课题： 1.3常见的酸（3）
例4. 如下图是实验室常用制取气体相关装置：
班级 组名 姓名 学号
【课前自学】
学习目标：
1、认识酸的主要性质，了解一些常见酸的性质及用途。
2、知道使用酸时的注意事项。 学习重点：酸的性质及应用、规律 学习难点：酸的性质及应用、规律 自主先学：预习第一章3节 【课堂导学】 四、酸的通性
链接：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等酸都具有的
一些性质，称为酸通性或共性，酸具有通性的原因，是因为酸电离时生成的阳离子全部是 。
1、酸能使指示剂变色(石蕊、酚酞、pH试纸) 紫色石蕊遇酸呈 色，遇碱呈 色 无色酚酞遇酸呈 色，遇碱呈 色
例1.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因
为其溶液里都含有大量的（ ） A．氢分子 B．氢离子 C．水分子 D．酸根离子
例2.用一种试剂一次就能鉴别HCl 、Ca(OH)2、Na2SO4
溶液的是（ ）
Ａ.石蕊试液 Ｂ.酚酞试液 Ｃ.稀硫酸 Ｄ. BaCl2溶液
例3.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，喷洒下列液
体，能观察到纸花变红的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．蒸馏水 D．稀硫酸 E.食盐水 F.石灰水 G.碳酸饮料
2、酸能与某些金属单质反应(Mg、Al、Zn、Fe) (1)铁与盐酸、硫酸反应
方程式1： 方程式2： (2)写出锌与盐酸、硫酸反应的方程式
方程式1: 方程式2:
(1) 写出标号①②的仪器名称： ① ，②
(2)若要制取H2，可选用发生装是 ，放入
的药品为 和 。 (3)收集H2可选用集气装置有 。
3、酸能与金属氧化物反应(Fe2O3、CuO、Al2O3) (1)氧化铁与盐酸、硫酸反应
方程式1： 方程式2： (2)氧化铜与盐酸、硫酸反应
方程式1： 方程式2： (3)氧化铝与盐酸、硫酸反应
方程式1: 方程式2: 4、酸能与碱反应(NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2 ) (1)可溶性碱：氢氧化钠与盐酸、硫酸反应 方程式1： 方程式2： (2)微溶性碱：氢氧化钙与盐酸、硫酸反应 方程式1： 方程式2： (3)难溶性碱：氢氧化铜与盐酸、硫酸反应 方程式1： 方程式2：
例5.向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。 如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示（ ）
A．硫酸钡沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量 C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
5、酸能与某些盐反应(Na2CO3、CaCO3、BaCO3) (1)碳酸钠与盐酸、硫酸反应
方程式1： 方程式2： (2)碳酸钙与盐酸、硫酸反应
方程式1： 方程式2： (3)碳酸钡与盐酸、硫酸反应
方程式1： 方程式2： 五、酸的个性 1、盐酸
(1)浓盐酸：有挥发性 (2)Ag+
+ Cl－
→ AgCl↓
例6.下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量
增加的是( )
A、浓盐酸 B、蔗糖溶液 C、浓硫酸 D、浓硝酸
例7.下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A、KCl、AgNO3 B、KNO3、NaCl C、BaCl2、Na2SO4 D、Na2CO3、HCl
2、硫酸
(1)浓硫酸：吸水性、脱水性 (2)Ba2+
+ SO2-
4 → BaSO4↓
例8.如图是实验室用于制取、干燥和收集CO2气体的
装置图：
A B
①A装置中放入的药品为：___ ___和____ __ ②反应方程： ③导管的连接顺序是： 例9.在稀硫酸中加入下列固体，溶液酸性不会显著减
弱的是（ ）
A.氧化镁 B.碳酸钾 C.氯化钡 D.锌
【本节知识总结】
一、酸的通性
1、酸能使指示剂变色(石蕊、酚酞、pH试纸) 2、酸能与某些金属单质反应(Mg、Al、Zn、Fe) 3、酸能与金属氧化物反应(Fe2O3、CuO、Al2O3) 4、酸能与碱反应(NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2 ) 5、酸能与某些盐反应(Na2CO3、CaCO3、BaCO3)
二、酸的个性
1、盐酸（HCl） (1)浓盐酸：有挥发性 (2)Ag+
+ Cl－
→ AgCl↓ 2、硫酸（H2SO4）
(1)浓硫酸：吸水性、脱水性 (2)Ba2+
+ SO2-4 → BaSO4↓
【当堂检测，反馈落实】
1.实验室欲制取干燥的二氧化碳，所需的药品是（ ）A.碳酸钙、稀硫酸、浓硫酸 B.大理石、稀盐酸、浓硫酸 C.石灰石、稀盐酸、苛性钠 D.碳酸钠、稀盐酸、生石灰
2.有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（ ） A．Ag+
和CO2–
3
B．Ag+
C．SO2– D．Ag+
或SO2–
44
3.只用一种试剂来鉴别氢氧化钾、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是( )
A、氯化钡溶液 B、碳酸钠溶液 C、酚酞试液 D、硝酸银溶液
4.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日三次，每次二片。
试计算：患者按处方服用该药一天，理论上可中
和胃中的盐酸多少克？
1.有杂质的锌8克与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2克（杂质和硫酸不反应），求锌的质量分数？
