基本理论专题训练（一）
一 选择题
7. 下列说法不正确的是( )
A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的
官能团
C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶
解度无影响
D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
8．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平) 如下：
Na 3N ＋H 2O →NaOH ＋NH 3，NaH ＋H 2O →NaOH ＋H 2。有关它们的叙述
＋－＋①离子半径：Na >N3>H；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都
显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是( )
A ．②③④⑤ B ．①③⑤ C ．②④ D ．③
9． J 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 、R 在周期表中的相对位置如
下表。已知J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误
的是( ) A. J B ．工业上用电解熔融的M 的氧化物方法来制备M
C ．R 、T 两元素的气态氢化物中，T 的气态氢化物更稳定
D ．J 、M 、R 、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO 4
10． X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金
属；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与W ，Y 与Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y 和W 都可与NaOH 溶液反应。下列说法不正确的是( )
A ．原子半径：Y ＞Z ＞W
B ．XW 2熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，说明固态XW 2为分子晶体
C ．YW 3水溶液蒸干并灼烧可得YW 3固体
D ．ZW 2分子结构见图，说明ZW 2
－111. 某反应的ΔH ＝＋100 kJ·mol ，下列有关该反应的叙述正确的是( )
－ A ．正反应活化能小于100 kJ·mol 1
－ B ．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol 1
－ C ．正反应活化能不小于100 kJ·mol 1
D ．正反应活化能与逆反应的活化能相等
12. 25 ℃、101 kPa下：
1 ①2Na(s)＋2(g)===Na2O(s) ΔH 1＝－414 kJ/mol 2
②2Na(s)＋O 2(g)===Na2O 2(s) ΔH 2＝－511 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快
D ．25 ℃、101 kPa下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH ＝－317 kJ/mol
13．下列说法不正确的是( ) ．．．
A ．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH ＞0
(c α)2
B ．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c ，电离度为α，K a ＝。若加入1－α
－＋少量CH 3COONa 固体，则电离平衡CH
3
3COO ＋H 向左移动，α
减小，K a 变小
－ C ．实验检测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ·mol 1、－3747
－1－1kJ·mol 和－3265 kJ·mol ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
－ D ．已知：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH ＝489.0 kJ·mol 1
1－ CO(g)＋O 2(g)===CO2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol 1 2
－ C(石墨) ＋O 2(g)===CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol 1
－ 则4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe2O 3(s) ΔH ＝－1641.0 kJ·mol 1
二．填空题
26. 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、
丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X 反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y 和Z,0.1 mol/L的Y 溶液pH ＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L ，也能与Z 的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M 。
请回答下列问题：
(1)戊离子的结构示意图为________________。
(2)写出乙的单质的电子式：___________________。
(3)戊的单质与X 反应生成的Y 和Z 的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为__________。
(4)写出少量Z 的稀溶液滴入过量L 的稀溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________________。
(5)按图1－11电解M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_____________________________________。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是__________________________________________。
27. 阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息。
表：各元素的相关信息
(1)元素T 与X 按原子个数比1∶1形成的化合物B 所含的化学键有______________(填化学键类型) 。已知在标准状况下，39 g B与足量CO 2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________________。
(2)将Y 与Z 形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T 的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡) ，写出此过程中发生反应的离子方程式__________________________________，__________________________________。
(3)已知1 mol化合物A 与Na 2SO 3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式________________________________。
(4)在一定条件下，X 、Y 两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ 的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式__________________________。
(5)用惰性电极电解化合物YZ 3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：________________________________________________________________________。
28. 图中X 、Y 、Z 为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去) 。
其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
(1)组成单质Y 的元素在周期表中的位置是________________；M 中存在的化学键类型为________________；R 的化学式是____________。
(2)一定条件下，Z 与H 2反应生成ZH 4，ZH 4的电子式为________________。
(3)已知A 与1 mol Al反应转化为X 时(所有物质均为固体) ，放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________________。
(4)写出
A 和D 的稀溶液反应生成G 的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(5)向含4 mol D 的稀溶液中，逐渐加入X 粉末至过量。假设生成的气体只有一种，
＋＋请在坐标系中画出n (X2) 随n (X)变化的示意图，并标出n (X2) 的最大值。
37. “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用
CO 2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO 4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO 4+ ____H2O
CO （g ）＋H 2O （g
CO 2（g ）＋H 2（g ），得到如下三组数据：
（2）将不同量的CO （g ）和H 2O （g ）分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中, 进行反应
②实验3中，若平衡时，CO 的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围) 。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO ，5molH 2O ，2molCO 2，5molH 2，则此时V 正 V 逆（填“”,“=”）。
