电解质习题
一、选择题（每题2分，共42分）
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 元素的存在形态只有两种：化合态和游离态
B. 同一元素，呈化合态时，其化合价一定比游离态时高
C. 有多少种元素，就有多少种物质
D. 同一元素在不同的物质中表现的存在形态一定不同
2．下列物质中，属于电解质的是( )
A ．CO 2 B ．盐酸 C ．BaSO 4 D ．C 2H 5OH
3．下列物质中有自由移动的氯离子的是( )
A ．氯化钠晶体 B ．熔化的氯化钾 C ．氯酸钾溶液 D ．液态氯化氢
4．下列关于氧化物的叙述正确的是（B ）
A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱
D. 酸性氧化物都能与水化合生成酸
5．将下列物质按酸、碱、盐分类，顺序正确的是（ ）
A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硝酸、烧碱、绿矾
C. 碳酸、乙醇、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钾
6．下列叙述正确的是( )
A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B ．铜丝能导电，所以铜是电解质
C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D ．二氧化碳溶于水所得溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
7. 有下列物质：①石墨 ②铜丝 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤食盐⑥硫酸 ⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨金刚石，以下组合正确的是
A ．能导电的有①②⑤⑦ B ．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧
C ．属于强电解质的有⑤⑧⑨ D ．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨
8. 关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
A. 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象
B. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象
C. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过
D. 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象
9. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A. MgCl2 晶体 B. NaCl 溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的KOH
10．下列电离方程式书写正确的是( )
＋－＋－A ．H 2SO 4===2H＋SO 42 B ．Ba(OH)2===Ba2＋(OH)2
C ．H 2SO 3 2H ＋SO 32＋－ D ．NaHCO 3===Na＋H ＋CO 32 ＋＋－
11. 在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCI 3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）
A. FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用
B. FeCl3溶液能使血液凝固
C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化
12．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A ．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B ．化合物电离时，生成的阴离 子有氢氧根离子的是碱
C ．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
＋－D ．NH 4Cl 的电离方程式是：NH 4Cl===NH4＋Cl ，所以NH 4Cl 不是盐
13
( )
14．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是( )
①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以碳酸钙是弱电解质 ②碳
酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 ③氨气的
水溶液导电性很好，所以它是强电解质 ④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电
解质
A ．② B ．① C ．①③ D ．②④
15. 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ）
A. 将FeCl 3 溶液滴入蒸馏水中即可
B. 将FeCl 3 溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C. 将FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D. 将FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
16．下列离子方程式的书写正确的是( )
＋＋A ．铁跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ===2Fe3＋3H 2↑
B ．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3) 2＋2HCl===CaCl2＋2H 2O ＋2CO 2↑
＋－C ．CO 2通入澄清石灰水中：CO 2＋Ca 2＋2OH ===CaCO3↓＋H 2O
－＋D ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：HCO 3＋H ===H2CO 3
17．在无色溶液中能大量共存的离子组是( )
＋＋－－＋＋－－A ．Na 、Mg 2、Cl 、NO 3 B ．K 、Mg 2、OH 、NO 3
＋＋－－＋＋－－C ．Na 、Ca 2、Cl 、CO 32 D ．Na 、K 、MnO 4、SO 42
18．只用一种试剂就能鉴别出Na 2CO 3、BaCl 2、NaCl 三种溶液，这种试剂是( )
A ．NaOH B ．AgNO 3 C ．H 2SO 4 D ．CaCl 2
19．只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )
＋－A ．H ＋OH ===H2O
B ．CO 32＋2H ===H2O ＋CO 2↑
＋＋C ．Zn(OH)2＋2H ===Zn2＋2H 2O
