北京市昌平区2017年初三年级第二次统一练习
化学试卷（100分钟满分80分）
2017．5
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16Si 28Cl 35.5
第一部分选择题（共20分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分） 1．下列属于化学变化的是 A ．冰雪融化
B ．纸张燃烧
C ．水分蒸发
D ．矿石粉碎
2．地壳中含量最多的金属元素是 A ．氧
B ．硅
C ．铝
D ．铁 3．下列物质的主要成分属于氧化物的是
A ．钻石(C)
B ．水晶(SiO2)
C ．食盐(NaCl)
D ．钟乳石(CaCO3)
4. 下列物质放入水中，能形成溶液的是 A ．面粉
B ．牛奶
C ．白糖
D ．植物油
5．碳元素和氮元素的本质区别是 A ．质子数不同
B ．电子数不同
C ．中子数不同
D ．最外层电子数不同6. 每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是 A ．O 2 B ．N 2 C ．CO D ．CO 2 7．下列实验操作中，正确的是
A ．稀释浓硫酸 B ．倾倒液体
C ．称量固体
D ．过滤
8．下列符号中，表示2个氢分子的是
A ．2H 2
B ．2H
C ．H 2
D ．2H +
9．下列做法不利于．．．
保护环境的是 A ．垃圾分类处理 B ．使用一次性塑料餐盒 C ．使用节水龙头 D ．乘坐公共交通工具
10．下列数据是一些物质的pH ，其中呈碱性的是
(9~11) A ．液体肥皂
(5~6)
(4~5) C ．酱油
(2~3) D ．柠檬汁
B ．西瓜汁
11．下列物质露置于空气中，一段时间后，总质量减小的是
A ．碳酸钙
12．下列做法不正确的是 ．．．
A ．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 B ．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C ．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 D ．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 13．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是
A ．硝酸铵 B ．生石灰 C ．烧碱 D ．氯化钠 14．镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解
释不正确的是 ．．．A ．原子序数为12 B ．核外电子数为24 C ．元素符号为Mg D ．相对原子质量为24. 31
15．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是 ．．
A ．喷漆 C ．制成不锈钢
B ．镀一层耐腐蚀的金属 D ．存放在潮湿的空气中 12 Mg
镁 24.31
B ．氯化钠
C ．浓盐酸
D ．氢氧化钠
16．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是
A ．碘分子质量变大 C ．碘分子体积变小
B ．碘分子间的间隔变大 D ．碘分子运动速率不变
17．下列实验方案能达到实验目的的是
18．a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t 1℃的a 、b 、c 三种物质的饱和
溶液，分别蒸发等量水后恢复至t 1℃。下列说法不正确的是 ．．．A ．原饱和溶液中，溶质的质量分数a=c>b B ．恢复至t 1℃时，析出溶质的质量a=c>b C ．恢复至t 1℃时，三种溶液都是饱和溶液 D ．若继续升温至t 2℃，三种溶液都是饱和溶液
19．为减少污染，科学家采用“组合转化”技术，将二氧化氮在一定条件下转化成无污染的
气体，其反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是
A ．反应前后各元素化合价均未改变 B ．该反应中分子和原子都可再分 D ．加入催化剂可提高产物质量
C ．参加反应的两种分子的个数比是1:2
20．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
以下介绍了中国化工博物馆的部分展厅和展品。请回答21~22题。
21. （3分）中国古代化工厅。该厅主要展示中华民族古代化工对世界文明做出的重要贡献，展示内容有制陶烧瓷、金属冶炼、造纸发明、火药火器等。
