考点一 钠 1．物理性质
2. 化学性质 主要化学反应
特别提醒 (1)实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。但不能保存在四氯化碳和汽油中。
(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。
1．金属钠着火，不能用H 2O 、干冰灭火的原因是__________________________________， 通常用__________掩埋。
表面变暗
O 2H 2O
2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→(生成 ) ――→
出现白色固体表面变成溶液白色块状物质白色粉末状物质
H 2O CO 2风化
(生成 ) ――→(NaOH ) ――→(生成Na 2CO 3·10H2O) ――→(生成 )
3．将一小块金属钠分别投入盛a 水、b 乙醇、c 稀H 2SO 4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因： _______________________。 特别提醒 钠与水、酸反应的实质都是与H 的反应。 3．Na 与水
＋
4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是____________。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO 4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3) 2溶液 5．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方 法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤 油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过 长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹 (如图) 。仔细观察，回答下列问题：
(1)有关钠反应的现象是________________________________。
(2)大试管的溶液中出现的现象：_____________________________________________。 (3)装置中液面的变化：大试管内
；长颈漏斗内 。
(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_________________________________。 归纳总结 金属钠与可溶性盐溶液的反应思考方法
考点二 氧化钠和过氧化钠
6．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是 ( )
A ．1 mol钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为N A B ．1 mol Na2O 2与足量CO 2反应时，转移2N A 个电子 C ．1 mol·L的NaOH 溶液中含Na 数目为N A D ．1 mol Na2O 2晶体中含有的阴离子数目为2N A 7．过氧化钠的强氧化性
比较下列两组反应，回答下列问题。 一组：①Na2O 2＋CO 2 ②Na2O 2＋SO 2 二组：③Na2O 2＋FeCl 3(溶液) ④Na2O 2＋FeCl 2(溶液) 问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。 (2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)Na2O 2在什么情况下表现强氧化性？
8．某溶液中含有HCO 3、SO 3、CO 3、CH 3COO 4种阴离子。向其中加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ( ) A ．CH 3COO B．SO 3 C．CO 3 D．HCO 3
(1)Na2O 2的电子式为Na [·
O ·
O ·]Na ，O 2是个原子团。(2)Na2O 2与H 2O 、CO 2的反应都是Na 2O 2自身的氧化还原反应。(3)在研究Na 2O 2与其他溶液反应时，要注意Na 2O 2的强氧化性和溶液的强碱性。
－1＋
－2－2－－
－2－2－－
＋···2－＋2－
有关过氧化钠的定量计算
1．Na 2O 、Na 2O 2分别与H 2O 反应后浓度的定量分析
思考 等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？
归纳总结 (1)Na2O 与Na 2O 2物质的量相等时，溶液的质量差相等。
(2)Na2O 与Na 2O 2物质的量相等时，所得NaOH 相等，同时消耗的水也相等，溶剂也相等，故二者物质的量浓度、质量分数均相等。
【例1】 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 ( ) A ．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C ．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 2．Na 2O 2跟H 2O 、CO 2反应的减量计算技巧 (1)Na2O 2固体中滴入水，固体质量的变化 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑ Δm
2×18 g 32 g 2×18 g－32 g
＝4 g
2×78 g 4×40 g 4×40 g－2×78 g
＝4 g
(2)Na2O 2吸收CO 2时，固体质量变化 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2 Δm
2×78 g 2×106 g 2×106 g－2×78 g＝56 g 2×44 g 32 g 2×44 g－32 g＝56 g (3)Na2O 2吸收CO 2时，气体体积差量 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2 ΔV
2 L 1 L 2 L－1 L＝1 L
【例2】 物质的量相同的N 2、O 2、CO 2混合后，通过Na 2O 2颗粒一段时间，测得体积变为原
8
同温同压下) ，此时N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为 ( )
9A ．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C ．3∶4∶1 D．3∶3∶2 3．Na 2O 2跟CO 、H 2的反应(在有足量O 2存在的条件下) 的计算技巧
点燃
2CO ＋O 2=====2CO 2① 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2②即：CO 可被Na 2O 2完全吸收
点燃
2H 2＋O 2=====2H 2O③
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑④
③＋④得：Na 2O 2＋H 2===2NaOH(虚拟的反应)
归纳总结 凡分子组成符合(CO)m ·(H2) n 的物质，W g 该物质在O 2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气) 通过足量的Na 2O 2后，固体增重必为W g 。或是由C 、H 、O 三种元素组成的物质，只要C 、O 原子个数比为1∶1，即可满足该条件。, 中学阶段常见的符合这一关系的物质有：,(1)无机物：H 2、CO 及H 2和CO 的混合气体；,(2)有机物：CH 3OH(甲醇) 、HCHO(甲醛) 、CH 3COOH(乙酸) 、HCOOCH 3(甲酸甲酯) 、C 6H 12O 6(葡萄糖) 等。
【例3】 取a g某物质在O 2中完全燃烧，将生成物与足量Na 2O 2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是 ( ) A ．H 2 B．CO C ．C 6H 12O 6 D．C 12H 22O 11
过氧化钠与探究实验
【例4】 过氧化钠保存不当容易变质，生成Na 2CO 3。
(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质： ______________________________________________________________。 (2)检验样品中还有过氧化钠的方法是________________________________________。
①＋②得：Na 2O 2＋CO===Na2CO 3(虚拟的反应)
【例5】 某课题研究小组的同学在查阅资料时得知，Na 2O 2与干燥的CO 2不能发生反应，当有少量水存在时，Na 2O 2可与CO 2发生反应生成Na 2CO 3和O 2。为了探究“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”。某课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应，在干燥的试管Ⅱ中装入Na 2O 2，在通入CO 2之前，关闭K 1和K 2。在试管Ⅰ内装入试剂X 后，打开K 1和K 2，通入CO 2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。 实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应，在试管Ⅰ内装入试剂Y ，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。 请回答下列问题：
(1)在装入Na 2O 2后，通入CO 2前，关闭K 1和K 2的目的是________。
(2)在实验甲中，试剂X 是________，其作用是__________________；在实验乙中，试剂Y 是________。
(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_____________________________________。 (4)试管Ⅲ中的NaOH 溶液的作用是____________________________________________。 (5)为了确保实验现象的准确性，制备CO 2所用的反应物最好选用________(填字母) 。 a ．大理石 b ．小苏打 c ．烧碱 d ．盐酸 e．稀硫酸 f．稀硝酸
1．将CO 2气体通入到饱和Na 2CO 3溶液中有何现象？原因是什么？
2．Na 2CO 3固体粉末中混有少量NaHCO 3，用什么方法除杂？Na 2CO 3溶液中混有少量NaHCO 3，用什么方法除杂？NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3，用什么方法除杂？ 3．如何鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3?
