高考热点中的重点知识梳理(一)
一、选择题：
( C )1.下列反应的离子方程式不正确的是 ．．．
A. 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液： Al 3++4OH==AlO2+2H2O
－－ B. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe 2++2Br+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl
-- C. 硫化钾晶体溶于水：S 2+2H2O==2OH+H2S
- D. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO 32+2H+==CO2↑+H2O
( D )2.下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：
---Ca 2++2HCO3+2OH==CaCO3↓+2H2O+CO32
B. 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：
－－CO 32+2CH3COOH==CO2↑+H2O+2CH3COO
C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：
Ca 2++2ClO-+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO －－电解
D. 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl ＋2H 2O －2OH ＋Cl 2↑＋H 2↑ －
(B )3.下列离子反应方程式正确的是
--A. 小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO 3+Ca2++2OH==CaCO3↓+CO32+2H2O
B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH4+
- C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl2==Fe3++2Cl
- D. 苛性钾溶液中加入稀醋酸：H ++OH==H2O
(B )4.下列反应的离子方程式书写正确的是
- A. 金属钠跟水反应：Na+2H2O==Na++2OH+H2↑
－ B. 向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：AlO 2+H++H2O==Al(OH)3↓
C. 澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液：
---Ca 2++2OH+2HCO3==CaCO3↓+CO32+2H2O
D. 浓盐酸跟二氧化锰混合共热：MnO △
2+4H++4Cl-Mn 2+
+2H2O+2Cl2↑
(AD )5. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO －－
2+2H2O+AlO2==Al(OH)↓+HCO3
B. 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：
NH ---4++HSO3+2OH==SO32+NH3↑+2H2O
C. 氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl －－－
2+2OH==3Cl+ClO+H2O
D. 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H ++HCO-
3==CO2↑+H2O
(BD )6.下列离子方程式书写正确的是
A. 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2++2I-+2Cl-
2==2Fe3++I2+4Cl
B. 用铂电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl -+2H
2O 电解
Cl 2↑+H2↑+2OH-
C. 向硫酸亚铁溶液中通入H 2S 气体：Fe 2++H2S==FeS↓+2H+
D. 氯化铵溶于水：NH 4++2H2O
H 3O ++NH3·H 2O
(AC )7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe 2++2H2O 2+4H+==4Fe3++4H2O
B. 氯化铝溶液通入过量氨水：Al 3++4OH-==AlO－
2+2H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO -+H2O+CO2↑
D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2++2ClO－+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
(AC )8. 下列离子方程式写正确的是
A. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO －－
2+AlO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3
B. 用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气：H 2S+Pb2+==PbS↓+2H+
C. 氯化铵溶于水：NH
4++2H2O NH 3·H 2O+H3O +
D. 用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫：OH -+SO－
2==HSO3
(BC )9.下列离子方程式正确的是
A. 漂白粉溶于盐酸：Ca(ClO)2+2H+==Ca2++2HClO
B. 磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：
2H -+3Ba2+=4OH-
2PO 4==Ba3(PO4) 2↓+4H2O
C. 铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-+2H－
2O==2AlO2+3H2↑
D. 饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe 3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+
(B )10.下列离子方程式书写正确的是
A. 向NaHSO +SO--
4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性：H +42+Ba2++OH==BaSO4↓+H2O
B. 向NaAlO －
2溶液中加盐酸至呈酸性：AlO 2+4H+==Al3++2H2O
C. 碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH ：HCO
－+OH－==CO
－32+H2O
D. 向苯酚钠溶液中通入过量CO －＋CO －2：O 2＋H 2O —→OH ＋CO 32
(A )11.下列离子方程式正确的是
A.NaHS 水解反应：HS -+H
2O H 2S+OH－
B. 石灰石溶于醋酸：CaCO 3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C.Al 投入FeCl 2溶液中：Al+Fe2+==Al3++Fe
D 往Ba(OH)2++SO-2溶液中滴入H 2SO 4溶液：Ba 42==BaSO4↓
( C)12. 下列离子方程式中正确的是
A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全
Ba 2++OH—+H++SO42BaSO 4↓+H2O
B. 用惰性电极电解MgCl －－
2溶液：2Cl +2H2+H2↑+Cl2↑
( )
C. 三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al 3++3NH3·H 2Al (OH)3↓+3NH4
－ D. 铜片投入稀HNO 3溶液：Cu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO↑
(AD )13. 下列离子方程式书写正确的是
－－－A. 向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 ：HCO 3+OH＝CO 32+H2O
－－－B. 向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO 3+Ca2++2OH＝CO 32+2H2O+CaCO3↓
－－C. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO +SO2+H2O ＝HSO 3+HClO
－－D. 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：Cu 2++SO42+Ba2++2OH＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(D )14.下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是