（3）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ＋ 4H 2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO 2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H 2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO 2从溶液中提取出
来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：
向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________
（5）CO 2在自然界循环时可与CaCO 3反应，CaCO 3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。
CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合可形成CaCO 3沉淀，现将等体积的CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合，若Na 2CO 3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl 2溶液的最小浓度为 。
基本理论专题训练（一）答题卷
班级_______________学号_______________姓名_______________得分_______________
26. （1）_______________ （2）_______________ （3）_______________
（4）______________________________
（5）______________________________ ______________________________
27. （
1）_______________ _____________________________________________
（2）______________________________ ______________________________
（3）______________________________ （4）______________________________
（5）_____________________________________________
28. （1）_______________ _______________ _______________
（2）_______________ （3）_____________________________________________
（4）_____________________________________________ （537. （1）___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO 4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO 4+ ____H2O
（2）_______________ _______________ _______________
（3）____________________________________________________________
（4）____________________________________________________________
（5）______________________________
基本理论专题训练（一）参考答案
7. C 8. D 9. A 10. C 11. D 12. D 13. B
26．
∶N ⋮⋮N ∶
(3)2∶3
＋－(4)H＋AlO 2＋H 2O===Al(OH)3↓
电解(5)NaCl＋H 2O=====NaClO ＋H 2↑ 先变红后褪色
27．(1)离子键、共价键
2Na 2O 2(s)＋2CO 2(g)===2Na2CO 3(s)＋O 2(g)
ΔH ＝－4Q kJ/mol
＋－－(2)Al3＋4OH ===AlO2＋2H 2O
＋－Al 3＋3AlO 2＋6H 2O===4Al(OH)3↓
－－－2－(3)SO23＋ClO ===SO4＋Cl
－－(4)O2＋4e ＋2H 2O===4OH
电解(5)2AlCl3＋6H 2O=====2Al(OH)3↓＋3H 2↑＋3Cl 2↑
28. (1)第二周期第ⅥA 族 离子键、共价键 H 2SiO 3(或H 4SiO 4)
H (2)H∶Si H ∶H
(3)8Al(s)＋3Fe 3O 4(s)===9Fe(s)＋4Al 2O 3(s)
ΔH ＝－8a kJ/mol
＋－＋(4)3Fe3O 4＋28H ＋NO 3===9Fe3＋NO ↑＋14H 2O
(5)
37．
（1）_5_ C+ _4_ KMnO42SO 4→_2↑+ _42SO 42O （2分）
（2）①2.67(2分) ②
（3）CH 3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH ＝﹣442.8 kJ∕mol (2分)
（4）提供高温环境使KHCO 3分解(2分)
（5）5．6×10—5mo1/L （2分）
基本理论专题训练（一）
一 选择题
7. 下列说法不正确的是( )
A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的
官能团
C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶
解度无影响
D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
8．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平) 如下：
Na 3N ＋H 2O →NaOH ＋NH 3，NaH ＋H 2O →NaOH ＋H 2。有关它们的叙述
＋－＋①离子半径：Na >N3>H；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都
显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是( )
A ．②③④⑤ B ．①③⑤ C ．②④ D ．③
9． J 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 、R 在周期表中的相对位置如
下表。已知J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误
的是( ) A. J B ．工业上用电解熔融的M 的氧化物方法来制备M
C ．R 、T 两元素的气态氢化物中，T 的气态氢化物更稳定
D ．J 、M 、R 、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO 4
10． X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金
属；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与W ，Y 与Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y 和W 都可与NaOH 溶液反应。下列说法不正确的是( )
A ．原子半径：Y ＞Z ＞W
B ．XW 2熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，说明固态XW 2为分子晶体
C ．YW 3水溶液蒸干并灼烧可得YW 3固体
D ．ZW 2分子结构见图，说明ZW 2
－111. 某反应的ΔH ＝＋100 kJ·mol ，下列有关该反应的叙述正确的是( )
－ A ．正反应活化能小于100 kJ·mol 1
－ B ．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol 1
－ C ．正反应活化能不小于100 kJ·mol 1
D ．正反应活化能与逆反应的活化能相等
12. 25 ℃、101 kPa下：
1 ①2Na(s)＋2(g)===Na2O(s) ΔH 1＝－414 kJ/mol 2
②2Na(s)＋O 2(g)===Na2O 2(s) ΔH 2＝－511 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快
D ．25 ℃、101 kPa下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH ＝－317 kJ/mol
13．下列说法不正确的是( ) ．．．
A ．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH ＞0
(c α)2
B ．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c ，电离度为α，K a ＝。若加入1－α
－＋少量CH 3COONa 固体，则电离平衡CH
3
3COO ＋H 向左移动，α
减小，K a 变小
－ C ．实验检测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ·mol 1、－3747
－1－1kJ·mol 和－3265 kJ·mol ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
－ D ．已知：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH ＝489.0 kJ·mol 1
1－ CO(g)＋O 2(g)===CO2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol 1 2
－ C(石墨) ＋O 2(g)===CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol 1
－ 则4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe2O 3(s) ΔH ＝－1641.0 kJ·mol 1
二．填空题
26. 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、
丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X 反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y 和Z,0.1 mol/L的Y 溶液pH ＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L ，也能与Z 的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M 。
