《电池探秘》学案
一、教学目的
1、掌握原电池的反应原理。
2、了解常用电池的反应原理。
3、知道化学电池的表示方法。
4、了解废弃电池对环境的污染，增强环保意识。
二、知识要点
1. 对铜锌原电池的认识
① 动手画一画铜锌原电池工作示意图，想想这装置是怎么连接起来的？
把 和 插入 中，用 把
锌片、电流表、铜片依次连接起来。
②连接好装置，你看到什么现象？
可以看到铜片上 ，电流表指针 。
③为什么会看到如此的现象，铜锌原电池工作的原理是怎样的？
锌比铜 ，锌原子容易 电子被氧化成 进入溶液。锌片上的电子通过 流向 ，溶液中的 从铜片上获得电子被 成氢原子。氢原子结合成氢分子进而聚集成氢气在 片上放出。在这个过程中，铜片只起 的作用。
④有什么方法可以判断原电池的正负极？
负极：电子流 的电极（在铜锌原电池中， 做负极）
正极：电子流 的电极（在铜锌原电池中， 做正极）
⑤正负极发生的电极反应又与氧化还原反应有密切联系，具体是怎样的？ 负极：被 ，发生 反应， 电子；
正极：被 ，发生 反应， 电子。
⑥至于电极反应，该如何书写？
负极电极反应：
正极电极反应：
电池发生的氧化还原反应：
⑦原电池产生电流的实质到底是什么？
原电池产生电流的实质是发生了自发的 反应， 电子由 流向 产生电流。
2. 原电池组成条件的探究
①判断下列装置哪些可以构成原电池？
形成条件一：
② 判断下列装置能构成原电池吗？
形成条件二：
③下列两个装置都能形成原电池吗？
形成条件三：
思考：还有没有其他的条件？
3. 认识几种电池
（1）纽扣电池（锌氧化汞电池）
负极： 正极： 电解质：
电池发生的氧化还原反应：
特点：电池体积 ，寿命 ，电流 。
用途：
（2）锌锰干电池
①负极： 正极：
②为什么出现碱性锌锰电池？有什么优点？
普通锌锰电池随着电池的使用， 渗漏，使用电压 ，提供的电压 。碱性锌锰电池则明显改善了 。
（3）铅酸蓄电池
负极： 正极： 电解质：
发生的氧化还原反应：
特点：充电、放电 ，稳定性 ，但体积 ，使用 ，寿命 。
（4）氢氧燃料电池
①一般用 做催化剂， 做正、负极材料，在负极消耗 ，在正极消耗 ，电解质选用 ，发生的氧化还原反应为：
②与其他电池相比，燃料电池最大的特点是什么？
燃料电池在工作时不断地从外界输入 ，同时将电极反应 排出 。
③燃料电池还有哪些突出的特点？
在燃料电池中，，能量转化率能够 连续供电， 噪声， 污染。
三、课堂练习
1、原电池产生电流的本质原因是（ ）
A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移
2、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）
A ．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极
3、下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）
A 、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B 、原电池是将化学能转变为电能的装置
C 、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D 、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
4、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
Zn+2OH--2e -=ZnO+H2↑，Ag 2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）
A 、负极，并被氧化 B、正极，并被还原
C 、负极，并被还原 D、正极，并被氧化
5、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ）
A ．铝 B．铜 C．锡 D．硅
6、下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）
A ．锂电池 B．锌镍电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池
7、废电池污染引起人们的广泛重视，废电池中，对环境形成污染的主要物质是（ ）
A ．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化碳
8、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：
2Fe ＋2H 2O ＋O 2 = 2Fe2＋＋4OH －。以下说法正确的是（ ）
A ．负极发生的反应为：Fe －2e － = Fe2＋
B ．正极发生的反应为：2H 2O ＋O 2＋2e － = 4OH－
C ．原电池是将电能转变为化学能的装置
D ．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
9． 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li+MnO2＝LiMnO 2，下列说法正确的是 ( )
A ．Li 是正极，电极反应为Li 一e -＝Li +
B ．Ｌi 是负极．电极反应为Li 一e -＝Li +
C ．Li 是负极，电极反应为MnO 2＋e -＝MnO 2-
D ．Li 是负极，电极反应为Li 一2e -＝Li 2+
课堂练习答案
1.D 2.D 3.A 4.B 5.C 6.D 7.B 8.A 9.B