－－-
－ A.Na +、K +、HCO 3、NO 3 B.H +、Na +、Cl O
--－－ C.Fe 3+、K +、S 2、Cl D.Cu 2+、NO 3、Mg 2+、SO 42
( A )15.在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是
－－－ANH 4+、Mg 2+、SO 42、Cl B.Ba 2+、K +、OH 、NO 3-
－－－－C.Al 3+、Cu 2+ 、SO 42、Cl D.Na +、Ca 2+、AlO 2 、Cl
－( D )16. 在含有I 且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是
－－A.Na +、Fe 2+、Br 、Cl B.Al 3+、K +、NH 4+、Na +
－－－－C.K +、Na +、NO 3、H + D.K +、S 2、SO 42、OH
( C )17.某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是
－－－－ A. Fe2+ K + SO 42 NO 3 B.Mg 2+ NH 4+ SO 42 Cl
－－－－C.Na + K + SO 42 NO 3 D.Ba 2+ Na + MnO 4 SO 4 ＋
(AC )18.某溶液中由水电离出的H 浓度为1⨯10
--+-14mo1⋅L -1，在此溶液中可能大量共存的离子是 -- A.Al 3+、SO 42、NH 4+、Cl B.K +、Fe 2+、Cl 、MnO 4
－－－－C.K +、Na +、AlO 2、SO 42 D.Na +、K +、NO 3、HCO 3
(A )19.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是
-- A.pH ＝0的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、Cl 、SO 42
－－－－－ B. 水电离出的c(H+)=1×108mol·L 1的溶液中：K +、HCO 3、Cl 、S 2
－－ C. 使pH 试纸显深蓝色的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、NO 3、SO 42
－－－ D 在AlCl 3溶液中：Na +、AlO 2、SO 42、NO 3
(C )20. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀H 2SO 4时，都能产生白色沉淀的是
－－－－ A.Ba 2+、Mg 2+、NO 3、CO 32 B.Na +、Al 3+、Cl 、AlO 2
--－ C.K +、Ba 2+、Cl 、HCO 3 D.NH 4+、Ba 2+、Fe 3+、Cl
(B )21.在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是
＋－－ A. 强碱性溶液中：K +、Na 、ClO 、S 2
＋＋－＋ B.pH ＝1的溶液中：Fe 2、Na 、I 、NH 4
C. 与Al 反应产生H 2的溶液中：H 、Cl 、NO 3、K ＋－－＋
D. 由H 2O 电离出的c(H+)=1011mol·L 1溶液中：Na +、HCO 3、AlO 2、SO 42
( A )22. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
--A.H 3O +、NO 3、Fe 2+、Na + B.Ag +、NO 3+、Cl 、K +
---C.K +、Ba 2+、OH 、Na + D.Cu 2+、NH 4+、Br 、OH
( B )23.某溶液能使pH 试纸变红色，在该溶液中能大量共存的离子组是
－－－－A.K +、Fe 2+、Cl 、NO 3 B.Mg 2+、Cl 、K +、SO 42
---C.CH 3COO 、NH 4+、Na +、H + D.K +、S 2、NH 4+、S 2O 32
－－－－－( C )24.某溶液中含有HCO 3、SO 32、CO 32、CH 3COO 、SO 42等五种阴离子，向其中加入足量Na 2O 2后，
溶液中离子浓度基本不变的是(假设溶液体积无变化)
－－－－－－A.CH 3COO 和SO 42 B.SO 42和CO 32 C.CH 3COO D.SO 42 －－－－－
( D )25.某溶液中可能含有I 、NH 4+、Na +、SO 32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍成无色，则下列关于溶液组成判断正确的是：
－--①肯定不含I ；②肯定不含Na +；③肯定含SO 32；④可能含有I
A. ①③ B. ①②③ C. ②③④ D. ③④
( C )26.常温下的某酸性溶液能使KMnO 4溶液变成无色，则该溶液中
－ A. 若使KMnO 4溶液变成无色的离子是Fe 2+，则阴离子可能是NO 3
－－ B. 若使KMnO 4溶液变成无色的离子是阴离子，则阴离子可能是SO 32或S 2
－ C. 若使KMnO 4溶液变成无色的离子是Fe 2+，则阴离子不可能是I
－ D. 若使KMnO 4溶液变成无色的离子是Fe 2+，则该离子可能是Br
(AD )27. 下列各组离子的溶液中，加入FeBr 2晶体时，有两种离的浓度明显减小的是
＋－－－ A.K 、OH 、CO 32 B.Na +、Ag +、NO 3
--C.K +、SO 42、S 2 D.H +、Cu 2+、NO 3-
－( B )28.已知1L 溶液中己电离的水是103mol ，在此溶液中可能大量共存的离子组是：
＋－－－－－－－－①K 、Na +、NO 3、SO 42②CO 32、Cl 、Na +、K +③Mg 2+、NO 3、K +、Cl ④NO 3、NH 4+、SO 42、K +
－－－－－－⑤Fe 2+、Cl 、SO 42、NO 3⑥S 2、K +、Cl 、ClO
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①⑤⑥ D. ①
－－( D )29.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+) 、c(OH) 满足c(H+)·c(OH-)=1024，则下列各离子在溶液中
一定可以大量共存的是
－－--- A.K +、Na +、AlO 2、Cl B.Na +、Cl 、SO 42、HCO 3
---- C.NH 4+、Na +、NO 3、SO 42 D.Ba 2+、Na +、Cl 、NO 3
( A )30.在含有S 2-，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是
--- A.Na +、SO 32、SO 42、K + B.K +、MnO 4、Cl +、Na +
---- C.Cu 2+、Br 、Na +、Cl D.Ca 2+、Cl 、K +、SO 32
二、填空题：
31. （1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na 2SO 4生成白色PbSO 4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，
-并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，2+2↓，试推测第二步离子反应发生原因是：PbSO 4+2CH3COOH==Pb(CH3COO) 2+SO4生成了弱电解质
⑵边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4) 2·12H 2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性。
① 此时发生反应的离子方程式为： --
+43+22+-- △
②向以上所得中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，这一步离子反应的离子方程式是：－－。
＋＋＋＋----32. 现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由K 、NH 4、Ag 、Ba 2、Al 3+、Cl 、Br 、CO 32、SO 42、
-NO 3中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A ＋B →白↓ ②A ＋D
-－→白↓ ③B ＋C →白↓ ④D ＋C →白↓ ⑤A 溶液中c(H+)=c(OH) ⑥B 溶液中c(H+)=1×10-12mol·L 1
⑦C 、D 、E 三种溶液的pH ＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A B 为： C D E
-2 -2+2 Ag +Cl=AgCl↓ ④ 2Al +3CO3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑ 。
33. ⑴在酸性介质中，往MnSO 4溶液里滴加(NH4) 2S 2O 8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn 2++S2O 82+H2O -MnO 4+SO42+H+ --
