盐类水解的影响因素
【基础知识梳理】
【练习】已知两弱酸的酸性： CH 3COOH> H2CO 3 ，
则CH 3COONa 和NaHCO 3的溶液碱性强的是 。
影响盐类水解的因素
1. 内因：①不同弱酸对应的盐
碱 性 NaClO> NaHCO3 对应的酸
②不同弱碱对应的盐
酸 性 NH 4Cl对应的碱 ③同一弱酸对应的盐
碱 性 Na 2CO 3 > NaHCO3
对应的酸
【注】
2. 外部因素
①温度:温度越高，水解程度越越 。
思考:用Na 2CO 3洗涤油污时，用热的效果好还是冷的效果好？为什么？
②浓度: 向FeCl 3溶液中加水，水解平衡如何移动。溶液的酸性又如何?
③外加酸、碱、盐:
分析如下操作对FeCl 3的水解平衡的影响：
向溶液中加NaOH ： 向溶液中加HCl ：
向溶液中加Na 2CO 3
P84拓展视野 双水解的应用
例：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4) 2SO 4、(NH4) 2CO 3、NH 4Cl 、(NH4) 2Fe(SO4) 2三种
溶液中，则其中c(NH4+) 由大到小的顺序
对于水解平衡
CH 3COO – + H 2O CH 3COOH + OH–
【课后巩固练习】
1、下列离子中不会破坏水的电离平衡的是…………………………………………（ ）
A 、ClO - B 、Cu 2+ C 、OH - D 、K +
2、能使水的电离平衡：H 2O+H2O H 3O ++OH-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸
性的是 …………………………………………………………………………………（ ）
A. 在水中加KHCO 3 B. 在水中加HCl C. 在水中加CuCl 2 D. 将水加热至100℃
3、物质的量浓度相同的三种盐，NaX 、NaY 、NaZ 的溶液，其中PH 依次为8、9、10，
则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是…………………………………………（ ）
A 、HX 、HZ 、HY B 、HZ 、HY 、HX C 、HX 、HY 、HZ D 、HY 、HZ 、HX
4、能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是…………………………（ ）
A 、将水加热到100℃时，水的PH=6 B 、向水中滴加少量稀H 2SO 4
C 、向水中加入少量NaHCO 3 D 、向水中加入少量胆矾晶体
5、0.1mol/L的下列几种溶液，其PH 由大到小的顺序排列正确的是 ………………（ ）
①Na 2CO 3 ②CH 3COONa ③NaCl ④NaHCO 3 ⑤NH 4Cl
A 、④①②③⑤ B、②①④③⑤ C、③①④②⑤ D、①④②③⑤
6、下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 ………（ ）
共4页
2
A、CH 3COONa B、Na 2SO 4 C、NH 4Cl D、NaHSO 4
7、在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
A、氯化铝溶液； B、碳酸氢钠溶液； C、硫酸镁溶液； D、高锰酸钾溶液；
8、在pH 值都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分-
别为A mol/L和B mol/L ， 则A 与B 的关系正确的是 …………………………（ ）
A ．A>B B．A=10B C．B=10A D．A=B
9、在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体
是…………………………………………………………………………………………（ ）
A 、氯化铝溶液 B 、碳酸氢钠溶液 C 、硫酸镁溶液 D 、高锰酸钾溶液
10. 某pH ＝1的ZnCl 2和HCl 的混合溶液中含有FeCl 3杂质，为了除去FeCl 3杂质，需将
溶液调至pH ＝4. 在调节溶液pH 值时，应选用的试剂是………………………（ ）
A.NaOH B.ZnO C.ZnCO 3 D.Fe 2O 3
11. 某溶液中由水电离产生的c (H+)=1010 mol/L，则该溶液中的溶质不可能单独是 ( )
A ．H 2SO 4 B ．NaOH C ．FeCl 3 D ．K 2SO 4 －-4-4
12. 相同条件下，0.1mol ·L Na 2CO 3溶液和0.lmol ·L NaHCO 3溶液的pH 相比，前者____ 后
者………………………………( )
A. 大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定
13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ………………………………………（ ）
A.C a 2+ 、HCO 3-、Cl -、K + B 、Al 3+、AlO 2-、HCO 3-、Na +
C 、Fe 2+、NH 4+、SO 42-、S 2- D 、Fe 3+、SCN -、Na +、CO 32-
14. 为了使Na 2S 溶液中C （Na +）/C(S2-) 的比值变小，可加入的物质是…………（ ）
A 适量KOH 溶液 B 适量KHS 溶液 C 适量盐酸 D 适量NaOH 溶液
15. 相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 相比，NaCN 溶液的pH 较大，则对同温同体积同
浓度的HCN 和HClO 说法正确的是………………………… ………………………（ ）
A. 酸性：HCN>HClO B. pH：HClO>HCN
－－C. 酸根离子浓度：c （CN ）
D. 与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO>HCN