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____________________________ (填装置序号) 。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______________； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号) 。 A ．Ⅳ比Ⅲ复杂 B ．Ⅳ比Ⅲ安全 C ．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D ．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是_____ (填化学式) 。 4．下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3鉴别开的是__________。 (1)CaCl2溶液 (2)澄清石灰水 (3)稀盐酸 (4)pH试纸 5．书写下列反应的离子方程式 (1)NaHCO3溶液与NaOH 溶液反应
________________________________________________________________________ (2)少量NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液反应
________________________________________________________________________ (3)过量NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液反应
________________________________________________________________________ 考点二 碱金属元素 1．碱金属的一般性与特殊性
(2)特殊性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H 形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
④碱金属所形成的盐均溶于水，并且酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHC O 3的溶解度比Na 2CO 3的小) 。
6．下列叙述正确的是
－
( )
A ．碱金属性质相似均为银白色金属
B ．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大 C ．钠可保存在煤油中而锂不能
D ．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度
7．有关碱金属的叙述正确的是 ( ) A ．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B ．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应 C ．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 D ．无水硫酸铯的化学式为Cs 2SO 4，它不易溶于水 2．焰色反应
(1)焰色反应的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于________变化， 属于元素的性质。
(2)焰色反应的操作
酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色 灼烧灼烧洗涤灼烧(3)常见元素的焰色
钠元素____色；钾元素____色(透过____________观察) ；铜元素________色。 特别提醒 (1)焰色反应为物理变化。(2)用焰色反应检验钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察。原因：含有钾元素的物质常混有钠元素，故用焰色反应检验钾元素时，一定要透过蓝色钴玻璃观察焰色。否则，钠元素的黄色焰色会干扰钾元素紫色焰色的观察。
用数形结合思想理解Na 2CO 3、 NaHCO 3与盐酸的反应
1．盐酸逐滴加入Na 2CO 3溶液
(1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。
(2)反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO 3＋H ===HCO3，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO 3＋H ===CO2↑＋H 2O 。 2．Na 2CO 3溶液逐滴加入稀盐酸中 (1)现象：有无色气体放出。
(2)反应的离子方程式：CO 3＋2H ===CO2↑＋H 2O 。 3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结
(1)向Na 2CO 3中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO 2的体积的关系如图1所示； (2)向NaHCO 3中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO 2的体积的关系如图2所示； (3)向NaOH 、Na 2CO 3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO 2的体积的关系如图3所示(设NaOH 、Na 2CO 3的物质的量之比x ∶y ＝1∶1，其他比例时的图像略) ； (4)向Na 2CO 3、NaHCO 3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO 2的体积的关系如图4所示(设Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量之比m ∶n ＝1∶1，其他比例时的图像略) 。
2－
＋
－
＋
2－
＋
－
－
【例1】 下列溶液反应后，溶液内含有0.5 mol NaHCO3和0.5 mol Na2CO 3(不考虑HCO 3和CO 3的水解) 的是 ( ) A ．0.5 L 1 mol·L NaHCO3＋0.5 L 0.5 mol·L NaOH B ．0.5 L 0.75 mol·L Na2CO 3＋0.5 L 0.5 mol·L HCl C ．0.5 L 1 mol·L NaHCO3＋0.5 L 0.25 mol·L NaOH D ．1 L 1 mol·L Na2CO 3＋1 L 0.5 mol·L HCl