该反应常用于检验Mn 2 的存在，其特征现象是：溶液变成紫红色 。
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为___0.25 _mol。
＋＋＋＋⑵向含有等物质的量浓度的H 、Mg 2、Al 3、NH 4混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过量，并不
断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中：
- 第二个离子反应方程式为3+
--最后一个离子反应方程式为____Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O 。
高考热点中的重点知识梳理(一)
一、选择题：
1. 下列反应的离子方程式不正确的是 ．．．
A. 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液： Al 3++4OH==AlO2+2H2O
－－ B. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe 2++2Br+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl
-- C. 硫化钾晶体溶于水：S 2+2H2O==2OH+H2S
- D. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO 32+2H+==CO2↑+H2O
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：
---Ca 2++2HCO3+2OH==CaCO3↓+2H2O+CO32
B. 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：
－－CO 32+2CH3COOH==CO2↑+H2O+2CH3COO
C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：
Ca 2++2ClO-+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO －－电解
D. 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl ＋2H 2O －2OH ＋Cl 2↑＋H 2↑ －
3. 下列离子反应方程式正确的是
--A. 小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO 3+Ca2++2OH==CaCO3↓+CO32+2H2O
B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH4+
- C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl2==Fe3++2Cl
- D. 苛性钾溶液中加入稀醋酸：H ++OH==H2O
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是
- A. 金属钠跟水反应：Na+2H2O==Na++2OH+H2↑
－ B. 向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：AlO 2+H++H2O==Al(OH)3↓
C. 澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液：
---Ca 2++2OH+2HCO3==CaCO3↓+CO32+2H2O
D. 浓盐酸跟二氧化锰混合共热：MnO - △
2+4H++4Cl Mn 2++2H2O+2Cl2↑
5. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO +2H－↓+HCO－
22O+AlO2==Al(OH)3
B. 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：
NH ++HSO---43+2OH==SO32+NH3↑+2H2O
C. 氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl －－－
2+2OH==3Cl+ClO+H2O
D. 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H ++HCO-
3==CO2↑+H2O
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2++2I-+2Cl==2Fe3++I-
22+4Cl
B. 用铂电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl -+2H电解 -
2O Cl 2↑+H2↑+2OH
C. 向硫酸亚铁溶液中通入H 2S 气体：Fe 2++H2S==FeS↓+2H+
D. 氯化铵溶于水：NH
4++2H2O H 3O ++NH3·H 2O
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe 2++2H2O 2+4H+==4Fe3++4H2O
B. 氯化铝溶液通入过量氨水：Al 3++4OH-==AlO－
2+2H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO -+H2O+CO2↑
D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2++2ClO－+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
8. 下列离子方程式写正确的是
A. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO +AlO－－
22+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3
B. 用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气：H 2S+Pb2+==PbS↓+2H+
C. 氯化铵溶于水：NH
4++2H2O NH 3·H 2O+H3O +
D. 用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫：OH -+SO－
2==HSO3
9. 下列离子方程式正确的是
A. 漂白粉溶于盐酸：Ca(ClO)2+2H+==Ca2++2HClO
B. 磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：
2H -=4OH-
2PO 4+3Ba2+==Ba3(PO4) 2↓+4H2O
C. 铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-+2HO==2AlO－
22+3H2↑
D. 饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe 3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向NaHSO -+Ba2++OH-
4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性：H ++SO42==BaSO4↓+H2O
B. 向NaAlO －
2溶液中加盐酸至呈酸性：AlO 2+4H+==Al3++2H2O
C. 碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH ：HCO
－－－+OH==CO
32+H2O
D. 向苯酚钠溶液中通入过量CO －CO －2：O ＋2＋H 2O —→OH ＋CO 32
11. 下列离子方程式正确的是
A.NaHS 水解反应：HS -+H －
2O H 2S+OH
B. 石灰石溶于醋酸：CaCO 3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C.Al 投入FeCl 2溶液中：Al+Fe2+==Al3++Fe
D 往Ba(OH)2++SO-2溶液中滴入H 2SO 4溶液：Ba 42==BaSO4↓
12. 下列离子方程式中正确的是
A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全
Ba 2++OH—+H++SO42BaSO 4↓+H
B. 用惰性电极电解MgCl －2O
－
2溶液：2Cl +2H2+H2↑+Cl2↑
( )
C. 三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al 3++3NH3·H 2Al (OH)3↓+3NH4
－ D. 铜片投入稀HNO 3溶液：Cu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO↑
13. 下列离子方程式书写正确的是
－－－A. 向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 ：HCO 3+OH＝CO 32+H2O
