弱电解质的电离练习题
一．选择题
1．常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积
A．同样多 B．HCl最多
C．HCl、HNO3一样多 D．CH3COOH最少
－12．将浓度为0.1mol·LCH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
++A．c（H） B．c（H）/c（CH3COOH）
－+C．c（CH3COO）/c（H） D．Ka（CH3COOH）
3．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是
A．a＞b＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c＞a
+--+2-4．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS和HSH+S。若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
5．将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是
-A．的值减小 B．OH的物质的量减小
+C．的值减小 D．NH4的浓度减小
6．下列关于电离常数的说法正确的是
A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B．CH3COOH的电离常数表达式为
C．电离常数只受温度影响，与浓度无关
D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
-1－ +7．在0.1 mol·LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+H，对于该平衡，下列
叙述不正确的是
+A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H）减小
－B．加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH3COO）增大
+C．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H）减小
+D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H）减小
－18．在同体积0.1 mol·L的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中错误的是
A．硫酸中放出氢气量最多 B．反应速率H2SO4＞HCl＞ CH3COOH
C．放出氢气量：HCl＞ CH3COOH D．放出氢气量： HCl= CH3COOH
＋9．c（H）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是
①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余
A.③④⑤ B.③④⑥ C.②③⑤ D.②③⑤⑥
二.填空题
10．下列物质：①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O
其中能够导电的是______________________；（填序号，下同）
强电解质是____________________________；
弱电解质是____________________________；
非电解质是____________________________。
+-11．（6分）已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2O NH4+OH
-①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_______（向正反应、向逆反应、不）移动，OH的浓度_______
+（减小、增大、不变，下同），NH4的浓度_______。
②向氨水中加入浓盐酸，平衡_______（向正反应、向逆反应、不）移动，此时溶液中浓度增大
-的离子有（Cl除外）___________ 。
-112．（4分）有浓度为0．1 mol•L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
+-1-1-1（1）三种溶液中c(H) 依次为a mol•L，b mol•L，c mol•L，大小顺序为______。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为___________________________________________。
（4）与等量锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为________。
13．（8分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，
请回答：
（1）O点为什么不导电：_______________________________。
（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是______________。
＋（3）H的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。
－（4）若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液
C．加NaOH固体 D．加水
E．加入锌粒
14．(8分)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：（按照要求用 a、 b 、c表示）
＋（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是________________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
（3）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________。
＋（4）若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
＋（5）当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大
到小的顺序是____________。
＋（6）当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同
体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是_________
＋＋（7）将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是
_________________。
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．C
5．D
6．C
7．AC
8．C
9．A
10．①⑤⑦；③⑤⑥；⑨⑩；②⑧。
11．①正反应，减少，增大 ②正反应 NH++
4，H
12．（1）、b>a>c （2）、n 1=n2 =n3 （3）、V1=V3 >V2或V1=V3 =2V2 （4）、v2>v1>v3 13．18.（8分）（1）无自由移动的离子 （2）b
14．b>a >c ； b>a =c ； c >a > b ； c >a > b； c >a = b ； a = b= c 、 a = b> c c >a = b
；
弱电解质的电离练习题
一．选择题
1．常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积
A．同样多 B．HCl最多
C．HCl、HNO3一样多 D．CH3COOH最少
－12．将浓度为0.1mol·LCH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
++A．c（H） B．c（H）/c（CH3COOH）
－+C．c（CH3COO）/c（H） D．Ka（CH3COOH）
3．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是
A．a＞b＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c＞a
+--+2-4．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS和HSH+S。若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
5．将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是
-A．的值减小 B．OH的物质的量减小
+C．的值减小 D．NH4的浓度减小
6．下列关于电离常数的说法正确的是
A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B．CH3COOH的电离常数表达式为
C．电离常数只受温度影响，与浓度无关
D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
-1－ +7．在0.1 mol·LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+H，对于该平衡，下列
叙述不正确的是
+A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H）减小
－B．加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH3COO）增大
+C．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H）减小
+D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H）减小
－18．在同体积0.1 mol·L的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中错误的是
A．硫酸中放出氢气量最多 B．反应速率H2SO4＞HCl＞ CH3COOH
C．放出氢气量：HCl＞ CH3COOH D．放出氢气量： HCl= CH3COOH
＋9．c（H）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是
①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余
A.③④⑤ B.③④⑥ C.②③⑤ D.②③⑤⑥
二.填空题
10．下列物质：①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O
其中能够导电的是______________________；（填序号，下同）
强电解质是____________________________；
弱电解质是____________________________；
非电解质是____________________________。
+-11．（6分）已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2O NH4+OH
-①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_______（向正反应、向逆反应、不）移动，OH的浓度_______
+（减小、增大、不变，下同），NH4的浓度_______。
②向氨水中加入浓盐酸，平衡_______（向正反应、向逆反应、不）移动，此时溶液中浓度增大
-的离子有（Cl除外）___________ 。
-112．（4分）有浓度为0．1 mol•L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
+-1-1-1（1）三种溶液中c(H) 依次为a mol•L，b mol•L，c mol•L，大小顺序为______。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为___________________________________________。
（4）与等量锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为________。
13．（8分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，
请回答：
（1）O点为什么不导电：_______________________________。
（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是______________。
＋（3）H的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。
－（4）若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液
C．加NaOH固体 D．加水
E．加入锌粒
14．(8分)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：（按照要求用 a、 b 、c表示）
＋（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是________________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
（3）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________。
＋（4）若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
＋（5）当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大
到小的顺序是____________。
＋（6）当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同
体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是_________
＋＋（7）将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是
_________________。
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．C
5．D
6．C
7．AC
8．C
9．A
10．①⑤⑦；③⑤⑥；⑨⑩；②⑧。
11．①正反应，减少，增大 ②正反应 NH++
4，H
12．（1）、b>a>c （2）、n 1=n2 =n3 （3）、V1=V3 >V2或V1=V3 =2V2 （4）、v2>v1>v3 13．18.（8分）（1）无自由移动的离子 （2）b
14．b>a >c ； b>a =c ； c >a > b ； c >a > b； c >a = b ； a = b= c 、 a = b> c c >a = b
；