＋－＋－D ．Cu 2＋2OH ＋Ba 2＋SO 42===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ －＋
20．(2009年全国Ⅰ，有改动) 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后
加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )
＋－＋－＋－＋＋A ．Ba 2、NO 3、NH 4、Cl B ．Ca 2、HCO 3、NH 4、H
＋＋－－＋＋－＋C ．K 、Ba 2、Cl 、HSO 3 D ．Mg 2、NH 4、SO 42、K
－－－21．某溶液中可能含有较大量的Cl 、CO 32、OH 等3种阴离子，如果只取一次该溶
液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：①滴加
Mg(NO3) 2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO3) 2溶液( )
A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①
二、填空题（22、27题8分，23题6分，24题5分，25题10分，26题5分，28题16分）
22．可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：A. 蒸发 B ．过滤 C ．结晶 D ．渗析，选择适当的字母填空。
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3________。
(2)除去蛋白质胶体中混有的Na 2SO 4________。
(3)分离KNO 3和NaCl 固体混合物________。
(4)除去食盐水中的水分________。
23．回答下列问题：
(1)金属导电是因为存在_______________________________________；
(2)电解质溶液导电，是因为存在
(3)液态氯化氢不导电，是因为_______________________________________；
(4)氯化氢水溶液能导电，是因为_________________________________________；
(5)氯化钠晶体不导电，是因为_______________________________________；
(6)熔融的氯化钠能导电是因为________________________________________。
24．小敏同学制备Fe(OH)3胶体的操作如下：
首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl 3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。
试回答下列问题：
(1)如何证明小敏同学是否成功制得胶体？
__________________________________________________________________
(2)若小敏同学在滴加FeCl 3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？
__________________________________________________________________
(3)小敏同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他设计了以下操作，合理的是________。
A ．加入NaOH 溶液进行中和
B ．加入AgNO 3溶液反应后过滤
C ．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水
25．(1)写出所有溶液中的电离方程式及两溶液混合后发生反应的离子方程式：
①NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的反应
②KOH 溶液与盐酸的反应
③BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液的反应
④Ba(NO3) 2溶液与Na 2SO 4溶液的反应
(2)通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式与化学方程式有哪些区别吗？
＋－－＋26．硫酸氢钠(NaHSO4) 在水溶液中可以完全电离为Na 和HSO 4，HSO 4在稀溶液中，可完全电离为H 和SO 42
－－－，不过，在浓度大的溶液中HSO 4不能完全电离，而是与H ＋、SO 42共存于同一溶液中。
(1)硫酸氢钠(NaHSO4)所属的物质类别是( )
A ．酸 B ．盐 C ．碱 D ．氧化物
(2)硫酸氢钠(NaHSO4)在稀溶液中的电离方程式：__________________________，其溶
液的pH_____7(填“大于”、“等于”或“小于”) 。
(3)KHSO4在水溶液中或熔融状态下都能电离，则两种情况具有的相同离子是( )
＋＋－－A ．K B ．H C ．HSO 4 D ．SO 42
＋＋＋＋27. A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba 2、Ag 、Na 、Cu 2中的某一种，阴离子分别可
－－－－能是NO 3、SO 42、Cl 、CO 32中的某一种。
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色。
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味气体逸出。根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：
A. _________；B. _________；C. _________；D. ___________。
28．如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电的关系。
首先在水槽中加入200 mL 2 mol·L 1的H 2SO 4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K ，电流计发生偏转。然后再进行以下操作，请回答问题。
(1)向溶液中逐滴加入与H 2SO 4溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全，观察到的现象是
反应的化学方程式是_____________________________________ ____。
(2)将Ba(OH)2溶液换成浓度相同(假设密度也相同) 的以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和)
A ．Ba(NO3) 2 B ．Na 2SO 4 C ．Na 2CO 3
①滴加A 的过程中，观察到的现象是
反应的化学方程式是____________________________________________。
②滴加B 的过程中，小球的位置________，电流计的偏转程度________。
③滴加C 的过程中，观察到的现象是_______________________________
反应的化学方程式是___________________________________________。生成的Na 2SO 4的物质的量浓度为_________
－
电解质习题
一、选择题（每题2分，共42分）