请回答下列问题：
(1)戊离子的结构示意图为________________。
(2)写出乙的单质的电子式：___________________。
(3)戊的单质与X 反应生成的Y 和Z 的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为__________。
(4)写出少量Z 的稀溶液滴入过量L 的稀溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________________。
(5)按图1－11电解M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_____________________________________。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是__________________________________________。
27. 阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息。
表：各元素的相关信息
(1)元素T 与X 按原子个数比1∶1形成的化合物B 所含的化学键有______________(填化学键类型) 。已知在标准状况下，39 g B与足量CO 2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________________。
(2)将Y 与Z 形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T 的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡) ，写出此过程中发生反应的离子方程式__________________________________，__________________________________。
(3)已知1 mol化合物A 与Na 2SO 3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式________________________________。
(4)在一定条件下，X 、Y 两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ 的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式__________________________。
(5)用惰性电极电解化合物YZ 3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：________________________________________________________________________。
28. 图中X 、Y 、Z 为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去) 。
其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
(1)组成单质Y 的元素在周期表中的位置是________________；M 中存在的化学键类型为________________；R 的化学式是____________。
(2)一定条件下，Z 与H 2反应生成ZH 4，ZH 4的电子式为________________。
(3)已知A 与1 mol Al反应转化为X 时(所有物质均为固体) ，放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________________。
(4)写出
A 和D 的稀溶液反应生成G 的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(5)向含4 mol D 的稀溶液中，逐渐加入X 粉末至过量。假设生成的气体只有一种，
＋＋请在坐标系中画出n (X2) 随n (X)变化的示意图，并标出n (X2) 的最大值。
37. “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用
CO 2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO 4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO 4+ ____H2O
CO （g ）＋H 2O （g
CO 2（g ）＋H 2（g ），得到如下三组数据：
（2）将不同量的CO （g ）和H 2O （g ）分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中, 进行反应
②实验3中，若平衡时，CO 的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围) 。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO ，5molH 2O ，2molCO 2，5molH 2，则此时V 正 V 逆（填“”,“=”）。
（3）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ＋ 4H 2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO 2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H 2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO 2从溶液中提取出
来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：
向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________
（5）CO 2在自然界循环时可与CaCO 3反应，CaCO 3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。
CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合可形成CaCO 3沉淀，现将等体积的CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合，若Na 2CO 3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl 2溶液的最小浓度为 。
基本理论专题训练（一）答题卷
班级_______________学号_______________姓名_______________得分_______________
26. （1）_______________ （2）_______________ （3）_______________
（4）______________________________
（5）______________________________ ______________________________
27. （
1）_______________ _____________________________________________
（2）______________________________ ______________________________
（3）______________________________ （4）______________________________
（5）_____________________________________________
28. （1）_______________ _______________ _______________
（2）_______________ （3）_____________________________________________
（4）_____________________________________________ （537. （1）___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO 4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO 4+ ____H2O
（2）_______________ _______________ _______________
（3）____________________________________________________________
（4）____________________________________________________________
（5）______________________________
基本理论专题训练（一）参考答案
7. C 8. D 9. A 10. C 11. D 12. D 13. B
26．
∶N ⋮⋮N ∶
(3)2∶3
＋－(4)H＋AlO 2＋H 2O===Al(OH)3↓
电解(5)NaCl＋H 2O=====NaClO ＋H 2↑ 先变红后褪色
27．(1)离子键、共价键
2Na 2O 2(s)＋2CO 2(g)===2Na2CO 3(s)＋O 2(g)
ΔH ＝－4Q kJ/mol
＋－－(2)Al3＋4OH ===AlO2＋2H 2O
＋－Al 3＋3AlO 2＋6H 2O===4Al(OH)3↓
－－－2－(3)SO23＋ClO ===SO4＋Cl
－－(4)O2＋4e ＋2H 2O===4OH
电解(5)2AlCl3＋6H 2O=====2Al(OH)3↓＋3H 2↑＋3Cl 2↑
28. (1)第二周期第ⅥA 族 离子键、共价键 H 2SiO 3(或H 4SiO 4)
H (2)H∶Si H ∶H
(3)8Al(s)＋3Fe 3O 4(s)===9Fe(s)＋4Al 2O 3(s)
ΔH ＝－8a kJ/mol
＋－＋(4)3Fe3O 4＋28H ＋NO 3===9Fe3＋NO ↑＋14H 2O
(5)
37．
（1）_5_ C+ _4_ KMnO42SO 4→_2↑+ _42SO 42O （2分）
（2）①2.67(2分) ②
（3）CH 3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH ＝﹣442.8 kJ∕mol (2分)
（4）提供高温环境使KHCO 3分解(2分)
（5）5．6×10—5mo1/L （2分）