－－－B. 向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO 3+Ca2++2OH＝CO 32+2H2O+CaCO3↓
－－C. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO +SO2+H2O ＝HSO 3+HClO
－－D. 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：Cu 2++SO42+Ba2++2OH＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
14. 下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是
－－-
－ A.Na +、K +、HCO 3、NO 3 B.H +、Na +、Cl O
--－－ C.Fe 3+、K +、S 2、Cl D.Cu 2+、NO 3、Mg 2+、SO 42
15. 在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是
－－－ANH 4+、Mg 2+、SO 42、Cl B.Ba 2+、K +、OH 、NO 3-
－－－－C.Al 3+、Cu 2+ 、SO 42、Cl D.Na +、Ca 2+、AlO 2 、Cl
－16. 在含有I 且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是
－－A.Na +、Fe 2+、Br 、Cl B.Al 3+、K +、NH 4+、Na +
－－－－C.K +、Na +、NO 3、H + D.K +、S 2、SO 42、OH
17. 某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是
－－－－ A. Fe2+ K + SO 42 NO 3 B.Mg 2+ NH 4+ SO 42 Cl
－－－－C.Na + K + SO 42 NO 3 D.Ba 2+ Na + MnO 4 SO 4 ＋
18. 某溶液中由水电离出的H 浓度为1⨯10
--+-14mo1⋅L -1，在此溶液中可能大量共存的离子是 -- A.Al 3+、SO 42、NH 4+、Cl B.K +、Fe 2+、Cl 、MnO 4
－－－－C.K +、Na +、AlO 2、SO 42 D.Na +、K +、NO 3、HCO 3
19. 下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是
-- A.pH ＝0的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、Cl 、SO 42
－－－－－ B. 水电离出的c(H+)=1×108mol·L 1的溶液中：K +、HCO 3、Cl 、S 2
－－ C. 使pH 试纸显深蓝色的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、NO 3、SO 42
－－－ D 在AlCl 3溶液中：Na +、AlO 2、SO 42、NO 3
20. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀H 2SO 4时，都能产生白色沉淀的是
－－－－ A.Ba 2+、Mg 2+、NO 3、CO 32 B.Na +、Al 3+、Cl 、AlO 2
--－ C.K +、Ba 2+、Cl 、HCO 3 D.NH 4+、Ba 2+、Fe 3+、Cl
21. 在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是
＋－－ A. 强碱性溶液中：K +、Na 、ClO 、S 2
＋＋－＋ B.pH ＝1的溶液中：Fe 2、Na 、I 、NH 4
C. 与Al 反应产生H 2的溶液中：H 、Cl 、NO 3、K ＋－－＋
D. 由H 2O 电离出的c(H+)=1011mol·L 1溶液中：Na +、HCO 3、AlO 2、SO 42
) 22. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
--A.H 3O +、NO 3、Fe 2+、Na + B.Ag +、NO 3+、Cl 、K +
---C.K +、Ba 2+、OH 、Na + D.Cu 2+、NH 4+、Br 、OH
23. 某溶液能使pH 试纸变红色，在该溶液中能大量共存的离子组是
－－－－A.K +、Fe 2+、Cl 、NO 3 B.Mg 2+、Cl 、K +、SO 42
---C.CH 3COO 、NH 4+、Na +、H + D.K +、S 2、NH 4+、S 2O 32
－－－－－24. 某溶液中含有HCO 3、SO 32、CO 32、CH 3COO 、SO 42等五种阴离子，向其中加入足量Na 2O 2后，溶
液中离子浓度基本不变的是(假设溶液体积无变化)
－－－－－－A.CH 3COO 和SO 42 B.SO 42和CO 32 C.CH 3COO D.SO 42 －－－－－
25. 某溶液中可能含有I 、NH 4+、Na +、SO 32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍成无色，则下列关于溶液组成判断正确的是：
－--①肯定不含I ；②肯定不含Na +；③肯定含SO 32；④可能含有I
A. ①③ B. ①②③ C. ②③④ D. ③④
26. 常温下的某酸性溶液能使KMnO 4溶液变成无色，则该溶液中
－ A. 若使KMnO 4溶液变成无色的离子是Fe 2+，则阴离子可能是NO 3
－－ B. 若使KMnO 4溶液变成无色的离子是阴离子，则阴离子可能是SO 32或S 2
－ C. 若使KMnO 4溶液变成无色的离子是Fe 2+，则阴离子不可能是I
－ D. 若使KMnO 4溶液变成无色的离子是Fe 2+，则该离子可能是Br
27. 下列各组离子的溶液中，加入FeBr 2晶体时，有两种离的浓度明显减小的是
＋－－－ A.K 、OH 、CO 32 B.Na +、Ag +、NO 3
--C.K +、SO 42、S 2 D.H +、Cu 2+、NO 3-
－28. 已知1L 溶液中己电离的水是103mol ，在此溶液中可能大量共存的离子组是：
＋－－－－－－－－①K 、Na +、NO 3、SO 42②CO 32、Cl 、Na +、K +③Mg 2+、NO 3、K +、Cl ④NO 3、NH 4+、SO 42、K +
－－－－－－⑤Fe 2+、Cl 、SO 42、NO 3⑥S 2、K +、Cl 、ClO
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①⑤⑥ D. ①
－－29. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+) 、c(OH) 满足c(H+)·c(OH-)=1024，则下列各离子在溶液中一定
可以大量共存的是
－－--- A.K +、Na +、AlO 2、Cl B.Na +、Cl 、SO 42、HCO 3
---- C.NH 4+、Na +、NO 3、SO 42 D.Ba 2+、Na +、Cl 、NO 3
30. 在含有S 2-，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是
--- A.Na +、SO 32、SO 42、K + B.K +、MnO 4、Cl +、Na +
---- C.Cu 2+、Br 、Na +、Cl D.Ca 2+、Cl 、K +、SO 32
二、填空题：
31. （1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na 2SO 4生成白色PbSO 4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式： 试推测第二步离子反应发生原因是： ⑵边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4) 2·12H 2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性。
② 此时发生反应的离子方程式为：
②向以上所得中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，这一步离子反应的离子方程式是：
＋＋＋＋----32. 现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由K 、NH 4、Ag 、Ba 2、Al 3+、Cl 、Br 、CO 32、SO 42、
-NO 3中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A ＋B →白↓ ②A ＋D
-－→白↓ ③B ＋C →白↓ ④D ＋C →白↓ ⑤A 溶液中c(H+)=c(OH) ⑥B 溶液中c(H+)=1×10-12mol·L 1
⑦C 、D 、E 三种溶液的pH ＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A 为： ；B 为： ；C 为：D 为：为： 。
写出以上各步反应的离子方程式：①
②
③
④
--
高考热点中的重点知识梳理(一)
一、选择题：
