一． 化合反应： 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
1．碳在空气中燃烧：C + OCO 2 2．碳的不完全燃烧：2C + O2 2CO （O 2 不足）
3．镁带燃烧： 2Mg + O2 4．硫在空气中燃烧：S + O2 SO 2
5．磷在空气中燃烧：4P + 5O2P 2O 5
6．氢气在空气中燃烧：2H 2 + O2H 2O
7．铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe 3O 4
8．铝片在空气中表面氧化：4Al + 3O2 ==2Al2O 3
9、铜丝在火上灼烧：2Cu + O2 2CuO
10、二氧化碳使紫色石蕊试液变红： CO 2 + H2O == H2CO 3
11、生石灰投入水里：CaO + H2O == Ca(OH)2
13、点燃一氧化碳（煤气点燃）：2CO + O2CO 2
14、高温下碳与二氧化碳反应：CO 2 + C 2CO
15、酸雨的形成： (1)S + O2 点 燃SO 2 2SO 2+ O2 (2) S + O2 SO 2 SO 2+ H2O == H2SO 3 2H 2SO 3+ O2== 2H2SO 4
2SO 3
SO 3 + H2O == H2SO 4 16、二氧化硫在空气中，在尘埃的作用下与氧气和水反应生成硫酸 2SO 2+2 H2O+ O2 2H 2SO 4
二． 分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。 1．高锰酸钾受热分解： 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑
MnO 2．双氧水加入二氧化锰： 2H 2O 2 2H2O + O2↑
3．氯酸钾和二氧化锰混合制氧气：
2KClO 3 2KCl +3O2↑
4．电解水： 2H 2O
9．小苏打加热 2NaHCO 2CO 3+H2O+CO2↑
三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一
种化合物的反应。 2H 2↑ + O2↑ 5．高温煅烧石灰石： CaCO CaO + CO2↑ 6．碳酸不稳定（易分解）： H 2CO 3 H 2O + CO2↑ 7．加热碳酸氢铵： NH 4HCO 3 NH 3↑ + H2O + CO2↑ 8．加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H2O +CO2↑ 1．
2．
3．
4．
5． 湿法炼铜（曾青得铁化为铜）： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 锌与硫酸铜溶液反应Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 铜与硝酸银溶液反应Cu+ 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3) 2 实验室制取氢气： Zn + H2SO 4 == ZnSO4 + H2↑ 铁与稀硫酸反应： Fe + H2SO 4 == FeSO4 + H2↑
6．
7． 铝与稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO 4 == Al(SO) 3 +3H2↑ 24．．．．．．．．．
镁与稀硫酸反应： Mg + H2SO 4 == MgSO4 + H2↑
铁与稀盐酸反应： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
锌与稀盐酸反应： Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑
镁与稀盐酸反应： Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
8． 9． 10． 11． 12. 氢气还原氧化铜：CuO + H2 2O
13 碳还原氧化铁： Fe 2O 3 + 3C 2Fe + 3CO2↑
四．复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
1、稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
2、稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 == Fe(SO) 3 + 3H2O 24．．．．．．．．．
3、稀盐酸与氧化铜反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
4、实验室制取二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
5、碳酸钠和稀盐酸：Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl +H2O+CO2↑
6、草木灰与稀盐酸反应：K 2CO 3+2HCl =2KCl +H2O+CO2↑
7、碳酸氢钠和稀盐酸： NaHCO 3+ HCl = NaCl +H2O+CO2↑
8、氢氧化钠与稀盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O
9、氢氧化钠与稀盐酸反应：2NaOH + H2SO 4 == Na2SO 4+2H2O —12为中和 10、氢氧化铝中和胃酸：Al (OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O
11、熟石灰和盐酸反应：Ca(OH )2+ 2HCl == CaCl2 +2H2O
12、氨水中和硫酸废水：2NH 3〃H 2O + H2SO 4 = (NH4) 2SO 4+2H213、配制农药波尔多液：Ca(OH )2+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ CaSO4
14、氢氧化钠和氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 == Fe (OH)3↓+3NaCl
14、工业上用纯碱制烧碱：Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH
15、硫酸铵和火碱溶液反应：2NaOH+ (NH4) 2SO 4= Na2SO 4+2H2O+2NH3↑
16、硝酸铵与氢氧化钠加热产生氨气：NaOH + NH4NO 3 NH 3↑+ H2O + NaNO3
17、氯化铵与熟石灰加热产生氨气：Ca(OH )2+ 2NH4Cl 2NH 3↑+ 2H2O + CaCl2
18、氯化钙和纯碱溶液反应：CaCl 2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaCl
19、氯化钡和纯碱溶液反应：BaCl 2 + Na2CO 3 == BaCO3↓+ 2NaCl
五．其他反应
1．
2．
3．
4．
5．
6．
7．
8．
9． 2Fe + 3CO2 炼铁（赤磁铁矿）反应：Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO2 炼铁（赤铁矿）反应：Fe 2O 3 + 3CO 一氧化碳还原氧化铜：CuO + CO 2 天然气燃烧：CH 4 + 2OCO 2 + 2H2O 酒精燃烧：C 2H 6O + 3O2CO 2 + 3H2O 将二氧化碳通入石灰水里：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 用氢氧化钠溶液吸收CO 2: CO 2 + 2NaOH == Na2CO 3+ H2O 工业上用石灰浆吸收二氧化硫：SO 2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O 工业上用氢氧化钠溶液吸收SO 2: SO 2 + 2NaOH == Na2SO 3+ H2O
光照10． 绿色植物的光合作用： 6CO 2+6H2O −−−→C 6H 12O 6+6O2 叶绿素
酶11． 呼吸作用：C 6H 12O 6+6O2−−→6CO 2+6H2O