【例2】 向某NaOH 溶液中通入CO 2气体后得溶液M ，因CO 2通入量的不同，溶液M 的组成也不同。若向M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V (CO2) 与加入盐酸的体积V (HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OAAB，则下列分析与判断正确的是(不计CO 2的溶解) (
)
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
2－
A ．M 中只有一种溶质的只有(1) B ．M 中有两种溶质的有(2)和(4) C ．(2)图显示M 中c (NaHCO3)>c (Na2CO 3) D ．(4)图显示M 中c (NaHCO3)>c (Na2CO 3)
考点一 钠
1．银白 小 大 低于
2．Na 2O Na 2O 2 2Na ＋2H 2O===2Na＋2OH ＋H 2↑ 2Na ＋2H ===2Na＋H 2↑ 2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C2H 5ONa ＋H 2↑ 2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ 2Na ＋2H 2O ＋Cu ===Cu(OH)2↓＋2Na ＋H 2↑
3．钠的密度比水小 钠的熔点低，钠与水反应为放热反应 钠与水剧烈反应，产生气体 钠与水反应生成碱性物质 考点二
(从左至右，从上至下) －2 －1 白色固体 淡黄色固体 Na 2O Na 2O 2 1∶2 1∶2 是 不是 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑ Na 2O ＋CO 2===Na2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2 Na 2O ＋2HCl===2NaCl＋H 2O 深度思考
1．钠是活泼的金属，能与H 2O 、CO 2反应 沙子 2．Na 2O NaOH 潮解 Na 2CO 3
3．c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H 间的置换反应，H 浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H 的能力可知H 浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b 4．①④⑤
5．(1)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO 4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解 (2)下层溶液出现白色絮状沉淀 (3)下降 上升 (4)2Na＋FeSO 4＋2H 2O===Fe(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ 6．A 7．(1)①2Na2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2 ②2Na2O 2＋2SO 2===2Na2SO 4
(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体，因为FeCl 3与NaOH 反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀，④中Fe 具有强还原性，易被Na 2O 2氧化并生成Fe(OH)3，Na 2O 2与溶液中的水剧烈反应也会有O 2产生。 (3)Na2O 2与水反应发生自身氧化还原反应放出O 2，在遇到有还原性物质时会表现出强氧化性。 8．A 规律方法·解题指导
1．根据反应：Na 2O ＋H 2O===2NaOH Δm 62 g 18 g 80 g 62 g 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑ Δm
2×78 g 32 g 124 g
【例1】 B [(1)甲、丁相比： 甲：Na→NaOH 消耗H 2O ，溶剂减少 丁：NaOH 无反应 溶剂不变 故NaOH 的质量分数：甲>丁。 (2)乙、丙相比：
2＋
＋
＋＋
＋
2＋
＋
＋
－
＋
＋
H 2O 乙：2Na 2O ――→4NaOH
2
22
⎫⎪
H O NaOH 相等
丙：2Na O ――→4NaOH ⎬
⎪⎭ ＋O
2
消耗H 2O 相等
溶剂相等
故乙、丙溶液完全等同。
(3)乙、丙与甲相比 甲：Na 乙：Na 2O 丙：Na 2O 2
1当它们物质的量相等时，Na(甲) 所得NaOH 是乙、丙(Na2O 、Na 2O 2) 所得物质的量的，它2
们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。]
【例2】 C 【例3】 D
【例4】 (1)取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl 2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na 2O 2已经变质
(2)取少量样品于一洁净试管中，再加入适量的水，将带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na 2O 2
【例5】 (1)防止Na 2O 2受潮
(2)浓硫酸 除去CO 2中的水 饱和碳酸氢钠溶液
(3)二氧化碳只有在有水存在时才能与过氧化钠反应
(4)除去混在氧气中的过量二氧化碳 (5)b、e
考点一
(从左至右，从上至下) 纯碱或苏打 小苏打
△＋碱性 小 稳定 风化 2NaHCO 3=====Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O CO2－3＋2H ===H2O ＋CO 2↑
HCO 3＋H ===H2O ＋CO 2↑ Ca
3H 2O===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑
考点二
1．(1)(从左至右，从上至下) 增大 增大 增强 较低 降低 增强
2．(1)物理 (3)黄 紫 蓝色钴玻璃 黄绿
深度思考
1．有沉淀析出，原因是NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3的溶解度，而且反应消耗溶剂水。
2．用加热法可以将Na 2CO 3固体粉末中混有的NaHCO 3转化为Na 2CO 3；向混合液中滴加适量的NaOH 溶液，可以将其中的NaHCO 3转化为Na 2CO 3；向混合液中通入过量的CO 2气体，可以将Na 2CO 3转化为NaHCO 3。
△3．(1)Ⅱ (2)2NaHCO3=====Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，CO 2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H 2O D
(3)NaHCO3 4．(1)(3)(4)
5．(1)HCO3＋OH ===CO2－3＋H 2O
(2)HCO3＋OH ＋Ba ===BaCO3↓＋H 2O (3)2HCO 3＋Ba ＋2OH ===BaCO3↓＋CO2－3＋2H 2O
6．C 7.C
规律方法·解题指导
【例1】 D
【例2】 B
－2＋－－－2＋－－－＋2＋＋OH ＋HCO 3===CaCO3↓＋H 2O Ca 2＋－－2＋＋2OH ＋2HCO 3－－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H 2O Ca ＋CO2－3===CaCO3↓ 2Al 3＋＋3CO2－3＋
考点一 钠 1．物理性质
2. 化学性质 主要化学反应
特别提醒 (1)实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。但不能保存在四氯化碳和汽油中。
(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。
1．金属钠着火，不能用H 2O 、干冰灭火的原因是__________________________________， 通常用__________掩埋。
表面变暗
O 2H 2O
2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→(生成 ) ――→
出现白色固体表面变成溶液白色块状物质白色粉末状物质
H 2O CO 2风化
(生成 ) ――→(NaOH ) ――→(生成Na 2CO 3·10H2O) ――→(生成 )
3．将一小块金属钠分别投入盛a 水、b 乙醇、c 稀H 2SO 4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因： _______________________。 特别提醒 钠与水、酸反应的实质都是与H 的反应。 3．Na 与水
＋
4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是____________。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO 4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3) 2溶液 5．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方 法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤 油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过 长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹 (如图) 。仔细观察，回答下列问题：
(1)有关钠反应的现象是________________________________。
(2)大试管的溶液中出现的现象：_____________________________________________。 (3)装置中液面的变化：大试管内
；长颈漏斗内 。
(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_________________________________。 归纳总结 金属钠与可溶性盐溶液的反应思考方法
考点二 氧化钠和过氧化钠
6．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是 ( )
A ．1 mol钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为N A B ．1 mol Na2O 2与足量CO 2反应时，转移2N A 个电子 C ．1 mol·L的NaOH 溶液中含Na 数目为N A D ．1 mol Na2O 2晶体中含有的阴离子数目为2N A 7．过氧化钠的强氧化性
比较下列两组反应，回答下列问题。 一组：①Na2O 2＋CO 2 ②Na2O 2＋SO 2 二组：③Na2O 2＋FeCl 3(溶液) ④Na2O 2＋FeCl 2(溶液) 问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。 (2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)Na2O 2在什么情况下表现强氧化性？
8．某溶液中含有HCO 3、SO 3、CO 3、CH 3COO 4种阴离子。向其中加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ( ) A ．CH 3COO B．SO 3 C．CO 3 D．HCO 3
(1)Na2O 2的电子式为Na [·
O ·
O ·]Na ，O 2是个原子团。(2)Na2O 2与H 2O 、CO 2的反应都是Na 2O 2自身的氧化还原反应。(3)在研究Na 2O 2与其他溶液反应时，要注意Na 2O 2的强氧化性和溶液的强碱性。
－1＋
－2－2－－
－2－2－－
＋···2－＋2－
有关过氧化钠的定量计算
1．Na 2O 、Na 2O 2分别与H 2O 反应后浓度的定量分析
思考 等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？
归纳总结 (1)Na2O 与Na 2O 2物质的量相等时，溶液的质量差相等。