( C )1.下列反应的离子方程式不正确的是 ．．．
A. 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液： Al 3++4OH==AlO2+2H2O
－－ B. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe 2++2Br+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl
-- C. 硫化钾晶体溶于水：S 2+2H2O==2OH+H2S
- D. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO 32+2H+==CO2↑+H2O
( D )2.下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：
---Ca 2++2HCO3+2OH==CaCO3↓+2H2O+CO32
B. 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：
－－CO 32+2CH3COOH==CO2↑+H2O+2CH3COO
C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：
Ca 2++2ClO-+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO －－电解
D. 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl ＋2H 2O －2OH ＋Cl 2↑＋H 2↑ －
(B )3.下列离子反应方程式正确的是
--A. 小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO 3+Ca2++2OH==CaCO3↓+CO32+2H2O
B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH4+
- C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl2==Fe3++2Cl
- D. 苛性钾溶液中加入稀醋酸：H ++OH==H2O
(B )4.下列反应的离子方程式书写正确的是
- A. 金属钠跟水反应：Na+2H2O==Na++2OH+H2↑
－ B. 向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：AlO 2+H++H2O==Al(OH)3↓
C. 澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液：
---Ca 2++2OH+2HCO3==CaCO3↓+CO32+2H2O
D. 浓盐酸跟二氧化锰混合共热：MnO △
2+4H++4Cl-Mn 2+
+2H2O+2Cl2↑
(AD )5. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO －－
2+2H2O+AlO2==Al(OH)↓+HCO3
B. 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：
NH ---4++HSO3+2OH==SO32+NH3↑+2H2O
C. 氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl －－－
2+2OH==3Cl+ClO+H2O
D. 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H ++HCO-
3==CO2↑+H2O
(BD )6.下列离子方程式书写正确的是
A. 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2++2I-+2Cl-
2==2Fe3++I2+4Cl
B. 用铂电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl -+2H
2O 电解
Cl 2↑+H2↑+2OH-
C. 向硫酸亚铁溶液中通入H 2S 气体：Fe 2++H2S==FeS↓+2H+
D. 氯化铵溶于水：NH 4++2H2O
H 3O ++NH3·H 2O
(AC )7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe 2++2H2O 2+4H+==4Fe3++4H2O
B. 氯化铝溶液通入过量氨水：Al 3++4OH-==AlO－
2+2H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO -+H2O+CO2↑
D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2++2ClO－+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
(AC )8. 下列离子方程式写正确的是
A. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO －－
2+AlO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3
B. 用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气：H 2S+Pb2+==PbS↓+2H+
C. 氯化铵溶于水：NH
4++2H2O NH 3·H 2O+H3O +
D. 用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫：OH -+SO－
2==HSO3
(BC )9.下列离子方程式正确的是
A. 漂白粉溶于盐酸：Ca(ClO)2+2H+==Ca2++2HClO
B. 磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：
2H -+3Ba2+=4OH-
2PO 4==Ba3(PO4) 2↓+4H2O
C. 铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-+2H－
2O==2AlO2+3H2↑
D. 饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe 3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+
(B )10.下列离子方程式书写正确的是
A. 向NaHSO +SO--
4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性：H +42+Ba2++OH==BaSO4↓+H2O
B. 向NaAlO －
2溶液中加盐酸至呈酸性：AlO 2+4H+==Al3++2H2O
C. 碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH ：HCO
－+OH－==CO
－32+H2O
D. 向苯酚钠溶液中通入过量CO －＋CO －2：O 2＋H 2O —→OH ＋CO 32
(A )11.下列离子方程式正确的是
A.NaHS 水解反应：HS -+H
2O H 2S+OH－
B. 石灰石溶于醋酸：CaCO 3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C.Al 投入FeCl 2溶液中：Al+Fe2+==Al3++Fe
D 往Ba(OH)2++SO-2溶液中滴入H 2SO 4溶液：Ba 42==BaSO4↓
( C)12. 下列离子方程式中正确的是
A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全
Ba 2++OH—+H++SO42BaSO 4↓+H2O
B. 用惰性电极电解MgCl －－
2溶液：2Cl +2H2+H2↑+Cl2↑
( )
C. 三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al 3++3NH3·H 2Al (OH)3↓+3NH4
－ D. 铜片投入稀HNO 3溶液：Cu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO↑
(AD )13. 下列离子方程式书写正确的是
－－－A. 向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 ：HCO 3+OH＝CO 32+H2O
－－－B. 向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO 3+Ca2++2OH＝CO 32+2H2O+CaCO3↓
－－C. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO +SO2+H2O ＝HSO 3+HClO
－－D. 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：Cu 2++SO42+Ba2++2OH＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(D )14.下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是