课题： 1.3常见的酸（3）
例4. 如下图是实验室常用制取气体相关装置：
班级 组名 姓名 学号
【课前自学】
学习目标：
1、认识酸的主要性质，了解一些常见酸的性质及用途。
2、知道使用酸时的注意事项。 学习重点：酸的性质及应用、规律 学习难点：酸的性质及应用、规律 自主先学：预习第一章3节 【课堂导学】 四、酸的通性
链接：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等酸都具有的
一些性质，称为酸通性或共性，酸具有通性的原因，是因为酸电离时生成的阳离子全部是 。
1、酸能使指示剂变色(石蕊、酚酞、pH试纸) 紫色石蕊遇酸呈 色，遇碱呈 色 无色酚酞遇酸呈 色，遇碱呈 色
例1.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因
为其溶液里都含有大量的（ ） A．氢分子 B．氢离子 C．水分子 D．酸根离子
例2.用一种试剂一次就能鉴别HCl 、Ca(OH)2、Na2SO4
溶液的是（ ）
Ａ.石蕊试液 Ｂ.酚酞试液 Ｃ.稀硫酸 Ｄ. BaCl2溶液
例3.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，喷洒下列液
体，能观察到纸花变红的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．蒸馏水 D．稀硫酸 E.食盐水 F.石灰水 G.碳酸饮料
2、酸能与某些金属单质反应(Mg、Al、Zn、Fe) (1)铁与盐酸、硫酸反应
方程式1： 方程式2： (2)写出锌与盐酸、硫酸反应的方程式
方程式1: 方程式2:
(1) 写出标号①②的仪器名称： ① ，②
(2)若要制取H2，可选用发生装是 ，放入
的药品为 和 。 (3)收集H2可选用集气装置有 。
3、酸能与金属氧化物反应(Fe2O3、CuO、Al2O3) (1)氧化铁与盐酸、硫酸反应
方程式1： 方程式2： (2)氧化铜与盐酸、硫酸反应
方程式1： 方程式2： (3)氧化铝与盐酸、硫酸反应
方程式1: 方程式2: 4、酸能与碱反应(NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2 ) (1)可溶性碱：氢氧化钠与盐酸、硫酸反应 方程式1： 方程式2： (2)微溶性碱：氢氧化钙与盐酸、硫酸反应 方程式1： 方程式2： (3)难溶性碱：氢氧化铜与盐酸、硫酸反应 方程式1： 方程式2：
例5.向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。 如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示（ ）
A．硫酸钡沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量 C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
5、酸能与某些盐反应(Na2CO3、CaCO3、BaCO3) (1)碳酸钠与盐酸、硫酸反应
方程式1： 方程式2： (2)碳酸钙与盐酸、硫酸反应
方程式1： 方程式2： (3)碳酸钡与盐酸、硫酸反应
方程式1： 方程式2： 五、酸的个性 1、盐酸
(1)浓盐酸：有挥发性 (2)Ag+
+ Cl－
→ AgCl↓
例6.下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量
增加的是( )
A、浓盐酸 B、蔗糖溶液 C、浓硫酸 D、浓硝酸
例7.下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A、KCl、AgNO3 B、KNO3、NaCl C、BaCl2、Na2SO4 D、Na2CO3、HCl
2、硫酸
(1)浓硫酸：吸水性、脱水性 (2)Ba2+
+ SO2-
4 → BaSO4↓
例8.如图是实验室用于制取、干燥和收集CO2气体的
装置图：
A B
①A装置中放入的药品为：___ ___和____ __ ②反应方程： ③导管的连接顺序是： 例9.在稀硫酸中加入下列固体，溶液酸性不会显著减
弱的是（ ）
A.氧化镁 B.碳酸钾 C.氯化钡 D.锌
【本节知识总结】
一、酸的通性
1、酸能使指示剂变色(石蕊、酚酞、pH试纸) 2、酸能与某些金属单质反应(Mg、Al、Zn、Fe) 3、酸能与金属氧化物反应(Fe2O3、CuO、Al2O3) 4、酸能与碱反应(NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2 ) 5、酸能与某些盐反应(Na2CO3、CaCO3、BaCO3)
二、酸的个性
1、盐酸（HCl） (1)浓盐酸：有挥发性 (2)Ag+
+ Cl－
→ AgCl↓ 2、硫酸（H2SO4）
(1)浓硫酸：吸水性、脱水性 (2)Ba2+
+ SO2-4 → BaSO4↓
【当堂检测，反馈落实】
1.实验室欲制取干燥的二氧化碳，所需的药品是（ ）A.碳酸钙、稀硫酸、浓硫酸 B.大理石、稀盐酸、浓硫酸 C.石灰石、稀盐酸、苛性钠 D.碳酸钠、稀盐酸、生石灰
2.有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（ ） A．Ag+
和CO2–
3
B．Ag+
C．SO2– D．Ag+
或SO2–
44
3.只用一种试剂来鉴别氢氧化钾、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是( )
A、氯化钡溶液 B、碳酸钠溶液 C、酚酞试液 D、硝酸银溶液
4.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日三次，每次二片。
试计算：患者按处方服用该药一天，理论上可中
和胃中的盐酸多少克？
1.有杂质的锌8克与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2克（杂质和硫酸不反应），求锌的质量分数？