16. CH3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液，pH 为4.7，下列说法错误的是
A. CH3COOH 的电离作用大于CH 3COONa 的水解作用
B.CH 3COONa 的水解作用大于CH 3COOH 的电离作用
C.CH 3COOH 的存在抑制了CH 3COONa 的水解
D.CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离
17. 要使K 2S 溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是 ………（ ）
A ．适量盐酸 B ．适量NaOH 溶液 C ．适量KOH 溶液 D ．适量KHS 溶液
共4页 3 -1-1
18. 0.1 mol/L K2CO 3溶液中，若使c(CO32-) 更接近0.1 mol/L ，可采取的措施是……（ ）
A ．加入少量盐酸 B ．加KOH 固体 C ．加水 D ．加热
19. FeCl3的水解方程式可写为FeCl 3+H2
O
法是 ………（ ）
A ．加热 B ．加入少量Na 2CO 3 C ．加入少量盐酸 D ．增加FeCl 3的浓度
20、由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1mol/L的溶液，在室温下前两种
溶液的PH=7，第三种溶液的PH>7，最后一种溶液的PH
Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方21、影响盐类水解的内在因素是盐本身的性质，盐水解生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向 ，盐水解的程度就越 。影响盐类水解移动的外
因有 、 、 。盐溶液的浓度越小，水解程度越 ；水解反应是 的逆过程，升高温度能 盐类的水解。
22、物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五
种溶液中c （NH 4）大小的顺序是_______________，溶液pH 大小的顺序是____ ______
23、KHSO 4溶液显 性，用电离方程式表示为 。KHCO 3
溶液的PH 7（填、=，下同），KHSO 3溶液的PH 7，用离子方程式表示
为 。将上述两种溶液混合，现象是 ，用离
子方程式表示为 。
24. 某同学想把AlCl 3溶液和Na 2S 溶液混合制取Al 2S 3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而
且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方+
程式，并指出制取硫化铝的正确方法
25、泡沫灭火器里装的是硫酸铝溶液（1mol/L）、小苏打溶液（1mol/L），试说明其工作
原理
共4页 4
盐类水解的影响因素
【基础知识梳理】
【练习】已知两弱酸的酸性： CH 3COOH> H2CO 3 ，
则CH 3COONa 和NaHCO 3的溶液碱性强的是 。
影响盐类水解的因素
1. 内因：①不同弱酸对应的盐
碱 性 NaClO> NaHCO3 对应的酸
②不同弱碱对应的盐
酸 性 NH 4Cl对应的碱 ③同一弱酸对应的盐
碱 性 Na 2CO 3 > NaHCO3
对应的酸
【注】
2. 外部因素
①温度:温度越高，水解程度越越 。
思考:用Na 2CO 3洗涤油污时，用热的效果好还是冷的效果好？为什么？
②浓度: 向FeCl 3溶液中加水，水解平衡如何移动。溶液的酸性又如何?
③外加酸、碱、盐:
分析如下操作对FeCl 3的水解平衡的影响：
向溶液中加NaOH ： 向溶液中加HCl ：
向溶液中加Na 2CO 3
P84拓展视野 双水解的应用
例：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4) 2SO 4、(NH4) 2CO 3、NH 4Cl 、(NH4) 2Fe(SO4) 2三种
溶液中，则其中c(NH4+) 由大到小的顺序
对于水解平衡
CH 3COO – + H 2O CH 3COOH + OH–
【课后巩固练习】
1、下列离子中不会破坏水的电离平衡的是…………………………………………（ ）
A 、ClO - B 、Cu 2+ C 、OH - D 、K +
2、能使水的电离平衡：H 2O+H2O H 3O ++OH-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸
性的是 …………………………………………………………………………………（ ）
A. 在水中加KHCO 3 B. 在水中加HCl C. 在水中加CuCl 2 D. 将水加热至100℃
3、物质的量浓度相同的三种盐，NaX 、NaY 、NaZ 的溶液，其中PH 依次为8、9、10，
则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是…………………………………………（ ）
A 、HX 、HZ 、HY B 、HZ 、HY 、HX C 、HX 、HY 、HZ D 、HY 、HZ 、HX
4、能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是…………………………（ ）
A 、将水加热到100℃时，水的PH=6 B 、向水中滴加少量稀H 2SO 4
C 、向水中加入少量NaHCO 3 D 、向水中加入少量胆矾晶体
5、0.1mol/L的下列几种溶液，其PH 由大到小的顺序排列正确的是 ………………（ ）
①Na 2CO 3 ②CH 3COONa ③NaCl ④NaHCO 3 ⑤NH 4Cl
A 、④①②③⑤ B、②①④③⑤ C、③①④②⑤ D、①④②③⑤
6、下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 ………（ ）