－－-
－ A.Na +、K +、HCO 3、NO 3 B.H +、Na +、Cl O
--－－ C.Fe 3+、K +、S 2、Cl D.Cu 2+、NO 3、Mg 2+、SO 42
( A )15.在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是
－－－ANH 4+、Mg 2+、SO 42、Cl B.Ba 2+、K +、OH 、NO 3-
－－－－C.Al 3+、Cu 2+ 、SO 42、Cl D.Na +、Ca 2+、AlO 2 、Cl
－( D )16. 在含有I 且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是
－－A.Na +、Fe 2+、Br 、Cl B.Al 3+、K +、NH 4+、Na +
－－－－C.K +、Na +、NO 3、H + D.K +、S 2、SO 42、OH
( C )17.某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是
－－－－ A. Fe2+ K + SO 42 NO 3 B.Mg 2+ NH 4+ SO 42 Cl
－－－－C.Na + K + SO 42 NO 3 D.Ba 2+ Na + MnO 4 SO 4 ＋
(AC )18.某溶液中由水电离出的H 浓度为1⨯10
--+-14mo1⋅L -1，在此溶液中可能大量共存的离子是 -- A.Al 3+、SO 42、NH 4+、Cl B.K +、Fe 2+、Cl 、MnO 4
－－－－C.K +、Na +、AlO 2、SO 42 D.Na +、K +、NO 3、HCO 3
(A )19.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是
-- A.pH ＝0的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、Cl 、SO 42
－－－－－ B. 水电离出的c(H+)=1×108mol·L 1的溶液中：K +、HCO 3、Cl 、S 2
－－ C. 使pH 试纸显深蓝色的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、NO 3、SO 42
－－－ D 在AlCl 3溶液中：Na +、AlO 2、SO 42、NO 3
(C )20. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀H 2SO 4时，都能产生白色沉淀的是
－－－－ A.Ba 2+、Mg 2+、NO 3、CO 32 B.Na +、Al 3+、Cl 、AlO 2
--－ C.K +、Ba 2+、Cl 、HCO 3 D.NH 4+、Ba 2+、Fe 3+、Cl
(B )21.在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是
＋－－ A. 强碱性溶液中：K +、Na 、ClO 、S 2
＋＋－＋ B.pH ＝1的溶液中：Fe 2、Na 、I 、NH 4
C. 与Al 反应产生H 2的溶液中：H 、Cl 、NO 3、K ＋－－＋
D. 由H 2O 电离出的c(H+)=1011mol·L 1溶液中：Na +、HCO 3、AlO 2、SO 42
( A )22. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
--A.H 3O +、NO 3、Fe 2+、Na + B.Ag +、NO 3+、Cl 、K +
---C.K +、Ba 2+、OH 、Na + D.Cu 2+、NH 4+、Br 、OH
( B )23.某溶液能使pH 试纸变红色，在该溶液中能大量共存的离子组是
－－－－A.K +、Fe 2+、Cl 、NO 3 B.Mg 2+、Cl 、K +、SO 42
---C.CH 3COO 、NH 4+、Na +、H + D.K +、S 2、NH 4+、S 2O 32
－－－－－( C )24.某溶液中含有HCO 3、SO 32、CO 32、CH 3COO 、SO 42等五种阴离子，向其中加入足量Na 2O 2后，
溶液中离子浓度基本不变的是(假设溶液体积无变化)
－－－－－－A.CH 3COO 和SO 42 B.SO 42和CO 32 C.CH 3COO D.SO 42 －－－－－
( D )25.某溶液中可能含有I 、NH 4+、Na +、SO 32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍成无色，则下列关于溶液组成判断正确的是：
－--①肯定不含I ；②肯定不含Na +；③肯定含SO 32；④可能含有I
A. ①③ B. ①②③ C. ②③④ D. ③④
( C )26.常温下的某酸性溶液能使KMnO 4溶液变成无色，则该溶液中
－ A. 若使KMnO 4溶液变成无色的离子是Fe 2+，则阴离子可能是NO 3
－－ B. 若使KMnO 4溶液变成无色的离子是阴离子，则阴离子可能是SO 32或S 2
－ C. 若使KMnO 4溶液变成无色的离子是Fe 2+，则阴离子不可能是I
－ D. 若使KMnO 4溶液变成无色的离子是Fe 2+，则该离子可能是Br
(AD )27. 下列各组离子的溶液中，加入FeBr 2晶体时，有两种离的浓度明显减小的是
＋－－－ A.K 、OH 、CO 32 B.Na +、Ag +、NO 3
--C.K +、SO 42、S 2 D.H +、Cu 2+、NO 3-
－( B )28.已知1L 溶液中己电离的水是103mol ，在此溶液中可能大量共存的离子组是：
＋－－－－－－－－①K 、Na +、NO 3、SO 42②CO 32、Cl 、Na +、K +③Mg 2+、NO 3、K +、Cl ④NO 3、NH 4+、SO 42、K +
－－－－－－⑤Fe 2+、Cl 、SO 42、NO 3⑥S 2、K +、Cl 、ClO
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①⑤⑥ D. ①
－－( D )29.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+) 、c(OH) 满足c(H+)·c(OH-)=1024，则下列各离子在溶液中
一定可以大量共存的是
－－--- A.K +、Na +、AlO 2、Cl B.Na +、Cl 、SO 42、HCO 3
---- C.NH 4+、Na +、NO 3、SO 42 D.Ba 2+、Na +、Cl 、NO 3
( A )30.在含有S 2-，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是
--- A.Na +、SO 32、SO 42、K + B.K +、MnO 4、Cl +、Na +
---- C.Cu 2+、Br 、Na +、Cl D.Ca 2+、Cl 、K +、SO 32
二、填空题：
31. （1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na 2SO 4生成白色PbSO 4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，
-并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，2+2↓，试推测第二步离子反应发生原因是：PbSO 4+2CH3COOH==Pb(CH3COO) 2+SO4生成了弱电解质
⑵边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4) 2·12H 2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性。
① 此时发生反应的离子方程式为： --
+43+22+-- △
②向以上所得中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，这一步离子反应的离子方程式是：－－。
＋＋＋＋----32. 现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由K 、NH 4、Ag 、Ba 2、Al 3+、Cl 、Br 、CO 32、SO 42、
-NO 3中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A ＋B →白↓ ②A ＋D
-－→白↓ ③B ＋C →白↓ ④D ＋C →白↓ ⑤A 溶液中c(H+)=c(OH) ⑥B 溶液中c(H+)=1×10-12mol·L 1
⑦C 、D 、E 三种溶液的pH ＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A B 为： C D E
-2 -2+2 Ag +Cl=AgCl↓ ④ 2Al +3CO3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑ 。
33. ⑴在酸性介质中，往MnSO 4溶液里滴加(NH4) 2S 2O 8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn 2++S2O 82+H2O -MnO 4+SO42+H+ --
