）一氧化碳还原氧化铜（现象：
8）一氧化碳还原氧化铁（工业炼铁的原理）（现象： ， ）
*9）一氧化碳还原四氧化三铁10）葡萄糖的氧化（五）、复分解反应
1） 实验室制取二氧化碳2） 氧化铜和稀硫酸反应）
4) 氧化铝与稀硫酸反应
5) 用盐酸除铁锈（现象：
6) 用硫酸除铁锈（现象：
7) 熟石灰中和含硫酸的废水
8) 用氢氧化铝中和胃酸
9) 碳酸钠与稀盐酸反应）
10) 工业上用纯碱制烧碱）
11) 碳酸钠与硝酸钡溶液反应12) 硫酸铜与氢氧化钠反应）
13) 稀盐酸与硝酸银溶液反应14) 稀硫酸与氯化钡溶液反应15) 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应）
16) 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应
17）氯化铵与烧碱反应）
18）硫酸铵与氯化钡反应
19）碳酸氢铵与稀盐酸反应
化学专题复习之化学用语和化学方程式的书写
一、 用元素符号填空
氢 氮 氟 氯 氧 氦 氖 氩 钠 镁 铝 钾 钙 锌 锰 铁 铜 银 钡 硫 磷 汞 铂 金 硅 锡 铅
二、默写常见元素的化合价口诀
，，，常见原子团化合价口诀：
，，三、写出下列元素的常见化合价或原子团的离子符号。（用规范的格式书写）
氢 氟 氯 氧 钠 镁 铝 钾 钙
锌 铁 铜 银 钡 硅 磷 硫 铵根
铵根 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根
以下几个可不掌握：氯酸根 磷酸根 高锰酸根 锰酸根 磷酸根 碳酸氢根
四、练习用化合价书写下列化学式。
氢氧化钾 氯化钾 硝酸钾 碳酸钾 硫酸钾
氢氧化钠 氯化钠 硝酸钠 碳酸钠 硫酸钠
氢氧化钙 氯化钙 硝酸钙 碳酸钙 硫酸钙
氢氧化钡 氯化钡 硝酸钡 碳酸钡 硫酸钡
氨水 氯化铵 硝酸铵 碳酸氢铵 硫酸铵
氢氧化镁 氯化镁 硝酸镁 碳酸镁 硫酸镁
氢氧化铁 氯化铁 硝酸铁 硫酸铁
氢氧化亚铁 氯化亚铁 硝酸亚铁 碳酸亚铁 硫酸亚铁 氢氧化铜 氯化铜 硝酸铜 硫酸铜
氢氧化铝 氯化铝 硫酸铝 硝酸银
二、 用化学式表示下列物质
氢气 氧气 氮气 氯气 氖气 氦气 氩气
红磷 金刚石 石墨 碳60 臭氧 氨气
硫磺 水银 水 过氧化氢 过氧化钠 （氧为-1价）
氧化铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化镁 氧化铝
二氧化锰 五氧化二磷 氧化钙 氯酸钾 高锰酸钾
锰酸钾 亚硝酸钠 葡萄糖 蔗糖
淀粉 甲烷 乙醇 醋酸 碱式碳酸铜
盐酸 硫酸 亚硫酸 盐酸 碳酸 硝酸
硫化氢 亚硝酸钠 亚硫酸钠
五、写出下列物质所含主要成分的化学式
石灰石 石灰水 氨水 铁锈 赤铁矿 磁铁矿 煤气
六、根据俗称写出化学式
金刚石 石墨 食盐 ， 水银 ；干冰 ；
纯碱，苏打， 小苏打 ，生石灰 ， 熟石灰，消石灰
火碱，烧碱，苛性钠 ，盐酸 沼气 ， 酒精 ， 双氧水 ，铜绿（Cu 2（OH ）2CO 3）蓝矾，胆矾（CuSO 4 .5H2O ）
七、记住下面的物质：
1、写出下列固体的颜色：铜粉 氧化铁 纯铁 木炭
氧化铜 四氧化三铁 二氧化锰 高锰酸钾 氯酸钾 碳酸钠 氢氧化镁
2、写出符合要求的相应的化学式或离子符号。
不溶于水也不溶于酸的两种白色沉淀： 、 。
不溶于水的两种钡盐： 、 。
蓝色不溶固体 ；红褐色不溶固体 ；