共4页
2
A、CH 3COONa B、Na 2SO 4 C、NH 4Cl D、NaHSO 4
7、在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
A、氯化铝溶液； B、碳酸氢钠溶液； C、硫酸镁溶液； D、高锰酸钾溶液；
8、在pH 值都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分-
别为A mol/L和B mol/L ， 则A 与B 的关系正确的是 …………………………（ ）
A ．A>B B．A=10B C．B=10A D．A=B
9、在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体
是…………………………………………………………………………………………（ ）
A 、氯化铝溶液 B 、碳酸氢钠溶液 C 、硫酸镁溶液 D 、高锰酸钾溶液
10. 某pH ＝1的ZnCl 2和HCl 的混合溶液中含有FeCl 3杂质，为了除去FeCl 3杂质，需将
溶液调至pH ＝4. 在调节溶液pH 值时，应选用的试剂是………………………（ ）
A.NaOH B.ZnO C.ZnCO 3 D.Fe 2O 3
11. 某溶液中由水电离产生的c (H+)=1010 mol/L，则该溶液中的溶质不可能单独是 ( )
A ．H 2SO 4 B ．NaOH C ．FeCl 3 D ．K 2SO 4 －-4-4
12. 相同条件下，0.1mol ·L Na 2CO 3溶液和0.lmol ·L NaHCO 3溶液的pH 相比，前者____ 后
者………………………………( )
A. 大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定
13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ………………………………………（ ）
A.C a 2+ 、HCO 3-、Cl -、K + B 、Al 3+、AlO 2-、HCO 3-、Na +
C 、Fe 2+、NH 4+、SO 42-、S 2- D 、Fe 3+、SCN -、Na +、CO 32-
14. 为了使Na 2S 溶液中C （Na +）/C(S2-) 的比值变小，可加入的物质是…………（ ）
A 适量KOH 溶液 B 适量KHS 溶液 C 适量盐酸 D 适量NaOH 溶液
15. 相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 相比，NaCN 溶液的pH 较大，则对同温同体积同
浓度的HCN 和HClO 说法正确的是………………………… ………………………（ ）
A. 酸性：HCN>HClO B. pH：HClO>HCN
－－C. 酸根离子浓度：c （CN ）
D. 与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO>HCN
16. CH3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液，pH 为4.7，下列说法错误的是
A. CH3COOH 的电离作用大于CH 3COONa 的水解作用
B.CH 3COONa 的水解作用大于CH 3COOH 的电离作用
C.CH 3COOH 的存在抑制了CH 3COONa 的水解
D.CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离
17. 要使K 2S 溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是 ………（ ）
A ．适量盐酸 B ．适量NaOH 溶液 C ．适量KOH 溶液 D ．适量KHS 溶液
共4页 3 -1-1
18. 0.1 mol/L K2CO 3溶液中，若使c(CO32-) 更接近0.1 mol/L ，可采取的措施是……（ ）
A ．加入少量盐酸 B ．加KOH 固体 C ．加水 D ．加热
19. FeCl3的水解方程式可写为FeCl 3+H2
O
法是 ………（ ）
A ．加热 B ．加入少量Na 2CO 3 C ．加入少量盐酸 D ．增加FeCl 3的浓度
20、由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1mol/L的溶液，在室温下前两种
溶液的PH=7，第三种溶液的PH>7，最后一种溶液的PH
Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方21、影响盐类水解的内在因素是盐本身的性质，盐水解生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向 ，盐水解的程度就越 。影响盐类水解移动的外
因有 、 、 。盐溶液的浓度越小，水解程度越 ；水解反应是 的逆过程，升高温度能 盐类的水解。
22、物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五
种溶液中c （NH 4）大小的顺序是_______________，溶液pH 大小的顺序是____ ______
23、KHSO 4溶液显 性，用电离方程式表示为 。KHCO 3
溶液的PH 7（填、=，下同），KHSO 3溶液的PH 7，用离子方程式表示
为 。将上述两种溶液混合，现象是 ，用离
子方程式表示为 。
24. 某同学想把AlCl 3溶液和Na 2S 溶液混合制取Al 2S 3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而
且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方+
程式，并指出制取硫化铝的正确方法
25、泡沫灭火器里装的是硫酸铝溶液（1mol/L）、小苏打溶液（1mol/L），试说明其工作
原理
共4页 4