（1）陶瓷的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO 3）, 其中硅元素的化合价是 。
（2）铜是人类最早利用的金属之一，下列铜制品利用金属导热性的是（填字母） 。
A. 铜火锅 B. 铜导线 C. 铜钱币
（3）东汉时期铜制“马踏飞燕”是金属冶炼与艺术的完美结合，主要材质是利用硫酸铜溶液和铁的反应制备而成，该反应的化学方程式是： 。
22．（4分）中国当代化工厅。该厅主要展示了建国以来中国化工发展历程及辉煌成就，主
要是合成材料发展和氮肥工业发展。
（1）我国自主研制的首款新一代喷气式干线客机C919使用了多种新型材料。下列材料
属于金属材料的是（填字母） 。
A. 机体结构上大规模应用的第三代铝锂合金先进材料 B. 机舱内首次启用的耐高温、阻燃的芳砜纶纤维材料 C. 发动机吊挂部位应用的钛合金材料
（2）尿素对提高粮食产量具有重要作用，其化学式为CO(NH2) 2，是一种有机态 。
A. 氮肥
B. 磷肥
C. 钾肥
D. 复合肥
（3）尿素分子中氮、氢、氧原子个数比为；氮元素的质量分数为46.7%，其计算式
为 。
23．（3分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）汽油燃料为汽车提供动力，用于提炼汽油的化石燃料是 。 （2）天然气是一种燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式为 。
（3）开发和利用新能源是解决能源问题重要途径，下列利用新能源的是（填字母） 。
A ．地热能取暖 B ．火力发电 C. 太阳能发电
24．（3分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氧气的试管是（填“1”或“2”） 。 （2）活性炭用于净水，其作用是、过滤水中的杂质 。
（3）医学中使用溶质质量分5%葡萄糖溶液给病人补充能量，现配制1000g
这种葡萄糖溶液，需要的葡萄糖质量为 g 。
家用清洁产品中蕴含着丰富的化学知识。根据下表回答25~27题。
25．（1分）除垢净不能接触铁制品表面是因为。
26．（1分）去污粉与除垢净不能混合使用，其原因是（用化学方程式表示）。 27．（1分）管道通使用时不能接触皮肤是因为。
28．（2分）农历五月初五是我国的传统节日——端午节，食用粽子是中华民族的传统风俗。 （1）制作香菇鸡肉粽子的配料有：糯米、鸡肉、香菇、食用盐、植物
油、白砂糖，其中富含糖类的是 。
（2）过量食用粽子会导致胃酸过多，可服用含有Al(OH)3的药物中和
过量的胃酸，其化学方程式为 。
29. （2分）请从29-A 或29-B 两组趣味实验中任选个作答，若两题均作答，按29-A 计分。
．．1．．
〖科普阅读理解〗
30．（5分）阅读下面科普短文（原文作者：康红钰、马美化等，原文有删改）
食盐是人类延续生命的必需品，具有调节人体内水分均衡和分布、维持体液平衡的作用，适量摄取食盐有益健康。我国政府为预防碘缺乏病，实行了食盐加碘。
资料1：加碘食盐成分
加碘食盐是由普通食盐加入适量碘酸钾（KIO 3）而制成的，具体做法是将可溶性的碘酸钾按1：20000到1：50000的比例与食盐（NaCl ）均匀混合。
资料2：加碘食盐的工艺流程和检测方法
要想得到加碘食盐，一般经过以下几个步骤：粗盐→精盐→加入标准KIO 3溶液→搅拌恒温→烘干→冷却→加碘食盐。碘盐中的碘是以IO 3-形式存在，可以通过以下方法检验加碘食盐的真假：取少量样品溶解于水中，加入含有碘化钾（KI ）的淀粉溶液，最后滴加酸液，变蓝为真，无蓝色则为假。
资料3：影响加碘食盐碘含量的因素
抽取市售加碘食盐60份，对食盐中碘含量进行检测。检测结果如下： 资料4：食盐加碘对人体健康影响
碘作为一种微量元素，对人体健康起着十分重要作用。食盐加碘使缺碘地区碘水平得到平衡，降低碘缺乏病的发生率；但是，在提倡补碘同时，注意碘过量对健康的不良影响和对机体的损伤。提倡合理补碘，因人而异。 依据文章内容，回答下列问题。
（1）加碘食盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）碘酸钾（KIO 3）的物理性质有_____________（写出一条即可）。
（3）某同学从市场购买了一袋加碘食盐，检测食盐是否含碘的方法是_____________。 （4）影响加碘食盐碘含量的因素有___________。
（5）下列关于食盐的食用说法正确的是_____________（填字母）。
A. 食盐是人类延续生命的必需品，但每天应适量摄取 B. 炒菜过程中，为使饭菜有味道，应趁早加入加碘食盐 C. 由于碘是一种对人体有益的微量元素，所以补碘越多越好
〖生产实际分析〗
31. （2分）“太阳能光伏发电”能有效推行“低碳经济”的发展，其最关键的材料是高纯硅