蓝色的溶液是含 的溶液，如 、 。浅绿色的溶液是含
的溶液，如 、 。黄色的溶液是含 的溶液，如 、 。
八、特殊离子鉴别：
H + 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO 32－盐
OH － 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe 3+、Cu 2+盐
Cl － 用 溶液，生成不溶于硝酸的 沉淀
SO 42－ 用 溶液，生成不溶于硝酸的 沉淀；（或用HCl 和BaCl 2） CO 32－ 用 ，能产生使石灰水变浑浊的气体
NH 4+ 用 能生成NH 4OH （即NH 3•H 2O ）不稳定，分解出NH 3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+ 用OH －能生成 色沉淀Mg 2+ 用OH － 能生成白色沉淀
Cu 2+ 用OH －能生成 色沉淀 Ca2+ 用CO 32－ 能生成白色沉淀 九、默写出下列反应的化学方程式。
1) 化合反应
1) 红磷燃烧产生）
2) 硫在氧气中燃烧）
3) 镁在氧气中燃烧）
4) 铁丝在氧气中燃烧）
5) 氢气在空气中燃烧6) 铝在氧气形成致密的氧化铝薄膜7) 铜丝在空气中受热）
8) 碳的不充分燃烧
9) 一氧化碳的燃烧（现象：）
10) 二氧化碳通过灼热的碳层
11) 二氧化碳与水反应）
12) 生石灰与水反应制熟石灰）
2) 分解反应
1) 高锰酸钾受热分解2) 氯酸钾与二氧化锰混合共热3) 过氧化氢制氧气
4) 水在直流电的作用下分解（现象：）
5) 高温煅烧石灰石
6）碳酸不稳定而分解7）碳酸氢钠受热分解*8）碳酸氢铵受热分解*9）加热氧化汞分解3) 置换反应
其一：金属与酸的反应
1）锌和稀硫酸反应（现象：
2）镁和稀硫酸反应（现象：
3）铁和稀硫酸反应（现象：
4）铁和稀盐酸反应
5）铝和稀硫酸反应
6）铝和稀盐酸反应
其二：金属与盐溶液的反应
1）铁和硫酸铜溶液反应）
2）铜和硝酸银溶液反应）
3）铝和硫酸铜溶液反应其三：还原性单质（氢气和木炭）+ 金属氧化物的反应
1）木炭还原氧化铁（现象：）
2）木炭还原氧化铁（现象：）
3）氢气还原氧化铜（现象：） *4）水蒸气通过炽热的碳层制水煤气
（四）其他反应
1）二氧化碳通入澄清石灰水
2）氢氧化钠敞放在空气中变质3）用氢氧化钠吸收二氧化硫气体
4）用氢氧化钠除去三氧化硫
5）甲烷燃烧6）酒精在空气中燃烧7）一氧化碳还原氧化铜（现象：
8）一氧化碳还原氧化铁（工业炼铁的原理）（现象： ， ）
*9）一氧化碳还原四氧化三铁10）葡萄糖的氧化（五）、复分解反应
1） 实验室制取二氧化碳2） 氧化铜和稀硫酸反应）
4) 氧化铝与稀硫酸反应
5) 用盐酸除铁锈（现象：
6) 用硫酸除铁锈（现象：
7) 熟石灰中和含硫酸的废水
8) 用氢氧化铝中和胃酸
9) 碳酸钠与稀盐酸反应）
10) 工业上用纯碱制烧碱）
11) 碳酸钠与硝酸钡溶液反应12) 硫酸铜与氢氧化钠反应）
13) 稀盐酸与硝酸银溶液反应14) 稀硫酸与氯化钡溶液反应15) 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应）
16) 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应
17）氯化铵与烧碱反应）
18）硫酸铵与氯化钡反应
19）碳酸氢铵与稀盐酸反应