高中常见的原电池电极反应式
一、 一次电池 （列物质，标得失 选离子，配电荷 巧用水，配个数）
1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）
负极： Zn–2e==Zn2+ 正极： 2H++2e==H2↑ 总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ －－
2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)
负极： Fe–2e==Fe2+ 正极：2H++2e==H2↑ 总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ －－
3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)
负极： 2Fe–4e==2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e==4OH －－
总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)
4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)
负极： 4Al–12e==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e==12OH －－
总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）
负极 ：4Al－12e==4Al3+ 正极 ：3O2+6H2O+12e==12OH －－－
总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池)
6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)
负极：Zn–2e==Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e==Mn2O3 +2NH3+H2O －－
总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）
负极：Zn + 2OH– 2e== Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e==2MnO(OH) +2OH －－－总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)
8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )
负极：Zn+2OH–2e== ZnO+H2O 正极 ：Ag2O + H2O + 2e== 2Ag + 2OH －－－－
总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）
负极(Al)： 2Al + 8OH＋6e ＝ 2AlO2+4H2O 正极(Mg）： 6H2O + 6e ＝ 3H2↑+6OH– －－－－
总反应化学方程式： 2Al + 2OH + 2H2O ＝ 2AlO2+ 3H2↑ －－
10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）
负极 ：8Li －8e＝8 Li + 正极 ：3SOCl2＋8e＝SO32＋2S＋6Cl －－－－
总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S
二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）
1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸）
放电时：负极： Pb－2e＋SO42==PbSO4 －－
正极： PbO2＋2e＋4H＋SO42==PbSO4＋2H2O －＋－
总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O
2、镍镉电池（负极－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）
放电时 负极： Cd －2e— + 2 OH– == Cd(OH)2
正极： 2NiOOH + 2e— + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–
总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
三、燃料电池
燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。电极反应式书写，先写正极，再写负极。
1、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列四种情况，但总反应式均相同：
（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极：2H2 – 4e + 4OH— === 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e === 4OH— －－
总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O
（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极：2H2 –4e === 4H+ 正极：O2 + 4H+ + 4e === 2H2O －－
总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）
负极：2H2 – 4e === 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e === 4OH— －－
总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
（4）电解质为熔融K2CO3（盐）
负极：2H2 – 4e+2CO32 === 2CO2↑+2H2O 正极：O2 + 4e+2CO2 === 2CO32— －－－
总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H
3、中性溶液反应物中无H和OH+ －— + 2、水溶液中不能出现O －2－4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH
2、甲醇燃料电池 （注：乙醇燃料电池与甲醇相似 ）
（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极：3O2 + 12e + 6H2O=== 12OH－－ 负极：2CH3OH – 12e + 16OH— === 2CO32 +12H2O －－
总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH === 2K2CO3 + 6H2O
总反应离子方程式：2CH3OH + 3O2 + 4OH=== 2CO32+ 6H2O －－
（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极：3O2 + 12e + 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e +2H2O==12H++2CO2 －－
总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O
3、CO燃料电池 （总反应方程式均为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2）
（1）熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极，空气与CO2的混合气为正
极）
正极： O2 ＋ 4e ＋ 2CO2 ＝ 2CO32 负极： 2CO＋2CO32 – 4e ==4CO2 －－－－
（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极： O2 + 4e + 4H+ == 2H2O 负极： 2CO – 4e + 2H2O== 2CO2 +4H+ －－
4、甲烷燃料电池
1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极： 2O2 + 2H2O + 8e == 8OH— 负极： CH4 + 10OH— －8e == CO32 + 7H2O －－－
总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O
2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极： 2O2 + 8e + 8H+ == 4H2O 负极： CH4 － 8e + 2H2O == 8H+ + CO2 －－
总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
高中常见的原电池电极反应式
一、 一次电池 （列物质，标得失 选离子，配电荷 巧用水，配个数）
1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）
负极： Zn–2e==Zn2+ 正极： 2H++2e==H2↑ 总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ －－
2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)
负极： Fe–2e==Fe2+ 正极：2H++2e==H2↑ 总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ －－
3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)
负极： 2Fe–4e==2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e==4OH －－
总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)
4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)
负极： 4Al–12e==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e==12OH －－
总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）
负极 ：4Al－12e==4Al3+ 正极 ：3O2+6H2O+12e==12OH －－－
总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池)
6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)
负极：Zn–2e==Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e==Mn2O3 +2NH3+H2O －－
总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）
负极：Zn + 2OH– 2e== Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e==2MnO(OH) +2OH －－－总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)
8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )
负极：Zn+2OH–2e== ZnO+H2O 正极 ：Ag2O + H2O + 2e== 2Ag + 2OH －－－－
总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）
负极(Al)： 2Al + 8OH＋6e ＝ 2AlO2+4H2O 正极(Mg）： 6H2O + 6e ＝ 3H2↑+6OH– －－－－
总反应化学方程式： 2Al + 2OH + 2H2O ＝ 2AlO2+ 3H2↑ －－
10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）
负极 ：8Li －8e＝8 Li + 正极 ：3SOCl2＋8e＝SO32＋2S＋6Cl －－－－
总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S
二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）
1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸）
放电时：负极： Pb－2e＋SO42==PbSO4 －－
正极： PbO2＋2e＋4H＋SO42==PbSO4＋2H2O －＋－
总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O
2、镍镉电池（负极－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）
放电时 负极： Cd －2e— + 2 OH– == Cd(OH)2
正极： 2NiOOH + 2e— + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–
总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
三、燃料电池
燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。电极反应式书写，先写正极，再写负极。
1、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列四种情况，但总反应式均相同：
（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极：2H2 – 4e + 4OH— === 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e === 4OH— －－
总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O
（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极：2H2 –4e === 4H+ 正极：O2 + 4H+ + 4e === 2H2O －－
总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）
负极：2H2 – 4e === 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e === 4OH— －－
总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
（4）电解质为熔融K2CO3（盐）
负极：2H2 – 4e+2CO32 === 2CO2↑+2H2O 正极：O2 + 4e+2CO2 === 2CO32— －－－
总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H
3、中性溶液反应物中无H和OH+ －— + 2、水溶液中不能出现O －2－4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH
2、甲醇燃料电池 （注：乙醇燃料电池与甲醇相似 ）
（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极：3O2 + 12e + 6H2O=== 12OH－－ 负极：2CH3OH – 12e + 16OH— === 2CO32 +12H2O －－
总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH === 2K2CO3 + 6H2O
总反应离子方程式：2CH3OH + 3O2 + 4OH=== 2CO32+ 6H2O －－
（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极：3O2 + 12e + 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e +2H2O==12H++2CO2 －－
总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O
3、CO燃料电池 （总反应方程式均为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2）
（1）熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极，空气与CO2的混合气为正
极）
正极： O2 ＋ 4e ＋ 2CO2 ＝ 2CO32 负极： 2CO＋2CO32 – 4e ==4CO2 －－－－
（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极： O2 + 4e + 4H+ == 2H2O 负极： 2CO – 4e + 2H2O== 2CO2 +4H+ －－
4、甲烷燃料电池
1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极： 2O2 + 2H2O + 8e == 8OH— 负极： CH4 + 10OH— －8e == CO32 + 7H2O －－－
总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O
2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）
正极： 2O2 + 8e + 8H+ == 4H2O 负极： CH4 － 8e + 2H2O == 8H+ + CO2 －－
总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O