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 元素的存在形态只有两种：化合态和游离态
B. 同一元素，呈化合态时，其化合价一定比游离态时高
C. 有多少种元素，就有多少种物质
D. 同一元素在不同的物质中表现的存在形态一定不同
2．下列物质中，属于电解质的是( )
A ．CO 2 B ．盐酸 C ．BaSO 4 D ．C 2H 5OH
3．下列物质中有自由移动的氯离子的是( )
A ．氯化钠晶体 B ．熔化的氯化钾 C ．氯酸钾溶液 D ．液态氯化氢
4．下列关于氧化物的叙述正确的是（B ）
A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱
D. 酸性氧化物都能与水化合生成酸
5．将下列物质按酸、碱、盐分类，顺序正确的是（ ）
A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硝酸、烧碱、绿矾
C. 碳酸、乙醇、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钾
6．下列叙述正确的是( )
A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B ．铜丝能导电，所以铜是电解质
C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D ．二氧化碳溶于水所得溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
7. 有下列物质：①石墨 ②铜丝 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤食盐⑥硫酸 ⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨金刚石，以下组合正确的是
A ．能导电的有①②⑤⑦ B ．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧
C ．属于强电解质的有⑤⑧⑨ D ．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨
8. 关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
A. 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象
B. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象
C. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过
D. 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象
9. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A. MgCl2 晶体 B. NaCl 溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的KOH
10．下列电离方程式书写正确的是( )
＋－＋－A ．H 2SO 4===2H＋SO 42 B ．Ba(OH)2===Ba2＋(OH)2
C ．H 2SO 3 2H ＋SO 32＋－ D ．NaHCO 3===Na＋H ＋CO 32 ＋＋－
11. 在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCI 3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）
A. FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用
B. FeCl3溶液能使血液凝固
C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化
12．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A ．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B ．化合物电离时，生成的阴离 子有氢氧根离子的是碱
C ．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
＋－D ．NH 4Cl 的电离方程式是：NH 4Cl===NH4＋Cl ，所以NH 4Cl 不是盐
13
( )
14．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是( )
①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以碳酸钙是弱电解质 ②碳
酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 ③氨气的
水溶液导电性很好，所以它是强电解质 ④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电
解质
A ．② B ．① C ．①③ D ．②④
15. 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ）
A. 将FeCl 3 溶液滴入蒸馏水中即可
B. 将FeCl 3 溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C. 将FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D. 将FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
16．下列离子方程式的书写正确的是( )
＋＋A ．铁跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ===2Fe3＋3H 2↑
B ．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3) 2＋2HCl===CaCl2＋2H 2O ＋2CO 2↑
＋－C ．CO 2通入澄清石灰水中：CO 2＋Ca 2＋2OH ===CaCO3↓＋H 2O
－＋D ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：HCO 3＋H ===H2CO 3
17．在无色溶液中能大量共存的离子组是( )
＋＋－－＋＋－－A ．Na 、Mg 2、Cl 、NO 3 B ．K 、Mg 2、OH 、NO 3
＋＋－－＋＋－－C ．Na 、Ca 2、Cl 、CO 32 D ．Na 、K 、MnO 4、SO 42
18．只用一种试剂就能鉴别出Na 2CO 3、BaCl 2、NaCl 三种溶液，这种试剂是( )
A ．NaOH B ．AgNO 3 C ．H 2SO 4 D ．CaCl 2
19．只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )
＋－A ．H ＋OH ===H2O
B ．CO 32＋2H ===H2O ＋CO 2↑
＋＋C ．Zn(OH)2＋2H ===Zn2＋2H 2O
＋－＋－D ．Cu 2＋2OH ＋Ba 2＋SO 42===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ －＋