一． 化合反应： 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
1．碳在空气中燃烧：C + OCO 2 2．碳的不完全燃烧：2C + O2 2CO （O 2 不足）
3．镁带燃烧： 2Mg + O2 4．硫在空气中燃烧：S + O2 SO 2
5．磷在空气中燃烧：4P + 5O2P 2O 5
6．氢气在空气中燃烧：2H 2 + O2H 2O
7．铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe 3O 4
8．铝片在空气中表面氧化：4Al + 3O2 ==2Al2O 3
9、铜丝在火上灼烧：2Cu + O2 2CuO
10、二氧化碳使紫色石蕊试液变红： CO 2 + H2O == H2CO 3
11、生石灰投入水里：CaO + H2O == Ca(OH)2
13、点燃一氧化碳（煤气点燃）：2CO + O2CO 2
14、高温下碳与二氧化碳反应：CO 2 + C 2CO
15、酸雨的形成： (1)S + O2 点 燃SO 2 2SO 2+ O2 (2) S + O2 SO 2 SO 2+ H2O == H2SO 3 2H 2SO 3+ O2== 2H2SO 4
2SO 3
SO 3 + H2O == H2SO 4 16、二氧化硫在空气中，在尘埃的作用下与氧气和水反应生成硫酸 2SO 2+2 H2O+ O2 2H 2SO 4
二． 分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。 1．高锰酸钾受热分解： 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑
MnO 2．双氧水加入二氧化锰： 2H 2O 2 2H2O + O2↑
3．氯酸钾和二氧化锰混合制氧气：
2KClO 3 2KCl +3O2↑
4．电解水： 2H 2O
9．小苏打加热 2NaHCO 2CO 3+H2O+CO2↑
三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一
种化合物的反应。 2H 2↑ + O2↑ 5．高温煅烧石灰石： CaCO CaO + CO2↑ 6．碳酸不稳定（易分解）： H 2CO 3 H 2O + CO2↑ 7．加热碳酸氢铵： NH 4HCO 3 NH 3↑ + H2O + CO2↑ 8．加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H2O +CO2↑ 1．
2．
3．
4．
5． 湿法炼铜（曾青得铁化为铜）： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 锌与硫酸铜溶液反应Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 铜与硝酸银溶液反应Cu+ 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3) 2 实验室制取氢气： Zn + H2SO 4 == ZnSO4 + H2↑ 铁与稀硫酸反应： Fe + H2SO 4 == FeSO4 + H2↑
6．
7． 铝与稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO 4 == Al(SO) 3 +3H2↑ 24．．．．．．．．．
镁与稀硫酸反应： Mg + H2SO 4 == MgSO4 + H2↑
铁与稀盐酸反应： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
锌与稀盐酸反应： Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑
镁与稀盐酸反应： Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
8． 9． 10． 11． 12. 氢气还原氧化铜：CuO + H2 2O
13 碳还原氧化铁： Fe 2O 3 + 3C 2Fe + 3CO2↑
四．复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
1、稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
2、稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 == Fe(SO) 3 + 3H2O 24．．．．．．．．．
3、稀盐酸与氧化铜反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
4、实验室制取二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
5、碳酸钠和稀盐酸：Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl +H2O+CO2↑
6、草木灰与稀盐酸反应：K 2CO 3+2HCl =2KCl +H2O+CO2↑
7、碳酸氢钠和稀盐酸： NaHCO 3+ HCl = NaCl +H2O+CO2↑
8、氢氧化钠与稀盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O
9、氢氧化钠与稀盐酸反应：2NaOH + H2SO 4 == Na2SO 4+2H2O —12为中和 10、氢氧化铝中和胃酸：Al (OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O
11、熟石灰和盐酸反应：Ca(OH )2+ 2HCl == CaCl2 +2H2O
12、氨水中和硫酸废水：2NH 3〃H 2O + H2SO 4 = (NH4) 2SO 4+2H213、配制农药波尔多液：Ca(OH )2+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ CaSO4
14、氢氧化钠和氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 == Fe (OH)3↓+3NaCl
14、工业上用纯碱制烧碱：Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH
15、硫酸铵和火碱溶液反应：2NaOH+ (NH4) 2SO 4= Na2SO 4+2H2O+2NH3↑
16、硝酸铵与氢氧化钠加热产生氨气：NaOH + NH4NO 3 NH 3↑+ H2O + NaNO3
17、氯化铵与熟石灰加热产生氨气：Ca(OH )2+ 2NH4Cl 2NH 3↑+ 2H2O + CaCl2
18、氯化钙和纯碱溶液反应：CaCl 2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaCl
19、氯化钡和纯碱溶液反应：BaCl 2 + Na2CO 3 == BaCO3↓+ 2NaCl
五．其他反应
1．
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9． 2Fe + 3CO2 炼铁（赤磁铁矿）反应：Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO2 炼铁（赤铁矿）反应：Fe 2O 3 + 3CO 一氧化碳还原氧化铜：CuO + CO 2 天然气燃烧：CH 4 + 2OCO 2 + 2H2O 酒精燃烧：C 2H 6O + 3O2CO 2 + 3H2O 将二氧化碳通入石灰水里：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 用氢氧化钠溶液吸收CO 2: CO 2 + 2NaOH == Na2CO 3+ H2O 工业上用石灰浆吸收二氧化硫：SO 2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O 工业上用氢氧化钠溶液吸收SO 2: SO 2 + 2NaOH == Na2SO 3+ H2O
光照10． 绿色植物的光合作用： 6CO 2+6H2O −−−→C 6H 12O 6+6O2 叶绿素
酶11． 呼吸作用：C 6H 12O 6+6O2−−→6CO 2+6H2O