《电池探秘》学案
一、教学目的
1、掌握原电池的反应原理。
2、了解常用电池的反应原理。
3、知道化学电池的表示方法。
4、了解废弃电池对环境的污染，增强环保意识。
二、知识要点
1. 对铜锌原电池的认识
① 动手画一画铜锌原电池工作示意图，想想这装置是怎么连接起来的？
把 和 插入 中，用 把
锌片、电流表、铜片依次连接起来。
②连接好装置，你看到什么现象？
可以看到铜片上 ，电流表指针 。
③为什么会看到如此的现象，铜锌原电池工作的原理是怎样的？
锌比铜 ，锌原子容易 电子被氧化成 进入溶液。锌片上的电子通过 流向 ，溶液中的 从铜片上获得电子被 成氢原子。氢原子结合成氢分子进而聚集成氢气在 片上放出。在这个过程中，铜片只起 的作用。
④有什么方法可以判断原电池的正负极？
负极：电子流 的电极（在铜锌原电池中， 做负极）
正极：电子流 的电极（在铜锌原电池中， 做正极）
⑤正负极发生的电极反应又与氧化还原反应有密切联系，具体是怎样的？ 负极：被 ，发生 反应， 电子；
正极：被 ，发生 反应， 电子。
⑥至于电极反应，该如何书写？
负极电极反应：
正极电极反应：
电池发生的氧化还原反应：
⑦原电池产生电流的实质到底是什么？
原电池产生电流的实质是发生了自发的 反应， 电子由 流向 产生电流。
2. 原电池组成条件的探究
①判断下列装置哪些可以构成原电池？
形成条件一：
② 判断下列装置能构成原电池吗？
形成条件二：
③下列两个装置都能形成原电池吗？
形成条件三：
思考：还有没有其他的条件？
3. 认识几种电池
（1）纽扣电池（锌氧化汞电池）
负极： 正极： 电解质：
电池发生的氧化还原反应：
特点：电池体积 ，寿命 ，电流 。
用途：
（2）锌锰干电池
①负极： 正极：
②为什么出现碱性锌锰电池？有什么优点？
普通锌锰电池随着电池的使用， 渗漏，使用电压 ，提供的电压 。碱性锌锰电池则明显改善了 。
（3）铅酸蓄电池
负极： 正极： 电解质：
发生的氧化还原反应：
特点：充电、放电 ，稳定性 ，但体积 ，使用 ，寿命 。
（4）氢氧燃料电池
①一般用 做催化剂， 做正、负极材料，在负极消耗 ，在正极消耗 ，电解质选用 ，发生的氧化还原反应为：
②与其他电池相比，燃料电池最大的特点是什么？
燃料电池在工作时不断地从外界输入 ，同时将电极反应 排出 。
③燃料电池还有哪些突出的特点？
在燃料电池中，，能量转化率能够 连续供电， 噪声， 污染。
三、课堂练习
1、原电池产生电流的本质原因是（ ）
A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移
2、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）
A ．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极
3、下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）
A 、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B 、原电池是将化学能转变为电能的装置
C 、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D 、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
4、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
Zn+2OH--2e -=ZnO+H2↑，Ag 2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）
A 、负极，并被氧化 B、正极，并被还原
C 、负极，并被还原 D、正极，并被氧化
5、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ）
A ．铝 B．铜 C．锡 D．硅
6、下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）
A ．锂电池 B．锌镍电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池
7、废电池污染引起人们的广泛重视，废电池中，对环境形成污染的主要物质是（ ）
A ．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化碳
8、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：
2Fe ＋2H 2O ＋O 2 = 2Fe2＋＋4OH －。以下说法正确的是（ ）
A ．负极发生的反应为：Fe －2e － = Fe2＋
B ．正极发生的反应为：2H 2O ＋O 2＋2e － = 4OH－
C ．原电池是将电能转变为化学能的装置
D ．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
9． 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li+MnO2＝LiMnO 2，下列说法正确的是 ( )
A ．Li 是正极，电极反应为Li 一e -＝Li +
B ．Ｌi 是负极．电极反应为Li 一e -＝Li +
C ．Li 是负极，电极反应为MnO 2＋e -＝MnO 2-
D ．Li 是负极，电极反应为Li 一2e -＝Li 2+
课堂练习答案
1.D 2.D 3.A 4.B 5.C 6.D 7.B 8.A 9.B