(2)Na2O 与Na 2O 2物质的量相等时，所得NaOH 相等，同时消耗的水也相等，溶剂也相等，故二者物质的量浓度、质量分数均相等。
【例1】 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 ( ) A ．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C ．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 2．Na 2O 2跟H 2O 、CO 2反应的减量计算技巧 (1)Na2O 2固体中滴入水，固体质量的变化 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑ Δm
2×18 g 32 g 2×18 g－32 g
＝4 g
2×78 g 4×40 g 4×40 g－2×78 g
＝4 g
(2)Na2O 2吸收CO 2时，固体质量变化 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2 Δm
2×78 g 2×106 g 2×106 g－2×78 g＝56 g 2×44 g 32 g 2×44 g－32 g＝56 g (3)Na2O 2吸收CO 2时，气体体积差量 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2 ΔV
2 L 1 L 2 L－1 L＝1 L
【例2】 物质的量相同的N 2、O 2、CO 2混合后，通过Na 2O 2颗粒一段时间，测得体积变为原
8
同温同压下) ，此时N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为 ( )
9A ．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C ．3∶4∶1 D．3∶3∶2 3．Na 2O 2跟CO 、H 2的反应(在有足量O 2存在的条件下) 的计算技巧
点燃
2CO ＋O 2=====2CO 2① 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2②即：CO 可被Na 2O 2完全吸收
点燃
2H 2＋O 2=====2H 2O③
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑④
③＋④得：Na 2O 2＋H 2===2NaOH(虚拟的反应)
归纳总结 凡分子组成符合(CO)m ·(H2) n 的物质，W g 该物质在O 2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气) 通过足量的Na 2O 2后，固体增重必为W g 。或是由C 、H 、O 三种元素组成的物质，只要C 、O 原子个数比为1∶1，即可满足该条件。, 中学阶段常见的符合这一关系的物质有：,(1)无机物：H 2、CO 及H 2和CO 的混合气体；,(2)有机物：CH 3OH(甲醇) 、HCHO(甲醛) 、CH 3COOH(乙酸) 、HCOOCH 3(甲酸甲酯) 、C 6H 12O 6(葡萄糖) 等。
【例3】 取a g某物质在O 2中完全燃烧，将生成物与足量Na 2O 2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是 ( ) A ．H 2 B．CO C ．C 6H 12O 6 D．C 12H 22O 11
过氧化钠与探究实验
【例4】 过氧化钠保存不当容易变质，生成Na 2CO 3。
(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质： ______________________________________________________________。 (2)检验样品中还有过氧化钠的方法是________________________________________。
①＋②得：Na 2O 2＋CO===Na2CO 3(虚拟的反应)
【例5】 某课题研究小组的同学在查阅资料时得知，Na 2O 2与干燥的CO 2不能发生反应，当有少量水存在时，Na 2O 2可与CO 2发生反应生成Na 2CO 3和O 2。为了探究“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”。某课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应，在干燥的试管Ⅱ中装入Na 2O 2，在通入CO 2之前，关闭K 1和K 2。在试管Ⅰ内装入试剂X 后，打开K 1和K 2，通入CO 2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。 实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应，在试管Ⅰ内装入试剂Y ，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。 请回答下列问题：
(1)在装入Na 2O 2后，通入CO 2前，关闭K 1和K 2的目的是________。
(2)在实验甲中，试剂X 是________，其作用是__________________；在实验乙中，试剂Y 是________。
(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_____________________________________。 (4)试管Ⅲ中的NaOH 溶液的作用是____________________________________________。 (5)为了确保实验现象的准确性，制备CO 2所用的反应物最好选用________(填字母) 。 a ．大理石 b ．小苏打 c ．烧碱 d ．盐酸 e．稀硫酸 f．稀硝酸
1．将CO 2气体通入到饱和Na 2CO 3溶液中有何现象？原因是什么？
2．Na 2CO 3固体粉末中混有少量NaHCO 3，用什么方法除杂？Na 2CO 3溶液中混有少量NaHCO 3，用什么方法除杂？NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3，用什么方法除杂？ 3．如何鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3?
