课时7 定量认识化学变化(5)
自学导航
1．化学方程式表示了反应物、生成物各物质间的比是一定的。根据化学方程式的计算，是依据反应物和生成物的进行的。
2．实验室用100g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得CO2 L，同时生成CaCl2 _________g。反应的化学方程式为 _________。
题目中的已知量是，所求的未知量是；解答中要用到的反应物、生成物的质量比是；要求得到CO2的体积，应先计算CO2的，再应用换算成体积。指点迷津
例：向一定质量的碳酸钙中加入100g 稀盐酸，反应一段时间后，生成二氧化碳2.24L （标准状况下，二氧化碳密度为1.977g/L），称得剩余溶液的质量为105.6g ，求参加反应的碳酸钙的质量？
思路分析(1)：题目中的数据(CO2 )是体积、密度，而化学方程式计算需要的是质量。因此，必须把相应的量换算成质量。同时当题设条件中反应物和生成物的量都给出时，一般用生成物的量来计算。此题在求算参加反应的碳酸钙的质量时，应利用二氧化碳的量来进行计算。 质量密度=∴质量=体积×密度体积
需注意的是气体的密度单位与液体或固体的密度单位不同，在计算时注意单位问题。解：设生成2.24L 二氧化碳需碳酸钙的质量为x
二氧化碳的质量=1.977g/L×2.24L=4.4g
CaCO3＋2HCl=CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑
100 44
x 4.4g
10044 =x4.4g
x=10g
答案：参加反应的碳酸钙的质量是10g.
思路分析（2）：原有100g 稀盐酸，和固体碳酸钙，反应后成为105.6g ，实际稀盐酸和碳酸钙反应以后，会产生气体，所以溶液增加的量，应是反应的碳酸钙和跑掉二氧化碳气的质量的差。因此也可用差量法计算。
根据CaCO3＋2HCl=CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑可知，若有100份质量的碳酸钙参加反应，会产生44份二氧化碳气，溶液就会净增100－44=56。现在溶液质量从100g 增到105.6g 有多少g 碳酸钙参加反应呢？这是成正比例关系的，根据比例既可求解。
课时7 定量认识化学变化(5)
自学导航
1．化学方程式表示了反应物、生成物各物质间的比是一定的。根据化学方程式的计算，是依据反应物和生成物的进行的。
2．实验室用100g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得CO2 L，同时生成CaCl2 _________g。反应的化学方程式为 _________。
题目中的已知量是，所求的未知量是；解答中要用到的反应物、生成物的质量比是；要求得到CO2的体积，应先计算CO2的，再应用换算成体积。指点迷津
例：向一定质量的碳酸钙中加入100g 稀盐酸，反应一段时间后，生成二氧化碳2.24L （标准状况下，二氧化碳密度为1.977g/L），称得剩余溶液的质量为105.6g ，求参加反应的碳酸钙的质量？
思路分析(1)：题目中的数据(CO2 )是体积、密度，而化学方程式计算需要的是质量。因此，必须把相应的量换算成质量。同时当题设条件中反应物和生成物的量都给出时，一般用生成物的量来计算。此题在求算参加反应的碳酸钙的质量时，应利用二氧化碳的量来进行计算。 质量密度=∴质量=体积×密度体积
需注意的是气体的密度单位与液体或固体的密度单位不同，在计算时注意单位问题。解：设生成2.24L 二氧化碳需碳酸钙的质量为x
二氧化碳的质量=1.977g/L×2.24L=4.4g
CaCO3＋2HCl=CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑
100 44
x 4.4g
10044 =x4.4g
x=10g
答案：参加反应的碳酸钙的质量是10g.
思路分析（2）：原有100g 稀盐酸，和固体碳酸钙，反应后成为105.6g ，实际稀盐酸和碳酸钙反应以后，会产生气体，所以溶液增加的量，应是反应的碳酸钙和跑掉二氧化碳气的质量的差。因此也可用差量法计算。
根据CaCO3＋2HCl=CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑可知，若有100份质量的碳酸钙参加反应，会产生44份二氧化碳气，溶液就会净增100－44=56。现在溶液质量从100g 增到105.6g 有多少g 碳酸钙参加反应呢？这是成正比例关系的，根据比例既可求解。