关于溶解焓的测定实验的预习报告 一·实验名称：溶解焓的测定 二·目的要求：（1）学会用量热法测定盐类的积分溶解焓。（2）掌握作图外推法求真实温差的方法。 三·基本原理：盐类的溶解通常包括两个同时进行的过程：一是晶格的破坏，为吸热过程：二是离子的溶剂化，即离子的水合作用，为放热过程。溶解焓则是这两个过程人效应的总和，因此，盐类的溶解过程最终是吸热还是放热，是由这两个热效应的相对大小决定的。影
响溶解焓的主要因素有温度、压力、溶质和溶剂的性质以及用量等。 积分溶解焓是指在一定温度、压力下，将1mol溶质溶于一定量溶剂中形成一定浓度的溶液时，所吸收或放出的热量。 微分溶解焓是指在温度、压力及溶液组成不变的条件下，向溶液中加入溶质后的热效应。 先用标准物质测出量热计的热熔，然后测定待测物质溶解过程中的温度变化，从而测出待测物质的积分溶解焓。 溶解过程的温度变化用温度传感器测定。量热法测定积分溶解焓，通常是在具用良好绝热层的量热计中进行的。在恒压条件下，由于量热计是绝热体系，溶解过程中所吸收或放出的热全部由系统温度变化反应出来。把杜瓦瓶做成的量热计看成绝热体系，当把某种盐溶于瓶内一定量的水中
时，若测得溶解过程的温度变化为ΔT，可列出如下的平衡式： △solHm=-
【（m1C1+m2C2）+C】△TM/m2式中， △solHm为盐在溶液温度及浓度下的积分溶解焓，1J/mol、m1、m2分别为水和溶质的质量，kg；M为溶质的摩尔质量，kg/mol;C1、C2分别为溶剂水、溶质的比热容，J/kg；∆T为溶解过程中的真实温差，K；C为量热计的热容，J/K，也称热量计常数。本实验通过测定已知积分溶解焓的标准物质KCl的∆T，标定出量热计热容C的值 。
四、实验主要仪器名称：NDRH-2S型溶解焓的测定实验装置1套（包括数字式温度温差测量仪1台、300ml简单量热计1只、电磁搅拌器1台）；250ml容量瓶1个；秒表1块；电子天平1台（公用） Kcl（AR）；kNo2（AR）；蒸馏水
五·实验步骤：1.量热计热容C的测定 本实验采用已知KCl在水中的溶解焓（KCl与水的摩尔比为1:200）来标定量热计的热容。不同温度下KCl的摩尔体积溶解焓可查书本附表25。（1）连接好仪器，打开仪器电源，将“温度温差”键选定在“温度”档，预热。（2）取一定量的分析纯的KCl于瓷研钵中，研细到一定程度。（3）按KCl与水的摩尔比为1：200的比例计算出溶于250ml蒸馏水所需KCl的质量，记为m2，并准确称量出m2的已研磨细的KCl，备用。（4）在干净并干燥的量热计中准确放入250ml室温下的蒸馏水，然后将
温度传感器的探头插入量热计的液体中。（5）打开搅拌器开关，保持一定的搅拌速度，待温度变化基本稳定后，读取水的温度t1，作为基温。（6）将“温度温差”键选定在“温差”档，同时，每隔1min记录一次温差值，连续记录8次后，将称量好的质量为m2的KCl经漏斗全部迅速倒入量热计中，盖好。然后每隔15s（或半分钟）记录一次温差值，至温度基本稳定不变，再每隔1min记录一次温差的数值，记录8次即可停止。（7）再将“温度温差”键选定在“温度”档，测出量热计中溶液的温度，记作t2.计算t1，t2的平均值，作为系统的温度。倒掉溶液，取出搅拌子，用蒸馏水洗净量热计。
2.KNO3溶解焓的测定。 （1）取一定量的分析纯的KNO3于瓷研钵中，研细到一定程度。（2）按KNO3与水的摩尔比为1:400的比例计算出溶于250ml蒸馏水所需KNO3的质量，记为m2’，并准确称量出的已研磨细的KNO3，代替步骤1中的KCl重复上述步骤1中的（4）-（7）操作。
数据记录与处理
1、列表记录实验过程中系统温度随时间的变化.