20．(2009年全国Ⅰ，有改动) 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后
加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )
＋－＋－＋－＋＋A ．Ba 2、NO 3、NH 4、Cl B ．Ca 2、HCO 3、NH 4、H
＋＋－－＋＋－＋C ．K 、Ba 2、Cl 、HSO 3 D ．Mg 2、NH 4、SO 42、K
－－－21．某溶液中可能含有较大量的Cl 、CO 32、OH 等3种阴离子，如果只取一次该溶
液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：①滴加
Mg(NO3) 2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO3) 2溶液( )
A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①
二、填空题（22、27题8分，23题6分，24题5分，25题10分，26题5分，28题16分）
22．可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：A. 蒸发 B ．过滤 C ．结晶 D ．渗析，选择适当的字母填空。
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3________。
(2)除去蛋白质胶体中混有的Na 2SO 4________。
(3)分离KNO 3和NaCl 固体混合物________。
(4)除去食盐水中的水分________。
23．回答下列问题：
(1)金属导电是因为存在_______________________________________；
(2)电解质溶液导电，是因为存在
(3)液态氯化氢不导电，是因为_______________________________________；
(4)氯化氢水溶液能导电，是因为_________________________________________；
(5)氯化钠晶体不导电，是因为_______________________________________；
(6)熔融的氯化钠能导电是因为________________________________________。
24．小敏同学制备Fe(OH)3胶体的操作如下：
首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl 3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。
试回答下列问题：
(1)如何证明小敏同学是否成功制得胶体？
__________________________________________________________________
(2)若小敏同学在滴加FeCl 3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？
__________________________________________________________________
(3)小敏同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他设计了以下操作，合理的是________。
A ．加入NaOH 溶液进行中和
B ．加入AgNO 3溶液反应后过滤
C ．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水
25．(1)写出所有溶液中的电离方程式及两溶液混合后发生反应的离子方程式：
①NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的反应
②KOH 溶液与盐酸的反应
③BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液的反应
④Ba(NO3) 2溶液与Na 2SO 4溶液的反应
(2)通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式与化学方程式有哪些区别吗？
＋－－＋26．硫酸氢钠(NaHSO4) 在水溶液中可以完全电离为Na 和HSO 4，HSO 4在稀溶液中，可完全电离为H 和SO 42
－－－，不过，在浓度大的溶液中HSO 4不能完全电离，而是与H ＋、SO 42共存于同一溶液中。
(1)硫酸氢钠(NaHSO4)所属的物质类别是( )
A ．酸 B ．盐 C ．碱 D ．氧化物
(2)硫酸氢钠(NaHSO4)在稀溶液中的电离方程式：__________________________，其溶
液的pH_____7(填“大于”、“等于”或“小于”) 。
(3)KHSO4在水溶液中或熔融状态下都能电离，则两种情况具有的相同离子是( )
＋＋－－A ．K B ．H C ．HSO 4 D ．SO 42
＋＋＋＋27. A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba 2、Ag 、Na 、Cu 2中的某一种，阴离子分别可
－－－－能是NO 3、SO 42、Cl 、CO 32中的某一种。
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色。
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味气体逸出。根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：
A. _________；B. _________；C. _________；D. ___________。
28．如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电的关系。
首先在水槽中加入200 mL 2 mol·L 1的H 2SO 4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K ，电流计发生偏转。然后再进行以下操作，请回答问题。
(1)向溶液中逐滴加入与H 2SO 4溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全，观察到的现象是
反应的化学方程式是_____________________________________ ____。
(2)将Ba(OH)2溶液换成浓度相同(假设密度也相同) 的以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和)
A ．Ba(NO3) 2 B ．Na 2SO 4 C ．Na 2CO 3
①滴加A 的过程中，观察到的现象是
反应的化学方程式是____________________________________________。
②滴加B 的过程中，小球的位置________，电流计的偏转程度________。
③滴加C 的过程中，观察到的现象是_______________________________
反应的化学方程式是___________________________________________。生成的Na 2SO 4的物质的量浓度为_________
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