物质组成与原子结构
1、物质构成的奥秘
（1）原子结构示意图的认识
（2
）在原子中核电荷数= =核外电子数=
（3）原子的质量主要集中在
上
决定元素种类
（核电荷数）
（4）三决定
决定元素化学性质
决定原子的质量
（5）相对原子质量 +
2、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子 （2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，则为原子结构示意图
*原子数≠电子数，为离子结构示意图
化学反应的实质：在化学反应中分子 为原子，原子 成新的分子。
3、元素、分子、原子、离子
（1）. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成” “某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）
例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：
⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２ 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－
元素、分子和原子的区别与联系
元素 组成 物质
宏观概念，只讲种类，不讲个数 构成 构成 微观概念，既讲种类，又讲个数 分子
（2）．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属 元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子构成。
（3）分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成， 例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
（4）原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。） 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正 电的质子
和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数
注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，
分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
（5）原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43-
HCO3- NH4＋
碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有
三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
（6）离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价 +2+ 3+ 2+ 阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4、FeFeCa
阴离子:Ｏ２－ 、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－
21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，
第二、三层最多容纳８个电子。 按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩
22．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素） 最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） 最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； 最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价
经典习题：
1.五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为 （ ）
A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子之间有间隔 D．分子可以再分
2．打开盛有浓氨水的试剂瓶，可闻到刺激性气味，其原因是（ ）
A. 氨分子在不断运动 B. 氨分子中原子种类发生变化 C. 氨分子的体积变大 D. 氨分子转变为氮分子和氢分子
A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 温度越高，分子运动速率越快
C. 离子不能直接构成物质 D. 固体难压缩，说明固体分子间无间隔 5．下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是（ ） A．H2SO3 B．H2SO4 C．KHSO3 D．Na2S2O3 6．造成非吸烟者在公共场所吸食―二手烟‖的主要原因是 （ ） A．分子很小 B．分子在不断运动 C．分子之间有间隙 D．分子由原子构成 7.春天的公园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）
A．分子是不断运动的 B．分子是由原子构成的 C．分子具有一定的质量 D．分子之间有一定的间隙
9．下列有关原子的说法正确的是 （ ） A．原子能构成分子，但不能直接构成物质 B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 C．碳- 12原子和碳一13原子的中子数相同 D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 10.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 （ ）
A. 物质只能由分子构成 B. 相同原子可能构成不同的分子 C. 分子质量一定大于原子质量 D. 化学变化中分子数目一定发生变化
12、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核外电子数为 （ ）
A．25 B．30 C．55 D．80 13、下列有关的化学用语表达正确的是 （ ）
A．五个氢原子：H5 B．三个水分子：3H2O C．两个钙离子：2Ca+2 D．四个铵根离子：4NH3+
14、下列化学符号中数字表示的意义正确的是 （ ） A．CO2：―2‖表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子 B．2Na：―2‖表示两个钠元素
＋―+2‖2 表示镁离子带有两个单位正电荷 C． ：Mg
D．S2- ：―2–‖表示硫元素的化合价为负二价 15、核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。则硼酸中硼元素的化合价是 （ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 16、地壳中含量最多的金属元素是 （ ）
A．氧
B．硅 C．铝 D．铁 17、决定元素种类的是 （ ）
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．核外电子数 18、某粒子的结构示意图如右图所示，对钙离子的说法错误的是 （ ） A.核电荷数为12 B.核外有3个电子层
C.带12个单位正电荷
D.在化学反应中，易失去最外层上的2个电子
19、根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ ） A．钠原子最外层有11个电子 B．钠的相对原子质量是22.99g C．钠属于非金属元素 D．钠的原子序数为11
20、下列有关原子结构的说法中正确的是 ( )
A．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成 B．―毒大米‖中含有金属铬（Cr）。铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24
在反应中若得到一个电子即变成氯离子（C1—） C．氯原子的结构示意图为，
D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷
21、美国阿拉莫斯国家实验室5月13日宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼-99。Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（ ） A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价
22、下列符号中能表示2个氧原子的是 （ ） A. 2O B. 2O2 C. O2 D. 2O2-
23、下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是 （ ）
A．NH3 NO HNO3 B．NO HNO3 NH3 C．NO NH3 HNO3 D．HNO3 NH3 NO
24、2013年3月在上海和安徽相继发现H7N9型禽流感，达菲是一种抗病毒药物，能有效防治H7N9型禽流感，其化学式为C16H28O4N2 。下列有关说法不正确的是（ ）
A．达菲由四种元素组成
B．一个达菲分子由50个原子构成
C．达菲中碳、氢、氧三种元素的质量之比为48:7:16 D．达菲完全燃烧后只生成二氧化碳和水
25、用化学用语填空：
(1)镁(2) 2个氮气分子；(3)5个硫酸根离子 ；
(4)甲烷(5)+6价的硫元素
(6)由Fe 3+和OH— 构成的氢氧化铁
26、用化学用语填空． （1）2个氮原子 ；（2）铁离子 ；（3）地壳中含量最多的元素 ；
（4）氢氧化铝中铝元素显+3价 ；（5）碳酸氢铵 ．
27、写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式。
（1）植物光合作用得到的单质__________；（2）碘酒中的溶剂_________； （3）厨房中的酸性调味剂_________；（4）不含金属元素的碱__________。
28、下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 相同。
（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易（填―得到‖或―失去‖）电子。则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为 。
（3）请在表中①～⑤五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式为 。
29、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：___________________________。
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是 （填一种），其阳离子是 。 （3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是 ，构成该物质的微粒是 （ 选
填―分子‖、―原子‖或―离子‖）。
(4) 在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有
相似化学性质的是 （填标号）。
a. C和Ne b. Be和Mg c. Al和Si d. F和Cl
(5) 第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF）,可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为 。
30、下图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：
氮 氧 氢 反应后 反应前
请回答下列问题：
⑴画出氮原子的结构示意图 ，标出氨分子中氮原子的化合价 。
⑵水分子中氧元素的质量百分含量为 。（保留一位小数）
⑶写出装置中发生反应的化学方程式
。⑷简述汽车尾气中氮的氧化物形成的原因
31、如图中的①、②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．
试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 ，画出它的原子结构示意图 ； （2）A、B、C中属于同种元素的粒子是 ；
（3）A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质； （4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 （填―分子‖、―原子‖、―离子‖）构成的．
物质组成与原子结构
1、物质构成的奥秘
（1）原子结构示意图的认识
（2
）在原子中核电荷数= =核外电子数=
（3）原子的质量主要集中在
上
决定元素种类
（核电荷数）
（4）三决定
决定元素化学性质
决定原子的质量
（5）相对原子质量 +
2、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子 （2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，则为原子结构示意图
*原子数≠电子数，为离子结构示意图
化学反应的实质：在化学反应中分子 为原子，原子 成新的分子。
3、元素、分子、原子、离子
（1）. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成” “某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）
例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：
⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２ 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－
元素、分子和原子的区别与联系
元素 组成 物质
宏观概念，只讲种类，不讲个数 构成 构成 微观概念，既讲种类，又讲个数 分子
（2）．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属 元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子构成。
（3）分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成， 例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
（4）原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。） 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正 电的质子
和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数
注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，
分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
（5）原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43-
HCO3- NH4＋
碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有
三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
（6）离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价 +2+ 3+ 2+ 阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4、FeFeCa
阴离子:Ｏ２－ 、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－
21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，
第二、三层最多容纳８个电子。 按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩
22．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素） 最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） 最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； 最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价
经典习题：
1.五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为 （ ）