KCl溶解过程数据记录：
KCl质量： 平均温度：
时间/min
温度（或温差）/℃
KNO3溶解过程数据记录：
KNO3质量： 平均温度：
时间/min
温度（或温差）/℃
2、用作图外推法求出KCl溶解过程的真实温差△T1，计算量热计热容C。
3、用作图外推法求出KNO3溶解过程的真实温差△T2，计算其摩尔积分溶解焓。
六·实验注意事项：1、试剂称量前要进行研磨，否则可能会因为试剂颗粒过大而影响溶解时间。2、倒掉废液时注意先把搅拌子拿出来，以防丢失。3、不要开电磁搅拌器的加热开关。4、加入试样于杜瓦瓶中后应迅速盖上，刚开始时读取温度（或温差）要密一些，此后逐渐增大时间间隔。5、欲得到准确的实验结果，必须保证试样全部溶解，且操作和处理数据的方法正确。温度传感器必要时需进行校正。
6、实验所用温度测量装置的“温差”档的精度较“温度”档高，为减小实验误差，故采用“温差”档记录盐类溶解过程的温度波动。
关于溶解焓的测定实验的预习报告 一·实验名称：溶解焓的测定 二·目的要求：（1）学会用量热法测定盐类的积分溶解焓。（2）掌握作图外推法求真实温差的方法。 三·基本原理：盐类的溶解通常包括两个同时进行的过程：一是晶格的破坏，为吸热过程：二是离子的溶剂化，即离子的水合作用，为放热过程。溶解焓则是这两个过程人效应的总和，因此，盐类的溶解过程最终是吸热还是放热，是由这两个热效应的相对大小决定的。影
响溶解焓的主要因素有温度、压力、溶质和溶剂的性质以及用量等。 积分溶解焓是指在一定温度、压力下，将1mol溶质溶于一定量溶剂中形成一定浓度的溶液时，所吸收或放出的热量。 微分溶解焓是指在温度、压力及溶液组成不变的条件下，向溶液中加入溶质后的热效应。 先用标准物质测出量热计的热熔，然后测定待测物质溶解过程中的温度变化，从而测出待测物质的积分溶解焓。 溶解过程的温度变化用温度传感器测定。量热法测定积分溶解焓，通常是在具用良好绝热层的量热计中进行的。在恒压条件下，由于量热计是绝热体系，溶解过程中所吸收或放出的热全部由系统温度变化反应出来。把杜瓦瓶做成的量热计看成绝热体系，当把某种盐溶于瓶内一定量的水中
时，若测得溶解过程的温度变化为ΔT，可列出如下的平衡式： △solHm=-
【（m1C1+m2C2）+C】△TM/m2式中， △solHm为盐在溶液温度及浓度下的积分溶解焓，1J/mol、m1、m2分别为水和溶质的质量，kg；M为溶质的摩尔质量，kg/mol;C1、C2分别为溶剂水、溶质的比热容，J/kg；∆T为溶解过程中的真实温差，K；C为量热计的热容，J/K，也称热量计常数。本实验通过测定已知积分溶解焓的标准物质KCl的∆T，标定出量热计热容C的值 。
四、实验主要仪器名称：NDRH-2S型溶解焓的测定实验装置1套（包括数字式温度温差测量仪1台、300ml简单量热计1只、电磁搅拌器1台）；250ml容量瓶1个；秒表1块；电子天平1台（公用） Kcl（AR）；kNo2（AR）；蒸馏水
五·实验步骤：1.量热计热容C的测定 本实验采用已知KCl在水中的溶解焓（KCl与水的摩尔比为1:200）来标定量热计的热容。不同温度下KCl的摩尔体积溶解焓可查书本附表25。（1）连接好仪器，打开仪器电源，将“温度温差”键选定在“温度”档，预热。（2）取一定量的分析纯的KCl于瓷研钵中，研细到一定程度。（3）按KCl与水的摩尔比为1：200的比例计算出溶于250ml蒸馏水所需KCl的质量，记为m2，并准确称量出m2的已研磨细的KCl，备用。（4）在干净并干燥的量热计中准确放入250ml室温下的蒸馏水，然后将
温度传感器的探头插入量热计的液体中。（5）打开搅拌器开关，保持一定的搅拌速度，待温度变化基本稳定后，读取水的温度t1，作为基温。（6）将“温度温差”键选定在“温差”档，同时，每隔1min记录一次温差值，连续记录8次后，将称量好的质量为m2的KCl经漏斗全部迅速倒入量热计中，盖好。然后每隔15s（或半分钟）记录一次温差值，至温度基本稳定不变，再每隔1min记录一次温差的数值，记录8次即可停止。（7）再将“温度温差”键选定在“温度”档，测出量热计中溶液的温度，记作t2.计算t1，t2的平均值，作为系统的温度。倒掉溶液，取出搅拌子，用蒸馏水洗净量热计。
2.KNO3溶解焓的测定。 （1）取一定量的分析纯的KNO3于瓷研钵中，研细到一定程度。（2）按KNO3与水的摩尔比为1:400的比例计算出溶于250ml蒸馏水所需KNO3的质量，记为m2’，并准确称量出的已研磨细的KNO3，代替步骤1中的KCl重复上述步骤1中的（4）-（7）操作。
数据记录与处理
1、列表记录实验过程中系统温度随时间的变化.
KCl溶解过程数据记录：
KCl质量： 平均温度：
时间/min
温度（或温差）/℃
KNO3溶解过程数据记录：
KNO3质量： 平均温度：
时间/min
温度（或温差）/℃
2、用作图外推法求出KCl溶解过程的真实温差△T1，计算量热计热容C。
3、用作图外推法求出KNO3溶解过程的真实温差△T2，计算其摩尔积分溶解焓。
六·实验注意事项：1、试剂称量前要进行研磨，否则可能会因为试剂颗粒过大而影响溶解时间。2、倒掉废液时注意先把搅拌子拿出来，以防丢失。3、不要开电磁搅拌器的加热开关。4、加入试样于杜瓦瓶中后应迅速盖上，刚开始时读取温度（或温差）要密一些，此后逐渐增大时间间隔。5、欲得到准确的实验结果，必须保证试样全部溶解，且操作和处理数据的方法正确。温度传感器必要时需进行校正。
6、实验所用温度测量装置的“温差”档的精度较“温度”档高，为减小实验误差，故采用“温差”档记录盐类溶解过程的温度波动。