大学化学实验:醋酸浓度的标定 来源: 周榆的日志
一、实验目的和要求:
1.熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术
2.掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法
3.了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择
4.学会食醋中总酸度的测定方法
二、实验原理
醋酸为有机弱酸(Ka = 1.8×10-5 ),用NaOH标准溶液滴定,在化学计量点时溶液呈弱碱性,滴定突跃在碱性范围内,选用酚酞作指示剂,以醋酸的质量浓度(g·mL-1 )表示。
三、主要仪器和试剂:
5.碱式滴定管50mL
6.移液管25mL
7.容量瓶250mL;
8.白醋(市售)
9.氢氧化钠0.1mol·L-1
10.酚酞 2g·L-1乙醇溶液、
11.邻苯二甲酸氢钾基准物质 在100 ~ 125℃干燥1h后,置于干燥器内备用。
四、实验步骤
1.0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的配制和标定
台秤上称取4g固体NaOH于烧杯中,加入除去CO2的蒸馏水,溶解完全后加水稀释至1L混匀,转入带橡皮塞的试剂瓶中待标定。
用差减法称取邻苯二甲酸氢钾3份分别置于250mL锥形瓶中,每份0.4 ~ 0.6 g,加蒸馏水40~50mL,待试剂完全溶解后,加入2~3滴酚酞指示剂,用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算NaOH溶液的浓度。要求测定的相对平均偏差≤0.2%。
2.食用白醋含量的测定
准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度摇匀。用25mL移液管分别取3份上述溶液置于250mL锥形瓶中,加入2~3滴酚酞指示剂,用NaOH
标准溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算每100mL食用白醋中含醋酸的质量。
五、数据记录及处理
1.0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的标定
2.食用白醋含量的测定
六、注意事项
1. 滴定管、移液管的操作要规范
2. 所用蒸馏水不能含CO2
七、思考题
1. 标定NaOH标准溶液的基准物质常用的有哪几种?
2. 称取NaOH和KHC8H4O4各用什么天平?为什么?
3. 测定食用白醋含量时,为什么选用酚酞为指示剂?能否选用甲基橙或甲基红?
4. 强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比,滴定过程中pH变化有哪些不同点?
大学化学实验:醋酸浓度的标定 来源: 周榆的日志
一、实验目的和要求:
1.熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术
2.掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法
3.了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择
4.学会食醋中总酸度的测定方法
二、实验原理
醋酸为有机弱酸(Ka = 1.8×10-5 ),用NaOH标准溶液滴定,在化学计量点时溶液呈弱碱性,滴定突跃在碱性范围内,选用酚酞作指示剂,以醋酸的质量浓度(g·mL-1 )表示。
三、主要仪器和试剂:
5.碱式滴定管50mL
6.移液管25mL
7.容量瓶250mL;
8.白醋(市售)
9.氢氧化钠0.1mol·L-1
10.酚酞 2g·L-1乙醇溶液、
11.邻苯二甲酸氢钾基准物质 在100 ~ 125℃干燥1h后,置于干燥器内备用。
四、实验步骤
1.0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的配制和标定
台秤上称取4g固体NaOH于烧杯中,加入除去CO2的蒸馏水,溶解完全后加水稀释至1L混匀,转入带橡皮塞的试剂瓶中待标定。
用差减法称取邻苯二甲酸氢钾3份分别置于250mL锥形瓶中,每份0.4 ~ 0.6 g,加蒸馏水40~50mL,待试剂完全溶解后,加入2~3滴酚酞指示剂,用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算NaOH溶液的浓度。要求测定的相对平均偏差≤0.2%。
2.食用白醋含量的测定
准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度摇匀。用25mL移液管分别取3份上述溶液置于250mL锥形瓶中,加入2~3滴酚酞指示剂,用NaOH
标准溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算每100mL食用白醋中含醋酸的质量。
五、数据记录及处理
1.0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的标定
2.食用白醋含量的测定
六、注意事项
1. 滴定管、移液管的操作要规范
2. 所用蒸馏水不能含CO2
七、思考题
1. 标定NaOH标准溶液的基准物质常用的有哪几种?
2. 称取NaOH和KHC8H4O4各用什么天平?为什么?
3. 测定食用白醋含量时,为什么选用酚酞为指示剂?能否选用甲基橙或甲基红?
4. 强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比,滴定过程中pH变化有哪些不同点?