池 州 学 院 — 学年第学期 “分析化学”课程考试试卷
命卷人 审核人
1. 应用佛尔哈德法测定Cl 时, 若没有加入硝基苯, 则测定结果将会
-
一、单项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把答案填在括号内。
A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 难预测
2. 一有色溶液符合比耳定律, 浓度为C 时, 透光率为T, 当浓度增大一倍时, 透光率 为： A.1/2T B.2T C. D.T 2
3. 下列说法正确的是：
A. 透光率与浓度成直线关系； B. 摩尔吸收系数随波长而改变；
C. 比色法测定FeSCN 2+时，选用红色滤光片； D. 玻璃棱镜适用于紫外光区 4.Ag 2CrO 4在0.001mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度较在0.001 0mol ·L -1K 2CrO 4
中的溶解（K SP, Ag 2CrO 4=2.0×10-12）
A. 小； B. 相等； C. 可能大可能小； D. 大。
5.CaF 2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度 A. 小； B. 大； C. 相等 D. 可能大可能小 6. 硼砂保存于干燥器中，用于标定HCl
，浓度将会（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 不能确定
7. 佛尔哈德法中，指示剂与标准溶液（滴定剂）之间反应为（ ） A. 酸碱反应 B. 沉淀反应 C. 配位反应 D. 氧化还原反应 8. 重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是（ ）
A. 冷水 B. 含沉淀剂的稀溶液 C. 热的电解质溶液 D. 热水
9．在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是
A 、增加、增加、增加 B 、减小、不变、减小 C 、减小、增加、增加 D 、增加、不变、减小在
10. 用0.02mol ·L -1 KMnO 4溶液滴定0.1 mol·L -1 Fe2+溶液和用0.002mol ·L -1 KMnO 4溶液滴定0.1 mol·L -1 Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将 A 、相同 B、浓度大突跃就大 C、浓度小的滴定突跃就小 D、无法判断 11．晶体沉淀的沉淀条件是
A 、浓、冷、慢、搅、陈 B 、稀、热、快、搅、陈 C 、稀、热、慢、搅、陈 D 、稀、冷、慢、搅、陈 12．沉淀的类型与定向速度有关，定向速度大小主要相关因素是
A 、离子大小 B 、物质的极性 C 、溶液浓度 D 、相对过饱和度 13．在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成
A 、吸留 B 、混晶 C 、包藏 D 、继沉淀
14. 含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/ Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度影响）
A 、邻二氮菲 B、HCL C、NH 4F D、H 2SO 4 15．下列叙述中，错误的是：
A 精密度高是保证准确度高的先决条件； B 精密度低，准确度一定低 C 准确度低，精密度一定低
D 当在无系统误差前提下，精密度高，准确度一定高
二、填空题：本大题共18个空，每空1分，共18分。
1. C 1的透光度为20%，试液的透光度12%；若以示
差分光光度法测定，以C 1为参数，则试液的透光度为 2、在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动 ；（2）重量分析中，沉淀溶解损失 。
3、碘量法的主要误差来源有和。
4、在紫外可见分光光度计中，在紫外光区使用的光源是______，用的棱镜和比
色皿的材质一定是______。
5. 用0.1mol.L -1HCl 滴定同浓度NaOH 的pH 突跃范围是9.7~4.3，若HCl 和NaOH 浓度均增大10倍，则pH 突跃范围是 。 6. 氧化还原指示剂的理论变色范围为
7. 条件点位是指在特定条件下，氧化态和还原态的分析浓度都为 时的实际点位。
3+2+of of
8. 在1mol ·L -1HCl 介质中(E Fe 以Fe 滴定Sn 计量V , E V ) 3+2+=0. 684+2+=0. 14/Fe Sn /Sn
点电位应为______
9. 重量分析法中，影响沉淀纯度的因素有__________ 和 ___________。影响沉淀溶解度的四大因素有________________，此外________ ___等因素对溶解度也有一定的影响。
10. 沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是______；滴定酸度pH 是___________。 11. 影响有色络合物的摩尔吸收系数的因素是_。