（Si ）。三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意 图如下：
已知：石英砂的主要成分是SiO 2，其纯度为80%。
（1）请完成三氯甲硅烷（SiHCl 3）和H 2反应的化学方程式SiHCl 3+ H2=Si+_______。 （2）用300t 石英砂，理论上最多可制得高纯硅（Si ）为_______t。 32．（5分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知：贝壳的主要成分是CaCO 3
反应②的化学方程式为：NaCl （饱和溶液）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
（1）反应①的另一种产物是配制石灰乳的主要原料之一，配制石灰乳时发生反应的化学方程式为 。
（2）反应③的基本反应类型是，反应的化学方程式为 。 （3）母液中含有的溶质是 。
（4）整个生产过程中可循环利用的物质是 。 〖物质组成和变化分析〗
33．（5分）下列字母A~F表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、铁、钙中的2~3种元素组成。
（1）A 是重要的化工原料，常用于造纸、生产玻璃以及印染等，也是家庭厨房中常见物质，
则A 的俗称是 。
（2）红色粉末B 与气体C 反应得到黑色粉末，化学方程式为 。
（3）若D 和E 反应，生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向D 溶液中滴加2-3
滴紫色石蕊溶液，可观察到溶液变蓝，滴加E 溶液至溶液变红，则D 是，此时溶液中的溶质是 。
（4）F 在生产生活中有广泛用途，可用于改良酸性土壤、中和酸性废水等，则F 与A 发生
反应的化学方程式为 。
〖基本实验〗
34. （4分）根据下图回答问题。
A B C D E
（1）仪器a 名称是_____。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的收集装置是_____（填字母）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是（填字母）, 发生反应的化学方程
式为 。
35. （3分）下列是初中化学中的一些重要实验。
红磷
图1测定空气组成图2 验证CO 2密度图3验证质量守恒定律
（1）用如图1所示的装置可以粗略的测定空气的组成，其结论是 。
（2）实验2中，将二氧化碳倒入烧杯中，能说明二氧化碳的密度比空气大的实验现象为。 （3）某小组进行实验3时，发现天平指针发生偏转，原因是 。 36. （2分）“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示：
A B C
（1）此实验的正确操作顺序是______（填字母）；
（2）经操作C 之后，发现烧杯中滤液比较浑浊，可能原因是____________________。
碳酸钠粉末
37. （2分）为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，同学们设计了如下图所示的两步实验。
铜丝
铜片 铁片
AgNO 3溶液
溶液甲
第1步
第2步
（1）第1步实验的目的是____________________________。
（2）第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是（写出一种即可） 。 〖实验原理分析〗
38. （5分）利用下图装置进行实验。实验前K 1、K 2、K 3均已关闭。
（1）检查装置气密性：保持K 1关闭，打开K 2、K 3，向B 中加水至液面浸没下端导管口，
用手捂住A 瓶外壁，说明装置的左侧气密性良好的现象是 ；用其他方法检验右侧气密性良好。
（2）实验1中，加入H 2O 2溶液前，水中的白磷不燃烧；打开K 1、K 2和K 3，将H 2O 2
溶液加入A 中，关闭K 1，观察到，证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，B 中发生反应的化学方程式为______________________________。
（3）实验2中，打开K 1、K 2、K 3，向A 中注入适量的稀H 2SO 4，关闭K 1，一段时间之
后，用燃着的木条放在a 口处，木条熄灭，关闭K 2, 上述实验操作的目的是。此时，将装置B 的a 接口和Y 型管的b 接口连接，将注射器1中的溶液推入到B 中，观察到气球明显变瘪；为进一步证明二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应，后续实验的操作及现象是______________________________________。
