盐类的水解练习题
11月16号
一、选择题：
1、 下列物质的溶液中除了水分子之外，不存在其它分子的是（ ）
A、 HNO3 B、Na2S C、CH3COOH D、氯水
2、物质的量浓度相同的下列溶液中含粒子种类最多的是（ ）
A、CaCl2 B、CH3COONa C、K2CO3 D、KCl和K2SO4的混合物
3、为了配制NH4与Cl的浓度为1﹕1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量HCl ②适量 NaCl
③适量氨水 ④适量NaOH （ ）
A、①② B、③ C、③④ D、④
4、日常用水中常含Ca(HCO3)2,Mg(HCO3)2煮沸时易产生水垢，则水垢的主要成份是（ ）
A、 CaCO3 B、Mg(OH)2 C、CaCO3 、MgCO3 D、CaCO3、Mg(OH)2
5、下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）
A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B、铵盐受热易分解
C、0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D、0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
6、下列各方程式中，属于盐类的水解反应的是（ ）
A、CO2+H2OH2CO3 B、OH+HS+ --+- S+H2O C．HS+H2O-+-2--H3O+S D、S+H2O +2-2-HS+OH --7、某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H 、OH四种离子。则下列描述正确的是（ ）
A、该溶液由PH=1的CH3COOH与PH=1 的NaOH溶液等体积混合而成
B、该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C、加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)
D、加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)与c(NH4)之和
8、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO3)、c(HCO3) 都减少，可采用的方法是（ ）
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
9、关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A、c(NH4): ③>① B、水电离出的c(H): ②>①
C、①和②等体积混合后的溶液：c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O)
D、①和③等体积混合后的溶液：c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)
10、将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合溶液显碱性，下列关系式正确的是( )
A、c(HCN)c(CN) C、c(HCN)=c(CN)+c(OH) D、c(HCN)+c(CN)=0.2mol/L
11、为使Na2S溶液中c(Na)﹕c(S)的值更接近2﹕1，可加入的物质是（ ）
A、盐酸 B、适量的NaOH溶液 C、适量的KOH溶液 D、适量KHS溶液
+2--+----+--++-+++2---++-+-+
12、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）
A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO3和OH
B、NaHCO3溶液：c(H)+c(H2CO3)=c(OH)
C、10mL 0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
13、关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
A、c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3) B、c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH)
C、HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度
D、存在的电离有NaHCO3=Na+HCO3、HCO3+----+-2-++-2--+--++-2--H+CO3、H2O +2-H+OH +-
14、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）
A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、NH3·H2O
15、已知某H2A溶液中有：①H2A=H+HA ②HA
是（ ）
A、c(Na)+C(H)=C(HA)+c(OH)+2c(A) B、c(A)+c(HA)=0.1mol/L
C、c(Na)=c(H2A)+c(HA)+c(A) D、若c(H)>c(OH)则一定有c(HA)
16.（2010天津卷，4）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na) > c(CH3COO)
17.（2010广东理综卷，12）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )
A．c(Na)＞c(A)＞c(H)＞c(OH) B．c(Na)＞c(OH)＞c(A)＞c(H)
C．c(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H) D．c(Na)+ c(H) = c(A)+ c(OH)
18.（2010上海卷，16）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl]>[NH4]
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH]= [H]
C．0.1 mol·L的硫酸铵溶液中：[NH4]>[SO4]>[H]
D．0.1 mol·L的硫化钠溶液中：[OH]=[H]+[HS]+[H2S]
19．NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( )
A．NH3·D2O和HD2O B．NH3·HDO和D3OC．NH2D·D2O和DH2O D．NH2D·HDO和HD3O
++++-1-+--1+2-+-+-+＋－－+＋+－－＋－+－＋－－+-1+－+++-2-+--2-++--2-2--+--
H+A则在0.1mol/L的NaHA溶液中下列关系正确的+2-
20．下列说法正确的是( )
A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)
B．向NH4Cl溶液中加入少量氨水，使溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH4)＝c(Cl)
C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(Na)＝2c(S)
D．0.1mol/L的乙二酸溶液的pH>1，则等体积、等浓度的乙二酸溶液与NaOH溶液混合，溶液的pH>7
21. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
ｃ（Ｃｌ）＞ｃ（ＮＨ4）＞ｃ（Ｈ）＞ｃ（ＯＨ）