三、简答题：本大题共2小题，每小题4分，共8分。
（1）沉淀重量法对沉淀形式和称量形式的要求是什麽？
（2）朗伯-比耳定律使用的条件是什麽？
四、计算题：本大题共3小题，每小题4分，共12分。
用0.02mol/LCu2+，用紫脲酸铵作指示剂，在pH=10.0的NH 3-NH 4Cl 溶液中进行。设终点时溶液中游离氨的浓度为0.10mol/L， （1）计算lgK ′CuY ；
（2）判断能否准确滴定Cu 2+； （3）计算终点误差 已知：logK CuY =18.80，pH=10.0时，log αY （H ）=0.45，Cu-NH 3配合物的β1=104.15，
β2=107.63，β3=1010.53，β4=1012.53，pH=10.0时，Cu-紫脲酸铵有色配合物logK /CuIn =13.6
五、计算题：本大题共4小题，每小题2分，共8分。
0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.1000mol/L某一元弱酸HA （Ka=1.8×10-5）溶液，试计算：
（1）滴定前溶液的pH 值； （2）计量点时溶液的pH 值； （3）滴定的pH 突跃范围；
（4）用何种指示剂，终点前后溶液颜色如何变化？
六、计算题：本大题共3小题，每小题2分，共6分。
有50.00 mL含Cd 2+5.0 μg的溶液，用10.0 mL二苯硫腙-氯仿溶液萃取（萃取率≈100%）后，在波长为518 nm处，用1㎝比色皿测量得T=44.5%。计算(1)吸光系数a ;(2)摩尔吸收系数k;(3)桑德尔灵敏度s. （M Fe =56)解：依题意可知 被萃取后Cd 2+ 的浓度为： -2
七、计算题：本大题共2小题，每小题5分，共10分。
计算CuS 在纯水中的溶解度(1)不考虑S 2-的水解；（2）考虑S 2-的水解： 已知CuS 的Ksp=6.0*10-36,H 2S 的Pka 1=7.24,Pka2=14.92。
八、计算题：本大题共1小题，每小题8分，共8分。
今有不纯的KI 试样0.3504g ，在H 2SO 4溶液中加入纯K 2CrO 40.1942g 处理，煮沸赶出生成的碘。然后，又加入过量的KI ，使与剩余的K 2CrO 4作用，析出的I 2用0.1020mol ·L -1Na 2S 2O 3溶液滴定，用去Na 2S 2O 3溶液10.23ml ，问试样中含KI 的百分含量是多少？（M KI =166.0；Mk 2CrO 4=194.2）
池 州 学 院 — 学年第学期 “分析化学”课程考试试卷
命卷人 审核人
1. 应用佛尔哈德法测定Cl 时, 若没有加入硝基苯, 则测定结果将会
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一、单项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把答案填在括号内。
A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 难预测
2. 一有色溶液符合比耳定律, 浓度为C 时, 透光率为T, 当浓度增大一倍时, 透光率 为： A.1/2T B.2T C. D.T 2
3. 下列说法正确的是：
A. 透光率与浓度成直线关系； B. 摩尔吸收系数随波长而改变；
C. 比色法测定FeSCN 2+时，选用红色滤光片； D. 玻璃棱镜适用于紫外光区 4.Ag 2CrO 4在0.001mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度较在0.001 0mol ·L -1K 2CrO 4
中的溶解（K SP, Ag 2CrO 4=2.0×10-12）
A. 小； B. 相等； C. 可能大可能小； D. 大。
5.CaF 2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度 A. 小； B. 大； C. 相等 D. 可能大可能小 6. 硼砂保存于干燥器中，用于标定HCl
，浓度将会（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 不能确定
7. 佛尔哈德法中，指示剂与标准溶液（滴定剂）之间反应为（ ） A. 酸碱反应 B. 沉淀反应 C. 配位反应 D. 氧化还原反应 8. 重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是（ ）
A. 冷水 B. 含沉淀剂的稀溶液 C. 热的电解质溶液 D. 热水
9．在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是
A 、增加、增加、增加 B 、减小、不变、减小 C 、减小、增加、增加 D 、增加、不变、减小在
10. 用0.02mol ·L -1 KMnO 4溶液滴定0.1 mol·L -1 Fe2+溶液和用0.002mol ·L -1 KMnO 4溶液滴定0.1 mol·L -1 Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将 A 、相同 B、浓度大突跃就大 C、浓度小的滴定突跃就小 D、无法判断 11．晶体沉淀的沉淀条件是