〖科学探究〗
39. （7分）某干果包装中常使用一种袋装的固体防腐剂，其成分为铁粉、生石灰等。甲同学对这种固体久置后的成分十分好奇，于是设计实验并进行探究。 【提出问题】固体久置后的成分是什么？
【猜想与假设】固体中久置后可能有Fe 、Fe 2O 3、CaO 、Ca(OH)2、CaCO 3。 【进行实验】
甲同学的实验记录如下：
【解释与结论】
（1）实验1得到的结论是 。 （2）实验2中加入的试剂X 是 。
（3）实验3中，观察到的实验现象是______________________________________，
发生反应的化学方程式为__________________________________________。 （4）综上所述，该久置固体一定含有的成分是 。 【反思与评价】
（5）乙同学认为甲同学方案中仍有一种物质不能确定，其理由为 ____________________________________________。
昌平区2017年初三年级第二次统一练习 化学试卷参考答案及评分标准2017．5
第一部分选择题
第二部分非选择题
21
．（3分，每空1分）
（1）+4（2）A （3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
22．（4分，每空1分）
（1）AC （2）A （3）氮：氢：氧为2:4:1 （14×2）/(12+16+16×2) ×100% 23．（3分，每空1分）
点燃
（1）石油（2）CH 4 +2O2==== CO2+2H2O （3）AC 24．（3分，每空1分） （1）2（2）吸附50
25．（1分）Fe+2HCl====FeCl 2+H2↑
26. （1分）Na 2CO 3+2HCl====2NaCl + H2O + CO2↑ 27．（1分）氢氧化钠具有较强的腐蚀性 28．（2分，每空1分）
（1）糯米、白砂糖（2） Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O 29. （2分，每空1分）
30．（5分，每空1分）
（1）纯净物（2）能溶于水；水溶液是无色（答案合理给分）
（3）取少量样品溶解于水中，加入含有碘化钾（KI ）的淀粉溶液，最后滴加酸液，变蓝为真，无蓝色则为假。
（4）贮存方式、存放时间、煮沸时间（5）A 31. （2分，每空1分） （1）3HCl （2）112
32．（5分，每空1分）
△
（1）CaO+H2O==== Ca (OH)2（2）分解反应2NaHCO 3==== Na2CO 3 +H2O+CO2↑ （3） NH 4Cl 、 NaHCO 3（4）CO 2、NH 3 33．（5分，每空1分）
高温
（1）苏打（2）Fe 2O 3+3CO ====2Fe+3CO2
（3）NaOH HCl 、NaCl （缺一不可）（4）Na 2CO 3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH 34. （4分，每空1分）
△
（1）集气瓶（2）D （3）A 2KMnO 4==== K2MnO 4 + MnO2 + O2↑ 35. （3分，每空1分）
（1）空气中氧气的体积分数为1/5 （2）蜡烛自下而上逐渐熄灭
（3）反应后称量的不是所有生成物的总质量 36. （2分，每空1分）
（1）ACB
（2）过滤次数少/滤纸破损/过滤速度快（答案合理给分）
37. （2分，每空1分）
（1）验证铜、银的金属活动性强弱
（2）稀盐酸、FeSO 4溶液、CuSO 4溶液（答出一个即可） 38. （5分，每空1分）
（1）B 侧长导管中有气泡冒出，松手后，导管中液面上升，一段时间内高度不变 （2）白磷燃烧，产生大量的白烟 4P+ 5O2 2P 2O 5 （3）排除B 中的空气
将注射器2中的溶液推入到B 中，观察到气球明显鼓起 （答案合理给分） 39．（7分，每空1分）
（1）久置固体中一定含有Fe （2）无色酚酞
（3）试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，溶液变成黄色；澄清石灰水变浑浊 Fe 2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H2O CaCO 3+2HCl====CaCl2 + H2O + CO2↑（每个方程式1分） （4）Fe 、Fe 2O 3、CaO 、CaCO 3
（5）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使酚酞变红（答案合理给分）
点燃