B．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大
22、下列叙述正确的是( )
A．0.1mol·L氨水中，c(OH)==c(NH4)
B．10 mL 0.02mol·LHCl溶液与10 mL 0.02mol·LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后
溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·LCH3COONa溶液中，c(OH)==c(CH3COOH)＋c(H)
D．0.1mol·L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)==2c(A)＋c(HA)＋c(H2A)
23、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
24、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
二、填空题
27、（6分）（1）已知在0.1mol/L的NaHA溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
以（Na）>c(HA)>c(A)>c(H2A)，则该溶液中，c(H) c(OH)（填“>”“
（2）明矾[KAl(SO4)2 ·12H2O]溶液中 滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，
溶液的pH 7, 离子反应的总方程式为 。
28、（12分）常温下，将某一元酸和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
+-2-+-－1+2--－1-+－1－1－1-+－+＋－+2-+-+-2--
请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强 酸还是弱酸 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，若酸为弱酸，则c1 0.2mol/L（选填“大于”或“小于”或“等于”）混合液中c(A与c(Na)的大小关系是 。 A、前者大 B、后者大C、二者相等 D、无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）
混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是 。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)= mol/L
写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）
C(Na)-c(A)= mol/L C(OH)-c(HA)= mol/L
三、实验题
29、（4分）在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl △H>0 +----+-)+
（1）在配制FeCl3溶液时，常将它们溶于 中，然后再用水稀释到所需浓度，目的是 。
（２）不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧得到的固体是
（３）已知FeCl3在溶液中析出的是FeCl3·６H2O，若从FeCl3溶液中获得 FeCl3固体，可采取的措施是 .
30、（4分）今有如下用品：1mol/L的Na2CO3，0.1mol/L的Na2CO3溶液，0.1mol/L的BaCl2溶液，广泛pH试纸，pH计，酚酞试液，试管，玻璃棒，小烧杯，玻璃片等，试设计实验证明：0.1mol/L的Na2CO3溶液第一步水解的程度大于10％
-提示 ①（水解程度＝ ×100％）②HCO3的水解忽略不计
所用药品和仪器
结论：
盐类的水解练习题
11月16号
一、选择题：
1、 下列物质的溶液中除了水分子之外，不存在其它分子的是（ ）
A、 HNO3 B、Na2S C、CH3COOH D、氯水
2、物质的量浓度相同的下列溶液中含粒子种类最多的是（ ）
A、CaCl2 B、CH3COONa C、K2CO3 D、KCl和K2SO4的混合物
3、为了配制NH4与Cl的浓度为1﹕1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量HCl ②适量 NaCl
③适量氨水 ④适量NaOH （ ）
A、①② B、③ C、③④ D、④
4、日常用水中常含Ca(HCO3)2,Mg(HCO3)2煮沸时易产生水垢，则水垢的主要成份是（ ）
A、 CaCO3 B、Mg(OH)2 C、CaCO3 、MgCO3 D、CaCO3、Mg(OH)2
5、下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）
A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B、铵盐受热易分解
C、0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D、0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
6、下列各方程式中，属于盐类的水解反应的是（ ）
A、CO2+H2OH2CO3 B、OH+HS+ --+- S+H2O C．HS+H2O-+-2--H3O+S D、S+H2O +2-2-HS+OH --7、某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H 、OH四种离子。则下列描述正确的是（ ）
A、该溶液由PH=1的CH3COOH与PH=1 的NaOH溶液等体积混合而成
B、该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C、加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)
D、加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)与c(NH4)之和
8、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO3)、c(HCO3) 都减少，可采用的方法是（ ）
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
9、关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A、c(NH4): ③>① B、水电离出的c(H): ②>①
C、①和②等体积混合后的溶液：c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O)
D、①和③等体积混合后的溶液：c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)
10、将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合溶液显碱性，下列关系式正确的是( )
A、c(HCN)c(CN) C、c(HCN)=c(CN)+c(OH) D、c(HCN)+c(CN)=0.2mol/L
11、为使Na2S溶液中c(Na)﹕c(S)的值更接近2﹕1，可加入的物质是（ ）
A、盐酸 B、适量的NaOH溶液 C、适量的KOH溶液 D、适量KHS溶液
+2--+----+--++-+++2---++-+-+
12、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）
A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO3和OH