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____________________________ (填装置序号) 。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______________； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号) 。 A ．Ⅳ比Ⅲ复杂 B ．Ⅳ比Ⅲ安全 C ．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D ．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是_____ (填化学式) 。 4．下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3鉴别开的是__________。 (1)CaCl2溶液 (2)澄清石灰水 (3)稀盐酸 (4)pH试纸 5．书写下列反应的离子方程式 (1)NaHCO3溶液与NaOH 溶液反应
________________________________________________________________________ (2)少量NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液反应
________________________________________________________________________ (3)过量NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液反应
________________________________________________________________________ 考点二 碱金属元素 1．碱金属的一般性与特殊性
(2)特殊性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H 形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
④碱金属所形成的盐均溶于水，并且酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHC O 3的溶解度比Na 2CO 3的小) 。
6．下列叙述正确的是
－
( )
A ．碱金属性质相似均为银白色金属
B ．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大 C ．钠可保存在煤油中而锂不能
D ．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度
7．有关碱金属的叙述正确的是 ( ) A ．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B ．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应 C ．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 D ．无水硫酸铯的化学式为Cs 2SO 4，它不易溶于水 2．焰色反应
(1)焰色反应的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于________变化， 属于元素的性质。
(2)焰色反应的操作
酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色 灼烧灼烧洗涤灼烧(3)常见元素的焰色
钠元素____色；钾元素____色(透过____________观察) ；铜元素________色。 特别提醒 (1)焰色反应为物理变化。(2)用焰色反应检验钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察。原因：含有钾元素的物质常混有钠元素，故用焰色反应检验钾元素时，一定要透过蓝色钴玻璃观察焰色。否则，钠元素的黄色焰色会干扰钾元素紫色焰色的观察。
用数形结合思想理解Na 2CO 3、 NaHCO 3与盐酸的反应
1．盐酸逐滴加入Na 2CO 3溶液
(1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。
(2)反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO 3＋H ===HCO3，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO 3＋H ===CO2↑＋H 2O 。 2．Na 2CO 3溶液逐滴加入稀盐酸中 (1)现象：有无色气体放出。
(2)反应的离子方程式：CO 3＋2H ===CO2↑＋H 2O 。 3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结
(1)向Na 2CO 3中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO 2的体积的关系如图1所示； (2)向NaHCO 3中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO 2的体积的关系如图2所示； (3)向NaOH 、Na 2CO 3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO 2的体积的关系如图3所示(设NaOH 、Na 2CO 3的物质的量之比x ∶y ＝1∶1，其他比例时的图像略) ； (4)向Na 2CO 3、NaHCO 3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO 2的体积的关系如图4所示(设Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量之比m ∶n ＝1∶1，其他比例时的图像略) 。
2－
＋
－
＋
2－
＋
－
－
【例1】 下列溶液反应后，溶液内含有0.5 mol NaHCO3和0.5 mol Na2CO 3(不考虑HCO 3和CO 3的水解) 的是 ( ) A ．0.5 L 1 mol·L NaHCO3＋0.5 L 0.5 mol·L NaOH B ．0.5 L 0.75 mol·L Na2CO 3＋0.5 L 0.5 mol·L HCl C ．0.5 L 1 mol·L NaHCO3＋0.5 L 0.25 mol·L NaOH D ．1 L 1 mol·L Na2CO 3＋1 L 0.5 mol·L HCl
【例2】 向某NaOH 溶液中通入CO 2气体后得溶液M ，因CO 2通入量的不同，溶液M 的组成也不同。若向M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V (CO2) 与加入盐酸的体积V (HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OAAB，则下列分析与判断正确的是(不计CO 2的溶解) (
)