北京市昌平区2017年初三年级第二次统一练习
化学试卷（100分钟满分80分）
2017．5
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16Si 28Cl 35.5
第一部分选择题（共20分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分） 1．下列属于化学变化的是 A ．冰雪融化
B ．纸张燃烧
C ．水分蒸发
D ．矿石粉碎
2．地壳中含量最多的金属元素是 A ．氧
B ．硅
C ．铝
D ．铁 3．下列物质的主要成分属于氧化物的是
A ．钻石(C)
B ．水晶(SiO2)
C ．食盐(NaCl)
D ．钟乳石(CaCO3)
4. 下列物质放入水中，能形成溶液的是 A ．面粉
B ．牛奶
C ．白糖
D ．植物油
5．碳元素和氮元素的本质区别是 A ．质子数不同
B ．电子数不同
C ．中子数不同
D ．最外层电子数不同6. 每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是 A ．O 2 B ．N 2 C ．CO D ．CO 2 7．下列实验操作中，正确的是
A ．稀释浓硫酸 B ．倾倒液体
C ．称量固体
D ．过滤
8．下列符号中，表示2个氢分子的是
A ．2H 2
B ．2H
C ．H 2
D ．2H +
9．下列做法不利于．．．
保护环境的是 A ．垃圾分类处理 B ．使用一次性塑料餐盒 C ．使用节水龙头 D ．乘坐公共交通工具
10．下列数据是一些物质的pH ，其中呈碱性的是
(9~11) A ．液体肥皂
(5~6)
(4~5) C ．酱油
(2~3) D ．柠檬汁
B ．西瓜汁
11．下列物质露置于空气中，一段时间后，总质量减小的是
A ．碳酸钙
12．下列做法不正确的是 ．．．
A ．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 B ．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C ．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 D ．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 13．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是
A ．硝酸铵 B ．生石灰 C ．烧碱 D ．氯化钠 14．镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解
释不正确的是 ．．．A ．原子序数为12 B ．核外电子数为24 C ．元素符号为Mg D ．相对原子质量为24. 31
15．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是 ．．
A ．喷漆 C ．制成不锈钢
B ．镀一层耐腐蚀的金属 D ．存放在潮湿的空气中 12 Mg
镁 24.31
B ．氯化钠
C ．浓盐酸
D ．氢氧化钠
16．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是
A ．碘分子质量变大 C ．碘分子体积变小
B ．碘分子间的间隔变大 D ．碘分子运动速率不变
17．下列实验方案能达到实验目的的是
18．a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t 1℃的a 、b 、c 三种物质的饱和
溶液，分别蒸发等量水后恢复至t 1℃。下列说法不正确的是 ．．．A ．原饱和溶液中，溶质的质量分数a=c>b B ．恢复至t 1℃时，析出溶质的质量a=c>b C ．恢复至t 1℃时，三种溶液都是饱和溶液 D ．若继续升温至t 2℃，三种溶液都是饱和溶液
19．为减少污染，科学家采用“组合转化”技术，将二氧化氮在一定条件下转化成无污染的
气体，其反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是
A ．反应前后各元素化合价均未改变 B ．该反应中分子和原子都可再分 D ．加入催化剂可提高产物质量
C ．参加反应的两种分子的个数比是1:2
20．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
以下介绍了中国化工博物馆的部分展厅和展品。请回答21~22题。
21. （3分）中国古代化工厅。该厅主要展示中华民族古代化工对世界文明做出的重要贡献，展示内容有制陶烧瓷、金属冶炼、造纸发明、火药火器等。