该反应常用于检验Mn 2 的存在，其特征现象是：溶液变成紫红色 。
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为___0.25 _mol。
＋＋＋＋⑵向含有等物质的量浓度的H 、Mg 2、Al 3、NH 4混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过量，并不
断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中：
- 第二个离子反应方程式为3+
--最后一个离子反应方程式为____Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O 。
高考热点中的重点知识梳理(一)
一、选择题：
1. 下列反应的离子方程式不正确的是 ．．．
A. 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液： Al 3++4OH==AlO2+2H2O
－－ B. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe 2++2Br+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl
-- C. 硫化钾晶体溶于水：S 2+2H2O==2OH+H2S
- D. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO 32+2H+==CO2↑+H2O
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：
---Ca 2++2HCO3+2OH==CaCO3↓+2H2O+CO32
B. 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：
－－CO 32+2CH3COOH==CO2↑+H2O+2CH3COO
C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：
Ca 2++2ClO-+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO －－电解
D. 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl ＋2H 2O －2OH ＋Cl 2↑＋H 2↑ －
3. 下列离子反应方程式正确的是
--A. 小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO 3+Ca2++2OH==CaCO3↓+CO32+2H2O
B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH4+
- C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl2==Fe3++2Cl
- D. 苛性钾溶液中加入稀醋酸：H ++OH==H2O
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是
- A. 金属钠跟水反应：Na+2H2O==Na++2OH+H2↑
－ B. 向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：AlO 2+H++H2O==Al(OH)3↓
C. 澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液：
---Ca 2++2OH+2HCO3==CaCO3↓+CO32+2H2O
D. 浓盐酸跟二氧化锰混合共热：MnO - △
2+4H++4Cl Mn 2++2H2O+2Cl2↑
5. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO +2H－↓+HCO－
22O+AlO2==Al(OH)3
B. 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：
NH ++HSO---43+2OH==SO32+NH3↑+2H2O
C. 氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl －－－
2+2OH==3Cl+ClO+H2O
D. 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H ++HCO-
3==CO2↑+H2O
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2++2I-+2Cl==2Fe3++I-
22+4Cl
B. 用铂电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl -+2H电解 -
2O Cl 2↑+H2↑+2OH
C. 向硫酸亚铁溶液中通入H 2S 气体：Fe 2++H2S==FeS↓+2H+
D. 氯化铵溶于水：NH
4++2H2O H 3O ++NH3·H 2O
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe 2++2H2O 2+4H+==4Fe3++4H2O
B. 氯化铝溶液通入过量氨水：Al 3++4OH-==AlO－
2+2H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO -+H2O+CO2↑
D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2++2ClO－+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
8. 下列离子方程式写正确的是
A. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO +AlO－－
22+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3
B. 用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气：H 2S+Pb2+==PbS↓+2H+
C. 氯化铵溶于水：NH
4++2H2O NH 3·H 2O+H3O +
D. 用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫：OH -+SO－
2==HSO3
9. 下列离子方程式正确的是
A. 漂白粉溶于盐酸：Ca(ClO)2+2H+==Ca2++2HClO
B. 磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：
2H -=4OH-
2PO 4+3Ba2+==Ba3(PO4) 2↓+4H2O
C. 铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-+2HO==2AlO－
22+3H2↑
D. 饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe 3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向NaHSO -+Ba2++OH-
4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性：H ++SO42==BaSO4↓+H2O
B. 向NaAlO －
2溶液中加盐酸至呈酸性：AlO 2+4H+==Al3++2H2O
C. 碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH ：HCO
－－－+OH==CO
32+H2O
D. 向苯酚钠溶液中通入过量CO －CO －2：O ＋2＋H 2O —→OH ＋CO 32
11. 下列离子方程式正确的是
A.NaHS 水解反应：HS -+H －
2O H 2S+OH
B. 石灰石溶于醋酸：CaCO 3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C.Al 投入FeCl 2溶液中：Al+Fe2+==Al3++Fe
D 往Ba(OH)2++SO-2溶液中滴入H 2SO 4溶液：Ba 42==BaSO4↓
12. 下列离子方程式中正确的是
A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全
Ba 2++OH—+H++SO42BaSO 4↓+H
B. 用惰性电极电解MgCl －2O
－
2溶液：2Cl +2H2+H2↑+Cl2↑
( )
C. 三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al 3++3NH3·H 2Al (OH)3↓+3NH4
－ D. 铜片投入稀HNO 3溶液：Cu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO↑
13. 下列离子方程式书写正确的是
－－－A. 向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 ：HCO 3+OH＝CO 32+H2O