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
2－
A ．M 中只有一种溶质的只有(1) B ．M 中有两种溶质的有(2)和(4) C ．(2)图显示M 中c (NaHCO3)>c (Na2CO 3) D ．(4)图显示M 中c (NaHCO3)>c (Na2CO 3)
考点一 钠
1．银白 小 大 低于
2．Na 2O Na 2O 2 2Na ＋2H 2O===2Na＋2OH ＋H 2↑ 2Na ＋2H ===2Na＋H 2↑ 2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C2H 5ONa ＋H 2↑ 2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ 2Na ＋2H 2O ＋Cu ===Cu(OH)2↓＋2Na ＋H 2↑
3．钠的密度比水小 钠的熔点低，钠与水反应为放热反应 钠与水剧烈反应，产生气体 钠与水反应生成碱性物质 考点二
(从左至右，从上至下) －2 －1 白色固体 淡黄色固体 Na 2O Na 2O 2 1∶2 1∶2 是 不是 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑ Na 2O ＋CO 2===Na2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2 Na 2O ＋2HCl===2NaCl＋H 2O 深度思考
1．钠是活泼的金属，能与H 2O 、CO 2反应 沙子 2．Na 2O NaOH 潮解 Na 2CO 3
3．c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H 间的置换反应，H 浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H 的能力可知H 浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b 4．①④⑤
5．(1)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO 4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解 (2)下层溶液出现白色絮状沉淀 (3)下降 上升 (4)2Na＋FeSO 4＋2H 2O===Fe(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ 6．A 7．(1)①2Na2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2 ②2Na2O 2＋2SO 2===2Na2SO 4
(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体，因为FeCl 3与NaOH 反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀，④中Fe 具有强还原性，易被Na 2O 2氧化并生成Fe(OH)3，Na 2O 2与溶液中的水剧烈反应也会有O 2产生。 (3)Na2O 2与水反应发生自身氧化还原反应放出O 2，在遇到有还原性物质时会表现出强氧化性。 8．A 规律方法·解题指导
1．根据反应：Na 2O ＋H 2O===2NaOH Δm 62 g 18 g 80 g 62 g 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑ Δm
2×78 g 32 g 124 g
【例1】 B [(1)甲、丁相比： 甲：Na→NaOH 消耗H 2O ，溶剂减少 丁：NaOH 无反应 溶剂不变 故NaOH 的质量分数：甲>丁。 (2)乙、丙相比：
2＋
＋
＋＋
＋
2＋
＋
＋
－
＋
＋
H 2O 乙：2Na 2O ――→4NaOH
2
22
⎫⎪
H O NaOH 相等
丙：2Na O ――→4NaOH ⎬
⎪⎭ ＋O
2
消耗H 2O 相等
溶剂相等
故乙、丙溶液完全等同。
(3)乙、丙与甲相比 甲：Na 乙：Na 2O 丙：Na 2O 2
1当它们物质的量相等时，Na(甲) 所得NaOH 是乙、丙(Na2O 、Na 2O 2) 所得物质的量的，它2
们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。]
【例2】 C 【例3】 D
【例4】 (1)取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl 2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na 2O 2已经变质
(2)取少量样品于一洁净试管中，再加入适量的水，将带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na 2O 2
【例5】 (1)防止Na 2O 2受潮
(2)浓硫酸 除去CO 2中的水 饱和碳酸氢钠溶液
(3)二氧化碳只有在有水存在时才能与过氧化钠反应
(4)除去混在氧气中的过量二氧化碳 (5)b、e
考点一
(从左至右，从上至下) 纯碱或苏打 小苏打
△＋碱性 小 稳定 风化 2NaHCO 3=====Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O CO2－3＋2H ===H2O ＋CO 2↑
HCO 3＋H ===H2O ＋CO 2↑ Ca
3H 2O===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑
考点二
1．(1)(从左至右，从上至下) 增大 增大 增强 较低 降低 增强
2．(1)物理 (3)黄 紫 蓝色钴玻璃 黄绿
深度思考
1．有沉淀析出，原因是NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3的溶解度，而且反应消耗溶剂水。
2．用加热法可以将Na 2CO 3固体粉末中混有的NaHCO 3转化为Na 2CO 3；向混合液中滴加适量的NaOH 溶液，可以将其中的NaHCO 3转化为Na 2CO 3；向混合液中通入过量的CO 2气体，可以将Na 2CO 3转化为NaHCO 3。
△3．(1)Ⅱ (2)2NaHCO3=====Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，CO 2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H 2O D
(3)NaHCO3 4．(1)(3)(4)
5．(1)HCO3＋OH ===CO2－3＋H 2O
(2)HCO3＋OH ＋Ba ===BaCO3↓＋H 2O (3)2HCO 3＋Ba ＋2OH ===BaCO3↓＋CO2－3＋2H 2O
6．C 7.C
规律方法·解题指导
【例1】 D
【例2】 B
－2＋－－－2＋－－－＋2＋＋OH ＋HCO 3===CaCO3↓＋H 2O Ca 2＋－－2＋＋2OH ＋2HCO 3－－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H 2O Ca ＋CO2－3===CaCO3↓ 2Al 3＋＋3CO2－3＋