（1）陶瓷的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO 3）, 其中硅元素的化合价是 。
（2）铜是人类最早利用的金属之一，下列铜制品利用金属导热性的是（填字母） 。
A. 铜火锅 B. 铜导线 C. 铜钱币
（3）东汉时期铜制“马踏飞燕”是金属冶炼与艺术的完美结合，主要材质是利用硫酸铜溶液和铁的反应制备而成，该反应的化学方程式是： 。
22．（4分）中国当代化工厅。该厅主要展示了建国以来中国化工发展历程及辉煌成就，主
要是合成材料发展和氮肥工业发展。
（1）我国自主研制的首款新一代喷气式干线客机C919使用了多种新型材料。下列材料
属于金属材料的是（填字母） 。
A. 机体结构上大规模应用的第三代铝锂合金先进材料 B. 机舱内首次启用的耐高温、阻燃的芳砜纶纤维材料 C. 发动机吊挂部位应用的钛合金材料
（2）尿素对提高粮食产量具有重要作用，其化学式为CO(NH2) 2，是一种有机态 。
A. 氮肥
B. 磷肥
C. 钾肥
D. 复合肥
（3）尿素分子中氮、氢、氧原子个数比为；氮元素的质量分数为46.7%，其计算式
为 。
23．（3分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）汽油燃料为汽车提供动力，用于提炼汽油的化石燃料是 。 （2）天然气是一种燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式为 。
（3）开发和利用新能源是解决能源问题重要途径，下列利用新能源的是（填字母） 。
A ．地热能取暖 B ．火力发电 C. 太阳能发电
24．（3分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氧气的试管是（填“1”或“2”） 。 （2）活性炭用于净水，其作用是、过滤水中的杂质 。
（3）医学中使用溶质质量分5%葡萄糖溶液给病人补充能量，现配制1000g
这种葡萄糖溶液，需要的葡萄糖质量为 g 。
家用清洁产品中蕴含着丰富的化学知识。根据下表回答25~27题。
25．（1分）除垢净不能接触铁制品表面是因为。
26．（1分）去污粉与除垢净不能混合使用，其原因是（用化学方程式表示）。 27．（1分）管道通使用时不能接触皮肤是因为。
28．（2分）农历五月初五是我国的传统节日——端午节，食用粽子是中华民族的传统风俗。 （1）制作香菇鸡肉粽子的配料有：糯米、鸡肉、香菇、食用盐、植物
油、白砂糖，其中富含糖类的是 。
（2）过量食用粽子会导致胃酸过多，可服用含有Al(OH)3的药物中和
过量的胃酸，其化学方程式为 。
29. （2分）请从29-A 或29-B 两组趣味实验中任选个作答，若两题均作答，按29-A 计分。
．．1．．
〖科普阅读理解〗
30．（5分）阅读下面科普短文（原文作者：康红钰、马美化等，原文有删改）
食盐是人类延续生命的必需品，具有调节人体内水分均衡和分布、维持体液平衡的作用，适量摄取食盐有益健康。我国政府为预防碘缺乏病，实行了食盐加碘。
资料1：加碘食盐成分
加碘食盐是由普通食盐加入适量碘酸钾（KIO 3）而制成的，具体做法是将可溶性的碘酸钾按1：20000到1：50000的比例与食盐（NaCl ）均匀混合。
资料2：加碘食盐的工艺流程和检测方法
要想得到加碘食盐，一般经过以下几个步骤：粗盐→精盐→加入标准KIO 3溶液→搅拌恒温→烘干→冷却→加碘食盐。碘盐中的碘是以IO 3-形式存在，可以通过以下方法检验加碘食盐的真假：取少量样品溶解于水中，加入含有碘化钾（KI ）的淀粉溶液，最后滴加酸液，变蓝为真，无蓝色则为假。
资料3：影响加碘食盐碘含量的因素
抽取市售加碘食盐60份，对食盐中碘含量进行检测。检测结果如下： 资料4：食盐加碘对人体健康影响
碘作为一种微量元素，对人体健康起着十分重要作用。食盐加碘使缺碘地区碘水平得到平衡，降低碘缺乏病的发生率；但是，在提倡补碘同时，注意碘过量对健康的不良影响和对机体的损伤。提倡合理补碘，因人而异。 依据文章内容，回答下列问题。
（1）加碘食盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）碘酸钾（KIO 3）的物理性质有_____________（写出一条即可）。
（3）某同学从市场购买了一袋加碘食盐，检测食盐是否含碘的方法是_____________。 （4）影响加碘食盐碘含量的因素有___________。
（5）下列关于食盐的食用说法正确的是_____________（填字母）。
A. 食盐是人类延续生命的必需品，但每天应适量摄取 B. 炒菜过程中，为使饭菜有味道，应趁早加入加碘食盐 C. 由于碘是一种对人体有益的微量元素，所以补碘越多越好
〖生产实际分析〗
31. （2分）“太阳能光伏发电”能有效推行“低碳经济”的发展，其最关键的材料是高纯硅