B、NaHCO3溶液：c(H)+c(H2CO3)=c(OH)
C、10mL 0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
13、关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
A、c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3) B、c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH)
C、HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度
D、存在的电离有NaHCO3=Na+HCO3、HCO3+----+-2-++-2--+--++-2--H+CO3、H2O +2-H+OH +-
14、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）
A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、NH3·H2O
15、已知某H2A溶液中有：①H2A=H+HA ②HA
是（ ）
A、c(Na)+C(H)=C(HA)+c(OH)+2c(A) B、c(A)+c(HA)=0.1mol/L
C、c(Na)=c(H2A)+c(HA)+c(A) D、若c(H)>c(OH)则一定有c(HA)
16.（2010天津卷，4）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na) > c(CH3COO)
17.（2010广东理综卷，12）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )
A．c(Na)＞c(A)＞c(H)＞c(OH) B．c(Na)＞c(OH)＞c(A)＞c(H)
C．c(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H) D．c(Na)+ c(H) = c(A)+ c(OH)
18.（2010上海卷，16）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl]>[NH4]
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH]= [H]
C．0.1 mol·L的硫酸铵溶液中：[NH4]>[SO4]>[H]
D．0.1 mol·L的硫化钠溶液中：[OH]=[H]+[HS]+[H2S]
19．NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( )
A．NH3·D2O和HD2O B．NH3·HDO和D3OC．NH2D·D2O和DH2O D．NH2D·HDO和HD3O
++++-1-+--1+2-+-+-+＋－－+＋+－－＋－+－＋－－+-1+－+++-2-+--2-++--2-2--+--
H+A则在0.1mol/L的NaHA溶液中下列关系正确的+2-
20．下列说法正确的是( )
A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)
B．向NH4Cl溶液中加入少量氨水，使溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH4)＝c(Cl)
C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(Na)＝2c(S)
D．0.1mol/L的乙二酸溶液的pH>1，则等体积、等浓度的乙二酸溶液与NaOH溶液混合，溶液的pH>7
21. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
ｃ（Ｃｌ）＞ｃ（ＮＨ4）＞ｃ（Ｈ）＞ｃ（ＯＨ）
B．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大
22、下列叙述正确的是( )
A．0.1mol·L氨水中，c(OH)==c(NH4)
B．10 mL 0.02mol·LHCl溶液与10 mL 0.02mol·LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后
溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·LCH3COONa溶液中，c(OH)==c(CH3COOH)＋c(H)
D．0.1mol·L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)==2c(A)＋c(HA)＋c(H2A)
23、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
24、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
二、填空题
27、（6分）（1）已知在0.1mol/L的NaHA溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
以（Na）>c(HA)>c(A)>c(H2A)，则该溶液中，c(H) c(OH)（填“>”“
（2）明矾[KAl(SO4)2 ·12H2O]溶液中 滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，
溶液的pH 7, 离子反应的总方程式为 。
28、（12分）常温下，将某一元酸和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
+-2-+-－1+2--－1-+－1－1－1-+－+＋－+2-+-+-2--
请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强 酸还是弱酸 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，若酸为弱酸，则c1 0.2mol/L（选填“大于”或“小于”或“等于”）混合液中c(A与c(Na)的大小关系是 。 A、前者大 B、后者大C、二者相等 D、无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）
混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是 。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)= mol/L
写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）
C(Na)-c(A)= mol/L C(OH)-c(HA)= mol/L
三、实验题
29、（4分）在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl △H>0 +----+-)+
（1）在配制FeCl3溶液时，常将它们溶于 中，然后再用水稀释到所需浓度，目的是 。
（２）不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧得到的固体是
（３）已知FeCl3在溶液中析出的是FeCl3·６H2O，若从FeCl3溶液中获得 FeCl3固体，可采取的措施是 .
30、（4分）今有如下用品：1mol/L的Na2CO3，0.1mol/L的Na2CO3溶液，0.1mol/L的BaCl2溶液，广泛pH试纸，pH计，酚酞试液，试管，玻璃棒，小烧杯，玻璃片等，试设计实验证明：0.1mol/L的Na2CO3溶液第一步水解的程度大于10％
-提示 ①（水解程度＝ ×100％）②HCO3的水解忽略不计
所用药品和仪器
结论：