－－－B. 向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO 3+Ca2++2OH＝CO 32+2H2O+CaCO3↓
－－C. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO +SO2+H2O ＝HSO 3+HClO
－－D. 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：Cu 2++SO42+Ba2++2OH＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
14. 下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是
－－-
－ A.Na +、K +、HCO 3、NO 3 B.H +、Na +、Cl O
--－－ C.Fe 3+、K +、S 2、Cl D.Cu 2+、NO 3、Mg 2+、SO 42
15. 在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是
－－－ANH 4+、Mg 2+、SO 42、Cl B.Ba 2+、K +、OH 、NO 3-
－－－－C.Al 3+、Cu 2+ 、SO 42、Cl D.Na +、Ca 2+、AlO 2 、Cl
－16. 在含有I 且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是
－－A.Na +、Fe 2+、Br 、Cl B.Al 3+、K +、NH 4+、Na +
－－－－C.K +、Na +、NO 3、H + D.K +、S 2、SO 42、OH
17. 某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是
－－－－ A. Fe2+ K + SO 42 NO 3 B.Mg 2+ NH 4+ SO 42 Cl
－－－－C.Na + K + SO 42 NO 3 D.Ba 2+ Na + MnO 4 SO 4 ＋
18. 某溶液中由水电离出的H 浓度为1⨯10
--+-14mo1⋅L -1，在此溶液中可能大量共存的离子是 -- A.Al 3+、SO 42、NH 4+、Cl B.K +、Fe 2+、Cl 、MnO 4
－－－－C.K +、Na +、AlO 2、SO 42 D.Na +、K +、NO 3、HCO 3
19. 下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是
-- A.pH ＝0的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、Cl 、SO 42
－－－－－ B. 水电离出的c(H+)=1×108mol·L 1的溶液中：K +、HCO 3、Cl 、S 2
－－ C. 使pH 试纸显深蓝色的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、NO 3、SO 42
－－－ D 在AlCl 3溶液中：Na +、AlO 2、SO 42、NO 3
20. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀H 2SO 4时，都能产生白色沉淀的是
－－－－ A.Ba 2+、Mg 2+、NO 3、CO 32 B.Na +、Al 3+、Cl 、AlO 2
--－ C.K +、Ba 2+、Cl 、HCO 3 D.NH 4+、Ba 2+、Fe 3+、Cl
21. 在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是
＋－－ A. 强碱性溶液中：K +、Na 、ClO 、S 2
＋＋－＋ B.pH ＝1的溶液中：Fe 2、Na 、I 、NH 4
C. 与Al 反应产生H 2的溶液中：H 、Cl 、NO 3、K ＋－－＋
D. 由H 2O 电离出的c(H+)=1011mol·L 1溶液中：Na +、HCO 3、AlO 2、SO 42
) 22. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
--A.H 3O +、NO 3、Fe 2+、Na + B.Ag +、NO 3+、Cl 、K +
---C.K +、Ba 2+、OH 、Na + D.Cu 2+、NH 4+、Br 、OH
23. 某溶液能使pH 试纸变红色，在该溶液中能大量共存的离子组是
－－－－A.K +、Fe 2+、Cl 、NO 3 B.Mg 2+、Cl 、K +、SO 42
---C.CH 3COO 、NH 4+、Na +、H + D.K +、S 2、NH 4+、S 2O 32
－－－－－24. 某溶液中含有HCO 3、SO 32、CO 32、CH 3COO 、SO 42等五种阴离子，向其中加入足量Na 2O 2后，溶
液中离子浓度基本不变的是(假设溶液体积无变化)
－－－－－－A.CH 3COO 和SO 42 B.SO 42和CO 32 C.CH 3COO D.SO 42 －－－－－
25. 某溶液中可能含有I 、NH 4+、Na +、SO 32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍成无色，则下列关于溶液组成判断正确的是：
－--①肯定不含I ；②肯定不含Na +；③肯定含SO 32；④可能含有I
A. ①③ B. ①②③ C. ②③④ D. ③④
26. 常温下的某酸性溶液能使KMnO 4溶液变成无色，则该溶液中
－ A. 若使KMnO 4溶液变成无色的离子是Fe 2+，则阴离子可能是NO 3
－－ B. 若使KMnO 4溶液变成无色的离子是阴离子，则阴离子可能是SO 32或S 2
－ C. 若使KMnO 4溶液变成无色的离子是Fe 2+，则阴离子不可能是I
－ D. 若使KMnO 4溶液变成无色的离子是Fe 2+，则该离子可能是Br
27. 下列各组离子的溶液中，加入FeBr 2晶体时，有两种离的浓度明显减小的是
＋－－－ A.K 、OH 、CO 32 B.Na +、Ag +、NO 3
--C.K +、SO 42、S 2 D.H +、Cu 2+、NO 3-
－28. 已知1L 溶液中己电离的水是103mol ，在此溶液中可能大量共存的离子组是：
＋－－－－－－－－①K 、Na +、NO 3、SO 42②CO 32、Cl 、Na +、K +③Mg 2+、NO 3、K +、Cl ④NO 3、NH 4+、SO 42、K +
－－－－－－⑤Fe 2+、Cl 、SO 42、NO 3⑥S 2、K +、Cl 、ClO
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①⑤⑥ D. ①
－－29. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+) 、c(OH) 满足c(H+)·c(OH-)=1024，则下列各离子在溶液中一定
可以大量共存的是
－－--- A.K +、Na +、AlO 2、Cl B.Na +、Cl 、SO 42、HCO 3
---- C.NH 4+、Na +、NO 3、SO 42 D.Ba 2+、Na +、Cl 、NO 3
30. 在含有S 2-，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是
--- A.Na +、SO 32、SO 42、K + B.K +、MnO 4、Cl +、Na +
---- C.Cu 2+、Br 、Na +、Cl D.Ca 2+、Cl 、K +、SO 32
二、填空题：
31. （1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na 2SO 4生成白色PbSO 4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式： 试推测第二步离子反应发生原因是： ⑵边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4) 2·12H 2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性。
② 此时发生反应的离子方程式为：
②向以上所得中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，这一步离子反应的离子方程式是：
＋＋＋＋----32. 现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由K 、NH 4、Ag 、Ba 2、Al 3+、Cl 、Br 、CO 32、SO 42、
-NO 3中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A ＋B →白↓ ②A ＋D
-－→白↓ ③B ＋C →白↓ ④D ＋C →白↓ ⑤A 溶液中c(H+)=c(OH) ⑥B 溶液中c(H+)=1×10-12mol·L 1
⑦C 、D 、E 三种溶液的pH ＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A 为： ；B 为： ；C 为：D 为：为： 。
写出以上各步反应的离子方程式：①
②
③
④
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