（Si ）。三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意 图如下：
已知：石英砂的主要成分是SiO 2，其纯度为80%。
（1）请完成三氯甲硅烷（SiHCl 3）和H 2反应的化学方程式SiHCl 3+ H2=Si+_______。 （2）用300t 石英砂，理论上最多可制得高纯硅（Si ）为_______t。 32．（5分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知：贝壳的主要成分是CaCO 3
反应②的化学方程式为：NaCl （饱和溶液）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
（1）反应①的另一种产物是配制石灰乳的主要原料之一，配制石灰乳时发生反应的化学方程式为 。
（2）反应③的基本反应类型是，反应的化学方程式为 。 （3）母液中含有的溶质是 。
（4）整个生产过程中可循环利用的物质是 。 〖物质组成和变化分析〗
33．（5分）下列字母A~F表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、铁、钙中的2~3种元素组成。
（1）A 是重要的化工原料，常用于造纸、生产玻璃以及印染等，也是家庭厨房中常见物质，
则A 的俗称是 。
（2）红色粉末B 与气体C 反应得到黑色粉末，化学方程式为 。
（3）若D 和E 反应，生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向D 溶液中滴加2-3
滴紫色石蕊溶液，可观察到溶液变蓝，滴加E 溶液至溶液变红，则D 是，此时溶液中的溶质是 。
（4）F 在生产生活中有广泛用途，可用于改良酸性土壤、中和酸性废水等，则F 与A 发生
反应的化学方程式为 。
〖基本实验〗
34. （4分）根据下图回答问题。
A B C D E
（1）仪器a 名称是_____。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的收集装置是_____（填字母）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是（填字母）, 发生反应的化学方程
式为 。
35. （3分）下列是初中化学中的一些重要实验。
红磷
图1测定空气组成图2 验证CO 2密度图3验证质量守恒定律
（1）用如图1所示的装置可以粗略的测定空气的组成，其结论是 。
（2）实验2中，将二氧化碳倒入烧杯中，能说明二氧化碳的密度比空气大的实验现象为。 （3）某小组进行实验3时，发现天平指针发生偏转，原因是 。 36. （2分）“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示：
A B C
（1）此实验的正确操作顺序是______（填字母）；
（2）经操作C 之后，发现烧杯中滤液比较浑浊，可能原因是____________________。
碳酸钠粉末
37. （2分）为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，同学们设计了如下图所示的两步实验。
铜丝
铜片 铁片
AgNO 3溶液
溶液甲
第1步
第2步
（1）第1步实验的目的是____________________________。
（2）第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是（写出一种即可） 。 〖实验原理分析〗
38. （5分）利用下图装置进行实验。实验前K 1、K 2、K 3均已关闭。
（1）检查装置气密性：保持K 1关闭，打开K 2、K 3，向B 中加水至液面浸没下端导管口，
用手捂住A 瓶外壁，说明装置的左侧气密性良好的现象是 ；用其他方法检验右侧气密性良好。
（2）实验1中，加入H 2O 2溶液前，水中的白磷不燃烧；打开K 1、K 2和K 3，将H 2O 2
溶液加入A 中，关闭K 1，观察到，证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，B 中发生反应的化学方程式为______________________________。
（3）实验2中，打开K 1、K 2、K 3，向A 中注入适量的稀H 2SO 4，关闭K 1，一段时间之
后，用燃着的木条放在a 口处，木条熄灭，关闭K 2, 上述实验操作的目的是。此时，将装置B 的a 接口和Y 型管的b 接口连接，将注射器1中的溶液推入到B 中，观察到气球明显变瘪；为进一步证明二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应，后续实验的操作及现象是______________________________________。