A 、浓、冷、慢、搅、陈 B 、稀、热、快、搅、陈 C 、稀、热、慢、搅、陈 D 、稀、冷、慢、搅、陈 12．沉淀的类型与定向速度有关，定向速度大小主要相关因素是
A 、离子大小 B 、物质的极性 C 、溶液浓度 D 、相对过饱和度 13．在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成
A 、吸留 B 、混晶 C 、包藏 D 、继沉淀
14. 含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/ Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度影响）
A 、邻二氮菲 B、HCL C、NH 4F D、H 2SO 4 15．下列叙述中，错误的是：
A 精密度高是保证准确度高的先决条件； B 精密度低，准确度一定低 C 准确度低，精密度一定低
D 当在无系统误差前提下，精密度高，准确度一定高
二、填空题：本大题共18个空，每空1分，共18分。
1. C 1的透光度为20%，试液的透光度12%；若以示
差分光光度法测定，以C 1为参数，则试液的透光度为 2、在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动 ；（2）重量分析中，沉淀溶解损失 。
3、碘量法的主要误差来源有和。
4、在紫外可见分光光度计中，在紫外光区使用的光源是______，用的棱镜和比
色皿的材质一定是______。
5. 用0.1mol.L -1HCl 滴定同浓度NaOH 的pH 突跃范围是9.7~4.3，若HCl 和NaOH 浓度均增大10倍，则pH 突跃范围是 。 6. 氧化还原指示剂的理论变色范围为
7. 条件点位是指在特定条件下，氧化态和还原态的分析浓度都为 时的实际点位。
3+2+of of
8. 在1mol ·L -1HCl 介质中(E Fe 以Fe 滴定Sn 计量V , E V ) 3+2+=0. 684+2+=0. 14/Fe Sn /Sn
点电位应为______
9. 重量分析法中，影响沉淀纯度的因素有__________ 和 ___________。影响沉淀溶解度的四大因素有________________，此外________ ___等因素对溶解度也有一定的影响。
10. 沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是______；滴定酸度pH 是___________。 11. 影响有色络合物的摩尔吸收系数的因素是_。
三、简答题：本大题共2小题，每小题4分，共8分。
（1）沉淀重量法对沉淀形式和称量形式的要求是什麽？
（2）朗伯-比耳定律使用的条件是什麽？
四、计算题：本大题共3小题，每小题4分，共12分。
用0.02mol/LCu2+，用紫脲酸铵作指示剂，在pH=10.0的NH 3-NH 4Cl 溶液中进行。设终点时溶液中游离氨的浓度为0.10mol/L， （1）计算lgK ′CuY ；
（2）判断能否准确滴定Cu 2+； （3）计算终点误差 已知：logK CuY =18.80，pH=10.0时，log αY （H ）=0.45，Cu-NH 3配合物的β1=104.15，
β2=107.63，β3=1010.53，β4=1012.53，pH=10.0时，Cu-紫脲酸铵有色配合物logK /CuIn =13.6
五、计算题：本大题共4小题，每小题2分，共8分。
0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.1000mol/L某一元弱酸HA （Ka=1.8×10-5）溶液，试计算：
（1）滴定前溶液的pH 值； （2）计量点时溶液的pH 值； （3）滴定的pH 突跃范围；
（4）用何种指示剂，终点前后溶液颜色如何变化？
六、计算题：本大题共3小题，每小题2分，共6分。
有50.00 mL含Cd 2+5.0 μg的溶液，用10.0 mL二苯硫腙-氯仿溶液萃取（萃取率≈100%）后，在波长为518 nm处，用1㎝比色皿测量得T=44.5%。计算(1)吸光系数a ;(2)摩尔吸收系数k;(3)桑德尔灵敏度s. （M Fe =56)解：依题意可知 被萃取后Cd 2+ 的浓度为： -2
七、计算题：本大题共2小题，每小题5分，共10分。
计算CuS 在纯水中的溶解度(1)不考虑S 2-的水解；（2）考虑S 2-的水解： 已知CuS 的Ksp=6.0*10-36,H 2S 的Pka 1=7.24,Pka2=14.92。
八、计算题：本大题共1小题，每小题8分，共8分。
今有不纯的KI 试样0.3504g ，在H 2SO 4溶液中加入纯K 2CrO 40.1942g 处理，煮沸赶出生成的碘。然后，又加入过量的KI ，使与剩余的K 2CrO 4作用，析出的I 2用0.1020mol ·L -1Na 2S 2O 3溶液滴定，用去Na 2S 2O 3溶液10.23ml ，问试样中含KI 的百分含量是多少？（M KI =166.0；Mk 2CrO 4=194.2）