A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子之间有间隔 D．分子可以再分
2．打开盛有浓氨水的试剂瓶，可闻到刺激性气味，其原因是（ ）
A. 氨分子在不断运动 B. 氨分子中原子种类发生变化 C. 氨分子的体积变大 D. 氨分子转变为氮分子和氢分子
A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 温度越高，分子运动速率越快
C. 离子不能直接构成物质 D. 固体难压缩，说明固体分子间无间隔 5．下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是（ ） A．H2SO3 B．H2SO4 C．KHSO3 D．Na2S2O3 6．造成非吸烟者在公共场所吸食―二手烟‖的主要原因是 （ ） A．分子很小 B．分子在不断运动 C．分子之间有间隙 D．分子由原子构成 7.春天的公园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）
A．分子是不断运动的 B．分子是由原子构成的 C．分子具有一定的质量 D．分子之间有一定的间隙
9．下列有关原子的说法正确的是 （ ） A．原子能构成分子，但不能直接构成物质 B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 C．碳- 12原子和碳一13原子的中子数相同 D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 10.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 （ ）
A. 物质只能由分子构成 B. 相同原子可能构成不同的分子 C. 分子质量一定大于原子质量 D. 化学变化中分子数目一定发生变化
12、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核外电子数为 （ ）
A．25 B．30 C．55 D．80 13、下列有关的化学用语表达正确的是 （ ）
A．五个氢原子：H5 B．三个水分子：3H2O C．两个钙离子：2Ca+2 D．四个铵根离子：4NH3+
14、下列化学符号中数字表示的意义正确的是 （ ） A．CO2：―2‖表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子 B．2Na：―2‖表示两个钠元素
＋―+2‖2 表示镁离子带有两个单位正电荷 C． ：Mg
D．S2- ：―2–‖表示硫元素的化合价为负二价 15、核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。则硼酸中硼元素的化合价是 （ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 16、地壳中含量最多的金属元素是 （ ）
A．氧
B．硅 C．铝 D．铁 17、决定元素种类的是 （ ）
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．核外电子数 18、某粒子的结构示意图如右图所示，对钙离子的说法错误的是 （ ） A.核电荷数为12 B.核外有3个电子层
C.带12个单位正电荷
D.在化学反应中，易失去最外层上的2个电子
19、根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ ） A．钠原子最外层有11个电子 B．钠的相对原子质量是22.99g C．钠属于非金属元素 D．钠的原子序数为11
20、下列有关原子结构的说法中正确的是 ( )
A．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成 B．―毒大米‖中含有金属铬（Cr）。铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24
在反应中若得到一个电子即变成氯离子（C1—） C．氯原子的结构示意图为，
D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷
21、美国阿拉莫斯国家实验室5月13日宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼-99。Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（ ） A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价
22、下列符号中能表示2个氧原子的是 （ ） A. 2O B. 2O2 C. O2 D. 2O2-
23、下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是 （ ）
A．NH3 NO HNO3 B．NO HNO3 NH3 C．NO NH3 HNO3 D．HNO3 NH3 NO
24、2013年3月在上海和安徽相继发现H7N9型禽流感，达菲是一种抗病毒药物，能有效防治H7N9型禽流感，其化学式为C16H28O4N2 。下列有关说法不正确的是（ ）
A．达菲由四种元素组成
B．一个达菲分子由50个原子构成
C．达菲中碳、氢、氧三种元素的质量之比为48:7:16 D．达菲完全燃烧后只生成二氧化碳和水
25、用化学用语填空：
(1)镁(2) 2个氮气分子；(3)5个硫酸根离子 ；
(4)甲烷(5)+6价的硫元素
(6)由Fe 3+和OH— 构成的氢氧化铁
26、用化学用语填空． （1）2个氮原子 ；（2）铁离子 ；（3）地壳中含量最多的元素 ；
（4）氢氧化铝中铝元素显+3价 ；（5）碳酸氢铵 ．
27、写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式。
（1）植物光合作用得到的单质__________；（2）碘酒中的溶剂_________； （3）厨房中的酸性调味剂_________；（4）不含金属元素的碱__________。
28、下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 相同。
（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易（填―得到‖或―失去‖）电子。则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为 。
（3）请在表中①～⑤五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式为 。
29、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：___________________________。
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是 （填一种），其阳离子是 。 （3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是 ，构成该物质的微粒是 （ 选
填―分子‖、―原子‖或―离子‖）。
(4) 在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有
相似化学性质的是 （填标号）。
a. C和Ne b. Be和Mg c. Al和Si d. F和Cl
(5) 第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF）,可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为 。
30、下图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：
氮 氧 氢 反应后 反应前
请回答下列问题：
⑴画出氮原子的结构示意图 ，标出氨分子中氮原子的化合价 。
⑵水分子中氧元素的质量百分含量为 。（保留一位小数）
⑶写出装置中发生反应的化学方程式
。⑷简述汽车尾气中氮的氧化物形成的原因
31、如图中的①、②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．
试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 ，画出它的原子结构示意图 ； （2）A、B、C中属于同种元素的粒子是 ；
（3）A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质； （4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 （填―分子‖、―原子‖、―离子‖）构成的．