〖科学探究〗
39. （7分）某干果包装中常使用一种袋装的固体防腐剂，其成分为铁粉、生石灰等。甲同学对这种固体久置后的成分十分好奇，于是设计实验并进行探究。 【提出问题】固体久置后的成分是什么？
【猜想与假设】固体中久置后可能有Fe 、Fe 2O 3、CaO 、Ca(OH)2、CaCO 3。 【进行实验】
甲同学的实验记录如下：
【解释与结论】
（1）实验1得到的结论是 。 （2）实验2中加入的试剂X 是 。
（3）实验3中，观察到的实验现象是______________________________________，
发生反应的化学方程式为__________________________________________。 （4）综上所述，该久置固体一定含有的成分是 。 【反思与评价】
（5）乙同学认为甲同学方案中仍有一种物质不能确定，其理由为 ____________________________________________。
昌平区2017年初三年级第二次统一练习 化学试卷参考答案及评分标准2017．5
第一部分选择题
第二部分非选择题
21
．（3分，每空1分）
（1）+4（2）A （3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
22．（4分，每空1分）
（1）AC （2）A （3）氮：氢：氧为2:4:1 （14×2）/(12+16+16×2) ×100% 23．（3分，每空1分）
点燃
（1）石油（2）CH 4 +2O2==== CO2+2H2O （3）AC 24．（3分，每空1分） （1）2（2）吸附50
25．（1分）Fe+2HCl====FeCl 2+H2↑
26. （1分）Na 2CO 3+2HCl====2NaCl + H2O + CO2↑ 27．（1分）氢氧化钠具有较强的腐蚀性 28．（2分，每空1分）
（1）糯米、白砂糖（2） Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O 29. （2分，每空1分）
30．（5分，每空1分）
（1）纯净物（2）能溶于水；水溶液是无色（答案合理给分）
（3）取少量样品溶解于水中，加入含有碘化钾（KI ）的淀粉溶液，最后滴加酸液，变蓝为真，无蓝色则为假。
（4）贮存方式、存放时间、煮沸时间（5）A 31. （2分，每空1分） （1）3HCl （2）112
32．（5分，每空1分）
△
（1）CaO+H2O==== Ca (OH)2（2）分解反应2NaHCO 3==== Na2CO 3 +H2O+CO2↑ （3） NH 4Cl 、 NaHCO 3（4）CO 2、NH 3 33．（5分，每空1分）
高温
（1）苏打（2）Fe 2O 3+3CO ====2Fe+3CO2
（3）NaOH HCl 、NaCl （缺一不可）（4）Na 2CO 3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH 34. （4分，每空1分）
△
（1）集气瓶（2）D （3）A 2KMnO 4==== K2MnO 4 + MnO2 + O2↑ 35. （3分，每空1分）
（1）空气中氧气的体积分数为1/5 （2）蜡烛自下而上逐渐熄灭
（3）反应后称量的不是所有生成物的总质量 36. （2分，每空1分）
（1）ACB
（2）过滤次数少/滤纸破损/过滤速度快（答案合理给分）
37. （2分，每空1分）
（1）验证铜、银的金属活动性强弱
（2）稀盐酸、FeSO 4溶液、CuSO 4溶液（答出一个即可） 38. （5分，每空1分）
（1）B 侧长导管中有气泡冒出，松手后，导管中液面上升，一段时间内高度不变 （2）白磷燃烧，产生大量的白烟 4P+ 5O2 2P 2O 5 （3）排除B 中的空气
将注射器2中的溶液推入到B 中，观察到气球明显鼓起 （答案合理给分） 39．（7分，每空1分）
（1）久置固体中一定含有Fe （2）无色酚酞
（3）试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，溶液变成黄色；澄清石灰水变浑浊 Fe 2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H2O CaCO 3+2HCl====CaCl2 + H2O + CO2↑（每个方程式1分） （4）Fe 、Fe 2O 3、CaO 、CaCO 3
（5）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使酚酞变红（答案合理给分）
点燃